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2.1 共价键模型课件(共19张PPT)鲁科版化学选修2(共19张PPT)共价键模型第一课时共价键一共价键的形成二共价键的特征三共价键的类型part学业达标要求核心素养体现1.认识原子通过轨道重叠形成共价键，了解共价键的方向性和饱和性。
2.知道根据原子轨道重叠方式共价键分为σ键和π键。
3.知道共价键可以分为极性键和非极性键。
证据推理与模型认知在原子结构的量子力学模型和核外电子运动状态理论的基础上构建共价键模型宏观辨识与微观探析从微观角度分析共价键的形成，能判断常见分子的共价键类型探究一共价键的形成回顾：(1)基态氢原子的核外电子排布式(2)基态氢原子的核外电子轨道表示式(3)基态氢原子的原子轨道形状1s1球形思考：H-H键的形成过程中体系能量是如何变化的？轨道和电子云有什么变化？两个核外电子自旋状态相反的氢原子靠近情景模拟归纳：1.共价键的形成：随着两个氢原子的不断靠近，它们的重叠，使电子在核间区域出现的概率，使得它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致能量，形成共价键。
2.条件：①成键原子具有自旋状态的电子②电负性或的非金属元素原子相反未成对相同差值小增大降低演示模拟H-H、H-Cl键的形成过程（1）写出H、Cl原子的价电子轨道表示式。
（2）为什么有H2 、HCl，却不能形成H3，H2Cl分子？（3）H-Cl、H-H键中，分别是哪些轨道发生重叠？（4）轨道重叠方式可能是怎样的？（5）哪种重叠方式的重叠程度最大？探究二共价键的特征：方向性头碰头证据推理与模型认知思考：是不是所有共价键都有方向性呢？饱和性以小组为单位，用橡皮泥自制N、Cl未成对电子所在的原子轨道，模拟Cl-Cl、N N键的形成过程。
展示环节提示：1.未成对电子的原子轨道的类型2.成键时原子轨道的重叠方式动手探究：模拟Cl-Cl、N N键的形成肩并肩共价键的类型：σ键：以“头碰头”方式重叠形成的共价键。
π键：以“肩并肩”方式重叠形成的共价键。
题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。
2.了解σ键和π键的形成及特点。
3.会判断极性共价键和非极性共价键。
教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。
(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。
(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的ss σ键没有方向性。
