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2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1

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鲁科版高中化学必修一课件物质的量浓度的有关计算(29张PPT)

鲁科版高中化学必修一课件物质的量浓度的有关计算(29张PPT)

为__0_.0__0_1__mol·L－1。
0.019 2 g 解析 c(CuSO4)＝c(Cu2＋)＝64 0g.·3mLol－1＝0.001 mol·L－1。
学习·探究区
2．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3＋ m g，则该溶液中 Fe3＋的物
质的量浓度为________mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为
(× )
(3)把 1 mol NH3 通入水中得到 1 L 溶液，其物质的量浓度
为 1 mol·L－1
(√ )
知识·回顾区
(4)将 10 g CaCO3 粉末加水配成 100 mL 溶液，CaCO3 的
物质的量浓度为 1 mol·L－1
(× )
3．把一定体积的 HCl 气体溶解于一定量的水后得到 0.5 mol·
学习·探究区
2．欲将 0.10 mol·L－1 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L－1 的 NaOH
溶液混合成 0.20 mol·L－1 的 NaOH 溶液。求两种溶液的体
积比(忽略混合时溶液体积变化)。
解析 本题有以下两种解法。
本 节
方法 1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：
的量浓度为________mol·L－1。 解析 (1)n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol
c(Na2SO4)＝00.1.5mLol＝0.2 mol·L－1。
学习·探究区
(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol·L－1
溶质的质量为 m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×
示___溶__液_____的体积。
本 2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版

新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版

26
4．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。 25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系
中不正确的是( )
A．该溶液中溶质的质量分数为100aaM＋－b 18n%
B．该溶液的物质的量浓度为1
000a MV
mol·L－1
C．该溶液的溶解度为10018anMa＋－b1M8na g
25
BC [由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为12240×4.8%＝ 24.0%，其浓度为c＝1 000 cm3·L－112×01g.·2m0ogl·－c1m－3×24.0%＝2.4 mol·L－1，溶质与溶剂的物质的量之比为2142%0 ∶7168%≈1∶21，SO42－ 的质量分数为9264×4.8%＝19.2%。]
1 00M0ρw＝1 00107ρw，可得w＝1 1070c0ρ，B项正确；氨水的质量分数＝
22.4
22.4 VL·Lmol－1×17 g·mol－1 VL·Lmol－1×17 g·mol－1＋1 000
g＝17V＋172V2
400，C项正确；氨水
的物质的量浓度＝1
00M0ρw＝1
000ρ×17V＋172V2 17
12
[补短板] (1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体 积。
(2)溶液中溶质的判断 ①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
Na、Na2O、Na2O2―水 ―→NaOH CO2、SO2、SO3―对―水应→H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3―H―2O→NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3进行计算)
A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000ρV/(17V＋22 400)

化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度

化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第一章 从实验学化学
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。

高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓度讲解课件 鲁科版

高考化学一轮复习 1.4 物质的量浓度讲解课件 鲁科版
考点1 考点2 触摸高考
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 配制 100 mL NaCl 溶液的实验步骤图示如下:
考点1 考点2 触摸高考
2.实验室需要 950 mL 0.20 mol·L-1 的 NaCl 溶液,需称取 NaCl 固体的质量是多少? 提示:实验室没有 950 mL 的容量瓶,若需要 950 mL 溶液,必须选 1 000 mL 的容量瓶来配制 1 000 mL 溶液,故称取 NaCl 的质量为 1 L×0.20 mol·L-1×58.5 g·mol-1=11.7 g。
考点1 考点2 触摸高考
1.将标准状况下 22.4 L 的 HCl 气体溶于 1 L 水中,所形成溶液 的浓度是 1 mol·L-1 吗?
提示:不是。物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂 的体积,标准状况下 22.4 L 的 HCl 气体溶于 1 L 水中,所形成溶液的浓度不 是 1 mol·L-1,因为所得溶液的体积不是 1 L。
重点1 重点2
重点1 与物质的量有关的计算
例1
变式训练1
2.关于物质的量浓度的计算
(1)溶液的体积、溶质的质量和物质的量浓度之间的计算 根据������������=n=c·V 进行相关物理量的计算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算
c=������������
=
������溶质 ������
考点1 考点2 触摸高考
1.(2013·福建卷)配制 0.100 0 mol·L-1 氯化钠溶液时,将液体转移到容量 瓶中需用玻璃棒引流。( )
答案:√ 2.(2013·广东卷)标准状况下,22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子。( ) 提示:标准状况下的盐酸是液态,且盐酸中不存在 HCl 分子。 答案:× 3.(2011·课标全国卷)欲配制 1.00 mol·L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中。( ) 提示:所得溶液体积不是 1 L,故所配溶液浓度不是 1.00 mol·L-1。 答案:×

一轮复习鲁科版第1章第4节物质的量浓度课件(103张)

一轮复习鲁科版第1章第4节物质的量浓度课件(103张)

计算方法
已知气体溶质的 体积 V(标准状
运用 n＝VVm求出 n(溶质)，
根据 m＝nM 计算 m(溶质)，
况)，水的体积和 根据水的体积计算 m(H2O)(水的密度 1 g·mL－1)，
溶液的密度，计
根据 m(溶质)、m(H2O)计算溶质质量分数 w， 算溶质的物质的
量浓度
运用公式
c＝1
000ρw M
02 环节2 高考热点突破
考点1 考点2
考点 1 物质的量浓度的有关计算 [抓本质·悟考法]
(1)若标准状况下设定水的密度为 1 g·cm－3，HCl 的溶解 度为 560(1 体积水里达到饱和状态时的气体体积)，所得溶液密度为 1.09 g·cm－3，则 HCl 溶液的物质的量浓度为________。
mol·L－1 进行计算。
17a
1 c＝
000×b×2127.a42＋2.4100 17
mol·L－1＝171a0＋002a2b40
mol·L－1。
3．将 5 mol·L－1 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后 NO－ 3 的物质的量浓度为( )
A．5ba mol·L－1
【易错失分点】 同一溶质、溶质质量分数不同(设分别为 a%、b%)的两溶液混合 是难点和易错点，现分析如下： (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，混合后 溶液中溶质的质量分数 w＝12(a%＋b%)。
(2)等体积混合 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越 大(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)，等体积混合后， 溶质质量分数 w>12(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越 小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数 w<12(a%＋b%)。

高三化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量浓度课件 鲁教

高三化学一轮复习 第一章 第四讲 物质的量浓度课件 鲁教

50.0 g·cm－3×1
g 000
mL·L－1，
c(NaCl)＝Vn((N溶aC液l))
＝
×1.17 g·cm－3×1 000 mL·L－1 50.0 g
＝4.0 mol·L－1。
10.0 g 58.5 g·mol－1
(3)1 000n(gN＋aCn(lN)×aC5l8)× .5 5g·8m.5olg－·m1 ol－1×100%＝20% n(NaCl)＝4.3 mol。
2．误差分析
根据c＝
Байду номын сангаас
n ＝ mB V MBV
＝判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量mB和溶液
的体积V，若在操作中造成mB偏大或V偏小，则c偏大，若造成mB偏小或V偏大，
则c偏小。
(1)称量误差分析
①天平的砝码沾有其他物质或生锈。(mB偏大，cB偏高) ②调整“0”点时，游码在大于0的位置。(mB偏小，cB偏低) ③在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等易吸收水的物质。(mB 偏小，cB偏低) ④称量已部分风化的Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O等。(mB偏大，cB偏高) ⑤用量筒量取浓溶液时，仰视读数。(mB偏大，cB偏大)，如图1。
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：
。
③没有进行操作步骤④：
。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出： 。
⑤容量瓶原来有少量水：
。
【名师解析】 (1)实验操作步骤为称量→溶解→转移→洗涤→定容 →摇匀。
(2)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不符 时，应选择规格稍大的。

（创新方案）高考化学一轮 第一章 第4讲 物质的量浓度课件 鲁科版

（创新方案）高考化学一轮 第一章 第4讲 物质的量浓度课件 鲁科版

线相切；
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次
洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
(1)填写操作步骤①②中的两处空白.
(2)操作步骤的正确顺序(填序号)
.
(3)本实验用到的基本仪器有：
.
(4)定容时某学生观察刻度线的
情况如图所示，对所配溶液浓度有
何影响？会
(填“偏高”、“偏
低”或“无影响”，下同).
(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是
偏低？
没有进行操作步骤④，会
；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
.
解答该题应抓住以下两点：
(1)所需溶液的体积因容量瓶规格限制应 如何确定所配溶液的体积？
(2)定容时俯视刻度线会造成定容后溶液 的体积偏大还是偏小？
的体积或溶剂的体积加溶质体积之和代替，应通过
V(溶液)＝
计算.
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离
子的质量分数为5.1%.300 mL该溶液中Cl－的物质的量约
等于
()
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
[解析] 已知溶液的密度ρ、Mg2＋的质量分数w(Mg2＋)、
n(Al3＋)＝
mol，c(Al3＋)＝
mol·L－1.
答案：C
分析依据c 况如下：
，以配制NaOH溶液为例，具体情
引起误差的操作
因变量
m
V
称量前小烧杯内有水
－
－
称量时间过长
减小 －
用滤纸称NaOH
减小 －

高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版

高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课件鲁科版
固体物质溶解度(饱和溶液)S＝mm溶 溶质 剂×100 g。
(2)溶解度曲线
(3)利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法 ①溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方 法 ； 若 NaCl 溶 液 中 含 有 KNO3 ， 应 采 取 __蒸__发__结__晶__ 、 __趁__热__过__滤__的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取 加热浓缩、冷却结晶的方法；若 KNO3 溶液中含有 NaCl，应 采取__加__热__浓__缩__、__冷__却__结__晶__、过滤的方法。
2．物质的量浓度为 18．3 mol·L－1 的浓硫酸(密度为 1．83 g·cm－3)，其溶质的质量分数为________。
解析：w＝18.31m0o0l0·Lm－L1××11L.8×3 g9·8 gc·m－m3 ol－1×100%＝98%。 答案：98%
3．如图是 X、Y、Z 三种固体物质的溶解度曲线。按要求回 答下列问题：
第1章 认识化学科学
第 4 节 物质的量浓度
第1章 认识化学科学
1．了解物质的量浓度(c)的含义。 2．了解溶液的含义。 3．了 解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质 的量浓度的概念，并能进行有关计算。 4．了解溶解度、饱 和溶液的概念。 5．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质 的量浓度溶液的方法。
4．有关物质的量浓度计算的四大类型 类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算
溶质的物质的量n＝22.4
V气体

L·mol－1
溶液的体积V＝mρ ＝m气体ρ＋m水

c＝Vn
类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw (1)计算公式：c＝_____M_____ (c 为溶质的物质的量浓度，单 位 mol·L－1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量 分数，M 为溶质的摩欲配制 1．00 L 1．00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将 58．5gNaCl 溶于 1．00 L 水中。( × ) (5)将 80 g SO3 溶于水形成 1 L 溶液，可得 1 mol·L－1 的硫酸 溶液。( √ ) (6)将 62 g Na2O 溶于 1 L 水中，可得 2 mol·L－1 NaOH 溶液。 (× )

高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第4节物质的量浓课件 鲁科版

高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第4节物质的量浓课件 鲁科版

能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数

影响因素
m
V
减小
－
减小
－
减小
－
减小
－
减小
－
减小
－
－
增大
－
增大
对c/mol·L－1 的影响结果
偏低
第二十五页，共44页。
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶质的物质的量浓度是 2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40
c(MgSO4)＝10.2.5mLol ＝2.4 mol·L－1，故 B 正确。
D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
第二十页，共44页。
C 感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度(nóngdù)的计算
w＝mm溶溶液质＝VV××1c×00M0ρ＝1
cM 000ρ
第十四页，共44页。
C 感悟 考点 透析 考向一 关于物质的量浓度(nóngdù)的计算
4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，如： 稀释前后：c1·V1＝c2·V2；混合前后：c1V1＋c2V2＝c混V混，据此可进行相 关计算。
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)基本公式：
c＝1
000ρ·w M (c
为溶质的物质的量浓度，单位
mol·L－1，ρ
为溶液密度，
单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位
g·mol－1)。

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版

高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时4 物质的量浓度及其溶液的配制课件 鲁科版

单位体积
cB＝nVB mol·L－1
浓度 物质的量
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶 剂的体积。 ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具 体分析计算。例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓 度不是1 mol·L－1。
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
0.1NA( × )
2.若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， 则溶液中 NO3－的物质的量浓度为( )
ρ A.400
mol·L－1
20 B. ρ
mol·L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
解析
2g
Ca(NO3)2
c＝Vn＝1 000Mρ××VV×w＝1 00M0ρw或 w＝mm（（溶溶质液））＝VV××1c×00M0ρ＝
1 c0M00ρ。
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加， 而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是 g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。 ②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒 的应用。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液
中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol·L－1 3.2 g
B.2.0 mol·L－1 3.2 g
ห้องสมุดไป่ตู้
C.4.0 mol·L－1 6.4 g
D.2.0 mol·L－1 6.4 g
解析
根据
c＝1
000 M
ρw＝1
000×1.14×14% 40
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2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
离子 • ②溶质是在溶剂中存在的物质，可以是 、 、某些离子或其他特定组合。 化合物 • ③从一定物质的量浓度的溶液中取出任意 体积溶液，其物质的量浓度不变。
• 1.将1 mol Na2O、160 g CuSO4·5H2O、1 mol NH3分别溶于1 L水中，都能得到1 mol·L－1的溶质的溶液吗？ • 提示 1 mol Na2O、160 g CuSO4·5H2O溶于 水溶质均不是1 mol,1 mol NH3溶于1 L水后， 其溶液的体积不一定为1 L，故都得不到1 mol·L－1的溶液。
• 思路点拨 解答该题时要注意以下几点： • (1)Na与H2O反应，生成NaOH和H2。 • (2)Al与NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4] 和H2。 • (3)溶液质量＝m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－ m(H2)。
解析
将 a mol Na、a mol Al 投入 H2O 中，则发生 2Na
＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，由两步反应可知，二者反应
a 3 完全后，生成2＋2a
mol H2 和 a mol Na[Al(OH)4]，则反应后 g，
溶液的总质量为
a 3 a(27＋23)＋m－2＋2a×2＝(46a＋m)
• 1．根据物质的量概念的计算 • 这类计算主要包括已知溶质的质量和溶液 的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度； 配制一定物质的量浓度溶液时所需溶质的 质量和溶液体积的计算等。
n m N 计算关系：c＝V＝MV＝ 。 NAV
• 特别提醒 • ①以上计算关系必须是在溶液中使用。 • ②正确判断溶液中溶质究竟是何物质，微 粒数目一般是指某种溶质。
解析
M· c M· a w＝ ×100%，w1 ＝ ×100%，w2 ＝ 1 000ρ 1 000ρ1
M· 2a ×100%。 1 000ρ2 若 ρ1＝ρ2，w2＝2w1，但氨水浓度越大密度越小，ρ1混合时质量分数的变化规律： • 规律方法 溶液密度大于1，则w混＞w1＋w2 2 等体积混合 w1＋w2 溶液密度小于1，则w混＜ 2 w1＋w2 等质量混合，则 w(混)＝ 2
－
－
解析
设需水的体积为 x，根据 caVa＝cbVb，则有
－1
100 g 18 mol· × L ρ浓 100 g＋x mL×1 g· 1 mL －1 ＝9 mol· × L ρ稀
－
ρ浓 ρ浓 200 g 100 ＝ ，因为 ＞1，所以 x＜100 g，但不等于 ρ 100 g＋x g ρ稀 ρ稀 mL。
• 答案 A
• 1．配制操作 • 仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、天平(或量筒)、药匙等。 • 步骤：①计算；②称量或量取；③溶解或 稀释；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
• 特别提醒 • ①在移液步骤可能要有恢复室温的步骤。 • ②容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度 的溶液，不能用于溶解、反应、存放、稀 释等。 • ③配制时要选择合适容积的容量瓶(注意靠 大不靠小)。 • ④玻璃棒的用途在本实验中有两个：搅拌 和引流。 • ⑤注意胶头滴管的使用和“三线一水平 线”。
(2009· 广州模拟)将物质的量均为 a mol 的钠和铝一 同投入 m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为 ρ g· －3， cm 则此溶液的物质的量浓度为 1 000aρ A. mol/L 50a＋m 1 000aρ C. mol/L 46a＋m aρ B. mol/L 46a＋m 1 000aρ D. mol/L 45a＋m
• 1．物质的量浓度 单位体积的溶液中溶质B的物质的量的多少 • (1)概念：用 来表示溶液的浓度。 • (2)符号：cB • (3)单位：mol·L－1
(4)注意事项： ①溶液的体积不等于溶剂的体积， 也不等于溶剂体积与 m溶液 溶质体积的和， 必须通过 V(溶液)＝ 计算， 且单位通 ρ溶液 常用升(L)。
－
解析
m M 1 000m 由定义可知：c＝ V ＝ ，又知公式 c＝ M· V 1 000
1 000d· w% 10d· w d· w V· ＝ M 。两式联立可得 m＝ ；由 c＝ M 100 1 000d· w% 10d· w cM cM 10cM ＝ M 也可以得：d＝ ，w＝ ＝ d %，故 M 10w 10d C、D 不正确。
n a 1 000 aρ 故由 c＝V＝ ＝ mol· －1。 L 46a＋m 46a＋m ρ· 000 1
答案
C
1．密度 d g· 3 的溶液 V mL，含有相对分子质量为 M cm 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol· －1，溶质质量分数为 L w%，下列表达式不正确的是 1 000m A．c＝ V· M cM C．d＝ 100w dV· w B．m＝ 100 c· M D．w＝ % 1 000d
• 密度与浓度的关系： • 对于密度大于1的溶液，溶质的物质的量浓 度越大，溶液的密度越大； • 对于密度小于1的溶液，溶质的物质的量浓 度越大，溶液的密度越小。
2．将 100 g 浓度为 18 mol· 1、密度为 ρ g· 3 的浓硫酸 L cm 加入到一定量的水中，使之稀释成 9 mol· －1 的硫酸，则需水 L 的体积为 A．小于 100 mL C．大于 100 mL B．等于 100 mL 100 D．等于 ρ mL
(3)混合后溶液体积改变： c1V1＋c2V2＝c 混 V
m混 V混＝ 。 混 ρ混
• • 若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则 下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) • A．2w1＝w2 B．2w2＝w1 • C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1
2．误差分析 分析配制一定物质的量浓度溶液的误差应从配制原理 cB n B mB ＝V＝ 入手，溶质的质量 mB 和溶液的体积 V，若在操作 MB V 中造成 mB 偏大或 V 偏小，则 c 偏大；反之亦成立。 以配制 NaOH 溶液为例，分析如下：
因变量
能引起误差的一些操作 (以配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液为例)
• 答案 CD
• 1．溶液的稀释 • (1)V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2(溶质的质量守恒)。 • (2)c1V1＝c2V2(溶质的物质的量守恒)。
• 2．溶液的混合 • 相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物 质的量、溶质的质量在混合前后不变。 • (1)m1×A%＋m2×B%＝(m1＋m2)×C%(m1、 m2为混合前溶液的质量，A%、B%为混合前 溶质的质量分数，C%为混合后溶质的质量 分数)。 • (2)混合后溶液体积不变：c1V1＋c2V2＝c混 (V1＋V2)。
减小
减小 减小 － 减小 －
－
－ － 减小 － 增大
偏低
偏低 偏低 偏高 偏低 偏低
•
(2008·聊城模拟)(1)用18 mol·L－1的硫酸 配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器 有： • A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃 棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL 容量瓶
3．气体溶于水的物质的量浓度的计算 在标准状况下， 一定体积气体溶于水后所得溶液 物质的量浓度的计算 V气/22.4 1 000ρV气 n c＝V＝ ＝ V气 MV气＋22 400V水 ×M＋1 000×V水 22.4 1 000ρ
• 式中ρ为溶液密度，M为气体的摩尔质量，V 气为气体体积，V水为水的体积。
天平的砝码生锈 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称NaOH