第三单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
知识点一海水中的物质
1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。
2.海水制镁:
流程相应的化学方程式、反应类型
①（）
②（）
③（）
知识点二海底矿物
1.海底矿产资源:
(1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。
(3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。
2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。知识点三海水淡化
1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是
和。
2.海水淡化的检验方法。对应训练：
一、单选题
1.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是
A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离
B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐
C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解
D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱
2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )
A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸
B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出
C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D. 该装置不需要石棉网
3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( )
A. 沉淀槽中总的化学方程式为：
B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应
D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( )
A. 过滤
B. 溶解
C. 取固体药品
D. 蒸发
5.下列方法不能淡化海水的是( )
A. 多级闪急蒸馏
B. 使海水结冰脱盐
C. 加热蒸馏
D. 过滤
6.下列图示正确的是为( )
A. 化学反应分类
B. 物质分类
C. 海洋元素含量
D. 钙三角
7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对酯酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列说法正确的是( ) A. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B. 持续
C. a口增大压强更有利于得到更多的淡水
D. 加压排出液蒸发掉水后可得到纯净的氯化钠
后a口排出液中离子的种类不变
8.下列关于海水制镁的有关说法，正确的是( )
A.直接蒸发海水得到氯化镁
B. 电解氯化镁溶液
C. 制得的镁可用于制造航天航空材料
D. 只涉及到了复分解反应
9.下列关于海水“晒盐”的说法不正确的是( )
A. 蒸发池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数
B. 结晶池内母液蒸发得到盐卤(亦称苦卤)属于混合物
C. 母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化钙的饱和溶液
D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐
10.海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。下列有关海洋的叙述不正确的是( )
A. 海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等
B. 海水中含量最多的物质是氯化钠
C. 海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”
D. 海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境
二、填空题
11.从海水中提取镁盐时，通常将______加入海水或卤水中，沉淀出______，再与______反应生成氯化镁，电
解熔融的氯化镁，就能制得金属镁．有关反应的化学方程式为(1)_____________________________
(2)______________________________(3)________________________________________________．
12.如图是利用海水提取粗盐的过程：
(1)如图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水提取盐的原理，下列说法中正确的是______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在①中，海水中水的质量逐渐减少
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
13.第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”。海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
(1)金属资源：海水中含量最高的金属元素是 (填元素符号)；工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法
可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：，反应类型为。
(2)淡水资源：淡化海水可以用 (填字母代号)。A吸附法 B蒸馏法 C过滤法 D电解法
该过程是 (填“化学变化”或“物理变化”)
(3)矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”(主要成分为甲烷)，甲烷燃烧的化学方程式为：。
14.金属镁是一种重要的国防材料，可以通过下列方法制得：
( )
(1)请在上述括号内填写相应的物质，其中步骤②的基本反应类型属于反应。写出步骤③的化学方程式：，该反应过程中的能量转化是将能转化为，得到的镁属于海洋资源。
(2)人们还在海底发现了一种新型矿产资源--天然气水合物，也叫，物质类别是物，其主要成分为 (填物质名称)，它燃烧的化学方程式为，燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被称为“未来能源”，天然气水合物的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。
三、推断题
15.有A、B、C、D、E五种物质，分别是Mg、MgSO4、Mg(OH)2、MgO、MgCl2中的一种，它们的转化关系如下所示，请回答下列问题：
(1)写出B、C的化学式：________、________。
(2)E→A的反应属于基本反应类型中的__________________。
(1)写出D→E的化学方程式：______________________。
16.I:A－H常见的7种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体,E在纯净的B中燃烧火星四射。
(1)请写出下列物质的化学式：A_____________；G：______________。
(2)上述四个化学反应属于分解反应的是_________(填序号)。
(3)反应①中MnO2所起的作用是___________。
(4)反应②的化学方程式____________________________________。
II:以下是小刚对水的净化的探究。小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水的净化过程，其实验过程如图，请回答下列问题。
(1)操作①的名称是________，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能__________________。(回答一点即可)
(2)小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是___水，操作
③应选用的装置是_____(填序号)，经过操作③以后，得到的液体是_______(纯净物或混合物)。
四、流程题
17.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
(1)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
提取Mg的过程中，试剂A可以选用______(写化学式)，试剂B选用_______(写名称)，由无水MgCl2制取Mg 的反应化学方程式为__________________，该反应的能量转化为_________________。
(2)从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出反应的化学方程___________________________________。
18.下图是利用海水提取粗盐的过程。
(1)图中①是__________(填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐__________(填“变大”或“变小”)。
(3)母液为氯化钠的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)溶质以晶体形式从其饱和溶液中析出的过程叫结晶。此过程用的结晶方法是____________________。
五、计算题
19.超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。它们取了6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀酸盐61.7g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为65.5g，计算：
(1)生成二氧化碳多少克？
(2)样品中Na2CO3的质量分数是多少？
第八单元 海水中的化学 重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐” (2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰 富。 (1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。 ①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。 ②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。 a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘 c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上 (2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。 ①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。 ②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。 (3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。 ①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。 ②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。 ③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2O__。 (2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化 钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是(C) A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7 C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱” (2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
海水资源的开发利用 [知 识 梳 理] 一、海水水资源的开发利用 1．直接利用：海水进行循环冷却。 2．海水淡化：主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 3．海水的蒸馏 (1)原理 (2)注意事项 ①烧瓶需垫石棉网加热。 ②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容积的23，也不能少于13。 ③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，以防液体暴沸。 ④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。 【自主思考】 1．海水的蒸馏装置与普通的蒸馏装置有何区别？为什么？
提示 因为海水蒸馏得到的是淡水，水的沸点为100 ℃(常压下)无需用温度计，因此可不用蒸馏烧瓶，而换为圆底烧瓶。 二、海水化学资源的开发利用 1．海水中的化学资源 海水中H 、O 两种元素，加上Cl 、Na 、K 、Ca 、Mg 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 等11种元素的总量超过99%，其他为微量元素，共计含有80多种。 2．海水制盐 海水――→日晒结晶 粗盐――→提纯精盐。 3．海带提碘 (1)流程：海带―→灼烧―→浸泡―→过滤――→Cl 2氧化―→提纯―→碘单质。 (2)原理：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －。 4．海水提溴 (1)过程：浓缩―→氧化―→富集―→提取。 (2)原理：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －。 5．海水提镁 (1)过程：浓缩――→CaO 沉淀―→过滤――→盐酸溶解―→结晶(MgCl 2·6H 2O)――→脱水MgCl 2晶 体――→电解金属镁。 (2)原理：①Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。 ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。 ③MgCl 2·6H 2O=====HCl △MgCl 2＋6H 2O 。 ④MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。 6．新能源的开发 (1)从海水中提取铀和重水，铀和重水是核能开发的重要原料。 (2)潮汐能、波浪能是待开发的新型能源。 【自主思考】 2．海水制盐属于物理变化，还是化学变化？ 提示 海水制盐是利用日光和风力使海水中水分蒸发从而使食盐结晶析出，因此属于物理变化。
化学海洋学期末考核题型 填空题（约20分）单项选择题（约10分）正误判断题（约10分）概念解释（约15分）简答题（约35分） 化学海洋学常识性数据 1、标准海水的实用盐度通常为35；其氯度为19.475‰。 2、海水的总碱度约为2.3mmol/L；其中碳酸碱度所占比例最大。 3、海水的pH范围约7.5-8.5之间，所以海水一般呈弱碱性，一般认为海水得pH主要受二氧化碳体系的控制；陆地水一般呈弱酸性。 4、海水的离子强度约为0.7（单位？）；密度约为1.025（单位？）。 5、化学海洋学最关注在海水中停留数天的悬浮颗粒。 6、钾40对海水中放射性贡献的百分比。 7、海水中平均停留时间最长、最短的元素及其停留时间。 8、海水中水的平均停留时间。 9、海水的更新时间。 10、到目前为止，海水中被鉴定的有机物大约占到50%。 11、海水中含量最多的元素及其在海水中的含量。 12、海水的平均深度近4000米，最大深度约11000米；风混合层深度约40米，真光层深度在200以内，温跃层下缘深度0米（极锋处）～1000米（赤道附近）； 13、海水垂直方向上的混合强度远远弱于水平方向。海水中分子扩散系数、垂直和水平方向上的涡流扩散系数的数量级。 14、海水中的氮元素95.2%以溶解氮气的形式存在，而氮气生物与化学惰性突出。 15、海水体系中DIC、DIP、DISi、DIN的主要存在形式及其所占比例。 问答题（部分示例，具体考核内容以各章知识点为准） 1、请多角度概括海水的化学组成。 2、为什么（相对于大西洋而言）太平洋深层水中硅的富集倍数，高于氮和磷。 3、河口海区水体化学环境的特殊性体现在哪些方面？ 4、海水中生源要素水平分布的典型特征是什么？请解释该分布的成因。 5、请解释海水化学物质的来源和维持海水化学组成恒定的机制。 6、什么是元素在河口水体中的保守和非保守行为；它有哪几种类型，并分别解释；影响元素非保守行为的因素是什么？ 7、简述18O或氘的纬度效应及其成因。 填空题（部分示例，具体考核内容以各章知识点为准） 1、1819年根据对各大洋海水的分析结果提出“全世界所有海水都含有同样种类的成分，这些成分之间具有非常接近的比例关系”。 2、1873-1876年英国“”号的全球性航行，对包括海洋化学在内的近代海洋科学的创立起了重要作用。 3、1961年发表题为“海水的物理化学”的论文，第一个将物理化学理论成功地用于化学海洋学研究。 4、1962年Garrels 和Thompson发表题为“25℃、1个大气压下，海水的化学模型”的文章，讨论了海水中主要成分的各种的分布情况。 5、1955年编写的《海水的化学与肥力》讨论了用化学解决生物生产力的问题，对氮磷硅的循环与浮游生物的关系作了详细的描述。 6、以赖利（J.P.Rilley）为主编辑的《》（第二版始于1975年）至今已出版10卷，成为化学海洋学经典、权威的系列著作。 7、20世纪初，在的领导下，给出了盐度、氯度和二者关系的最初表达式。 8、自1975年发表关于海水中痕量元素的评论以来，有关痕量元素在海洋中分布的知识已有了一个量的飞跃。
第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg 2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl2 3.从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应： ①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素） ②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁） ③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑ 二、海底矿物 1.常规化石燃料：煤、石油、天然气 2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。 3.金属矿物：多金属结核——锰结核 三、海水淡化 1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 第二节海水“晒盐” 一、海水晒盐的过程 盐田法（也称“太阳能蒸发法”）： 二、饱和溶液 1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。 2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算
第三单元第一节海洋化学资源课堂导学案 学习目标： 1.海水中含有哪些元素？化学物质？ 2.怎样从海水中获取淡水？其原理分别是？ 3.怎样从海水中获取金属镁？有关方程式怎样书写？ 4.海底有哪些矿物？怎样保护海洋资源？ 课前预习： 1、你知道海水中含量最多的物质是什么吗？含量最多的盐是什么？海水中又含有哪些元素呢？（阅读课本30页） 2、如何从利用海水制取金属镁呢？（阅读课本30—31页） 3、海底蕴藏着哪些矿物？（阅读课本31—32页） 4、如何保护海洋资源？（阅读课本32页） 5、海水淡化有那两种方法、其原理是什么？（阅读课本33—34页） 学习任务一：海水中的物质 活动1：自学归纳：观看课本P30页图表，获取信息回答下列问题： 1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。若要蒸发1000g海水，得到盐35 g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物） 2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧 含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl 2 ,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 活动2：合作探究：海水制镁 1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？ 2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？ 3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型） （1）__MgCl 2+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Mg(OH) 2 ↓ (复分解反应)
海底矿物的种类阅读课文P31- P32页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：
第八章第一节《海洋化学资源》同步测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1．下列有关资源、能源的叙述正确的是（） A．地壳中含量最高的金属元素是钢 B．石油炼制可得到汽油、煤焦油、航空煤油等 C．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有20多种D．人们正在利用和开发的其他能源有氢能、太阳能、风能、地热能等2．下列符号与其叙述对应一致的是（） A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子 C．—铁的化合价显+3价 D．NaCO—碳酸钠 3．下列归纳和总结完全正确的一组是( ) A．A B．B C．C D．D 4．如图所示的实验操作中不正确的是（） 5．2017 年 5 月 18 日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰”(天然气水合物)成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（）
A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和有害气体，被誉为“绿色能源” C．在常温常压下，天然气和水就能结合成“可燃冰” D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源 6．下列叙述正确的是（） A．海底蕴藏着丰富能源，所以不用担心未来能源问题 B．通过淡化海水可得到充足淡水，所以“节约用水”的理念过时了 C．利用多次蒸发结晶法可除去粗盐中的可溶性杂质 D．随意弃置旧金属，既造成环境污染，又浪费有限的金属资源 7．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（） A．用可乐、芬达、雪碧等汽水制二氧化碳 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 8．下列方法可用来淡化海水的是( ) ①加热蒸发②过滤③多级闪急蒸馏④使海水结冰脱盐⑤膜分离法淡化海水 ⑥加入明矾净化 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．③④⑤ D．①③④⑤ 9．下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是( ) A.电解氯化镁溶液 B.将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁 C.氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应 D.直接蒸发海水制得氯化镁 10．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置。对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水增加的是( )
第三单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 知识点一海水中的物质 1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。 2.海水制镁: 流程相应的化学方程式、反应类型 ①（） ②（） ③（） 知识点二海底矿物 1.海底矿产资源: (1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。 (2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。 (3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。 2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。知识点三海水淡化 1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是 和。 2.海水淡化的检验方法。对应训练： 一、单选题 1.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( ) A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置不需要石棉网
3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( ) A. 沉淀槽中总的化学方程式为： B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( ) A. 过滤 B. 溶解 C. 取固体药品 D. 蒸发 5.下列方法不能淡化海水的是( ) A. 多级闪急蒸馏 B. 使海水结冰脱盐 C. 加热蒸馏 D. 过滤 6.下列图示正确的是为( ) A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 海洋元素含量 D. 钙三角 7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对酯酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列说法正确的是( ) A. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B. 持续 C. a口增大压强更有利于得到更多的淡水 D. 加压排出液蒸发掉水后可得到纯净的氯化钠 后a口排出液中离子的种类不变 8.下列关于海水制镁的有关说法，正确的是( )
第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 1海水由%的水和%的溶解的盐组成; ①海水中主要有4种金属离子Na+、Mg2+、Ca2+、K+和2种酸根离子Cl-、SO42-;当把海水蒸干时,任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐,故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl; ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+,含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O,含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl; 2海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+CaOH2＝MgOH2↓+CaCl2 ②MgOH2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁,为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀,再加盐酸得到氯化镁呢 海水中氯化镁的含量很低,要想得到它,首先要设法使之富集;提取镁时,如果直接以海水为原料,则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料,则在海水晒盐阶段就经过了一次富集,转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集,又可除去其中的氯化钠等杂质; ②从海水中提取镁时,选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么 因为石灰乳价廉易得,大海中富含贝壳,它们的主要成分为碳酸钙,可就地取材通过大海制得石灰乳,反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝CaOH2 2、海底矿物 1可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气主要成分是CH4和水在低温、高压条件下形成的冰状固体; ③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多;燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”;
化学鲁教版（五四制）九年级3.1海洋化学资源同步练习（含解析） 第三单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 基础过关全练 知识点1海水中的物质 1.(2023江苏无锡中考)海水中含量最高的元素是() A.H B.O C.Na D.Cl 2.【教材变式·P61图改编】从海水中提取金属镁的工艺流程如图所示。试回答下列问题: 卤水Mg(OH)2MgCl2Mg 如图所示转化过程中,步骤Ⅲ发生的反应属于(填基本反应类型);步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为;卤水中本就含有MgCl2,为什么还要经历MgCl2Mg(OH)2MgCl2的转化过程这样做的目的是。 3.(2022浙江绍兴中考节选)“海洋强国”是国家战术,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战术节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。 甲
乙 盐化工是我国重要海洋产业。盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A的名称是;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1 000克盐卤可制备金属镁克。 知识点2海底矿物 4.【新独家原创】海底是一个巨大的资源宝藏。有关海底资源的叙述中,错误的是() A.海底蕴藏着大量的化石燃料 B.“可燃冰”完全燃烧只生成二氧化碳 C.锰结核中含有锰、铁等多种金属元素 D.海底资源储量丰富,应科学规划,合理开采 知识点3海水淡化 5.(2022山东济宁任城期中)海洋是人类巨大的资源宝库,下列说法正确的是() A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法 B.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应 C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有利用价值 D.为检验蒸馏法得到的冷凝水中是否含有氯化钠,可向试样中滴加几滴硝酸银溶液 能力提升全练
第六单元海水中的化学 第一节海洋化学资源一、海水中的物质 石灰乳盐酸 通电 ①②③ ①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2 ②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O ③MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 二、海底矿物 煤、石油、天然气、 1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰” 2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发; 海水淡化结晶法 膜法 第二节海水“晒盐” 三、粗盐的提纯学生实验中讲过 过滤 固体不溶于液体 混合物的分离蒸发溶剂 固体物质溶解度受温度影响不大的物质 如氯化钠 结晶 固体溶于液体 冷却热饱和溶液即降温结晶 固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾 第三节海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 22 NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+H2O 1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,
用途： 2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性; 2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根; 3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2、盐的溶解性 钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水 碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质 1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性 2、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32 ②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外 ③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 3、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子 取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子; 4、盐+碱——另一种碱+另一种盐 盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成 CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 5、盐+盐——另外两种新盐 盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
第2课时海水资源的开发利用 课后篇素养形成 夯实基础轻松达标 1.下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法,其中原理上完全不可行的是( ) :蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A,明矾的主要成分是 KAl(SO 4) 2 ·12H 2 O,加明矾不能使海水中的盐沉淀出来,所以不能使海水淡化。 2.许多国家十分重视海水资源的综合利用,下列不需要发生化学变化就能够从海水中 获得的物质是( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 3.21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是 ( ) A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化 C.从海水中提取Mg时,最终须通过电解熔融态的MgO得到Mg D.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护 熔点高,一般通过电解熔融态的MgCl 2 制得Mg。 4.下列海洋资源中,属于可再生资源的是( ) A.海洋潮汐能 B.海底多金属结核矿 C.海滨砂矿 D.海水化学资源 ,金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。 5.NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(物质)是( ) ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A.①②③④⑤ B.只有①②③④ C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤ NaCl的水溶液可制得NaOH、H 2、Cl 2 ;H 2 、Cl 2 可合成HCl;NaCl溶液又可与 CO 2、NH 3 反应来制取NaHCO 3 ,NaHCO 3 受热分解可得Na 2 CO 3 ;电解熔融的NaCl可制备金属 钠。 6.某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤,得到澄清的滤液。他们设计了如下的几个方案,你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是( ) A.取适量滤液,蒸干,观察是否有紫色固体生成 B.取适量滤液,加入苯,振荡,静置,苯层无色,证明不含碘元素 C.取适量滤液,向其中加入淀粉溶液,无明显现象,证明不含碘元素 D.取适量滤液,加入酸化的H 2O 2 溶液,再加入淀粉溶液,呈蓝色,证明含有碘元素
第二课时从海水中提取镁从海带中提取碘 必备知识基础练进阶训练第一层 知识点一海水提镁 1.海水中含有MgCl2，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是（） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步操作的目的是从海水中提取MgCl2 C.第④步电解会产生Cl2 D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应 知识点二镁的性质 2.下列物质的转化不能通过一步反应实现的是（） A.Mg→MgO B．MgO→Mg（OH）2 C．MgO→MgCl2D．MgCl2→Mg（OH）2 3．下列有关说法正确的是（） A．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火 B．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中 C．镁着火可用泡沫灭火器扑灭 D．电解熔融的MgCl2可得到金属镁 4．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑色和白色粉末，不能说明（） A．二氧化碳显氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素 C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相对的 知识点三海带提碘 5.海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl 4，振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液 合理的操作顺序为（ ） A ．②④①③⑤ B ．②①③④⑤ C ．①③⑤②④ D ．③①②⑤④ 6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 知识点四 加碘盐中碘元素的检验 7.加碘食盐中碘元素以碘酸根（IO －3 ）的形式存在。已知在酸性条件下，IO － 3 离子能跟 碘离子（I － ）发生反应生成碘（I 2），碘能使淀粉变色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：①碘化钾溶液（溶液中含有I －）；②白醋；③白糖；④白酒；⑤纯碱；⑥淀粉。欲通过实验证明加碘食盐中存在碘酸根离子，必须选用的试剂和物质是（ ） A ．①②③ B ．①②⑥ C ．①⑤⑥ D ．②④⑤ 关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．碘元素在下列物质中以单质存在的是（ ） A ．碘酒 B ．海带 C ．含碘食盐 D ．人工降雨剂 2．海带提碘实验中不需要的仪器是（ ）
（淄博专版）2019届中考化学复习第1部分第九讲海水中的化学第1课时海洋化学资源练习 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（淄博专版）2019届中考化学复习第1部分第九讲海水中的化学第1课时海洋化学资源练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（淄博专版）2019届中考化学复习第1部分第九讲海水中的化学第1课时海洋化学资源练习的全部内容。
第九讲海水中的化学 第1课时海洋化学资源 姓名：________ 班级：________ 限时：______分钟 1．下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是( ） A．海水制镁应用了富集提纯的思想 B．蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C．海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D．侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合,故称联合制碱法 2．（2019·易错题)浩瀚的海洋中含量最多的物质是（） A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O 3．下列方法可使海水转化为饮用水的是（） A．蒸馏B．静置沉淀 C．活性炭吸附D．过滤 4．(2018·南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( ） A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 5．（2018·梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是( ） A．从母液中可进一步制得金属镁
海洋化学资源的综合利用 1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A．海水中含有丰富的碘元素 B．使用蒸馏法可以将海水淡化 C．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化 D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料 解析：选C A正确，海带及海产品中均含碘元素，可知海水中含有丰富的碘元素；B 正确，海水中水的沸点较低，可使用蒸馏法将海水淡化；C错误，海水蒸发制海盐的过程中，水转化为水蒸气而与海盐分离，为物理变化；D正确，电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，NaCl为重要的化工原料。 2．下列物质与其用途相符的是( ) ①Cl2——作消毒剂②AgBr——制胶卷、感光纸 ③AgI——人工降雨④加碘食盐——预防甲状腺肿大 ⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部 解析：选D Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，①正确；AgBr不稳定，分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，②正确；AgI易与空气中的水蒸气结合形成晶核，有利于水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，③正确；碘能预防甲状腺肿大，④正确；淀粉遇碘变蓝，可用来检验碘单质，⑤正确；NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，⑥正确。 3．海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： (1)将贝壳制成石灰乳(2)在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物(3)将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物(4)将产物熔融后电解 关于提取镁，下列说法不正确的是 ( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2 C．第四步会产生氯气 D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应 解析：选D 原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；(1)、(2)、(3)步的目的是从海水中提取MgCl2用于第(4)步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 提技能·达标训练 1.(济南中考)以下对自然资源利用的过程中，只发生物理变化的是( ) 【解析】选C。铝土矿的主要成分为三氧化二铝，冶炼得到金属铝的过程中生成了新物质，属于化学变化；天然气燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；海水中的镁元素都是以化合物的形式存在，提取的金属镁属于单质，故海水提取镁的过程中有新物质生成，属于化学变化；木材制成桌椅的过程，只是木材形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化。 2.青岛是一座美丽的海滨城市，减少海洋污染是每个公民的责任。下列情况中不会造成海洋污染的是( ) w W w . A.垃圾填海 B.油轮泄漏 C.海水“晒盐” D.生活污水排入海洋 【解析】选C。海洋污染的主要原因：油轮泄漏、倾倒工业废料和生活垃圾、生活污水直接排入海洋。海水“晒盐”不会对海洋造成污染。 3.(建设兵团中考)氯气用于自来水的消毒和杀菌，它与水的反应式为Cl2+H2O====HCl+HClO，可用来鉴别自来水与蒸馏水的是( ) A.酚酞试液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 【解析】选D。根据化学反应可知，自来水中含有氯离子，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。 4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( ) A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤① 【解析】选D。用海水制镁应先加入Ca(OH)2，Ca(OH)2与MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，过滤后得到Mg(OH)2固体，然后加入盐酸，反应得到MgCl2溶液，浓缩结晶得MgCl2固体，电解即得镁，故选D。 5.下列关于“可燃冰”的说法正确的是( ) A.“可燃冰”存在于海洋表面 B.“可燃冰”能燃烧，所以水也有可燃性w W w . C.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废气 D.“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体 【解析】选C。可燃冰是天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，不可能存在于海洋表面，A、D错；可燃冰与水性质不同，B错。 6.如图是用蒸馏法淡化海水的简易装置，对该装置的认识错误的是( )
第一节海洋化学资源 练习1： 1、从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：①以镁为原料煅烧石灰石，②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，③使得到的生石灰与水反应，④把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，⑤用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。 ⑴该厂的产品是________________。 ⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型； ①煅烧石灰石_______________【】②生石灰与水反应________________【】 ③熟石灰与氯化镁反应________________【】 ④盐酸溶解氢氧化镁_______________【】 2、为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（） A、紫色石蕊试液 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钠溶液 D、酚酞试液 3、下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是（） A、直接蒸发海水得到氯化镁 B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C、电解氯化镁溶液 D、利用钠将氯化镁中的镁置换出来 4、从海水中提取镁盐，通常将_______加入海水中或卤水中，沉淀出______，_______与盐酸反应生成______，______熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，转化过程中发生的化学反应主要是_____________；_____________；_____________。本题没有涉及的化学基本反应类型是___________。 知识点2：海底矿物 自学指导2：根据下列问题阅读课本，并完成下列题目： 1、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料―――___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源――______，又称为______，还被科学家誉为______、______；还有一种含有多种金属的矿物――______，又称为______。 2、海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的_______和________外，还含有丰富的_______和________ 。 3、随着海洋的开发，海洋污染现象也越来越严重，为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如：____________、_____________________、___________、______________等。 4、可燃冰是怎样形成的？和其他燃料相比，可燃冰的优点是什么？ 练习2：
2020中考化学冲刺专项练习 专题8.1 海洋化学资源海水“晒盐”（测试） 一、选择题 1．（2019•济宁市汶上县二模）如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（） A．操作ⅡB．操作ⅢC．操作ⅣD．操作Ⅴ 【答案】A 【解答】解：A、操作Ⅱ是量取15mL水，所需仪器是量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，故选项正确。 B、操作Ⅲ是溶解操作，所需仪器是烧杯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。 C、操作Ⅳ是过滤操作，所需仪器是烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。 D、操作Ⅴ是蒸发操作，所需仪器是铁架台、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒，需使用玻璃棒，故选项错误。 故选：A。 2．（2019•淄博市张店区模拟）将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是（）A．徼观粒子间是有间隔的 B．溶解前后，水分子的化学性质没有变化 C．温度升高微观粒子运动速度加快 D．温度升高，固体物质的溶解度一定增大 【答案】D
【解答】解：A、由食盐能溶于水，则说明分子之间有间隔，故A正确； B、在溶解过程中，没有发生化学变化，则分子没有改变，分子的性质就不变，故B正确； C、由水温提高时投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快，则说明升高温度，分子的运动加快，故 C正确； D、对多数物质来说，升高温度溶解度增大，而熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故D错误； 故选：D。 3．（2019•滨州模拟）选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是（） A．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小 B．甲实验三步骤中都要用到玻璃棒，且①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 C．甲实验和乙实验都要用到的实验操作① D．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热 【答案】C 【解答】解：A、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，三步骤中都要用到玻璃棒，操作①和 ⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的 作用是不完全相同的，故选项说法错误。
2023年中考鲁教版化学第8单元海水中的化学二轮复习训练含答案 鲁教版第8单元海水中的化学 一、选择题。 1、下列说法错误的是（） A. 海水是混合物 B. 海水是纯净物 C. 海水是溶液 D. 海水晒盐的原理是蒸发溶剂 2、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．.t1℃时20g 丙加入50g 水中，充分搅拌得到70g 溶液 C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲 D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等 3、有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、NaNO3溶液和BaCl2溶液中的各一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（） A．K2CO3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液 4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（） A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③ 5、下列海洋资源中属于可再生资源的是（） A. 海底石油、天然气 B. 潮汐能 C. 滨海砂矿 D. 锰结核 6、M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。20℃时，将等质量的M、N两种固体，
分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，升温到40℃时，现象如图丙。下列说法不正确 ．．．的是（） A．烧杯a中加入的固体为M B．所加固体质量大于20g小于或等于30g C．40℃时，烧杯a、b中溶液均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等 7、在常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、Na2CO3中，两两之间能互相发生反应的共有（） A．5组B．6组C．7组D．8组 8、食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（） A．蒸发B．吸附C．过滤D．溶解 9、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（） A. O B. Cl C. H D. Na 10、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（） A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法