高三化学10月月考试题1 (3)

2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。

1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。

实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。

它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。

用下列装置制备草酸亚铁晶体。

哈三中2024—2025学年度上学期高三学年10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd 106I 卷（选择题共45分）一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15题每题3分，共45分）1.2024年9月20日，华为首款三折叠手机横空出世。

以下涉及到的化学知识有错误的是A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材料C.使用液晶高分子聚合物（LCP ）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液晶是介于晶态和液态之间的物质状态D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中12g 石墨烯中含有六元环的个数为2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是A.加硝酸钠固体B.加醋酸钠固体C.加硫酸铜固体D.通入HCl 气体4.下列离子方程式书写正确的是A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合：B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.向酸性KMnO 4溶液中加H 2O 2至溶液褪色：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.常温常压下与0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为0.1B.常温常压下，和的混合气体中氧原子总数为2C.100g 质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H 键的数目为7D.在25℃时，1LpH 为2的H 2SO 4溶液中含有H +数目为0.016.已知氰、硫氰的化学性质与Cl 2类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为。

下列说法中不正确的是241.20410⨯224MnO Mn-+→23NO NO -→22274Cr O CrO --→23SHSO --→2332HCO CaOH CaCO H O-+-++=↓+()3224432Al 6OH 3Ba 3SO 2Al OH 3BaSO +-+-+++=↓+2CO 22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+2422222MnO 3H O 6H 2Mn 6H O 4O -++++=++↑A N 30.1molNH A N 220gNO 2426gN O A N A N AN []2(CN)[]2(SCN)I >SCN >CN >Br >Cl -----A.若、发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理B.Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为C.与溶液能反应，可证明的还原性大于D. 加入到NaBr 和KSCN 的混合溶液中发生反应：7下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是选项实验操作解释或结论A将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量B 相同温度下，分别测饱和NaHCO 3和NaHSO 3溶液的pH pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱于S 元素C 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴水中若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已水解8.下列叙述或数据正确的是A.室温下用广泛pH 试纸测得某氯水的pH=4B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗2~3次D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是A.比较N 、C 、Si 的非金属性强弱B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物2(CN)2(SCN)()22Cl 2SCN SCN 2Cl--+=+SCN -3+Fe SCN -2+Fe 2(CN)()()22CN 2SCN 2CN SCN --+=+C.Na 在空气中加热D.萃取后从下口放出碘的苯溶液10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。

2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学试题2024.10（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Ti 48−−−−−−单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标．下列关于2CO 的说法不正确．．．是（ ）A ．2CO 是酸性氧化物B ．2CO 属于非电解质C ．2CO 为非极性分子D ．由如图晶胞构成的某固态2CO 易升华2．用硫酸铜溶液可吸收有毒的硫化氢：2424H S CuSO CuS H SO +=++．下列说法正确的是（ ） A ．2H S 的电子式：2S H []H +−+∶∶B ．24H SO 分子中既含离子键又含共价键C ．反应后上层清液中()2c Cu+<D ．键角：()()2243c SO c SO −−> 3．实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠()2NaNH ．已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210C °，沸点400C °，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH 和3NH ．金属钠熔点为97.8C °，沸点882.9C °．氨气在空气中不能燃烧． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．装置①试管中盛放4NH Cl 和2Ca(OH) B ．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C ．装置②和⑤中固体均为碱石灰D ．装置④中冷凝管的进水口应接在a 处4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⋅ 是常用的食品添加剂．下列判断正确的是（ ） A ．第一电离能：11I (N)I (O)< B ．离子半径：()()23r O r Al −+> C ．电负性：x(O)x(N)<D ．空间构型：3NH 与3BH 相同阅读下列资料，完成5-6题：含氯化合物在生产生活中应用广泛．舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一．历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450C °用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：2CuCl2222450C4HCl O 2Cl 2H O °++ ．工业上以NaCl 为原料可制得22Na NaOH Cl ClO 、、、等．5．下列化学反应表示不正确．．．的是（ ） A ．3NaHSO 溶液可用作去氯剂：23224HSO Cl H O SO 2Cl 3H −−−+++=++B ．电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：22H 2e H +−+=↑C ．将373K ClO 与浓盐酸反应制备二氧化氯：373732222ClO 4H 2Cl Cl 2ClO 2H O −+−++=↑+↑+D ．氯气溶于水：22Cl H O H Cl HClO +−+++6．关于“地康法”制氯气，下列有关说法正确的是（ ）A ．反应每生成标准状况下222.4LCl ，转移电子的数目小于232 6.0210××B ．当()2c(HCl)2c Cl =时，该可逆反应达到限度，平衡常数()()2242c Cl K c (HCl)?c O =C ．使用2CuCl 作催化剂，降低了正反应的活化能，但不能降低逆反应的活化能和焓变D ．该反应的H 0∆<7．下列有关物质性质与用途说法均正确且具有对应关系的是（ ） A ．2SO 具有还原性，可用于工业生产硫酸B ．Na 具有强还原性，可用于从4TiCl 溶液中置换出TiC ．氨与水分子间可形成氢键，液氨常用作致冷剂D ．3FeCl 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是（ ）A ．工业制备硝酸：222O O H O223N NO NO HNO → →  →放电B ．工业制备漂白粉：22NaCl Cl Ca(ClO) → →电解石灰乳饱和C ．工业制备金属2Mg :Mg(OH)MgO Mg ∆ →  →电解D ．工业生产金属HCl323Al :AlCl 6H O AlCl Al ∆⋅ → →电解9．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得．下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 分子都存在顺反异构体，与足量的2H 加成后的产物都存在对映异构体B ．咖啡酸分子中所有原子不可能在同一平面上C ．可用溴水检验咖啡酸中是否含有XD ．一定条件下，咖啡酸只能发生加聚反应，不能发生缩聚反应10．“绿水青山就是金山银山”．现利用如图所示装置对工业废气、垃圾渗透液进行综合治理并实现发电．下列有关说法正确的是（ ）A ．惰性电极M 为阳极B ．高温有利于该装置工作C ．N 极的电极反应式3222NO 10e 12H N 6H O −−+−+=+D ．每生成21molN ，通过质子交换膜的H +为3.75mol11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解3Fe +与铜粉反应B用少量蒸馏水溶解2CuCl 固体得绿色溶液，继续加水稀释，溶液逐渐变为蓝色[]()224224CuCl ()4H O Cu H O ()4Cl −+−++ 色绿色蓝，增大了水的浓度，使上述平衡正向移动C向2mL0.1mol /LNaCl 溶液中滴加几滴3AgNO 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴0.1mol /LKI 溶液，出现黄色沉淀溶度积常数：AgI AgCl <D向()241mL0.1mol /LFe SO 溶液中加入1mL0.1mol /LKI 溶液，充分振荡后滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色3Fe +与I −的反应为可逆反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．柠檬酸()3657H C H O 为三元有机酸，因为有温和爽快的酸味，普遍用于各种饮料、葡萄酒、点心、罐头果汁、乳制品等食品的制造．己知()4a1365725C,K H C H O 7.110−°=×，()()57a23657a33657K H C H O 1.6810,K H C H O 4.110−−=×=×．又已知()()711a123a223K H CO 4.310,K H CO 5.6110−−=×=×，进行如下实验：①向1235mL0.1000mol L Na CO −⋅溶液中，滴加5滴136570.1000mol L H C H O −⋅溶液； ②测定126570.1000mol L NaH C H O −⋅溶液pH 值；③向136570.1000mol L H C H O −⋅溶液中滴加NaOH 溶液至pH 7=；④将浓度均为136570.1000mol L H C H O −⋅与3657Na C H O 等体积混合，pH 4.8≈． 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．实验①反应离子方程式为：223365726572CO H C H O CO HC H O H O −−+=↑++B ．实验②溶液的pH 7<C ．实验③所得溶液中：()()()326576572657c C H O c HC H O c H C H O −−−>> D ．实验④所得混合溶液中加入少量酸或碱，pH 保持不变，可作缓冲溶液 13．甲醇-水催化重整可获得2H ，其主要反应如下： I ：32221CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H 49.4kJ /mol +=+∆=+Ⅱ：322CH OH(g)CO(g)2H (g)H 92kJ /mol =+∆=+在51.0110Pa ×下，将等体积的3CH OH 和2H O 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，32CH OH H O 、的转化率及2CO CO 、的选择性随温度变化情况如图所示．CO 的选择性()2n (CO)100%n CO n (CO)× +生成生成生成．下列说法正确的是（ ）A ．曲线a b c 、、分别表示2H O 的转化率、3CH OH 的转化率、2CO 的选择性B ．甲醇-水催化重整制2H 应选择反应温度为260C °左右 C ．其他条件不变，增大()()32n CH OH n H O 可以提高平衡时2H 产率D ．其他条件不变，在270~290C °温度范围，随着温度升高，出口处2CO 的量不断减小，CO 和2H 的量不断增大14．（16分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料（主要成分为34Co O ，还含有少量的铝箔、2LiCoO 等杂质）制备碳酸钴的工艺流程如图所示．（1）写出基态时Co 的外围电子排布式_______． （2）“碱浸”步骤发生的离子方程式_______． （3）“酸溶”过程中，22H O 的作用是_______．（4）酸性有机磷类萃取剂(AOPEs)为弱酸性有机化合物，以二（2−乙基己基）磷酸酯(P204)为代表，通式为O ||RO P OH |OR−−，简写为HA ，萃取时发生的反应为：2222Co n(HA)CoA (n 1)(HA)2H +++⋅−+ ．使用AOPEs 前，通常对AOPEs 进行预皂化处理：22(HA)2MOH 2MA 2H O +=+，M 为Na +或4NH +皂化处理能够提高AOPEs 对2Co +萃取率的原因是_______．（5）一种含Co 的氧化物晶胞结构如图所示，已知在该氧化物中2Co +位于2O −形成的八面体空隙中．请将晶胞中箭头“→”所指的2Co +周围构成八面体顶点涉及的2O −用“▲”标记出来．（6）2Co(OH)在空气中加热时，固体（不含其他杂质）质量随温度变化的曲线如图所示，290C °时，所得固体物质的化学式为_______．15．（16分）纳米2TiO 被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域．工业上利用高钛炉渣（主要成分为23TiO CaTiO 、及223SiO Fe O 、等）制备2TiO ．22TiO(OH)TiO ↓↓→→→→→→↓↓→浓硫酸稀硫酸高钛炉渣焙烧浸取过滤沸腾水解过滤酸浸渣滤液（1）焙烧、浸取①“焙烧”时可将3CaTiO 转化为4TiOSO ，该反应的化学方程式为_______． ②酸浸渣的主要成分为_______． （2）沸腾水解水解反应222TiO 2H O TiO(OH)2H +++=↓+的平衡常数K =_______．（已知：该温度下[]1229W sp 2K 110,K TiO(OH)110−−=×=×） （3）煅烧：在550C °时煅烧2TiO(OH)，可得到纳米2TiO ．纳米2TiO 在室温下可有效催化降解空气中的甲醛．2H O 和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的2H O 与2O 产生HO ⋅，从而降解甲醛．空气的湿度与甲醛降解率的关系见下图，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______．（4）产品中2TiO 的纯度测定（已知：3Ti +可将3Fe +还原为2Fe +）准确称取0.4000g 样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将2TiO +还原为3Ti +，用()14420.2000mol L NH Fe SO −⋅标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗()442NH Fe SO 标准溶液18.00mL ．计算样品中2TiO 的纯度为_______（写出计算过程）．（5）2TiO 纳米管的制备可在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式_______． 16．（15分）废定影液的主要成分为()3232Na Ag S O ，用废定影液为原料制备3AgNO 的实验流程如图：323HNO Na S A Na O OH g 12N ↓↓→→→→→→↓↓↓浓溶液废定影液沉淀过滤反应除杂过滤滤液滤溶液渣已知：①硫代硫酸根离子()223S O −可看作是24SO −中的一个O 原子被S 原子取代的产物．②常温下，()()350213sp 223(2312K Ag S 110,Ag (aq)2S O (aq)Ag S O (aq)K 110−+− =×+⋅=×． （1）223S O −的空间构型是_______ （2）“沉淀”时发生的反应为：()3222322322Ag S O (aq)S (aq)Ag S(s)4S O (aq)−−−++ ，平衡常数K =_______．检验沉淀完全的操作是_______．（3）“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为_______．（4）已知：()32232222AgNO 2Ag 2NO O ,2440C200CCu NO 2CuO 4NO O +↑+↑°↑+°+↑．3AgNO 粗产品中常含有()32Cu NO ，请设计由3AgNO 粗产品获取纯净3AgNO 的实验方案：_______，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的3AgNO ．（实验中须使用的试剂：稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水） （5）蒸发浓缩3AgNO 溶液的装置如下图所示．使用真空泵的目的是_______．17．（14分）2CO 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量．（1）1902年，Paul Sabatier 首次报道了2CO 的甲烷化．在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的2CO 和2H 通过装有金属Ni 的反应器可得到4CH ．已知：4CH 和2H 的标准燃烧热分别为11890.3kJ mol 285.8kJ mol −−−⋅−⋅、，122H O(l)H O(g)H 40.8kJ mol −=∆=⋅ 则2CO 甲烷化反应：2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)+=+的H ∆=_______1kJ mol −⋅． （2）近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了2CO 的甲烷化，其工作原理如图1所示．图1 图2①若图中“有机物”为甲醛，该微生物电解池阳极电极反应式为_______．②若该微生物电解池产生标准状况下356m 的4CH ，则理论上导线中通过电子的物质的量为_______． （3）4CH 与2CO 重整的主要反应的热化学方程式为 反应I ：422CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)H 0++∆>反应Ⅱ：222H (g)CO (g)CO(g)H O(g)H 0++∆>反应Ⅲ：22CO(g)CO (g)C(s)H 0+∆<51.0110Pa ×下，将()()24n CO :n CH 1:1=起始起始的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中4CH 和2CO 的平衡转化率如图2所示．800C °下2CO 平衡转化率远大于600C °下2CO 平衡转化率，其原因是_______．（4）经过百余年的探索研究，目前对2CO 甲烷化的反应路径和机制仍存在许多争议．2ZrO 负载金属Rh 催化2CO 甲烷化可能存在的两种反应机理如图所示．中间体Ⅱ中的H 原子分布于Zr 和O 原子表面，根据元素电负性的变化规律，由中间体Ⅱ转化为中间体Ⅲ的过程可以描述为_______．2024~2025学年第一学期高三年级10月学情调研测试化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D D C B C D A B A D C A B14. （16分，除特别说明，其余每空2分）（1）3d74s2（2）--2222Al + 2H O+2OH=2AlO+3H↑（3分）（3）作还原剂，将+3价钴还原为+2价钴（4）降低萃取过程产生的氢离子浓度，利于萃取反应正向进行。

“龙东联盟”2022级高三学年上学期10月月考试题（化学学科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Br-80第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．文物见证历史，化学创造文明。

下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．西汉皇后之玺B ．兽首玛瑙杯C ．唐瑞兽葡萄纹铜镜D ．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B ．铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小C ．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO 4的难溶性D ．用氨水配制银氨溶液，体现了NH 3的配位性3．固态的氧有多种形态，如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。

下图为O 2在超高压下转化为平行六面体的红氧(O 8)分子。

下列说法错误的是A ．O 2和O 8互为同素异形体B ．O 8中存在不同的氧氧键C ．O 2转化为O 8是熵减反应D ．常压低温下O 8能稳定存在4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br －+Cl 2=2Cl －+Br 2B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O －2e －=PbO 2+4H +C ．TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl－D ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4+CO 32－=CaCO 3+SO 42－5．以Na 2SO 4为原料制备Na 2S ，理论上可用下列两个反应进行。

北京市海淀区2024-2025学年高三上学期10月月考化 学本试卷共8页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mn55 Fe56 S32 Cl35.5 Sn119第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ） A ．2124g H 含有的原子数为A NB ．31L0.1mol/L FeCl 溶液含有的3Fe +个数为A 0.1NC ．0.1mol Na 与10mL0.5mol/L 盐酸充分反应，转移电子数为A 0.1ND ．标准状况下，211.L O 和2N 的混合气体含有的分子数为A N 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A ．NaCl 的电子式为B ．3NH 的VSEPR 模型为C ．z 2p 电子云图为D ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3．完成下述实验，装置或试剂正确的是（ ）4．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ） A ．用石灰乳脱除烟气中的2SOB ．用明矾()422KAl SO 12H O ⋅⎡⎤⎣⎦处理污水C ．用盐酸去除铁锈（主要成分232Fe O xH O ⋅）D ．用84消毒液（有效成分NaClO ）杀灭细菌5．已知33As 、35Br 位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A ．原子半径：As Cl P >> B ．还原性：32As SCl -->>C ．热稳定性：3HCl AsH HBr >>D ．第一电离能：As Se Br <<6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO CaCO (s)SO --+=+ B ．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233Cl I 3H O 6Cl IO 6H ---+++=++ C ．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232Al Fe O Al O 2Fe ++高温D ．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+，22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑7．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（ ）A ．工业合成氨属于人工固氮B ．氮元素均被氧化C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共42分）1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列叙述错误的是（ ）A ．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素B ．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸C ．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式D ．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是（ ）A ．N 2H 4分子中没有非极性键B ．NaClO 的电子式为C ．H 2O 、NH 3的模型一致D ．食盐的分子式为NaCl 3．下列装置可以实现对应实验目的的是（ ）32422NH NaClO N H NaCl H O +=++24N H VSEPRA ．验证吸氧腐蚀B ．分离乙醇和C ．制备D ．测量体积4．下列有关阿伏伽德罗常数()的叙述中正确的是（ ）A ．18g 液态水中含有氢键的数目为2B ．10g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有O-H 键的数目为0.1C ．常温下2.7g Al 加至足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3D ．25℃时，1L pH=2的溶液中，的数目为0.015．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）A ．氯化铁溶液腐蚀铜板：B ．铝溶于NaOH 溶液中：C ．将少量通入NaClO 溶液：D ．用纯碱溶液除去水垢中的：6．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（ ）A ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关B ．某基态原子的价层电子排布为4d25s 2，该原子N 层上有3个空轨道C ．C=C 键的键能比C—C 键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定D ．碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦3NH 2NO A N AN AN AN 3CH COOH H +AN 3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦2SO 2223SO H O 2ClO SO 2HClO --++=+4CaSO7．现有M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。

2023-2024学年度第一学期第一次月考练习高三化学（答案在最后）班级：___________姓名：___________说明：本试卷共6页，满分100分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题共14小题，每小题4分，共56分)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。

下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A 错误；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。

2.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出【答案】B【解析】【详解】A．醋酸钠在水溶液中能完全电离，醋酸钠是强电解质，故A正确；B．醋酸钠晶体是离子晶体，冰是分子晶体，故B错误；C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的，故C正确；D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态，加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D 正确；选B。

3.下列化学用语或图示表达不正确的是A.N2的结构式：N≡NB.Na+的结构示意图：C.溴乙烷的分子模型：D.CO2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，正确；B．Na+的结构示意图：，正确；C．溴乙烷的分子模型：，正确；D．CO2的电子式：，错误；故选D。

江苏省扬州中学高三化学月考试题 2024.10可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Mn －55I 卷（选择题 共39分）单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．某有机物含有C 、H 、O 、N 等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是 A ．氨基酸B ．淀粉C ．蛋白质D ．脂肪2. 光气(COCl 2)是一种重要的有机中间体。

反应CHCl 3+H 2O 2=COCl 2↑+HCl+H 2O 可用于制备光气。

下列有关叙述正确的是A ．CHCl 3为非极性分子B ．氯离子的结构示意图为C ．H 2O 2的电子式为D ．COCl 2中碳原子的轨道杂化类型为sp 2杂化 3. 已知：2SO 2＋O 3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）。

实验室制取少量SO 3，下列实验装置和操作不能．．达到实验目的的是冰盐水V 2O 5O 2SO 2 O 2SO 2V 2O 5冰水NaOH(aq)浓硫酸浓硫酸CuA ．用装置甲制取SO 2气体B ．用装置乙干燥并混合SO 2和O 2C ．用装置丙制取并收集SO 3D ．用装置丁吸收尾气中的SO 2 4．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述错误的是 A ．第一电离能： I 1(Mg)> I 1(Al)B ．工业上通过电解熔融态MgCl 2制取金属MgC ．将AlCl 3溶液蒸干所得固体中含有Al(OH)3D ．反应：2800Mg 2RbClMgCl 2Rb ++↑℃说明还原性：Mg>Rb阅读下列资料，完成5~7题：硫的含氧酸及其盐应用广泛。

H 2SO 4中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸（XSO 3H ），加热时氟磺酸与硼酸（H 3BO 3）反应可制得BF 3气体，氯磺酸与H 2O 2反应可制得过二硫酸（H 2S 2O 8），过二硫酸及其盐均为强氧化剂；硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感光的AgBr 溶解生成[Ag(S 2O 3)2]3－。

2025届普通高等学校招生全国统一考试大联考（高三）化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Co-59 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分．下列叙述正确的是（）A．“金以刚折，水以柔全”，高碳钢比低碳钢硬且脆B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”指的是硫酸C．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中的“瓷”不能被任何物质腐蚀D．“客从南溟来，遗我泉客珠”，珍珠的主要成分为轻质合金2．下列化学用语错误的是（）SA．中子数为17的硫原子：3316Fe OB．磁性氧化铁的化学式：34CO分子的空间填充模型：C．2NCl的形成过程：D．用电子式表示33．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养．下列叙述或做法合理的是（）A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜C．不慎将金属汞撒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液4．下列实验装置和操作能达到相应实验目的的是（）A．制备并收集少量氨气B．除去2Cl 中的HCl C ．探究盐酸与3NaHCO 溶液反应的热效应D ．探究浓度对反应速率的影响5．氯碱车间用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，相关反应为32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．11mol L -⋅ 4NH Cl 溶液中4NH +数目小于AN B ．标准状况下，消耗3.36 L 2Cl 时转移的电子数为A 0.3N C ．当有0.8 mol 3NH 被氧化时，消耗的2Cl 分子数为A0.3N D ．将17 g 3NH 通入水中充分溶解，溶液中32NH H O ⋅的分子数为A N 6．下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的有（ ）①H +、K +、Cl -、ClO -②2Fe +、H +、3NO -、I-③3Fe +、4NH +、I -、24SO -④2Ba +、K +、24SO -、4ClO -A ．1组B ．2组C ．3组D ．4组阅读下列材料，完成7～8题．硫的化合物在生产、生活、科研等方面应用广泛．2Na S 常用作染料的助染剂；()243Al SO 主要用于净水和造纸；制铵明矾[()4422NH Al SO 12H O ⋅]的主要原料之一是()442NH SO ；4BaSO 可用作消化系统X 射线检查的内服药剂；224Na S O （连二亚硫酸钠，俗称保险粉）用于食品防腐剂、抗氧化剂；228Na S O （过二硫酸钠）在酸性条件下能将2Mn+氧化为4MnO -．7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）选项用途性质A 用2Na S 除去废水中的2Hg +2Na S 具有还原性B用()243Al SO 作净水剂铝盐水解生成氢氧化铝胶体C 用()442NH SO 制铵明矾()442NH SO 易分解D用4BaSO 作胃肠道造影剂4BaSO 不溶于水8．下列离子方程式正确的是（）A ．向2Na S 溶液中滴加稀硝酸：22S 2H H S -++=↑B ．向()243Al SO 溶液中滴加足量的氨水：()33244Al4NH H O Al OH 4NH -++⎡⎤+⋅=+⎣⎦C ．228Na S O 溶液与酸性4MnSO 溶液混合：222282442Mn 5S O 8H O 2MnO 10SO 16H+---+++=++D ．3AgNO 溶液和碱性224Na S O 溶液混合，制纳米级银粉：2224422Ag S O 4OH 2Ag 2SO 2H O+---++=↓++9．工业上以软锰矿（含2MnO 和少量的23Fe O 、23Al O 、2SiO ）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“酸浸”时4FeSO 作还原剂B ．“氧化”阶段实际消耗的22H O 大于理论值C ．“滤渣1”和“滤渣2”均为软锰矿中所含少量的氧化物的水化物D ．实验室进行“系列操作”所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、酒精灯等10．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，这些元素组成的常见化合物22A C 、224A B C 、2DC 、24B A 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色．下列叙述正确的是（ ）A ．“褪色”现象，说明上述物质均具有漂白性B ．简单离子半径：E>D>CC ．A 、C 、D 三种元素组成的化合物含有离子键D ．B 的氢化物的沸点可能高于C 的氢化物的沸点11．南京大学某实验室开发了一种由MPT 溶解的DMSO 基电极液和TOOS 基电极液组成的新型2Li O -电池双相电解液，使高性能2Li O -电池日用化成为可能，该电池放电时的工作原理如图所示：放电时，下列说法错误的是（ ）A ．电子流向：N 电极→灯泡→M 电极B ．TOOS 基电极液可用24Li SO 溶液代替C ．M 极电势高于N 极电势D ．M 极电极反应式为222O 2e 2Li Li O -+++=12．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：已知：①2233222NO Na CO NaNO NaNO CO +=++；②22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+．下列叙述正确的是（）A ．2NO 属于酸性氧化物B ．同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2：1C ．“转化器”中生成的3NaNO 既是氧化产物，又是还原产物D ．不考虑流程中钠、氮元素的损失，则42e da c ++=13．Y 形试管是一种特殊的实验仪器，与其他仪器组合可以进行某些探究实验．某学生按如图装置进行实验，观察到以下实验现象（尾气处理装置未画出）：①将甲中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中无明显现象；②将丙中Y 形试管向左倾斜使反应发生，一段时间后，乙中有沉淀产生．下列叙述正确的是（ ）A ．实验前可用稀盐酸和()32Ba NO 溶液检验23Na SO 是否变质B ．为了提高甲中生成2SO 的速率，可选用质量分数为98.3%的浓硫酸C ．若将甲中23Na SO 换成23Na CO ，也可能发生①和②类似的现象D ．丙中的试剂a 和b 可以分别是2MnO 和浓盐酸14．向某恒容密闭容器中通入一定量的2H S ，发生反应()()()2222H S g S g 2H g + ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图所示：下列叙述正确的是（ ）A ．曲线Ⅱ代表()2S g B ．2H S 的分解速率：a 点大于b 点C ．a 点2H S 的体积百分数为D 50%．163x =二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）有机物()22ZX YP 可用作金属矿物的浮选剂，其结构式如图甲所示．已知X 、Y 、Z 、W 、P 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W 、P 为同主族元素．a 是Z 元素对应的最高价氧化物的水化物．回答下列问题：（1）由X 元素与Z 元素组成的18电子分子的结构式为____________．（2）已知对应单质的氧化性：M 大于P ．从原子结构角度解释其原因：________________________，导致M 得电子能力大于P ．（3）X 、Z 、M 三种元素能组成一种常见的离子化合物，在实验室检验该化合物中阳离子的反应原理为____________________________________（用离子方程式表示）．（4）元素Y 、P 、M 对应的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为__________________（用化学式表示）（5）查阅资料：室温下，a 的稀溶液和铜丝反应速率较慢．为解决反应速率慢的问题，某同学设计如图乙装置制取并收集ZW ．①实验时，试管A 中可观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，________________________．反应过程中，a 表现出的性质有________________________．②装置B 中发生反应的化学方程式为______________________________．③实验结束后，对于A 中的溶液呈绿色，而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们设计了以下3种实验方案来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是______（填选项字母）．a ．加热该绿色溶液，观察颜色变化b ．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c ．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化16．（14分）金属及其化合物在生活、生产和科技中有着广泛的应用．回答下列问题：（1）22Na O 因能与2CO 反应可作潜水艇的供氧剂，涉及反应的化学方程式为________________________；22Na O 的电子式为__________________．（2）铝粉和氧化铁组成的铝热剂能用于焊接钢轨，文献中有关“铝热反应”实验现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．甲同学取冷却后的熔融物适量，加入NaOH 溶液中，发现部分固体溶解并有气泡产生，用离子方程式解释产生气泡的原因：______________________________；乙同学另取一块冷却后的熔融物投入少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加KSCN 溶液，观察到溶液颜色未变红，从而得出熔融物中不含有23Fe O 这一结论，丙同学认为该结论不合理，理由是__________________________________________．（3）利用铁及其氧化物能循环制氢，原理如图所示．向反应器Ⅰ充入2x mol CO 和x mol 2H ，通过该方法制氢，理论上反应器Ⅱ中可获得______mol 2H （用含x 的代数式表示）（4）钴的氧化物常用作磁性材料，通过3CoCO 热分解可获得钴的氧化物（钴的常见化合价有+2、+3）．①取47.6 g 3CoCO 样品在空气中加热，充分反应冷却后，获得31.28 g 固体氧化物X ，通过计算可知X 的化学式为______．②以钴的氧化物（Co O x y ）为电极、KOH 溶液为电解液，通电时钴的氧化物转化为CoO （OH ），写出生成CoO （OH ）的电极反应式：____________________________________（用含x 、y 的反应式表示）．17．（15分）某小组在实验室制备α-NiS 的装置如图所示（加热及夹持装置略）．已知α-NiS 在潮湿空气中易被氧化．实验步骤如下：①按图连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开1K ，通入2N ．②装置内空气排尽后，打开仪器a 开关，滴入盐酸，装置C 中有沉淀产生．③反应完成后，关闭1K ，打开2K ，用抽气筒吸出装置C 中溶液，再用b 中的溶液洗涤沉淀，洗涤液也用抽气筒吸出，如此反复2～3次，最后干燥．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为______，该仪器的优点是______________________________．（2）装置E 的作用为__________________________________________．（3）步骤③用b 中的溶液洗涤沉淀的好处为__________________________________________．（4）去掉装置D ，实验中可能带来的后果是__________________________________________．（5）将步骤③得到的α-NiS 固体加入足量的稀硝酸中，固体全部溶解，得到4NiSO 溶液，向其中加入氨水—氯化铵缓冲溶液掩蔽干扰离子，再加入铬黑T 作为指示剂，用1mol L c -⋅ EDTA 二钠（22Na H Y ）标准溶液滴定，消耗22Na H Y 标准溶液V mL ．已知：2222Ni H Y NiY 2H +--++=+．①写出NiS 溶入稀硝酸发生反应的离子方程式：____________________________________．②根据上述实验步骤及FeS 固体的质量可计算出α-NiS 的产率为______（用含m 、c 、V 的代数式表示），有同学指出由此计算出的α-NiS 的实际产量要比理论产量高，其原因可能是________________________．18．（15分）由废钼催化剂（主要成分为3MoO 、2MoS ，含少量CoO 、CoS 、NiO 、23Fe O 等）回收有价金属的一种工艺流程如图所示：已知：①溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀和刚好完全沉淀的pH 如表所示．②“沉钴”后的滤液中镍元素全部以()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦形式存在．回答下列问题：（1）若在实验室检验“焙烧”生成的气体A ，可选用的试剂是____________；工业上常用______（填物质名称）吸收该气体．（2）“沉钼”前钼元素主要以24MoO -形式存在．写出“沉钼”时发生反应的离子方程式：________________________________________________．（3）“除铁”时，若控制pH 的范围为pH x y ≤<，则x =______、y =______；在该过程中一般需要将其加热3~5 min ，其目的除使3Fe +充分水解外，还能________________________．（4）若“沉镍”时生成的32NH H O ⋅和4NH +的物质的量浓度比约为5：1．①写出生成3NiCO 的离子方程式：____________________________________．②倘若“沉镍”前溶液中含镍微粒的浓度为10.32mol L -⋅，加入相同体积相同浓度的3NaHCO 溶液，0~4 min 时间段内“沉镍”率为80%，则0~4 min 含镍微粒的“沉镍”平均速率为__________________．（5）高温下用2H 还原()4322NH O 4MoO 2H O ⋅⋅得到金属钼，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________．。

江西省10月份高三联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：O16F19Mg24S32K39Cu64Zn65Ta181Pb207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。

下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（）A．错金杜虎符B．龙形玉佩C．瓷猪（宋）D．陶鸡2．下列化学用语表示正确的是（）A．HClO的电子式：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：238136UCaF的形成过程：C．2D．2－甲基－2－戊烯的键线式：3．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（）Na CO可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多A．23B．为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C．汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D．通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中进行输液4．下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（）选项氧化物性质用途A 22Na O 强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B 23Al O 熔点高用作耐火材料C CaO吸湿性用作干燥剂D34Fe O 磁性用于制造录音磁带和电讯器材5．已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：①(g)Y(g)2W(g)+ ，②Y(g)R(g)+ W(g)。

反应过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）A ．1molY(g)的能量低于1molR(g)和1molW(g)的能量之和B ．反应①生成1molY(g)时吸收()a1a 2kJ E E -能量C ．X 转化为R 的总反应生成1molW(g)时吸收()a1a 2a3a 4kJ E E E E -+-能量D ．断裂1molX(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．硅酸钠与盐酸反应：2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+B ．将2Cl 通入石灰乳中制漂白粉：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+=++C ．硫氰化铁溶液中加NaOH 溶液产生沉淀：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓D ．用稀硫酸酸化的4KMnO 溶液与少量22H O 反应：24222MnO 6H 5H O 2Mn -++++=+225O 8H O ↑+7．化合物R 是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（）A ．M 分子含手性碳原子B ．N 与R 相比，N 的沸点更高C ．R 不存在含有苯环的同分异构体D ．M 、N 、R 均能使酸性4KMnO 溶液褪色8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。