氧化还原反应（二）
同学们好，我是师，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。
在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。
首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。
下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。
我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。
用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。
下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分
子生成，电子转移数为两个电子，因此，氯元素的化合价从负一价升高到零价，两个氯原子失去两个电子，氯化氢被氧化。在分析此类反应中，同学们务必要注意有元素部分变价的情况。因此在这个反应中被氧化的元素是Cl元素，被还原的元素是Mn元素。
我们再来看另外一类反应，工业上制备消毒液，用氯气与氢氧化钠发生反应，反应中只有氯元素一种元素的化合价发生了变化，氯元素中的一部分化合价从零价升高到正一价，氯原子失去电子，氯气被氧化，生成了次氯酸钠，另一部分化合价从零价降低到负一价，氯原子得电子，氯气被还原，生成了氯化钠，反应中，氯气同时发生了氧化反应和还原反应，此类反应的特点是变价元素是同一种物质中的同一种元素。
硫化氢与二氧化硫的反应情况又如何呢？这个反应中也是只有硫元素一种元素的化合价发生了变化，硫化氢中的硫元素的化合价从负二价升高到零价，两个硫原子失去四个电子，硫化氢被氧化，生成了硫单质，二氧化硫中的硫元素化合价从正四价降低到零价，一个硫原子得到四个电子，二氧化硫被还原，生成硫单质。此类反应的特点是不同物质中不同价态的同种元素之间的反应。
我们再看氯酸钾受热分解制氧气的反应，反应中氧元素和氯元素的化合价发生变化，同一物质中的两种元素发生了变价，氧元素的化合价从负二价升高到零价，六个氧原子失去12个电子，氯酸钾被氧化，氯元素的化合价从正五价降低到负一价，两个氯原子得到12个电子，氯酸钾被还原，同样，在反应中，氯酸钾发生氧化反应的同时，也发生了还原反应。此类反应的特点是同种物质中不同元素发生的变化。以上，我们用双线桥法分析了同一种元素在反应前后的变化情况，那么反应物之间电子转移的情况如何表示呢？我们可以用单线桥来分析氧化还原反应，接下来，我们通过几个反应来练习用单线桥表示电子转移的情况。
我们先来分析锌与盐酸的反应，反应中锌元素失去电子，化合价升高，氢元素得到电子，化合价降低，因此，箭头由锌元素指向氯化氢中的氢元素，那么，电子转移总数为多少呢？锌原子失去两个电子，氢原子得到两个电子，而氢原子得到的电子就是锌原子失去的电子。因此，该反应的电子转移数为两个电子，换而言之，氧化还原反应中的电子转移总数，为失去的电子总数或者得到的电子总数，而非两者之和。我们不妨用一个宏观物质的实例来帮助大家理解一下这个问题，有甲乙两个装有小球的盒子，从甲盒中取出五个小球放入乙盒中，甲盒中的小球减少了五个，乙盒中的小球增加了五个，那么在这个过程中，有多少个小球在移动呢？很明显，只有五个小球。我们可以用甲盒中减少的小球数，也可以用乙盒中增加的小球数来表示。同样的道理，在氧化还原反应过程中，一种物质失去电子，一种物质得到电子，一种物质失去的电子，一定被另一种物质得到。因此，在用单线桥表示电子转移数
目时，既可以用得到的电子总数，也可以用失去的电子总数。
我们先来分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁失电子，化合价升高，铜得电子，化合价降低，因此箭头由铁元素指向硫酸铜中的铜元素。那么电子转移总数为多少呢？铁失去两个电子，铜得到两个电子，而铜得到的电子就是铁失去的电子，因此该反应的电子转移总数为两个电子。
我们再来看钠与氯气的反应，钠失去电子，钠元素化合价升高，氯气得到电子，氯元素化合价降低，钠原子失去两个电子氯原子得到两个电子，因此，该反应的电子转移总数为两个电子。单线桥法表示电子转移时，需要同学们注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中失去电子的元素指向得电子的元素，也就是从化合价升高的元素指向化合价降低的元素，箭头的方向就是电子转移的方向，因此，在线条上无需再标注得到或失去，电子转移数既可以用得到的电子数，也可以用失去的电子数。
我们一起试着分析二氧化锰与浓盐酸的反应，反应中氯元素化合价升高，失去电子，锰元素化合价降低，得到电子，因此，在单线桥中，箭头从氯元素指向锰元素，电子转移总数为2个电子。
氯酸钾受热分解时氧元素失去电子，氯元素得到电子，箭头从氧元素指向氯元素，电子转移总数为12个电子。
请同学们试着分析，硫化氢与二氧化硫反应时，硫化氢中的硫元素失去电子给二氧化硫中的硫元素，反应中电子转移总数为4个电子，因此箭头从硫化氢中的硫元素指向二氧化硫中的硫元素。
对于氯气与氢氧化钠这个反应，变价元素都是氯元素，箭头如何表示呢，箭头由氯元素出发，又回到了氯元素，我们可以这样表示。
我们再来看一道练习，二氧化硫与高锰酸根反应时，硫元素的化合价从正四价升高到正六价，硫原子失去电子，二氧化硫被氧化，生成硫酸根，锰元素的化合价从正七价降低到正二价，锰原子得到电子，高锰酸根被还原，生成二价锰离子，因此上述反应中，发生还原反应的物质是高锰酸根，被氧化的物质是二氧化硫。
二氧化氮与水发生反应只有氮元素的化合价发生了变化，氮元素中的一部分化合价从正四价升高到正五价，两个氮原子共失去两个电子，另一部分的化合价从正四价降低到正二价，一个氮原子得到两个电子，在单线桥中箭头从氮元素出发又回到了氮元素，电子转移总数为两个电子。
我们接着来看一道练习，反应中铁元素和铬元素的化合价发生了变化，铁元素的化合价从正二价升高到正三价，铁原子失去电子，二价铁离子被氧化生成三价铁离子，铬元素的化合价从正六价降低到正
三价，铬原子得到电子，重铬酸根被还原，生成三价铬离子，因此在该反应中，被氧化的离子是二价铁离子，发生还原反应的离子是重铬酸根。
下面我们对本节所学知识进行小结，在这节课中，我们学习了，如何用双线桥和单线桥分析氧化还原反应。两种方法，形式不同，从铁与硫酸铜的反应，我们可以看出，用双线桥分析氧化还原反应时，我们可以了解到反应中元素化合价的变化情况、电子得失情况以及被氧化、被还原的情况，双线桥重在表示变价元素从反应物到生成物的同一元素的变化情况，单线桥表示氧化还原反应时，我们能一目了然地了解到电子转移的方向和数目，重在表示反应物之间的电子转移。
我们再来看一道反馈练习，已知铜能与稀硝酸发生反应，反应方程式如下，请找出反应中被氧化的元素、被还原的元素、发生氧化反应的物质及发生还原反应的物质，并用单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目。反应中，铜元素的化合价从零价升高到正二价，氮元素的化合价从正五价降低到正二价，因此被氧化的元素是铜元素，被还原的元素是氮元素，发生氧化反应的物质是铜，发生还原反应的物质是稀硝酸。用单线桥分析该反应时箭头从铜元素出发指向硝酸中的氮元素，电子转移总数为6个电子。
我们来看一道练习，反应中镁元素和钛元素的化合价发生变化，镁元素的化合价从零价升高到正二价，两个镁原子共失去四个电子，镁被氧化，钛元素的化合价从正四价降低到零价，一个钛原子得到四个电子，四氯化钛被还原，经过上述分析，我们发现这道题正确答案是B选项。
我们再来看一道练习，过氧化氢与氯气反应时，氧元素与氯元素的化合价发生变化，氧元素的化合价从负一价升高到零价，两个氧原子共失去2个电子，过氧化氢被氧化，氯元素的化合价从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，氯气被还原，在反应过程中，电子从过氧化氢转移到氯气，电子转移总数为两个电子。
生活中我们通常应用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，铅酸蓄电池的工作原理如下，反应中只有铅元素的化合价发生了变化，铅单质中铅元素的化合价从零价升高到正二价，一个铅原子失去两个电子，铅单质被氧化，二氧化铅中铅元素的化合价从正四价降低到正二价，一个铅原子得到两个电子，二氧化铅被还原，电子从铅转移到二氧化铅。
今天的课后作业是用双线桥和单线桥分别分析下列氧化还原反应。
这是课后作业的答案，请同学们自行订正。
今天的课就上到这里。同学们，再见！
《氧化还原反应》教学设计（第一课时） 一、教学分析 （一）教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。本课时主要完成第一部分的内容。 （二）学生分析 ⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。 ⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）知识与技能 1、能够利用氧化还原反应的特征判断反应类型 2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质 3、学会绘制氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系图 (二）过程与方法 1、通过自主学习、思考与交流、小组合作，培养主动参与的学习态度 2、通过实验，培养动手操作能力 （三）情感态度与价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，能够用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质来学习化学 2、通过对氧化反应和还原反应这一矛盾体的学习，学会用对立统一的观点分析问题 三、教学重点 1、氧化还原反应的特征 2、氧化还原反应的实质 四、教学难点氧化还原反应的实质 五、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“思考与交流”和“小组合作”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
氧化还原反应第二课时教学设计 【教学目标】 知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 【教材分析】 氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。 本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 【教学过程】 要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应 一、有关氧化还原反应的概念 实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标：
氧化还原反应教案（最新6篇） 氧化还原反应教案篇一 教学准备 教学目标 知识与技能 1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念； 2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 过程与方法 1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 情感、态度和价值观 了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重难点 教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。 教学过程 1、基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一、化学反应的类型 A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB 2、氧化反应和还原反应 按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于 哪种基本反应类型？ 氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？ 初中时所学的氧化还原反应 讨论结果 同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。 对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。 哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？ 二、氧化还原反应 1、什么叫氧化还原反应？
第三节 氧化还原反应(第2课时) 【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？ 【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价； ② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素； ③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。e —：表示电子；m×n ：变价原子 数 × 价差，若m 、m 为1可省略。 【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。 【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物 （1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ （2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2 （4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素； 氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ； 氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ； HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是） 氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是 1 : 3 。 硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。 【板书】 部分氧化还原反应：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分发生还原反应（或氧化反应） 歧化反应：同一反应物中的相同价态同一元素，化合价既升高又降低的氧化还原反应。（即中间变两头）。如：中间价态 → 高价 + 低价。3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 作氧化剂的Cl 2 与作还原剂的Cl 2质量之比为 5 : 1 。 归中反应：同一元素不同价态，生成中间价态的氧化还原反应。（两头变中间）。如：高价 + 低价 → 中间价态（只靠拢，不交叉） 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 : 1 。 【练习2】 按要求填空： （1）在Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 1 : 1 。 失2×e — 得2e — MnO 2：氧化剂 MnCl 2：还原产物 HCl ： 还原剂 Cl 2： 氧化产物 高温
氧化还原反应（二） 同学们好，我是师，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。 在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。 首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。 下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。 我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。 用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。 下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分
课题：氧化还原反应讲解时间：40分钟年级：高一
【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？ （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O （3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃） （4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cu+O2=2CuO（加热） （7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热） （9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。 （37min）点评并展示学生的归纳结果 ①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。 ②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 ③置 换反 应： 全部 是氧 化还 原反 应。 ④复分解反应：都是非氧化还原反应。完成相关练 习，归纳、 总结四种基 本反应类型 和氧化还原 反应的交叉 关系。 通过氧化还 原反应与初 中已学习的 四种基本反 应类型之间 的关系的对 比，让学生 体会交叉分 类法在化学 中的应用， 培养逻辑思 维能力。
课堂小结（40min）请同学起来梳理本堂课的知识 点，老师提出要求学生重点掌握的知识 点。 积极回忆， 归纳整理 梳理课堂重 难点，帮助 学生记忆 板书设计 第一课时氧化还原反应 1、定义：凡是有元素化合价升降 的反应都是氧化还原反应。 2、实质：电子的转移（得失或偏 移） 3、电子转移的表示方法：双线桥 法、单线桥法 4、氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系： 副板书 得氧—氧化反应—化合价升高—失 电子； 失氧—还原反应—化合价降低—得 电子。 “有升必有降” 教学反思
第三节氧化还原反应（第二课时） 一、课标要求 在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 二、教学目标 知识与技能： 1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用； 2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应 过程与方法： 运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法 情感态度与价值观： 理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。 三、重点、难点 氧化剂和还原剂四、教学过程 ［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断： 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？ 2CuO+H2==4cu +H21 MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原 3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？ 2H2O2====2H2O+O21 CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。 ［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质 还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？ ［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。（以CuO+隹==Cu+HQ为例） ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。例 失2c .化合价升高，被氧化
氧化还原反应（第2课时） 大单元-高中化学必修1第一章第三单元 学习目标 1. 能从电子转移的角度初步理解元素化合价的变化，从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2. 能运用被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等定义说明氧化还原反应中的物质及其变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 3. 能设计简单的实验方案，完成实验操作，观察，记录，收集证据，分析得出结论。 4. 从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展和生活中食品脱氧剂的应用，体会科学态度与社会责任的科学素养。 情境导入 我们知道火箭发动机的特点是同时使用两种不同类型的化学物质来支持燃烧反应，产生热排气。从物理形态上讲，火箭发动机使用的推进剂有两种形式，一种是液态物质，另一种是固态物质。火箭发射时推进剂中可能发生哪些化学反应呢？ 人们在发展食品生产和食品加工的同时，食品保鲜受到高度重视。为达到食品防腐、保鲜，延长食品保质期和货架期的目的，人们采用了各种保鲜技术，如冷藏、辐照等。但最为方便和经济的技术是采用脱氧剂保存等方法。脱氧剂的工作原理是怎样的？哪种脱氧剂使用效果更好？ 学习任务 【任务三】用氧化还原反应知识分析长征十一号火箭发射时推进剂中可能发生的化学反应【任务四】制备脱氧剂并进行实验探究其脱氧效果 学习活动 【任务三】用氧化还原反应知识分析长征十一号火箭发射时推进剂中可能发生的化学反应 【活动设计】
(1)观看我国长征十一号火箭发射新闻视频 和结构示意图。 (2)小组讨论：如何在氧化还原反应化学方程 式中形象地表示电子的转移方向和数目？ (3)简单说明双线桥法和单线桥法；用化合价 升降法配平氧化还原反应的化学方程式。 (4)知道常见的氧化剂与还原剂。 从教学目标来说，使学生进一步掌握氧化还原反应的基本概念；初步学会用双线桥法或单线桥法表示氧化还原反应；尝试用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式。从学习的意义来说，用双线桥法、单线桥法能十分形象地表示氧化还原反应中元素化合价的变化或电子转移的情况，双线桥法表示反应前后同一元素化合价的变化及电子转移情况；单线桥法表示反应中还原剂与氧化剂间的电子转移方向和数目。 【任务四】制备脱氧剂并进行实验探究其脱氧效果 1.认识常用食品脱氧剂 【活动设计】
氧化还原反应(第二课时)教学设计 3）理解氧化还原反应中电子的转移过程； 4）通过实验探究，了解物质的氧化性和还原性，并掌握判断氧化剂和还原剂的规律； 5）掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法。 过程与方法： 1）培养学生的有序思维，掌握研究物质性质的一般程序方法； 2）通过实验探究，让学生体验科学探究的过程，加深对氧化还原反应的认识； 3）引导学生运用所学知识，解决氧化还原反应相关的开放性问题。 情感态度： 1）培养学生的实验探究兴趣，激发学生对化学学科的热爱； 2）引导学生形成科学思维方式和科学态度，注重实验数据的准确性和科学性。
2.教学重难点： 教学重点：氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法。 教学难点：氧化还原反应中电子转移的理解、氧化还原反应实验的设计和数据分析。 四）教学策略与方法 1.教学策略： 1）启发式教学策略：通过引导学生自己发现问题和解决问题，激发学生的研究兴趣和主动性； 2）探究式教学策略：通过实验探究，让学生亲身体验，加深对氧化还原反应的认识； 3）交互式教学策略：通过师生互动、小组合作等方式，促进学生之间的交流和合作，提高学生的研究效果。 2.教学方法： 1）讲授法：通过讲解、演示等方式，向学生介绍氧化还原反应的相关知识；
2）实验法：通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应，加深对氧化剂和还原剂的认识； 3）讨论法：通过小组讨论、课堂讨论等方式，促进学生 之间的交流和合作，提高学生的研究效果； 4）案例分析法：通过分析实际案例，引导学生掌握氧化 还原反应的应用。 五）教学流程设计 1.导入（5分钟） 通过引入生活中的氧化还原反应，引起学生对本节课的兴趣和思考。 2.知识讲解（20分钟） 讲解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法、氧化还原反应的化学方程式的书写方法，并通过实例演示。 3.实验探究（30分钟） 设计实验，让学生亲身体验氧化还原反应，观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收 的Fe2+，这说明维生素C 具有氧化性还还原性？ 2.通过析这些反应，你盐酸的化学性质有了哪新的认识？ ①MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O ②Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ ③2HCl Cl2 ↑ + H2 ↑ 任务二、氧化还原应的应用 应用1研究物质的性质 活动1】 探究H2O2的参与氧化还原反应时体现的性质，利用元素化合价 预测H2O2的性质。 【活动2】 根据预测H2O2可能具有还原性，请你从以下试剂中寻找物质来 验证预测是否正确，并预测产物。 【活动3】 根据预测H2O2可能具有氧化性，请你从以下试剂中寻找物质来 验证预测是否正确，并解释相关现象。 【小结】 研究物质氧化性或还原性的思路。 【活动4】 初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生 氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。 应用2实现物质的转化和获取能量 【活动】 汽车尾气的排放会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽 车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO 和NO 在催化 剂的作用下发生反应，你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析 得出的？ △ 通电
【素材积累】 1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。预测未来的醉好方法，旧是创造未来。坚志而勇为，谓之刚。刚，生人之德也。美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。 2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。
人教版必修2《氧化还原反应》教案设计 一．教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 二．教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 情感态度与价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。
（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 （3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三．教学重点、难点 教学重点： （1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。 （2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点： 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路 3.教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。 四．教学过程与教学资源设计 1.教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动 明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 2．教学流程图
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应教学设计（2课时） 《氧化还原反应》教学设计（第二课时） 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。 2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 （三）、情感态度与价值观：通过“思考与交流”、“问题探究”、“学以致用”等活动，培养学生的合作意识。 三、教学重、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断、电子转移的表示方法、转移电子数的计算 教学难点：单线桥法、双线桥法标氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论—练习—归纳”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后归纳总结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
物质的分类及转化 教学设计 第二课时 氧化还原反应 教学目的： 1. 在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使 学生进一步了解化学反应的分类方法。 2. 使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化 还原反应。 3. 培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法 4. 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。用发展的观点，以科学的态度来学习 化学。 教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。 教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应 教学方法：质疑、讨论法 〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。 〔问〕Fe 2O 3＋3CO −−→ −高温 2Fe ＋3CO 2属于什么基本反应类型？（都不是） 上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。 〔板书〕 氧化还原反应 〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式 ①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。 ②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。 ③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。 ④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。 （练习，讲评） 〔问〕反应：C ＋O 2−−→−点燃CO 2 ，C ＋2CuO −−→ −高温 2Cu ＋CO 2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应） 从得失氧角度分析：（学生回答） 〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应： 反应 氧化反应 还原反应 基本反应类型 H 2＋CuO −→− △ Cu ＋H 2O C ＋2CuO −−→−高温2Cu ＋CO 2↑ CO ＋CuO −→− △ Cu ＋CO 2↑ 否 ①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？ ②若2Na ＋Cl 2−−→−点燃2NaCl 也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合） 〔结论〕化学反应有多种分类方法。 氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。” 6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。” 7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。 8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。 9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。” 6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。” 7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。 8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。 9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。 过渡 我们知道，从氧化还原反应的特征来说，反应物有的元素的化合价升高，有的元素的化合价降低。 引出 特征概念 在反应中，所含元素的化合价降低的反应物叫做氧化剂；在反应中，所含元素的化合价升高的反应物叫做还原剂。 练习 请标出变价元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。 ①Cu + Cl2 == CuCl2 ②Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ③Cl2 + H2O== HCl + HClO 展示点评练习 思考与交流 1、请问：化合价的升降是由什么决定的呢？ 2、你能根据氧化还原的本质得出氧化剂、还原剂的本质概念吗？价的升降判断氧化还原反 应。 理解并学会从化合价升降 角度去判断氧化剂和还原 剂。 完成学案 思考、适当讨论、得出氧 化剂和还原剂的本质概 念。 类的观点，引出本 节课的内容。 通过对化合价变 化的分析，使学生 建立氧化剂、还原 剂的特征概念。 思考氧化剂、还原 剂的实质概念。 讲述 我们知道，在氧化还原反应中，元素的化合价升高，是因为反应物失去了电子或电子对偏离；元素的化合价降低，是因为反应物得到了电子或电子对偏向。那么从氧化还原反应的本质来说， 引出 本质概念 在反应中，所含元素得到电子（或电子对偏向）的反应物叫做氧化剂； 在反应中，所含元素失去电子（或电子对偏离）的反应物叫做还原剂。聆听、理解、建立氧化剂 和还原剂的本质概念。 和老师一起概括氧化剂和 还原剂的本质概念。 看图加深理解。 通过对氧化还原 反应实质的回顾， 进而得到实质概 念。 完成对相关概念 的构建和理解 形象的建立起氧 化剂、还原剂的特 征概念及实质概 点燃
《氧化还原反应》教学设计（第二课时） 一、教学分析 （一）、教材分析 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。 （二）、学生分析 1、学生在前节课中已经从化合价和电子转移的角度认识了氧化还原反应，知道了氧化还原反应的判断和本质。 2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。 二、教学目标 （一）、知识与技能： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”、“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 （二）、过程与方法：通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 （三）、情感态度与价值观：通过“思考与交流”、“问题探究”、“学以致用”等活动，培养学生的合作意识。 三、教学重、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断、电子转移的表示方法、转移电子数的计算 教学难点：单线桥法、双线桥法标氧化还原反应 四、教学策略及方法 为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论—练习—归纳”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论，通过练习让学生巩固，最后归纳总结规律，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。
氧化还原反应 第2课时 ◆教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()
班级，组别，姓名，学号 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第二课时氧化剂和还原剂 编号：018 编写：审核：时间： ……※课前预习案※…… 【知识回顾】 1．氧化还原反应的特征是，氧化还原反应的实质是。 2．下列哪些反应是氧化还原反应 △△ ①2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O②MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ ③3NO2＋H2O======2HNO3＋NO ④2H2O2======2H2O＋O2↑ ⑤CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 3．从反应中物质得氧失氧的角度认识氧化剂和还原剂（以CuO＋H2△Cu ＋H2O为例） （1）氧化剂是指的反应物，发生反应。如CuO。（2）还原剂是指的反应物，发生反应。如H2。 【新知预习】
【预习自测】 1．下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？ （1）NaCl→Cl2 （2）KMnO4→MnCl2 （3）Fe2O3→Fe （4）CO2→CO 2．用双线桥法表示化合价变化及电子转移情况 (1) Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl （2）2H2S + SO2= 3S↓ + H2O (3) 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （4）Cl2 + H2O = HCl + HClO 【我的疑问】
…※课堂探究案※…… 【学习目标】 1. 理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念； 2. 了解常见的氧化剂和还原剂； 3. 了解表示氧化还原反应电子转移的方法——单线桥法； 4．了解氧化还原反应的应用。 【学习重点】理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 【学习难点】理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 【质疑探究】 探究一：氧化还原反应中几组概念及关系 [问题1]氧化剂和还原剂与化合价的变化、电子转移有何关系？ [问题2]试从电子转移的角度给氧化性、还原性下定义。 [问题3]试分析氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的对应关系。 [问题4]已知：氧化反应生成的产物是氧化产物，还原反应生成的产物是还原产物。找出下列反应的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
本课课标分析 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 情感态度与价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。 （2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 （3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教材分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。
学情分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 教学过程与教学设计 1．教学流程图