四川省成都市新都一中2021届高三化学9月月考试题

2021年高三9月月考化学试卷可能会用到的相对原子质量：H-1 , O-16 , Mg-24 , N-14 , Cl- 35.57.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1 mol Cu和足量的稀硝酸反应生成NA个NO分子B.常温常压下，22.4LSO3中含有NA个SO3分子C.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AD.2.4g金属镁和足量的盐酸反应生成镁离子时转移电子数为0.1N A8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．将少量金属钠放人冷水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2OD．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O9．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )10．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是( )A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水11．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( )A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉-碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性12．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A.1∶4B.1∶5C.2∶3D.2∶522.能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH4+Ag+PO43－、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、NO3－、MnO4－ D.Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－23.浓硫酸在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是( )A.C u + 2H2SO4(浓)＝CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB. C + 2H2SO4(浓)＝CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2OC. 2FeO + 4H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 4H2OD. Fe2O3 + 3H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3 + 3H2O30.（12分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

四川省2020-2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 纯碱、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B . 玻璃没有一定的熔点,在某个温度范围内逐渐软化C . 在生产玻璃的过程中加入不同物质可以制得具有不同性能和用途的玻璃D . 钢化玻璃是在普通玻璃中加入钢制备得到的2. （2分） (2016高二下·南昌期末) 某有机化合物的结构简式为：；其中属于芳香醇的同分异构体共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列基本实验操作不正确的是（）编号①②③④操作示意图操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性A . ①B . ②C . ③D . ④4. （2分） (2016高一下·大连月考) 24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A . +6B . +3C . +2D . 05. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用PH试纸测定次氯酸溶液的pHB . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等6. （2分） X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B . 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C . 元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同7. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出．三者的金属活动性顺序是（）A . X＞Y＞ZB . Z＞X＞YC . X＞Z＞YD . Y＞X＞Z二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （7分）计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为________．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为________mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是________mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为________．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与________mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为________mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为________kJ．10. （4分） (2018高二下·钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

2 2 32 2 24绝密★启用前四川省成都市新都一中2021届高三毕业班上学期9月月考检测理综-化学试题2020年9月可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 一 选择题（共 7 题,每题 6 分,共 42 分）7 面对突如其来的新型冠状病毒,越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用,医用口罩由三 层无纺布制成,无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是( )A. 医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 8 .对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是()A. 向CaCl 2溶液中通入CO 2： Ca 2++HO+CO =CaCO ↓ +2H +B. 向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3： 2Fe 3++HO =O ↑ +2H ++2Fe 2+C. 同浓度同体积 NH 4HSO 4溶液与 NaOH 溶液混合： NH ++OH －=NH 3 ⋅H 2O3 2 2 3 4D 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO2-+Cl +HO =2HSO-+2Cl- +SO2-9N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.22.4L(标准状况)氮气中含有7N A 个电子B.1mol重水比1mol水多N A 个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有N A 个碳原子D.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含N A 个胶粒。

10向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D 滴加稀NaOH 溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋41144222的是( ) A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶112实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

2021年高三9月月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 I：127 Ne:20Na：23 K：39 V：51 Cr：52 Cu：64 Ag：108 Ba：137第一部分选择题(共63分)一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、xx年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。

有关说法正确的是( ) A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的2、将标准状况下的2 24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A. c()略大于c()B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. c(Na+)等于c()与c()之和D. c()略小于c()3、碱金属与卤素所形成的化合物，不具有的性质是 ( )①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C．④⑤ D．②③⑤4．等物质的量浓度的下列溶液中，离子的浓度最大的是 ( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. NH4HCO3D. NH4NO35．锌钡白是种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是( )(A)ZnCO3和BaCl2 (B)ZnCl2和BaCO3(C)ZnS和BaSO4 (D)ZnCO3和Ba(NO3)26、甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 ( )A.甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C.甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙7、只用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用( )A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液8．设计了四种制备气体的方案:①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯;②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气;③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳;④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢.不宜采用的方案有哪些( )A、只有①和②B、只有②和③C、只有③和④D、①②③④9、设阿佛加德罗常数的符号为N A，下列叙述正确的是( )A 、 1摩尔D2O所含质子数为12 N AB 、 10克氖气所含原子数为N AC 、0.5 摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N AD、标准状况下，1升水所含分子数为1/22.4 N A二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。

2021年高三9月月考化学试题含答案考生须知：1．本试卷分第I卷和第II卷，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。

可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、N－14、S－32、Cl －35.5、K－39、Fe－56、Ba－137、Ca－40、Cu－64、Zn—65。

第I卷（选择题共25小题、共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．“十二五”末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是( )A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法2．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体3．下列关于实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是( )A．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却B．实验室中将KMnO4与乙醇存放在同一橱柜中C．配制硫酸溶液时，先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D ．干燥SO 2时，可以将其通过盛有浓硫酸的U 形干燥管 4．下列有关说法正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．精炼粗铝时要清除坩埚表面的石英砂，铝与石英砂反应的方程式为3SiO 2＋4Al=====高温3Si ＋2Al 2O 35．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用图①所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图②所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图③所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图④所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 6．将浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )①红热的木炭 ②H 2S 气体 ③Cu ④FeO ⑤NH 3 ⑥使木材炭化 ⑦CuSO 4·5H 2O ⑧对铁、铝的钝化A ．③④B ．①②⑤⑧C ．①②③④⑦D ．以上答案均不正确7．200 ℃时，11.6 g CO 2和H 2O 的混合气体与足量的Na 2O 2反应，反应后固体质量增加了3.6 g ，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO －4种阴离子。

2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）1．（3分）下列说法不正确的是（）A．N a2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C 正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（）①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出．A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥考点：钠的化学性质；钠的物理性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．解答：解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；①钠密度小于水浮水面，故①错误；②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；综上所述：②④⑤⑥正确，故选C．点评：本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（）A．N a+Ba2+Cl﹣SO42﹣B．K+Na+NO3﹣OH﹣C．H+ NH4+Fe3+SO42﹣D．H+Cl﹣CO32﹣NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；B．K+Na+NO3﹣OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．K+Na+NO3﹣OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；D．H+与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．解答：解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．F eSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．解答：解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，故选D．点评：本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．解答：解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．专题：卤族元素；氧族元素．分析：S O2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．解答：解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．点评：本题考查SO2和Cl2的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯气的反应即可解答，难度不大．9．（3分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下1mol NO2气体与水反应生成N A个NO3﹣B．常温下，23gNO2含有N A个氧原子C．氯化氢气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之和D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol二氧化氮中含有1mol氮原子，由于部分氮原子转化成一氧化氮气体，所以生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，0.5molNO2中含有1mol氧原子；C．摩尔质量的单位为g/mol，而质量的单位为g；D．1mol亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，转移了1mol电子．解答：解：A．1mol二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以反应生成的硝酸根离子的物质的量小于1mol，生成的硝酸根离子数目小于N A，故A错误；B．23gNO2的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有N A个氧原子，故B正确；C．氯化氢气体的摩尔质量为36.5g/mol，N A个氯气分子和N A个氢气的物质的量都是1mol，质量之和为：71g+2g=73g，二者数值不同，单位也不同，故C错误；D．1mol亚铁离与足量的H2O2溶液反应生成1mol铁离子，失去了1mol电子，转移N A个电子，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确摩尔质量与质量的关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意二氧化氮与水反应的情况．10．（3分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．解答：解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用，难度中等．11．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③考点：物质检验实验方案的设计．专题：物质检验鉴别题．分析：先根据Fe3+的特征反应判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在．解答：解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．点评：本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定溶原液将中是否含有Fe3+．12．（3分）LiH（H为﹣1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合．其反应原理为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．L iH是氧化剂，水是还原剂C．L iH既是氧化剂又是还原剂D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂．解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故A正确；B、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故B错误；C、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故C错误；D、LiH+H2O=LiOH+H2↑，反应中氢化锂中的氢元素化合价从﹣1价变化为0价，化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价变从+1价化为0价，化合价降低做氧化剂，故D错误．故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，元素化合价变化是氧化还原反应的特征，标注元素化合价变化是解题关键．13．（3分）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．14．（3分）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3 A．氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．解答：解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，故Co（OH）3＞FeCl3，则有：Co（OH）3＞FeCl3＞I2，故A错误；B、在3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O反应中，I2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间KI＞I2＞KIO3；在2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即Fe（OH）2＞I ﹣；Fe（OH）2＞Fe（OH）3；Fe（OH）2＞KI，故还原性应为：Fe（OH）2＞I﹣＞KIO3，故B正确；C、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4NaClO 3NaCl+NaClO4，稳定性NaClO4＞NaClO，在反应中NaClO4NaCl+2O2↑中，稳定性NaCl＞NaClO4，则稳定性NaCl＞NaClO4＞NaClO，故C正确；D、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O中，酸性HSCN＞H2CO3，在反应中KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3，酸性H2CO3＞HCN，则酸性为HSCN＞H2CO3＞HCN，故D正确．故选A．点评：本题考查氧化性、还原性、稳定性和酸性的比较，做题时注意积累比较物质的性质的规律和方法．15．（3分）（2011•福建模拟）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有XYZ 转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（）A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质C．若W是氢氧化钠，则X与Z可能反应生成YD．若X为氧气，则X、Y的相对分子质量可能相差12考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：Y能和W反应生成不同的物质，说明Y的生成物与W的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等，然后采用验证法分析．解答：解：A．若W是铁单质，Y为强氧化剂，如氯气或硝酸等，X为可溶性铁盐，Z为可溶性亚铁盐，如氯化亚铁，故A正确；B．若X是镁的单质，则Y与Z中的元素应具有可变化合价，镁无变价，故B错误；C．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性，Z是ALO2﹣，Al3+的溶液和ALO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故C正确；D．若X是氧气，W是C，Y是CO2，Z是CO，则X和Y相对分子质量相差12，故D正确；故选B．点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力、解决问题能力的考查，注意把握物质转化关系、物质性质的综合应用，根据X能连续反应的特征来分析，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度中等．16．（3分）有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列说法正确的是（）A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化；D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．解答：解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C12＞I2，在反应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞C12，氧化性顺序是：Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+，故B错误；C、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C12和FeBr2反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故C错误；D、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．故选：D．点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、非选择题（共四个大题，每空2分，共52分）17．（8分）现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液500mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L（填＞，=，＜）（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH﹣浓度＞0.1mol/L（填＞，=，＜）（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据实验步骤选取实验仪器；（2）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（3）根据相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾的物质的量大小判断；（4）根据酸碱中和反应中，酸和碱之间的物质的量关系判断．解答：解：（1）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氢氧化钾倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒，故答案为：500mL容量瓶；（2）在定容时仰视操作，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，小于0.1mol/L，故答案为：＜；（3）所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH﹣浓度偏大，大于0.1mol/L，故答案为：＞；（4）酸碱中和反应中，浓硫酸和氢氧化钾的物质的量之比为1：2，设硫酸的物质的量浓度为C，C×0.25L×2=0.5L×0.1mol/L，C=0.1mol/L，故答案为：0.1．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶上需标有温度、容量和刻度线．18．（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO4；被还原的元素是N．（3）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）4mol电子．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）元素处于最高价只有氧化性，元素居于低价有还原性，根据所给物质的化合价情况来分析；（2）在氧化还原反应中，还原剂发生氧化反应，化合价降低的元素被还原；（3）根据电子守恒配平方程式并进行相应的计算；解答：解：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为N2O，得电子数是4mol，能将还原性的2molFeSO4氧化为Fe2（SO4）3，2mol。

2021年高三上学期9月月考化学试题含解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式含有官能团的名称．（2）指出化学反应类型：①；②．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为，化合物I含有的官能团名称是，1mol化合物I完全燃烧需要消耗mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为，反应①和反应②中R的结构简式为．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为，1mol西维因最多可与mol H2发生加成反应．广东省茂名市高州四中xx届高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题4分，且每一小题只有一个选项符合题意）1．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列有关说法中，正确的是（）A．分馏、干馏、裂化都是化学变化B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子C．硫酸铜、醋酸、铁都是电解质D．盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物考点：物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质；煤的干馏和综合利用；化石燃料与基本化工原料；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．分馏是利用液体沸点差异来分离混合物的方法；B．纤维素是天然高分子化合物；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．混合物是由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A．干馏、裂化是化学变化，但分馏属于物理变化，故A错误；B．聚乙烯、聚氯乙烯是利用加聚反应生成的合成高分子，但纤维素是天然高分子化合物，故B错误；C．铁是单质，电解质是化合物，故C错误；D．盐酸是由HCl和水组成，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，都属于混合物，故D正确．故选D．点评：本题考查内容较多，注重了基本概念的考查，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答，难度不大．2．（4分）（xx秋•高州市校级月考）下列说法正确的是（）①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇④防腐剂福尔马林（含HCHO）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应．A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃；②葡萄糖为单糖，不能水解；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应；④HCHO对人体有害，不能用于食品添加剂；⑤根据官能团的性质判断．解答：解：①植物油含有不饱和烃基，裂化汽油含有烯烃，都可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故正确；②葡萄糖为单糖，不能水解，故错误；③乙酸含有羧基，可与碳酸氢钠反应，而乙醇不反应，可用于鉴别，故正确；④HCHO对人体有害，可致癌，不能用于食品添加剂，故错误；⑤乙醇含有羟基，可发生取代反应，乙酸含有羧基，可发生取代反应，乙酸乙酯可水解，都能发生取代反应，故正确．故选A．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．3．（4分）（2011•湛江二模）下列化学用语或模型表示正确的是（）A．C l﹣离子的结构示意图：B．C Cl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H﹣O﹣O﹣H考点：原子结构示意图；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、注意Cl元素的原子序数为17；B、注意球棍模型与比例模型的区别；C、烯烃的结构简式应含有C=C；D、结构式是表达原子成键的表达式．解答：解：A、由原子变为离子，变化的是核外的电子，核内质子数不变，故A错．B、图中所给是比例模型，球棍模型是用小球表示原子，原子之间用小棍连接，故B错．C、乙烯的结构简式有碳碳双键，故C错．D、过氧化氢分子中，氧氢之间是极性共价键为单键，氧氧之间是非极性共价键，是单键，故D正确．故选：D点评：本题考查的是化学用语或模型，但却是容易忽视的地方，容易失分，属易错题．4．（4分）（xx•南海区模拟）下列离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．F e3+、H+、ClO﹣、SO32﹣B．K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣C．N a+、Ca2+、HCO3﹣、OH﹣D．F e2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子能够与次氯酸根离子、亚硫酸根离子反应，次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子；B．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．氢氧根离子与钙离子、碳酸氢根离子发生反应；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存．解答：解：A．H+与ClO﹣、SO32﹣之间发生反应，ClO﹣、SO32﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe2+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等．5．（4分）（xx•南海区模拟）下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是（）A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．解答：解：A.3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中有元素化合价变化，所以是氧化还原反应，故A不选；B．Na2CO3+H2O⇌NaHCO3+NaOH，该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故B选；C．该反应中铜元素化合价由+2价变为+1价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．在铁上镀铜，阳极上铜元素化合价由0价变为+2价，阴极上铜元素化合价由+2价变为0价，所以属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应的判断，明确元素化合价是解本题关键，难度不大．6．（4分）（xx秋•高州市校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1mol 苯含有6n A个C﹣H键B．标准状况下，22.4L氨水含有n A个NH3分子C．18gH2O含有10n A个电子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．苯中含有6个碳氢键，1mol苯中含有6mol碳氢键；B．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；C．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol苯中含有6mol碳氢键，含有6n A个C﹣H键，故A正确；B．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故B错误；C．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10n A个质子，故C正确；D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选AC．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．二、双项选择题：（每小题6分，且每小题都有2个选项符合题意）7．（6分）（xx秋•新罗区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣=H2OB．F e（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2OD．C uSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．弱电解质写化学式；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀．解答：解：A．弱电解质写化学式，离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A错误；B．二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+3H++2I﹣═2Fe2++3H2O+I2，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正确；故选CD．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意B中氢氧化铁和HI不是单纯的酸碱中和反应，还发生氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．8．（6分）（xx秋•高州市校级月考）下列关于有机物的说法错误的是（）A．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯C．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸考点：有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A、根据加聚反应原理判断；B、根据溴乙烷的化学性质进行判断．C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒．D、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．解答：解：A、烯烃发生加聚时，只是双键中一个键断开，不饱和碳连在一起，故链节中只出现不饱和碳，没有其他官能团，正确结构简式为：故A错误；B、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成乙烯，故B正确；C、甲醛和芳香烃（苯）为常见的有机溶剂，有毒，则装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染，故C正确；D、豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．故选AD．点评：本题考查较综合，侧重常见有机物性质及发生的反应的考查，把握加聚反应特点，注意大多数有机物有毒，题目难度不大．三.非选择题9．（16分）（xx•凉州区校级二模）丁子香酚结构简式如图：．丁子香酚的一种同分异构体：对﹣甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体．某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平．其方案如下：（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2含有官能团的名称羟基、碳碳双键、醚键．（2）指出化学反应类型：①加成反应；②氧化反应．（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是bd（填序号）．a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．乙醇（4）写出反应③的化学反应方程式：．（5）写出符合①含有苯环；②能够发生银镜反应的D的同分异构体：．（只答对一种即可）考点：有机物的推断；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据丁子香酚的结构简式书写其分子式，判断含有的官能团；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，具有酚的性质，含有C=C双键，具有烯的性质等，据此解答；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种．解答：解：（1）根据丁子香酚的结构可知，其分子式为C10H12O2，含有的官能团为：羟基、碳碳双键、醚键，故答案为：C10H12O2；羟基、碳碳双键、醚键；（2）A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，A为C2H4，与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，由F的结构可知，乙醇与E发生酯化反应生成F，故E为，由D、E 的结构可知，中﹣CHO氧化为﹣COOH，反应①属于加成反应，反应②属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；（3）由丁子香酚的结构可知，分子中含有酚羟基，能与NaOH反应，酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，含有C=C双键，能与溴发生加成反应，不能与乙醇反应，故答案为：bd；（4）由（2）中分析可知，反应③是与乙醇发生酯化反应生成，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体含有苯环，且能够发生银镜反应，含有﹣CHO，故侧链为﹣CH2CHO，或者﹣CH3、﹣CHO，由邻位、对位两种，符合条件的同分异构体有：，故答案为：．点评：本题考查有机物的结构、有机物推断与合成、官能团的性质、有机反应类型、同分异构体书写等，难度不大，掌握官能团的结构与性质是关键．10．（16分）（xx•荔湾区模拟）脱羧反应形成新的C﹣C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为C8H6O3，化合物I含有的官能团名称是羧基，醛基，1mol化合物I完全燃烧需要消耗8mol O2．（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为．（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：．（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：，，．（要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）根据有机物结构简式可知化合物I的分子式，并能确定官能团，结合有机物燃烧的通式（x+﹣）计算耗氧量；（2）化合物III含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应；（3）根据反应①的特点判断；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称．解答：解：（1）由合成路线中化合物I的结构简式可得该化合物的分子式为C8H6O3，其含有的官能团名称是羧基和醛基，其耗氧量为8+﹣=8，所以1mol化合物I完全燃烧需要消耗8molO2，故答案为：C8H6O3；羧基，醛基；8；（2）化合物Ⅲ中含﹣CHO，与新制氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，该反应为，故答案为：；（3）由信息可知，合成反应①为取代反应，则与发生取代反应，﹣Br、﹣COOH均被取代，有机产物的结构简式为，故答案为：；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②苯环上一氯取代产物有2种，结构对称，可能的结构有，，，故答案为：，，．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及合成反应中结构的变化为解答的关键，侧重醛的性质及取代反应的考查，题目难度不大．11．（16分）（xx秋•高州市校级月考）以甲苯为主要原料合成麻黄素的合成路线如下（1）化合物Ⅵ的分子式为C9H10O2．（2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是Ⅳ、Ⅴ．（3）化合物Ⅲ的结构简式为，生成化合物Ⅶ的反应类型为加成反应．（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为．（5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的三种同分异构体、、、（其中三种）．①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物③能发生银镜反应（6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）化合物Ⅵ的结构简式可写出分子式；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀；解答：解：（1）化合物Ⅵ的结构简式可知分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）化合物Ⅳ中有醛基，化合物Ⅴ中有碳碳三键，故二者可以使Br2的CCl4溶液褪色，故答案为：Ⅳ、Ⅴ；（3）化合物Ⅱ碱性水解得化合物Ⅲ，Ⅲ再被氧化得Ⅳ，根据Ⅱ和Ⅳ的结构简式可推知Ⅲ的结构为，生成ⅤⅡ的反应为催化加氢，所以是加成反应，故答案为：；加成反应；（4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，脱去羟基和邻位碳上的氢，生成碳碳双键，反应的方程式为，故答案为：；（5）根据条件①含一个苯环②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物，说明有酯基，③能发生银镜反应，说明有醛基，可写出Ⅵ的同分异构体有、、、（其中三种），故答案为：、、、（其中三种）；（6）要通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，可通过水解、酸化，再加硝酸银溶液，观察有元素淡黄色沉淀，具体操作为取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素，故答案为：取化合物Ⅱ跟NaOH反应后的水层溶液，加入过量稀HNO3，滴加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，说明化合物Ⅱ中含有溴元素；点评：本题考查有机物的推断与性质，充分利用有机物的分子式与结构分析解答，注意官能团的引入、消除与衍变，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．12．（16分）（xx•南海区模拟）碳酸二甲酯（DMC）是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点．已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：反应①：反应②：（1）化合物Ⅲ的分子式为C10H8O，反应①和反应②中R的结构简式为CH3OH．（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH．（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是BC．A．G的名称是甲酸乙酯B．丙酸和G互为同分异构体C．一定条件下，G能发生水解反应D．G能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体．A．遇FeCl3溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为或，1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应．考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可确定分子式；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，以此分析；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，西维因中苯环能与氢气发生加成，以此来解答．解答：解：（1）由合成反应可知，反应①②均属于取代反应，由原子守恒可知R为CH3OH，由反应②中Ⅲ的结构简式可知分子式为C10H8O，故答案为：C10H8O；CH3OH；（2）DMC中含﹣COOC﹣，与NaOH反应，该反应为CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH，故答案为：CH3OCOOCH3+2NaOHNa2CO3+2CH3OH；（3）碳酸二甲酯与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，由反应①可知，生成G为CH3COOCH3，名称为乙酸甲酯，A．G的名称是乙酸甲酯，故A错误；B．丙酸和G的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．一定条件下，G为酯类物质，能发生水解反应，故C正确；D．G中不含﹣CHO，不能与新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，故D错误；故答案为：BC；（4）H为，H的同分异构体符合：A．遇FeCl3溶液显紫色，含酚﹣OH；B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，苯环上只有2种H；C．能发生银镜反应，则含﹣CHO，符合条件的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（5）生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则结合反应②可知，V的结构简式为或，西维因中苯环能与氢气发生加成，则1mol西维因最多可与5mol H2发生加成反应，。

2021年高三九月月考化学试题说明：1．本试卷总分100分，考试时间100分钟。

2．答案写在答题卡上，考试结束后只上交答题卡，试题自已保存好讲评用 3．相对原子质量：0: 16 CI- 35.5 Ag: 108 H:l Na: 23 S:' 32第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每一题只有一个选项符合遂意，每小题2分，共20分）1．下列关予溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一级移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体对，后者会出现明显的光带，前者则没有2．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是（）A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大3．有关晶体的叙述正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环是8元环B．在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4N A个C-在60g二氧化硅中，含Si2O共价键键数为4N A个D．在NaCl晶体中，与Na+最近且距离相等的Na+有6个4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶体有丁达尔现象C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜5．菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。

经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为（）A.1：3 B．4：3 C．2：l D．3：l6．关于下列反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．产物中的SO有一部分是氧化产物C．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移D．FeS2只剩还原剂7．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入少量NaHSO4溶液：HCO+HSO=SO+H2OB．Ca（HCO3）2溶液中辊入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2OC．金属铝溶于氧化钠溶液：2Al+6OH-=2AlO+3H2↑D．Fel2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3+=2Cl-9．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠和硫酸铝B．氢氧化钠和氯化镁C．硫酸钠和氧氧化钡D．氯化铝和氨水10．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HIB．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英C．结合H+的能力：SO< CH3COO-<COD．分散系中分散质粒子的直径：FeCl3;溶液<Fe(OH3胶体<+Fe(OH3悬浊液二、选择题(每一题只有一个这项符合题意，每小题3分，共30分)11．C3N4和Sl3N4晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是（）A．C3N4和Sl3N4晶体中N的化合价为+3价B．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键C．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小D．C3N4和Si3N4晶体均为分子晶体12．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol C12。

2021年高三9月考化学含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2 N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是选项实验操作结论A 向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察HNO3分解生成了NO2到红棕色气体B 向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，煮沸至红制备Fe(OH)3胶体褐色液体C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的说明常温下沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D 向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚溶液，溶液变浑浊A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含解析一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( ) A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣3．下列有关实验操作对应正确的是( ) A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：414．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．二、非选择题（共计52分）17．（16分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．__________ b．__________（2）现需配制0.1mo1/L NaOH溶液450mL，装置H是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是__________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：__________．②根据计算得知，所需NaOH的质量为__________g．（3）配制时，其正确的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃捧注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为：__________．18．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题．（1）请写出反应①的化学方程式：__________．（2）检验D溶液中Y离子的方法是__________．（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式__________．（4）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是__________．（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L，则阴极产物的质量为__________．19．硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：__________．（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是__________．（3）滤渣c是__________．（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、__________．（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：__________．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：__________．20．（14分）榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因__________；（2）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有__________；（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是__________，鼓入空气并充分搅拌的目的是__________．（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是__________，写出步骤④通入过量CO2的离子方程式__________．（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）__________．xx学年山东省德州市武城二中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每题3分，共48分）1．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是( )A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的氯化钠溶液C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁考点：钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；B．电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．解答：解：A．面包发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，易分解生成二氧化碳气体，易与酸反应，故A错误；B．钠性质活泼，可与水反应，则电解纯净的氯化钠溶液生成氢氧化钠，故B错误；C．泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝，苏打与硫酸铝发生水解生成碳酸氢钠，不易生成二氧化碳气体，故C错误；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物的综合应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D．=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性．解答：解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3．下列有关实验操作对应正确的是( )A．实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B．过滤除去粗盐中的沙子C．除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D．除去CO2中的HCl气体考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行；B．过滤操作需要引流；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以；D．二者均与碳酸钠溶液反应．解答：解：A．灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量，应在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故A错误；B．过滤操作需要引流，图中缺少玻璃棒，故B错误；C．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，图中为渗析法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，操作合理，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不符合除杂原则，则应选饱和碳酸氢钠溶液来除杂，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂及含量测定，把握实验基本操作和物质的性质为解答的关键，注意图中涉及的分离操作，注重实验基本技能的考查，题目难度不大．4．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A错误；B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．故选A．点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．5．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是( )A．AB．BC．CD．D考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；铁的氧化物和氢氧化物．分析：根据图示可知，向Fe2（SO4）3溶液中加入M能生成红褐色沉淀，即Fe（OH）3，从而可知M；向Fe2（SO4）3溶液中加入N能生成白色沉淀，可知加入的N能引入Ba2+，从而可知N；P能使溶液由棕黄色变为浅绿色，据此得出P；向Fe2（SO4）3溶液中加入Q能溶液变红，故加入的Q为KSCN溶液，据此分析．解答：解：A、当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故A错误；B、当P为FeO时，不能与Fe2（SO4）3溶液反应将Fe3+还原为Fe2+，故B错误；C、当M为NaOH时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；当N为Ba（NO3）2时，能和Fe2（SO4）3溶液反应生成白色的BaSO4沉淀：3Ba（NO3）2+Fe2（SO4）3=BaSO4↓+2Fe（NO3）3；当P为锌粉时，能将Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；Fe2（SO4）3溶液遇KSCN溶液变红，故C正确；D、当N为MgCl2时，不能和Fe2（SO4）3溶液生成白色沉淀；当Q为石蕊试液时，不能使Fe2（SO4）3溶液变红，故D错误．故选C．点评：本题考查了Fe2（SO4）3溶液的有关性质，难度不大，应注意的是NaHCO3能和Fe2（SO4）3发生双水解而生成Fe（OH）3沉淀，注意把握铁离子的常见的反应．6．下列实验原理或操作正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解B．FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C．某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体为钠盐D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色考点：化学实验方案的评价．分析：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；B．Cu与S反应生成Cu2S；C．焰色反应为元素的性质；D．硫酸难挥发，干扰实验．解答：解：A．硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜粉溶解，故A正确；B．Cu与S反应生成Cu2S，而FeCl3、Na2O2均可由相应单质直接化合生成，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则某固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色，说明该固体可能为钠盐或NaOH、氧化钠等，故C错误；D．硫酸难挥发，干扰实验，则焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、焰色反应等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列实验及操作方法正确的是( )A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线B．除去FeCl2溶液中的少量FeBr2，可先加入适量氯水，再用CCl4萃取分液C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．向溶液中先加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈红色，证明原溶液中含有Fe2+考点：化学实验方案的评价．分析：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子．解答：解：A．摇匀后发现液面低于刻度线，对实验无影响，不能再加水，若再用胶头滴管加水至刻度线，浓度偏小，故A错误；B．氯水可先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．锥形瓶中溶质的物质的量不变，则中和滴定实验的结果无影响，则锥形瓶不需要烘干，故C错误；D．先加入KSCN溶液无明显现象，则不含铁离子，再加入新制氯水，溶液呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中含有Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、中和滴定、离子检验等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．向含Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是( )A．Q是I﹣B．Q是Br﹣C．ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．b点时溶液中只有Cl﹣考点：离子方程式的有关计算．分析：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，A．若Q是I﹣，2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A 错误；B．若Q是Br﹣，I﹣、Fe2+完全反应后，才发生2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．离子还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，0.1molI﹣完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．根据C可知：b点时溶液中有Cl﹣，Fe3+、Br﹣，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，题目难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．9．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是( )A．450 mLB．500 mLC．400 mLD．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N 元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．解答：解：250mL 2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查化合物反应的计算，题目难度不大，注意掌握有关混合物反应的计算方法，本题利用N元素质量守恒计算较为简单，关键是找出n（NaOH）=n（NO3﹣）的关系．10．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应的是( )①Ca（OH）2②Al2O3③Ca（HCO3）2④Al（OH）⑤NaHSO4⑥Al⑦（NH4）2S．A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．解答：解：①Ca（OH）2与氢氧化钠不反应，故不选；②Al2O3是两性氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；③Ca（HCO3）2是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故选；④Al（OH）3是两性氢氧化物，既能盐酸反应，又能与氢氧化钢溶液反应生成的都是盐和水，故选；⑤NaHSO4与盐酸不反应，故不选；⑥Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；⑦（NH4）2S是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成硫化氢和氯化铵，与氢氧化钠反应生成硫化钠、一水合氨，故选；故选：D．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．11．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是( )A．AB．BC．CD．D考点：硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．分析：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．解答：解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．12．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失0N A个电子考点：阿伏加德罗常数．分析：A.1个水分子含有10个质子；B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；D．钠最终反应后钠都变为+1价．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有的质子数为10N A，故A正确；B.7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1N A，故B错误；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子，即3N A个，故C正确；D．反应后钠变为+1价，故1mol钠反应失去1mol电子即NA个，故D正确；故选：B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．13．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化的氮原子与发生还原的氮原子的物质的量之比为( )A．3：5B．5：3C．5：8D．5：4考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，NH4O3→2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．解答：解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，H4NO3→2，﹣3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4O3→2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5：3，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化碳通入氨水中：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++3NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．不符合反应的客观事实，酸性溶液中氢氧根离子不能存在；B．氢氧化钠过量，氨根离子、碳酸氢根离子都发生反应；C．将过量二氧化碳通入氨水中反应生成碳酸氢铵；D．电荷不守恒．解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+H2O+CO2↑，故B错误；C．将过量二氧化碳通入氨水中，离子方程式：CO2+NH3•H2O=HCO3﹣+NH4+，故C正确；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查相关离子方程式的书写和有关实验现象的判断，明确反应的实质是解题关键，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度进行分析解答．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是( )A．3.0 molB．1.5 molC．1.0 molD．0.75 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量．解答：解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol×（6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1.5mol故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意氧化还原反应计算中守恒思想的运用．16．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．考点：化学方程式的有关计算．专题：图示题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生：NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有气体生成，氢氧化钠反应完毕，继续滴加盐酸，发生反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，碳酸钠反应完毕，继续滴加时，发生反应：。

2021年高三上学期9月月考试题化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。

考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④10．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)2溶液的体积变化关系。

该溶液的成分可能是（）A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物11．已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

四川省2021年高三上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中错误的是（）A . 生产普通玻璃和普通水泥的原料中都含有石灰石B . 生产陶瓷和普通玻璃的原料中都含有石英C . 某些合成橡胶可用做生产黏合剂的主要原料D . 生产水玻璃和玻璃的原料中都含有烧碱2. （2分） (2017高二上·重庆期末) 分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种（要考虑顺反异构）（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种3. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B 阀时，C处干燥的红色布条褪色．则下列说法正确的是（）A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . 反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O )的值增大5. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。

下列说法正确的是（）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO )＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH )=c(SO )+c(OH-)6. （2分） (2018高一下·肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）A . 气态氢化物的热稳定性：X＜YB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC . X、Y元素均存在同素异形体D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色7. （2分） (2016高二下·西安期末) 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣， CO2+2e﹣═CO+O2﹣C . 总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1二、综合题 (共3题；共19分)8. （8分）铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书．（1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10%即不能再服用．1为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为硫氰化钾溶液（填试剂的名称）②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）．请配平下列离子方程式________ MnO4﹣+________ Fe2++________ H+═________Mn2++________ Fe3++________ H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．该药品可以服用吗？________ （填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）________ ．（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）________ ，琥珀酸亚铁的化学式为________ ．9. （7分） (2016高二上·湖南期中) 综合题。

22 32 2 2432234四川省成都市新都一中2021届上学期高三年级9月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12H-1一、选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）1面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是A 医用酒精和双氧水都是非电解质B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ． 双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 2对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A 向 CaCl 2溶液中通入 CO 2：Ca 2 H 2OCO 2=CaCO 3↓ 2HB 向 H 2O 2溶液中滴加少量 FeCl 3：2Fe 3H2O =O 2↑2H 2Fe 24溶液与NaOH 溶液混合：NH 4OH －=NH 3⋅H 2OD 用 Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：3SO 2- Cl 2H 2O =2HSO - 2Cl - SO 2- 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. L 标准状况氮气中含有 7N A 个电子B. 1 mol 重水比 1 mol 水多N A 个质子C. 12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有N A 个碳原子D. 含 1 molFeCl 3 的溶液水解生成的胶体含N A 个胶粒4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是4222A 氢气既是氧化产物又是还原产物 B ．LiAlH 4 既是氧化剂又是还原剂C 若生成标准状况下 L H 2，则转移 mol 电子D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶16．实验室以 CaCO 3 为原料，制备 CO 2 并获得 CaCl 2﹒6H 2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是77A 制备 CO 2B 收集 CO 2C 滤去 CaCO 3D 制得 CaCl 2﹒6H 2O7某含铬Cr 2O 2－废水用硫酸亚铁铵 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n molFeO·Fe y CrO 3。

2021学年四川省成都市某校高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题)1. 下列说法不正确的是（）A.BaSO4难溶于水和酸，可用作钡餐B.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C.明矾可以水解，因此可用作自来水消毒净化D.轮船船体镶嵌锌块可以防止轮船腐蚀2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A.非电解质：乙醇、氯气B.酸性氧化物：NO、CO2C.胶体：豆浆、葡萄糖溶液D.离子化合物：NaH、(NH4)2SO43. 为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（）A.AB.BC.CD.D4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.16gO2和O3的混合物含有的氧原子数为N AB.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5N AC.56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD.1L0.1mol⋅L−1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1N A5. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2．下列说法正确的是（）A.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化B.CuFeS2只作还原剂，O2只作氧化剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应，则上述反应中共有4mole−转移6. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.负极反应式：Ag−e−=Ag+B.Na+不断向“水”电池的正极移动C.每生成1molNa2Mn5O10转移5 mol电子D.该电池工作时，电子由MnO2电极向Ag电极移动7. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有1个电子。

2021年高三九月份月考试题（化学）化学试题 xx.9第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合要求，1—10题每题2分，11—20每题3分，共50分）1、下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验和观察③解释及结论④预测物质的性质。

排列顺序正确的是（）A、②①③④B、①②③④C、①④②③D、④①②③2、下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A、净化后的空气；氧化镁B、水和冰的混合物；澄清石灰水C、生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D、氯化钾；液氧3、常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、石蕊B、硝酸银C、亚硫酸钠D、氯化铝4、油炸食品如薯片、虾条等容易挤碎，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。

下列气体中最不应该充入的是（）A、氮气B、二氧化碳C、氧气D、氩气5、某液体分散系所表现出来的下列性质既可能是胶体所具有，也可能是溶液所具有的是（）A、光线透过时，从侧面可观察到一条光亮的通路B、加入适量稀H2SO4，产生沉淀C、分散质微粒直径小于1nmD、装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果袋外部有分散质微粒6、下列说法中，正确的是（）A、常温常压下，1mol氖气含有的核外电子数为20N AB、32g氧气和32g臭氧所含氧原子数都为2N AC、18g水中所含的电子数是8N AD、标准状况下，1L戊烷完全燃烧后生成二氧化碳的分子数是5N A/22.47、下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、大理石与稀盐酸B 、硝酸银溶液与氯化钠溶液C 、锌粒与稀硫酸D 、碳跟水蒸气反应8、下列反应中盐酸既表现酸性，又表现还原性的是（ ） A 、MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O B 、CaCO 3+2HClCaCl 2+CO2↑+H 2O C 、AgNO 3+HClAgCl ↓+HNO 3 D 、Zn+2HClZnCl 2+H 2↑9、下列关于H2O 的说法不正确的是（ ） A 、既是氢化物，又是氧化物B、既能与酸性氧化物反应，又能与碱性氧化物反应 C 、电解水可以产生H 2和O 2，说明水中含有两种物质D 、水分解成H 2和O 2时消耗能量，则H 2和O 2化合成水时释放能量10、向0.1mol ·L -1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ）A 、Na +、COB 、Na +、HCOC 、HCO 、COD 、Na +、OH11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH Al(OH)3↓B 、电解饱和食盐水：2Cl+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OHC 、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H Ca+CO 2↑+H 2OD 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H 2O 2 Fe+2H 2O12、下列式子中不正确的是（ ）A 2OB 、2OC 2↑D 、2↑ △ 电得e ×1，被还原 失2e ×1，被氧化 失2e ，被氧化 失2e ，被氧化13、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（）①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原④元素化合价降为⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现⑨该反应不一定是放热反应⑩该反应一定不是复分解反应A、③⑦⑧⑨⑩B、①⑤⑩C、②④⑥⑩D、①②④⑤⑥14、在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是（）AB、C D15、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡C、氯化铝、氨水D、溴化亚铁、氯水16、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A、加入适量盐酸，观察现象B、加入澄清石灰水，观察现象C、加入氯化钡溶液，观察现象D、通适量CO2气体，观察现象17、将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na，则需水的质量为（）A、90gB、90.9gC、99gD、9g18、在体积为VL的密闭容器中，通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）A、a：bB、a：2bC、a：（a+2b）D、a：2（a+b）19、将5mol·L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为（）A、0.5mol·LB、0.25 mol·LC、0.1 mol·LD、1 mol·L20、将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2 mol·LH2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（）A、无法确定B、0.2molC、0.4molD、0.5mol第II卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括3小题，共23分）21、（5分）根据反应：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2，回答下列问题：（1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________；（2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。

2021年高三9月月考（化学）试题word版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液2．Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，最主要的原因是（）A．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物B．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体C．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水D．Al2O3、MgO和SiO2都是很高的熔点3．分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是（）A．根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B．根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸收反应C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D．根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液4．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能．．鉴别的是（）A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HClC．NaOH和AlCl3D．NaAlO2和NaHSO45．铁是用途最广的金属材料之一，为探究铁的化学性质，某同学将有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示），数天后，他观察到的现象是（）A．铁屑生锈，试管内液面上升B．铁屑生锈，试管内液面高度不变C．铁屑不生锈，试管内液面上升D．铁屑不生锈，试管内液面高度不变6选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3 Al（OH）3C Fe FeCl3 FeCl2高温 D Cu CuO Cu （OH ）27 （ ）A ．钠B ．镁C ．铝D ．铁8．六瓶溶液中的阳离子分别为NH +4、Na +、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Fe 3+中的一种，可用于鉴别六瓶溶液的试剂是（ ）A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．CO 2D ．HCl9．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B ．恒温恒压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C ．不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D ．气体的摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积都是22.4L10．下列实验中，始终于明显现象的是（ ）A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）11．能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A ．1L 1mol ·L -1的乙酸溶液所含的H +数B ．0.5mol Na 2O 2与水完全反应时转移的电子数C ．在反应KIO 3+6HI=KI+3I 2+3H 2O 中，每生成0.5mol I 2转移的电子数D ．常温常压下，7g 乙烯（C 2H 4）与丙烯（C 3H 6）混合气体含有的氢原子数12．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A ．B ．Fe 2O 3+2Al====Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O===Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO13．把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH 溶液的体积如右图所示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．盐酸的物质的量浓度为0.5mol ·L -1B ．合金中铝的物质的量为0.01molC ．合金中镁的物质的量为0.005molD ．B 点与C 点沉淀的物质的量之比为2：114．三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na 2O 2和NaHCO 3；②Na 2O 2和NH 4HCO 3；③Na 2CO 3和NaHCO 3现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na 2CO 3的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．①②③15．下列叙述正确的是（）A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8% B．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数一定相等C．同温时，1L 1mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液禽NH+4物质的量相同D．电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝16．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。