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第二章化学键与分子间作用力第1节共价键模型［自学目标］1．了解共价键的形成过程，理解共价键的本质。
2．从空间角度了解σ键与π键的形成过程，掌握σ键与π键的判断方法。
3．结合所学知识，归纳共价键的特征。
［自主预习提纲］1、化学键：，化学键分为：共价键是通过形成的化学键，离子键是通过形成的化学键。
（１）化学键的注意：①必须是＿＿＿的原子间②必须是＿＿＿的＿＿＿＿＿．所谓＿＿＿指的是原子间存在＿＿＿＿即形成共用＿＿＿＿或＿＿＿得失电子．（２）化学键只存在于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的相邻原子间及＿＿＿＿间．是这些物质稳定存在的原因．（３）化学键类型包括＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
2、写出下列物质的电子式：H C Mg Cl CH4 CO2 NaOH H2O2NH3 Na2O2 N23、H2的电子式及形成过程N2的电子式及形成过程4、原子核带电，原子核与原子核间存在静电；电子带，电子与原子核间存在静电。
分子内两原子相互靠近又不能无限靠近，就是这两种力共同作用达到静电平衡的结果。
此时体系的能量最。
5、形成氢分子的两个原子相互靠近时，它们的原子轨道会，导致两个电子在核间区域，形成了化学键。
我们将原子间通过形成的化学键称之为共价键，其本质就是。
6、单键用表示；双键用表示；叁键用表示。
电负性的形成的化学键为共价键。
7、σ键是形成的共价键。
π键是形成的共价键。
8、每个原子在形成共价键中提供多少个单电子，往往形成多少共价键，即称之为共价键的饱和性。
它决定。
9、在形成共价键时，原子轨道 _____电子在‘______形成的共价键就越牢固。
因此共价键将尽可能沿着方向形成，称之为，它能决定分子的。
如H2O 为，CO2为，NH3为。
10、非极性键是极性键是11、键能是，键能愈大，断开时需要的能量就，化学键就；键长是，键长愈长，化学键就，键就；键角是，键角用于描述。
【新授课】［课堂互动区］一、共价键的形成与本质1．从电子在原子轨道上的排布与共价键形成的角度探究HCl中氢原子与氯原子个数比为1∶1、H2O 中氢原子与氧原子个数比为2∶1的原因。
第二章第一节共价键模型一、共价键共价键的定义：。
１、形成共价键的条件：。
像氯化氢这样，以形成分子的化合物叫共价化合物。
多数共价化合物只含非金属元素，但是、等共价化合物中含金属元素。
氢原子和氯原子之所以能形成稳定的氯化氢分子，就是因为氯原子中3p轨道上的能够与氢原子1s轨道上的配对形成共价键，所以氯化氢分子中氢原子和氯原子的个数比是。
氧原子的最外层有未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子形成化学键，所以水分子中氧原子和氢原子的个数比是。
2、形成共价键的条件的原子相遇，且原子的最外电子层排布未达到稳定状态，原子间通过形成共价键。
3、共价键的实质当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成，两原子核间的电子密度增加，体系的能量。
二、化学键的表示方法在元素符号周围用小圆点（或×）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫。
用电子式表示下列物质的形成过程NaClH2OCaCl2NH3三、共价键的类型1、σ键和π键的共价键叫σ键的共价键叫π键形成π键的重叠程度小于σ键，所以π键σ键稳定。
在由两个原子形成的多个共价键中，只能有个是σ键，而π键可以是。
例如，氮分子中有一个是σ键、两个π键。
2、极性键和非极性键是非极性键是极性键非极性键可以存在于非金属单质中，也可以存在于某些化合物中。
如Na2O2中的O-0键；极性键不存在于单质分子中，只存在于化合物中。
键的极性强弱判断方法：成键两原子电负性差别越大，电子对偏移的程度越大，键的极性越强。
四、共价键的特征1、饱和性每个原子所能提供的未成对电子的数目是的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的未成对电子配对后，一般来说就再与其它原子的未成对电子配对成键了，即，这称为共价键的饱和性。
饱和性决定着共价键的。
2、方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的概率，所形成的共价键就愈，因此，共价键将尽可能沿着的方向形成，这就是共价键的方向性。
