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《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。
为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。
当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。
例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。
当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。
二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。
也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。
其次，原子之间的电负性差异不能太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。
但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。
三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。
就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。
例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。
2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。
类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。
在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。
3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。
高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH 3： （ 形）；CH 4： （ 形）。
典题解悟例1、 从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（ ） A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ） A 、HF B 、HCl C 、HBr D 、HI 答案：A例2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式： HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的基础知识，它在高中化学必修课程中具有承上启下的作用。
本节课是在学生已经了解了原子结构和元素周期表的基础上，进一步深入探讨原子之间是如何通过共用电子对形成稳定的化学键，从而构建物质结构的微观模型。
教材首先通过介绍氢分子的形成过程，引出共价键的概念，并通过实例让学生理解共价键的本质是原子之间通过共用电子对而产生的相互作用。
接着，教材详细阐述了共价键的类型，包括极性共价键和非极性共价键，以及它们的形成条件和特点。
此外，教材还涉及了共价键的参数，如键长、键能和键角，这些参数对于理解共价键的稳定性和分子的空间结构具有重要意义。
二、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的原子结构知识，对电子的排布和原子的稳定性有了初步的认识。
但是，对于共价键的形成过程和本质，以及共价键参数的理解还存在一定的困难。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待提高，在理解分子的空间结构和共价键的方向性等方面可能会遇到挑战。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念和本质，能够用电子式表示常见物质的共价键。
（2）掌握共价键的类型，包括极性共价键和非极性共价键的判断方法。
（3）了解共价键的参数，如键长、键能和键角，及其对分子性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对共价键参数的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神和创新意识。
（2）通过对共价键的学习，让学生认识到物质世界的多样性和规律性，培养学生的辩证唯物主义世界观。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和本质。
《共价键模型》讲义一、引言在化学的世界里，原子之间通过各种化学键相互结合，形成了丰富多彩的物质。
其中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它在许多物质的结构和性质中起着关键作用。
为了更好地理解共价键的本质和特点，我们来深入探讨一下共价键模型。
二、共价键的定义共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子相互靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子可以在这些重叠的轨道中运动，从而形成共用电子对。
这些共用电子对将原子紧密地结合在一起，形成稳定的分子或晶体结构。
三、共价键的形成条件1、原子中存在未成对电子原子在形成共价键之前，必须具有未成对的电子。
这些未成对电子可以与其他原子的未成对电子配对，形成共用电子对。
2、原子轨道的重叠原子轨道的重叠是共价键形成的关键。
只有当原子轨道有效地重叠时，电子才能在重叠区域内运动，形成稳定的共价键。
3、原子之间的电负性差异较小如果原子之间的电负性差异过大，电子会更倾向于被电负性较大的原子吸引，从而形成离子键而不是共价键。
一般来说，当原子之间的电负性差异小于 17 时，容易形成共价键。
四、共价键的类型1、单键由一对共用电子对形成的共价键称为单键，如氢气分子（H₂）中的共价键。
2、双键由两对共用电子对形成的共价键称为双键，如乙烯分子（C₂H₄）中的碳碳双键。
3、三键由三对共用电子对形成的共价键称为三键，如乙炔分子（C₂H₂）中的碳碳三键。
五、共价键的特点1、饱和性每个原子所能形成的共价键的数目是一定的，这取决于原子中未成对电子的数目。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子通常形成两个共价键。
2、方向性原子轨道的重叠具有一定的方向性，只有在特定的方向上重叠才能形成稳定的共价键。
这使得共价键具有一定的空间取向，从而影响分子的几何构型。
六、共价键的键参数1、键长键长是指两个成键原子之间的核间距。
键长越短，共价键越强，原子之间结合越紧密。
2、键能键能是指断开 1mol 共价键所需要吸收的能量。
共价键模型知识点
共价键模型是化学中一个非常重要的概念，也是理解化学中分子结
构以及反应机理的基础。
在共价键模型中，原子通过共享电子对来建
立起化学键，形成稳定的化学物质。
下面是共价键模型的一些知识点:
1. 共价键的概念
共价键是指两个原子通过共享电子对来建立的化学键。
共价键是分子
中最常见的一种键，一般是由非金属原子之间形成的。
2. 共价键的形成
共价键的形成是通过原子中未被占据的外层电子轨道来形成。
原子的
最外层电子属于价电子，是化学反应的关键。
在共价键的形成过程中，原子之间共享价电子，同时保持原子核的独立性。
3. 共价键的特点
共价键具有一些独特的特点，例如它们是非极性的，它们的长度和强
度取决于原子之间的距离和相互之间的吸引力，以及它们的电性。
4. 共价键的类型
共价键可以分为单键、双键、三键等不同类型。
单键是由一个电子对
共享而成的，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共
享而成。
5. 共价键在分子中的排列
在分子中，共价键的排列方式决定了分子的几何形状。
共价键可以形
成直线型、三角形、四方形、五角形、六角形等不同形状的分子结构。
6. 共价键的断裂和形成
共价键的断裂和形成是化学反应中的关键步骤。
在反应过程中，原子
之间的共价键可以断裂或形成，这会导致分子的结构和性质发生变化。
总之，共价键模型是化学中一个非常重要的概念，它不仅可以帮助我
们理解原子之间的相互作用和分子的结构，还可以为我们解释化学反
应的机理提供重要的参考。
《共价键模型》讲义一、共价键的定义与本质在化学的世界里，共价键是一种非常重要的化学键类型。
简单来说，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
要理解共价键的本质，我们得从原子的结构说起。
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。
当两个原子相互靠近时，它们的原子核会对对方的电子产生吸引作用，同时双方的电子也会相互排斥。
在某些情况下，两个原子为了达到更稳定的状态，会通过共用电子对的方式来实现。
这样，共用的电子同时受到两个原子核的吸引，使得原子之间形成了一种较强的结合力，这就是共价键。
例如，氢气分子（H₂）的形成就是通过两个氢原子共用一对电子实现的。
每个氢原子都有一个电子，它们共用这一对电子后，形成了稳定的氢气分子。
二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键，这需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子，其最外层电子通常未达到稳定的电子构型。
比如，最外层电子数较少的原子倾向于通过与其他原子共用电子来达到稳定的结构。
其次，成键原子的电负性不能相差太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性相差过大，原子之间更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间容易发生电子转移，形成离子键，生成氯化钠（NaCl）。
而对于氢原子（H）和氯原子（Cl），它们的电负性相差不是很大，所以容易形成共价键，生成氯化氢（HCl）分子。
三、共价键的类型共价键根据共用电子对的偏移情况，可以分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键是指共用电子对在成键原子之间均匀分布，不发生偏移的共价键。
这种情况通常发生在两个相同的原子之间，比如氧气分子（O₂）中的共价键。
极性共价键则是共用电子对发生偏移的共价键。
成键原子的电负性不同，导致对共用电子对的吸引能力不同，电子对会偏向电负性较大的原子。
例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性大于氢原子，电子对偏向氯原子，使氯化氢分子具有极性。
高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。
典题解悟其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+< O2< O2-< O22-，键能则应w>z>y>x。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（）答案：C[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。
例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解析]考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。
A项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案为A。
答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中，不正确的是（）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、分子中有一个σ键，2个π键6、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、共价键原子的大小D、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大8、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、氟化镁C、乙醛D、水9、能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（）A、3s2和3s23p5B、2s22p2和2s22p4C、1s1和3s23p4D、3s23p4和2s22p410、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、PCl3B、SF6C、BeCl2D、BF311、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI13、下列说法错误的是（）A、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B、由两个原子形成的多个共价键中，最多有多个π键和σ键C、共价键具有饱和性和方向性D、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是（）A、符号2p x表示2个p x轨道B、决定共价键方向性的唯一因素是由于p、d、f电子云在空间有伸展方向C、能量相同的电子，一定位于同一轨道中D、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面15、下列说法不正确的是（）A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、σ键、π键是怎样形成的？有何区别？17、铬的最高正价为+6，而O原子最多只能形成两个共价键，试推测共价化合物CrO5的结构式18、X、Y两种元素能形成XY2型化合物，含有38电子。
若XY2为共价化合物，则其化学式为，结构式为，共价键的极性为，键角为能力提高1、下列化合物中只含有一个π键的是（）A、C2H2B、H2O2C、CH2=CH2D、HCl2、分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）A、共价键的饱和性B、S原子的电子排布C、共价键的方向性D、S原子中p轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、PH3、HCl4、X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层电子排布是ns1；Y元素原子的M 电子层中有2个未成对电子；Z元素的L电子层的p亚层中有4个电子。
由这3种元素组成的化合物的分子式可能为（）A、X3YZ4B、X2YZ3C、XYZ2D、X2YZ45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能“防晒”是因为（）A、它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6、1999年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。
其中N5+含有的电子数为，As的化合价为。
已知N5+中的N原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中两个叁键，两个单键，整个原子团呈V形，试画出的结构式：7、是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。
（1）A的化学式是，推断时的依据是（2）已知A分子中x个氧原子呈链状排列…O‐O‐O…，则A分子的电子式是，结构式是8、氮、氟、硫三种元素组成的化合物NSF，是一种不稳定的化合物，该物质可能有两种同分异构体A和B。
已知A的结构式可表示为N≡S―F，而B分子结构中各原子均满足8电子稳定结构。
据此，填写下列空白：（1）A分子中原子满足8电子稳定结构（2）B的结构式为（3）预测A、B分子的稳定性：A B（填“>”“=”或“<”）（4）由A分子在一定条件下可以聚合成具有六元环状结构的三聚体分子X，则X的结构式是高考聚焦1、（2001年上海）下列分子的电子式书写正确的是（）2、（2004年广东）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼3、（2004年全国理综）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BeCl2B、H2SC、NCl3D、SF6共价键与分子的立体构型知识点1、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论的基本要点：⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。
⑵参加杂化的原子轨道数等于。
⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。
⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。
2、常见的杂化轨道与分子几何构型的关系1、分子的对称性对称性是指。
物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。
分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、分子的极性（1）极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子（2）分子极性的判断①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。
②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。
以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。
（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。
典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。
