常用化学计量与化学用语知识点概括

中考化学的必考知识点归纳中考化学是一门综合性较强的学科，涉及物质的组成、性质、变化以及化学实验等多个方面。

以下是中考化学的必考知识点归纳：1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物的区别- 单质与化合物的概念- 酸、碱、盐的分类及其性质- 氧化物的定义与分类2. 化学用语- 元素符号的书写规则- 化学式的正确表示方法- 化学方程式的平衡原则- 离子符号的表示3. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特点- 氧化还原反应的判断4. 质量守恒定律- 质量守恒定律的内容与应用- 化学反应前后元素种类、原子种类和个数不变的原理5. 化学计量- 摩尔的概念- 物质的量与摩尔质量的关系- 摩尔浓度的计算6. 溶液与溶解度- 溶液的概念与分类- 饱和溶液与不饱和溶液的区别- 溶解度的概念及其影响因素7. 气体的实验室制法- 氧气、氢气、二氧化碳的制取原理与方法- 气体的收集方法8. 金属与非金属元素的性质- 金属活动性顺序表的应用- 金属的化学性质- 非金属元素的化学性质9. 酸碱盐的化学性质- 酸碱指示剂的变色原理- 酸碱中和反应- 盐的溶解性规律10. 能量变化与化学平衡- 吸热反应与放热反应- 化学平衡的概念与影响因素11. 化学实验操作与安全- 常见化学仪器的使用方法- 化学实验的基本操作步骤- 实验室安全知识12. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 化学与环境保护的关系- 食品安全中的化学知识13. 化学计算- 有关化学方程式的计算- 有关溶液浓度的计算- 有关化学反应速率的计算掌握这些知识点，对于中考化学的备考至关重要。

建议同学们在复习时，结合课本和习题，不断巩固和深化理解，同时也要注意培养解题能力和实验操作技能。

通过系统性的学习和练习，相信每位同学都能在中考化学中取得优异的成绩。

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈6.02×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4 （近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求：(1)Na2CO3·xH2O 的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

常用化学计量一、物质的量与阿伏伽德罗常数：1、物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。

单位mol 符号n2、阿伏伽德罗常数12 g 12C中所含有的碳原子数，1mol=1 个≈×1023个3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。

4、气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约（近似值）5、阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取 g Na2CO3·xH2O溶于水配成100 mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到气体1120 mL(标准状况)。

求： (1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。

二、一定物质的量浓度溶液的配置1、容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。

2、计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。

3、注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。

只能配一定体积的溶液。

转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。

4、误差分析阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用L计算。

2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO 3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF 、二硫化碳等许多有机物都不是气态。

中考化学知识点归纳人教版中考化学是一门综合性较强的学科，它不仅要求学生掌握化学基础知识，还要能够运用这些知识解决实际问题。

以下是人教版中考化学的重要知识点归纳：1. 化学基本概念：分子、原子、离子、元素、化合物、混合物等概念的理解与区分。

2. 化学用语：元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。

3. 物质的分类：纯净物、单质、化合物、氧化物等的分类方法。

4. 物质的性质：物理性质和化学性质的区别，以及常见物质的性质。

5. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点。

6. 化学计量：摩尔概念、物质的量与摩尔质量的关系，以及化学方程式的平衡。

7. 溶液：溶液的基本概念、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度等。

8. 酸碱盐：酸碱盐的性质、中和反应、pH值的测定和意义。

9. 金属与非金属：金属的物理性质、金属活动性顺序、金属的冶炼方法。

10. 有机化合物：烃、醇、酸、酯等有机化合物的基本概念和性质。

11. 化学实验：基本的化学实验操作、实验安全知识、常见化学实验仪器的使用。

12. 化学计算：质量守恒定律的应用、化学方程式的计算、溶液浓度的计算等。

13. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、环境保护等。

14. 化学与环境：环境污染与治理、化学与可持续发展的关系。

15. 化学与健康：化学元素与人体健康的关系，如微量元素的作用。

结束语：通过系统地学习和理解以上知识点，学生不仅能够掌握中考化学的基本内容，还能够培养科学思维和解决问题的能力。

希望每位学生都能在化学学习中取得优异的成绩。

一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。

③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×　(14)√　(15)√　(16)×　(17)×　(18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

基础阶段化学可分为7个小板块：化学计量[定量化]，化学用语[简洁性]，反应原理，结构化学，元素化学，有机化学，实验化学。

1.化学计量。

把化学研究定量化，其中[物质的量及相对原子质量]是两个最核心的概念；2.化学用语。

包括常见元素及离子符号与名称，核素与同位素，分子式化学式，电子式结构式与结构简式，原子结构示意图与核外电子排布式，化学方程式，离子方程式及热化学方程式等。

3.反应原理。

包括：1）能量变化与反应热.具体有：反应热；热化学方程式；盖斯定律等；2）电化学。

包括：氧化还原反应；电池；电解池；金属电化学腐蚀与防护；3）反应速率与平衡。

包括：反应速率计算；影响速率的内外因素；可逆反应与化学平衡状态；影响平衡的外因及勒夏特列原理；平衡常数；反应方向判断；4）水溶液化学原理。

包括：电解质与电离平衡；离子反应；水的离子积常数与溶液酸碱性；盐类水解；沉淀溶解平衡；胶体与分散系。

4.结构化学：1）原子结构与性质：电子排布式与排布图；电子云与原子轨道；电子跃迁及其应用；周期表常识；元素的电负性与电离能等。

2）分子结构与性质：共价键的分类及键参数；价层电子对互斥模型与杂化轨道理论；等电子体原理；配位键；分子极性；分子间作用力；相似相溶原理；手性与无机含氧酸酸性。

3）晶体结构与性质：晶体特征与晶胞；分子晶体；原子晶体；离子晶体；金属晶体。

采用分类与类比法从构晶粒子，晶粒间作用力及物理性质特点角度分析。

5.元素化学：常见金属活动顺序，常见金属及其重要化合物的性质与应用，常见非金属及其重要化合物的性质与应用。

6.有机化学：碳四价常识；官能团与分类常识；命名常识；同分异构常识；反应类型常识；营养物质常识；高分子常识。

7.实验化学：仪器与安全常识；合成制备[气体较典型]；分离提纯；定性检验；定量测定或配制；实验方案设计与评价等。

化学常用计量知识点总结【篇一：化学常用计量知识点总结】化学中的常用量，特别是以“物质的量”为中心的相关概念，必须深刻理解和灵活掌握。

(1)对相关概念的理解求“准”有的常用量,，比如“相对原子质量”，靠死记硬背是不能把握的，必须分清什么是“原子的相对原子质量”、“原子的近似相对原子质量”、“元素的相对原子质量”、“元素的近似相对原子质量”等，它们相对谁?绝不能含糊；再如有关的浓度：“物质的量浓度”、“质量分数”、“体积分数”等，都是一定条件下溶液浓度的表示方法，它们有区别、有联系，也不能混淆。

(2)对相关概念的运用求“活”对相关概念的适用条件必须灵活掌握，如“气体摩尔体积”，该概念的使用条件为标准状况下的气体，若为固体(如s03)或液体(如cs2、hf、己烷等)则不存在该概念；又如质量守恒定律的使用范围是反应物与生成物的原子个数的相等关系，如果物质之间并不是恰好反应，那过量的部分就不存在该概念。

【篇二：化学常用计量知识点总结】0.1 mol，氮原子数为0.2氮原子数a项正确；b项，羟基1 mol羟基中电子数为b项错；c项，ki中的i来源于hi，每生成3转移的电子数为na，c项错；d项，常温常压下，22.4l乙烯1 mol，d项错。

【类题拓展】阿伏加德罗常数是高考之一多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

试题以中学学过的一些重物质为载体，考查有关概念。

为了加强对生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kpa、25℃时等。

物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如h2o、so3ch2cl2、chcl3、ccl4、hf、碳原子数大于4的烃等。

物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体he、ne等为单原子组成，cl2、n2、o2、h2为双原子分子等。

化工计量知识点归纳总结化工计量是化学工程中至关重要的一环，涉及到各种物质的测量、计量和控制。

在化工过程中，准确的计量对于产品质量的控制和工艺的稳定运行至关重要。

因此，掌握化工计量的知识点对于化工工程师来说非常重要。

本文将对化工计量的基本概念、常用设备和技术进行归纳总结。

一、化工计量的基本概念1. 测量单位：化工计量中常用的单位有质量单位、体积单位和摩尔单位。

例如，质量单位可以用千克、克等表示，体积单位可以用升、立方米等表示，摩尔单位可以用摩尔、分子数等表示。

2. 测量误差：测量误差是指测量结果与真实值之间的差异。

常见的测量误差有系统误差和随机误差。

系统误差是指由于仪器设备或操作方法的固有偏差而引起的误差，而随机误差是指由于测量过程中的偶然因素引起的误差。

二、常用的化工计量设备1. 秤量设备：在化工过程中，常常需要测量物质的质量。

秤量设备包括电子秤、台秤和天平等。

通过将物质放置在秤量设备上，可以准确地测量出其质量。

2. 流量计：流量计用于测量流体在单位时间内通过管道的体积或质量。

常用的流量计有涡轮流量计、电磁流量计和超声波流量计等。

这些流量计依靠测量流体的流速或通过流体时产生的压降来计算流量。

3. 压力计：压力计用于测量流体或气体的压力。

常见的压力计有压力传感器、压力表和差压计等。

这些压力计可以通过测量介质对设备或管道的力来间接测量压力。

4. 温度计：温度计用于测量物质的温度。

常见的温度计有电子温度计、玻璃温度计和红外温度计等。

通过测量物质的温度，可以了解到其状态和性质的变化。

三、常用的化工计量技术1. 质量平衡法：质量平衡法是通过对化工过程中物质的输入和输出进行质量平衡来实现计量的方法。

该方法适用于连续流程，可以通过测量进料和出料质量，结合反应转化率计算出产物的质量。

2. 体积平衡法：体积平衡法是通过对化工过程中物质的输入和输出进行体积平衡来实现计量的方法。

该方法适用于离散批次过程，可以通过测量进料和出料体积来计算出料物的质量。

化学用语及常用量好的开始是成功的一半【高考考点】一、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

二、熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

三、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

四、理解质量守恒定律的涵义。

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。

五、了解相对原子量、相对分子量的涵义。

六、了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol－1、L·mol －1）的涵义。

理解物质的量浓度（mol·L－1）、阿伏加德罗常数的涵义。

掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

一、化学用语1.表示粒子的用语：元素名称、元素符号、离子符号、核素、同位素2.描述粒子特征的用语化合价：一种元素一定数目的原子，与其它元素一定数目的原子化合的性质。

实质是成键原子得失电子的数目或共用电子对偏移的数目。

离子电荷：原子或原子团得多少电子，带多少单位的负电荷，失多少电子，带多少单位的正电荷；形成共用电子对时，有多少对共用电子对偏向，带多少单位的负电荷，有多少对共用电子对偏离，带多少单位的正电荷。

3.描述粒子结构的用语原子组成表示式：AX ——A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数Z原子结构示意图：用圆圈和其内的正数字表示核电荷数，圆圈外的弧线和弧线上的数字表示核外不同电子层上排布的电子数的式子。

电子式：用―•‖或―×‖表示原子或离子最外层电子的式子，叫做电子式。

化学式：用元素符号表示物质组成的式子，若物质是由分子构成的，该化学式也叫分子式。

结构式：用短线表示分子内共用电子对的式子。

如甲烷分子的结构式：结构式并不能反映分子的真实结构。

结构简式：将结构式中的部分短线省略形成的式子。

如乙烷的结构简式：CH3—CH34.化学反应表示式化学方程式：用反应物和生成物的化学式表示化学反应的式子。

化学用语一、知识概要二、知识详解化学用语：在化学学科中专门使用的符号。

化学用语是学习化学的工具。

要正确书化学用语，注意规范性，懂得它们所表示的意义，如3S只表示三个硫原子，无宏观意义。

离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。

具体如下：㈠表示粒子的化学用语主要有：(1)元素符号：表示元素的化学符号。

国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素，若第一个大写字母相同，则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。

如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。

(2)核素符号：如说明：核素符号即可表示中性原子，也可表示简单离子。

(3)离子符号：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别：离子符号用原子或原子团的右上角用“数字＋‘＋’或‘－’”表示，化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘－’或‘＋’＋数字”的形式表示。

㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式，即：用元素符号表示物质组成的式子。

主要包括：分子式、结构式、结构简式和电子式，理解它们的真正涵义并能规范表达。

⑴电子式：用“·”等原子最外层电子的化学式，如注意：①阴离子的电离式要用［］括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式(见上面的例子)；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”。

④电子式表示物质形成过程的书写要点：a.由正确的原子(而不是分子)电子式和正确的物质电子式通过“→”连接而成；b.配平；c.注意不遗漏成对电子；化合物中各原子的排列方位，一般是阳离子四周排阴离子，阴离子周期排阳离子，只有一个阴阳离子时，把阳离子写在左边。

⑵原子结构示图：类似可以表示简单离子结构示意图。

⑶分子式(化学式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2⑷结构式：表示物质内部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。

常用化学计量与化学用语知识点整理概括一、化学计量：1. 摩尔质量：指一个物质的摩尔质量是该物质质量与摩尔数之比。

单位为g/mol。

2.摩尔比：指不同物质之间摩尔数的比值。

3.绝对质量：指一个物质的质量。

4.相对质量：指一个物质的摩尔质量。

5.摩尔体积：指一个物质的摩尔体积是该物质体积与摩尔数之比。

6.摩尔浓度：指一个溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比。

7.溶解度：指溶质在溶剂中所能溶解的最大量。

8.摩尔分数：指其中一组分物质的摩尔数与总摩尔数之比。

9.反应物的计量比：指在化学反应中，不同物质摩尔数的比。

10.反应物的过量：指在化学反应中，其中一种物质的摩尔数大于理论摩尔数。

11.理论产率：指在理论上预计得到的产物的质量或量。

12.实际产率：指在实际操作中所得到的产物的质量或量。

二、化学用语：1.元素：指由同一种原子组成的纯物质。

2.化合物：指由两种或两种以上不同原子组成的纯物质。

3.氧化物：指含有氧元素的化合物。

4.酸：指能够产生氢离子（H+离子）的物质，常以H开头表示，如HCl、H2SO45.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-离子）的物质，常以OH结尾表示，如NaOH、KOH。

6.盐：指酸和碱反应后产生的化合物。

7.氧化还原反应：指电子转移的化学反应，常涉及的概念有氧化剂和还原剂。

8.缩略式：指用化学符号或化学式缩写表示的化学反应。

9.配位化合物：指由中心金属离子和配体（通常是有机物或无机物离子）组成的化合物。

10.单质：指由同一种元素组成的纯物质。

11.晶体：指具有有序排列的分子、离子或原子的固体物质。

12.解离：指化合物在溶液中分解为离子。

13.化学键：指原子之间的相互作用力。

14.电负性：指原子吸引和保持共价键中电子的能力。

15.摩尔焓变：指在常压下，摩尔物质在标准状态下发生化学反应时放出或吸收的热量变化。

以上是化学计量与化学用语的一些常用知识点的概述。

随着化学的不断发展，还有许多其他的相关概念和定义，可以根据具体的学习需要进行深入研究和探讨。

初中化学必背知识点归纳化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握一些必背的知识点是学好化学的基础。

以下是为大家归纳的初中化学重要知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、铁（Fe）等。

元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

例如，水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

常见物质的化学式要牢记，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、氯化钠（NaCl）等。

3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式时要注意化学式前的化学计量数。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，如物质的状态变化（冰融化成水）、形状变化（铁块压成铁片）等。

化学变化是生成新物质的变化，如燃烧、生锈、发酵等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

三、常见的物质1、空气空气的成分按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体094%、二氧化碳 003%、其他气体和杂质 003%。

氧气能支持燃烧和供给呼吸，氮气化学性质不活泼，可用作保护气。

2、水水是由氢、氧两种元素组成的无机物。

电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑。

水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。

3、碳和碳的氧化物（1）碳的单质有金刚石、石墨和 C₆₀等。

金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃；石墨能导电，可用于制作电极。

化学计量常数1 相关公式.(1) n=N/NA (N 为实际粒子数目(包括分子，原子，离子，质子中子，电子等) NA 为阿伏伽德罗常数，数值为 6.02*1023)考法：切记 1mol=1NA(2) n=m/M (m 为质量 M 为摩尔质量，相对原子质量，相对分子质量，式量，质量数等)考法：简单计算，实现质量与物质的量之间的转化(3) n=V/Vm (V 为气体体积 Vm 为标准状况下 1mol 某气体(注：与气体种类以及气体数量无关)体积数值为 22.4mol/L)考法：切记 4 个关键词：标况(0 o C 1 标准大气压)，气体， 1mol， 22.4L 缺一不可常考的标况下非气体的物质有： SO3， HF,CH2Cl2， CHCl3， CCl4 ，酸，醇以及碳原子数目在4 以上的有机物等(4) C=n/V (C 为物质的量浓度， V 为溶液体积)考法：切记物质的量浓度与体积二者缺一不可，高考时常常忽略体积2 常考题型(1) 计算：①分子量相同：当给出的两种混合物的分子量相同时，存在简单算法例： 28gCO 与 N2 的混合气体，问其中原子总数为N A解：由于 CO 与 N2 的分子量相同，可用极限思想假设混合物只有一种，便可用质量除以式量得出结果。

n (co) =28g/28=1mol n (原子数) =1*2=2N A②实验式(最简式)相同：当给出两种混合物的实验式相同时，存在简单算法例： 14g C2H4 与 C3H6 的混合物中， C 原子的摩尔数为？来求解解：此类计算可直接用式子 n=m/M实验式n (C) =14g/14=1mol③部分分子式相同或成比例：当给出混合物中有部分分子式相同或者成比例时，存在简便算法例：一定量的 Na2SO3 与 Na2SO4 的混合物当中， Na 的质量分数为 23%，求 S 的质量分数解：不论混合物是以何种比例混合， Na 与 S 的个数比永远为 2:1，则 Na 与 S 的质量比为 46:32，质量分数之比也为 46:32 所以 S 的质量分数为 16%(2)弱电解质电离问题由于弱电解质在水中是部分电离的，所以弱电解质在水中不会全部以离子形式存在例： 1L 1mol/L 的 CH3COOH 溶液中， CH3COO—的数目小于 1 NA(3)盐类水解问题当溶液中存在弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子时，会发生水解例： 1L 1mol/L 的 CH3COONa 溶液中， CH3COO—的数目小于 1 NA(4)化学键数目问题要求了解共价键定义，以及共价键种类，要求会查共价键数目常考为有机物。

《物质的化学计量》知识清单一、物质的量物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

就像我们用“打”来表示 12 个物品一样，物质的量用“摩尔”（mol）来表示。

1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为602×10²³个。

比如，1 摩尔氧气分子含有 602×10²³个氧气分子。

二、摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。

以克/摩尔（g/mol）为单位。

对于任何一种粒子，其摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，所以氧气的摩尔质量约为 32 g/mol 。

这意味着 1 摩尔氧气的质量约为 32 克。

三、气体摩尔体积在标准状况（0℃、101kPa）下，1 摩尔任何气体所占的体积都约为224 升，这个体积叫做气体摩尔体积。

但要注意，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它会随温度和压强的变化而变化。

比如，在常温常压下，气体摩尔体积就不是 224 升。

四、物质的量浓度物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

用符号 c(B) 表示，单位是摩尔/升（mol/L）。

计算公式为：c(B) ＝ n(B) ／ V （其中 n(B) 是溶质 B 的物质的量，V 是溶液的体积）。

例如，配制 1 L 浓度为 2 mol/L 的氯化钠溶液，就需要 2 mol 的氯化钠固体。

五、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式不仅表明了反应物和生成物之间的质量比，还可以体现出它们的物质的量之比。

例如，2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 这个方程式，表示 2 摩尔氢气和 1 摩尔氧气反应可以生成 2 摩尔水。

通过物质的量的计算，可以更方便地进行化学方程式的有关计算。

比如，已知一定量的氢气与氧气反应，根据物质的量的关系就能算出生成水的量。

六、有关物质的量的计算1、已知物质的质量求物质的量物质的量＝物质的质量 ÷摩尔质量例如，有 16 克氧气，氧气的摩尔质量约为 32 g/mol ，则氧气的物质的量为 16 ÷ 32 ＝ 05 mol 。

化学计量点名词解释化学计量是一门重要的化学分支，它研究的是元素和化合物的数量关系。

在化学实验和化学反应中，计量关系是非常重要的，它可以帮助科学家准确地控制反应物的用量，分析物质的性质和确定反应的产品。

下面是一些常见的化学计量术语的解释：1.摩尔质量（molar mass）：指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。

摩尔质量可以以克/摩尔（g/mol）为单位表示，它用于计算物质的质量和摩尔数之间的关系。

2.摩尔比（mole ratio）：是化学方程式中各种物质的摩尔数比例。

摩尔比可以用来推导反应物和生成物的摩尔数关系，从而确定反应的量。

3.反应物（reactant）：在化学反应中参与反应的物质。

反应物可以是元素、化合物或离子，它们在反应中发生化学变化。

4.生成物（product）：在化学反应中由反应物生成的新物质。

生成物可以是元素、化合物或离子，它们是反应的结果。

5.计量单位（mole）：摩尔是化学计量的基本单位，它指的是物质的数量。

1摩尔表示一个物质中包含的粒子数目等于亚伏加多罗常数（6.022 × 10^23）。

6.反应的理论产量（theoretical yield）：指在理想条件下根据化学方程式计算得到的产物的量。

反应的理论产量可以帮助确定反应的效率和评估实际反应的结果。

7.限制性反应物（limiting reactant）：在化学反应中，限制性反应物是指在化学方程式中消耗得最快的反应物，它决定了反应的产物的量。

8.过量反应物（excess reactant）：在化学反应中，过量反应物是指在化学方程式中余下未反应的反应物，它在反应过程中不完全参与反应。

9.质量转化（mass conversion）：质量转化指的是在化学反应中，根据反应物质量和化学方程式计算生成物质量的过程。

质量转化可以帮助确定反应的效率和理论产量。

10.浓度（concentration）：浓度指的是化学物质在溶液中的相对含量，常用摩尔浓度（mol/L）来表示。

《化学计量在实验中的应用》知识清单一、物质的量物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体。

符号为 n ，单位为摩尔（mol）。

1、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 N A ，通常用 602×10²³ mol⁻¹这个近似值。

2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N）的关系n ＝ N ／ N A 。

二、摩尔质量1、定义单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 M ，单位为 g/mol 。

2、物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系n ＝ m ／ M 。

3、以常见物质为例例如，氧气（O₂）的摩尔质量约为 32 g/mol ，铁（Fe）的摩尔质量约为 56 g/mol 。

三、气体摩尔体积1、定义单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 V m ，在标准状况（0℃、101 kPa）下，约为 224 L/mol 。

2、物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（V m ）的关系n ＝ V ／ V m 。

3、影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

在同温同压下，任何气体的摩尔体积都相同。

四、物质的量浓度1、定义以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 c B ，单位为 mol/L 。

2、物质的量浓度（c B ）、溶质的物质的量（n B ）与溶液体积（V）的关系c B ＝ n B ／ V 。

3、配制一定物质的量浓度的溶液（1）实验仪器容量瓶（注意规格的选择）、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

（2）实验步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

（3）误差分析根据 c B ＝ n B ／ V ，分析实验操作中可能导致 n B 增大或减小、V 增大或减小的因素，从而判断所配溶液浓度的误差。