第38题有机化学基础(选考)
[解题指导]
有机推断与合成题的解题步骤
1．审题——快速浏览，明确物质推断过程
(1)阅读题目中需合成的物质的用途、结构，找出可能提供的原料，应特别注意产物的结构特点。对于题中提供的简单分子式或物质名称，要仔细分析能否转化为物质的结构简式。
(2)解读合成过程，了解可能的转化步骤。
2．析题——仔细审读，关注有效信息
解答有机推断题的关键是找准问题的突破口，理解信息，把新信息运用于合成路线中，进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确的判断。具体思路如图：
(1)关注合成路线。
①箭头：表示物质的转化关系，上面一般标注反应条件、反应所需试剂等，常结合反应条件确定物质间的转化关系和反应类型等。
②分子式，根据分子式，可以确定分子中不饱和度数，推测可能含有的官能团；比较物质的分子式，可以确定官能团的转化过程。
③结构简式：结构简式往往是有机推断的突破口，可运用正推、逆推、从中间推等方法确定未知物质的结构和反应过程。
(2)关注新信息的运用。
①特征反应：根据题中所给反应，可推断物质所含官能团，确定反应中官能团的转化。
②其他信息：可以确定物质的分子式、官能团、反应类型等。
3．答题——合理切入，规范正确答题
(1)看清题目要求，如书写名称、分子式还是结构简式，官能团的名称还是含氧官能团的名称。
(2)规范书写。书写有机物的结构简式时氢原子数要书写正确。一些官能团写在左边要注意连接顺序，像酯化反应不要漏掉水等。
[挑战满分](限时30分钟)
1．有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去)：
已知：
请回答： (1)F 蒸气密度是相同条件下H 2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F 与足量钠作用产生22.4 L H 2(标准状况)，则F 的分子式是_________________________________。
(2)G 与F 的相对分子质量之差为4，则G 的性质是________(填字母)。
a ．可与银氨溶液反应
b ．可与乙酸发生酯化反应
c ．可与氢气发生加成反应
d ．1 mol G 可与2 mol 新制Cu(OH)2发生反应
(3)D 能与NaHCO 3反应，且两分子D 可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E 可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D ―→E 的化学方程式是__________________________________。
(4)B 的同分异构体较多，写出一种不含甲基且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
(5)A 转化为B 和F 的化学方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。 答案 (1)C 2H 6O 2
(2)ac
(3)CH 3CH(OH)COOH ――→浓硫酸
△
CH 2===CH —COOH ＋H 2O (4)HCOOCH 2CH===CH 2(OHCCH 2CH 2CHO 、CH 2OHCH===CHCHO 等)
(5)CH 2===C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ＋H 2O ――→H ＋△
CH 2===C(CH 3)COOH ＋HOCH 2CH 2OH
解析 (1)F 的蒸气密度是相同条件下氢气密度的31倍，说明其相对分子质量为62,1 mol F 与足量的Na 作用产生1 mol H 2，说明F 中有2个—OH ，应为乙二醇(即C 2H 6O 2)，其被催化氧化生成醛，根据G 和F 的相对分子质量之差为4，则G 为乙二醛，A 生成B 和F 的反应应为酯的水解，则B 的分子式为C 4H 6O 2，结合题给信息可知B 的结构简式为CH 2===C(CH 3)COOH 。则A 的结构简式为CH 2===C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ，C 为CH 3COCOOH ，与氢气发生加成反应生成D ，D 为CH 3CH(OH)COOH ，在浓硫酸作用下发生消去反应生成E ，则E 为CH 2===CHCOOH 。
(2)G应为OHC—CHO，即乙二醛，含有—CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个—CHO，则1 mol G最多可与4 mol新制Cu(OH)2发生反应。
(3)D应为CH3CH(OH)COOH，在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为
CH2===CHCOOH。
(4)B的分子式为C4H6O2，其不含甲基且能发生银镜反应的同分异构体应为甲酸酯或分子中含有醛基和羟基，且羟基在端位碳原子上，结构可能为HCOOCH2CH===CH2、OHCCH2CH2CHO、CH2OHCH===CHCHO等。
(5)酯在酸性条件下，加热水解生成酸和醇。
2．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可通过下面合成路线制备：
(1)A中所含有的官能团名称为________，中间体X的化学式为________。
(2)香豆素-3-羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为____________________________。
(3)反应①中试剂CH2(COOC2H5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3∶2∶1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式：____________________________________________
________________________________________________________________________。(4)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，已知吡啶的性质与苯类似，可发生如下反应：
吡啶的结构简式为________________________，反应③和反应④的反应类型分别为______________________、__________________。
答案(1)醛基和酚羟基C12H10O4
(2)
(3)
(4)取代反应加成反应
3．盐酸普鲁卡因
([CH2CH2NH＋(C2H5)2]Cl－)
是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：
已知：①
②
请回答以下问题：
(1)A的核磁共振氢谱只有一个峰，则反应①的化学方程式为________________。
(2)C的结构简式为________________，C中含有的含氧官能团的名称为________________。
(3)合成路线中属于氧化反应的有________________(填序号)。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)B的某种同系物F，相对分子质量比B大28，则符合下列条件的F的同分异构体的数目有________种。
①结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
(6)已知：当苯环上已有一个“—CH3”或“—Cl”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位；当苯环上已有一个“—NO2”或“—COOH”时，新引入的取代基一般在原有取代基的间位。
请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成的最佳方
案，合成反应流程图表示方法示例如下：――→反应物反应条件…――→反应物反应条件
。
答案 (1)2CH 2===CH 2＋O 2――→Ag
(2)
硝基、羧基
(3)①④
(4)
HOCH 2CH 2N(C 2H 5)2――→一定条件下
N(C 2H 5)2＋H 2O
(5)30
(6) ――→浓硝酸浓硫酸，△――→Cl 2催化剂――→KMnO 4/H ＋
――→C 2H 5OH
浓硫酸，△
解析 乙烯发生氧化反应生成A ，A 的核磁共振氢谱只有一个峰，则A 的结构简式为
；D 在Fe/HCl 条件下发生反应生成产品E ，D 的结构简式为
CH 2CH 2N(C 2H 5)2，根据反应⑤知，C 的结构简式为
，B 被氧化生成C ，结合题给信息知，B 的结构简式为
，甲苯发生反应生成对甲基硝基苯，则反应③为取代反应。
Ag
(1)反应①的化学方程式为2CH2===CH2＋O2――→
。
(2)C的结构简式为，C中含有的含氧官能团的名称为硝基、羧基。
(3)合成路线中属于氧化反应的有①④。
(4)反应⑤的化学方程式为
一定条件下
＋HOCH2CH2N(C2H5)2――→
CH2N(C2H5)2＋H2O。
(5)B为，B的同系物F可能为，F的同分异构体符合下列条件：①结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”；②苯环上有三个各不相同的取代基，如果存在—NH2、—COOH、—CH2CH3，如果—NH2、—COOH相邻，则有四种同分异构体，如果—NH2、—COOH相间，则有四种同分异构体，如果—NH2、—COOH相对有两种同分异构体，共10种同分异构体；如果存在—NH2、—CH2COOH、—CH3，如果—NH2、—CH2COOH相邻有四种同分异构体，如果—NH2、—CH2COOH相间有四种同分异构体，如果—NH2、—CH2COOH相对有两种同分异构体，共有10种；如果存在—CH2NH2、—COOH、—CH3，如果—CH2NH2、—COOH相邻有四种同分异构体，如果—CH2NH2、—COOH相间有四种同分异构体，如果—CH2NH2、—COOH相对有两种同分异构体，所以共有10种；则符合条件的共有30种同分异构体。
(6)在浓硫酸作催化剂、加热条件下，甲苯和浓硝酸发生取代反应生成对硝基甲苯，在催化剂条件下，对硝基甲苯和氯气发生取代反应生成2-氯-4-硝基甲苯，2-氯-4-硝基甲苯被酸性高锰酸钾氧化生成2-氯-4-硝基苯甲酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，2-氯-4-硝基苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成2-氯-4-硝基苯甲酸乙酯。
4．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：
(1)A 的分子式为C 2H 2O 3，可发生银镜反应，且具有酸性，A 所含官能团的名称为________________________________________________________________________。 写出A ＋B ―→C 的化学方程式：_____________________________。
(2)C(
)中①、②、③三个—OH 的酸性由强到弱的顺序是
_______________。 (3)E 是由2分子C 生成的含有3个六元环的化合物，E 分子中不同化学环境的氢原子有________种。
(4)D ―→F 的反应类型是________________，1 mol F 在一定条件下与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为________mol 。写出符合下列条件的F 的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：_____________________________________________
________________________________________________________________________。 ①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)已知：R —CH 2—COOH ――→PCl 3△
A 有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A 的路线流程图(其他原料任选)。 合成路线流程图示例如下：
H 2C===CH 2――→H 2O 催化剂，△CH 3CH 2OH ――→CH 3COOH
浓硫酸，△CH 3COOC 2H 5
答案 (1)醛基、羧基
一定条件
――→
(2)③＞①＞②
(3)4
(4)取代反应3、
、、
(5)
解析(1)A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，说明有醛基，具有酸性，说明有羧基，则A的结构简式为OHC—COOH，所含官能团名称为羧基和醛基；再根据C的结构可推出B为苯酚，A、B发生加成反应生成C。
(2)羧基酸性强于酚羟基，醇羟基无酸性，所以C中3个—OH的酸性强弱顺序是③＞①＞②。
(3)2分子C发生酯化反应，形成一个新的六元环，E分子的结构简式为
，该分子中不同化学环境的氢原子有4种。(4)D―→F是醇羟基转变成卤素原子，所以属于取代反应；1 mol F中含有1 mol酚羟基、1 mol 酯基和1 mol卤素原子，与氢氧化钠溶液反应时各消耗1 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH；F的同分异构体属于一元酸类化合物，所以结构中含有羧基，又由于只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基，所以另外一个取代基中应该含有2个碳原子、1个溴原子、1个羧基，根据羧基和溴原子的位置不同，共有如下四种不同结构：
、、
、。
(5)合成的原料是CH3COOH，合成的目标产物是OHC—COOH，所以考虑将—CH3转化为—CHO，根据逆合成分析法，—CHO可由—CH2OH催化氧化而来，—CH2OH可由—CH2Cl 水解而来，—CH2Cl可由—CH3取代而来，因此得到合成路线：
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m
4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O
无机化学综合应用(学生版) 1．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2＋、SO2－4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答下列问题： (1)Mg在元素周期表中的位置为________，Si的原子结构示意图为________。 (2)向溶液Ⅰ中加入试剂X的作用是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)向溶液Ⅰ中加入两种试剂的先后顺序是_______________________________________ (填化学式)。 (4)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度T的变化情况如图所示： ①向溶液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②T1前Mg2＋转化率增大的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________； T1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 2．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题： (1)金属钒可由铝热反应制得。已知25 ℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
第28题化学基本理论综合题 题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合 [解题指导] 解答化学基本理论综合题的一般步骤 步骤1：浏览全题，明确题已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。 (2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。 (3)对于利用盖斯定律写热化学方程式或求ΔH类试题要做到：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。 (4)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。 (5)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。 [挑战满分](限时30分钟) 1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
化学前沿 【论文摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。 当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。 根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述： 一、无机合成与制备化学研究进展 无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科学的 基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面： （一）极端条件合成 在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。 （二）软化学合成 与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶化, 即温 和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”,正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究领域中 占有一席之地。 （三）缺陷与价态控制 缺陷与特定价态的控制是固体化学和固体物理重要的研究对象, 也是决定和优化材料 性能的主要因素。材料的许多性质如发光、导电、催化等都和缺陷与价态有关。晶体生长行为和材料的反应性与缺陷关系密切, 因此, 缺陷与价态在合成中的控制显然成为重要的科学题。缺陷与特定价态的生成和变化与材料最初生成条件有关, 因此，可通过控制材料生成条件来控制材料中的缺陷和元素的价态。 （四）计算机辅助合成 计算机辅助合成是在对反应机理有了了解的基础上进行的理论模拟过程。国际上一般为建立与完善合成反应与结构的原始数据库, 再在系统研究其合成反应与机理的基础上, 应用神经网络系统并结合基因算法、退火、mon te2carlo 优化计算等建立有关的合成反应数学模型与能量分布模型, 并进一步建立定向合成的专家决策系统。
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是
第九题无机化学综合应用 题组一以陌生无机物为载体的综合考查 1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。 (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生： a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2 ①若a反应是主要反应，需要查询的数据是__________________________________。 ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______________________________。 A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇 (3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：______________________。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋ (4)将实验制得的CuCl样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L－1 FeCl3溶液中，加水稀释至200 mL得到溶液，取20.00 mL用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00 mL Ce(SO4)2。有关反应离子方程式：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的质量分数为________。 答案(1)砖红色CuO (2)①K sp(CuCl)与K sp(CuI) ②B(3)①离子化合物还原剂 ②2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑③6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O (4)99.50% 解析(1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O，由于反应需加热，故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。(2)①CuCl2溶液与过量的KI反应，生成的沉淀与CuCl和CuI的K sp的相对大小有关。②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时，均有I2生成，而CCl4可萃取其中的I2，且与水不互溶，故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。 (3)①NH5的所有原子均达到稀有气体的稳定结构，故NH5可写成NH4H(氢化铵)，氢化铵中－1
应用无机化学课程教育思考 目前各高校开设的无机化学课程的内容几乎全部属于基础无机化学范畴，主要强调理论和计算，而涉及无机化学实际应用的内容很少，难以全面反映无机化学在现代科技发展中的重要地位［1］。随着社会的不断进步，无机化学发挥着越来越重要的作用，对无机化学人才的需求不断加大。然而，有些学生片面地认为无机化学应用面窄，选择攻读无机化学专业毕业后工作难求等等，导致无机化学这一传统而又经典的学科领域，在研究生报考时反而受到了部分学生的“冷落”，在一定程度上影响了无机化学专业人才的培养。鉴于上述种种情况，我们于2007年春季面向本科三、四年级学生开设了应用无机化学课程。最初有49人选修，随后各年度人数激增，2008、2009年度分别为146人和174人，90%以上的学生选修了这门课，并在授课内容安排及课堂效果等方面给予了很高的评价。课程达到了预期的效果，使学生更多地了解了无机化学经典理论在工农业生产和日常生活中的具体应用，提高了学生学习无机化学的兴趣，并拓展了他们在应用无机化学领域的知识面。本文就该课程设置的基本思想、授课内容及形式，以及教学效果等方面，进行一些探讨和分析。 1基本思想 设置应用无机化学课程就是要将无机化学理论在工农业生产中的
实际应用展示给学生。设置授课内容的基本思想如下: (1)课程主线突出，彰显无机化学特色。虽然无机化学的理论丰富多彩，但在内容选取上必须具有清晰明了的知识脉络，既要兼顾知识的系统性、完整性，又要有一定的深度，特别是要强调以实际应用为主线，以区别于基础无机化学课程，做到博而精。 (2)课程内容必须具有现代化特征。课程内容的现代化就是要把现代科学、技术、文化的重要成果及时地反映在教学中，重点阐述无机化学理论在工农业生产中发挥的作用，正确处理社会需求、知识体系、学生发展三者之间的关系［2-3］。 (3)课程内容必须满足社会需要。开设应用无机化学课程的目的是使学生学会如何运用无机化学知识解决实际问题，为社会培养优秀的科技人才。课堂所讲述的实用技术，必须面向社会的热点领域，重点讲解一些正在采用或将来有可能采用的实用技术。 (4)注重无机化学与其他学科之间的交叉，将无机化学知识应用在材料、生物、环境、农业等领域，实现学科间的优势互补。作为现代社会的科技人员，灵活掌握应用无机化学知识至关重要。因此，课程构建时既要注意丰富学生应用无机化学的知识，又要通过具体实例，让学生了解无机化学在其他学科领域也同样能发挥重要作用。
无机化学综合试卷17 一、单项选择题（每小题1分，共40分） 1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是( ) A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C． K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn 2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是( ) A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键 C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键 E．取向力、诱导力、色散力、氢键 3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( ) A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀 C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀 E．浓度积先达到的先沉淀 4．将0.020mol/kg MgSO4和0.020 mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是( ) A．0.02 B．0.03 C．0.04 D．0.05 E．0.06 5．实验测得[CoF6]3+ 的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为( ) A．B． C． D． E． 6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为( ) A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动 C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动 E．＞，平衡不移动 7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将( ) A．萎缩 B．无法判断 C．不受影响 D．膨胀 E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是( ) A．+6，+4，+2 B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3
无机化学综合应用 1.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 _______________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂（填写字母代号）是。 a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液 【分析】 本题主要考查了：反应原理（方程式的书写）、物质的分离提纯、反应条件的控制、物质（Fe）的检验。要求考生具有从信息中提取实质性的内容与已有知识进行整合重组的能力。 第（1）小题，高温下C参与的还原反应的产物是CO而非CO2，所以粗硅的制备原理是：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 第（2）小题，对沸点不同的液态混合物分离提纯的方法一般选择分馏（或蒸馏） A B C D
无机化学综合试卷1 (试题册一) 一、是非题 (共10分，每题1分) 1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( ) 2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( ) 4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( ) 5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( ) 6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( ) 7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( ) 8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( ) 10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( ) 二、A 型题：(共20分，每题1分) 11．下列各对元素中，最难分离的是( ) A ．Li 和Na B ．K 和Ca C ．Cu 和Zn D ．Co 和Ni E ．Zr 和Hf 12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( ) A ．AgCl B ．Ag 2CO 3 C ．Ag 2CrO 4 D ．AgBr E ．AgSCN (θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12) 13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．(0.72+0.34)/2 B ．(0.72×3+0.34)/2 C ．(0.72×3-0.34)/2 D ．(0.72+0.34)/3 E ．(0.72-0.34)/3 14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( ) A ．盐效应 B ．同离子效应 C ．缓冲作用 D ．水解现象 E ．酸效应
生物无机化学的应用 化学化工学院12化本3班洪璐2012364353 生物无机化学是建立在生物学与无机化学基础上的一门新兴的边缘学科。其研究对象从广义来讲，是在分子水平上探讨无机元素及其化合物与生物体的相互作用。生物无机化学的任务之一是应用无机化学的理论和实验技术研究生物体系中无机金属离子的行为，从而阐明金属离子和生物大分子形成配合物的结构与功能的关系。另一任务是用比较简单的化学模型对复杂的生物催化现象进行模拟研究，即模型研究。 近10余年来，生物无机化学的研究主要集中在金属离子活化酶的领域及金属蛋白的结构、性质、功能和升华反应机理方面。用最新的升华理论设计某些金属离子的配合物的催化反应模型，以探索生命金属元素在生物体中的存在方式、状态及对生命运动的作用机理，诸如基因转移、氧化还原或水解过程。 1 微量金属离子在医学中的应用 生物无极化学的研究成果表明：人体必需的金属离子主要是以配合物的形式存在于人体内，它是控制体内政策代谢活动的关键因素。但是，人体必需的金属元素在体内的存在量有严格的浓度范围，眼中地缺乏或过量都会引起疾病。 1.1 微量元素铜锌与癌症 研究表明，90%以上的癌症与环境有关。病人癌组织的微量元素谱往往发生变化，其中铜锌与癌症的关系最为重要。对肝癌、胃肠道癌、女性生殖器官肿瘤等多种患者的血清分析都得出一致的结论：恶性肿瘤患者血清Zn/Cu比值明显低于常人，而进行手术摘除恶性组织或药物治疗后，患者血清中Zn/Cu比值回升。因此，有人认为血清中的Zn/Cu可反映肿瘤恶性程度及判别患者愈后状况。 1.2 微量元素与眼科 目前，微量元素与眼科研究主要集中于微量元素在白内障发生、发展中所起的作用。白内障者晶体中Zn、Cu含量较正常晶体含量少，Ca、Se含量增加，血清中锌含量减少，Mg、Ca含量增加。 1.3 微量元素钴和铁 钴是维生素B12分子的一个必要组成部分。维生素B12能促进血红球的增加和肌肉蛋白的合成。根据实验，如果草饲料中缺少钴，将会引起严重的脱毛症，然而，只要在饲料中加
无机化学综合试卷6 一、单项选择题(每题 1 分，共 30 分) 1．下列几种溶液中，不能组成缓冲溶液的是( ) A．0.2 mol/LNH4Cl和mol/L NaOH 等体积混合 B．HAc和NaAc C．NaCO3和NaHCO3 D．NaOH和HAc等浓度等体积混合2．下列说法中正确的是( ) A．共价键仅存在于共价型化合物中 B．由极性键形成的分子一定是极性分子 C．由非极性键形成的分子一定是非极性分子 D．离子键没有极性 3．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键的键能大 B．σ键比π键的键能小C．在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 D．(键的电子活动性较高，是化学反应的积极参加者 4．d亚层的原子轨道数目是几个( ) A．1个B．3个C．5个 D．7个 5．下列分子中存在分子内氢键的是( ) A．NH3 B．H2O C．HAc D．CH3COOH 6．Fe2S3的溶度积表达式是( )
A．[Fe3+][S2-] B．[Fe3+]3 [S2-]2 C．[Fe3+]2[S2-]3 D．[2Fe3+]2[3S2-]3 7．BaSO4在下列溶液中溶解度最小的是( ) A．1 mol/L KNO3 B． 2 mol/L Na2SO4 C．2 mol/LHCl D．纯水8．NH3分子中，氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键( ) A．sp3等性杂化B．sp3不等性杂化 C．sp2等性杂化D．sp杂化 9．元素原子半径在同周期从左到右的变化规律是( ) A．从小到大B．从大到小 C．无规律D．从Li到N增大，从N到Ne减小 10．某两个电对的电极电势相差越大，则它们之间的氧化还原反应( ) A．反应进行得越完全B．反应速度越快C．氧化剂和还原剂之间转移的电子数越多D．反应越容易达到平衡11．配置SnCl2溶液，为了防止其水解应该加入( ) A．HCl B．NaOH C．HNO3 D．NaCl 12．电子云指的是( ) A．核外电子运动的一种固定状态 B．波函数 C．核外电子概率密度分布的形象化表示 D．核外电子运动的固定轨道13．当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为( ) A．6 B．9 C．18 D．32 14．已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最低的是( ) A．2，0，0，-1/2 B．3，2，2，+1/2
无机化学综合应用(教师版) 1．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2＋、SO2－4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答下列问题： (1)Mg在元素周期表中的位置为________，Si的原子结构示意图为________。 (2)向溶液Ⅰ中加入试剂X的作用是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)向溶液Ⅰ中加入两种试剂的先后顺序是_______________________________________ (填化学式)。 (4)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度T的变化情况如图所示： ①向溶液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②T1前Mg2＋转化率增大的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________； T1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 答案(1)第三周期ⅡA族
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
《无机化学》 舒谋海 一、课程基本信息 1、课程代码： 2、课程名称：无机化学 3、学时/学分：64/4 4、先修课程：化学原理。 5、面向对象：化学、应用化学、生物学、药学及化学相关专业。 6、开课院（系）、教研室：化学化工学院无机及分析化学教研室 7、教材、教学参考书： Inorganic chemistry， Shriver & Atkins, Fifth Edition(教材） 《无机化学》(第四版)下册，北师大、华中师大、南京师大主编，高教出版社《无机化学》(第二版)下册，宋天佑主编，吉林大学出版社 8、已修课程基础《化学原理》 二、教学的性质和任务 课程性质：本课程属于基础化学系列课程。通过课堂教学使学生掌握元素性质递变规律及配位化学的基本知识、基本理论,了解单质的制备方法及各主族、副族元素化合物的性质，掌握无机化学的研究方法、应用及其发展趋势。使学生较全面地了解无机化学、基本化学原理及其在化学分析和元素性质方面的应用和思想、现代无机化学的研究前沿和现状。 三、教学内容和基本要求 在综合应用多门有关学科的知识，系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学的基本概念、基础理论，并在此基础上掌握物质的化学成分分析方法原理，掌握元素的基本性质和与物质结构的关系。通过课程的学习，将为后续的有机化学、物理化学、仪器分析等专业基础课程的学习打下基础。 以下内容安排基于Inorganic chemistry，Shriver & Atkins, Fifth Edition，W. H. Freeman and Company.2010 第一部分：元素及其化合物 第一单元周期性(2 课时) 主要内容：元素性质概论，元素性质的通论，非金属元素性质通论，金属元素性质通论。 重点与难点：元素的递变性规律以及与核外电子结构的关系
《无机化学》试题 学号: 姓名: 座号: : 复核人: 一、单项选择题 (在每小题列出的四个选项中只有一个选项就是符合题目要求的,请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分,共40分) 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对,增大Zn 2＋ 的浓度,则其标准电极电势将 ( ) A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为 ( ) A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol·L －1 的氨水溶液, 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH － 的浓度(mol·L － 1 )为 ( ) A m 21 B θ b K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1、4× 10-16,其溶解度为
( ) A 1、1×10-4mol?L-1; B 4、8×10-5mol?L-1; C 1、2×10-8mol?L-1; D 8、3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质,能自发发生反应的就是( ) A Cu、Cu2+; B Cr2O72-、Cr3+; C MnO2、Mn2+; D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能就是( ) A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的就是( ) A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的就是( ) A HF B Ag C KF D CO2 9、已知V E A/ :Cr2O72- +1、36 Cr3+ -0、41 Cr2+ -0、86 Cr,则判断发生歧化反应的就是( ) A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10、下列各物质中,熔点最高的就是( ) A K2O B MgO C CaO D