共价键模型

《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。

为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。

当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。

例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。

当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。

二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。

首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。

也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。

其次，原子之间的电负性差异不能太大。

电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。

如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。

例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。

但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。

三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。

就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。

例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。

2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。

类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。

在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。

3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。

高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。

性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。

5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。

知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。

常用表示。

键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。

键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。

2、键长叫键长。

一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。

3、键角叫键角。

键角也常用于描述多原子分子的空间构型。

常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH 3： （ 形）；CH 4： （ 形）。

典题解悟例1、 从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（ ） A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。

按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。

答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ） A 、HF B 、HCl C 、HBr D 、HI 答案：A例2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式： HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。

《共价键模型》讲义一、引言在化学的世界里，原子之间通过各种化学键相互结合，形成了丰富多彩的物质。

其中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它在许多物质的结构和性质中起着关键作用。

为了更好地理解共价键的本质和特点，我们来深入探讨一下共价键模型。

二、共价键的定义共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

当两个或多个原子相互靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子可以在这些重叠的轨道中运动，从而形成共用电子对。

这些共用电子对将原子紧密地结合在一起，形成稳定的分子或晶体结构。

三、共价键的形成条件1、原子中存在未成对电子原子在形成共价键之前，必须具有未成对的电子。

这些未成对电子可以与其他原子的未成对电子配对，形成共用电子对。

2、原子轨道的重叠原子轨道的重叠是共价键形成的关键。

只有当原子轨道有效地重叠时，电子才能在重叠区域内运动，形成稳定的共价键。

3、原子之间的电负性差异较小如果原子之间的电负性差异过大，电子会更倾向于被电负性较大的原子吸引，从而形成离子键而不是共价键。

一般来说，当原子之间的电负性差异小于 17 时，容易形成共价键。

四、共价键的类型1、单键由一对共用电子对形成的共价键称为单键，如氢气分子（H₂）中的共价键。

2、双键由两对共用电子对形成的共价键称为双键，如乙烯分子（C₂H₄）中的碳碳双键。

3、三键由三对共用电子对形成的共价键称为三键，如乙炔分子（C₂H₂）中的碳碳三键。

五、共价键的特点1、饱和性每个原子所能形成的共价键的数目是一定的，这取决于原子中未成对电子的数目。

例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子通常形成两个共价键。

2、方向性原子轨道的重叠具有一定的方向性，只有在特定的方向上重叠才能形成稳定的共价键。

这使得共价键具有一定的空间取向，从而影响分子的几何构型。

六、共价键的键参数1、键长键长是指两个成键原子之间的核间距。

键长越短，共价键越强，原子之间结合越紧密。

2、键能键能是指断开 1mol 共价键所需要吸收的能量。

共价键模型知识点
共价键模型是化学中一个非常重要的概念，也是理解化学中分子结
构以及反应机理的基础。

在共价键模型中，原子通过共享电子对来建
立起化学键，形成稳定的化学物质。

下面是共价键模型的一些知识点:
1. 共价键的概念
共价键是指两个原子通过共享电子对来建立的化学键。

共价键是分子
中最常见的一种键，一般是由非金属原子之间形成的。

2. 共价键的形成
共价键的形成是通过原子中未被占据的外层电子轨道来形成。

原子的
最外层电子属于价电子，是化学反应的关键。

在共价键的形成过程中，原子之间共享价电子，同时保持原子核的独立性。

3. 共价键的特点
共价键具有一些独特的特点，例如它们是非极性的，它们的长度和强
度取决于原子之间的距离和相互之间的吸引力，以及它们的电性。

4. 共价键的类型
共价键可以分为单键、双键、三键等不同类型。

单键是由一个电子对
共享而成的，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共
享而成。

5. 共价键在分子中的排列
在分子中，共价键的排列方式决定了分子的几何形状。

共价键可以形
成直线型、三角形、四方形、五角形、六角形等不同形状的分子结构。

6. 共价键的断裂和形成
共价键的断裂和形成是化学反应中的关键步骤。

在反应过程中，原子
之间的共价键可以断裂或形成，这会导致分子的结构和性质发生变化。

总之，共价键模型是化学中一个非常重要的概念，它不仅可以帮助我
们理解原子之间的相互作用和分子的结构，还可以为我们解释化学反
应的机理提供重要的参考。

《共价键模型》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的本质和特征，包括共价键的形成、方向性和饱和性。

（2）掌握共价键的类型，如σ键和π键，能够区分它们的特点和形成方式。

（3）学会用电子式、结构式等表示常见共价分子的结构。

2、过程与方法目标（1）通过观察、分析和讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作学习能力。

（2）通过模型构建和模拟实验，增强学生的动手能力和对抽象概念的理解能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神和创新意识。

（2）让学生体会化学在生活和科技中的重要应用，增强学生对化学与社会联系的认识。

二、教学重难点1、教学重点（1）共价键的本质、特征和类型。

（2）常见共价分子的电子式和结构式的书写。

2、教学难点（1）σ键和π键的形成和特点。

（2）用共价键理论解释分子的空间结构。

三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的共价化合物，如氢气、氧气、水、二氧化碳等，提问学生这些物质的微粒之间是通过什么作用力结合在一起的，引发学生的思考，从而引出共价键的概念。

2、讲解共价键的形成（1）以氢气分子的形成为例，讲解两个氢原子的电子如何配对形成共用电子对，从而形成稳定的共价键。

（2）通过动画演示，展示共价键形成过程中原子轨道的重叠情况，让学生直观地理解共价键的形成原理。

3、共价键的特征（1）方向性：结合动画和实例，讲解共价键的形成在方向上的限制，如氢原子和氟原子形成氟化氢分子时，氢原子的 1s 轨道与氟原子的 2p 轨道只能沿着特定方向重叠。

（2）饱和性：以氮原子为例，讲解氮原子有三个未成对电子，最多只能与三个氢原子形成共价键，从而体现共价键的饱和性。

4、共价键的类型（1）σ键：通过模型演示和动画展示，讲解σ键的形成方式，即原子轨道沿键轴方向以“头碰头”方式重叠。

让学生理解σ键的稳定性和特点。

（2）π键：同样通过模型和动画，展示π键的形成是原子轨道以“肩并肩”方式重叠。

《共价键模型》讲义一、共价键的定义与本质在化学的世界里，共价键是一种非常重要的化学键类型。

简单来说，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

要理解共价键的本质，我们得从原子的结构说起。

原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。

当两个原子相互靠近时，它们的原子核会对对方的电子产生吸引作用，同时双方的电子也会相互排斥。

在某些情况下，两个原子为了达到更稳定的状态，会通过共用电子对的方式来实现。

这样，共用的电子同时受到两个原子核的吸引，使得原子之间形成了一种较强的结合力，这就是共价键。

例如，氢气分子（H₂）的形成就是通过两个氢原子共用一对电子实现的。

每个氢原子都有一个电子，它们共用这一对电子后，形成了稳定的氢气分子。

二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键，这需要满足一定的条件。

首先，参与成键的原子，其最外层电子通常未达到稳定的电子构型。

比如，最外层电子数较少的原子倾向于通过与其他原子共用电子来达到稳定的结构。

其次，成键原子的电负性不能相差太大。

电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。

如果电负性相差过大，原子之间更倾向于形成离子键，而不是共价键。

例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间容易发生电子转移，形成离子键，生成氯化钠（NaCl）。

而对于氢原子（H）和氯原子（Cl），它们的电负性相差不是很大，所以容易形成共价键，生成氯化氢（HCl）分子。

三、共价键的类型共价键根据共用电子对的偏移情况，可以分为非极性共价键和极性共价键。

非极性共价键是指共用电子对在成键原子之间均匀分布，不发生偏移的共价键。

这种情况通常发生在两个相同的原子之间，比如氧气分子（O₂）中的共价键。

极性共价键则是共用电子对发生偏移的共价键。

成键原子的电负性不同，导致对共用电子对的吸引能力不同，电子对会偏向电负性较大的原子。

例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性大于氢原子，电子对偏向氯原子，使氯化氢分子具有极性。

《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学世界中，原子之间通过某种相互作用结合在一起，形成各种各样的物质。

其中，共价键是一种非常重要的化学键类型。

共价键，简单来说，就是原子之间通过共用电子对而形成的化学键。

当两个或多个原子具有相似的电负性，它们倾向于共享电子，以达到更稳定的电子构型。

想象一下，每个原子都像是一个“小家庭”，它们有着一定数量的“电子财富”。

为了让自己的“家庭”更加稳定和富足，它们会选择与其他“家庭”合作，共同分享“电子财富”，这就是共价键形成的本质。

二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键的，它需要一定的条件。

首先，原子之间的电负性差异不能太大。

如果电负性差异过大，电子会被电负性强的原子完全“夺走”，形成离子键，而不是共价键。

其次，原子的最外层电子构型要有利于形成共用电子对。

例如，氢原子只有一个电子，它很渴望再得到一个电子来填满它的第一层电子壳，所以氢原子容易与其他原子形成共价键。

再者，原子需要有未成对的电子。

只有存在未成对的电子，才有“空位”供共用电子对占据。

三、共价键的类型共价键根据共用电子对的数目和方式，可以分为不同的类型。

（一）单键这是最常见的一种共价键类型，两个原子之间共用一对电子。

比如在甲烷（CH₄）分子中，碳原子与每个氢原子之间都形成了单键。

（二）双键当两个原子之间共用两对电子时，就形成了双键。

乙烯（C₂H₄）分子中的碳碳双键就是一个典型的例子。

（三）三键如果共用三对电子，那就是三键。

比如在乙炔（C₂H₂）分子中，存在着碳碳三键。

不同类型的共价键，其键能和键长有所不同，从而影响着物质的性质。

四、共价键的特征（一）饱和性每个原子所能形成的共价键的总数是一定的。

这是因为原子的价层轨道中能容纳的电子数是有限的。

比如，碳原子最外层有 4 个电子，通常形成 4 个共价键。

（二）方向性共价键的形成在方向上具有一定的限制。

这是因为原子轨道在空间有一定的取向，只有沿着特定的方向重叠，才能形成有效的共价键，从而使原子之间的结合更加稳定。

第二章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型【教学目标】1.通过氢分子的形成过程认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。

2.通过以HCl、H2O、N2为例描述共价键的形成过程，了解共价键的主要类型——o键和π键，并能利用电负性判断共价键的极性。

3.通过对结构十分相似而稳定性却大不相同的典型分子的分析，掌握利用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质的思路与方法。

【教学重难点】重点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。

难点：共价键的形成和分类、σ健、π健含义、键参数及其对分子性质的影响。

【核心素养】证据推理和模型认知：通过氢分子中共价键的形成过程分析，能举例说明共价键本质、形成条件、表示方法。

宏观辨宏观辨识与微观探析：通过共价键模型的深度剂析(轨道重叠方问、泡利不相容原理)，知道共价键的方向性、饱和性含义，并能解释简单分子中各元素原子的个数比。

通过分析氮气分子中原子轨道重叠方式，能说出σ健、π健含义，并能判新常见分子的共价键类型、氮气分子异常稳定的原因。

知道键能、键长、键角可以用来描述键的强弱和分子的空间结构。

认识微观粒子间的相互作用与物质性质的关系。

变化观念与平衡思想：了解共价键的主要类型，会判断共价键的极性。

能从内因和外因、量变与质变等方面较全面地分析物质的化学变化。

科学态度与创新意识：通过“共价键模型不能解释氧分子的顺磁性”的事实分析，意识到共价键模型的局限性【教学过程】【知识回顾】根据学案回顾化学键、离子键、共价键、离子化合物以及共价化合物的概念。

【联想质疑】通过化学必修课程的学习你已经知道，氢气在氧气和氯气中燃烧分别生成水(H2O)和氯化氢(HCl)，而且在这两种化合物的分子内部，原子之间通过共用电子形成了共价键。

你是否产生过这样的疑问∶氢原子为什么会与氧原子或氯原子结合形成稳定的分子?氢原子与氯原子结合成氯化氢分子时原子个数比为1：1，而氢原子与氧原子结合成水分子时原子个数比却为2∶1，这又是为什么?为什么原子之间可以通过共用电子形成稳定的分子?共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢?【引入】原子间通过共用电子形成的化学键为共价键，根据原子结构的量子力学理论，思考氢原子是如何形成氢分子中的共价键的？请同学们阅读教材P37页内容，了解共价键的形成过程和实质。

《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键模型》。

接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的一部分内容，它位于高中化学选修 3《物质结构与性质》模块。

这部分知识是在学生已经学习了原子结构、元素周期律等基础知识的基础上，进一步深入探讨原子之间通过共用电子对形成共价键的本质和特点。

教材首先介绍了共价键的形成过程和本质，通过电子云的重叠形象地展示了共价键的形成。

接着，教材详细阐述了共价键的类型，包括σ键和π键，以及它们的特点和区别。

此外，教材还介绍了共价键的参数，如键能、键长和键角，这些参数对于理解共价分子的性质和结构具有重要意义。

二、学情分析学生在之前的学习中已经对原子结构和元素周期律有了一定的了解，具备了一定的微观想象能力和逻辑思维能力。

但是，对于共价键的形成和特点等较为抽象的概念，学生理解起来可能会存在一定的困难。

因此，在教学过程中，需要通过形象的比喻、动画演示等方式，帮助学生更好地理解和掌握这部分知识。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的形成过程和本质，知道共价键的形成条件。

（2）学生能够区分σ键和π键，了解它们的特点和形成方式。

（3）学生能够掌握共价键的参数，如键能、键长和键角，并能运用这些参数解释分子的性质和结构。

2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。

（2）通过对σ键和π键的比较，培养学生的归纳总结能力和对比分析能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过对共价键的学习，让学生感受化学世界的奇妙和微观粒子的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。

四、教学重难点（1）共价键的形成过程和本质。

（2）σ键和π键的特点和区别。

（3）共价键的参数及其对分子性质和结构的影响。

题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。

2.了解σ键和π键的形成及特点。

3.会判断极性共价键和非极性共价键。

教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。

在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。

(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。

(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的s­s σ键没有方向性。