河北省张家口市宣化区宣化第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是A. 农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化B. 光生物质能转换的本质是光化学能的转换C. 科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源D. 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2.将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处如图所示，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾3.下列说法不正确的是A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 放热反应不需要加热就可以发生C. 反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D. 化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4.等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是反应后完全反应而有剩余瓶内壁有油状液滴生成最后有、、、、、、HCl七种物质共存只有和HCl两种产物A. B. C. D.5.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．下列关于该电池的叙述正确的是A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：6.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是A. HCl溶解于水B. NaCl晶体的熔化C. 干冰升华D. 氯化铵的受热分解7.反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了，则下列反应速率正确的是A. B.C. D.8.已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应的各物质数据如下：起始时各物质的物质的量02s末各物质的物质的量以氨气来表示该化学反应的反应速率为A. B.C. D.9.在一定温度下，可逆反应：气气气，达到平衡的标志是A. 容器的总压强不随时间而变化B. 单位时间内生成nmol 同时就有2nmol AB生成C. 单位时间内有nmol 发生反应的同时有nmol AB分解D. 单位时间内有nmol 生成的同时有nmol 生成10.反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A. B.C. D.11.四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是A. ，硫酸，水B. 、4mL硫酸、3mL水C. ，4mL硫酸，3mL水D. ，5mL硫酸，2mL水12.在10L密闭容器中，和在一定条件下反应：气气气，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共，生成，则下列计算结果不正确的是A. 平衡时，物质的量比A：B：：11：4B. x值等于4C. B的平均反应速率为D. A 的转化率13.用与100mL稀盐酸反应制取少量的，反应过程中生成的的体积已折算为标准状况随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是A. OE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应B. EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为C. 在F点收集到的的体积最大D. 在G点以后收集的的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全14.在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是缩小体积，增大压强增加碳的量通入恒容下充入恒压下充入．A. B. C. D.15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. 生成B的速率与C分解的速率相等B. A、B、C的浓度相等C. 单位时间生成，同时生成D. A、B、C的分子数之比为1：3：216.少量铁片与l00mL 的稀盐酸反应，反应速率太慢。

化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 高铁酸钾是新型高效水处理剂，既能消毒杀菌又能净水D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃烧造成的2.下列过程中没有发生化学变化的是A. 煤的气化和液化B. 用“地沟油”制作肥皂C. 石油的分馏D. 用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维3.下列化学用语正确的是A. 的结构示意图：B. 的电子式：C. 分子的球棍模型：D. HClO的结构式：4.下列各组中的物质所含化学键类型完全相同的是A. 和B. 和C. 和D. 和NaOH5.我国古代在冶金过程中积累了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A. 韩非子中提到“丽水之中生金”，说明在自然界中存在游离态的金B. 神农本草经中提到：“白青碱式碳酸铜得铁化为铜”，其中白青属于盐C. 吕氏春秋中有“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”的论述，表明合金的硬度比组成它的纯金属大D. 水经注中记载：“屈茨北二百里有山即突厥金山，人取此山石炭，冶此山铁，恒充三十六国用“，说明可以用煤提供能量使铁矿石发生氧化反应6.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 标准状况下，苯所含分子数为B. lmolFe与充分反应，转移电子数为C. 和的混合气体中含有的键数目为D. 一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为7.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是A. 用稀硝酸溶解氧化亚铁：B. 用溶液蚀刻Cu电路板：C. 用稀NaOH溶液吸收：D. 用饱和溶液除去中的HCl：9.某普通锌锰干电池的结构如图所示。

下列说法不正确的是A. 锌筒是负极B. 移向石墨电极C. 石墨电极上发生还原反应D. 电子经石墨和电解质溶液流向锌筒10.下列物质的性质和用途对应关系正确的是A. 金属钠有强还原性，用于制作高压钠灯B. 84消毒液有碱性，用作消毒剂和漂白剂C. 活性铁粉有还原性，用作食品袋中的除氧剂D. 过氧化钠有漂白性，用作航空和潜水的供氧剂11.糖类、油脂、蛋白质是基本的营养物质。

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是A. 晶体硅的结构与金刚石类似B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】【详解】A.晶体硅为正四面体结构，与金刚石类似，A正确；B晶体硅常温下可以与氢氟酸反应，B错误；C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格不高，已经被普及使用，C错误；D.晶体硅有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误；故选A。

2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A错误；B．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故B错误；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以通入CO2，发生Na2SiO3+CO2 +H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2高温CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；故答案为C。

化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共42.0分）1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A. 晶体硅的结构与金刚石类似B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D. 由Na2CO3+SiO2− 高温 CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸3.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是()A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB. 用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4.A B C D5.通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是()A B C D6.下列有关说法正确的是()A. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC. 根据反应中HNO3(稀，而HNO3(浓可知，氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)D. 含有大量NO3−的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl−7.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H−H：436kJ，I−I：151kJ，H−I：299kJ，下列对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的反应类型判断错误的是()A. 吸收能量的反应B. 放出能量的反应C. 氧化还原反应D. 可逆反应8.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是( )A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料(K2FeO4)C. 高铁酸钾是新型高效水处理剂，既能消毒杀菌又能净水D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是由于汽油的不完全燃烧造成的2.下列过程中没有发生化学变化的是( )A. 煤的气化和液化B. 用“地沟油”制作肥皂C. 石油的分馏D. 用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维3.下列化学用语正确的是( )Cl‒CO2A. 的结构示意图：B. 的电子式：CH4H‒O‒ClC. 分子的球棍模型：D. HClO的结构式：4.下列各组中的物质所含化学键类型完全相同的是( )CH4CCl4H2O NH4ClA. 和B. 和Na2O Na2O2MgF2C. 和D. 和NaOH5.我国古代在冶金过程中积累了丰富的化学知识，下列说法不正确的是( )A. 韩非子中提到“丽水之中生金”，说明在自然界中存在游离态的金《》B. 神农本草经中提到：“白青碱式碳酸铜得铁化为铜”，其中白青属于盐《》()C. 吕氏春秋中有“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”的论述，表明合金的硬度比组成它的纯金属《》()大D. 水经注中记载：“屈茨北二百里有山即突厥金山，人取此山石炭，冶此山铁，恒充三十六《》()国用“，说明可以用煤提供能量使铁矿石发生氧化反应N A( )6.为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是11.2L0.5N AA. 标准状况下，苯所含分子数为1molCl23N AB. lmolFe与充分反应，转移电子数为28gC2H4C3H6C‒H4N AC. 和的混合气体中含有的键数目为1molN23molH22N AD. 一定条件下，密闭容器中与充分反应后，容器中分子数为7.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是( )Na+Ag+Cl‒CO2‒3Na+Mg2+Cl‒SO2‒4A. 、、、B. 、、、Fe3+K+SO2‒4OH‒Fe2+H+SO2‒4NO‒3C. 、、、D. 、、、8.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是( )A. 用稀硝酸溶解氧化亚铁：FeO+2H+=Fe2++H2OFeCl32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B. 用溶液蚀刻Cu电路板：Cl2Cl2+2OH‒=ClO‒+Cl‒+H2OC. 用稀NaOH溶液吸收：NaHCO3CO2H++HCO‒3=CO2↑+H2OD. 用饱和溶液除去中的HCl：9.某普通锌锰干电池的结构如图所示。

河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅的结构与金刚石类似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸3．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是( )A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A．A B．B C．C D．D5．将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是( )A．A B．B C．C D．D6．下列有关说法正确的是A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．根据反应中HNO3(稀)被还原−−−−−→NO2可知，−−−−−→NO，而HNO3(浓)被还原氧化性：HNO3(稀) > HNO3(浓)D．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－7．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是()A．吸收能量的反应B．放出能量的反应C．氧化还原反应D．可逆反应8．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共42.0分）1.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对晶体硅的有关叙述正确的是A. 晶体硅的结构与金刚石类似B. 晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C. 晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D. 晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2.下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A. 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C. 用制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入D. 由可知硅酸的酸性大于碳酸3.新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额下列说法错误的是A. 新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB. 用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C. 3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料--聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D. 不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒4.A B C D5.A B C D6.下列有关说法正确的是A. 1 mol 参加反应转移电子数一定为B. 在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为C. 根据反应中稀，而浓可知，氧化性稀浓D. 含有大量的溶液中，不能同时大量存在、、7.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为：436kJ，：151kJ，：299kJ，下列对的反应类型判断错误的是A. 吸收能量的反应B. 放出能量的反应C. 氧化还原反应D. 可逆反应8.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是A. 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol 具有的总能量低于2 mol 和1 mol 的能量D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．图为和生成过程中的能量变化下列说法中正确的是A. 1 mol 和1 mol 反应放出的能量为180 kJB. 通常情况下，和混合能直接生成NOC. 1 mol 和1 mol 具有的总能量小于2 mol 具有的总能量D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10.下列化学用语中错误的是A. 分子的空间充填模型：B. 新戊烷结构简式：C. 乙烷的结构简式：D. 丙烷的结构式：11.某沼气成分是和取2L该沼气与点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为该沼气中和的物质的量之比为气体体积均在标准状况下测定A. 1：3B. 1：1C. 3：1D. 4：112.下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去分子通式为的一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色。

2019-2020学年河北省张家口市宣化一中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应该印有下列警示标记中的A. 爆炸品B. 易燃液体C. 剧毒品D. 腐蚀品2.下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子是A. B. C. D.3.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B. 负极发生的电极反应式为C. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D. 该燃料电池持续放电时，从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜4.若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列．如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A. 第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多B. 第10列元素全部是金属元素C. 第18列元素单质全部是气体D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子5.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A. HClOB.C.D. Ar6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是A. 装置中溶液上层无色，下层紫红色B. 装置可用于吸收气体，并防止倒吸C. 装置中液体蒸干后停止加热D. 装置可用于制取蒸馏水7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A. 在化合物中呈价B. 镭比钙的金属性强C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为以下叙述不正确的是A. 该元素属于第七周期B. 该元素为金属元素。

安徽省肥东县高级中学2020届高三6月调研考试理科综合7.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质8.环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）A. n分子中所有原子都在同一个平面上B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种9.N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. Cu与浓硝酸反应生成4.6gNO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.1N AB. 标准状況下，2.24L已烷中共价键的数目为1.9N AC. 在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1N AD. 34gH2O2中含有的阴离子数为N A10.下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是（）选项实验现象结论A.常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B.向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的11.根据下列图示所得出的结论正确的是（）A. 图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水B. 图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化C. 图丙表示CO(g)＋Cl2(g)= COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂D. 图丁表示用0.0100mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－12.酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9，Ka（HNO3）=4.2×10﹣10．下列说法正确的是（）A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C.浓度均为0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小13.探究Na 2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2-H+ + O22-）下列分析不正确．．．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O226. (14分)乳酸亚铁晶体『CH3CH(OH)COO』2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：I．制备碳酸亚铁（1）仪器C的名称是______________。

河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35．5 K 39第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1．历史上发现元素周期律的化学家是（）A．法拉第（英国）B．凯库勒（德国）C．门捷列夫（俄国） D．道尔顿（英国）2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药3．下列各组元素中，属于同一周期的是（）A．H、Na B．N、Cl C．Mg、Si D．F、S4．下列元素中，原子半径最大的是（）A．F B．Cl C．Br D．I5．下列物质中，碱性最弱的是（）A．NaOH B．KOH C．Mg（OH）2 D．Al（OH）36．下列物质中，只含有离子键的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH7．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al8．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu9．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A．中子数92 B．电子数143 C．核电荷数235 D．中子数与质子数之差51 10．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．HXO D．H2XO411．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是（）A．降低温度B．用铁代替锌 C．增大盐酸浓度 D．用锌粒代替锌粉12．下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．13．某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为17 B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子 D．在化学反应中容易失去1个电子14．某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质 B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同 D．组成元素的原子最外层电子数相同15．下列对能量转化的认知中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能全部转化为光能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化热能D．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能16．下列物质中，可作为绿色燃料的是（）A．汽油 B．煤 C．石油 D．氢气17．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s 内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（）A．0.04 mol/（L•s）B．0.04 mol/L C．0.08 mol/（L•s）D．0.08 mol/L 18．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强19．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①② B．②③ C．①③ D．②④20．A和B是前三周期的两种元素，它们的离子A2﹣和B3+具有相同的核外电子层结构．下列说法中正确的是（）A．原子半径：A＞B B．原子序数：B＞AC．元素所在周期序数：A＞B D．离子半径：B＞A21．同周期的X、Y、Z三元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中硫酸溶液的浓度均下降 D．产生气泡的速度甲比乙慢23．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣ B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞Se D．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO424．能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）已达到平衡状态的是（）A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率B．容器内始终有N2、O2和NO共存C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO25．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.074 0.075主要化合价+2 +3 +6、﹣2 ﹣2 ﹣3A．T的氢化物水溶液呈酸性B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LC．R的氢化物H2R分子中有10个电子D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等26．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

河北省宣化市第一中学2019-2020学年高一化学11月月考试题可能用到相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 N：14Fe：56 Zn：65 Al：27 Mg：24第I卷（50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能C．吸热反应在常温下一定不能发生D．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2．频频发生的雾霾天气向人们发出警告:空气污染已日趋严重,开发使用清洁能源和节能减排势在必行。

将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生, 避免“温室效应”A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．下列叙述中正确的是A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同4． 2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个5．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有两种作用力的组合是A．①②⑤B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥6．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则w g X＋含有电子的物质的量是A．(m－n)w/m mol B．(m－n－1)w/m molC．(m＋n)w/m mol D．(m－n＋1)w/m mol7．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A．酸与碱的中和反应B．石灰石高温分解反应C．镁和盐酸的反应D．氧化钙和水反应8．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是A>丁C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D．原子半径大小：甲<丙9．下列说法正确的是①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A．①②③ B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥10.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N A B．16g CH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含中子数目为10 N A D．20g重水（D2O）所含质子数目为10N A11.下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．CO2 B.PCl3 l4D .NO212．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是A．v（A）=0.5mol•L﹣1．mim﹣1 B．v（B）=0.3mol•L﹣1．mim﹣1C．v（C）=0.8mol•L﹣1．mim﹣1D．v（D）=0.1mol•L﹣1．s﹣113. 下列化学用语表达正确的是A．HF的电子式为： B．HClO的结构式：H-Cl-OC．质子数为92、中子数为146的U原子：D．Cl-的结构示意图：14．可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．全部15．已知4NH 3(g)＋5O 2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系式为A ．4v (NH 3)＝5v (O 2)B ．5v (O 2)＝6v (H 2O)C ．2v (NH 3)＝3v (H 2O)D ．4v (O 2)＝5v (NO)16．下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是17的质量数。

安徽省定远县育才学校2019-2020学年高一下学期4月月考试题一、选择题（16小题，每小题3分，共48分）1.下列有关两种微粒Z A X 和1A Z X ++的叙述正确的是（ ）A. 一定都是由质子、中子、电子组成的B. 化学性质几乎完全相同C. 核电荷数和核外电子数一定相等D. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同『答案』D『解析』A ．氕原子不含有中子，A 错误；B ．X A Z 为原子，1X A Z ++为离子，两者化学性质不相同，B 错误；C ．X A Z 的核电荷数为Z ，核外电子数为Z ；1X A Z ++的核电荷数为Z ，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，C 错误；D ．X AZ 的质量数为A ，中子数为A−Z ；1X A Z ++的质量数为A +1，中子数为A +1－Z ，故质子数相同，质量数和中子数不同，D 正确，答案选D 。

2.某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确的是（ ）A. 核电荷数为17B. 核外有3个电子层C. 属于非金属元素原子D. 在化学反应中容易失去1个电子 『答案』D『解析』『详解』此粒子为原子，属于17号元素，第三周期VIIA 族元素，是氯元素，容易得到1个电子达到稳定结构，故选项D 说法不正确，答案选D 。

3.下列说法正确的是（ ）A. 由H 、D 、T 与16O 、17O 、18O 构成的水分子的相对分子质量有18个B. H 2、D 2、T 2互为同素异形体C. H 2、D 2、T 2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D. 氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于化学变化『答案』C『解析』『详解』A．因1个氢分子由2个原子构成，则氢分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6种分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O，氧原子有3种，则水分子有6×3=18种，T218O分子相对分子质量最大的24，相对分子质量最小的是H216O，相对分子质量为18，之间有7个整数值，A错误；B．根据同素异形体的定义：同种元素之间形成的不同种的物质可知，H2、D2、T2三者之间是相同的物质，都是氢气，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律和它推论可以知道，气体之间的摩尔质量比等于气体的密度比，故H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3，C正确；的D．氕、氘发生核聚变反应生成其他元素，属于核反应，不是化学反应，D错误；故选C。