熔沸点的比较_应用
一、根据作用力类型和大小比较熔沸点
1、不同晶体类型的物质
（1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点
差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。
（2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如
NaCl>Hg>CO 2
2、同种晶体类型
（1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸
点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔
沸点越低。如：金刚石（C —C ）>碳化硅（C —Si ）>晶体硅（Si —Si ）
（2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔
沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，
熔沸点越高。如：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl
（3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，
金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na
（4）、分子晶体
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许
多具体情况需要分别讨论。
1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力
越强，熔沸点越高，如I 2>Br 2>Cl 2>F 2；CH 4<="" 2h="" 3h="" 4h="" 6
2、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N 2
3、同分异构体之间
a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷
b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
4、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、
冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl
二、熔沸点的应用
1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华
物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO 2（沸点－10℃）、NH 3
（－33.35℃）、Cl 2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO 2、NH 3、Cl 2。物质
的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥
发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70°
C 沸点180.53°C ）碘（熔点113.5°C 沸点184.35°C ），则容易升华。
2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离
工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃）
低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来
进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ℃）比水的沸点（100 ℃）低而采用吸
水蒸馏的方法制取无水酒精等。
3、利用物质的沸点控制反应的进行
①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H 2SO 4制备低沸点的HCl 、HF 、
HNO 3等；用高沸点的H 3PO 4制备低沸点的HBr 、HI 等。
②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na+KCl K↑+NaCl，已知钠的沸点（882.9 ℃）高于钾的沸点（774 ℃），故可以通过控制温度（800 ℃左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反应体系，平衡向右移动，反应得以发生。
4、解释某些化学反应
①如工业上利用电解法冶炼Mg时，为什么不选择MgO为原料而是选择MgCl2为原料？这是因为MgO的熔点太高（2 800 ℃），耗能多，而MgCl2的熔点低（712 ℃），消耗能量
少。
②工业上用Al2O3为原料通过电解法冶炼Al时，为什么要加入冰晶石？这是因为Al2O3的熔点高（2 045 ℃），而加入冰晶石后可以使Al2O3在1 000 ℃左右溶解在冰晶石中。
如果需要100 ℃以下的温度，可选择水浴加热；如果需要100～200 ℃的温度，可选择
油浴加热，沸点不同使然。
物质熔、沸点高低的规律小结
熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压
(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。
根据物质在相同条件下的状态不同
一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2
2. 由周期表看主族单质的熔、沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律
①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推
导出键长、键能再比较。如
键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越
高。反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越
高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，
C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点
越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH（硬
脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如
C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：
CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取
代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）
④金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但
也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳
离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。
合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
①同周期主族（短周期）金属熔点。如Li
②碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝
是常用的耐火材料。
③卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。
通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律
.如何比较有机物的沸点 有机物的沸点高低变化是有规律可循的。液体沸点的高低决定于分子间引力的大小，分子间引力越大，使之沸腾就必须提供更多的能量，因此沸点就越高。分子间的引力称范德华力，它包括取向力、诱导力和色散力。除此之外还有一种力叫氢键，它的存在也对有机物的沸点有重要影响。 分子间引力的大小取决于分子结构，所以归根到底，有机物沸点的高低取决于分子本身的结构，其变化规律可以归纳为以下几个方面。 1．结构相似看分子量 对结构相似的有机物，其沸点高低主要由他子量的大小来决定。因为分子量越大，分子间的范德华力越大，沸点就越高。例如正烷烃系列： 名称分子式状态沸点（℃） 甲烷CH4 气—164 乙烷C2H6 气—88.6 丙烷C3H8 气—42.1 丁烷C4H10 气—0.5 戊烷C5H12 液36.1 庚烷C7H16 液68.9 辛烷C8H18 液125.7 正烷烃是非极性分子，分子间主要存在色散力。正烷烃分子的分子量越大即含碳原子数越多，原子个数也就越多，色散力当然也就越大。因此，正烷烃的沸点随着碳原子数的增多而升高。 2．同类同分异构体看支链 在有机物的同分异构体中，分子中所含的支链越多，其沸点越低。如戊烷的三种同分异构体的沸点如下： 名称正戊烷异戊烷新戊烷 结构CH3CH2CH2CH2CH3 （CH3）2CHCH2CH3 （CH3）4C 沸点36.1 27.9 9.5
（℃） 分子中支链的增多，使分子间相互靠近受到阻碍，分子间接近程度或者说分子间接触面积减小。由于色散力只有近距离内方能有效地产生作用．因此随着分子中支链的增多，分子之间距离增大，必然表现出有机物沸点的降低。 3．分子量相同看分子极性 如果有机物分子是极性分子，由于极性分子具有偶极，而偶极是电性的。因此，极性分子之间除了具有色散力外，还具有偶极之间的静电引力。这样，极性分子之间的分子间力比非极性分子要大得多，所以使沸点升高。例如分子量相同的丁烷和丙酮： 分子量结构沸点（℃） 丙酮58 56.2 丁烷58 CH3CH2CH2CH3 —0.5 丙酮分子中含有羰基，由于碳氧电负性不同，碳原子上带有部分正电荷，氧原子上带有部分负电荷。当这样的极性分子相互接近时，势必产生较大的分子间力，从而表现出沸点值较大程度地升高。 4．不要忘记看氢键 如果有机物分子间能形成氢键，在液态时，分子间就能通过氢键结合形成较大的缔合体。这样的液体沸腾气化时，不仅要破坏分子间的范德华力，而且还必须消耗较多的能量破坏分子间的氢键，因此，含有氢键的有机物较之分子量相近的其它有机物，应具有反常的高沸点。例如甲醇和乙烷： 分子量结构沸点（℃） 甲醇32 CH3OH 64.9 乙烷30 CH3—CH3 —88.6 醇的沸点反常高就是由于其分子间有较强的氢键而发生缔合。 除了醇之外，酚、羧酸和胺等也含有氢键，其沸点也相应较高。 怎样比较有机物的熔点,沸点? 解析：有机物大多属于分子晶体，它们的熔沸点和其相对分子质量有关，通常，相对分子质量越大，熔沸
一般来说（就是在一般的情况下比较，没说 “一定 ”）原子晶体，分子晶体，离子 晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶 体＞离子晶体 ＞分子晶体 .各种金属晶体之间熔点相差大 ,不容易比较 .你写的 "非金 属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类 .化学中的晶体总共有 :原子晶体,离子晶 体,金属晶体 ,分子晶体 ,混合晶体 （如:石墨） ① 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ② 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 等物质分子间存在氢键。 ③ 原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ① 熔点：固态物质 ＞液态物质 ② 沸点：液态物质 ＞气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。 ① 、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用 ② 、 ③ 、 ④ 、 ⑤ 、 稍强；是一种较强的分子间作用力。 定义：从整个分子看， 分子里电荷分布是对称的 （正负电荷中心能重合） 的分子。 非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如： O2、 H2、 Cl2 等。 举例：只含非极性键的多原子分子如： O3、 P4 等 分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如： CO2、 CS2 （直线型）、 CH4、 CCl4 （正四面体型） 极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心 不能重合）的。 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如： HCl 、 NO 、 CO 等 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子 如：NH3三角锥型）、H20（折线型或V 型）、H2O2 HF 、H2O 、NH3 形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N 、0、F 与H 之间（NH3、H20） 对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。 氢键的形成及表示方式：F-—H???F — H???F — H???M 弋表氢键。 说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力
物质熔沸点高低的比较 物质熔沸点高低的比较及应用 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其
衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D正确。 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
物质熔沸点高低的比较及应用 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D 正确。 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。 答案：B、C 例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是： A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4 解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O ＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。 答案：D 例题4.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是： A. O2 I2 Hg B. CO KCl SiO2 C. Na K Rb D. SiC NaCl SO2
物质熔沸点大小的比较方法 物质的熔点和沸点是物质性质的重要表征之一，不同物质由于分子结构和力的不同，熔点和沸点也会有很大的差异。因此，确定物质的熔点和沸点大小具有极大的意义。本文将介绍几种常用的物质熔沸点比较方法。 首先，常用的比较方法是实验测定法。这是最直接和准确的方法。可以通过传统的实验设备，如熔点仪和沸点仪，对物质进行熔点和沸点的测定。该方法适用于固体和液体物质的熔沸点比较，可以通过观察样品的状态变化，确定其物质转变状态的温度。 另外，常用的辅助比较方法是文献资料法。文献资料中通常会有大量的物质熔点和沸点数据。通过查阅文献资料，可以得到大量的物质的熔点和沸点数值，这些数据可以作为比较的依据。该方法适用于熔沸点数值较为倾向于提供可靠数据的物质。 此外，基于物质分子结构和力的理论计算方法也可以用于物质熔沸点的比较。这些计算方法基于物理学和化学理论，通过计算物质的分子间作用力，推测物质的熔沸点。常用的理论计算方法包括分子力场法、密度泛函理论（DFT）、分子动力学模拟（MD）等。这些方法在计算物质的熔沸点时，通常会考虑物质的分子结构、分子间相互作用力和温度等因素。 此外，还有一些基于物质熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则可以用于熔沸点的比较。例如，对于有机化合物，通常可以使用比较常用的结构类似物的熔沸点数据进行预测。例如，对于烃类化合物，链长相似的分子通常具有相似的熔沸点。类似地，化学家已经发现一些特定的结构特征与熔沸点之间存在规律，例如酚和酮等含有极性官能团的化合
物通常具有较高的熔沸点，而烷烃和烃类卤素化合物通常具有较低的熔沸点。 综上所述，物质熔沸点的大小可以通过实验测定法、文献资料法、理论计算方法以及基于熔沸点与其他物理性质之间的定量关系的经验规则来进行比较。这些方法在实际应用中可以根据需要进行选择和组合，以便获得准确和可靠的物质熔沸点数据。
物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考： 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体〔除少数外〕＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2〔干冰〕金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S ＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石〔C－C〕＞二氧化硅〔Si－O〕＞碳化硅〔Si－C〕晶体硅〔Si－Si〕。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.以下各组物质熔点高低的比较，正确的选项是：
一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点 差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如 NaCl>Hg>CO 2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸 点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔 沸点越低。如：金刚石（C —C ）>碳化硅（C —Si ）>晶体硅（Si —Si ） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔 沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔沸点越高。如：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体， 金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na （4）、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许 多具体情况需要分别讨论。 1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力 越强，熔沸点越高，如I 2>Br 2>Cl 2>F 2；CH 4
晶体类型即熔沸点的比较 一、晶体类型 1、分子晶体包括：大多数非金属单质、非金属氧化物，非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物。 2、原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、Ge、SiO2、SiC等。 3、离子晶体：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 注：（1）、大多数非金属元素构成的物质（除了铵盐和原子晶体）是分子晶体。 （2）、AlCl3、BeCl2是共价化合物，是分子晶体。 二、晶体熔、沸点比较规律： （1）不同晶体类型的物质：一般原子晶体>离子晶体＞分子晶体。 （2）不同状态：固态＞液态＞气态 （3）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 分子晶体：比较范德华力，有氢键的主要取决于氢键。 范德华力：（1）组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。 （2）组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。 原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，非金属性越强，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 离子晶体：离子键越强，熔沸点越高。 离子键：离子半径愈大，离子所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。 金属键：金属阳离子半径越大，离子所带电荷越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属性越弱。 练习： 1、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 2、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（） A．水B．酒精C．溴D．水银 3、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化 4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（） A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl 5、下列物质的变化过程，破坏的主要是分子间作用力的是（） A、碘单质的升华 B、氯化钠溶于水 C、将水电解分解 D、氯化铵受热分解
精品文档 专题十二物质熔沸点高低的比较及应用（生） 一、知识点 1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔 点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃） 铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。熔点：
熔沸点的比较
物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考： 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI ＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg ＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si －C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体
物质熔沸点高低的比较方法之蔡仲巾千创作 陕西吴亚南主编 物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。 一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离 子晶体，原子晶体和金属晶体。分歧物质类别熔沸点的比较方法分歧。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体 1、对于分子晶体： a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其 熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4； CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤ C4H10 b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥H2Te ﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的 熔沸点低于对羟基甲苯 d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。 e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：H2O﹥ NH3﹥HF f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性 越大熔沸点越高。如：CO﹥N2；CH3OH﹥C2H6
g、芳香烃中临﹥间﹥对 2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的 多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：NaCl﹤ MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力越 大，熔沸点越高。如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。如 Na﹤Mg﹤Al 二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。 常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢 三、易液化的气体沸点较高。 四、注意： 1、熔点高纷歧定沸点也高。如I2和Hg 2、MgO和Al2O3由于晶格类型分歧，氧化镁的熔沸点高于氧 化铝。 3、同主族元素形成的单质熔沸点的变更不克不及一言概 论。（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部 分从上至下升高，但都有特例）。
物质熔沸点的比较 1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体 （金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。 2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。 3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：MgO > Mgd2> Nad>Csd。 4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如： O2>N2，HI>HBr>Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co>N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷>异成烷>新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位>间位>对位化容物。 5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。 6、元素周期表中第IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升 222 卤素离子的检验 1、HNO3→AgNO3 溶液法 ①检验方法：
表明存在cl 未知液HNO3 溶液 ②生成浅黄色沉淀表明存在Br ③生成黄色沉淀表明存在I ②反应原理 反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag +Br -＝AgBr ↓ 反应③：Ag +I -＝AgI ↓ 2、氯水—CdH 法 ①检验方法 加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层 振荡振荡 橙红色表明有Br- 有机层 紫红色表明有I- ②原理： D2+2Br-=Br2+2a- d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法 ①检验方法 食醋变蓝：加碘盐 食盐 磺化钾淀粉试纸未变蓝：无碘盐 ②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2 变蓝色）常见的放热反应与吸热 反应 一、放热反应 （1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。 二、吸热反应 （1）盐类的水解反应都是吸热反应；（2）弱电*质的电荷一般是吸热反应；（3）大多数分解反应都是吸热反应；（4）需要持续加热的反应，如：NH4d 与 C a CoA2，制NA3，A2 还原C a O，配制C2H4。 注意区别反应的热效应与反应的条件。 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热，主要取决于反应物，生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应的热 ①生成白色沉淀
物质结构与性质高考热点归纳 物质熔沸点、溶解性、稳定性等性质的比较 物质溶沸点的比较 一、先将物质分类： 从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。不同物质类别熔沸点的比较方法不同。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体。 金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨。 1.对于分子晶体： a.结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10 b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N、O、F，如HF 、H2O、NH3，低级醇、醛、酸与水均能形成氢键) 。 c.当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯。 d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。 2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：KCl﹤NaCl﹤MgO （注意：NaCl、MgCl2晶体中离子排列方式不同，不能简单得出熔沸点NaCl﹤MgCl2，实际上刚好相反。有些参考书上熔沸点NaCl﹤MgCl2是错误的，根据所学知识无法比较。） 3.原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小，则键长越短，导致键能越大，熔沸点越高。如：金刚石﹥碳化硅﹥单晶硅 （注意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同，但与二氧化硅不同，不能简单得出二氧化硅熔沸点的位置。有些参考书上熔沸点金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅是错误的，根据所学知识无法比较。） 例：C60与金刚石的熔点比较，不应该从键长角度比较。因为C60是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。C60熔点应该比金刚石的熔点低很多。 4.金属晶体：一般比金属离子的半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内自由电子数目的多少）。如Na﹤Mg﹤Al 二、从物质在常温常压下的状态去分析。
饱和烃与熔沸点 张磊 091301223 摘要：在我们现行的中学教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的也仅仅是一些总结的规律，但这些规律是否完全准确呢，那肯定是不可能的，有时为了解决规律的缺陷，我们又总结了一些特例，为什么会有些特殊呢？ 关键词：熔点沸点支化作用晶体结构分子量极化作用堆积拓扑 在学习高中化学有机基础的过程中，要比较饱和烃的熔沸点那是不可避免的，中学教师告诉我们①一般支链越多，熔沸点越低;②结构越对称，熔沸点越低;③相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。这些听上去好像很正确，但在实际上有些物质却恰恰违反了这些规律，例如 正戊烷分子式：C5H12；CH3(CH2)3CH3 熔点 -129.8℃； 异戊烷分子式：C5H12 熔点： -159.4℃； 新戊烷分子式：C5H12 结构简式：C(CH3)4 熔点： -19.5℃。 它们一组同分异构体和以上三个规律正好不符合，新戊烷的熔点明显高于其他两个；而甲烷的熔点也比乙烷的高；环十二烷的熔点要远远高于在它前后的物质，所以在高中有机化学中， 饱和烃的熔沸点随碳原子数的变化是个 很有趣味的问题。左图是沸点和熔点随 碳原子数作图，其中沸点典型的按“无 限增加，类似于y=x^1/m（m>1）那样， 增加的程度随碳原子的增大而减小”； 熔点随碳链的长度呈锯齿形上升。那到 底怎么解释饱和烃的熔沸点问题呢？ 首先要了解熔沸点是怎么定义的？在 宏观上说，熔点是固体将其物态由固态 转变（熔化）为液态的温度。熔点是一 种物质的一个物理性质，物质的熔点并 不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称为正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点，沸点时呈气、液平衡状态。但这些因素是不是决定熔沸点的直接原因呢？ 我们先看看能否用数据来分析下，在理论上图中的沸点的平稳曲线可以用怎样的函数来表示呢？到现在为止提出了许多经验公式，在其中举出两个（如下），能很好的服从从甲烷到癸烷的化合物 Log（1078-bp）=3.0319-0.04999N^（2/3） (1) bp=725.42log（N+4.4）-416.31 (2)
之宇文皓月创作 一般来说（就是在一般的情况下比较，没说“一定”）原子晶体，分子晶体，离子晶体，金属晶体，非金属晶体，的熔沸点高低比较一下排成队列应该是：原子晶体>离子晶体>分子晶体.各种金属晶体之间熔点相差大,不容易比较.你写的"非金属晶体",在化学的"晶体"中,没有这个分类.化学中的晶体总共有:原子晶体,离子晶体,金属晶体,分子晶体,混合晶体(如:石墨) ①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 ②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。 ③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 （3）常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 定义：把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。 作用：对物质的熔点、沸点等有影响。 ①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。 分子间相互作用
②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O） ③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。 ④、氢键的形成及暗示方式：F-—H•••F-—H•••F-—H•••←代表氢键。 ⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。 非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。 举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等 分子极性 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子 如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型） 极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是分歧错误称的（正负电荷中心不克不及重合）的。 举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等