电极电势在无机化学中的应用(共2篇)
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电极电势在无机化学中的应用（共2
篇）
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第1篇:电极电势在无机化学中的应用
氧化还原反应是化学中的重要反应。原电池中，两个电极用导线连接，并用盐桥将电解液连接，导线中就有电流通过，这说明两个电极上具有电势存在，并且两极之间具有电势差，这种电极上所具有的电势就称电极电势，用渍厮表示。电极电势可用来衡量金属在水溶液中失去电子能力的大小，金属电极电势的高低主要决定于金属的种类、金属离子的浓度和溶液的温度。当外界条件一定时，对金属电极，其电势高低决定于金属活泼性的大小，金属越活泼，达到平衡时，电极的金属片单位面积上积累的负电荷就越多，电极相对于溶液的电势就越负，电极电势就越低；相反，金属越不活泼，溶解倾向则越小，电极电势就越高。
一、电极电势在氧化还原反应中的应用
1.判断氧化剂和还原剂的相对强弱
由金属电极电势的产生可知，标准电极电势数值越小，表明还原态越易失去电子，即其还原态的还原性越强，氧化态的氧化性越弱；渍厮值越大，表明氧化态越易得电子，即氧化剂是越强的氧化剂，还原剂就是越弱的还原剂。
例如，渍■■=-，渍■■=
∵>-
∴Cu2+的氧化性大于Zn2+.
∵-Cu
2.判断氧化还原反应进行的方向[1]
例1.试用标准电极电势判断Zn+Cu2+=Zn2++Cu
反应能否自发向右进行。
已知渍■■=-渍■■=
解：要使反应能自发向右进行，必须其标准电动势E厮>0，否则E厮0
∴反应能自发向右进行。
或按氧化剂和还原剂的相对强弱判断。氧化还原反应发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间。
例2.试用标准电极电势判断
I2+2Fe2+=2Fe3++2I-反应进行的方向。
已知：渍■■=，渍■■=
解：E厮=渍■■-渍■■=
=<0，
∴反应向左进行。
3.选择氧化剂和还原剂
例如，含有Cl-、Br-和I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2又不致使Br-、Cl-氧化，在常用的氧化剂Fe2（SO4）3和KMnO4中选择哪一种能符合上述要求
解：查表知：渍■■=，渍■■
=，渍■■=，渍■■=，
渍■■=
可见，渍■■值最大，是最强的氧化剂，可将I-、Br-、Cl-分别氧化成I2，Br2、Cl2，
∴KNMO4不符合上述要求。而
渍■■比渍■■大，却小于渍■■和
渍■■
∴Fe3+可将I-氧化成I2，而不能氧化I-和Br-。
满足要求：
渍■■∴选Fe2（SO4）3
∴选择氧化剂的原则是：选比要氧化的物质的电极电势高的氧化态物质（斜线上方的物质）[2]。
选择还原剂的原则是：选比要还原的物质的电极电势低的还原态物质（斜线下方的物质）。
4.求氧化还原反应的平衡常数
平衡常数K厮与E厮的关系：
∵△rＧ厮＝-RTlnK厮而△rＧ厮=-nFE厮（△rＧ=-nFG）
式中：n是氧化还原反应中电子的转移数，F是法拉第常数·V-1·mol-1
∴-nFE厮=-RTlnK厮
将常数代入并整理（F=96487J·V-1·mol-1，T=，R=·K-1·mol-1）
得：ｌgK厮=■
例如，求电池反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu在298K时的平衡常数。
解：ｌgK厮=■=■
=■=
∴K？厮=×10-37
二、电极电势在非氧化还原反应中的应用
1.弱酸反应
例如，求反应H++Ac-=HAc的平衡常数[3]
解：正极H++e=■H2
负极■H2+Ac-=HAc+e
电池反应H++Ac-=HAc
∴lgK=■∴K=×104
2.弱碱反应
例如，求反应NH+4+OH-=NH3·H2O的平衡常数。
解：正极NH+4+e=■H2+NH3
负极■H2+OH-=H2O+e
电池反应NH+4+OH-=NH3·H2O
∴lgK=■
∴K=×104
3.沉淀反应
例如，求反应Ag++Cl-=AgCl的平衡常数。
解：正极Ag++e=Ag
负极Ag++Cl-=AgCl+e
电池反应Ag++Cl-=AgCl
∴lgK=■
∴K=×109
4.配合反应
例如，求反应Ag++2CN-=Ag（CN）-2的平衡常数。
解：正极Ag++e=Ag
负极Ag+2CN-=Ag（CN）-2+ｅ
电池反应Ag++2CN-=Ag（CN）-2
∴lgK=■
∴K=×1018
可见，利用标准电极电势可以判断氧化还原反应的方向、判断氧化剂和还原剂的相对强弱、求氧化还原反应和非氧化还原反应的平衡常数等。电极电势在无机化学中有着非常重要的应用。
第2篇:CAI在无机化学课程中的应用
本文分析了计算机辅助教学的概况、无机化学课程的特点，结合作者在大学无机化学课程教学中的实践，叙述了计算机辅助教学在无机化学课程中应用。
0引言
当今的社会是一个信息化的社会，以计算机网络为代表的信息技术，正在以惊人的速度改善着人们的工作方式、生活方式和学习方式。计算机辅助教学、网络教学、教学设计等是当前教育技术中最为活跃、也是最具发展空间的领域，已经为越来越多的高校所采用，成为教育教学的支撑技术[1]。无机化学是各大高校化工专业、材料化学等专业一门重要的专业基础课，教学内容包括课堂讲授、课堂讨论和课外作业。本文对利用计算机模拟技术进行无机化学课程辅
助教学过程进行探讨，目的在于全面推进素质教育，提高教学改革质量。
1计算机辅助教学(CAI)
计算机辅助教学(Computer-AssistedInstruction，简称CAI)是在计算机辅助下进行的各种教学活动，以对话方式与学生讨论教学内容、安排教学进程、进行教学训练的方法与技术。CAI属于现代教育技术的范畴，即在教学中利用计算机多媒体的处理能力，将教学中涉及到的文本、图形、图像和声音等媒体资料，按照一定的教学目标及要求组织起来，并按照一定的呈现形式，完成一定的教学任务的行为，也就是集图、文、声、像为一体，通过直观生动的形象来刺激学生的多种感官参与认识的活动，能调动学生的学习积极性，使学生成为学习的主体，从而提高课堂教学效率的教学辅助手段[2]。CAI为学生提供一个良好的个人化学习环境。综合应用多媒体、超文本、人工智能和知识库等计算机技术，克服了传统教学方式上单一、片面的缺点。CAI的使用能有效地缩短学习时间提高教学质量和教学效率，实现最优化的教学目标。
2无机化学课程的特点
化学作为一门中心学科，深深地影响着许许多多的技术学科[3]。无机化学则是各大高校化工专业、材料化学等专业学生学习的第一门化学基础课程，也是学生较早接触的一门起承上启下作用的专业基础课，有着很强的理论性和实践性。无机化学课程在元素周期律、原子和分子结构理论和四大化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和络合解离平衡)原理的基础上，讨论重要元素及其化合物的结构、组成、性质及其变化规律等方面的内容[4]，知识涵盖面广，涉及的理论知识比较抽象，因此教学难度相对较大。教师在授课过程中，应尽量把复杂的知识简单化，把抽象的知识具体化，把简单的知识深化，以提高学生对该课程及本专业其它相关课程的学习兴趣。
3计算机辅助无机化学课程教学
化学是一门从分子、原子水平研究物质的组成、结构、性质、运动、变化及其规律的学科，对于微观世界，用传统的一本书、一支笔、一块黑板的教学手段很难使学生理解[5]。计算机辅助教学可以化抽象教学为形象教学，它借助计算机的模拟手段，可以提供丰富的声音、图象以及文字，可以使学生比较直观地感知微观粒子的运动，认识化学变化的本质，会最
大地激发学生的好奇心和求知欲。同时用计算机辅助教学所做的多媒体课件在呈现客观事物的时间顺序、空间结构和运动特征之时，具有传统教学无法比拟的优势。对一些在普通条件下无法实现或无法用肉眼观测得到的现象、粒子的结构，可以借助多媒体生动直观地模拟出来。共价化合物的价键理论、分子轨道理论和配合物的价键理论以及电子对互斥理论是无机化学中重点介绍的理论，此内容一直也是无机化学教学中的难点之一。例如在共价键一节中，如何更直观、更具体地表现σ键和π键的形成过程，对于原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的σ键和原子轨道以“肩碰肩”方式相互重叠形成π键的理解，这些往往是学生认知的难点，也是教师难以用语言表达清楚的。在讲授此部分内容时，教师可以借助于计算机辅助教学，将电子云形象化：S轨道的电子云为一个球体，P轨道的电子云为纺锤体。通过动画展示电子云模式及电子云的重叠方式，采用立体和动画效果来处理这一部分的模型可大大增强立体感，让微观结构形象化，便于学生观察到成键过程，对抽象理论的理解更为直观。图1展示了σ键的三种成键方式，图2为π键的成键方式。
再如，在胶体一节[6]中，有关胶体的动力学性质——布朗运动，除了显微镜下可观察到胶体颗粒在不断地作无规则的运动外，还可以将这一微观的、难以用肉眼直接观察的粒子运动现象借助计算机辅助教学加以展示；对胶体的扩散双电层结构的观察也可借助多媒体，以KI过量时形成的AgI胶体为例。如图3所示胶团的构造示意图，分别以不同大小、不同颜色的球体来代表AgI(黄色球体)、I-(绿色球体)和K+(蓝色球体)，由AgI形成胶核，I-形成电位离子、部分K+形成反离子，另一部分K+形成扩散层，再由胶核和吸附层形成胶粒，胶粒和扩散层形成胶团，这样就有色彩丰富的、多层次的黄、绿、蓝球体构成了KI过量时形成的AgI胶团结构。借助计算机辅助教学，让学生对胶体的结构有了正确的理解，有利于学生对胶体的稳定性、电泳现象的理解。由此可见，CAI在表达抽象的概念、复杂的变化过程和运动形式上有着比传统教学更强、更丰富的表现力，课堂教学更为形象而生动。
4用CAI课件进行教学的建议
教学现代化，首先要教学手段现代化，计算机辅助教学是当前传统教学改革的一个有效方法，同时也
在课堂教学中发挥着越来越重要的作用。但CAI仅仅是对传统教学方式的补充和延伸，只能作为无机化学课程教学的辅助工具，在使用CAI的过程中要把握好计算机辅助教学与传统教学方式的尺度，切不可本末倒置，特别强调合理的开发和利用。随着广大师生对计算机辅助教学技术的不断了解和深入，它在教学过程中将起着越来越重要的作用。
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无机化学综合应用(学生版) 1．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2＋、SO2－4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答下列问题： (1)Mg在元素周期表中的位置为________，Si的原子结构示意图为________。 (2)向溶液Ⅰ中加入试剂X的作用是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)向溶液Ⅰ中加入两种试剂的先后顺序是_______________________________________ (填化学式)。 (4)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度T的变化情况如图所示： ①向溶液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②T1前Mg2＋转化率增大的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________； T1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 2．钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题： (1)金属钒可由铝热反应制得。已知25 ℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH1
实验报告 电动势的测定及其应用 一．实验目的 1．掌握对消法测定电动势的原理及电位差计，检流计及标准电池使用注意事项及简单原理。 2．学会制备银电极，银～氯化银电极，盐桥的方法。 3．了解可逆电池电动势的应用。 二．实验原理 原电池由正、负两极和电解质组成。电池在放电过程中，正极上发生还原反应，负极则发生氧化反应，电池反应是电池中所有反应的总和。 电池除可用作电源外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质，从化学热力学得知，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系： △r G m =-nFE 式中△r G m 是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中电子得失数；F 为法拉第常数；E 为电池的电动势。从式中可知，测得电池的电动势E 后，便可求得△r G m ，进而又可求得其他热力学参数。但须注意，首先要求被测电池反应本身是可逆的，即要求电池的电极反应是可逆的，并且不存在不可逆的液接界。同时要求电池必须在可逆情况下工作，即放电和充电过程都必须在准平衡状态下进行，此时只允许有无限小的电流通过电池。因此，在用电化学方法研究化学反应的热力学性质时，所设计的电池应尽量避免出现液接界，在精确度要求不高的测量中，常用“盐桥”来减小液接界电势。 为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，一般均采用电位差计测量电池的电动势。原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能分别测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池电动势。 附【实验装置】（阅读了解） UJ25型电位差计 UJ25型箱式电位差计是一种测量低电势的电位差计，其测量范围为 mV .V 1171-μ(1K 置1?档)或 mV V 17110-μ（1K 置10?档） 。使用V V 4.6~7.5外接工作电源，标准电池和 灵敏电流计均外接，其面板图如图5.8.2 所示。调节工作电流（即校准）时分别调节1p R （粗调）、2p R （中调）和3p R （细 调）三个电阻转盘，以保证迅速准确地调 节工作电流。n R 是为了适应温度不同时标准电池电动势的变化而设置的，当温 图5.8.2 UJ31型电位差计面板图 + - -++- + -标准 检流计 5.7-6.4V 未知1 未知2 K 1 R P2 R P3 R P1 R n K 2 I II III 1.01×10 ×1 未知1 未知2 标准断断粗 中 细 ×1 ×0.1 ×0.001 粗细短路
第28题化学基本理论综合题 题组一化学反应中的能量变化与化学平衡的综合 [解题指导] 解答化学基本理论综合题的一般步骤 步骤1：浏览全题，明确题已知和所求，挖掘解题切入点。 步骤2：(1)对于化学反应速率和化学平衡图像类试题：明确纵横坐标的含义→理解起点、终点、拐点的意义→分析曲线的变化趋势。 (2)对于图表数据类试题：分析数据→研究数据间的内在联系→找出数据的变化规律→挖掘数据的隐含意义。 (3)对于利用盖斯定律写热化学方程式或求ΔH类试题要做到：①明确待求热化学方程式中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③叠加处理热化学方程式确定答案。 (4)对于电化学类试题：判断是原电池还是电解池→分析电极类别，书写电极反应式→按电极反应式进行相关计算。 (5)对于电解质溶液类试题：明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型，然后进行解答。 步骤3：针对题目中所设计的问题，联系相关理论逐个进行作答。 [挑战满分](限时30分钟) 1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1，C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1 则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
化学前沿 【论文摘要】: 无机化学是化学学科里其它各分支学科的基础学科，在近年来取得较突出的进展，主要表现在固体材料化学、配位化学等方面。未来无机化学的发展特点是各学科交叉纵横相互渗透，用以解决工业生产与人民生活的实际问题。文章就当代无机化学研究的前沿与未来发展趋势做了简要阐述。 当前无机化学的发展趋向主要是新型的无机化合物的合成和应用，以及新的研究领域的开辟和建立。因此21世纪理论与计算方法的运用将大大加强理论和实验更加紧密的结合。同时各学科间的深入发展和学科间的相互渗透，形成许多学科的新的研究领域。例如，生物无机化学就是无机化学与生物学结合的边缘学科；固体无机化学是十分活跃的新兴学科；作为边沿学科的配位化学日益与其它相关学科相互渗透与交叉。 根据国际上最新进展和我国的具体情况,文章就“无机合成与制备化学研究进展”和“我国无机化学最新研究进展”两个方面进行阐述： 一、无机合成与制备化学研究进展 无机合成与制备在固体化学和材料化学研究中占有重要的地位, 是化学和材料科学的 基础学科。发展现代无机合成与制备化学, 不断地推出新的合成反应和路线或改进和绿化现有的陈旧合成方法, 不断地创造与开发新的物种, 将为研究材料结构、性能(或功能) 与反应间的关系、揭示新规律与原理提供基础。近年来无机合成与制备化学研究的新进展主要表现为以下几个方面： （一）极端条件合成 在现代合成中愈来愈广泛地应用极端条件下的合成方法与技术来实现通常条件下无法进行的合成, 并在这些极端条件下开拓多种多样的一般条件下无法得到的新化合物、新物相与物态。超临界流体反应之一的超临界水热合成就是无机合成化学的一个重要分支。 （二）软化学合成 与极端条件下的合成化学相对应的是在温和条件下功能无机材料的合成与晶化, 即温 和条件下的合成或软化学合成。由于苛刻条件对实验设备的依赖与技术上的不易控制性, 减弱了材料合成的定向程度。而温和条件下的合成化学——即“软化学合成”,正是具有对实验设备要求简单和化学上的易控性和可操作性特点, 因而在无机材料合成化学的研究领域中 占有一席之地。 （三）缺陷与价态控制 缺陷与特定价态的控制是固体化学和固体物理重要的研究对象, 也是决定和优化材料 性能的主要因素。材料的许多性质如发光、导电、催化等都和缺陷与价态有关。晶体生长行为和材料的反应性与缺陷关系密切, 因此, 缺陷与价态在合成中的控制显然成为重要的科学题。缺陷与特定价态的生成和变化与材料最初生成条件有关, 因此，可通过控制材料生成条件来控制材料中的缺陷和元素的价态。 （四）计算机辅助合成 计算机辅助合成是在对反应机理有了了解的基础上进行的理论模拟过程。国际上一般为建立与完善合成反应与结构的原始数据库, 再在系统研究其合成反应与机理的基础上, 应用神经网络系统并结合基因算法、退火、mon te2carlo 优化计算等建立有关的合成反应数学模型与能量分布模型, 并进一步建立定向合成的专家决策系统。
2-1 第二节 电极电势 知识要点 一、电极电势和电池电动势 1. 电极电势 (金属－金属离子电极) 在铜锌原电池中,为什么电子从Zn 原子转移给Cu 2＋ 离子而不是从Cu 原子转移给Zn 2＋ 离子? 这与金属在溶液中的情况有关,一方面金属M 表面构成晶格的金属离子和极性大的水分子互相吸引,有一种使金属棒上留下电子而自身以水合离子M n ＋ (aq)的形式进入溶液的倾向,金属越活泼,溶液 越稀,这种倾向越大,另一方面,盐溶液中的M n ＋ (aq) 离子又有一种从金属M 表面获得电子而沉积在金属表面上的倾向,金属越不活泼,溶液越浓,这种倾向越大.这两种对立着的倾向在某种条件下达到暂时的平衡: M n ＋ (aq)＋ne － M 在某一给定浓度的溶液中,若失去电子的倾向大于获得电子的倾向,到达平衡时的最后结果将是金属离子M n ＋ 进入溶液,使金属棒 上带负电,靠近金属棒附近的溶液带正电,如右图所示,这时在金属和 盐溶液之间产生电位差,这种产生在金属定于温度. 在铜锌原电池中,Zn 片与Cu 片分别插在它们各自的盐溶液中,构成Zn 2＋ /Zn 电极与Cu 2＋ /Cu 电 极.实验告诉我们,如将两电极连以导线,电子流将由锌电极流向铜电极,这说明Zn 片上留下的电子要比Cu 片上多,也就是Zn 2＋ /Zn 电极的上述平衡比 Cu 2＋/Cu 电极的平衡更偏于右方,或Zn 2＋ /Zn 电对与Cu 2＋ /Cu 电对两者具有不同的电极电势,Zn 2＋ /Zn 电对的电极电势比Cu 2＋ /Cu 电对要负一些.由于两极电势不同,连以导线,电子流(或电流)得以通过. 2. 原电池的电动势 电极电势 φ表示电极中极板与溶液之间的电势差.当用盐桥将两个电极的溶液连通时,若认为两溶液之间等电势,则两极板之间的电势差即两电极的电极电势之差,就是电池的电动势.用 E 表示电动势,则有E ＝φ＋ －φ－ 若两电极的各物质均处于标准状态,则其电动势为电池的标准电动势,E ○— =φ ○— (+) －φ ○— (－) 电池中电极电势 φ大的电极为正极,故电池的电动势 E 的值为正.有时计算的结果 E 为负值,这说明计算之前对于正负极的判断有误.E > 0 是氧化还原反应可以自发进行的判据. 3. 标准氢电极 (气体 － 离子电极) 电极电势的绝对值无法测量,只能选定某种电极作为标准,其他电极与之比较,求得电极电势的相对值,通常选定的是标准氢电极. 标准氢电极是这样构成的:将镀有铂黑的铂片置于H +浓度(严格的说应为活度a )为 1.0mol·kg －1 的硫酸溶液(近似为 1.0mol·dm － 3)中,如右图.然后不断地通入压力为1.013×105Pa 的纯H 2,使铂黑吸附H 2达到饱和,形成一个氢电极.在这个电极的周围发生了如下的平衡: 2H + +2e － H 2 氢电极属于气体 －离子电极.标准氢电极作为负极时,可以表示为 Pt | H 2(1.013×105Pa) | H +(1mol·dm － 3) 这时产生在标准氢电极和硫酸溶液之间的电势,叫做氢的标准电极电势,将它作为电极电势的相对标准,令其为零.在任何温度下都规定标准氢电极的电极电势为零(实际上电极电势同温度有关).所以很难制得上述那种标准氢电极,它只是一种理想电极. 用标准氢电极与其他各种标准状态下的电极组成原电池,测得这些电池的电动势,从而计算各种电极的标准电极电势,通常测定时的温度为298K.所谓标准状态是指组成电极的离子其浓度为1mol·dm － 3(对于氧化还原电极来讲,为氧化型离 子和还原型离子浓度比为1),气体的分压为1.013×105Pa,液体或固体都是纯净物质.标准电极电势用符号φ○— 表示. 例如:标准氢电极与标准铜电极组成的电池,用电池符号表示为 (－)Pt | H 2(p ○— ) | H +(1mol·dm － 3)‖Cu 2+(1mol·dm － 3) | Cu(+) 在298K,用电位计测得该电池的电动势E ○— = 0.34V E ○— =φ○— (+) －φ○— (－),得φ○— (+) = E ○— +φ○— (－), 故φ○— ( Cu 2+/Cu)= E ○— ＋φ○— (H +/H 2)
第九题无机化学综合应用 题组一以陌生无机物为载体的综合考查 1．铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等。 (1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却有黑色物质出现，该黑色物质的化学式为________________。 (2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生： a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2 b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2 ①若a反应是主要反应，需要查询的数据是__________________________________。 ②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_______________________________。 A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇 (3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 ①已知NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，NH5是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，在上述反应中NH5作________(填“氧化剂”、“还原剂”或“既不是氧化剂也不是还原剂”)。 ②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：______________________。 ③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式。 CuH＋HNO3===Cu(NO3)2＋H2↑＋＋ (4)将实验制得的CuCl样品2.000 g(杂质不参与反应)溶于一定量的0.500 0 mol·L－1 FeCl3溶液中，加水稀释至200 mL得到溶液，取20.00 mL用0.100 0 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00 mL Ce(SO4)2。有关反应离子方程式：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－、Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，则样品中CuCl的质量分数为________。 答案(1)砖红色CuO (2)①K sp(CuCl)与K sp(CuI) ②B(3)①离子化合物还原剂 ②2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑③6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O (4)99.50% 解析(1)葡萄糖分子中的醛基被新制Cu(OH)2氧化，Cu(OH)2则被还原为砖红色的Cu2O，由于反应需加热，故Cu2O有可能被氧化为黑色的CuO。(2)①CuCl2溶液与过量的KI反应，生成的沉淀与CuCl和CuI的K sp的相对大小有关。②由于a反应和b反应在生成白色沉淀的同时，均有I2生成，而CCl4可萃取其中的I2，且与水不互溶，故反应后加CCl4可顺利观察到白色沉淀。 (3)①NH5的所有原子均达到稀有气体的稳定结构，故NH5可写成NH4H(氢化铵)，氢化铵中－1
应用无机化学课程教育思考 目前各高校开设的无机化学课程的内容几乎全部属于基础无机化学范畴，主要强调理论和计算，而涉及无机化学实际应用的内容很少，难以全面反映无机化学在现代科技发展中的重要地位［1］。随着社会的不断进步，无机化学发挥着越来越重要的作用，对无机化学人才的需求不断加大。然而，有些学生片面地认为无机化学应用面窄，选择攻读无机化学专业毕业后工作难求等等，导致无机化学这一传统而又经典的学科领域，在研究生报考时反而受到了部分学生的“冷落”，在一定程度上影响了无机化学专业人才的培养。鉴于上述种种情况，我们于2007年春季面向本科三、四年级学生开设了应用无机化学课程。最初有49人选修，随后各年度人数激增，2008、2009年度分别为146人和174人，90%以上的学生选修了这门课，并在授课内容安排及课堂效果等方面给予了很高的评价。课程达到了预期的效果，使学生更多地了解了无机化学经典理论在工农业生产和日常生活中的具体应用，提高了学生学习无机化学的兴趣，并拓展了他们在应用无机化学领域的知识面。本文就该课程设置的基本思想、授课内容及形式，以及教学效果等方面，进行一些探讨和分析。 1基本思想 设置应用无机化学课程就是要将无机化学理论在工农业生产中的
实际应用展示给学生。设置授课内容的基本思想如下: (1)课程主线突出，彰显无机化学特色。虽然无机化学的理论丰富多彩，但在内容选取上必须具有清晰明了的知识脉络，既要兼顾知识的系统性、完整性，又要有一定的深度，特别是要强调以实际应用为主线，以区别于基础无机化学课程，做到博而精。 (2)课程内容必须具有现代化特征。课程内容的现代化就是要把现代科学、技术、文化的重要成果及时地反映在教学中，重点阐述无机化学理论在工农业生产中发挥的作用，正确处理社会需求、知识体系、学生发展三者之间的关系［2-3］。 (3)课程内容必须满足社会需要。开设应用无机化学课程的目的是使学生学会如何运用无机化学知识解决实际问题，为社会培养优秀的科技人才。课堂所讲述的实用技术，必须面向社会的热点领域，重点讲解一些正在采用或将来有可能采用的实用技术。 (4)注重无机化学与其他学科之间的交叉，将无机化学知识应用在材料、生物、环境、农业等领域，实现学科间的优势互补。作为现代社会的科技人员，灵活掌握应用无机化学知识至关重要。因此，课程构建时既要注意丰富学生应用无机化学的知识，又要通过具体实例，让学生了解无机化学在其他学科领域也同样能发挥重要作用。
无机化学综合应用 1.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2 ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： ①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 _______________________________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是， 装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度 以及。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的 试剂（填写字母代号）是。 a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液 【分析】 本题主要考查了：反应原理（方程式的书写）、物质的分离提纯、反应条件的控制、物质（Fe）的检验。要求考生具有从信息中提取实质性的内容与已有知识进行整合重组的能力。 第（1）小题，高温下C参与的还原反应的产物是CO而非CO2，所以粗硅的制备原理是：SiO2＋2C Si＋2CO↑ 第（2）小题，对沸点不同的液态混合物分离提纯的方法一般选择分馏（或蒸馏） A B C D
标准氢电极 品名:氢标准电极 拼音:qingbiaozhundianji 英文名称：standard hydrogen electrode 说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。 这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。 实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。 电极电势 一，电极电势的产生—双电层理论 德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double l ayer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。 电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 2．标准电极电势 为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电 势E值。1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。 （1）标准氢电极电极符号: Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应: 2H+ + 2e = H2（g）
生物无机化学的应用 化学化工学院12化本3班洪璐2012364353 生物无机化学是建立在生物学与无机化学基础上的一门新兴的边缘学科。其研究对象从广义来讲，是在分子水平上探讨无机元素及其化合物与生物体的相互作用。生物无机化学的任务之一是应用无机化学的理论和实验技术研究生物体系中无机金属离子的行为，从而阐明金属离子和生物大分子形成配合物的结构与功能的关系。另一任务是用比较简单的化学模型对复杂的生物催化现象进行模拟研究，即模型研究。 近10余年来，生物无机化学的研究主要集中在金属离子活化酶的领域及金属蛋白的结构、性质、功能和升华反应机理方面。用最新的升华理论设计某些金属离子的配合物的催化反应模型，以探索生命金属元素在生物体中的存在方式、状态及对生命运动的作用机理，诸如基因转移、氧化还原或水解过程。 1 微量金属离子在医学中的应用 生物无极化学的研究成果表明：人体必需的金属离子主要是以配合物的形式存在于人体内，它是控制体内政策代谢活动的关键因素。但是，人体必需的金属元素在体内的存在量有严格的浓度范围，眼中地缺乏或过量都会引起疾病。 1.1 微量元素铜锌与癌症 研究表明，90%以上的癌症与环境有关。病人癌组织的微量元素谱往往发生变化，其中铜锌与癌症的关系最为重要。对肝癌、胃肠道癌、女性生殖器官肿瘤等多种患者的血清分析都得出一致的结论：恶性肿瘤患者血清Zn/Cu比值明显低于常人，而进行手术摘除恶性组织或药物治疗后，患者血清中Zn/Cu比值回升。因此，有人认为血清中的Zn/Cu可反映肿瘤恶性程度及判别患者愈后状况。 1.2 微量元素与眼科 目前，微量元素与眼科研究主要集中于微量元素在白内障发生、发展中所起的作用。白内障者晶体中Zn、Cu含量较正常晶体含量少，Ca、Se含量增加，血清中锌含量减少，Mg、Ca含量增加。 1.3 微量元素钴和铁 钴是维生素B12分子的一个必要组成部分。维生素B12能促进血红球的增加和肌肉蛋白的合成。根据实验，如果草饲料中缺少钴，将会引起严重的脱毛症，然而，只要在饲料中加
?无机及分析化学?课程单元教学设计 ──?电极电势的应用? 一、教案头： 本次课题：电极电势的应用 二、教学设计 第一部分：组织教学和复习上次课主要内容（时间：5分钟） ①考勤 ②标准电极电势的测定及利用Nernst方程计算电极电势 第二部分：学习新内容（时间：38分钟） 步骤一告知，宣布本次课的教学内容、目标（时间：3分钟）
课件演示本次课的标题：电极电势的应用 教师讲述引入：我们在上次课中学习了电极电势的知识，电极电势除了可以计算原电池电动势以外，还有其它的一些应用，这节课我们就要一起学习电极电势的这些应用。 教学内容： 一、氧化剂、还原剂的相对强弱 二、氧化还原反应进行的方向 三、氧化还原反应进行的程度 四、元素电势图及其应用 教学目的：通过学习能能根据标准电极电势大小判断氧化剂、还原剂的相对性强弱：判断反应进行的方向，能利用元素电势图判断能否发生歧化反应或逆歧化反应、掌握E?与K?的互算。 步骤二讲授新课（时间：30分钟） 一、判断氧化剂、还原剂的相对强弱 教师讲述：E?小的电对对应的还原型物质还原性强 E?大的电对对应的氧化型物质氧化性强 深化对上述知识点的理解：讲解例题9-11 巩固练习：P127简答题第四题 二、判断氧化还原反应进行的方向 教师讲述：E?值大的的氧化态(O)氧化E?值小的还原态(R) 深化对上述知识点的理解：讲解例题9-12、例题9-12 巩固练习：P127简答题第四题 三、氧化还原反应进行的程度
教师指出：氧化还原反应的平衡常数K Θ与标准电极电势E Θ 的关系 ) -E (E 0.0592 0.0592¨ ¨lg -+==Z ZE K E ?越大，电势差越大，K ?也越大，所以K ?能判断氧化还原反应程度 深化理解：K Θ与E Θ关系之互算 例题9-14、 例题9-15已知298K 时下列电极反应的E ?值: 试求AgCl 的溶度积常数。 能力训练：有关K Θ与E Θ关系之互算的计算 （1） 0.2222V )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl 0.7991V Ag(s) e )aq (Ag =++=+---+E E g(s)A )L 1.0mol (g A )L 1.0mol (Cl AgCl(s) g(s)A 11-+--??解：设计一个原电池： 1 (s) AgCl )aq (Cl )aq (Ag )aq (Cl Ag(s) e (s) AgCl Ag(s) e )aq (Ag sp K K = ++++-+---+10-sp sp ¨101.80 7449.90.0592V 0.5769V 0.0592V ¨ lg - 0.0592V ¨ lg 0.5769V 0.222V 0.7991V ) Ag /AgCl ()Ag /Ag ( ¨ ?======+=-=+K ZE K ZE K E E E 24224)aq (6H )aq (O C 5H )aq (2MnO ++++-例：求反应
5.4电极电势的应用 电极电势具有多方面的应用，比如可以结合热力学公式判断氧化还原反应方向、计算氧化还原反应进行的程度、比较氧化剂或还原剂的相对强弱、设计各种原电池、测定配合物的额不稳定常数等等。下面例题就体现了在实际金属离子回收中如何利用电极电势指导路线设计过程。 为了从钴镍铁合金边角废料中提取钴和镍，先将合金边角废料溶于硫酸和硝酸混合酸中，所的溶液主要含Ni 2+、Co 2+和 Fe 2+，其中Fe 2+是大量的，如何使它与Ni 2+、Co 2+分离而除去呢？一般是把Fe 2+氧化为Fe 3+，并使其以钠铁矾沉淀从溶液中分离出去，因此需要选择一种只能将Fe 2+氧化为Fe 3+,而不能氧化Ni 2+和Co 2+的氧化剂，试分析酸性溶液中的氯酸钠NaClO 3或次氯酸纳NaClO 是符合要求？ 解 为了便于比较氧化还原能力强弱，下面从标准电极电势表中把有关电对的标准电极电势代数值从小到大排列起来： Fe 3++e -?Fe 2+ φΘ(Fe 3+/Fe 2+)=0.77V - 3 ClO +6H+6e -?Cl -+3H2O φΘ(/Cl -)=1.45V HClO+H++2e -?Cl -+H2O φΘ(HClO/Cl -)=1.49V Co 3++e -?Co 2+ φΘ(Co 3+/Co 2+)=1.80V NiO 2+4H ++2e -?Ni 2++2H2O φΘ(NiO2/Ni 2+)=2.0V 显然，在酸性溶液中，无论氯酸钠或者次氯酸钠都符合要求，只能氧化Fe 2+而不能氧化Co 2+和Ni 2+。这两种氧化剂在实际过程中选用哪一种更合适呢？从它们与Fe 2+反应方程式： O H 3Cl Fe 6H 6Fe 6ClO 2-32-3++=+++++ O H Cl Fe 2H Fe 2HClO 2-32++=+++++ 可以看出1 mol NaClO 3可以氧化6 mol FeSO 4，而1 mol NaClO 只能氧化2 mol FeSO 4，显然，选用NaClO 3作氧化剂可以节省许多原料。
在酸性溶液中(298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－ K(I)－(0)K＋＋e－＝K－Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－Ca(II)－(0)Ca2＋＋2e－＝Ca－Na(I)－(0)Na＋＋e－＝Na－La(III)－(0)La3＋＋3e－＝La－Mg(II)－(0)Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce(III)－(0)Ce3＋＋3e－＝Ce－ H(0)－(－I)H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0)AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0)Th4＋＋4e－＝Th－Be(II)－(0)Be2＋＋2e－＝Be－ U(III)－(0)U3＋＋3e－＝U－Hf(IV)－(0)HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O－Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－Ti(II)－(0)Ti2＋＋2e－＝Ti－Zr(IV)－(0)ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O－Si(IV)－(0)[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0)Mn2＋＋2e－＝Mn－Cr(II)－(0)Cr2＋＋2e－＝Cr－Ti(III)－(II)Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0)H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O－*Ti(IV)－(0)TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O－Te(0)－(－II)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te－Zn(II)－(0)Zn2＋＋2e－＝Zn－Ta(V)－(0)Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O－Cr(III)－(0)Cr3＋＋3e－＝Cr－Nb(V)－(0)Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O－As(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3－ U(IV)－(III)U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0)Ga3＋＋3e－＝Ga－
无机化学综合应用(教师版) 1．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知：①溶液Ⅰ中除含Mg2＋、SO2－4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋ 开始沉淀时的pH 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时的pH 3.7 5.2 9.7 12.4 请回答下列问题： (1)Mg在元素周期表中的位置为________，Si的原子结构示意图为________。 (2)向溶液Ⅰ中加入试剂X的作用是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)向溶液Ⅰ中加入两种试剂的先后顺序是_______________________________________ (填化学式)。 (4)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________ ____________________________________________________________________________。 (5)溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度T的变化情况如图所示： ①向溶液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②T1前Mg2＋转化率增大的原因是____________________________________________ ________________________________________________________________________； T1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示) ________________________________________________________________________。 答案(1)第三周期ⅡA族
11.10.2 标准氢电极和标准电极电势 二、标准氢电极和标准电极电势 (1)标准氢电极 为确定各不同电极的相对电极电势，目前国际上采 用标准氢电极作为标准电极，并令其电极电势为 零。 氢电极电极电势的温度系数很小。若条件控制得 当，电极电势稳定，重现性好。其构造如图11-21所示。它是由镀有铂黑﹡的铂片浸入a H+=1 的溶液中，并以P H2=100kPa 的纯净干燥氢气不断冲击到铂电极上而构成的。 氢气为一还原剂，氧气或其他氧化剂的存在会影响实验测定，而含砷、硫化物的气体易被铂黑吸附而使它失去吸附氢气的能力（即"中毒"现象），故氮气通入之前应预先流经碱性没食子酸溶液和碱性高锰酸钾溶液以净化之。 *铂黑是由许多微小铂晶体组成的，表面积很大，当光线射入经过不断反射均被吸收，因而呈现黑色。 镀铂黑的工艺为： ① 1～1.5 克铂用热硝酸洗过后用 HCl:HNO3:H2O=3:1:4 的王水溶解加入 2ml HCl得红棕色H2PtCl6（无水氯铂酸）即成镀液。 ②在 100～200 mA/cm2的电流密度下，电镀 1～3 分钟，得到均匀一致的铂黑镀层。 (2)标准电极电势 将任意一待测电极（指定为阴极）与标准氢电极（阳极）组成电池，在消除液接电势后用对消法测其电动势，则此电动势的数值和符号就是待测电极电势的数值和符号。 例如，298K 时以标准氯化银电极与标准氢电极构成一电池：
测得电池电动势为 0.2224V 。则此值即为氯化银电极的标准电极电势。 又例如，298K 时，以标准锌电极与标准氢电极构成一电池，测得电池电动势为 0.763V 。但由于电池自发放电时，锌电极上实际进行的是氧化反应，锌电极应为负极。故锌电极的标准电极电势为 -0.763V 。 表11-5列举一些水溶液中标准电极电势的数据。 表11-5 水溶液中的标准电极电势(298K)
《无机化学》 舒谋海 一、课程基本信息 1、课程代码： 2、课程名称：无机化学 3、学时/学分：64/4 4、先修课程：化学原理。 5、面向对象：化学、应用化学、生物学、药学及化学相关专业。 6、开课院（系）、教研室：化学化工学院无机及分析化学教研室 7、教材、教学参考书： Inorganic chemistry， Shriver & Atkins, Fifth Edition(教材） 《无机化学》(第四版)下册，北师大、华中师大、南京师大主编，高教出版社《无机化学》(第二版)下册，宋天佑主编，吉林大学出版社 8、已修课程基础《化学原理》 二、教学的性质和任务 课程性质：本课程属于基础化学系列课程。通过课堂教学使学生掌握元素性质递变规律及配位化学的基本知识、基本理论,了解单质的制备方法及各主族、副族元素化合物的性质，掌握无机化学的研究方法、应用及其发展趋势。使学生较全面地了解无机化学、基本化学原理及其在化学分析和元素性质方面的应用和思想、现代无机化学的研究前沿和现状。 三、教学内容和基本要求 在综合应用多门有关学科的知识，系统、全面、深入地了解化学的基本原理、无机化学的基本概念、基础理论，并在此基础上掌握物质的化学成分分析方法原理，掌握元素的基本性质和与物质结构的关系。通过课程的学习，将为后续的有机化学、物理化学、仪器分析等专业基础课程的学习打下基础。 以下内容安排基于Inorganic chemistry，Shriver & Atkins, Fifth Edition，W. H. Freeman and Company.2010 第一部分：元素及其化合物 第一单元周期性(2 课时) 主要内容：元素性质概论，元素性质的通论，非金属元素性质通论，金属元素性质通论。 重点与难点：元素的递变性规律以及与核外电子结构的关系
氧化还原与电极电势——答案 1.25℃时将铂丝插入Sn 4+和Sn 2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L 的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A ．)/(24++Sn Sn θ? B ． 2/05916.0)/(24+++Sn Sn θ? C ．05916.0)/(24+++Sn Sn θ? D ．2/05916.0)/(24-++Sn Sn θ? 解答或答案：B 2.对于电池反应C u 2+＋Zn = C u ＋Zn 2+ 下列说法正确的是（ ）。 A ．当[C u 2+] = [Zn 2+ ]，反应达到平衡。 B ．θ?（Cu 2+/Cu ）= θ?（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。 C ．?(Cu 2+/Cu ）= ?（Zn 2+/Zn ）, 反应达到平衡。 D ． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 解答或答案：C 3.今有原电池(－)Pt,H 2(ρ)H ＋(c)C u 2+ (c)C u(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措 施是（ ）。 A 增大H ＋离子浓度 B 增大 C u 2+ 离子浓度 C 降低H 2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低C u 2+ 离子浓度，增大H ＋离子浓度 解答或答案：B 4.已知下列反应； C uCl 2＋SnCl 2 = C u ＋SnCl 4 FeCl 3＋C u= FeCl 2＋C uCl 2 在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A θ?（Fe 3+/Fe 2+）＞θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?(Sn 4+/Sn 2+) B θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?（Fe 3+/Fe 2+）＞θ?(Sn 4+/Sn 2+) C θ?(Sn 4+/Sn 2+)＞θ?（Cu 2+/Cu ）＞θ?（Fe 3+/Fe 2+）
无机化学 第一篇无机化学基本内容、基本理论 第一章绪论 第一节化学发展简史 一、古代化学 二、近代化学 三、现代化学 第二节无机化学简介 一、无机化学的研究内容 二、无机化学与药学 三、无机化学的发展前景 第二章非电解质稀溶液 第一节溶液浓度的表示方法 一、质量摩尔浓度 二、物质的量浓度 三、摩尔分数 四、其他浓度表示方法(自学) 五、各浓度之间的换算(自学) 第二节非电解质稀溶液的依数性 一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高 三、溶液的凝固点降低 四、溶液的渗透压 五、依数性的应用(阅读) 本章小结 习题 第三章化学平衡 第一节化学反应的可逆性和化学平衡 一、化学反应的可逆性 二、化学平衡 第二节标准平衡常数及其计算 一、标准平衡常数 二、有关化学平衡的计算 第三节化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 二、压力对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响 四、选择合理生产条件的一般原则 本章小结 习题 第四章电解质溶液 第一节强电解质溶液理论 一、电解质溶液的依数性 二、离子氛与离子强度三、活度与活度系数
第二节弱电解质的电离平衡 一、水的电离与溶液的pH值(自学) 二、一元弱酸、弱碱的电离平衡 三、多元弱酸的电离 第三节缓冲溶液 一、缓冲作用原理 二、缓冲溶液的pH值计算 三、缓冲容量 四、缓冲溶液的选择和配制 五、血液中的缓冲系和缓冲作用 六、缓冲溶液在控制药物稳定性中的应用第四节盐类水解 一、各类盐的水解 二、影响水解平衡移动的因素 第五节酸碱的质子论与电子论(自学) 一、酸碱质子论 二、酸碱的电子论简介 本章小结 习题 第五章难溶电解质的沉淀-溶解平衡 第一节溶度积和溶解度 一、溶度积常数 二、溶度积和溶解度的关系(课堂讨论) 三、溶度积规则 第二节沉淀-溶解平衡的移动 一、沉淀的生成 二、沉淀的溶解 三、同离子效应与盐效应 第三节沉淀反应的某些应用(阅读) 一、在药物生产上的应用 二、在药物质量控制上的应用 三、沉淀的分离 本章小结 习题 第六章氧化还原反应 第一节基本概念(课堂讨论) 一、氧化还原反应的实质 二、氧化值 第二节氧化还原反应方程式的配平 一、离子-电子法(半反应法) 二、氧化值法(自学) 第三节电极电势 一、原电池和电极电势 二、影响电极电势的因素——能斯特方程式