高一化学海洋资源知识点笔记
1.引言
海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、
丰富的特点。本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。
2.海洋中的无机化合物
海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。其中，盐
类是最主要的无机化合物。海水中含有丰富的盐类，其中主要成
分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。此外，海洋中还存在着
气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。微量元素也是海洋中的重
要组成部分，包括锌、铜、铁等。
3.海洋中的有机物
海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。藻类
是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并
提供氧气。浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动
物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。底栖生物
主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进
了海洋底层的有机物循环。
4.海洋中的能源资源
海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。
石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底
的沉积物中。海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大
的开发潜力。潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一
种重要的能源资源。
5.海洋中的矿产资源
海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和
海底矿物等。海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植
物所需的磷元素。金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海
底的热液喷口附近较为丰富。海底矿物主要包括钴、锰等，它们
可以用于工业生产中。
6.海洋中的保护与利用
海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。首先，我们应该加
强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。同时，加强国际合作，共
同保护好海洋资源，实现可持续发展。
7.总结
海洋资源是地球上重要的资源之一，其中包括无机化合物、有机物、能源资源和矿产资源等。我们应该加强海洋资源的保护与利用，实现海洋资源的可持续发展。
参考书目：
1. 《高中化学课程标准实验教科书（必修1）》
2. 《高中化学基础知识点精讲精练》
高一化学海洋资源知识点笔记 1.引言 海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、 丰富的特点。本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。 2.海洋中的无机化合物 海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。其中，盐 类是最主要的无机化合物。海水中含有丰富的盐类，其中主要成 分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。此外，海洋中还存在着 气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。微量元素也是海洋中的重 要组成部分，包括锌、铜、铁等。 3.海洋中的有机物 海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。藻类 是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并 提供氧气。浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动 物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。底栖生物 主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进 了海洋底层的有机物循环。
4.海洋中的能源资源 海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。 石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底 的沉积物中。海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大 的开发潜力。潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一 种重要的能源资源。 5.海洋中的矿产资源 海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和 海底矿物等。海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植 物所需的磷元素。金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海 底的热液喷口附近较为丰富。海底矿物主要包括钴、锰等，它们 可以用于工业生产中。 6.海洋中的保护与利用 海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。首先，我们应该加 强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。同时，加强国际合作，共 同保护好海洋资源，实现可持续发展。
人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结 1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。 2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习 海洋化学资源 一、海水中的物质： （1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式： 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：
（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 海洋工业 一、海水制镁： 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急
从海水中获得的化学物质 第一单元《氯、溴、碘及其化合物》导学 【学海导航】 海水是化学元素宝库，海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的l00多种元素，在海水中可找到80多种。海水是人类获取氯、溴、碘、镁及其化合物的重要资源。 一、氯、溴、碘的提取 （一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。 2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑ ＋Cl 2↑ 氯碱工业面临问题：①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量大。 （二）从海水中提取溴的常见工艺 ①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl 2=Br 2+2NaCl ②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br 2+SO 2+2H 2O==2HBr+H 2SO 4（也可用NaOH 或Na 2CO 3溶液吸收） ③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl 2==2HCl+Br 2 ④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 （三）从海洋植物中提取碘的主要工艺 ①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬 ②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl 2 == I 2+2NaCl ③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。 二、氯、溴、碘的性质和用途 （一）氯气（chlorine gas ）的性质和用途 氯自1774年被舍勒发现，到1810年被戴维确认为一种元素，经历了36年。 过滤 CaCO 3 (耐火材料) 熔融 通电 ) ) 食卤 (富集的方法) CaO (贝壳) 焰火，照明弹) 高温 Mg(OH)2 MgCl 2 Cl 2 电解 食盐
第八单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶 段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 ③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣 或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
1.知识点：世界四大渔场分别为日本的北海道渔场、加拿大的纽芬兰渔场、英国的北海渔场、秘鲁的秘鲁渔场。日本的北海道渔场是千岛寒流与日本暖流而成，英国的北海渔场是北大西洋暖流与东格陵兰寒流相交而成的，加拿大的纽芬兰渔场是墨西哥湾暖流与拉布拉多寒流相汇而成的，秘鲁的秘鲁渔场是由秘鲁寒流的上升流而形成的 2.知识点：世界四大渔场分别为日本的北海道渔场、加拿大的纽芬兰渔场、英国的北海渔场、秘鲁的秘鲁渔场。日本的北海道渔场是千岛寒流与日本暖流而成，英国的北海渔场是北大西洋暖流与东格陵兰寒流相交而成的，加拿大的纽芬兰渔场是墨西哥湾暖流与拉布拉多寒流相汇而成的，秘鲁的秘鲁渔场是由秘鲁寒流的上升流而形成的 3.知识点：世界四大渔场分别为日本的北海道渔场、加拿大的纽芬兰渔场、英国的北海渔场、秘鲁的秘鲁渔场。日本的北海道渔场是千岛寒流与日本暖流而成，英国的北海渔场是北大西洋暖流与东格陵兰寒流相交而成的，加拿大的纽芬兰渔场是墨西哥湾暖流与拉布拉多寒流相汇而成的，秘鲁的秘鲁渔场是由秘鲁寒流的上升流而形成的 4.知识点：天然气水合物是在一定条件下由轻烃、二氧化碳及硫化氢等小分子气体与水相互作用形成的白色固态结晶物质，是一种非化学计量型晶体化合物，或称笼形水合物、气体水合物，因其可以燃烧，俗称可燃冰。自然界中存在的天然气水合物的主要成分为甲烷（＞90%），所以又常称为甲烷水合物，纯天然气水合物。 5.知识点：天然气水合物是在一定条件下由轻烃、二氧化碳及硫化氢等小分子气体与水相互作用形成的白色固态结晶物质，是一种非化学计量型晶体化合物，或称笼形水合物、气体水合物，因其可以燃烧，俗称可燃冰。自然界中存在的天然气水合物的主要成分为甲烷（＞90%），所以又常称为甲烷水合物，纯天然气水合物。 6.知识点:海洋油气资源主要分布在大陆架, 约占全部海洋油气资源的60%, 大陆坡的深水、超深水域的油气资源约占30%。从区域看, 海洋石油分布与生产极不平衡。目前, 海上石油开发已形成三湾、两海、两湖的生产格局。“三湾”即波斯湾、墨西哥湾和几内亚湾; “两海”即北海和南海;“两湖”即里海和马拉开波湖。其中，波斯湾的沙特、卡塔尔和阿联酋, 里海沿岸的哈萨克斯坦、阿塞拜疆和伊朗, 北海沿岸的英国和挪威, 还有美国、墨西哥、委内瑞拉、尼日利亚等, 都是世界重要的海上石油生产国。 7.知识点：从世界油气资源储量分布来看，中东一直是世界石油探明储量最大的地区。2011 年中东石油探明储量1089亿吨，占世界石油探明储量的48.10%，高居首位。其次为中南美洲，探明储量为445.71 亿吨，占世界石油探明储量的19.69%。若包含加拿大的油砂，北美的石油探明储量可达到297.93 亿吨，其中根据官方公布数据，加拿大的油砂为
高一化学第二章海水知识点 海水是地球上广泛存在的一种自然水体，它的成分复杂而多样。了解海水的组成和性质对于我们认识地球、探索海洋资源以及保 护海洋环境都具有重要意义。下面将介绍一些高一化学课程中关 于海水的知识点。 一、海水的组成 海水主要由水和溶解在其中的各种溶质组成。根据各种溶质的 相对含量，海水可以分为主要组分和次要组分。 1. 主要组分 主要组分是指存在于海水中含量较高的成分，主要包括氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。其中，氯化钠是海水中最主要的成分，占据 了约85%的比例。硫酸镁和硫酸钠则是次要的主要组分。 2. 次要组分
次要组分是指存在于海水中含量较低的成分，但数量仍然很大。次要组分包括硫酸钙、硫酸钾、碳酸钙等。此外，还有一些微量 元素，如铁、锌、铜等。 二、海水的性质 海水的性质可以通过一些物理性质和化学性质进行描述。 1. 物理性质 海水具有高的密度和高的折射率。相对于纯水，海水的密度要 大得多，这是由于其中含有大量的溶质。由于折射率的改变，海 水中的物体看起来更加模糊。 2. 化学性质 海水具有一定的酸碱性，其主要表现为含有酸性离子和碱性离子。例如，氯化氢和硫酸是主要的酸性离子，而碳酸氢根离子和 氢氧根离子则是主要的碱性离子。
三、海水的利用与保护 海水是我们探索海洋资源的重要来源，也是人类生活中不可或 缺的水源之一。然而，随着人类活动的增加和水污染的日益严重，海洋环境遭受到了极大的破坏。因此，为了保护海水和海洋生态 系统，我们需要采取一系列的措施。 1. 海洋保护区划设 通过划设海洋保护区，限制捕捞、禁止污染和破坏性开发，保 护生物多样性和生态平衡。 2. 水污染治理 开展水污染治理，减少工业与农业活动对海水的污染，同时提 升废水处理技术，防止废水直接排入海洋。 3. 淡化海水
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用: 浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产， 而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。 海水制盐： (1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。目前，以蒸发法(盐田法)为主。 (2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。 (3)海水晒盐的流程 氯碱工业： (1)食盐水的精制 (2)电极反应 阴极： 阳极： 总反应： ： (3)主要设备 色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无 法借由。 (4)产品及用途 烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业 氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成 氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备 海水提溴：
(1)氯化 氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹起出来 当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使 溴和水蒸气一起蒸出。 (3)稀释 目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到 溴产品。化学方程式如下： 海水加镁: (1)工艺流程 (2)主要化学反应 ①制备石灰乳： ②结晶 ③制备 从海水中抽取重水: 提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法) 铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具 备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。潮汐能、波浪 能也就是越来越受到重视的新型能源。
高一化学海水中的化学知识点海水是指地球表面上覆盖着的咸水，它含有多种化学物质。在高一化学学习中，我们需要了解海水中的一些重要化学知识点。本文将介绍海水的组成、离子的分布、海水的pH值以及海水的盐度等方面的知识。 一、海水的组成 海水主要由水和溶解于其中的各种溶质组成。其中，溶解在海水中占比较大的有无机盐、溶解气体和有机物。 1. 无机盐：海水中含有大量的无机盐，主要是氯化物、硫酸盐和碳酸盐。其中，氯化钠（NaCl）是海水中最主要的无机盐，占比约为海水总质量的85%。此外，硫酸镁、硫酸钾、硫酸钠、碳酸钙等无机盐也存在于海水中。 2. 溶解气体：海水中还溶解了大量的氧气、氮气和二氧化碳。其中，氧气是海洋生态系统中生物呼吸的重要来源，而氮气则参与了氮循环的过程。
3. 有机物：海水中的有机物是各种生物活动的产物，包括有机酸、蛋白质、脂类等。它们对海洋生态系统的稳定性和生物多样性起着至关重要的作用。 二、离子的分布 海水中溶解的各种离子因其溶解度而呈现不同的浓度分布。 1. 氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）是海水中浓度最高的离子，它们共同形成了氯化钠。氯离子还与其他阳离子如镁离子 （Mg2+）、钙离子（Ca2+）等结合形成溶解盐。 2. 硫酸盐离子（SO42-）也是海水中的重要离子。其中，硫酸镁（MgSO4）和硫酸钠（Na2SO4）是溶解度较高的硫酸盐。 3. 碳酸盐离子（CO32-）和氢碳酸盐离子（HCO3-）是海水中的重要碳酸盐。它们与钙离子反应形成了碳酸钙，是海洋生物外骨骼和珊瑚礁的重要成分。 三、海水的pH值
pH值是反映海水酸碱性的指标，其值与海水中溶解的氢离子浓度有关。海水的pH值通常在7.5到8.4之间，属于弱碱性。 海洋生物对海水pH值的变化非常敏感。近年来，由于人类活动导致大气中二氧化碳浓度的增加，海水中的碳酸盐浓度也随之增加，使得海水的pH值发生变化，通常称为海洋酸化。这对于一些对酸碱度敏感的海洋生物来说是一个严重的威胁。 四、海水的盐度 盐度是海水中溶解有盐分的质量占海水总质量的百分比。海水的平均盐度约为3.5%，即每千克海水中含有35克盐。 海水的盐度受到多个因素的影响，包括蒸发和降水的作用、海水的混合与流动、河流的输入等。在不同地点和不同季节，海水的盐度可以有较大的差异。 总结： 通过对海水中的化学知识点的了解，我们可以更好地理解海水的组成、离子的分布、pH值和盐度等方面的变化。这些知识点对于生态环境的保护和海洋资源的合理利用具有重要意义。在今后
3.4 海水中的元素 一、海水——元素宝库 1、分类 (1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。海水中共含Na、 Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。 (2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、 I、U等微量元素。 2、几种元素的主要用途 (1) 食盐： A、物理性质： 白色固体，易溶于水 纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿 B、用途 ①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪 防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动） 消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光 ②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料 ③农业上用于选种：应用浮力原理 ④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液） (2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。 (3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以 我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。 (4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁 1、镁 (1) 物理性质： 银白色金属，密度小，熔、沸点低 (2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属 氧化剂、酸和酸性氧化物反应 A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2 =====点燃Mg 3N 2 B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2===== 点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2===== 点燃2MgO ＋MgS (3) 用途 A 、制造业中，用来制造轻合金。在国防工业中有重要应用，被誉 为国防金属 B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。 2、海水提镁 (1) 方法：海水提取镁，最基本的方法是： 往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀
高一化学海水提取元素知识点海水是地球上最常见的水体之一，它包含了丰富的化学元素。海水提取元素是一项重要的技术，可以帮助我们获取稀有和有用的元素。本文将介绍一些海水提取元素的知识点，包括浓缩与分离技术、海水中常见元素及其应用等内容。 一、浓缩与分离技术 海水中的元素浓度较低，提取纯净的元素需要先进行浓缩与分离。以下是一些常用的浓缩与分离技术： 1. 水蒸发法 水蒸发法是一种简单且常用的浓缩技术。通过将海水置于开放的容器中，利用太阳光辐射或加热，使水分蒸发，留下溶液中的溶质物质。这种方法适用于提取一些相对较低浓度的元素。 2. 气体溶解法 通过将海水通入一定溶剂中，将其中的气体成分溶解，从而达到浓缩的目的。例如，溶解空气中的二氧化碳可以得到浓缩的碳酸。这种方法适用于提取一些气体元素。
3. 膜分离法 膜分离法利用半透膜的特性，将溶液中的溶质物质与溶剂分离。通过施加压力或电场，使溶液中的离子或分子根据大小、电荷等 特性在膜上分离出来。这种方法适用于提取一些离子元素。 二、海水中常见元素及其应用 海水中含有丰富的元素，其中一些元素具有重要的应用价值。 以下是海水中常见元素及其应用的介绍： 1. 钠（Na） 钠在海水中的浓度较高，广泛用于工业制造中。钠的化合物可 用于制取肥皂、玻璃等，同时还可作为冶金行业中的还原剂使用。 2. 镁（Mg） 镁是一种重要的金属元素，海水中的镁含量相对较高。镁及其 合金在航空、汽车、船舶制造等领域具有重要的应用，同时也是 一种必需的人体微量元素。
3. 钙（Ca） 钙在人体中起着重要的作用，海水中的钙含量较高。钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，同时也是神经传导、肌肉收缩等生理功能的必需元素。 4. 碘（I） 碘是一种微量元素，海水中的碘含量较低。碘在医学、化工等领域具有广泛的应用，主要用于制造消毒剂、兽药、化妆品等。 5. 锂（Li） 锂是一种轻金属元素，海水中的锂含量相对较低。锂及其化合物广泛应用于电池、药品、陶瓷等领域。 6. 铜（Cu） 铜是一种重要的金属元素，海水中的铜含量较低。铜广泛用于电气、建筑、通讯等领域，同时也是一种必需的微量元素。 7. 锌（Zn）
高一化学海水资源知识点 海水是地球上最丰富的水资源之一，占据了世界水体的绝大部分。了解海水的成分和特性对于探索和利用海水资源至关重要。本文将介绍一些高一化学中关于海水资源的重要知识点。 一、海水的成分 海水是由多种化合物组成的溶液，其中最主要的是水和溶解在其中的盐类。根据科学研究，海水中的盐类主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐和溴化物等。此外，海水中还含有微量元素和有机物。 二、海水的质量浓度 海水的质量浓度是指单位体积海水中所含溶质质量的多少。根据观测数据，海水的平均盐度约为3.5%，即每升海水中溶解了35克的盐类。这一数值可用于计算海水中各种化合物的质量浓度。 三、盐度与渗透压 盐度是指海水中溶解盐类的质量百分比。盐度高低对海洋生物和人体的渗透压起到重要影响。人体需要适应不同盐度的海水环境，否则会出现生理问题。
四、海水的pH值 pH值是衡量海水中酸碱程度的指标，通常在7.5-8.4之间。海 水的pH值对于海洋生物的生存和生长环境至关重要。pH值的变 化可能对海洋生态系统产生不可逆转的影响。 五、海水的重要用途 海水资源具有广泛的用途。首先，海水可以进行淡化处理，用 于农业灌溉、工业用水和人类饮用水。其次，海水中的盐类可以 用于工业生产，如制备化肥、盐酸等。此外，海洋中还蕴藏着丰 富的石油、天然气等能源资源。 六、海水资源的保护与利用 保护海水资源是维护生态平衡和可持续发展的重要任务。首先，我们应该控制污染物的排放，减少对海水环境的破坏。其次，加 强海洋监测和科学研究，提高对海水资源的认识和利用效率。最后，推动海水淡化技术的发展，提供可再生的淡水资源。 结论
高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版 高一化学必修一《开发海水中的卤素资源》知识点沪教版 一、氯气的化学性质氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达到8电子饱和结构，因此Cl2突出 表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如 Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等); ②非金属(H2、P等); ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。 (1)跟金属反应 2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟) 2Fe+3Cl2点然 2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色) (2)跟非金属反应 H2+Cl2点燃或光照2HCl 点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆 炸 2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足) (3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。) 【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。 b.Cl2能使湿润 的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。 (4)与碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO; Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (5)与某些还原性物质的反应： Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2) 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 二、氯气的实验 室制法 1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。 4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。三、氯、溴、碘的比较 1、氯、溴、碘单质 的物理性质沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点 2、卤族元素在化学性质上的递变性①非金属性与单质氧化性逐渐减弱。 ②卤离子还原性逐渐增强。③与H2化合或与水反应由易到难。④ 氢化物稳定性逐渐减弱，还原性与酸性逐渐增强。⑤最高价氧化物 的水化物酸性逐渐减弱。⑥前面元素的单质能把后面元素单质置换 出来。以上就是xx为大家带来的沪科版高一化学必修一开发海水中的卤素资源知识点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试
化学高一海水知识点归纳总结海水是地球上最重要的水资源之一，其中蕴含着丰富的化学成分。 了解海水的成分和性质，对于学习化学知识以及环境保护具有重要意义。本文将对高一化学中与海水相关的知识进行归纳总结，帮助读者 更好地理解海水的组成和特性。 一、海水的组成 1. 盐类成分：海水中含有多种盐类物质，主要包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐等。其中，氯化钠（NaCl）是最主要的成分，占海水中盐类总 量的约85%。 2. 溶解氧：海水中含有溶解氧，这对海洋生物的生存至关重要。溶 解氧的含量受到温度、盐度和水动力等因素的影响。 3. 微量元素：海水中还含有一些微量元素，如铁、锌、铜等。这些 元素虽然含量很低，但对生物的生长和代谢具有重要作用。 二、海水的性质 1. 密度：海水的密度通常比纯水高，这是因为海水中的盐类和其他 溶质增加了其质量。海水的密度与温度和盐度密切相关，一般随着温 度升高密度下降，随着盐度升高密度增加。 2. 味道和呈色：海水的味道较咸，这是因为其中的氯化物和硫酸盐 等盐类成分。此外，海水呈现蓝绿色，这是由于水分子吸收了较长波 长的红光，而反射了短波长的蓝绿光。
3. 冰点和沸点：由于海水中的盐类以及其他溶质的存在，其冰点和 沸点较纯水要低。一般情况下，海水的冰点约为-2°C，沸点约为 100.7°C。 4. pH值：海水的pH值一般介于7.5至8.4之间，表明其为碱性溶液。这是由海水中的碳酸盐和其他碱性物质引起的。 三、海水与环境保护 1. 淡化海水：由于淡水资源的不足，科学家们研发了海水淡化技术。这种技术可以将海水中的盐类和其他杂质去除，从而得到可供人们使 用的淡水资源。然而，由于淡化海水的能耗较高且成本较高，因此目 前主要用于海岛、沙漠地区等特殊地域。 2. 海水污染：近年来，随着工业化和城市发展的加速，海洋污染问 题日益严重。海水污染主要包括水体中溶解氧降低、富营养化、重金 属污染等。这对海洋生态系统和人类健康产生了重大影响，因此需要 加强海水环境保护和治理工作。 结语： 通过对高一化学中海水相关知识的归纳总结，我们了解到海水的组 成和性质有着丰富的内涵。海水的组成复杂多样，包含了各种盐类成 分和微量元素，其性质也受到多种因素的影响。同时，我们也应该关 注海水与环境保护的关系，努力保护好海洋资源，使其能够为人类社 会的可持续发展做出更大的贡献。通过对海水的深入研究，我们可以
高一必修一海水性质知识点 海洋是地球上占据绝大部分的水域，它在地球生态系统中扮演 着极其重要的角色。而了解海洋的性质则是了解和保护海洋生态 的基础。本文将对高一必修一中关于海水性质的知识点进行探讨。 一、海水的组成 海水是指封闭的海洋或海湾中的水体。它是由水和各种溶解物 组成的。其中，水的含量最高，约占海水总质量的96.5%。其他 主要溶解物包括氯化物、硫酸盐、碳酸盐、溴化物等。这些物质 的存在使得海水具有独特的性质。 二、海水的盐度 盐度是指海水中所含溶解物的质量浓度，通常以千分之一计算。海水的平均盐度约为35‰，即每公斤海水中约含有35克的溶解物。盐度会因为地理位置和季节的不同而有所变化。例如，靠近河口 的海域盐度较低，而季节性的降水会导致盐度降低。 三、海水的密度
海水比纯水密度高，这是因为海水中的溶解物增加了水的质量。平均海水的密度约为1.025 g/cm³。密度对海洋环流和混合起着重 要的作用。密度差异可以产生密度流，从而推动海洋环流。 四、海水的颜色 海水在不同的地方呈现出不同的颜色。大部分情况下，海水呈 现蓝色或绿蓝色。这是因为海水在吸收和散射光线时，吸收了红 光和黄光，留下了蓝光。此外，海洋中的浮游生物和溶解物质也 会影响海水的颜色。 五、海水的温度 海水的温度会因季节、地理位置和深度的不同而有所变化。通常，海水的温度在沿海地区较高，而远离沿海的地方较低。而深 海水则呈现出相对恒定的低温。海水的温度会对海洋生物的分布 和生态系统的稳定性产生重要影响。 六、海水的pH值 pH值用于衡量溶液的酸碱性。海水的平均pH值约为8.1，属 于微碱性。然而，由于人类活动等因素的影响，海水的pH值可能会发生变化，使海洋生物受到威胁。
第六单元海水中的化学 第一节海洋化学资源一、海水中的物质 石灰乳盐酸 通电 ①②③ ①MgCl2+CaOH2=MgOH2+CaCl2 ②MgOH2+2HCl= MgCl2+2H2O ③MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 二、海底矿物 煤、石油、天然气、 1、化石燃料： 天然气水合物：又称“可燃冰” 2、金属矿物：“锰结核”锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属 三、海水淡化 蒸馏法：多级闪急蒸馏法：减压下,水的沸点降低,产生瞬间蒸发; 海水淡化结晶法 膜法 第二节海水“晒盐” 三、粗盐的提纯学生实验中讲过 过滤 固体不溶于液体 混合物的分离蒸发溶剂 固体物质溶解度受温度影响不大的物质 如氯化钠 结晶 固体溶于液体 冷却热饱和溶液即降温结晶 固体物质溶解度受温度影响较大的物质 如硝酸钾 第三节海水“制碱” 一、氨碱法制纯碱 22 NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+H2O 1、碳酸钠：俗称：纯碱或苏打,
用途： 2、碳酸氢钠：俗称：小苏打用途一定得看噢 用途： 二、纯碱的性质 1、纯碱的化学性质 1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性; 2、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子 取无色溶液少许注入试管,向试管中加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,如果石灰水变浑浊,证明产生二氧化碳,因此证明原溶液中含有碳酸根; 3、与氢氧化钙的反应CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 2、盐的溶解性 钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐中银不溶氯化银不溶于水 碳酸盐溶钾、钠、铵硫酸盐中钡不溶硫酸钡不溶于水 碱中钾、钠、钡、钙溶 3、盐的性质 1、与指示剂的的作用纯碱能使无色酚酞变红,证明溶液呈碱性 2、盐+金属——另一种盐+另一种金属 ①化学方程式 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu现象：铁的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色 Cu+2 AgNO3=2Ag+ CuNO32 ②金属活动性顺序表的应用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au a、只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来 b、这里的盐必须为盐溶液 c、K Ca Na除外 ③波尔多液为什么不能用铁桶来盛波尔多液的成分为氢氧化钙和硫酸铜 Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu 3、盐+酸——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有氯离子硫酸根离子 取无色溶液少许注入试管,向试管中加入硝酸银氯化钡,然后滴入稀硝酸,如果产生的沉淀不溶解,证明原溶液中含有氯离子硫酸根离子; 4、盐+碱——另一种碱+另一种盐 盐和碱要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成 CaOH2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工业制氢氧化钠 CaOH2+CuSO4=CuOH2↓+ CaSO4现象：产生蓝色沉淀2NaOH+ CuSO4= CuOH2↓+Na2 SO4现象：产生蓝色沉淀3NaOH+ FeCl3=FeOH3↓+3NaCl现象：产生红褐色沉淀 5、盐+盐——另外两种新盐 盐和盐要反应：反应物必须溶于水,生成物必须有沉淀、气体、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3
海水资源的开发利用 【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施||。 【要点梳理】 要点一、海水的淡化 水是生命之源||，世界上缺水的地区越来越多||，水荒目前已成为世界性的问题||，是制约社会进步和经济发展的瓶颈||。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径||。 海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用||，以及海水农业等||。 海水淡化是海水利用的重点||。 要点诠释： 海水淡化的方法主要有： （1）蒸馏法：把海水烧到沸腾||，水蒸发为蒸汽||，盐留在锅底||，蒸汽冷凝为蒸馏水||，即是淡水||。这种古老的海水淡化方法||，消耗大量能源||，产生大量锅垢||，很难大量生产淡水||。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春||。水在常规气压下||，加热到100℃才沸腾成为蒸汽||。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室||，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽||。利用这一原理||，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置||。此种淡化装置可以造得比较大||，真空蒸发室可以造得比较多||，连接起来||，成为大型海水淡化工厂||。这种淡化工厂||，可以与热电厂建在一起||，利用热电厂的余热加热海水||。水电联产||，可以大大降低生产成本||。现行大型海水淡化厂||，大多采用此法||。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用||，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶||。 海水蒸馏原理示意图 （2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现||。在电力作用下||，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向||，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向||，不能穿过阳膜而留下来||。这样||，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水||，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水||。 （3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”||，半透膜的性能是只让淡水通过||，不让盐分通过||。如果不施加压力||，用这种膜隔开咸水和淡水||，淡水就自动地往咸水那边渗透||。我们通过高压泵||，对海水施加压力||，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了||，因此叫做反渗透||。 （4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰||，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去||。这种方法具有难以克服的弊端||，需要消耗许多能源||，但得到的淡水味道却不佳||，难以使用||。 此外||，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术||。 要点二、从海水中提取溴 在海水中||，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在||。提取溴的方法常用空气吹出法||，即首先浓缩海水||，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡||，防止氯的各价酸生成）||，通入氯气||，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2||。主要反应方程式如下：Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘 直接从海水中提取碘||，利用晒盐后的卤水也可制取碘||，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等||。某些海藻具有吸附碘的能力||，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％||，比海水中碘的浓度高10万倍||。从海带中提取碘的实验流程如下： 涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁 镁在海水中的含量仅次于氯和钠||，总储量约为1.8×1015吨||，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在||。从海水
高一化学---海水中的卤素资源知识点及习题汇总 考纲要求 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 知识准备 1. Cl2、Br2、I2的物理性质 （1）氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于___族元素，简称“卤素”。 （2）溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种______色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是____________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。 【问题思考】 如何保存液溴？______________________________________ 2. 卤素单质的氧化性和离子的还原性 （1）卤素单质氧化性的顺序是：Cl2___Br2___I2；阴离子的还原性顺序是：I－__Br－__Cl－。 （2）请写出Cl2与NaBr、KI溶液反应的离子方程式：_________________________、_______________________________； （3）Br2与KI溶液反应的离子方程式：__________________________________。 3.海水提溴 从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。 海水提溴方法一 ①富集：蒸发浓缩得到苦卤，其中Br-的浓度高达6g/L ②氧化：向苦卤中通入氯气，使溴离子氧化成溴单质2Br- +Cl2→2Cl- +Br2 ③吹出：向溴水混合物（Ⅰ）中鼓入热空气，吹出溴得到含溴的空气 ④吸收：用SO2和H2O吸收吹出的溴Br2 + 2H2O + SO2→H2SO4+ 2HBr ⑤氧化：向吸收液中再次通入氯气，氧化出溴单质2HBr +Cl2→2HCl +Br2 ⑥蒸馏：将溴水混合物（Ⅱ）进行蒸馏，得到高纯度溴。
化学海洋知识 化学海洋知识汇总 关注海洋，起航梦想。青少年，尤其中学生是我国未来海洋事业发展的生力军。为使的青少年了解海洋，认识海洋，热爱海洋，以下是店铺精心整理的化学海洋知识，希望对大家有所帮助。 1、化学海洋学研究的内容 ①海洋环境中各种物质的含量、存在形式、化学组成及其迁移变化规律； ②控制海洋物质循环的各种过程与通量，特别是海-气、海-底、海-陆、海-生等界面的地球化学过程与通量。 可概括为：含量、迁移、过程、通量 2、现代海水的化学组成 （1）元素存在形态 ①海洋物质： ②颗粒物质：由海洋生物碎屑等形成的颗粒有机物和各种矿物所构成的颗粒无机物； ③胶体物质：多糖、蛋白质等构成的胶体有机物和Fe、Al等无机胶体； ④气体：保守性气体（N2、Ar、Xe）和非保守气体（O2、CO2）； ⑤真正溶解物质：溶解于海水中的无机离子和分子以及小分子量的有机分子。 实际工作中，一般以孔径为0.4或0.2μm的滤膜过滤海水，被滤膜截留的称为颗粒物，通过滤膜的称为溶解物质，其中包含了胶体物质（操作性定义）。 （3）恒比规律 海水的大部分常量元素，其含量比值基本上是不变的。 原因：水体在海洋中的移动速率快于加入或迁出元素的化学过程的速率。
（4）海水常量组分组成非恒定性的影响因素 ①河口区：河水输入对区域恒比规律有一定影响 ②缺氧海盆：细菌的还原作用，使SO42-被还原为H2S，进而可通过形成FeS2、ZnS、CuS等沉淀将迁出水体，由此导致海水中的SO42-/Cl-非常低，偏离恒比规律。 ③海冰的形成：海冰形成时，仅少量离子结合进入海冰，导致盐卤水常量组分比值偏离恒比规律。海冰形成时，SO42-结合进入冰体，导致海冰具有高SO42-/Cl-比值，而残余水的SO42-/Cl-比值较低。海冰形成过程中，CaCO3沉淀在海冰中的形成也会导致Ca/Cl比值的变化。 ④矿物的沉淀与溶解：海洋中文石或方解石的沉淀会导致海水中Ca2+浓度的减少，而文石或方解石在深层水中的溶解可导致Ca2+浓度增加约1%，这就导致海水中Ca/Cl比值的变化。 ⑤海底热液的输入：热液的注入对绝大多数海水主要成分的影响很小，但会使局部海域一些常量组分也会发生变化，如Si和Ca浓度的增加，Mg、K、B和SO42-浓度的降低等。此外，在大西洋海脊处观察到高的F/Cl比值，也被归因于海底火山气体的注入。 ⑥与盐卤水的混合：不同矿物，如NaCl（食盐）、CaCO3（文石）、CaSO4?2H2O（石膏）是在蒸发的不同阶段形成，即在不同时间以不同的速率迁出。 ⑦海-气界面物质的交换：每年通过气泡释放至大气中的离子高达109吨，其中的绝大多数直接或间接地返回海洋。在此过程中，由于气泡会将部分溶解组分和颗粒物选择性地富集在其表面并离开海洋，导致元素组成发生分馏。 由风引起的海水飞沫的搬运：Cl、Br、F 海面的蒸发：I、Br、S、H2BO3 气体溶入海水中：CO2、SO2、CH4 ⑧沉积物间隙水的影响：沉积物间隙水的一些常量组分与海水明显不同，受沉积物间隙水影响的水体，其常量组分会发生一定的变化。 3、盐度（Salinity）的原始定义（1902）
第二章海洋中的卤素资源 【单元知识框架】 【单元知识清单】 考点1 粗盐提纯 海水晒盐： 获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。 粗盐提纯①粗盐中含有的杂质是：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42（以可溶性 化合物的形式存在） ②除去方法：沉淀法。依次加入稍过量的NaOH、BaCl2和Na2CO3 一次过滤后，加入盐酸调节pH 至7。 【原因】过量的BaCl2需要用Na2CO3除去。盐酸除去滤液中多余的NaOH 和Na2CO3。 考点2 电解饱和食盐水 实验原理 电解饱和食盐水——氯碱工业 氯碱工业所得的NaOH、Cl 2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。 阳极：石墨或金属钛2Cl――2e＝Cl2↑ 阴极：铁网2H＋＋2e＝H2↑ 电解质溶液：饱和食盐水 电解 总方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 分析：在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。 （1）饱和食盐水的精制： 原因：除去NaCl中的MｇCl2、Na2SO4等杂质，防止生成氢氧化镁沉淀影响 溶液的导电性，防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。试剂加入的顺序：先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH为7。 （2）隔膜的作用：防止氢气和氯气混合发生爆炸；防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱