2014高考化学二轮专题突破练 专题二化学用语及常用计量

魁夺市安身阳光实验学校第2讲化学用语及常用计量一、小题对点练一、化学用语的规范使用1．(2014·盐城模拟)下列对有关化学用语的理解错误的是 ( )。

A ．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH＋3B ．离子结构示意图既可以表示32S2－，又可以表示34S2－C ．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，又可以表示2－丙醇解析甲基(—CH3)是甲烷分子失去一个H原子后剩下的部分，其C原子上还有一个未成键的单电子，CH＋3是整个甲基失去一个电子后形成的阳离子，A 对；32S2－与34S2－的核电荷数和核外电子排布均相同，B对；比例模型中体现了原子半径的相对大小，因为氯原子半径大于碳原子，故不能表示四氯化碳分子，C错；1－丙醇和2－丙醇互为同分异构体，分子式相同，D对。

答案C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )。

①作为相对原子质量测定的碳核素：14 6C②O2－的结构示意图：③次氯酸的结构式：Cl—O—H④CO2的比例(填充)模型：⑤铝热反应：2Al＋3MgO=====高温Al2O3＋3Mg⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3A．③ B．②③④⑦C．除①②外D．全部解析作为相对原子质量测定的是12 6C，①错误；②给出的为氧原子的结构示意图，②错误；③正确；④碳的原子半径比氧的大，所以CO2的比例模型应该是中间的球比两边的球大，④错误；⑤中Mg比Al活泼，该反应不能发生，⑤错误；Fe3＋具有氧化性，能够将氢碘酸中的I－氧化成I2，⑥错误；⑦中给出的为HCO－3的电离方程式。

答案A3．(2014·湖北重点中学联考)下列各种式子表示正确的是 ( )。

A．乙醇的分子式：CH3CH2OHB．二氧化碳的结构式：O===C===OC ．硫化钠的化学式：Na ＋[··S ······]2－Na＋D ．1,2－二溴乙烷的结构简式：C 2H 4Br 2解析 乙醇的分子式是C 2H 6O ，A 错误；硫化钠的化学式是Na 2S ，C 错误；1,2－二溴乙烷的结构简式是：BrCH 2CH 2Br ，D 错误。

第2讲　化学常用计量 (时间：45分钟　分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) A．开始时左右两室中的分子数相同 B．反应前后左室的压强相同 C．反应后容器内的密度与反应前的相同 D．反应后容器内无O2存在 解析　由左右两室体积相同，且反应前两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室中的分子数不相同，选项A错误。

由于反应后左室气体的物质的量减小，故压强减小，选项B错误。

反应后，容器内气体的质量和体积相对于反应前都不变，故其密度不变，选项C正确。

设反应前两连通器中气体的质量均为1 g，则n(NO)＝＝ mol，n(O2)＝＝ mol，由2NO＋O2===2NO2知，反应后O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误。

答案　C 2．(2013·全国新课标Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。

2014高考化学考前20天冲刺化学用语及常用计量题组集训题组一原子或离子的表示方法1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)含78个中子的碘的核素：13153I (√)(2)Mg2＋的结构示意图：(×)(3)14C的原子结构示意图：(×)(4)质子数为6、质量数为14的原子：146N (×)(5)Na＋的结构示意图：(×)16S2－(√)(6)中子数为16的硫离子：32(7)S2－的结构示意图：(√)(8)188O2－离子结构示意图：(×)题组二物质的表示方法判断2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)羟基的电子式：(√)(2)次氯酸的电子式：(×)(3)Na2O2的电子式：(√)(4)甲醛的电子式：(×)(5)NH4Cl的电子式：(×)(6)NH4H的电子式：(×)(7)H2O2的电子式：(×)(8)COS的电子式是(√)(9)HClO的结构式：H—O—Cl (√)(10)二氧化硅的分子式：SiO2 (×)(11)乙酸的分子式：CH3COOH (×)(12)葡萄糖的化学式：CH2O (×)(13)乙醛的结构简式：CH3COH (×)(14)乙烯的结构简式：CH2CH2 (×)(15)硝基苯的结构简式：(√)(16)对硝基甲苯的结构简式：(√)(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl (√)(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO (×)(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O (×)(20)羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物：(×)(21)NaCl的晶体模型：(×)(22)甲醛的比例模型：(√)(23)乙烯的比例模型：(√)(24)CO2分子比例模型：(×)(25)四氯化碳分子比例模型：(×)(26)、一定代表同种微粒(×)(27)丙烷分子的比例模型：(√)(28)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N (√)失误防范1．防范常考易错的电子式(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写将氯化钠、氯化铵和水的电子式：、和错写成、和。

化学用语及常用计量1．(2014·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：答案 B解析A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为；B项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为35＋45＝80，可表示为8035Br；C项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为，在反应中易得到2个电子形成S2－，故S2－的结构示意图为；D项，间二甲苯中，两个—CH3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为。

2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：C2H4B．NaHS的电子式：C．S2Cl2的结构式：Cl—S—S—ClD．氯化钠的分子式：NaCl答案 C解析A项应为CH2===CH2；B项应为；D项，氯化钠无分子式，NaCl 应是它的化学式。

3．下列化学用语的理解正确的是( )A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2解析 B 项，OH －的电子式为；C 项，该比例模型只能表示CH 4分子，不能表示CCl 4分子，因为Cl 原子的体积大于C 原子的体积；D 项应为。

4．(2014·梧州模拟)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的分子数为N AB ．1 mol Fe 粉与1 mol 水蒸气充分反应转移的电子数为2N AC ．标准状况下，1 L 乙醇完全燃烧产生CO 2分子的数目为N A22.4×2 D ．1 mol CH ＋3中含有电子数为10N A答案 B 解析 A 项，分子数应介于0.5N A ～N A 之间；B 项，3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2,1 mol Fe 和1 molH 2O(g)反应时，Fe 过量，所以1 mol H 2O(g)参与反应应转移2 mol e －；C 项，标准状况下，乙醇为液体；D 项，1 mol CH ＋3含有电子数为8N A 。

专题二化学用语及常用计量1．对下列化学用语的理解正确的是( )A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( ) A． B.C．26R3＋D．3．下列化学用语或名称正确的是( )A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2­甲基乙醇4．下列有关化学用语，表达正确的是( )A．Na2S的电子式：B．铯­137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( ) A．常温下，30 g C2H6中含有4N A个C—H键B ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移2N A 个电子C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中含有0.2N A 个Na ＋D ．标准状况下，22.4 L CO 和CO 2的混合气体中含有N A 个碳原子6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5N A 个Cl －C ．20 g 重水(D 2O)所含的电子数为8N AD ．48 g O 3气体含有3N A 个O 原子7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 gC ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 2－3总数等于0.1N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。

二、化学常用计量1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ) A．1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0解析：选B。

A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9N0,1 mol OH－含有的电子数为10N0。

2．(2013·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：选A。

运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应等概念分析。

A项，8 g O2中的电子数为8 g32 g·mol－1×16×n A＝4n A; B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A 个电子。

3．(2013·高考江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有C===C双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：选C。

1．对下列化学用语的理解正确的是( )A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是( )A． B.C．26R3＋D．3．下列化学用语或名称正确的是()A．S原子的结构示意图：B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3C．CH4Si的结构式：D．的名称：2­甲基乙醇4．下列有关化学用语，表达正确的是()A．Na2S的电子式：B．铯­137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1 C 12)( ) A．常温下，30 g C2H6中含有4N A个C—H键B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2N A个电子C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2N A个Na＋D ．标准状况下，22.4 L CO 和CO 2的混合气体中含有N A 个碳原子6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，22.4 L CH 4中含有4N A 个C —H 键B ．0.5 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有1.5N A 个Cl －C ．20 g 重水(D 2O)所含的电子数为8N AD ．48 g O 3气体含有3N A 个O 原子7．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．3.4 g NH 3中含N —H 键数目为0.2N AC ．标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N AD ．Na 2O 2与足量H 2O 反应生成0.2 mol O 2，转移电子的数目为0.4N A8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A ．1.5 mol NO 2与足量的H 2O 反应，转移的电子数为N AB ．常温常压下，0.5N A 个CO 2分子质量为22 gC ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积是11.2 L9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．0.5 mol 过氧化钠含有N A 个阴离子B ．16 g O 2和O 3的混合气体中含有的原子数为N AC ．在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，CO 2－3总数等于0.1N AD ．58.5 g 的氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p 1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p 2。

专题突破练2化学常用计量一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019山东邹城二中模拟)有关阿伏加德罗常数N A的叙述正确的是()A.标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N AB.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子C.等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中,阴、阳离子数目之和分别相等D.将0.1 mol Cl2通入足量水中,充分反应后,转移电子的个数为0.1N A2.(2019福建福州八县一中高三上学期期中)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6N AB.7.8 g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N AC.将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD.常温下,N H4+数目:1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液3.(双选)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A.水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时,反应中转移的电子数为N AB.25 ℃时,1 L pH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH-数目为0.001N AC.1 mol —OH(羟基)与1 mol N H4+中所含电子数均为10N AD.2.8 g乙烯与2.6 g苯中含碳碳双键数均为0.1N A4.(2019山西太原第五中学高三月考)下列条件下,两种气体分子数一定不相等的是()A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D.相同压强、相同质量的CO和CO25.(2019甘肃兰州第一中学高三期中)设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是()A.23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为0.25N A<N(O2)<0.5N AB.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2N AC.2.5 g Mg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标准状况下的体积可能为2.24 LD.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92N A6.设N A为阿伏加德罗常数的值。