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(新课标Ⅰ)高考化学一轮复习专题十五氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用课件

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高考化学一轮复习配套课件：3-1氯、溴、碘及其化合物

高考化学一轮复习配套课件：3-1氯、溴、碘及其化合物

AgI

能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的一定是氯气吗？ 提示：不一定，如O3、O2等也能使湿润的淀粉KI试纸 变蓝。



四、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原 子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 减弱 2 ．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿 色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐 。 3．单质及化合物的化学性质 升高 (1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐 ，与氢气化合 ，与H2O反 应逐渐 。 (2)化合物(从 F至I)： 减弱 由易到难 减弱 － HX稳定性逐渐 ，X 的还原性逐渐 。

2．漂白粉
[点拨] (1)ClO 在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能氧化 S2 、
－ － － 2＋ I－、SO2 3 、Fe 等还原性物质。
(2)ClO－与 Al3＋、Fe3＋因双水解不能共存。


三、溴、碘的提取与性质 1．溴、碘的提取 (1)海水中提取溴

(2)海水中提取碘


1．制取


2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已 集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜 色判断是否收集满。

减弱 增强


4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法

(2)置换——萃取法

高中化学一轮复习课件卤素海水资源的开发和利用

高中化学一轮复习课件卤素海水资源的开发和利用

下列分析不正确的是 ( D )
A.Ⅰ中CCl4层显橙色,说明CCl4层含Br2 B.Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C.Ⅲ中CCl4层显紫色,说明Cl2的氧化性强于I2 D.Ⅲ中CCl4层变为橙色时,水层中仍含有大量I-
2. 碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、
已知:溴的沸点为58.78 ℃,微溶于水,有毒性。请回答: (1)某同学利用如图所示装置进行步骤①至步骤④的实验,当进行步骤①时,应 关闭活塞 bd , 打开活塞 ac 。 [解析]进行步骤①的目的是通入氯气 氧化溴离子,应关闭b、d,打开a、c,进 行反应和尾气处理。
(2)步骤②中可根据 A中气泡产生的快慢 ,简单判断热空气的流速。 (3)步骤③中简单判断反应完全的依据是 B中溶液褪色 。 [解析] (2)步骤②是利用溴单质易挥发的性质,关闭a、c,打开b、d,通入热空 气将生成的溴单质赶进装置B,和通入的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫 酸和氢溴酸,根据A中气泡冒出的快慢判断热空气的流速。 (3)步骤③中是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸,因 此简单判断反应完全的依据是溴水由橙色变为无色,即B中橙色刚好褪去。
[解析]由图可知,向浓缩、酸化后的海水中通入氯气,氯气与海水中的溴离子 发生置换反应生成溴,用空气将溴从“吹出塔”中吹出,向“吸收塔”中通入二氧 化硫气体和水,二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸,向“蒸馏塔”中通入氯 气,氯气与氢溴酸发生置换反应生成溴,蒸馏出的溴经冷凝、精馏得到产品。 “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节,A正确;
2.下列关于卤素(用X表示)的叙述错误的是 ( A )
A.卤素单质与水反应均可用反应X2+H2O ⇌HXO+HX表示 的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小 C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 -的还原性由弱到强为F-<Cl-<Br-<I[解析]卤素单质中,氟气和水反应生成HF和O2,不符合X2+H2O ⇌HXO+HX,故 A错误; 卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X 的核电荷数的增大而减小,所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增大而减小, 故B正确;

版高考化学一轮复习：专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用

版高考化学一轮复习：专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用

z 103 L
z
(4)a室为阳极室,H2O放电生成的H+可通过阳离子膜进入b室与HC O3反应产生CO2;c室为阴极
题:
(1)KIO3的化学名称是
。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是
中的溶质主要是
。“调pH”中发生反应的化学方程式为
。
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
。“滤液”
①写出电解时阴极的电极反应式
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC O3占95%。写出CO2溶于水产生HC O3
的方程式:
。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:
。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学
方程式如下,将其补充完整:
D.海水提镁涉及复分解反应 答案 CD 电解饱和食盐水只能得到NaOH、H2、Cl2,A项错误;海带提碘涉及I-
I2等化学
变化,B项错误;海水提溴涉及Br- Br2等氧化还原反应,C项正确;海水提镁涉及MgCl2
Mg(OH)2 MgCl2 Mg过程,涉及氧化还原反应及复分解反应,D项正确。
2.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
CaCO3↓+CO2↑+H2O
②xCO2
2x
H
18 2
O
H++HC O3
(3)①
② x y
z
(4)①a室:2H2O-4e-

高考化学一轮总复习专题十五氯、溴、碘及其化合物课件

高考化学一轮总复习专题十五氯、溴、碘及其化合物课件
第十七页，共31页。
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)bcedf (3)吸收水蒸气，干燥氯气 饱和食盐水 (4)
第十八页，共31页。
考点(kǎo diǎn)二 溴、碘及其化合物
1.相似性
(1)都
能与
大
多数
金
属反
应
：
2Fe＋
3Br2
点燃 =====2FeBr3(I2
第十二页，共31页。
明晰(míngxī)实验室制取Cl2的易失分问题
1.理解氯气的实验室制法的原理 Cl－―被—氧—―化→Cl2
MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 在高考中，可能会出现用其他化学反应原理制取氯气的化学实 验题，所以考生也需要对如下几个化学反应原理加以理解和记 忆： ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气
第二十六页，共31页。
解析 食盐加碘加入的是KIO3，KIO3不能使淀粉变蓝，A错误。B中 若原溶液中含有I2，也会产生同样(tóngyàng)现象，B错误。由于 酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br2，D错误。 答案 C
第二十七页，共31页。
明晰卤素离子(lízǐ)检验易失分问题 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法检验(jiǎnyàn)X－的原理
第八页，共31页。
氯水成分(chéng fèn)的复杂性和性质

2020年高考课标版高考化学 15_专题十五 卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用

2020年高考课标版高考化学 15_专题十五 卤族元素及其重要化合物 海水资源的开发和利用

专题十五　卤族元素及其重要化合物　海水资源的开发和利用挖命题【考情探究】5年考情考点内容解读考题示例难度关联考点预测热度氯及其化合物的性质1.掌握Cl 2及其重要化合物的主要性质及其应用2.掌握Cl 2的实验室制法2016课标Ⅰ,28,14分中电解原理的应用★★卤素性质的相似性和递变性　海水资源的开发利用1.掌握ⅦA 族内元素性质递变规律与原子结构的关系2.了解海水的综合利用2015课标Ⅱ,12,6分中粗盐提纯★★☆分析解读 卤素是典型的非金属元素,是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等各方面联系起来考查知识的灵活应用能力;对海水资源的开发利用的考查偶尔出现,多以选择题为主。

今后高考对本专题的考查方式应基本不变。

【真题典例】破考点【考点集训】考点一　氯及其化合物的性质1.(2019届安徽合肥调研,2)下列物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Si的熔点高,可用作半导体材料B.Cl2具有强氧化性,可用于漂白有色有机物质C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于洗涤油污D.Al2O3硬度大,可用于制造耐火材料答案　C2.(2019届四川成都毕业班摸底,5)酸化的KI-淀粉溶液中,加入(或通入)下列物质不能使溶液变蓝的是( )A.Fe(OH)3胶体B.漂白液C.O2D.生石灰答案　D3.(2017四川成都五校联考,15)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(忽略溶液体积变化)( )A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液答案　A4.(2018山东济宁教学质量检测,12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2 HgCl2+Cl2O。

(课标I)2020版高考化学一轮复习专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用教师用书(PDF,含解析)

(课标I)2020版高考化学一轮复习专题八氯、溴、碘及其化合物海水资源的开发利用教师用书(PDF,含解析)
专题八 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用
真题多维细目表
真题
涉分
２０１８ 课标Ⅰ，２７（４） ２
考点
氯单 质 及 其 化 合物
溴、碘单质及其化 合物 海水资源 的开发利用
碘单 质 的 性 质 及
应用
关联考点 氧化还原滴定
试题 题型 难度
结构
核心素养
设问 宏观 辨 识 与 微 观 填空 中
递进 探析
萃取。
（４） Ｉ２
可与
Ｎａ２ Ｓ２ Ｏ３
溶
液
反
应：
Ｉ２
＋
２Ｓ２
Ｏ２－ ３
������������
２Ｉ－
＋
Ｓ４
Ｏ２－ ６
，
用于滴定实验（ 以淀粉溶液为指示剂） 中测定碘的含量。
２．海水资源的开发利用
（ １） 海水提溴
发生反应的化学方程式：
２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ ������������ Ｂｒ２ ＋２ＮａＣｌ Ｂｒ２ ＋ＳＯ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ������������ ２ＨＢｒ＋Ｈ２ ＳＯ４ ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＨＣｌ＋Ｂｒ２ （ ２） 海带中提取碘
宏观 辨 识 与 微 观
氧化还原滴定、化学实验
设问
填空 ／ 中
探析 ／ 科学探究与
基础
多样
实验
创新意识
占比
７％
考频
常见考法
命题规律与趋势
０１ 考频赋分 本专题内 容 为 高 考 高 频 命 题 点， 不 同 年 份考题分值相差较大。
０２ 题型难度 考题难度 适 中， 试 题 题 型 为 选 择、 填 空、 实验。
ＣｌＯ
－ ２
＋
ＣｌＯ

氯溴碘及其化合物高考复习

氯溴碘及其化合物高考复习

氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。

命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。

其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。

2、卤素性质的新情境的迁移题。

3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。

（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。

２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。

３、归纳、对比，形成表格。

并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。

必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。

2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。

（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。

高考化学一轮复习必刷题：氯及其重要化合物_海水资源的开发利用

高考化学一轮复习必刷题：氯及其重要化合物_海水资源的开发利用

1 / 40主题9:氯及其重要化合物海水资源的开发利用命题一 氯气、氯水的性质及应用1.下列说法正确的是( )。

A.(2017年天津理综,1)用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子B.(2016年四川理综,1)氯气作水的杀菌消毒剂C.(2016年全国Ⅰ卷,10)将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2D.(2015年江苏,9)氯气溶于水的离子方程式:Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -【解析】氯气与Cu 2+、Hg 2+等重金属离子不反应,不能用Cl 2处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子,可用Na 2S 处理,A 项错误;氯气与水作用生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能够杀菌消毒,B 项正确;Cl 2与HCl 的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥、纯净的Cl 2,C 项错误;Cl 2与水反应生成的HClO 为弱电解质,不可拆开,D 项错误。

【答案】B2.下列有关说法正确的是( )。

A.(2016年全国Ⅲ卷,9)浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水B.(2015年广东理综,22)向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl 2>I 2C.(2015年浙江理综,8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上,与标准比色卡对照即可D.(2017年全国Ⅰ卷,10)启普发生器可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【解析】浓盐酸与MnO 2反应制备纯净的Cl 2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,A 项错误;向含I -的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸先变色后被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。

【新教材】高考化学一轮讲义：海水资源的开发利用及环境保护(含解析)

【新教材】高考化学一轮讲义：海水资源的开发利用及环境保护(含解析)

新教材适用·高考化学第五节海水资源的开发利用及环境保护明考纲要求理主干脉络1.了解海水的综合利用。

2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境等)。

4.理解在化工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。

海水资源的综合利用1．水资源的利用海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却蒸馏法、电渗析法、离子交换法等2．化学资源的开发利用(1)氯碱工业。

①电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②产物制盐酸：H2＋Cl2=====点燃2HCl；③制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

(2)海水提镁。

海水――→CaO 过滤Mg(OH)2――→盐酸 MgCl 2(溶液)――→浓缩结晶 MgCl 2·6H 2O ――→脱水 MgCl 2――→电解 Mg (3)海水提溴。

海水(酸化)――→Cl 2 Br 2―――――→热空气吹出 ――→SO 2吸收 HBr ――→Cl 2 Br 2(液) (4)海带中提碘。

海带――→灼烧 海带灰――→加水后过滤 含I －的溶液――→Cl 2 I 2――→CCl 4萃取I 2的有机溶液――→蒸馏I 21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)(2013·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。

( ) (2)(2013·浙江高考)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

( )(3)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等。

( ) (4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应。

( ) (5)蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 2．海水是巨大的资源宝库，以下是海水资源的利用：①海水的淡化 ②海水中提取食盐 ③海水中提取金属镁 ④海水中提取碘 ⑤海水中提取溴上述化工生产中涉及氧化还原反应的有__________。

专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用(知识讲解内容)

专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用(知识讲解内容)

ＮＨ３ ㊁ＣＯ ２ ә ң ＮａＨＣＯ ３ ң Ｎａ ２ ＣＯ ３ Ｈ２ Ｏ
②４ＨＣｌ（ 浓） ＋ＭｎＯ ２ ������������ ＭｎＣｌ ２ ＋Ｃｌ ２ ʏ＋２Ｈ２ Ｏ； － － － － ③２Ｂｒ ＋Ｃｌ ２ ������������ Ｂｒ ２ ＋２Ｃｌ ㊁２Ｉ ＋Ｃｌ ２ ������������ Ｉ ２ ＋２Ｃｌ ；
（５） 工业上制取漂白粉用氯气与石灰乳反应， 而不用氯气与 （６） 氯水中的 ＨＣｌＯ 见光易分解， 因此氯水通常保存在棕色
试剂瓶中并置于阴暗处㊂
１． （ ２０１８ 辽宁师大附中期中，１０） 向新制氯水中加入少量下列物 质，能增强溶液漂白能力的是 Ａ． 碳酸钙粉末 Ｃ． 氯化钙溶液
＋
Ｄ． 二氧化硫水溶液 ＋ － １． 答案㊀ Ａ㊀ Ｃｌ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ������������ ������ Ｈ ＋Ｃｌ ＋ＨＣｌＯ㊂ 加入碳酸钙粉末， Ｈ 与 ＣａＣＯ ３ 反应，平衡正向移动，ＨＣｌＯ 浓度增大， 溶液漂白能
减小，溶液漂白能力减弱，Ｄ 不正确㊂
㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ， 反应 后的溶液中阴离子除了 ＣｌＯ ２ ㊁ＣｌＯ ３ ㊁Ｃｌ ㊁ＣｌＯ ㊁ＯＨ 外还可 能是㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ；检验该离子的方法是 ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊂
－
（３） 已知装置 Ｂ 中的产物有 ＣｌＯ ２ 气体， 则装置 Ｂ 中反应的化 学方程式为㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ㊀ ；装置 Ｄ 中反应生成 ＮａＣｌＯ ２ 的化学方程式为 ㊀ ㊀ ㊀

2019版高考化学一轮课标3卷B版教师用书：专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 PDF版含答案

2019版高考化学一轮课标3卷B版教师用书：专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用 PDF版含答案

Ｃ． 用 ＦｅＣｌ ３ 溶液腐蚀铜线路板：Ｃｕ＋２Ｆｅ ３＋ ������������Ｃｕ ２＋ ＋２Ｆｅ ２＋
） ，因此，氯元素具有较强的非金属性㊂
物理性质 在通常情况下呈 ㊀ 黄绿 ㊀ 色， 为有刺激性 ì ï 气味的 气 体， 密 度 比 空 气 大， 能 溶 于 ï ï 水㊂ 在 ２５ ħ 时，１ 体积的水可溶解约 ï ２ 体积的氯气， 氯气的 水溶 液称 为氯 ï 水 ï 有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入较多的氯 ï毒性 ï 气会使人死亡 ï 点燃 Ｃｕ＋Ｃｌ２ ������������ ＣｕＣｌ２ ï （２） 跟金属反应 点燃 氯ï ì ２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ ������������ ２ＦｅＣｌ３ ï ï 气 ï 的í 点燃 Ｈ ２ ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＨＣｌ ï 性ï 质ï ï跟非金属反应 高温 Ｓｉ＋２Ｃｌ２ ������������ ＳｉＣｌ４ ï ï ï化学 ï跟水反应 Ｃｌ ＋Ｈ Ｏ ������������ ������ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ ２ ２ ï性质 í ï跟碱 Ｃｌ ＋２ＮａＯＨ ������������ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ Ｏ ２ ２ ï ï {２Ｃｌ ï 反应 ＋２Ｃａ（ ＋Ｃａ（ ＯＨ） ＣａＣｌ ＣｌＯ） ２ ＋２Ｈ ２ Ｏ ������������ ２ ２ ２ ï ï ï 光照 ï ＣＨ ４ ＋Ｃｌ２ ң ＣＨ ３ Ｃｌ＋ＨＣｌ ï ï ï î与有机 Ｃｌ Ｃｌ ï 物反应 ï ＣＨ ２ ������ＣＨ ２ ＋ Ｃｌ２ ңＣＨ ２ ＣＨ ２ î
㊀ ，
于水，所以可用饱和食盐水除去 Ｃｌ ２ 中的 ＨＣｌ； 装置 Ｂ 亦是安 全瓶，发生堵塞时 Ｂ 中的压强增大， 长颈漏斗中液面上升， 形 成水 柱㊂ （ ３ ） 次 氯 酸 钙 与 浓 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ｃａ（ ＣｌＯ） ２ ＋４ＨＣｌ（ 浓 ） ������������ ＣａＣｌ ２ ＋ ２Ｃｌ ２ ʏ ＋ ２Ｈ２ Ｏ㊂ （ ５） 当向 Ｄ 中缓缓通 入 一 定 量 氯 气 时， 可 以 看 到 无 色 溶 液 逐 渐 变 为 黄 色，说明氯气能够与 Ｂｒ 反应生成单质溴， 氯气的氧化性强于

高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学课件

高考化学一轮复习 非金属及其化合物 专题 海水资源的开发利用 环境保护和绿色化学课件
12/12/2021
题组一 环境问题
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．CO2 属于大气污染物 B．酸雨是 pH 小于 7 的雨水 C．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 D．大气中 CO2 含量的增加会导致温室效应加剧
解析：SO2 及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而 CO2 是造成温室效应的主要物质；CO2 无毒，不属于大气污染物；酸雨 是 pH 小于 5.6 的降水。
利用率达到最高，还需要其他的反应物有( )
A．CO 和 CH3OH B．CO2 和 H2O
C．H2 和 CO2
D．CH3OH 和 H2
解析：从原子守恒和绿色化学的思想出发：CH3C≡CH＋其他
的反应物―→CH2===C(CH3)COOCH3，则其他的反应物的原子组成
为 C2H4O2，只有选项 A 中的物质按等物质的量混合符合题意。
答案：D
12/12/2021
2．PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，严重 危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国 PM2.5 污染问题 日益凸显，2015 年某市开展 PM2.5 和臭氧监测，每天都公布空气 质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )
①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化 碳 ⑤二氧化硫 ⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮 气 ⑩臭氧
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解析：①氯碱工业的主要产品是 NaOH、H2、Cl2，延伸产品有 NaClO、盐酸等，正确；②加入过量的 NaOH 溶液可以将 Mg2＋沉 淀，加入过量的 BaCl2 溶液可以将 SO24－沉淀，加入过量的 Na2CO3 溶液可以将 Ca2＋、Ba2＋沉淀，过滤后加入 HCl 可除去 OH－与 CO32－， 正确；③从卤水中提取 Mg 的流程为：卤水石――灰→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2·6H2O―H―C→l MgCl2―电―解→Mg，错误；④直接 加热蒸干 MgCl2 溶液可促使其水解产生 Mg(OH)2，错误；⑤工业上 用电解熔融 MgCl2 的方法冶炼镁，错误；⑥高温下，N2 能与 Mg 反 应生成 Mg3N2，错误；⑦提取 Mg 的流程中，发生了分解反应，化 合反应，复分解反应，没有涉及置换反应，正确。
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2.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工 艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为
。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为
高考化学 (课标专用)
专题十五 氯、溴、碘及其化合物 海水资源的开发利用
五年高考
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 氯单质及其化合物
1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( )
化学性质
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
B.
铁比铜金属性强
C.
次氯酸盐具有氧化性
解得x≈1.57。
疑难突破 解化工流程题时应重点关注框图,特别注意看图中的箭头方向,结合适当的文字信 息,便可解答。 解题关键 读懂题中“有效氯含量”的含义,是正确计算的前提。
考点二 溴、碘单质及其化合物 海水资源的开发利用
3.(2015课标Ⅱ,12,6分,0.401)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错 误的是 ( )
3.(2015重庆理综,9,15分,★★★)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应 用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是
。安装F中导管时,应选用图2中的
。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D
的化学方程式。
(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发
生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na-
ClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。
(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 C4l O2
3
Na Cl
O2,Cl的化
合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 O12→ O0 2,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还
原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。
(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 901.5 ×4= 7x1×2,
。(计算结果保留两位小
数)
答案 (1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 Cl O2 (或NaClO2) (4)2∶1 O2和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应
中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜
、
。“电解”中阴极反应的主要产物是
。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物
质的量之比为
,该反应中氧化产物是
。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力
相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
B组 自主命题·省（区、市）卷题组 考点一 氯单质及其化合物
1.(2016上海单科,15,3分,★☆☆)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 ( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
A
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
B
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
C
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
变蓝
Cl2具有氧化性
D
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
答案 D A项,NH3可以用浓氨水和生石灰制取,可用(湿润的)红色石蕊试纸检验,试纸变蓝则 说明NH3为碱性气体,正确;B项,利用浓硫酸的吸水性且溶于水中放出大量的热,可以制HCl气 体,(湿润的)pH试纸变红,则说明HCl为酸性气体,正确;C项,浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2,Cl2可以使淀粉碘化钾试液变蓝,则说明Cl2有强氧化性,把I-氧化成了I2,正确;D项,SO2使品红试 液褪色体现的是SO2的漂白性,错误。
D.
HF与SiO2反应
实际应用 泡沫灭火器灭火 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 漂白粉漂白织物 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
答案 B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱, 故错误。
思路分析 比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用 “Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。 审题技巧 化学性质与实际应用要对应。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 答案 C 工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。 疑难突破 NaCl的溶解度随温度变化不大,故经常采用重结晶的方法得到较纯的NaCl晶体。 知识拓展 Ca(OH)2比NaOH成本低且制取方便,把海边的贝壳等煅烧得CaO,再溶于水即得Ca (OH)2。
2.(2014江苏单科,13,4分,★☆☆)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出 的结论不正确的是 ( ) A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO 答案 D 氯水中含有“三分四离”[Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少)],含Cl2,溶液 呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生 成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。