九年级下册海洋化学资源知识点海洋是地球上最大的生态系统之一，拥有着广阔的海洋空间和丰富的生物资源。而海洋化学资源作为海洋系统中至关重要的一部分，对于我们的日常生活和可持续发展起着重要的作用。本文将介绍一些九年级下册涉及到的海洋化学资源知识点，让我们更加了解海洋的奥秘和重要性。
一、盐度和含盐量
盐度是指海水中溶解盐类的浓度，一般用每千克海水中含有的盐类量来表示。而含盐量则是指海水中总含有的盐分量。盐度和含盐量的概念虽然有所不同，但它们共同反映了海水中盐类的浓度和海洋的咸度。我们常说的“咸如大海”就是指海洋中的盐度和含盐量非常高，不适合人类直接饮用。
二、海洋资源开发
海洋中蕴藏着丰富的石油、天然气、海盐、深海矿产等资源。其中，石油和天然气是海洋化学资源中的重要组成部分。海洋石油气田位于海底，必须经过海上钻探和开采才能获取。海盐是指
海水中的盐分经过蒸发结晶而成的盐类物质，是海洋化学资源中非常重要的部分。
三、海洋污染与环境保护
随着人类社会的发展，大量的废水、废气以及化学物质被排放到海洋中，造成海洋环境的污染。海洋污染会对生物和生态系统产生不可逆转的影响，破坏海洋生态平衡。因此，环境保护和海洋污染治理变得异常重要。政府和社会各界应该加强环境法律法规的制定和执行，推动可持续发展的战略，保护我们珍贵的海洋资源。
四、海洋生物多样性和食物链
海洋中拥有丰富多样的生物，构成了复杂的食物链。食物链中每个环节的生物都扮演着特定的角色，相互依存，维持着生态系统的平衡。海洋生物多样性的保护对于生态平衡和人类的健康至关重要。我们应该重视保护海洋的生物多样性，为生命链条的完整延续做出贡献。
五、海洋酸化与珊瑚礁破坏
近年来，海洋的酸化问题引起了人们的广泛关注。酸雨、大气
二氧化碳排放、温室气体增加等因素导致海水PH值下降，称之为海洋酸化。海洋酸化不仅对海洋生物造成威胁，还对珊瑚礁的形
成和存活造成了严重影响。珊瑚礁是海洋重要的生态系统，它们
不仅是许多海洋生物的栖息地，还对海洋生态平衡和海岸线的稳
定起着重要作用。
六、温室效应和海平面上升
温室效应是指地球表面受到大气中温室气体的约束，使得热量
不能完全逸散回太空，而是部分被反射回地球，导致地球气温升高。温室效应会导致冰川融化和海洋水位上升。海平面上升威胁
着低洼的海岸地区，会导致沿海城市被淹没，生态系统遭到破坏，人类的居住环境受到损害。
通过对九年级下册海洋化学资源知识点的了解，我们认识到海
洋对于人类的重要性和需保护的紧迫性。作为地球上最大的生态
系统之一，海洋资源的科学开发和环境保护是我们必须面对和解
决的重要问题。我们应该厘清发展和保护的关系，加强环境意识，共同努力保护我们珍贵的海洋。
第一节海洋化学资源 【教学目标】 1.知识与技能 （1）知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。（2）了解海水及海底所蕴藏的主要物质。 （3）了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 2.过程与方法 （1）通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 （2）通过学习从海水提取金属镁，认识富集是一种常用的化学方法。 3.情感态度和价值观 （1）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。（2）培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 【教学重点】 （1）了解海洋资源及其开发和利用的价值 【教学难点】 （1）海水淡化 【课前准备】 多媒体、铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）； 食盐水（加氯化钙、氯化镁等）、硝酸银溶液。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？ [海洋中有丰富的元素资源] 二、新课学习 （一）海水中的物质 海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐。 全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150m。 如图：海水中的化学资源 从图中可以看出哪些海水中的之最？ [海水中含量最多的物质是:H2O， 含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+、Mg2+ 含量最多的非金属离子为Cl– 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2] 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。 例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 你能写出所涉及到的化学反应的方程式吗？ [MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑] 制得的镁可以做多各用途
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 1．了解海水及海底所蕴含的主要物质。 2．通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 海洋资源 阅读课本30－32页的内容，完成下列填空： 1．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电 镁 原理(用化学方程式表示)： (1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O (3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ 2．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。 金属矿物：多金属结核——锰结核。 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？ 答：①海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；②直接电解海水得到的是氢气和氧气，不能制取金属镁。所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。 2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ 答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 3．海洋资源包括哪些？海洋中哪些资源不可再生？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？ 答：海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源可以有多种措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等等。 1．下列不会造成海洋污染的是(C) A ．垃圾填海 B ．油轮泄漏 C ．海水晒盐 D ．生活废水排入海洋 2．海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿石资源——天然气水合物，它的主要成分是(C) A ．冰 B ．干冰 C ．甲烷 D ．煤和石油 3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(D) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤①
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源 教学目标 【知识与技能】 (1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。 (2)了解海水及海底所蕴含的主要物质。 (3)了解海水提镁的流程，能根据信息写出其中涉及的化学方程式。 【过程与方法】 通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 【情感态度与价值观】 (1)认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。 (2)认识合理开发海洋资源、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 教学重难点 【重点】 利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。 【难点】 蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。 教学过程 知识点一 海洋资源 阅读教材第30～32页的内容，完成下列填空： 1．海水是由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成的，其中含量最多的盐是氯化钠。 2．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电镁。 原理(用化学方程式表示)： (1)MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O (3)MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ 3．海底矿物 常规化石燃料：煤、石油、天然气等。 新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。 金属矿物：多金属结核——锰结核。 4. 海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境
监测、提高消除污染的技术水平等。 【合作探究】 1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？ 答：(1)海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；(2)直接电解海水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能制取金属镁，所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。 2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？ 答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。 【跟进训练】 1. 海洋是巨大的资源宝库。下列各物质中不属于人类从海水中获取的资源的是( D ) A ．镁 B ．氯化钠 C ．石油 D ．二氧化碳 2．“可燃冰”又称天然气水合物(CH 4·x H 2O)，它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是( B ) A ．“可燃冰”不是冰 B ．“可燃冰”的实质是水变成的固态油 C ．“可燃冰”的可燃成分是甲烷 D ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 3. 海水中镁的总储量约为2.1×1015 t ，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。 (1)沉淀槽中的化合反应的方程式是 CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2 。 (2)电解槽中发生的反应为：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。若制得24 kg 金属镁，至少需要MgCl 2
第八单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶 段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 ③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣 或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
九年级下册海洋化学资源知识点海洋是地球上最大的生态系统之一，拥有着广阔的海洋空间和丰富的生物资源。而海洋化学资源作为海洋系统中至关重要的一部分，对于我们的日常生活和可持续发展起着重要的作用。本文将介绍一些九年级下册涉及到的海洋化学资源知识点，让我们更加了解海洋的奥秘和重要性。 一、盐度和含盐量 盐度是指海水中溶解盐类的浓度，一般用每千克海水中含有的盐类量来表示。而含盐量则是指海水中总含有的盐分量。盐度和含盐量的概念虽然有所不同，但它们共同反映了海水中盐类的浓度和海洋的咸度。我们常说的“咸如大海”就是指海洋中的盐度和含盐量非常高，不适合人类直接饮用。 二、海洋资源开发 海洋中蕴藏着丰富的石油、天然气、海盐、深海矿产等资源。其中，石油和天然气是海洋化学资源中的重要组成部分。海洋石油气田位于海底，必须经过海上钻探和开采才能获取。海盐是指
海水中的盐分经过蒸发结晶而成的盐类物质，是海洋化学资源中非常重要的部分。 三、海洋污染与环境保护 随着人类社会的发展，大量的废水、废气以及化学物质被排放到海洋中，造成海洋环境的污染。海洋污染会对生物和生态系统产生不可逆转的影响，破坏海洋生态平衡。因此，环境保护和海洋污染治理变得异常重要。政府和社会各界应该加强环境法律法规的制定和执行，推动可持续发展的战略，保护我们珍贵的海洋资源。 四、海洋生物多样性和食物链 海洋中拥有丰富多样的生物，构成了复杂的食物链。食物链中每个环节的生物都扮演着特定的角色，相互依存，维持着生态系统的平衡。海洋生物多样性的保护对于生态平衡和人类的健康至关重要。我们应该重视保护海洋的生物多样性，为生命链条的完整延续做出贡献。
第八单元海水中的化学 §8-1 海洋化学资源 一、导学指导 【学习目标】 1．知道海洋蕴藏着丰富的资源，理解海洋资源的开发对人类进步的重要作用； 2．了解海水中提取金属镁的过程，会书写相关化学方程式； 3．了解海水淡化的方法； 4．能鉴别淡水与海水，会书写相关化学方程式。 【学习重难点】 1.了解海水中提取金属镁的过程，会书写相关化学方程式； 2.了解海水淡化的方法。 二、课堂建议 【课的导入】 随着现代科学技术的飞速发展和陆地资源的日益短缺，人类开始向海洋进军，海洋开发成为热点。海洋是一个巨大的资源库。 【学习活动】 活动一：小组合作学习P30：海水中的物质 1.海水中含量最多的两种物质依次是水和氯化钠。在海水中，溶解的盐的含量占3.5% ；最多的两种金属离子是 Na+和 Mg2+，最多的非金属离子 Cl—，形成的化合物分别为 NaCl 、 MgCl2。海水中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是钠。 2.利用海水提取金属镁的过程可表示如下： （1）上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① MgCl2+Ca(OH)2= CaCl2+Mg(OH)2↓； ② Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ； ③ MgCl2 Mg+Cl2↑。 （2）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低。 活动二：小组交流学习P31-32：海底矿物 （1）海底的资源非常丰富，不但含有常规的化石燃料：煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源——天然气水合物，又称为可燃冰，其主要成分是甲烷；燃烧后放热多而且几乎不产生任何残渣或废气，还被科学家誉为未来能源、21 世纪能源。甲烷燃烧的化学方程式 CH4+202 CO2+2H2O 。 （2）海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，又称为锰结核。 （3）海洋是巨大的资源宝库，除了海水中的化学资源和海底矿物外，还含有丰富的海洋生物资源和海洋动力资源。
第八单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1.海水中的元素由多到少的顺序：O、H、Cl、Na、Mg 2.海水中的物质由多到少的顺序：H2O、NaCl、MgCl2 3.从海水中提炼金属镁： 发生的化学反应： ①MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2（从海水中分离出镁元素） ②Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（转化成可电解的氯化镁） ③ＭgCl2 通电Mg + Cl2↑ 二、海底矿物 1.常规化石燃料：煤、石油、天然气 2.新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰（主要成分为甲烷）：产生的能量多，污染少。 3.金属矿物：多金属结核——锰结核 三、海水淡化 1.常用方法：蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。 2.其他海水淡化的方法：“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法” 第二节海水“晒盐” 一、海水晒盐的过程 盐田法（也称“太阳能蒸发法”）： 二、饱和溶液 1.定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。 注意：⑴饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液。如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。(2)描述饱和溶液时，必须指明温度。如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”。 2.判断：①根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态；②向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。 3.饱和溶液与不饱和溶液的转化 三、固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算
第三单元第一节海洋化学资源课堂导学案 学习目标： 1.海水中含有哪些元素？化学物质？ 2.怎样从海水中获取淡水？其原理分别是？ 3.怎样从海水中获取金属镁？有关方程式怎样书写？ 4.海底有哪些矿物？怎样保护海洋资源？ 课前预习： 1、你知道海水中含量最多的物质是什么吗？含量最多的盐是什么？海水中又含有哪些元素呢？（阅读课本30页） 2、如何从利用海水制取金属镁呢？（阅读课本30—31页） 3、海底蕴藏着哪些矿物？（阅读课本31—32页） 4、如何保护海洋资源？（阅读课本32页） 5、海水淡化有那两种方法、其原理是什么？（阅读课本33—34页） 学习任务一：海水中的物质 活动1：自学归纳：观看课本P30页图表，获取信息回答下列问题： 1.海水中含量最多的物质是水含量最多的盐是NaCl。若要蒸发1000g海水，得到盐35 g,（溶解的盐占3.5%）这样得到的盐是混合物（纯净物还是混合物） 2.海水中含有哪些元素钠，镁，钙，钾，氯，硫，氧 含量最高的金属元素是钠元素，其次是镁，钙，钾元素，这些元素是以离子形式存在海水中？含量最多的酸根离子是氯离子这些微粒可以组合成哪些物质？写出它们的化学式NaCl,MgCl 2 ,KCl（至少写三种）最多的盐是NaCl 活动2：合作探究：海水制镁 1.问题思考:如何从海水中制取金属镁？ 2.方法选择：如何将海水中的氯化镁富集起来？ 3.原理分析：（写出每步反应的原理并标明反应类型） （1）__MgCl 2+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Mg(OH) 2 ↓ (复分解反应)
海底矿物的种类阅读课文P31- P32页多识一点第二段回答问题：（1）化石燃料：
化学第八单元 一、课标分析 1、知识与技能： (1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 (2)解海水及海底所蕴含的主要物质。 (3)通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。 2、过程与方法： (1)通过从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源； (2)对于海水提镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。要使学生理解到因为海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使之富集。 (3)以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。 3、情感、态度与价值观： (2 )理解合理实行海洋开发、保护海洋环境的重要性 二、教材分析 本节教材从海水中溶有的物质开始深入到海底蕴藏的矿物资源，体现了理解事物的全面性和完整性，并以大量的图片资料生动地再现了人们对海洋资源的开发和利用的现状，同时不忘记告诫人们：在开发海洋资源的同时，也要保护好人类共同拥有的海洋资源，以强化学生的环保意识。 教材首先从海水中的物质引领学生理解海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插相关概念的理解和方法的使用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 本节教材的重点是关于海水提镁和海水淡化的基本原理。对于海水提镁，重要的是要引导学生知道富集的方法在化学上的应用。要使学生理解到因为海水中氯化镁的含量很低，人们想要得到它，就要设法使之富集。如果直接用海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在
海洋化学资源 __________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ 1.知道海洋中含有的物质 2.了解海水中的矿物 3.掌握海水制镁的原理 4.知道海水淡化的方法与意义 一、海水中的物质 1.物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） 2.离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K + 二、海底矿物 1.化石燃料：煤、石油、天然气 2.新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2= 点燃==CO 2+2H 2O 3.多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海水制镁 1.原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2.生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3.化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 四、海水淡化 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1.淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法），且都是物理方法。热法中常见的有低温多效蒸馏通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑
2019-2020年九年级化学下册 8.1 海洋化学资源复习 （新版）鲁教 版 一、海水中的物质 1．海水中最多的物质是水，最多的盐是氯化钠。 2．海水制镁的原理：海水或卤水――→石灰乳①氢氧化镁――→盐酸②氯化镁――→通电③镁。 转化中的化学方程式：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2；②Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl 2＋2H 2O ；③MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。 海水中本来就有氯化镁，为什么还要经过这些反应提取呢？ 答案：海水中氯化镁的含量很低，经过这些反应可以将氯化镁富集并除去其中的杂质。 二、海底矿物 1．海底矿产资源：海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气等化石燃料，还有锰结核、海 滨矿砂和沙砾等矿产以及未来的新能源——可燃冰。 2．保护海洋资源：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环 境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。 三、海水淡化 最常用的海水淡化方法是蒸馏，目前多采用多级闪急蒸馏法。 一、海水提镁 海水提镁大体包括3个环节：(1)碱的制取——贝壳高温分解产生CaO ，再与水反应得 碱。(2)Mg 2＋的浓缩——海水加碱，得氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来，再加盐酸，得到浓 的MgCl 2溶液。(3)Mg 的制取——MgCl 2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl 2固体，电解熔融的MgCl 2得到Mg 。 【例题1】 下列是海水制镁的工业过程： 海水或卤水――→①氢氧化镁――→盐酸②氯化镁――→通电③镁 下列有关叙述错误的是( )。 A ．转化①是物理变化 B ．转化①和②实际上是从海水中提纯氯化镁的过程 C ．转化①发生的反应为MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2 D ．因为海水中也含有氯化镁，所以将海水直接通电也可以制得金属镁 解析：第一步反应的化学方程式为MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2，第二步反应 的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ，第三步反应的化学方程式为MgCl 2(熔 融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。 答案：AD
第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 01知识管理 1．海水晒盐 原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 流程：海水,3.结晶,定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。 02基础题 考点1海水晒盐的原理和过程 1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是(D) A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是(C) A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： 图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。温馨提示：其他相关习题见本书P23T11、T12。 考点2蒸发结晶 4．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是(A) A．结晶法B．过滤法 C．溶解法D．蒸馏法 5．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中(B) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的溶液质量保持不变 6．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是(D) A．除去水中的泥沙B．分离豆浆和豆渣 C．除去混在铜粉中的铁粉D．用海水晒盐 7．根据课本中“活动天地——蒸发结晶”实验填空： (1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是__加快水分蒸发__，从微观角度分析这样做的原因是__温度升高，水分子的运动速率加快__。 (2)此结晶方法被称作__蒸发结晶__。 (3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，__能__(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。
知识梳理 一、海水中的物质 1.海水中已经发现的化学元素有80多种，其中_____________、_____________、钙、镁较多。 2.利用海水制取镁的反应原理：将______________加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解______________状态的氯化镁就能得到金属镁。在此过程中主要涉及的化学反应有： ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________ 二、海底矿物 1.海底矿物的成分 海底不仅蕴藏着大量的______________、______________、______________等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型的矿产资源——天然气水合物，也叫______________。它的主要成分的化学式是___________，它作为燃料的优点是：_________________________________。 2.海洋资源的开发和利用 海洋资源主要包括______________、______________、______________、______________。海洋外污染主要有陆源污染和海上污染两种。防止污染的措施主要有______________、______________、______________、______________。 三、海水淡化 地球上的水______________是海洋里的咸水，只有______________是淡水，供人类使用的淡水总量不到总水量的______________。______________是海水淡化的常用的一种方法，目前多采用________________。知识导学 1.注意从海水中提取镁的最后一个步骤是电解熔融的氯化镁，而不是氯化镁溶液。 2.主要掌握天然气的主要成分是甲烷，它被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”，就是因为它含量丰富，燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废气、废渣。在合理开发海洋资源的同时，要重视保护海洋环境。 3.关键明确淡化海水的主要方法是蒸馏法中“多级闪急蒸馏法”。有70%的淡化海水是用这种方法产生的。除此之外还有结晶法和膜法淡化海水，这些方法发生的都是物理变化。 疑难突破 混合物的分离和提纯的方法主要有哪些？ 剖析：（1）分离一般是指将混合物通过物理方法使其中的各种物质分开的过程；而提纯一般指用物理或化
九年级海洋中的化学知识点 海洋是地球上最广阔的生态系统之一，而化学是研究物质组成、性质和变化的学科。在海洋中，许多化学过程和物质相互作用发 挥着重要的作用。本文将介绍九年级学生在海洋中需了解的一些 化学知识点。 1. 盐度和海水溶解物质 海水中的盐度是指单位体积海水中溶解的盐类物质的含量。海 水主要由水分子和溶解在其中的无机离子组成，如氯离子、钠离 子和镁离子等。这些溶解物质的存在直接影响着海水的性质，如 密度、结冰点和沸点等。 2. pH值和海洋酸碱性 海洋中的酸碱性指的是海水中溶解的氢离子（H+）浓度。pH 值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越低表示溶液越酸性，数值越 高表示溶液越碱性。海洋的酸碱性对于海洋生物的生存和生态系 统的平衡具有重要意义。 3. 海洋生物和生物化学
海洋是许多生物的家园，而生物化学研究海洋生物体内的化学成分、代谢过程和分子机制等。例如，海洋生物合成的化学物质可以应用于药物研发和环境保护。此外，海洋生物还参与了碳循环和氮循环等重要的生态过程。 4. 海水污染和海洋化学物质 海洋化学物质包括天然存在的和人类活动产生的物质，在海洋中可能对生态环境产生影响。环境污染物如石油、重金属和塑料等，会对海洋生物和生态系统造成损害。了解海洋中的化学物质和污染物对环境保护和可持续发展至关重要。 5. 海洋沉积物和地球化学循环 海洋沉积物是由陆地和海洋中的物质沉积而成，包括沙、泥和有机质等。地球化学循环是指地球上物质的循环转化过程，其中海洋起着重要作用。了解海洋沉积物的成分和地球化学循环可以帮助我们研究地质变化和过去的气候条件。 6. 海洋资源和化学利用
第八章海水中的化学 第八章第一节海洋化学资源 一、海水中的物质 1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。 2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。 Na+Mg2+Ca2+K+ Cl—SO42— 3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。 二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳 Ca(OH)2CaO CaCO3 海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg 方程式：高温 ①CaCO3 ===== CaO + CO2 ②CaO + H2O === Ca(OH)2 ③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2 ④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O 电解 ⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg 步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。 ②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。 ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。 ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。 ⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核） 可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物） 可燃冰燃烧方程式：点燃 CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O 可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。 可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。 ②燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。 四、海水淡化的方法 低温多效蒸馏法 热法（蒸馏法） 海水淡化多级闪急蒸馏法
单元知识清单 01 知识框架 海水中的化学⎩⎪⎪⎪ ⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪ ⎪ ⎧海洋化学资源⎩⎪⎨⎪⎧海水中的物质 海底矿物⎩⎪⎨⎪⎧煤、石油、天然气可燃冰多金属结核海水淡化⎩ ⎪⎨⎪ ⎧膜法热法 海水晒盐⎩⎪⎨ ⎪⎧海水晒盐的过程⎩⎪⎨⎪ ⎧过程结晶⎩ ⎪⎨⎪ ⎧蒸发结晶降温结晶粗盐的提纯⎩ ⎪⎨⎪ ⎧不溶性杂质的去除 可溶性杂质的去除 溶解度 ⎩ ⎪⎨⎪ ⎧固体物质的溶解度：四要素 溶解度曲线：点、线、面的意义及应用 海水制碱⎩⎪⎨⎪⎧氨碱法制纯碱纯碱的性质复分解反应的实质 到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除 02 知识纵横 1．海洋资源的利用 33 Na
两种物质的溶解度相等；③线表示：某物质的溶解度随温 态时的气体体积。 3.溶质的质量分数与溶解度的比较
物 化学性质 3 03 实验再现 1．蒸馏法淡化海水 (1)实验装置：
(2)实验步骤：①按如图所示组装仪器，并检查装置的________。 ②向大试管中加入约5～10 mL食盐水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热，观察现象。 ③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。 (3)实验现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体；向小试管的冷凝水中滴加硝酸银溶液后________白色沉淀产生。 (4)实验结论：利用蒸馏的方法可以除去海水中的杂质，得到________。 2．纯碱的性质 (1)实验步骤： ①取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。 ②取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，观察现象。 ③向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。 ④向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。 (2)实验现象： ①碳酸钠溶解，滴入酚酞试液后，溶液变________。 ②试管中有大量气泡产生，燃着的木条________。 ③出现____________。 ④出现____________。 (3)实验结论：碳酸钠的化学性质有： ①与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变红色、紫色的石蕊试液变蓝色。 ②与酸反应：Na2CO3＋2HC l===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 ③与氢氧化钙等碱溶液反应：Na2CO3 ＋Ca(OH)2===________________________。 ④与可溶性钡盐、钙盐等反应：Na2CO3＋BaCl2===________________________。 参考答案