QA海洋化学资源知识点
1.如何从海水中提取镁盐制取金属单质镁
2.了解可燃冰，锰结核
3.最常用的淡化海水的方法是多级闪急蒸馏法
4.粗盐提纯的操作步骤，阅读下册教材41页多识一点，
5.氨碱法制纯碱的化学反应原理
6.碳酸钠、碳酸氢钠的俗称及用途氢氧化钠与氢氧化钙的用途
7.纯碱的化学性质
8.什么是合金，生铁和钢都是铁合金，
9.钢铁锈蚀的条件，铁锈的主要成分，减缓钢铁制品锈蚀的方法
10.金属的化学性质
11.炼铁的化学方应原理及氧化还原反应
12.铝比铁活泼，但不易生锈、为什么？
13.烧碱的用途：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等
14.熟石灰的用途:生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等
15.纯碱在工业生产中用途极广，如石油精
炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，纯碱还广泛应用与冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域
16.碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；再制造饮料时，它是一种常用原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。17.酸雨是怎样形成的？
煤燃烧产生的二氧化硫和汽车发动机产生的氮氧化物气体排放到空气中，与大气中的水发生化学方应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨（PH<5.6的降水称为酸雨）
第二章海水中的化学基础知识 第一节海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水是一种溶液，海水中最多的阴离子是，最多的阳离子是，海水中最多的物质是，最多的盐是。 3、海水中含有氯离子、钠离子、硫酸根离子、镁离子、钙离子、钾离子，可能形成的盐有 。 4、利用贝壳、海水为原料，制取镁的过程，用方程式表示：①② ③④⑤ 5、常见的化石燃料：、、。 6、新型化石燃料是，又叫做，属于（混合物或纯净物）主要成分是，其燃烧的化学方程式为。 7、可燃冰是由和在和的条件下形成的状固体。其优点是、。 8、海水淡化的方法：、、。其中最常用的是。多级闪急蒸馏法从海水中获取淡水，是利用连通的蒸发室中的一个比一个低，而将高温海水逐级蒸发完成的，这个过程属于变化。 第二节海水晒盐 1、海水经等条件使水分蒸发，首先得到食盐的。过滤得到食盐后的液体称为（也称）。 2、饱和溶液的定义 饱和溶液经，等条件可转变为不饱和溶液，适合于所有饱和溶液转变为不饱和溶液的方法是。不饱和溶液经，，等条件可转变为饱和溶液。普遍适合所有物质的方法是，。3、固体物质从它的中以晶体的形式析出的过程叫。结晶分为 和。降温结晶适合于例如： 蒸发结晶适合于例如：。 4、固体物质的溶解是。溶解度的是，，，。 5、、影响固体物质溶解度的因素有：内因，同时也受 的影响。温度对大多数固体是，例如少数固体 例如：极少数固体例如6、、溶解度曲线是以为横坐标，以为纵坐标通过实验的方法测得。 7、气体的溶解度的影响因素是 8、在时，根据物质溶解度的大小，可以把物质的溶解能力分为，，， 9、粗盐提纯的步骤为。仪器为 ；玻璃棒在各步中的作用依次是 。过滤时一贴二低三靠是指 。过滤时滤液仍浑浊的原因可能是 蒸发时时候停止加热。 10、去除粗盐中的可溶性杂质Mg2+、Ca2+、SO42-，可加入过量的去除；加入过量的去除；过量的去除；其中，过量的 是用过量的出去的，而过量的和是用一起除去。此过程发生反应的六个方程式为 11、KNO3中混有少量的NaCl,除去杂质的实验方法是，步骤为 。NaCl中混有少量的KNO3的实验步骤：， 。 12、加速固体物质溶解的方法有，，。 第三节海水“制碱” 1、海水制碱中的“碱”指的是，化学式，俗称、，它的水溶液显性。 2、海水制碱是以、为原料，以为媒介，采用氨碱法制得。 3、氨碱法制碱的反应原理是、。反应生成的碳酸氢钠与氯化铵先结晶析出，原因是 在反应时引入氨气的原因是 4、向浓氨水中通入足量的二氧化碳时发生的化学方程式是，向生成的溶液中加入氯化钠后发生的化学方程式是。 5、化学家对氨碱法制碱进行了改进，创立了更为先进的，又称为 ，这种之间制碱方法中氯化铵的用途是。 6、碳酸氢钠在医疗上可以治疗，发生的化学方程式是 7、检验碳酸根的方法是，检验碳酸钙中含有碳酸根时发生化学方程式是、。 8、检验氯离子的方法是，检验氯化钠溶液中含有氯离子时发生的反应化学方程式是。 9、检验硫酸根离子的方法是，检验硫酸溶液中含有硫酸根离子时发生的反应化学方程式是。 10、盐的性质有⑴举例（写化学方程式，下同） ⑵举例⑶举例 11、复分解反应的实质是，碳酸钠与稀盐酸的反应方程式其中实际参加反应的离子是（填离子符号，下同）和；氯化钡与硫酸的反应方程式是，其中实际参加反应的离子是和；氢氧化钠与硫酸反应的方程式是，其中实际参加反应的离子是和。 12、医疗上使用的钡餐成分是，如果误服了碳酸钡会使人中毒，原因是使用后会产生有毒的可溶性钡盐，反应方程式为。
高一化学海洋资源知识点笔记 1.引言 海洋资源是指海洋中蕴藏的各种有用物质和能量，具有广阔、 丰富的特点。本文将介绍高一化学中关于海洋资源的相关知识点。 2.海洋中的无机化合物 海洋中的无机化合物包括盐类、气体和微量元素等。其中，盐 类是最主要的无机化合物。海水中含有丰富的盐类，其中主要成 分为氯化钠，占海水总盐量的大约97%。此外，海洋中还存在着 气体，如氧气、二氧化碳和溶解氧等。微量元素也是海洋中的重 要组成部分，包括锌、铜、铁等。 3.海洋中的有机物 海洋中的有机物主要包括藻类、浮游生物和底栖生物等。藻类 是海洋中最主要的有机物来源，其通过光合作用产生有机物，并 提供氧气。浮游生物是指生活在海洋中的微小生物，包括浮游动 物和浮游植物，它们是海洋中食物链的重要组成部分。底栖生物 主要生活在海洋底部的沉积物中，它们通过分解有机物质，促进 了海洋底层的有机物循环。
4.海洋中的能源资源 海洋中的能源资源包括石油、天然气、海洋风能和潮汐能等。 石油和天然气是海洋中最主要的能源资源，它们主要存在于海底 的沉积物中。海洋风能是指利用海洋上的风力来发电，具有较大 的开发潜力。潮汐能是指利用潮汐的涨落差来发电，同样也是一 种重要的能源资源。 5.海洋中的矿产资源 海洋中的矿产资源包括石油、天然气、磷酸盐、金属硫化物和 海底矿物等。海洋磷酸盐是一种重要的肥料资源，它可以提供植 物所需的磷元素。金属硫化物主要包括铜、铁、锌等，它们在海 底的热液喷口附近较为丰富。海底矿物主要包括钴、锰等，它们 可以用于工业生产中。 6.海洋中的保护与利用 海洋资源的保护与利用是一个重要的话题。首先，我们应该加 强海洋环境的保护，减少海洋污染的发生。其次，发展海洋科研，提高海洋资源的开发能力和技术水平。同时，加强国际合作，共 同保护好海洋资源，实现可持续发展。
人教部编版初升高化学海水中的化学知识点总结 1、能说出主要的海洋资源，能说出海水制镁、海水淡化的方法。能说出海水晒盐的原理，学会粗盐提纯的方法，理解饱和溶液与不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，知道影响固体溶解度的因素，能读懂溶解度曲线并用溶解度曲线解决混合物分离等实际问题。能说出工业制取纯碱的反应原理及纯碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问题。 2、学会用“回归课本，归类分析”的方法复习 海洋化学资源 一、海水中的物质： （1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式： 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源：
（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 海洋工业 一、海水制镁： 1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl2 Mg (OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 注意：从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg (OH)2→MgCl2”，的转化过程，这样做的目的是：将MgCl2富集起来，获得比较纯净的MgCl2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急
第三单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最： 含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
第八单元海水中的化学 一、海洋化学资源 1、海水中的物质 （1）海水由96.5%的水和3.5%的溶解的盐组成。 ①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要的盐有：Na2SO4、 NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。 ②海水之最：含量最多的金属离子：Na+，含量最多的非金属离子或酸根离子：Cl- 含量最多的非金属元素：O，含量最多的金属元素：Na 海水盐分中含量最多的非金属元素：Cl。 （2）海水制镁 Ⅰ.流程： Ⅱ.化学方程式： ①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2 ③MgCl2通电Mg+Cl2↑ 注意： ①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？ 海水中氯化镁的含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中的氯化镁转化为沉淀的过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶 段就经过了一次富集，转化为沉淀的目的即可使镁元素进一步富集，又可除去其中的氯化钠等杂质。 ②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂的原因是什么？ 因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们的主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应的化学方程式为：CaCO3高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2 2、海底矿物 （1）可燃冰 ①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧 ②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。 ③优点：燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多。燃烧后几乎不产生任何残渣 或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
化学海洋知识 化学海洋知识汇总 关注海洋，起航梦想。青少年，尤其中学生是我国未来海洋事业发展的生力军。为使的青少年了解海洋，认识海洋，热爱海洋，以下是店铺精心整理的化学海洋知识，希望对大家有所帮助。 1、化学海洋学研究的内容 ①海洋环境中各种物质的含量、存在形式、化学组成及其迁移变化规律； ②控制海洋物质循环的各种过程与通量，特别是海-气、海-底、海-陆、海-生等界面的地球化学过程与通量。 可概括为：含量、迁移、过程、通量 2、现代海水的化学组成 （1）元素存在形态 ①海洋物质： ②颗粒物质：由海洋生物碎屑等形成的颗粒有机物和各种矿物所构成的颗粒无机物； ③胶体物质：多糖、蛋白质等构成的胶体有机物和Fe、Al等无机胶体； ④气体：保守性气体（N2、Ar、Xe）和非保守气体（O2、CO2）； ⑤真正溶解物质：溶解于海水中的无机离子和分子以及小分子量的有机分子。 实际工作中，一般以孔径为0.4或0.2μm的滤膜过滤海水，被滤膜截留的称为颗粒物，通过滤膜的称为溶解物质，其中包含了胶体物质（操作性定义）。 （3）恒比规律 海水的大部分常量元素，其含量比值基本上是不变的。 原因：水体在海洋中的移动速率快于加入或迁出元素的化学过程的速率。
（4）海水常量组分组成非恒定性的影响因素 ①河口区：河水输入对区域恒比规律有一定影响 ②缺氧海盆：细菌的还原作用，使SO42-被还原为H2S，进而可通过形成FeS2、ZnS、CuS等沉淀将迁出水体，由此导致海水中的SO42-/Cl-非常低，偏离恒比规律。 ③海冰的形成：海冰形成时，仅少量离子结合进入海冰，导致盐卤水常量组分比值偏离恒比规律。海冰形成时，SO42-结合进入冰体，导致海冰具有高SO42-/Cl-比值，而残余水的SO42-/Cl-比值较低。海冰形成过程中，CaCO3沉淀在海冰中的形成也会导致Ca/Cl比值的变化。 ④矿物的沉淀与溶解：海洋中文石或方解石的沉淀会导致海水中Ca2+浓度的减少，而文石或方解石在深层水中的溶解可导致Ca2+浓度增加约1%，这就导致海水中Ca/Cl比值的变化。 ⑤海底热液的输入：热液的注入对绝大多数海水主要成分的影响很小，但会使局部海域一些常量组分也会发生变化，如Si和Ca浓度的增加，Mg、K、B和SO42-浓度的降低等。此外，在大西洋海脊处观察到高的F/Cl比值，也被归因于海底火山气体的注入。 ⑥与盐卤水的混合：不同矿物，如NaCl（食盐）、CaCO3（文石）、CaSO4?2H2O（石膏）是在蒸发的不同阶段形成，即在不同时间以不同的速率迁出。 ⑦海-气界面物质的交换：每年通过气泡释放至大气中的离子高达109吨，其中的绝大多数直接或间接地返回海洋。在此过程中，由于气泡会将部分溶解组分和颗粒物选择性地富集在其表面并离开海洋，导致元素组成发生分馏。 由风引起的海水飞沫的搬运：Cl、Br、F 海面的蒸发：I、Br、S、H2BO3 气体溶入海水中：CO2、SO2、CH4 ⑧沉积物间隙水的影响：沉积物间隙水的一些常量组分与海水明显不同，受沉积物间隙水影响的水体，其常量组分会发生一定的变化。 3、盐度（Salinity）的原始定义（1902）
初中化学 海洋化学资源-揭秘海水中的物质 一、考点突破 知识点考纲要求题型说明 海水中的物质海水制镁1. 知道海水中含有的常见 的化学物质； 2. 理解海水制镁的流程。 选择题 填空题 海洋资源是现在我 们国家比较重视的 资源，是中考出题的 热点，在中考中占3 －10分。 二、重难点提示 重点：海水中含有的物质；海水制镁的流程。 难点：海水制镁的流程。 考点精讲： 知识点一：海水中的化学资源 海水中水约占总质量的96.5%；可溶性盐约占3.5%，含量最多的盐是氯化钠。其中Cl-：55.06%， Na+：30.61%，SO 4 2-：7.67%，Mg2+：3.69%，Ca2+：1.15%，K+：1.01%，其他：0.72%。（如图）
【规律总结】海水中最多的物质是水，最多的金属离子是Na +，最多的非金属离子是Cl -，最多的盐是NaCl 。 知识点二：利用海水提取镁 1. 主要流程：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁。流程图如下： 海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电?→???→???→?? 2. 转化过程中发生的化学反应主要有： Ca （OH ）2+MgCl 2===CaCl 2+Mg （OH ）2↓ Mg （OH ）2+2HCl ===MgCl 2+2H 2O MgCl 2 通电 Mg+Cl 2↑ 3. 涉及到的主要基本操作有：过滤、蒸发、通电。 4. 金属镁的主要用途：广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。 提分宝典： 【高频疑点】 海水制镁流程剖析 1. 沉淀出氢氧化镁，是向海水中加入石灰乳，为什么不是氢氧化钠等其他碱类？ 原因：1：氢氧化钠的价格比较贵，使用不划算；原因2：氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，使海水中氯化钠的含量增高，达到饱和以后会析出，会和氢氧化镁一块被过滤出来，导致沉淀出的氢氧化镁不纯。 2. 从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，分析这样做的目的是什么？ 目的：海水中的氯化镁含量低，通过加入石灰乳沉淀出氢氧化镁，过滤，再加入稀盐酸这样得到的氯化镁更纯净，含量更高。（也可以说将镁离子富集起来）。 3. 用海水制镁，怎样验证海水里面的镁离子全部生成氢氧化镁沉淀？ 分析：所谓检验是否将镁离子沉淀完全，可以转化为检验溶液中是否出现过量的氢氧根来进行。因为氢氧根会与镁离子结合成氢氧化镁沉淀，所以溶液中若是有较多氢氧根，自然就是没有镁离子了。检验时可以加入二氧化碳。当溶液中
1.知识点：化学耗氧量是以化学方法氧化水样中的还原性物质，主要是有机物，所消耗的氧化剂以氧表示的量。即Chemical Oxygen Demand，简称为COD。 2.知识点：生物需氧量是指在一定期间内，微生物分解一定体积水样中的某些可生化降解的物质，所消耗的溶解氧的数量。即Biochemical oxygen demand，简称BOD。 知识点：溶解氧和pH都是水环境健康的主要指标。当前低氧已经成为世界范围内沿岸物理交换不良水域的一个主要环境问题。伴随低氧现象而出现的近海局部季节性酸化现象，与开阔大洋相比危害更加显著。典型的例子如墨西哥湾、长江口、珠江口、渤海湾季节性大范围底层酸化现象。 知识点：溴在自然界中和其他卤素一样，基本没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，但是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水（如死海）和海水中含有溴。盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。整个大洋水体的溴储量可达100万亿吨。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素“。 知识点：金属镁(Mg)与战争有着密切的关系。除了照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。海水中也含有大量的镁，现人们常从海水中提取镁。 知识点：天然气水合物是在一定条件下由轻烃、二氧化碳及硫化氢等小分子气体与水结合形成的白色固态结晶物质，是一种非化学计量型晶体化合物，或称笼形水合物、气体水合物，因其可以燃烧，俗称可燃冰。自然界中存在的天然气水合物的主要成分为甲烷（＞90%），所以又常称为甲烷水合物，纯天然气水合物 知识点：二氧化碳的温室效应为世人熟知并引起重视，但其资源效应却常被忽视。如同天然气一样，二氧化碳也可实现工业开采，二氧化碳气田中产出的高纯度二氧化碳用途广泛，可用于食品工业，生产碳酸饮料；干冰用于人工降雨、灭火，作为清洗剂用于汽车工业、电子工业、船舶业、核工业、印刷业等、；与其他化工原料合成尿素；用途广泛，不胜枚举。 知识点：海水中铀浓度很低，但蕴藏量巨大，约45亿吨，是陆地上已探明的铀矿储量的2000倍。日本是世界上第一个开发海水铀源的国家。日本是一个贫铀国，铀埋藏量仅有8000吨，因此日本把目光瞄向海洋。从1960年起，日本加快研究从海水中提取铀的方法。1971年，日本试验成功了一种新的吸附剂。除了氢氧化钛之外，这种吸附剂还包括有活性碳。这种新型吸附剂1克可以得到1毫克铀，因而用它从海水中提取铀远比从一般矿石提取
第三单元海水中的化学 第一节海洋化学资源 知识点一海水中的物质 1.海水中的盐:盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有、、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有、等。 2.海水制镁: 流程相应的化学方程式、反应类型 ①（） ②（） ③（） 知识点二海底矿物 1.海底矿产资源: (1)常规化石燃料:海底蕴藏着大量的、、等化石燃料。 (2)天然气水合物:它是由天然气和水在、的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为“”。由于燃烧后不产生任何残渣或废气,故属于能源。 (3)多金属结核:也称,含有、、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是。 2.保护海洋资源:世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如、、、等。知识点三海水淡化 1.海水淡化主要方法是和,膜法又称,热法中较为常用的是 和。 2.海水淡化的检验方法。对应训练： 一、单选题 1.海洋是人类宝贵的自然资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化--利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B. 海水晒盐--利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C. 海水制镁--利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D. 海水“制碱”--利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱 2.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( ) A. 蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置不需要石棉网
3.海水中镁元素的总储量约为2.1x1015T，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是( ) A. 沉淀槽中总的化学方程式为： B. 在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C. 反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D. 由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 4.规范的实验操作是实验成功的关键．下列实验操作错误的是( ) A. 过滤 B. 溶解 C. 取固体药品 D. 蒸发 5.下列方法不能淡化海水的是( ) A. 多级闪急蒸馏 B. 使海水结冰脱盐 C. 加热蒸馏 D. 过滤 6.下列图示正确的是为( ) A. 化学反应分类 B. 物质分类 C. 海洋元素含量 D. 钙三角 7.海水淡化一直是重要的研究课题，膜技术的引入使研究有了突破性进展。如图对酯酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得到淡水。下列说法正确的是( ) A. 在未加压的情况下，也可使淡水量增加 B. 持续 C. a口增大压强更有利于得到更多的淡水 D. 加压排出液蒸发掉水后可得到纯净的氯化钠 后a口排出液中离子的种类不变 8.下列关于海水制镁的有关说法，正确的是( )
九年级海洋中的化学知识点 海洋是地球上最广阔的生态系统之一，而化学是研究物质组成、性质和变化的学科。在海洋中，许多化学过程和物质相互作用发 挥着重要的作用。本文将介绍九年级学生在海洋中需了解的一些 化学知识点。 1. 盐度和海水溶解物质 海水中的盐度是指单位体积海水中溶解的盐类物质的含量。海 水主要由水分子和溶解在其中的无机离子组成，如氯离子、钠离 子和镁离子等。这些溶解物质的存在直接影响着海水的性质，如 密度、结冰点和沸点等。 2. pH值和海洋酸碱性 海洋中的酸碱性指的是海水中溶解的氢离子（H+）浓度。pH 值是衡量溶液酸碱性的指标，数值越低表示溶液越酸性，数值越 高表示溶液越碱性。海洋的酸碱性对于海洋生物的生存和生态系 统的平衡具有重要意义。 3. 海洋生物和生物化学
海洋是许多生物的家园，而生物化学研究海洋生物体内的化学成分、代谢过程和分子机制等。例如，海洋生物合成的化学物质可以应用于药物研发和环境保护。此外，海洋生物还参与了碳循环和氮循环等重要的生态过程。 4. 海水污染和海洋化学物质 海洋化学物质包括天然存在的和人类活动产生的物质，在海洋中可能对生态环境产生影响。环境污染物如石油、重金属和塑料等，会对海洋生物和生态系统造成损害。了解海洋中的化学物质和污染物对环境保护和可持续发展至关重要。 5. 海洋沉积物和地球化学循环 海洋沉积物是由陆地和海洋中的物质沉积而成，包括沙、泥和有机质等。地球化学循环是指地球上物质的循环转化过程，其中海洋起着重要作用。了解海洋沉积物的成分和地球化学循环可以帮助我们研究地质变化和过去的气候条件。 6. 海洋资源和化学利用
知识梳理 一、海水中的物质 1.海水中已经发现的化学元素有80多种，其中_____________、_____________、钙、镁较多。 2.利用海水制取镁的反应原理：将______________加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解______________状态的氯化镁就能得到金属镁。在此过程中主要涉及的化学反应有： ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ __________________________________________________________ 二、海底矿物 1.海底矿物的成分 海底不仅蕴藏着大量的______________、______________、______________等化石燃料，人们还在海底发现了一种新型的矿产资源——天然气水合物，也叫______________。它的主要成分的化学式是___________，它作为燃料的优点是：_________________________________。 2.海洋资源的开发和利用 海洋资源主要包括______________、______________、______________、______________。海洋外污染主要有陆源污染和海上污染两种。防止污染的措施主要有______________、______________、______________、______________。 三、海水淡化 地球上的水______________是海洋里的咸水，只有______________是淡水，供人类使用的淡水总量不到总水量的______________。______________是海水淡化的常用的一种方法，目前多采用________________。知识导学 1.注意从海水中提取镁的最后一个步骤是电解熔融的氯化镁，而不是氯化镁溶液。 2.主要掌握天然气的主要成分是甲烷，它被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”，就是因为它含量丰富，燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何废气、废渣。在合理开发海洋资源的同时，要重视保护海洋环境。 3.关键明确淡化海水的主要方法是蒸馏法中“多级闪急蒸馏法”。有70%的淡化海水是用这种方法产生的。除此之外还有结晶法和膜法淡化海水，这些方法发生的都是物理变化。 疑难突破 混合物的分离和提纯的方法主要有哪些？ 剖析：（1）分离一般是指将混合物通过物理方法使其中的各种物质分开的过程；而提纯一般指用物理或化
引言： 海洋化学资源是指存在于海洋中的各种化学元素和化合物，包括海水、海洋沉积物、海藻、海洋生物等。这些资源拥有广泛的应用领域，从食品工业、医药领域到能源和环境保护等方面都有着重要的意义。本文将对海洋化学资源进行概述，介绍其类型、分布、利用和挑战。 概述： 海洋化学资源非常丰富多样，包括海洋化学元素和化合物。海洋化学元素主要包括氧、氮、磷、硅等，它们是构成海洋生态系统的重要组成部分。海洋化合物则涵盖了海洋中的有机和无机物质，如蛋白质、多糖、有机酸、无机盐等。这些资源不仅支持着海洋生物的生长发育，还具有广泛的应用前景。 正文： 1.海洋水体中的化学资源 1.1海水中的溶解氧和二氧化碳 1.2海水中的盐度和溶解盐 1.3海水中的重金属和有机污染物 1.4海水中的营养物质和微量元素 1.5海水中的放射性物质和稀土元素
2.海洋沉积物中的化学资源 2.1沉积物中的有机质 2.2沉积物中的矿物质和金属元素 2.3沉积物中的磷和硅 2.4沉积物中的稀土元素和放射性同位素 2.5沉积物中的有害物质和污染物 3.海洋生物中的化学资源 3.1海洋生物中的蛋白质和多糖 3.2海洋生物中的有机酸和酶 3.3海洋生物中的抗氧化物质和抗菌物质3.4海洋生物中的生物活性物质和天然产物 3.5海洋生物中的微量元素和稀有元素 4.海洋化学资源的利用 4.1食品工业的应用 4.2医药领域的应用 4.3能源和化工领域的应用 4.4环境保护和污染控制的应用 4.5新材料研发和生物技术的应用 5.海洋化学资源面临的挑战
5.1过度开发和过度利用 5.2海洋污染和生态破坏 5.3气候变化和海洋酸化 5.4法规和管理的缺失 5.5资源可持续利用的问题 总结： 海洋化学资源是一种重要而丰富的自然资源，具有广泛的应用前景。海洋水体中的化学资源，沉积物中的化学资源和海洋生物中的化学资源都具有独特的特点和潜力。海洋化学资源的利用也面临着一系列的挑战，需要通过科学研究、合理开发和管理来实现其可持续利用。这对于海洋经济的发展和环境保护都具有重要意义。
海洋化学资源 海洋化学资源指海水中所含的大量化学物质。地球表面海水的总储量为 13.18亿立方公里，占地球总水量的97%。海水中含有大量盐类，平均每公里3海水中含3500万吨无机盐类物质，其中含量较高的有氯（1900万吨/公里3）、钠（1050万吨/公里3）、镁（135万吨/公里3）、硫（88.5万吨/公里3）、钙（40万吨/公里3）、钾（38万吨/公里3）、溴（6.5万吨/公里3）、碳（2.8万吨/公里3）、锶（0.8万吨/公里3）和硼（0.46万吨/公里3），以及锂、铷、磷、碘、钡、铟、锌、铁、铅、铝等。它们大都呈化合物状态存在，如氯化钠、氯化镁、硫酸钙等，其中氯化钠约占海洋盐类总重量（约5亿亿吨）的80%。 海水化学资源开发，利用的历史悠久，主要包括：海水制盐及卤水综合利用（回收镁化合物等），海水制镁和制溴，从海水中提取铀、钾、碘，以及海水淡化等。此外，20世纪60年代以来，随科学技术的进步，海洋天然有机物质的研究和利用（如从海洋动植物中提取天然有机生理活性物质），也得到了迅速发展。 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
一、考点突破 二、重难点提示 重点：海底矿物；海水淡化的方法。 难点：可燃冰的认识；理解海水淡化常用的方法原理。 考点精讲： 知识点一：海洋资源 1. 海洋资源的种类 化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量 较多； 水资源：通过海水淡化可获取淡水； 海洋资源 动力资源：潮汐能、温差能等； 生物资源：鱼类及其他海产品； 矿物资源：可燃冰、多金属结核。 2. 海洋环境保护 概念：污染物质进入海洋，超过海洋的自净能力； 污染物来源：陆地上的生产过程，主要来源是工业生产废弃物，核电站和工厂； 冷却水；施入农田的杀虫剂，偶发性石油平台和油轮事故； 海洋污染 我国海洋污染：石油污染危害最大，石油污染形成的油膜，会减弱太阳光透入； 海水的能力，影响浮游植物的光合作用，干扰浮游生物的摄食、繁殖和生长。
知识点二：海底矿物 1. 常规矿产资源：煤、石油、天然气等。 2. 新型矿产资源： （1）可燃冰——天然气水合物，主要成分是甲烷，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因为极易燃烧，故称“可燃冰”。优点是：燃烧产生的热量多，燃烧后无残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”，“21世纪能源”。可燃冰燃烧的化学方程式为：。 （2）锰结核： 它是一种含有多种金属的矿物，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是一种多金属结核，因为其中锰的含量最高，故也称“锰结核”。多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。 知识点三：海水淡化 地球上可供人类使用的淡水资源仅占总水量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡；淡水资源的紧缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。 海水和淡水的区别就是：海水中盐类（主要是氯化钠）含量高，淡水中盐类含量低；海水淡化的含义就是将海水中的盐类除去，变为盐类含量低的淡水；区分海水和淡水的方法，就是向样品溶液中加入硝酸银溶液，因为海水中的氯化钠 会跟硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应化学方程式为：AgNO 3＋NaCl＝NaNO 3 ＋AgCl↓。 现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法，目前应用反渗透膜的反渗透法以其设备简单、易于维护和设备模块化的优点迅速占领市场，逐步取代蒸馏法成为应用最广泛的方法。 【随堂练习】（株洲中考）地球上可利用的淡水不到总水量的1%，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是（） A. 海水都是混合物，淡水都是纯净物 B. 通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成”的结论
学习好资料 欢迎下载 初四化学《海水中的化学》基础知识梳理 第一节 海洋化学资源 1、海洋资源包括、、、。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。 3、 常规化石燃料：、、 海底矿物 天然气水合物又称，其优点是 多金属结核又称。 4、海水制备金属镁原理 请写出上述转化的化学方程式： （1）（2）（3） 5、海水淡化方法中普遍采用的是，除此之外，还有。 6、课本34“实验探究” （1）Cl — 检验方法：； （2）检验海水与淡水的方法：； （3）使装置冷却效果更好的改进方法：。 第二节“海水晒盐” 7、海水晒盐的原理：。 8、饱和溶液的概念：。 9、判断饱和溶液的方法：。 10、饱和溶液和不饱和溶液 11、溶解度的概念：。（1）20℃时,硝酸钾的溶解度 为 31.6g, 指的是 _______________________________________； （2）影响固体物质溶解度大小的因素是、、； （3）影响气体物质溶解度大小的因素是、； 12、结晶的方法： 13、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿＿＿，如＿＿＿，；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如＿＿＿＿，极少数固体物质的溶解度随温度的升高而＿＿＿＿＿，如＿＿＿＿。 14、溶解度与物质溶解性之间的关系。 15、观察右图，回答下列问题 （1）A 点的含义： （2）B 点的含义： （3）P 表示乙的（“饱和”或“不饱和”）溶液 （4）甲属于（“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质 （5）20℃，溶解度甲乙（“＜”、“＞”、“＝”） （6）将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法: （7）结晶甲物质的方法： 16、重结晶法提纯食盐的步骤：、、。当有时停止加热，利用把食盐烘干。 17、重结晶后的食盐中还含有等可溶性杂质，它们在溶液中主要以 的形式存在，为了将这些杂质离子除净，应依次加入过量的等 物质，将其转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的，将溶液是pH 调为7，除去多余的 ，得到精盐水，最后既得精盐。这种方法叫化学沉淀法。 （1）步骤： （2）加入BaCl 2溶液的目的： 发生的化学方程式： （3）加入Mg(OH)2溶液的目的： 发生的化学方程式： （4）加入Na 2CO 3溶液的目的： 发生的化学方程式：、 （5）加盐酸一定在过滤之后的原因： （6）加盐酸的目的： 发生的化学方程式：、 第三节 海水“制碱” 18、海水“制碱”中的“碱”所指的物质是，俗名或，属于 19、科学家是这样制备纯碱的： （1）是以、为原料，以为媒介，采用制得的。 （2）基本流程（在箭头上填上必要的物质或操作）：饱和食盐水→饱和氨盐水→碳酸氢钠→纯碱 （3）反应原理：、。 （4）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因：。 （5）生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出：；原因：。 20、CO 32-的检验： 21、复分解反应的实质是： 原理：Mg 2+ Mg(OH)2 MgCl 2 Mg （1） （2） （3） 石灰乳 稀盐酸 通电