共价键模型

共价键模型

1．下列说法中不正确的是( )

A ．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B ．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

C ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D ．N 2分子中有一个σ键，2个π键 2．下列关于极性键的叙述不正确的是( )

A ．由不同种非金属元素原子形成的共价键

B ．共价化合物中必定存在极性键

C ．由同种元素的两个原子形成的共价键

D ．共用电子必然偏向电负性大的原子一方 3．下列说法正确的是( )

A ．键角越大，该分子越稳定

B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定

C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同

D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍 4．下列物质分子中一定含有π键的是( )

A ．HCl

B ．H 2O 2

C ．C 2H 4

D ．CH 2Cl 2

5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )

A ．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B ．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C ．CH 3—CH 3、CH 2===CH 2、CH ≡CH 中碳碳键的键能都相同

D ．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键 6．下列分子中的σ键是由两个原子的s 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A ．H 2

B ．CCl 4

C ．Cl 2

D ．F 2

7．下列关于乙醇分子的说法正确的是( )

A ．分子中共含有8个极性共价键

B ．分子中不含有非极性共价键

C ．分子中只含有σ键

D ．分子中含有1个π键

8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )

A ．键角是描述分子空间构型的重要参数

B ．因为H —O 键的键能小于H —F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2反应的能力逐渐减弱

C ．水分子可表示为H —O —H ，分子中的键角为180°

D ．H —O 键的键能为463 kJ·mol －

1，即18 g H 2O 分解成H 2和O 2时，消耗能量为2×463 kJ

9．下列有关σ键的说法错误的是( )

A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B ．s 电子与p 电子形成s­p σ键

C ．p 电子与p 电子不能形成σ键

D ．HCl 分子里含一个s­p σ键 10．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )

A ．N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3

B ．2

C 2H 2＋5O 2=====点燃

2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照2HClD ．C 2H 4＋H 2――→催化剂

C 2H 6

11．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不．

稳定的是( )

A．HCl B．HBrC．H2D．Br2

12．下列说法正确的是()

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定13．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是() A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长

C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应

14．下列说法正确的是()

A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键

15．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。则该规律是()

A．成键所用的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大

16．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为() A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ

17．根据氢分子的形成过程示意图回答问题。

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是________。

A．氢分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的概率增大

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢分子中含有一个极性共价键

18．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W2中含有________个σ键________个π键。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子价电子轨道排布式是____________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是__________________________。