2017-2018学年山西省太原市第五中学高二上学期10月阶段性检测化学(文)试题

2018-2019学年山西省太原市第五中学 高二(理)上学期10月月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。

我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1275万亿立方英尺。

这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是A ．页岩气属于一种新能源B ．页岩气属于一次能源C ．页岩气属于清洁能源D ．页岩气属于不可再生能源 2．在水溶液中存在反应：Ag ＋＋Fe 2＋Ag(s)＋Fe 3＋ΔH ＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是A ．升高温度B ．加水稀释C ．增大Fe 2＋的浓度 D ．常温下加压3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是A ．改用25mL 0.50mol/L 盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D ．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度 4．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 在容积可变的密闭容器中发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变5．25℃和1.01×105Pa 时，反应2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g)； △H=＋56.76kJ/mol ，自发进行的原因是∶A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于能量效应 6．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充入O 2 7．不能用勒夏特列原理解释的是 A ．使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B．溴水中存在Br 2＋H 2OHBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C ．合成氨工业采用20~50 MPa 高压D ．反应CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g) ΔH <0，平衡后，升高温度体系颜色变深此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号8．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。

山西省太原市小店区2017—2018学年高二化学上学期10月月考试题考试时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增大压强使气体颜色变深D. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅【答案】C【解析】试题分析：A、缩小容积以增大压强，可以使NO2浓度先明显增大，由于2NO2（g）N2O4（g）的正反应是气体体积减小的方向，增大压强能使平衡正向移动，导致NO2浓度逐渐减小至不变（比原平衡时增大），能用勒夏特列原理解释，A错误；B、碱能中和H+或减小H+浓度，使Cr2O72-（橙色） + H2O2CrO42-（黄色） + 2 H+的平衡正向移动，因此溶液由橙色变为黄色，能用勒夏特列原理解释，B错误；C、对2 HI（g）（无色）H2（g）（无色） + I2（g）（紫色）平衡体系增大压强，采取的措施一般为缩小容器的容积，因此反应物和生成物的浓度均增大，因此混合气体的颜色加深，但平衡不移动，因为正反应是气体体积不变的方向，不能用勒夏特列原理解释，C正确；D、硝酸银能沉淀氢溴酸或减小HBr或Br-的浓度，使Br2（橙红色）+ H2O（无色）HBr（无色） + HBrO（无色）的平衡正向移动，因此溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D错误；答案选C。

考点：考查勒夏特列原理的内容及其使用范围。

2. 一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。

太原五中2018—2018学年度第一学期月考(10月)高二化学(国际班)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ部分选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，合计共60分。

）1、下列反应一定．．属于吸热反应的是（）A. 酸碱中和反应B. 盐类水解反应C. 物质燃烧反应D. 制H2的反应2、分析下面的能量变化示意图，确定下列热化学方程式正确的是（）A.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＜0B.2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＞0C.2A＋B＝2C；△H＜0D.2C＝2A＋B；△H＜03、沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4 , 当0.5mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A.2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；△H＝＋890kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝＋890kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molD.0.5CH4(g)＋O2(g)＝0.5CO2(g)＋H2O(l)；△H＝－890kJ/mol4、已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol⑵2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol⑶H 2(g) ＋ 0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol⑷2H 2(g) ＋ O 2(g) ＝ 2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）A. a ＜c ＜0B. b ＞d ＞0C. 2a ＝b ＜0D. 2c ＝d ＞05、反应4NH 3（g ）+5O 2（g ） 4NO （g ）+6H 2O （g ），在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率V （x ）可表示为（ ）A 、 V （NH 3）=0.010mol/（L ·S ）B 、 V （O 2）=0.0010mol/（L ·S ）C 、 V （NO ）=0.0010mol/（L ·S ）D 、 V （H 2O ）=0.185mol/（L ·S ）6、在常温下，在0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中，水的离子积是 （ ）A 、1×10-14B 、1×10-13C 、1.32×10-14D 、1.32×10-157、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A 、B 、C 、c （H +）和c （OH -）的乘积D 、OH -的物质的量8、一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ）。

山西省太原市2017-2018学年高二化学10月月考试题一、选择题(每小题只有一个正确答案,1--5题每题2分，6—15题每题3分共40分。

) 1．某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．矿物质2.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子3.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．Ca C．H D．K4.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖5.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋6.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A．它们都是混合物 B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D．它们都是天然高分子化合物7．碘具有“智力元素”之称。

体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。

食用碘盐可以防止碘缺乏病。

碘盐中加入的物质是A．I2 B．KI C．KIO3 D．NaI8．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

下列叙述中不正确的是A．玉米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将馒头在嘴里咀嚼有甜味，是因为淀粉在唾液酶催化下水解生成葡萄糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝9．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素 B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸 D．黄曲霉素、尼古丁10．下列叙述中正确的是A．牛油是纯净物，它不属于高分子 B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯C．牛油可以在碱性条件下加热水解 D．工业上将牛油加氢制造硬化油11．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧A．①和③ B．③和④ C．①和④ D．①和②12.关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素13.关于食物的酸碱性说法不正确的是A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围14.下列做法正确的是A.为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠B.为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂C.食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿D.为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．15. 关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是A．阿司匹林有消炎的作用B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，应立即停药C．阿司匹林有治疗癌症的作用D．服用阿司匹林中毒后应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液12017—2018年学年度第一学期期中21.(1)16； (2)糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水；(3)盐析、渗析；(4)B2。

山西省太原市第五中学2016-2017学年高二化学10月月考试题理可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．下列属于放热的氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化C．生石灰制熟石灰D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．把铝片放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列措施不能加快产生氢气的速率的是A．把稀硫酸换为浓硫酸 B．把铝片换成镁片C．加入少量CuSO4溶液 D．加少量NaHSO4固体3．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出的最高温度4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。

下列说法错误的的是A．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率B．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡5．下列说法正确的是A．升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能，增大化学反应速率B．反应物活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。

D．焓就是指反应热6．以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是① 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g )= 2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol② H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H＝―Q1 kJ/molCH3COOH(aq) + OH-(aq) = CH3COO- (aq) + H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H＝―Q2 kJ/molA．①② B．①②③ C．②③ D．②7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C．用饱和食盐水除去Cl2中的HClD．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=30 mol / (L·min)C．υ(B)=0.9 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)9．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3④ S(正交，s) = S (g) △H4⑤ S(单斜，s) = S (g) △H5下列说法正确的是A．单斜硫转化为正交硫需要吸热 B．单斜硫比正交硫稳定C．△H4＞△H5 D．△H4＜010．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -20Q kJ/molB．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H = - 40Q kJ/molC．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) △H = -20Q kJ/molD．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H = -40Q kJ/mol11．一定温度、容器体积不变的情况下，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是A．混合气体颜色不再变化 B．容器内压强不再变化C．HI的体积分数不再变化 D．2v正（H2）= v逆（HI）12．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．② C．①③ D．②④13．已知：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3△H＜0。

太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性测试高 三 化 学 （理）命题： 徐卫东、张毅强 校对：徐卫东、张毅强（2017.10.20）相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64 Sn 119 I 127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。

） 1.下列说法不正确的是A ．面粉增白剂中的成分CaO 2具有强氧化性B ．CaO 能与SO 2反应，可用作工业废气的脱硫剂C ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D ．PM2.5是指空气中直径≥2.5μm 的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体 2.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰 色反应3.下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是4. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L 0.1mol •L -1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N A B. 7.8gNa 2O 2中阴离子所含的电子数为1.8N AC. 标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数目为0.375N AD. 100g 46%的乙醇溶液中，含H －O 键的数目为N A5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A ．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．制取NaHCO 3的反应是利用其溶解度小于NaCl 的溶解度C ．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D ．工业上通过电解饱和MgCl 2溶液制取金属镁 6.下列表述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7. 已知下列事实：①Cr 2O 3溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液； ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液； ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉-KI 溶液中，溶液变蓝。

太原五中2015-2016学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变不同D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H2．下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2O、NH3·H2O、H3PO4B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO23．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)= v正(H2) B．2v正(H2)=3v逆(NH3)C．v正(N2)= v正(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)4．以下过程可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)C. HCl(g)+NH3(g) == NH4Cl(s)D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．④ C．①②③ D．②③④6．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大7．化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.8mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤ B．①④C．②⑤⑥ D．②③⑥8．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AB .1L 1m ol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④CuS⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②④B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O错误！未找到引用源。

山西省实验中学2017-2018学年高二上学期10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56一、选择题：（本题共20个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项使符合题目要求的）1. 下列说法不正确的是A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧【答案】D【解析】A. 固体煤变为气体燃料后，增大燃料接触面积，燃烧充分，燃烧效率将提高，A正确；B. 化石燃料中含C、S等元素，在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体，B 正确；C. 直接燃烧煤的能源利用率低且污染物多，肯定没有经深加工后再燃烧的效果好、环保好，C正确；D. 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧，不是任何条件下都能充分燃烧，D 错误。

2. 下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝热值均正确）A. S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)D. 2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)【答案】A【解析】A．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故A 正确；B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错误；故选A。

山西省太原市2017-2018学年高二化学10月调研考试试题本测试卷满分100分，另加20分附加题，时间100分钟。

记住：评价你的是总分，你要学会严格控制每一道题的做题时间，这是考试成败的关键！遇到不会做的题或某道将要耗去大量时间的题目，请你学会放弃！要学会把宝贵的时间用在更容易得分的题目上。

审题要慢，做题要快。

．．．．．．．．．．不在审题上下功夫，永远不会获得好成绩。

抓紧时间吧！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Fe 56 Ba 137 Cl 35.5一. 选择题1-6每小题2分，其它每题3分，共72分。

每小题只有一个．．选项符合题意1、下列说法正确的是( ).A．PE（聚乙烯）、PVC（聚氯乙烯）的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．蛋白酶是蛋白质，它既可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应2、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列正确的是( )A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R<WC. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应3、已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2RO4n-+3Cl-+5H2O则RO4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+64、溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。

某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．1mol的羟基和1mol的氢氧根离子所含电子数都是10N A。

山西省太原市第五中学2017-2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、向碘水加入四氯化碳后，充分振荡静置，可观察到分层，并且（ ）A ．上层为紫色，下层为无色B ．上层液体无色，下层液体紫色C ．上层液体无色，下层液体棕黄色D ．上层液体无色，下层液体无色【答案】B2、中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（ ）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌【答案】B3、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和2NO ，②2NO 和2O ，③3NH 和2H ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为1V 、2V 、3V ，则下列关系正确的是（ ）A ．321V V V >>B ．231V V V >>C ．132V V V >>D ．213V V V >>【答案】B4、若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO 在标准状况下的体积是（ ）A ．11.2 LB ．6.27 LC ．5.6 LD ．无法确定【答案】C5、一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe 2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6mol ·L ﹣1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 4【答案】B6、交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr 为铬元素）：4CrO 3 + C 2H 5OH + 6H 2SO 4 ＝ 2Cr 2(SO 4)3 + 2CO 2↑ + 9H 2O CrO 3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒。