物质溶沸点的比较以及说明原因
一、判断物质熔沸点高低的方法
（一）、先判断晶体类型，不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；
（二）、同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用大，则熔沸点高，反之则小。（1）离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点就越高。
例如：MgO>Na
2
O
（2）分子晶体：
①、首先判断是形成在分子间形成氢键，如果形成分子间氢键，则熔沸点升高。形成分子键氢键的高于分子内氢键.
例如：H
2O > H
2
S NH
3
> PH
3
②、对于同类分子晶体(即组成和结构相似)，如果不存在氢键，则相对分子质量越大，熔沸点越高；若相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高
例如：CH
4 > SiH
4
AsH
3
> PH
3
没有氢键，比较相对分子质量
CO > N
2
相对分子质量相同，比较分子极性判断
③、对于同分异构体，支链越多，熔沸点越低
（3）原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，熔沸点越高。
例如：金刚石> 碳化硅> 晶体硅
（4）金属晶体：金属阳离子半径越小，价电子数越大,金属键强度越强。
例如：Al > Mg > Na Li > Na> K
常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质> 气态物质。
例如：S > Hg H
2O > CO
2
二、物质熔沸点高低说明原因
答题模板：先说明晶体类型-------直接原因------根本原因-------回归问题
1、分子晶体
为什么水的沸点高于硫化氢
都是分子晶体，水分子键存在氢键，分子间作用力强，水的沸点高
2、离子晶体
为什么氧化镁的熔点高于氧化钠
都是离子晶体，M g2+半径小，电荷数多，氧化镁的晶格能大，氧化镁的熔点高
3、原子晶体
为什么金刚石的熔点高于晶体硅
都是原子晶体，碳原子半径小，键长短，键能大，金刚石的熔点高
4、金属晶体
物质熔沸点高低的比较 物质熔沸点高低的比较及应用 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其
衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D正确。 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
物质溶沸点的比较以及说明原因 一、判断物质熔沸点高低的方法 （一）、先判断晶体类型，不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体； （二）、同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用大，则熔沸点高，反之则小。（1）离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点就越高。 例如：MgO>Na 2 O （2）分子晶体： ①、首先判断是形成在分子间形成氢键，如果形成分子间氢键，则熔沸点升高。形成分子键氢键的高于分子内氢键. 例如：H 2O > H 2 S NH 3 > PH 3 ②、对于同类分子晶体(即组成和结构相似)，如果不存在氢键，则相对分子质量越大，熔沸点越高；若相对分子质量相近，分子极性越大，熔沸点越高 例如：CH 4 > SiH 4 AsH 3 > PH 3 没有氢键，比较相对分子质量 CO > N 2 相对分子质量相同，比较分子极性判断 ③、对于同分异构体，支链越多，熔沸点越低 （3）原子晶体：原子半径越小，键长越短、键能越大，熔沸点越高。 例如：金刚石> 碳化硅> 晶体硅 （4）金属晶体：金属阳离子半径越小，价电子数越大,金属键强度越强。 例如：Al > Mg > Na Li > Na> K 常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质> 气态物质。 例如：S > Hg H 2O > CO 2 二、物质熔沸点高低说明原因 答题模板：先说明晶体类型-------直接原因------根本原因-------回归问题 1、分子晶体 为什么水的沸点高于硫化氢 都是分子晶体，水分子键存在氢键，分子间作用力强，水的沸点高 2、离子晶体 为什么氧化镁的熔点高于氧化钠 都是离子晶体，M g2+半径小，电荷数多，氧化镁的晶格能大，氧化镁的熔点高 3、原子晶体 为什么金刚石的熔点高于晶体硅 都是原子晶体，碳原子半径小，键长短，键能大，金刚石的熔点高 4、金属晶体
物质熔沸点高低的比较及应用 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D 正确。 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。 答案：B、C 例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是： A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4 解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O ＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。 答案：D 例题4.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是： A. O2 I2 Hg B. CO KCl SiO2 C. Na K Rb D. SiC NaCl SO2
熔沸点的比较及应用 熔沸点的比较及应用 物质的熔沸点是物质的重要物理性质，物质熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间的作用力有关，比较不同物质的熔沸点，根据不同情况有不同的依据，不同的规律，现分类解析如下： 一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na 3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。 （1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4
如CO>N2 （3）、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 （4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl 二、熔沸点的应用 1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2（沸点－10℃）、NH3（－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70°C沸点180.53°C）碘（熔点113.5°C沸点184.35°C），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃）低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ℃）比水的沸点（100 ℃）低而采用吸水蒸馏的方法制取无水酒精等。 3、利用物质的沸点控制反应的进行 ①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl、HF、HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI 等。 ②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na+KCl K↑+NaCl，已知钠的沸点（882.9 ℃）高于钾的沸点（774 ℃），故可以通过控制温度（800 ℃左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反应体系，平衡向右移动，反应得以发生。
物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。 如：； 2. 根据支链数目判断 在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 3. 根据取代基的位置判断 例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。 4. 根据相对分子质量判断 对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如： 。 5. 据分子极性判断 对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如：CO>N2。
6. 根据氢键判断 因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。 如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。 一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。 二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低 对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。 1. 根据晶体类型判断 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。 如：金刚石>食盐>干冰。 2. 根据微粒半径判断 （1）对于金属晶体和原子晶体来说，当晶体类型相同时，物质沸点高低可由质点微粒半径大小来判断。即：质点半径越小，质点间键长就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。 如：金属晶体类：，故沸点。同理可得碱金属从沸点逐渐降低。 原子晶体类：，故沸点。 （2）对于离子晶体，其沸点高低与晶格能大小基本上成正比。为了便于学生接受，我们可从库仑定律：进行解释。即阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，沸点就越高；离子核间距离越大，离子键越弱，物质沸点越低。 如：。 3. 根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。 如：。
物质熔点和沸点高低的比较 比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。 例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子 分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。A、B、D三者说法都正确，所以应选C。 二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。 1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决 定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。 例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。 例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。 2．离子晶体离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体 键越强，金属的熔点和沸点越高。例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。 例如：（1999年全国高考试题第11题）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 分析：由于钠和镁都是金属晶体，且因钠原子半径比镁原子半径大，所以钠的熔点比镁的低，故A错；由于氢氧化钡是二元强碱，所以浓度相同时，其氢氧根离子浓度比氢氧化钾大，所以pH也比氢氧化钾大，故B正确；同样由于氧化钠和氧化镁都是离子晶体，氧化钠的离子键长比氧化镁要长，所以氧化钠的熔点要低，C错；又因为碳酸镁比碳酸钠不稳定，所以是碳酸镁易分解，D错。正确选B。
熔沸点的比较_应用 一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点 差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如 NaCl>Hg>CO 2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸 点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔 沸点越低。如：金刚石（C —C ）>碳化硅（C —Si ）>晶体硅（Si —Si ） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔 沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔沸点越高。如：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体， 金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na （4）、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许 多具体情况需要分别讨论。
1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力 越强，熔沸点越高，如I 2>Br 2>Cl 2>F 2；CH 4<="" 2h="" 3h="" 4h="" 6 2、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N 2 3、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 4、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、 冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl 二、熔沸点的应用 1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO 2（沸点－10℃）、NH 3 （－33.35℃）、Cl 2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO 2、NH 3、Cl 2。物质 的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥 发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70° C 沸点180.53°C ）碘（熔点113.5°C 沸点184.35°C ），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃） 低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来
物质熔沸点比较 物质熔沸点比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体（除少数外）>分子晶体。金属晶体的熔点范围很广,一般不与其它晶体类型比较。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（形成分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3；形成分子内氢键的分子晶体，溶沸点降低。如：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛）（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH ＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH 3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 6、物质在相同条件下的不同状态，溶沸点：固体>液体>气体。如：熔点：S>Hg>O2 1 / 11 / 1
物质熔沸点的比较 1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序 原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大） 同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。 2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共 价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。 3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：MgO ＞Mgd2＞ Nad＞Csd。 4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如： O2＞N2， HI ＞HBr ＞ Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点 越高，如 Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正 成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。 5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属 熔沸点就越高。 6、元素周期表中第 IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数 的递增而降低；第 VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升 高。 卤素单质的物理性质： F2 D 2 Br 2 I2 性质变化颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色逐渐加深水中溶解度反应溶解溶解微溶溶解液逐渐减小 熔沸点 (状态 ) 气态气态液态固态熔沸点逐渐升高 CL2、 Br2、 I2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀→浓） a Br 2 I 2 2 水溶解浅黄银色黄色→橙色深黄→褐色 有机溶剂黄绿色橙红紫红→紫卤素离子的检验 1、HNO3→ AgNO3溶液法 ①检验方法：
物质熔沸点高低的比较方法之蔡仲巾千创作 陕西吴亚南主编 物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。 一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离 子晶体，原子晶体和金属晶体。分歧物质类别熔沸点的比较方法分歧。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体 1、对于分子晶体： a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其 熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4； CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤ C4H10 b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥H2Te ﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的 熔沸点低于对羟基甲苯 d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。 e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：H2O﹥ NH3﹥HF f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性 越大熔沸点越高。如：CO﹥N2；CH3OH﹥C2H6
g、芳香烃中临﹥间﹥对 2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的 多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：NaCl﹤ MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力越 大，熔沸点越高。如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。如 Na﹤Mg﹤Al 二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。 常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢 三、易液化的气体沸点较高。 四、注意： 1、熔点高纷歧定沸点也高。如I2和Hg 2、MgO和Al2O3由于晶格类型分歧，氧化镁的熔沸点高于氧 化铝。 3、同主族元素形成的单质熔沸点的变更不克不及一言概 论。（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部 分从上至下升高，但都有特例）。
物质熔、沸点高低的比较规律 1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。 (1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (2)分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2。 ②组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCl。 (3)原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (4)金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。 【典例7】下列说法中，正确的是() A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定 【典例8】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V形(角形)、直线形，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________________； (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：__________________； (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_____________________________； (4)D和X形成的化合物，其化学键类型为________，其晶体类型为__________； (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是____________________________， 此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是__________________________ (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_____________________
高中化学晶体熔沸点的比较总结！ 化学中涉及的熔沸点比较知识不难，只要把握规律，即可迎刃而解。 不同类型晶体的熔、沸点高低规律： 一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。 ①原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。 如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂(Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。 ②分子晶体 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。 a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 如F2<>2<>2I2、O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。 b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。 如沸点：CO>N2。 c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。 如NH3、PH3、AsH3的比较，NH3含有氢键，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3。 又如H2O >H2T e>H2Se>H2S、HF>HCl。 ③有机物（属于分子晶体） a．烷烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。
b．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。 如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>间位>对位”的顺序。 c．烯烃，随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高。 d．醇的碳原子数越多，沸点越高； 相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃，这是因为醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在氢键。
物质熔沸点高低的比较及应用一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说,原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体除少数外＞分子晶体;例如：SiO2＞NaCL＞CO2干冰金属晶体的熔沸点有的很高,如钨、铂等；有的则很低,如汞、镓、铯等; 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力,作用力越大,熔沸点越高;影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键; 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2; ②组成和结构相似的分子晶体,如果分子之间存在氢键,则分子之间作用力增大,熔沸点出现反常;有氢键的熔沸点较高;例如,熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF ＞HI＞HBr＞HCl; ③相对分子质量相同的同分异构体,一般是支链越多,熔沸点越低;例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物,其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物; ④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大,熔沸点越高;例如：CO＞N2; ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点：固体＞液体＞气体;例如：S＞Hg＞O2; 2.同属原子晶体
原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关;一般来说,半径越小形成共价键的键长越短,键能就越大,晶体的熔沸点也就越高;例如：金刚石C－C＞二氧化硅Si－O ＞碳化硅Si－C晶体硅Si－Si; 3.同属离子晶体 离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高;例如： MgO＞MgCl2,NaCl＞CsCl; 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多,离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高;例如： Al＞Mg＞Na; 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si,则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅,B 中应为：NaCl＞KCl＞CsCl,因为离子的半径越小,离子键越强,熔沸点就越高;因此C、D正确; 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是： 、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体;它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力,与共价键的键能无关,A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键,
高中化学熔沸点的比较 根据物质在相同条件下的状态不同 1。一般熔、沸点：固＞液＞气,如:碘单质〉汞〉CO2 2。由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。 但碳族元素特殊，即C,Si,Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似; 还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低. 3. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定）. 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体. 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高.判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长: 金刚石（C—C)＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si-Si）.熔点:金刚石>碳化硅〉晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。 ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低。(具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。 对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近)，分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。 ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大,熔沸点越低。如： C17H35COOH(硬脂酸)＞C17H33COOH（油酸）; ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
专题十二物质熔沸点高低的比较及应用（生） 一、知识点 1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
高考化学选三简答题总结3——物质熔沸点 1、氯化铝的熔点为 190℃，而氟化铝的熔点为 1290℃，导致这种差异的原因为 【答】AlCl3是分子晶体，而 AlF3是离子晶体。 2、P4O10 的沸点明显高于 P4O6，原因为 【答】都是分子晶体，P4O10的分子作用力高于 P4O6。 3、H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的 H2O 的熔点为 0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是： 【答】H2O 分子之间极易形成氢键，而 H2S 分子之间只存在较弱的范德华力。 4、二氧化硅的熔点比 CO2高的原因： 【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。 5、CuO 的熔点比 CuS 的高，原因是： 【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以 CuO 的离子键强，晶格能较大，熔点较高。 6、邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：
【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。 7. 乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为 SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是： 【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。 8、丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH 中N原子的杂化轨道类型为 SP3杂化，C 原子的杂化轨道类型为s p3、sp2 杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是： 【答】羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。 9、NH3常用作制冷剂，原因是： 【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。 10、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：
物质结构与性质高考热点归纳 物质熔沸点、溶解性、稳定性等性质的比较 物质溶沸点的比较 一、先将物质分类： 从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。不同物质类别熔沸点的比较方法不同。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体。 金属晶体有常温是液态的汞和熔点高达三千多摄氏度的钨。 1.对于分子晶体： a.结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10 b.能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥H2Te﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N、O、F，如HF 、H2O、NH3，低级醇、醛、酸与水均能形成氢键) 。 c.当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的熔沸点低于对羟基甲苯。 d.对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。 2.对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：KCl﹤NaCl﹤MgO （注意：NaCl、MgCl2晶体中离子排列方式不同，不能简单得出熔沸点NaCl﹤MgCl2，实际上刚好相反。有些参考书上熔沸点NaCl﹤MgCl2是错误的，根据所学知识无法比较。） 3.原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小，则键长越短，导致键能越大，熔沸点越高。如：金刚石﹥碳化硅﹥单晶硅 （注意：金刚石、碳化硅、硅原子晶体中原子排列方式相同，但与二氧化硅不同，不能简单得出二氧化硅熔沸点的位置。有些参考书上熔沸点金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅是错误的，根据所学知识无法比较。） 例：C60与金刚石的熔点比较，不应该从键长角度比较。因为C60是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。C60熔点应该比金刚石的熔点低很多。 4.金属晶体：一般比金属离子的半径和金属阳离子所带电荷的多少（教材：单位体积内自由电子数目的多少）。如Na﹤Mg﹤Al 二、从物质在常温常压下的状态去分析。
选修3物质结构与性质文字说理题之物质熔、沸点高低原因答题模板 【方法和规律】 1．晶体熔、沸点高低的分析 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如：钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较——比较晶体内微粒之间相互作用力的大小 ①共价晶体：看共价键的强弱，取决于键长，即：成键原子半径大小规律：原子半径越小 键长越短键能越大熔沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 ②离子晶体：看离子键的强弱，取决于阴、阳离子半径大小和所带电荷数 规律：衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，离子间的作用力就越强，离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl ③分子晶体：看分子间作用力(一般先氢键，后范德华力，最后分子的极性) a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体熔、沸点反常得高，如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如沸点：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如沸点：CO＞N2 d．在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低，如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 ④金属晶体：看金属键的强弱，取决于金属阳离子半径和所带电荷数 规律：金属离子的半径越小，离子的电荷数越多，其金属键越强，金属的熔、沸点就越高如熔、沸点：Na ＜Mg＜Al 2．晶体熔、沸点高低的分析的原因解释答题模板 (1)不同类型晶体熔、沸点比较 ①规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 ②答题模板：×××为×××晶体，而×××为×××晶体 ③实例 a．金刚石的熔点比NaCl 高，原因是：金刚石是原子晶体，而NaCl 是离子晶体 b．SiO2的熔点 比CO2高，原因是：SiO2是原子晶体，CO2而是分子晶体 c．Na 的氯化物的熔点比Si 的氯化物的熔点高，理由是：NaCl 为离子晶体而SiCl4为分子晶体 (2)同为共价晶体 ①规律：看共价键的强弱，取决于键长；即成键原子半径大小 ②答题模板：同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高 ③实例：Si 单质比化合物SiC 的熔点高，理由是晶体硅与SiC 均属于原子晶体，晶体硅中的Si—Si 比SiC 中 Si—C 的键长长，故键能也低，所以SiC 熔点低 (3)同为离子晶体 ①规律：看离子键(或晶格能)的强弱，取决于阴、阳离子半径的大小和电荷数 ②答题模板： a．阴离子(或阳离子)电荷数相等，则看阴离子(或阳离子)半径：同为离子晶体，R n－(或M n＋)半径小于X n－(或 第1页，共10页