熔沸点的比较

物质熔沸点高低的比较及应用

河北省宣化县第一中学栾春武

如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考：

一、不同类型晶体熔沸点高低的比较

一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体〔除少数外〕＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2〔干冰〕金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。

二、同类型晶体熔沸点高低的比较

同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。

1.同属分子晶体

①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。

③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。

④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。

⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S ＞Hg＞O2。

2.同属原子晶体

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石〔C－C〕＞二氧化硅〔Si－O〕＞碳化硅〔Si－C〕晶体硅〔Si－Si〕。

3.同属离子晶体

离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如：

MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。

4.同属金属晶体

金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如：

Al＞Mg＞Na。

三、例题分析

例题1.以下各组物质熔点高低的比较，正确的选项是：

A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅

B. CsCl＞KCl＞NaCl

C. SiO2＞CO2＞He

D. I2＞Br2＞He

解析：A中三种物质都是原子晶体半径C＜Si，则熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，B中应为：NaCl＞KCl＞CsCl，因为离子的半径越小，离子键越强，熔沸点就越高。因此C、D正确。

答案：C、D

例题2.以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是：

、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

解析：F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体属于分子晶体。它们的熔沸点高低决定于分子间的作用力，与共价键的键能无关，A错；HF、HCl、HBr、HI的分子内存在共价键，它们的热稳定性与它们内部存在的共价键的强弱有关，B正确；金刚石和晶体硅都是原子间通过共价键结合而成的原子晶体，其熔沸点的高低决定于共价键的键能，C正确；NaF、NaCl、NaBr、NaI都是由离子键形成的离子晶体，其内部没有共价键，D错。

答案：B、C

例题3.以下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是：

A. H2S

B. HCl

C. PH3

D. SiH4

解析：NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：NH3＞PH3、H2O＞H2S、HF＞HCl，对应图中上三条折线。所以a点所在折线对应第IVA族元素的气态氢化物，且a点对应第三周期，所以a表示SiH4。

答案：D

例题4.以下各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的选项是：

A. O2I2 Hg

B. CO KCl SiO2

C. Na K Rb

D. SiC NaCl SO2

解析：选项A中的O2是气体，I2是固体，Hg是液体，所以熔点由低到高的顺序是：O2＜Hg ＜I2 ；选项B中的CO固态时是分子晶体，KCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，所以熔点由低到高的顺序是：CO＜KCl＜SiO2；选项C中的Na、K、Rb都是金属晶体，原子半径不断增大，金属键不断减弱，所以熔点不断降低；选项D中的SiC属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，SO2形成分子晶体，因此熔点不断降低。

答案： B

例题5．〔09全国卷I 29〕已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：

〔1〕W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是_______________；

〔2〕Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_______________；

〔3〕R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是_________；

〔4〕这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是〔填化学式〕____________，其原因是_______________；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_______________；

〔5〕W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式〔各物质用化学式表示〕是_______________。

解析：此题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。〔1〕SiO2为原子晶体。〔2〕高温陶瓷可联想到Si3N4，Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。〔3〕Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R为As元素。〔4〕显然X为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3＞AsH3＞PH3，因为NH3分子间存在氢键，所以沸点最高。相对分子质量AsH3＞PH3，分子间的作用力AsH3＞PH3，故AsH3得沸点高于PH3。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。结构分别为正四面体，三角锥和角形〔V形〕。〔5〕由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

答案：〔1〕原子晶体。〔2〕NO2和N2O4〔3〕As2S5。〔4〕①NH3＞AsH3＞PH3，因为前者中含有氢键。②SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和角形〔V形〕。

〔5〕SiCl4 + 4NH3Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 Si3N4 + 8NH3↑

例题6．〔09山东卷32〕C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

〔1〕写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

〔2〕SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

〔3〕氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为〔填元素符号〕。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是。

〔4〕C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。

解析：〔1〕C、Si和O的电负性大小顺序为：O＞C＞Si。〔2〕晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3 。〔3〕SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，熔点高。〔4〕Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键。

答案：〔1〕1s22s22p63s23p2 O＞C＞Si 〔2〕sp3 共价键〔3〕Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大〔4〕Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道肩并

肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

例题7.〔09福建卷30〕Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子〔外围电子〕排布ms n mp n；

③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请答复以下问题：

〔1〕Z2+ 的核外电子排布式是。

〔2〕在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

〔3〕Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，以下判断正确的选项是。

a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为〔用元素符号作答〕〔5〕Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。〔6〕五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

答案：〔1〕1s22s22p63s23p63d9〔2〕孤对电子〔孤电子对〕〔3〕b 〔4〕Si < C

解析：由题给条件知Z的原子序数为29，29号为Cu。Y价电子：ms n mp n中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X 的p轨道为2和4，则C〔或Si〕和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：

Q为C，R为N，X为O，Y为Si。〔1〕Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。〔2〕Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。〔3〕Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4。因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。〔4〕C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N＞C＞Si。〔5〕C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3 : 2。〔6〕电负性最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体

熔沸点的比较

物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素，现总结如下供同学们参考： 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体〔除少数外〕＞分子晶体。例如：SiO2＞NaCL＞CO2〔干冰〕金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。 1.同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI＞HBr＞HF＞HCl；沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间＞对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体，分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO＞N2。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点：固体＞液体＞气体。例如：S ＞Hg＞O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石〔C－C〕＞二氧化硅〔Si－O〕＞碳化硅〔Si－C〕晶体硅〔Si－Si〕。 3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，熔沸点越高。例如： MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 4.同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小，则金属键越强，高沸点越高。例如： Al＞Mg＞Na。 三、例题分析 例题1.以下各组物质熔点高低的比较，正确的选项是：

熔沸点的比较及应用

熔沸点的比较及应用 熔沸点的比较及应用 物质的熔沸点是物质的重要物理性质，物质熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部微粒间的作用力有关，比较不同物质的熔沸点，根据不同情况有不同的依据，不同的规律，现分类解析如下： 一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如NaCl>Hg>CO2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na 3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。 （1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如I2>Br2>Cl2>F2；CH4 （2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，

如CO>N2 （3）、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 （4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl 二、熔沸点的应用 1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO2（沸点－10℃）、NH3（－33.35℃）、Cl2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO2、NH3、Cl2。物质的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70°C沸点180.53°C）碘（熔点113.5°C沸点184.35°C），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃）低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来进行分馏得到各种馏分；工业利用酒精的沸点（78 ℃）比水的沸点（100 ℃）低而采用吸水蒸馏的方法制取无水酒精等。 3、利用物质的沸点控制反应的进行 ①高沸点的酸制备低沸点的酸。如用高沸点的H2SO4制备低沸点的HCl、HF、HNO3等；用高沸点的H3PO4制备低沸点的HBr、HI 等。 ②控制反应温度使一些特殊反应得以发生。如：Na+KCl K↑+NaCl，已知钠的沸点（882.9 ℃）高于钾的沸点（774 ℃），故可以通过控制温度（800 ℃左右）使钾呈气态，钠呈液态，应用化学平衡移动原理，不断使钾的蒸气脱离反应体系，平衡向右移动，反应得以发生。

比较物质的熔沸点

物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。 一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低 1. 据碳原子数判断 对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。 如：； 2. 根据支链数目判断 在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。 如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 3. 根据取代基的位置判断 例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。 4. 根据相对分子质量判断 对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如： 。 5. 据分子极性判断 对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。 如：CO>N2。

6. 根据氢键判断 因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。 如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。 一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。 二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低 对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。 1. 根据晶体类型判断 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。 如：金刚石>食盐>干冰。 2. 根据微粒半径判断 （1）对于金属晶体和原子晶体来说，当晶体类型相同时，物质沸点高低可由质点微粒半径大小来判断。即：质点半径越小，质点间键长就越短，键就越难断裂，晶体的沸点就越高。 如：金属晶体类：，故沸点。同理可得碱金属从沸点逐渐降低。 原子晶体类：，故沸点。 （2）对于离子晶体，其沸点高低与晶格能大小基本上成正比。为了便于学生接受，我们可从库仑定律：进行解释。即阴阳离子所带电荷越多，离子键就越强，沸点就越高；离子核间距离越大，离子键越弱，物质沸点越低。 如：。 3. 根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体>液体>气体。 如：。

熔沸点的比较

熔沸点的比较

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物质熔沸点高低的比较及应用 河北省宣化县第一中学栾春武 如何比较物质的熔、沸点的高低,首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住同一类型晶体熔、沸点高低的决定因素,现总结如下供同学们参考: 一、不同类型晶体熔沸点高低的比较 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体(除少数外）>分子晶体。例如:SiO2＞ＮａＣL>CＯ2（干冰)金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等;有的则很低，如汞、镓、铯等。 二、同类型晶体熔沸点高低的比较 同一晶体类型的物质,需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大,熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力,包括范德华力和氢键。 1．同属分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体,一般来说相对分子质量越大,分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：Ｉ2＞Bｒ２＞Ｃl2>F２。 ②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点:HI＞HBr＞HF>HＣl;沸点：HF>ＨＩ＞HBr>ＨCl。 ③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多,熔沸点越低。例如:正戊烷>异戊烷>新戊烷;互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻＞间>对位化合物。 ④组成和结构不相似的分子晶体,分子的极性越大，熔沸点越高。例如：CO>Ｎ２。 ⑤还可以根据物质在相同的条件下状态的不同，熔沸点:固体>液体＞气体。例如:S＞Ｈg>O2。 2.同属原子晶体 原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大,晶体的熔沸点也就越高。例如:金刚石(C－Ｃ)＞二氧化硅（Si-O）>碳化硅（Ｓi－Ｃ)晶体硅(Si-Si)。 ３．同属离子晶体 离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。例如： ＭgO＞MgＣl2，NaCl>CsCl。 4．同属金属晶体 金属阳离子所带的电荷越多，离子半径越小,则金属键越强,高沸点越高。例如: Aｌ＞Mｇ＞Na。 三、例题分析 例题１.下列各组物质熔点高低的比较,正确的是:

高中化学物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越 强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞ CH3OCH3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 化学 ，

高中化学之物质熔沸点的比较

高中化学之物质熔沸点的比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点范围很广。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如：KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高）如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3。 （1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。 如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

（2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

熔沸点的比较_应用

熔沸点的比较_应用 一、根据作用力类型和大小比较熔沸点 1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点 差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如 NaCl>Hg>CO 2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸 点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔 沸点越低。如：金刚石（C —C ）>碳化硅（C —Si ）>晶体硅（Si —Si ） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔 沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强， 熔沸点越高。如：MgO>MgCl 2>NaCl>CsCl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体， 金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Al>Mg>Na （4）、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许 多具体情况需要分别讨论。

1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力 越强，熔沸点越高，如I 2>Br 2>Cl 2>F 2；CH 4<="" 2h="" 3h="" 4h="" 6 2、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如CO>N 2 3、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 4、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、 冰、干冰，乙醇。如HF>HI>HBr>HCl 二、熔沸点的应用 1、理解与熔沸点相关的物理性质——液化、挥发和升华 物质的沸点相对较高者，则该物质较易被液化。如SO 2（沸点－10℃）、NH 3 （－33.35℃）、Cl 2（－34.5℃）被液化由易到难的顺序是SO 2、NH 3、Cl 2。物质 的沸点越低，则越容易挥发（汽化），如液溴（58.78℃）、苯（80.1℃）易挥 发，浓硫酸（338℃）难挥发等。如果某物质熔沸点接近，如氯化铝（熔点190.70° C 沸点180.53°C ）碘（熔点113.5°C 沸点184.35°C ），则容易升华。 2、根据物质的沸点不同对混合物进行分离 工业上制备氮气，通常是利用氮气的沸点（－195.8 ℃）比氧气的沸点（－183 ℃） 低而蒸馏液态空气而得；石油工业中利用石油中各组分的沸点不同，通过控制加热的温度来

高中化学各物质熔沸点判断

高中化学熔沸点的比较 根据物质在相同条件下的状态不同 1.一般熔、沸点：固＞液＞气,如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高; 但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似； 还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低; 3. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关凝固点不固定; 非晶体物质,如玻璃、水泥、石蜡、塑料等,受热变软,渐变流动性软化过程直至液体,没有熔点; ①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,又高于分子晶体; 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大,则熔点越高;判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较;如键长：金刚石C—C＞碳化硅Si—C＞晶体硅 Si—Si;熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高;反之越低; 如KF＞KCl＞KBr＞KI,ca＞KCl; ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定,分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高,反之越低;具有氢键的分子晶体,熔沸点反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S; 对于分子晶体而言又与极性大小有关,其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,物质的熔沸点越高;如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4; ⅱ组成和结构不相似的物质相对分子质量相近,分子极性越大,其熔沸点就越高;如： CO＞N2,CH3OH ＞CH3—CH3; ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中,不饱和程度越大,熔沸点越低;如： C17H35COOH硬脂酸＞C17H33COOH 油酸； ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加,熔沸点升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH; ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多,熔沸点降低;如：CH3CH23CH3 正＞CH3CH2CHCH32异＞CH34C新;芳香烃的异构体有两个取代基时,熔点按对、邻、间位降低;沸点按邻、间、

比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶

比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律 一. 规律小结 （1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。如：金刚石>金刚砂（SiC）>晶体硅 （2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。 （3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。 合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。如：铝硅合金<铝（或纯硅）。（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高） ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。 ②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高。 ③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。如：硬脂酸油酸 硬脂酸甘油脂油酸甘油酯 ④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。 ⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。如：。芳香烃的苯环上有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。 ⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。 （5）元素周期表中第VIIA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随着原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。 （6）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。 应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，如S常温有固态，Hg却为液态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。 一、不同类型晶体间的比较 1. 一般来说，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体、金属晶体（除少数外）＞分子晶体。如：晶体硅。 练习1： 下列晶体：（1）金刚石；（2）氯化钠；（3）三氧化硫；（4）钠，它们的熔点从高到低的顺序是（）

4物质熔、沸点高低的比较规律

物质熔、沸点高低的比较规律 1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则低。 (1) 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。例如：NaCl>CsC；l MgO>MgCl 2。 (2) 分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔、沸点越高。如I 2>Br 2>Cl 2>F 2。 ②组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如CO>N 2。 ③同分异构体之间一般支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如沸点：HF>HI>HBr>HCI (3) 原子晶体：一般半径越小，键长越短，键能越大，则熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。

(4) 金属晶体：金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。例如：Al>Mg>Na。 【典例7】下列说法中，正确的是() A.冰熔化时，分子中H—0键发生断裂 B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析冰熔化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，所以C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，所以D错误。答案B理解感悟应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的稳定性与分子内共价键键能大小有关。 【典例8】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥型、正四面体、V 形(角形)、直线形，回答下列问题： (1) Y的最高价氧化物的化学式为 (2) 上述5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____________ ，写 出该元素的任意 3 种含氧酸的化学式：____________________ ； (3) D和丫形成的化合物，其分子的空间构型为 (4) D和X形成的化合物，其化学键类型为________ 其晶体类型为 (5) 金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 节 此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 (6) 试比较D 和X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

物质熔沸点比较

物质熔沸点比较 物质熔沸点比较 1、对于晶体类型不同的物质，一般来讲：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体（除少数外）>分子晶体。金属晶体的熔点范围很广,一般不与其它晶体类型比较。 2、原子晶体：原子晶体原子间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 3、离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 4、金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。5、分子晶体：分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（形成分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常地高。如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3OCH3；形成分子内氢键的分子晶体，溶沸点降低。如：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛）（1）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。 （2）组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点 CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。 （3）在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH ＞C17H33COOH； （4）烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 （5）同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH 3(CH2)3 CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4 C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） 6、物质在相同条件下的不同状态，溶沸点：固体>液体>气体。如：熔点：S>Hg>O2 1 / 11 / 1

物质熔沸点大小的比较方法

物质熔沸点高低的比较方法之蔡仲巾千创作 陕西吴亚南主编 物质熔沸点的大小比较通常出现在高考试题中，而关于物质熔沸点的大小比较方法介绍的却又较少，且不集中。现将有关规律一并总结如下。 一、先将物质分类：从物质的晶体类型上一般分为分子晶体，离 子晶体，原子晶体和金属晶体。分歧物质类别熔沸点的比较方法分歧。一般情况下：原子晶体﹥离子晶体﹥分子晶体 1、对于分子晶体： a、结构相似时，相对分子质量越大分子间作用力越强其 熔沸点越高。如：CH4﹤SiH4﹤GeH4； CH4﹤C2H6﹤C3H8﹤ C4H10 b、能形成分子间氢键时熔沸点陡然增高。如：H2O﹥H2Te ﹥H2Se﹥H2S(能形成氢键的元素有N，O，F) c、当形成分子内氢键时熔沸点降低。如：邻羟基甲苯的 熔沸点低于对羟基甲苯 d、对于烃类物质碳原子数相同时支链越多熔沸点越低。 e、都能形成氢键时要比氢键的数目和强弱。如：H2O﹥ NH3﹥HF f、组成和结构不相同但相对分子质量相同或相近时极性 越大熔沸点越高。如：CO﹥N2；CH3OH﹥C2H6

g、芳香烃中临﹥间﹥对 2、对于离子晶体：a、要看离子半径的大小和离子所带电荷的 多少，离子半径越小，离子所带电荷越多则离子键越强晶格能越大熔沸点越高。如：NaCl﹤ MgCl2＜MgO 3、原子晶体：要看原子半径的大小，原子半径越小作用力越 大，熔沸点越高。如：金刚石﹥二氧化硅﹥碳化硅﹥单晶硅4、金属晶体：比金属离子的半径和离子所带电荷的多少。如 Na﹤Mg﹤Al 二、也可从物质在常温常压下的状态去分析。 常温常压下固体﹥液体﹥气体（熔沸点）如：碘单质﹥水﹥硫化氢 三、易液化的气体沸点较高。 四、注意： 1、熔点高纷歧定沸点也高。如I2和Hg 2、MgO和Al2O3由于晶格类型分歧，氧化镁的熔沸点高于氧 化铝。 3、同主族元素形成的单质熔沸点的变更不克不及一言概 论。（一般是金属部分从上至下熔沸点降低，非金属部 分从上至下升高，但都有特例）。

单质熔沸点比较

单质熔沸点比较 单质是指由同种元素组成的纯净物质，其熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。熔沸点是指物质在标准大气压下从固态转变为液态的温度，或从液态转变为气态的温度。不同的单质由于其原子或分子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。 我们来看看一些常见的单质的熔沸点。氢气是最轻的元素，其熔点为-259.2℃，沸点为-252.8℃。氢气的熔沸点非常低，这是因为氢气的分子之间只有弱的范德华力作用，所以需要很低的温度才能使其凝固或沸腾。相比之下，氧气的熔点为-218.8℃，沸点为-183℃。氧气的分子之间有较强的范德华力作用，所以需要较低的温度才能使其凝固或沸腾。 接下来，让我们来看看一些金属元素的熔沸点。铁是一种常见的金属，其熔点为1538℃，沸点为2861℃。铁的熔沸点较高，这是因为金属元素之间存在着金属键，需要较高的温度才能破坏金属键使其熔化或沸腾。相比之下，铝的熔点为660℃，沸点为2467℃。铝是一种轻金属，其熔沸点较低，这是因为铝的原子之间相互作用较弱。 除了氢气、氧气、铁和铝之外，还有许多其他单质的熔沸点也各不相同。例如，水的熔点为0℃，沸点为100℃。水的熔沸点较高，这是因为水分子之间存在着氢键，需要较高的温度才能破坏氢键使

水熔化或沸腾。 总的来说，单质的熔沸点与其分子或原子之间的相互作用力有关。强的相互作用力会导致较高的熔沸点，而弱的相互作用力则会导致较低的熔沸点。此外，单质的熔沸点也受到外界因素的影响，例如压力的变化会改变物质的熔沸点。 通过对单质的熔沸点的比较，我们可以了解到不同单质之间的物理性质差异。这些差异不仅反映了单质分子或原子之间的相互作用力的差异，也反映了单质的化学性质和用途的差异。对于科学研究和工业生产来说，了解单质的熔沸点是非常重要的，可以帮助科学家和工程师更好地理解和应用这些物质。 单质的熔沸点是衡量物质状态转变的重要指标之一。不同单质由于其分子或原子之间相互作用的差异，其熔沸点也会有所不同。通过对单质熔沸点的比较，我们可以了解到不同单质之间的物理性质差异，这对于科学研究和工业生产具有重要意义。

原子晶体熔沸点比较方法

原子晶体熔沸点比较方法 原子晶体的熔沸点比较是研究其物理性质和热力学特性的重要方法之一。在研究中，科学家们经过探索和研究总结了多种熔沸点比较方法。下面是十条关于原子晶体熔沸点比较方法的详细描述。 1. 比较原子晶体的分子量 原子晶体的分子量是其熔沸点的一个重要因素。相同元素的原子晶体在结构上可能存在不同的晶格构型，分子量也会不同。比较分子量可以对同一元素的不同晶格构型的熔沸点进行比较。 2. 比较原子晶体的电子密度 原子晶体的电子密度也是其熔沸点的一个重要因素。由于电子运动越剧烈，原子晶体的分子间距越大，熔沸点也就越低。比较电子密度可以对熔沸点较低的原子晶体进行鉴别。 3. 比较原子晶体的晶格结构 原子晶体的晶格结构对其熔沸点也有很大影响。不同的晶格结构对应着不同的排列方式和分子间距离。晶格结构的比较可以揭示出原子晶体的熔沸点的差异。 4. 比较原子晶体的化学成分 原子晶体的化学成分也是其熔沸点的重要影响因素之一。不同元素在结构上可能有不同的排列方式，这会对熔沸点产生影响。比较化学成分可以揭示出不同元素形成的原子晶体的熔沸点的异同。 5. 比较原子晶体的键长 原子晶体的键长也对其熔沸点产生影响。键长越长，能量越低，分子间距离越大，熔沸点也就越低。比较键长可以对原子晶体的熔沸点进行评估。 6. 比较原子晶体的键合系数 原子晶体的键合系数是其熔沸点的另一个重要影响因素。不同的元素的键合系数差异较大，这会影响分子间的吸引力和排斥力，从而影响熔沸点。比较键合系数可以对不同元素形成的原子晶体的熔沸点进行比较。 7. 比较原子晶体的晶体形态

原子晶体的晶体形态也与其熔沸点有一定关系。晶体形态不同，分子间距离也就不同，熔沸点也会相应变化。比较晶体形态可以对原子晶体的熔沸点进行评估。 8. 比较原子晶体的密度 原子晶体的密度也是其熔沸点的重要影响因素之一。密度越大，熔沸点也就越高。比 较密度可以对原子晶体熔沸点的差异进行评估。 9. 比较原子晶体的质量 原子晶体的质量也与其熔沸点有关。相同元素的不同分子量的原子晶体质量也会有所 不同，这会对熔沸点产生影响。比较质量可以揭示出不同分子量的原子晶体的熔沸点的差异。 10. 比较原子晶体的热熔性能 原子晶体的热熔性能也可以用来对其熔沸点进行比较。熔点是原子晶体热熔性能的一 个重要表现形式。比较热熔性能可以揭示出不同原子晶体熔点之间的差异。 以上十条方法都是对于原子晶体熔沸点比较的常用方法，这些方法的实际应用应该根 据具体情况进行选择。

物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较 1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序原子晶体→离子晶体→分子晶体 （金属晶体的熔沸点跨度大）同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。 2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石→碳化硅→晶体硅。 3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。如：MgO > Mgd2> Nad>Csd。 4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如： O2>N2，HI>HBr>Hd；组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co>N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷>异成烷>新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位>间位>对位化容物。 5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越高。 6、元素周期表中第IA 族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA 族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升 222 卤素离子的检验 1、HNO3→AgNO3 溶液法 ①检验方法：

表明存在cl 未知液HNO3 溶液 ②生成浅黄色沉淀表明存在Br ③生成黄色沉淀表明存在I ②反应原理 反应①：Ag+d-＝Agd↓反应②：Ag +Br -＝AgBr ↓ 反应③：Ag +I -＝AgI ↓ 2、氯水—CdH 法 ①检验方法 加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液混合液分层 振荡振荡 橙红色表明有Br- 有机层 紫红色表明有I- ②原理： D2+2Br-=Br2+2a- d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。3、检验食盐是否加碘（1:Io3）的方法 ①检验方法 食醋变蓝：加碘盐 食盐 磺化钾淀粉试纸未变蓝：无碘盐 ②反应原理：IO3-+SI-+6H+＝3I2+3H2O（淀粉遇I2 变蓝色）常见的放热反应与吸热 反应 一、放热反应 （1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。 二、吸热反应 （1）盐类的水解反应都是吸热反应；（2）弱电*质的电荷一般是吸热反应；（3）大多数分解反应都是吸热反应；（4）需要持续加热的反应，如：NH4d 与 C a CoA2，制NA3，A2 还原C a O，配制C2H4。 注意区别反应的热效应与反应的条件。 化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热，主要取决于反应物，生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应的热 ①生成白色沉淀