沪教版化学方程式分类整理(9上)

沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。

2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。

3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。

6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。

8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。

在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。

需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。

14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反响由多种物质生成一种物质的反响叫做化合反响。

其特征是“多变一〞1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反响〔CO2通入紫色石蕊溶液〕：CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反响由一种物质生成两种或多种物质的反响叫做分解反响。

特征“一变多〞16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 〔正一氧负二氢〕20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞：2HgO △ 2Hg +O2↑三、置换反响由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响23、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气复原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O27、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反响30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓〔蓝色絮状沉淀〕31、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验CO2 〕：Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓〔白色沉淀〕34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔吸收CO2 〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳复原氧化亚铁：CO+FeO高温Fe+CO2。

沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。

一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘 点燃 点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2） （吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素 点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。

1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45、蜡烛燃烧 6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11、实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓+H2O 13.电解水 14.氢气燃烧2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217. 铜丝在空气中加热生成氧化铜 18. 铝与氧气反应生成氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁、镁、铝与稀硫酸反应 22.铁、镁、铝与盐酸反应Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑Mg+ 2HCl =MgCl2+H2↑2Al +3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H2↑23.炼铁的原理： 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2拓展：4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2CO+ CuO高温Cu+CO2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ C+ 2CuO高温2Cu+CO2↑3H2+ Fe2O3▲2Fe+3H2O H2 +CuO▲Cu+ H2O24.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理） Fe+Cu SO4==Cu+ FeSO425. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。

沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。

化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。

黑色固体。

在空气中不能燃烧。

要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。

化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。

化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。