物质熔沸点高低的比较

物质熔沸点高低的比较及应用

一、不同类型晶体熔沸点高低的比较

一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较

同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体

①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。

3.同属离子晶体

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如：

MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体

金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如：

Al＞Mg＞Na。

三、例题分析

例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅

B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO2＞CO2＞He

D. I2＞Br2＞He

解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D正确。

答案：C、D

例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是：

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。

答案：B、C

例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是：

A. H2S

B. HCl

C. PH3

D. SiH4

解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O ＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。

答案：D

例题4.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是：

A. O2 I2 Hg

B. CO KCl SiO2

C. Na K Rb

D.

SiC NaCl SO2

解析：选项A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以熔点由低到高的顺序是：O2 ＜Hg ＜I2 ；选项B中的CO固态时是分子晶体，KCl属于离子晶体， SiO2属于原子晶体，所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb都是金属晶体，原子半径不断增大，金属键不断减弱，所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，SO2形成分子晶体，因此熔点不断降低。

答案： B

例题5．（09全国卷I 29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_______________；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________；

（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是_________；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）____________，其原因是_______________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是_______________。

解析：本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N 等相邻，则只能是S。Y为O，所以R为As元素。（4）显然X为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3＞PH3，分子间的作用力AsH3＞PH3，故AsH3得沸点高于PH3。② SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。结构分别为正四面体，三角锥和角形（V形）。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

答案：（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）① NH3＞AsH3＞PH3，因为前者中含有氢键。② SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和角形（V形）。

（5）SiCl4 + 4NH3 Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 Si3N4 + 8NH3↑

例题6．（09山东卷32）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。

解析：（1）C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。（2）晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。（3）SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。

答案：（1）1s22s22p63s23p2 O ＞C ＞Si （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si 、O 原子间距离较大，p －p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

例题7.（09福建卷30）Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y 原子价电子（外围电子）排布ms n mp n ； ③R 原子核外L 层电子数为奇数；④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

（3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4) Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

（5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C

解析：由题给条件知Z 的原子序数为29， 29号为Cu 。Y 价电子：ms n mp n

中n 只能取

2，又为短周期，则Y 可能为C 或Si 。R 的核外L 层为数，则可能为Li 、B 、N 或F 。Q 、X 的p 轨道为2和4，则C （或Si ）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q 为C ，R 为N ，X 为O ，Y 为Si 。（1）Cu 的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N 提供孤对电子，Cu 提供空轨道，而形成配位键。（3）Q 、Y 的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C 的非金属性强于Si ，则稳定性CH4＞SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C 、N 和Si 中，C 、Si 位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N 由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N ＞C ＞Si 。（5）C 、H 形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C ≡C-H ，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3 : 2。（6）电负性最大的非元素是O ，最小的非金属元素是Si ，两者构成的SiO2，属于原子晶体。

物质熔沸点大小的比较方法

物质熔沸点高低的比较方法 陕西吴亚南主编 物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。 一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶 体，离子晶体，原子晶体和金属晶体。不同物质类别熔沸点的比较方法不同。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体 1、对于分子晶体： a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强 其熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4；CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤C4H10 b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥ H2T e﹥H2S e﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯 的熔沸点低于对羟基甲苯 d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越 低。 e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：H2O ﹥NH3﹥HF

f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极 性越大熔沸点越高。如：C O﹥N2；CH3O H﹥C2H6 g、芳香烃中临﹥间﹥对 2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电 荷的多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：NaC l﹤MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力 越大，熔沸点越高。如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅 4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。 如N a﹤M g﹤Al 二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。 常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢 三、易液化的气体沸点较高。 四、注意： 1、熔点高不一定沸点也高。如I2和Hg 2、MgO和Al2O3由于晶格类型不同，氧化镁的熔沸点 高于氧化铝。 3、同主族元素形成的单质熔沸点的变化不能一言概 论。（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属 部分从上至下升高，但都有特例）。

物质熔沸点高低的比较

物质熔沸点高低的比较及应用 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（C－C）＞二氧化硅（Si－O）＞碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si）。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅 B. CsCl＞KCl＞NaCl C. SiO2＞CO2＞He D. I2＞Br2＞He 解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D 正确。 答案：C、D 例题2.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作·力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。 答案：B、C 例题3.下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是： A. H2S B. HCl C. PH3 D. SiH4 解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O ＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。 答案：D 例题4.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是： A. O2 I2 Hg B. CO KCl SiO2 C. Na K Rb D. SiC NaCl SO2

熔沸点的比较

物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考： 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体〔除少数外〕＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2〔干冰〕金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S ＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石〔C－C〕＞二氧化硅〔Si－O〕＞碳化硅〔Si－C〕晶体硅〔Si－Si〕。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.以下各组物质熔点高低的比较，正确的选项是：

物质熔沸点的比较

晶体类型即熔沸点的比较 一、晶体类型 1、分子晶体包括：大多数非金属单质、非金属氧化物，非金属氢化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物。 2、原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、Ge、SiO2、SiC等。 3、离子晶体：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 注：（1）、大多数非金属元素构成的物质（除了铵盐和原子晶体）是分子晶体。 （2）、AlCl3、BeCl2是共价化合物，是分子晶体。 二、晶体熔、沸点比较规律： （1）不同晶体类型的物质：一般原子晶体>离子晶体＞分子晶体。 （2）不同状态：固态＞液态＞气态 （3）同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高。 分子晶体：比较范德华力，有氢键的主要取决于氢键。 范德华力：（1）组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2, HI>HBr>HCl。 （2）组成结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO>N2。 原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，非金属性越强，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 离子晶体：离子键越强，熔沸点越高。 离子键：离子半径愈大，离子所带电荷越多，离子键越强，熔沸点越高。 金属晶体：金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。 金属键：金属阳离子半径越大，离子所带电荷越多，金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。金属性越弱。 练习： 1、(2011年黄冈中学高二检测)下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)() A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎 C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 2、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（） A．水B．酒精C．溴D．水银 3、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（） A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化 4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（） A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2D．NaH和KCl 5、下列物质的变化过程，破坏的主要是分子间作用力的是（） A、碘单质的升华 B、氯化钠溶于水 C、将水电解分解 D、氯化铵受热分解

比较物质的熔沸点

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。 如：； 2. 根据支链数目判断 在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 3. 根据取代基的位置判断 例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。 4. 根据相对分子质量判断 对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如： 。 5. 据分子极性判断 对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如：CO>N2。

6. 根据氢键判断 因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。 如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。 一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。 二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低 对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。 1. 根据晶体类型判断 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。 如：金刚石>食盐>干冰。 2. 根据微粒半径判断 （1）对于金属晶体和原子晶体来说，当晶体类型相同时，物质沸点高低可由质点微粒半径大小来判断。即：质点半径越小，质点间键长就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。 如：金属晶体类：，故沸点。同理可得碱金属从沸点逐渐降低。 原子晶体类：，故沸点。 （2）对于离子晶体，其沸点高低与晶格能大小基本上成正比。为了便于学生接受，我们可从库仑定律：进行解释。即阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，沸点就越高；离子核间距离越大，离子键越弱，物质沸点越低。 如：。 3. 根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。 如：。

熔沸点的比较

熔沸点的比较

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物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素,现总结如下供同学们参考: 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体(除少数外）>分子晶体。例如:SiO2＞ＮａＣL>CＯ2（干冰)金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等;有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大,熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。 1．同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：Ｉ2＞Bｒ２＞Ｃl2>F２。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点:HI＞HBr＞HF>HＣl;沸点：HF>ＨＩ＞HBr>ＨCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间>对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO>Ｎ２。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点:固体>液体＞气体。例如:S＞Ｈg>O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。例如:金刚石(C－Ｃ)＞二氧化硅（Si-O）>碳化硅（Ｓi－Ｃ)晶体硅(Si-Si)。 ３．同属离子晶体 离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。例如： ＭgO＞MgＣl2，NaCl>CsCl。 4．同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。例如: Aｌ＞Mｇ＞Na。 三、例题分析 例题１.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是:

物质熔点和沸点高低的比较

物质熔点和沸点高低的比较 比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，例如：晶体硅>氯化钠>干冰。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁（离子晶体）>晶体硅（原子晶体）。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。 例如、（2002年高考上海试题第7小题，）下列有关晶体的叙述中错误的是A离子晶体中，一定存在离子键 B 原子晶体中，只存在共价键 C 金属晶体的熔沸点均很高 D 稀有气体的原子能形成分子 分析：其中选项C中的说法就是错误的，如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低。A、B、D三者说法都正确，所以应选C。 二、当物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。 1．原子晶体因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体的熔点和沸点的高低则由共价键的键能大小决定，而键能大小又由共价键的键长决 定，键长越短，而键长可以通过原子半径来比较，键能越大，熔点和沸点就越高。 例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。 例如：（2004高考上海试题第10题）有关晶体的下列说法中正确的是（） A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 分析：分子间作用力大小与分子的稳定性无关；原子晶体中共价键越强，原子间作用力越大，熔点就越高，说法正确；冰熔化时只破坏分子之间作用力，分子内共价键不变；而氯化钠熔化时其离子键一定要断裂才能变化成阴阳离子；所以正确选B，而A、C、D三者都错了。 2．离子晶体离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体 键越强，金属的熔点和沸点越高。例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。 例如：（1999年全国高考试题第11题）关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 B.浓度都是0．01mol.L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 分析：由于钠和镁都是金属晶体，且因钠原子半径比镁原子半径大，所以钠的熔点比镁的低，故A错；由于氢氧化钡是二元强碱，所以浓度相同时，其氢氧根离子浓度比氢氧化钾大，所以pH也比氢氧化钾大，故B正确；同样由于氧化钠和氧化镁都是离子晶体，氧化钠的离子键长比氧化镁要长，所以氧化钠的熔点要低，C错；又因为碳酸镁比碳酸钠不稳定，所以是碳酸镁易分解，D错。正确选B。

高中化学物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞ CH3OCH3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 化学 ，

高中化学之物质熔沸点的比较

高中化学之物质熔沸点的比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

高中化学各物质熔沸点判断

高中化学熔沸点的比较 根据物质在相同条件下的状态不同 1.一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高; 但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似； 还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低; 3. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关凝固点不固定; 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性软化过程直至液体,没有熔点; ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体; 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高;判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较;如键长：金刚石C—C＞碳化硅Si—C＞晶体硅 Si—Si;熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高;反之越低; 如KF＞KCl＞KBr＞KI,ca＞KCl; ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低;具有氢键的分子晶体,熔沸点反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S; 对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高;如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4; ⅱ组成和结构不相似的物质相对分子质量相近,分子极性越大,其熔沸点就越高;如： CO＞N2,CH3OH ＞CH3—CH3; ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低;如： C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH 油酸； ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH; ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低;如：CH3CH23CH3 正＞CH3CH2CHCH32异＞CH34C新;芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、间位降低;沸点按邻、间、

物质熔沸点高低的比较

物质熔、沸点高低的规律小结 熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。 在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下： 根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 同周期中的几个区域的熔点规律 ①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。 ②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。 金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。 4. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，

物质熔沸点比较

物质熔沸点比较 物质熔沸点比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体（除少数外）>分子晶体。金属晶体的熔点范围很广,一般不与其它晶体类型比较。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（形成分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3；形成分子内氢键的分子晶体，溶沸点降低。如：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛）（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH ＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH 3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 6、物质在相同条件下的不同状态，溶沸点：固体>液体>气体。如：熔点：S>Hg>O2 1 / 11 / 1

比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶

比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律 一. 规律小结 （1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石>金刚砂（SiC）>晶体硅 （2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。 （3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。 合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<铝（或纯硅）。（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高） ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。 ②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高。 ③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：硬脂酸油酸 硬脂酸甘油脂油酸甘油酯 ④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。 ⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。如：。芳香烃的苯环上有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。 ⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。 （5）元素周期表中第VIIA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随着原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。 （6）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。 应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，如S常温有固态，Hg却为液态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。 一、不同类型晶体间的比较 1. 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体、金属晶体（除少数外）＞分子晶体。如：晶体硅。 练习1： 下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）

4物质熔、沸点高低的比较规律

物质熔、沸点高低的比较规律 1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。 (1) 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsC；l MgO>MgCl 2。 (2) 分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如I 2>Br 2>Cl 2>F 2。 ②组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CO>N 2。 ③同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCI (3) 原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。

(4) 金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。 【典例7】下列说法中，正确的是() A.冰熔化时，分子中H—0键发生断裂 B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以D错误。答案B理解感悟应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的稳定性与分子内共价键键能大小有关。 【典例8】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V 形(角形)、直线形，回答下列问题： (1) Y的最高价氧化物的化学式为 (2) 上述5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____________ ，写 出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：____________________ ； (3) D和丫形成的化合物，其分子的空间构型为 (4) D和X形成的化合物，其化学键类型为________ 其晶体类型为 (5) 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 节 此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 (6) 试比较D 和X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较 1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序 原子晶体→离子晶体→分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大） 同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。 2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共 价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。 3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离 子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：MgO ＞Mgd2＞ Nad＞Csd。 4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如： O2＞N2， HI ＞HBr ＞ Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点 越高，如 Co＞N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正 成烷＞异成烷＞新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位＞间位＞对位化容物。 5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属 熔沸点就越高。 6、元素周期表中第 IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数 的递增而降低；第 VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升 高。 卤素单质的物理性质： F2 D 2 Br 2 I2 性质变化颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色逐渐加深水中溶解度反应溶解溶解微溶溶解液逐渐减小 熔沸点 (状态 ) 气态气态液态固态熔沸点逐渐升高 CL2、 Br2、 I2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀→浓） a Br 2 I 2 2 水溶解浅黄银色黄色→橙色深黄→褐色 有机溶剂黄绿色橙红紫红→紫卤素离子的检验 1、HNO3→ AgNO3溶液法 ①检验方法：