沪教版化学方程式分类上

1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰 氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应） 加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应； 即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应； 即氢氧化钠变质的原因 点燃 高温点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、 水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； 一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃 点燃 高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。

初三年化学一二章化学方程式整理永春一中林扬奇反应项目反应化学方程式现象1碳酸氢铵加热分解为氨气、水、二氧化碳。

NH4HCO3NH3↑ +H2O + CO2↑白色粉末消失，产生刺激性气味气体，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2碱式碳酸铜加热分解为氧化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色粉末变成黑色，试管口处有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO3 +4HCl =2CuCl2+3H2O+CO2 ↑绿色粉末溶解产生大量气泡，溶液变成蓝绿色。

4镁带在空气中燃烧生成氧化镁2Mg+O22MgO镁带燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

5铜丝在火焰上灼烧2Cu +O22CuO铜丝表面变黑6镁带与盐酸反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑镁带表面产生大量气泡，并不断溶解。

7红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O22P2O5红磷燃烧发出黄光，放出热量，产生大量白烟。

8木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O2CO2木炭燃烧发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。

9铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

10加热高锰酸钾分解制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11双氧水分解制氧气2H2O22H2O + O2↑溶液产生大量气泡12氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气2KClO32KCl ＋3O2↑13二氧化碳通入紫色石蕊试液生成碳酸CO2+H2O = H2CO3紫色石蕊试液变红（注：是碳酸使紫色石蕊变红，不是CO2）14加热含石蕊试液的二氧化碳水溶液H2CO3 = H2O+CO2↑石蕊试液又变成紫色15二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊16实验室用石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面产生大量气泡并不断溶解17电解水得到氢气和氧气2H2O 2H2↑+O2↑电源两极产生大量气泡，负极产生的气体是正极的二倍。

1—4章化学方程式一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O4．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）5．硫的燃烧：S + O 2 === SO 26．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 57．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl8、二氧化碳与水反应： CO 2+ H 2O == H 2CO 39、一氧化碳的燃烧：2CO + O 2 == 2CO 2二．分解反应10．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 11．加热高锰酸钾制氧气： 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 12．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 13．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑14．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O15、加热氯酸钾制取氧气：2KClO 32KCl + 3O 2↑ 三．其它反应16、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 417、二氧化碳与澄清石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；18、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ； 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 △ ===△ === 通电 === 点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 点燃。

沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。

2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。

3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。

6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。

8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。

在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。

需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。

14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

化学方程式的书写与应用．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；=149 =96] 简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。

中间连等号，条件要注清；出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的───→ C O展示你的学案，让同学分享你的预习成果，并提出你的困惑？）结合学生所写的化学方程式的正误判断，选择其中的一个，分析题，比较等质量的锌、镁与足量才，我们根据物质变化过程分析了相应的产品质量。

不知同学们是否还他的办法能求出“102t根据化学方程式的主要步骤有：设、方（含物质间的比例关系）、关（含已知量、待2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列各组物质全部是混合物的是（）A．空气、石油、冰水B．液化石油气、水煤气、甲烷C．赤铁矿石、石灰石、氧化铁D．酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−3．下列变化主要发生化学变化的是（）A．浓硫酸在纸上写字B．海水晒盐C．铁生锈实验探究D．燃烧条件的探究4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确A．甲的溶解度大B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200gD．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等5．如图所示，向试管里的水中加入某物质后，U型管中原来相平的红墨水出现如图所示的情况，则加入的物质可能是( )A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵6．下列生活常识错误的是（）A．叶子发黄可多施氮肥B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大7．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列实验操作正确的是（）A．测定溶液酸碱度B．排水法收集氧气C．铁丝在氧气中燃烧 D．稀释浓硫酸9．下列除去少量杂质选用的试剂或方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A．硅元素的原子序数为14B．硅原子核内中子数可能为14C．硅的相对原子质量为D．硅是地壳中含量最高的金属元素11．以下是根据一些反应事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（）A．加热氯酸钾至熔化才有氧气放出，加入二氧化锰稍加热就放出氧气——催化剂B．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度C．小石子不能被点燃，小煤块能被点燃——着火点D．碳在常温下不与氧气发生反应，在点燃时能与氧气反应——温度12．下列措施有利于生态文明建设的是（）①研发易降解生物化肥②限制生产含磷的洗衣粉③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源⑤加快化石燃料的开发与使用A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．②④⑤13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满C ．验证物质燃烧需要氧气D ．探究影响物质溶解性的因素14．如表中知识的归纳错误的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D15．下列实验操作正确的是（ ）A ．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶壁上的“白膜”B ．将块状石灰石垂直投入竖直放置的试管中C ．加热试管中的溶液时，试管口应略向下倾斜D ．排水法收集气体时，当导管口有气泡冒出时立即收集 二、填空题16．水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。

沪教版)初中化学基本知识点总结1.碳酸氢铵的热分解：碳酸氢铵在受热时会分解成氨气、水和二氧化碳，同时白色粉末会逐渐减少，生成有刺激性气味气体。

2.二氧化硫的性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色。

3.化学变化与物理变化的本质区别：化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。

例如，铁生锈、木炭燃烧和食物变质属于化学变化，而冰融化、碘升华和食盐溶解属于物理变化。

4.物理性质与化学性质的本质区别：物理性质和化学性质的本质区别在于是否通过化学变化表现出的性质。

例如，溶解性、颜色和状态属于物理性质，而氧化性、可燃性和酸性属于化学性质。

5.化学史：化学史上的一些重要事件包括法国拉瓦锡研究空气的成分、我国在1965年首次合成了结晶牛胰素、俄国门捷列夫发现了元素周期表、居里夫人发现了放射性元素镭和钋，以及诺贝尔研究了炸药。

6.铜绿的热分解：铜绿在受热时会变黑，管口会有水珠，同时生成能使澄清石灰水变浑的气体。

7.铜绿与盐酸的反应：铜绿和盐酸反应会产生固体减少、溶液变蓝和有气泡的现象。

8.镁的燃烧：镁在氧气中燃烧会产生耀眼的白光，同时生成白色固体并放热。

9.能直接加热的仪器：能够直接加热的仪器包括试管、燃烧匙、蒸发皿和石棉网。

10.垫石棉网加热的仪器：需要垫石棉网才能加热的仪器包括烧杯、烧瓶和锥形瓶。

11.天平的使用：使用天平时，需要先调零并将物品放在左盘右砝上，使用镊子放置砝码，精确度为0.1g。

12.试剂存放：液体试剂应存放在细口瓶中，固体试剂应存放在广口瓶中。

13.试管加热液体时：试管加热液体时，应将试管夹在离管口1/3处，液体用量不超过1/3，并将试管倾斜45°。

14.固体药品加热：加热固体药品时，试管口应向下略倾斜。

15.酒精着火：酒精着火时，应使用湿抹布盖灭。

16.闻气体：闻气体时应招气入鼻。

第二章：我们身边的物质1.空气的组成成份：空气的组成成份包括氮气、氧气、二氧化碳和少量稀有气体和杂质气体。

课题沪教版九年级化学上册知识点整理学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；了解化学变化实质，熟练掌握化学语言教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等教学方法面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章开启化学之门1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变）化学变化：有新物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。

如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。

性质决定物质能否发生某种变化。

变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（）A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气下列物质的性质属于物理性质的是（）A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2.空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

（1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果（3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水O2化学性质：很活泼，有 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO （在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 物理性质：密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质：H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）点燃通电点燃点燃点燃点燃点燃加热CO2用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大）氧气的实验室制法 药品 高锰酸钾（紫黑色固体） 双氧水、二氧化锰（黑色固体） 反应2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑2H2O2 === 2H2O + O2 ↑发生 装置酒精灯、试管、铁架台长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集 装置 集气瓶、水槽法 向上排空气法操作 要点查气密性 导管放入水中，双手握住试管，导管口有气泡，不漏气关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不持续流下，不漏气收集有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满其它棉花作用：防止KMnO4 粉末进入导管分液漏斗优点：能控制反应速度实验结束后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒吸进试管长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3.验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气CO2实验室制法加热MnO 2药品石灰石或大理石、稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶收集装置向上排空气法将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满第三章物质构成的奥秘1、化学符号中数字的含义左边：分子、原子、离子的个数右上：阴、阳离子所带电荷数上边：（化合物中)元素的化合右下：1个分子中含原子的个数1个氢原子2个氧原子1个双氧水分子2个氮气分子3个氯离子1个铝离子2个硫酸根离子n个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出下列元素、原子团的符号，并标出化合价化合价Na Cl OH Cu Fe Fe SO4离子符号Na + Cl - OH - C2+ Fe 2+ Fe 3+ SO4 2-氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、根据化合价写化合物化学式的步骤第1步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团（..根）要加括号第2步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第3步：右下角数字约分成最简比，数字‘1 ’省略不写原子团个数为‘1 ’，一定要去掉括号4、化合物的命名规则某化某（化合物中含两种元素）氢氧化某（化合物中含氢氧根OH ）某酸某（化合物中含硝酸根NO3、碳酸根CO3 、硫酸SO4等）某酸（HNO3 、H2CO3 、H2SO4 ）酸→氯化氢HCl 硝酸HNO3碳酸H2CO3硫酸H2SO4过氧化氢H2O2 氢氧化钠NaOH氯化钠NaCl硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3硫酸钠Na2SO4二氧化锰MnO2 氢氧化钾KOH氯化钾KCl硝酸钾KNO3碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4四氧化三铁Fe3O4 氯化银AgCl硝酸银AgNO3五氧化二磷P2O5氯化铵NH4Cl硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3硫酸铵(NH4)2SO4氧化钙CaO 氢氧化钙Ca(OH)2氯化钙CaCl2硝酸钙Ca(NO3)2碳酸钙CaCO3硫酸钙CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgO Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 MgCO3 MgSO4氢氧化钡Ba(OH)2 氯化钡BaCl2硝酸钡Ba(NO3)2碳酸钡BaCO3硫酸钡BaSO4 氯化锌ZnCl2硝酸锌Zn(NO3)2硫酸锌ZnSO4氧化铜CuO 氢氧化铜Cu(OH)2氯化铜CuCl2硝酸铜Cu(NO3)2硫酸铜CuSO4氧化汞HgO 硝酸汞Hg(NO3)2氧化亚铁FeO 氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4氧化铁Fe2O3 氢氧化铁Fe(OH)3氯化铁FeCl3硝酸铁Fe(NO3)3锰酸钾K2MnO4硫酸铁Fe2(SO4)3氧化铝Al2O3 氢氧化铝Al(OH)3氯化铝AlCl3硝酸铝Al(NO3)3高锰酸钾KMnO4硫酸铝Al2(SO4)3↑氧化物↑碱↑盐5.化学式有关计算（1）计算化学式中加点元素化合价例：计算H2O2 (+1)×2+2x=0 x=-1Na2S2O3O2Cu2(OH)2CO3（2）计算相对分子质量Mr相对原子质量Al : 27 S : 32 O : 16Mr[Al2(SO4)3] = 27 ×2 + 32 ×3 + 16 ×4 ×3 = 342练习：计算CaCO3 Ca(OH)2 NH4NO3 Cu(NO3)2 的相对分子质量Mr[CaCO3 ] =Mr[Ca(OH)2 ] =Mr[NH4NO3] =Mr[Cu(NO3)2 ] =(3)计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3中，铁元素和氧元素的质量比=Fe2O3中铁元素的质量分数= ×100%100克Fe2O3中含多少克铁元素？140克Fe2O3中含多少克铁元素？NH4NO3中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3中，氮、氢、氧元素的质量比=NH4NO3中氮元素的质量分数=100克NH4NO3中含多少克氮元素？多少克NH4NO3中含100克氮元素？6、化学式意义宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成微观：表示一个分子和一个分子的构成（物质由分子构成）或物质中所含原子、离子的个数比（物质由原子或离子构成）例：H2O ：表示物质水；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ：表示物质氯化钠：氯化钠由钠元素和氯元素组成氯化钠中钠离子和氯离子个数比为1:1“CO2”的含义：下列关于维生素C（C6H8O6）的说法正确的有（）A. 维C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的B. 1个维C分子是由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的C. 维C由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维C由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成E. 维C中C、H、O元素的质量比为3:4:3F. 维C中C、H、O元素的质量比为12:1:16G．维C中C、H、O元素的质量比为（12×6）:（1×8）:（16×6）H．维C是氧化物7、物质的分类分类纯净物有机物: CH4、酒精等化合物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3等氧化物无机物非金属氧化物H2O、CO、P2O5等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等碱:NaOH、Ca(OH)2等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3等8、其他知识点质子：每个质子带1个单位正电荷。

1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧碳+氧气点燃二氧化碳镁+氧气点燃氧化镁C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷铁+氧气点燃四氧化三铁4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45.蜡烛燃烧6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气过氧化氢二氧化锰水+氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2H2O2 MnO 2H2O + O2↑2KClO3 MnO2KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解二氧化碳+水→碳酸碳酸→二氧化碳+水CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11.实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+ CO2 CaCO3↓+H2O13.电解水 14.氢气燃烧水通电氢气+氧气氢气+氧气点燃水2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧碳+氧气点燃一氧化碳一氧化碳+氧气点燃二氧化碳2C+O2 点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217.铜丝在空气中加热生成氧化.... 18.铝与氧气反应生成氧化铝铜+氧气加热氧化铜铝+氧气→氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气锌+硫酸→硫酸锌+氢气锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁与稀硫酸反应 22.铁与盐酸反应铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑23.炼铁的原理一氧化碳+氧化铁高温铁+二氧化碳 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO224.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理）25.甲烷燃烧生成二氧化碳和水铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁甲烷+氧气点燃二氧化碳+水Fe+Cu SO4Cu+ FeSO4 CH4+2O2点燃CO2+2H2O26.高温下煅烧石灰石27.氧化钙与水反应高温氧化钙+二氧化碳氧化钙+水→氢氧化钙CaCO3高温CaO+ CO2↑ CaO+ H2O Ca(OH)228.盐酸除铁锈 29.硫酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水硫酸+氧化铁→硫酸铁+水6HCl+ Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+ Fe2O3 Fe2 (SO4) 3+ 3H2O 30.氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水 31.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠2NaOH+ CO2Na2CO3+ H2O 2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2↓+ Na2SO432.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化. 33.碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+ CO2↑34.碳酸钠+氢氧化钙→碳酸钙+氢氧化钠35.锌+硫酸铜→铜+硫酸锌Na2 CO3+Ca(OH) 2= CaCO3↓+2NaOH Zn+CuSO4Cu+ZnSO436.铜+硝酸银→银+硝酸....... 37.盐酸与氢氧化钠反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2HCl+ NaOH NaCl+ H2O。