第三节氧化还原反应
第一课时
[要点剖析]
1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。
2．氧化还原反应的认识过程：
氧化反应和还原反应是同时发生的。
从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。
从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。
从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。
[典型例析]
例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。
［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。
［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。
［评点］我们知道，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。
例2．有下列几组反应：
A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B CO2+H2O=H2CO3
C S+O2=SO2
D Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
E．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
F．CaCO3=CaO+CO2↑
G．CH4+2O2=CO2+H2O
H．2KClO3 =2KCl＋3O2↑
以上反应中，属置换反应的是，属化合反应的是，属分解反应的是，属复分解反应的是，属氧化还原反应的是。
［剖析］根据化学反应的基本类型进行分类，只有A是置换反应，B、C属化合反应，F、H属分解反应，D、E属复分解反应，G不属基本类型的反应，ACGH中都有元素化合价的变化，所以，都属氧化还原反应。可以发现，置换反应、部分化合反应、部分分解反应属氧化还原反应，复分解反应一定不属氧化还原反应。
［解答］A；BC；FH；DE；ACGH
［评点］氧化还原反应和四种基本类型的反应是从两个不同的角度对化学反应进行分类。把这两种分类方式结合起来进行比较，可以发现两类反应之间的联系。一般而言，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
例3．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）
A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Na2O2+SO2=Na2SO4
D．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
［剖析］化学反应前后，元素化合价有无发生变化，是判断某反应是否属氧化还原反应的依据，如果反应前后有元素化合价的变化，就是氧化还原反应，否则不是。A项中氯元素的化合价部分升高、部分降低，化合价变化发生在同一元素间；B项中氮元素的化合价也是部分升高、部分降低；C项中Na2O2的氧元素化合价降低，SO2的硫元素化合价升高；D项中无元素化合价的变化。
［解答］D
［评点］简单的反应方程式可以通过观察两边元素的价态就能判断是否属氧化还原反应，对于某些复杂的化学反应，可以先根据常见元素的化合价，利用化合价规则求得关键元素的化合价，进而，判断反应是否属氧化还原反应。上述反应中，同学们还可以发现一个特例：“C”项反应从基本类型去分，属化合反应，该化合反应中无单质参加，从化合价变化去分析，却是一个氧化还原反应。
［巩固练习］
1．下列化学方程式属复分解反应的是 （ ）
A ．H 2S+CuSO 4=H 2SO 4+CuS ↓
B ．H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O
C ． 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
D ．Fe 2O 3+3CO
△2Fe+3CO 2↑ 2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）
A ．Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl
B ．Fe+CuSO 4===Cu+FeSO 4
C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
D ．CaO ＋H 2O===Ca （OH ）2
3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
C ． H 2＋CuO Cu ＋H 2O
D ．2H 2O 2H 2↑＋O 2↑ 4．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A ．化合反应一定是氧化还原反应
B ．分解反应一定不是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D ．复分解反应不一定是氧化还原反应
5．下列反应属于非氧化还原反应的是 （ ）
A ．3Cl 2+6KOH=5KCl+K ClO 3+3H 2O
B ．2NO 2+2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O
C ．SnCl 4+2H 2O=SnO 2+4HCl
D ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl
6．氧化还原反应的实质是 （ ）
A ．氧元素的得与失
B ．化合价的升降
C ．电子的得失或偏移
D ．分子中原子重新组合
7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A ．C→CO 2
B ．CO 2→ CO
C ．CuO→Cu
D ．H 2SO 4→BaSO 4
8．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A ．2H 2S ＋SO 2＝3S ＋2H 2O
B ．2KMnO 4
K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ C ．2KClO 32KCl ＋3O 2↑ D ．Cu 2O ＋H 2SO 4=CuSO 4＋Cu ＋H 2O
9．用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？分
析反应前后有无元素化合价的变化。
⑴三氧化硫跟水反应
⑵加热高锰酸钾制氧气
⑶氧化铁跟盐酸反应
⑷氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
[课后提升]
10．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl
Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O
D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑
11．用合理的分类示意图表示化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应与氧化还原反应的关系。
12．以NaCl和HCl为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系
第二课时
[要点剖析]
1．物质所含元素的化合价能够降低，该物质在化学反应中就能充当氧化剂，该物质具有氧化性，物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价，根据元素化合价的变化趋势，可以推测物质或微粒的性质。
2．在氧化还原反应中，一般有如下的强弱关系存在：氧化性较强的物质与还原性较强的物质反应生成氧化性较弱的物质和还原性较弱的物质。
3．氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反应。
4．在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
[典型例析]
例1．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）
A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O
［剖析］一个氧化还原反应的发生必然伴随着元素化合价的升降，且化合价升降的总数相等。B项中只有铁元素的化合价升高，没有其他元素的化合价的降低；D项中应注意到产物中的氮元素是0价,反应物中一个是-3，一个是+5.且两者的原子数之比是1︰1，所以化合价升降总数不等。
［解答］BD
［评点］元素化合价的升降是我们正确书写氧化还原反应式的基本思路，我们可以尝试分析，BD两项中，如果保证反应式的合理，还应有什么可能的物质产生？事实上，B项中，FeO与稀硝酸反应时，除生成Fe(NO3)3外，产物中还有NO气体；D项中，NH4NO3的+5价的氮只是部分发生了化合价的变化，产物中还有HNO3，这样化合价升降的总数就能够相等了。
例2．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
①NO ②NO2③HNO3 ④N2⑤NH3
A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部
［剖析］物质是否作氧化剂和还原剂，可以根据所含元素化合价升降情况进行分析，如果能作氧化剂，说明该物质中主要元素的原子在反应中能得到电子，化合价能够降低，亚硝酸中氮元素是+3价，所以作氧化剂时，化合价降低后对应的产物可能是①④⑤。
［解答］C
［评点］物质充当氧化剂时，说明在反应中能得电子，化合价能够降低，本身发生还原反应，生成对应的还原产物。反之，物质充当还原剂时，在反应中失去电子，化合
价能够升高，本身发生氧化反应，生成对应的氧化产物
例3．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原
C．金属阳离子被还原不一定得到单质
D．氧化剂得到电子，发生了氧化反应
［剖析］非金属单质在反应中不一定是氧化剂，如硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，硫是还原剂；元素由化合态到游离态，即由化合物到单质，化合价可能升高，也可能降低；有的金属阳离子处于高价时，被还原后可以先得到低价的离子，如三价铁离子可以被还原为二价铁离子；氧化剂在反应中得到还原剂失去的电子，本身被还原，发生了还原反应。
［解答］C
［评点］氧化还原反应过程中，要分清绝对与相对关系，注意事物的特殊性，不可公式化，教条化。
例4．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是
( ) A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强
［剖析］这是一个氧化还原型离子方程式，也是一个置换反应。可以知道，氯气是氧化剂，溴离子具有还原性，溴是溴离子发生氧化反应后生成的产物，所以氯气的氧化性比溴单质强。
［解答］D
［评点］氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，在反应中体现氧化性，其氧化性比氧化产物的氧化性要强。所含元素化合价升高的物质是还原剂，在反应中体现还原性，其还原性比还原产物的还原性要强。
例5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( ) A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
［剖析］在氧化还原反应中必须掌握这样一个规则：较强氧化性的物质与较强还原性的物质反应，生成较弱氧化性的物质与较弱还原性的物质。由两个离子方程式得到：X2＋＞Z2＋和Z2＋＞Y2＋，又因为X2＋与单质R不反应，所R2＋＞X2＋。
［解答］A
［评点］根据氧化还原反应式比较反应物和生成物的氧化性或还原性强弱，关键是要准确判断出氧化剂和氧化产物及还原剂和还原产物。
［巩固练习］
1．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl ＋2HIO 3
B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2=CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O
C ．MnO 2＋4HCl=MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑
D ．2NaCl ＋2H 2O
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ 2．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A ．Na 2S
B ． S
C ． SO 2
D ． H 2SO 4 3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A ．不可能是氧化还原反应
B ．只能是复分解反应
C ．可能是置换反应
D ．可能是化合反应
4．在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、I -、S 中，只有氧化性的是______，只有还原性的
是________，既有氧化性又有还原性的是___________。
5.有以下反应方程式：
A ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O
B ．2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑
C ．Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O
D ．2FeBr 2+3Cl 2 2FeCl 3+2Br 2
E ．MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
F ．2NaBr+Cl 2 2NaCl+Br 2
G ．KClO 3+6HCl KCl+3Cl 2↑+3
H 2O H ．HgS+O 2 Hg+SO 2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（ ）
（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（ ）
（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（ ）
（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（ ）
（6）某元素只有部分被氧化或只有部分被还原的反应（ ）
（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（ ）
6．在K 2Cr 2O 7+14HCl ＝2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .
[课后提升]
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
9．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．4
10．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W－+Z2＝2Z－+W2 B．2X－+Z2＝2Z－+X2
C．2Y－+W2＝2W－+Y2 D．2Z－+X2＝2X－+Z2
11．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
12．常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：
2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2
由此得出正确结论是（）Ａ．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强
Ｂ．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
Ｃ．2C－＋B2＝2B－＋C2不能自发向右进行
Ｄ．还原性A－＞B－
13．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ，若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是
（）A．氧化性B2＞C2＞A2 B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应D．X2与B-不能发生反应、
14．已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（）A．Fe3+Br-Cl-B．Fe2+Br-Cl-
C．Fe2+Cl-I-D．Fe2+Br-Cl-I-
15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
参考答案
第二章第三节第一课时
1．AB 2．B 3．B 4．C 5．CD 6．C 7．A 8．AD 9（略）10．BD 11．属于氧化还原反应是：有单质生成的分解反应、有单质参加的化合反应、置换反应，其它属非氧化还原反应。12．侧重了解氧化还原反应与电子转移、化合价升降的关系。
第二章第三节第二课时
1．CD 2．A 3．CD 4．H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S 5．⑴AH⑵FH⑶BH⑷C⑸G⑹EG⑺DH 6．K2Cr2O7、HCl、Cl、Cr、6e- 7．A 8．BD 9．D
10．BC 11．A 12．C 13．C 14．C 15．A
江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第三节氧化还原反应(二) 复习教案 课题：第二章第三节授课班级课时 教学目的 知识 与 技能 1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂 的概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 过程 与 方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高 科学探究能力。 情感 态度 价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、 探索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求 知欲望。 重点氧化还原反应的本质 难点氧化还原反应的概念的应用 知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物) 氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 2、氧化还原反应中电子转移的表示方 法 (1) 双线桥法---表示电子得失结果 (2) 单线桥——表示电子转移情况 化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化
3、常见的氧化剂与还原剂 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师 生活动 ［课前小练］判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？ 1、2 Na +Cl2==2NaCl 2、Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu 3、2 HgO ==2Hg +O2 ↑ 4、NH4NO3 ==N2O ↑+2H2O 5、CaO +H2O ==CaCO3 6、3 Fe +2O2 ==Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl 8、CaCO3 ==CaO +CO2↑ ［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 ［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。 ［投影］属于氧化还原反应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7； 学生讨论后并小结
第三节氧化还原(第二课时) 【学习目标】 学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能用双线桥和单线桥法标出电子转移情况。【学习重点难点】 判断氧化剂和还原剂、氧化产物还、原产物 【学习过程】
课后练习： 1、下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3 ②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 ③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△ Na 2SO 4＋2HCl ↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．①⑤ 2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====△ 2Fe ＋3CO 2 D ．2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 3、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (1)CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2 氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 (2)2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。 4、在下列反应中，HCl 作还原剂的是________，HCl 作氧化剂的是________。 A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O B ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
第三节 氧化还原反应(第2课时) 【学习任务1】：氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考1】 怎样表示氧化还原反应中电子的转移？ 【板书】 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥：表示反应前后 同一元素 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例： MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 书写步骤： ① 标变价：标出反应前后变化了的元素化合价； ② 连双线：箭头跨过等号，从反应物指向生成物的同一种元素； ③ 注得失：标出“得到”或“失去”m×ne —(电子总数)。e —：表示电子；m×n ：变价原子 数 × 价差，若m 、m 为1可省略。 【注意】 转移的电子数 = 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数。 【练习1】 用双线桥下列反应的电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物 （1）2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ （2）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O （3）4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe 2O 3 + 8SO 2 （4）3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （5）KClO 3 + 6HCl （浓）== KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 【分析】 3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O 被氧化的是 Cu 元素，被还原的是 N 元素； 氧化剂是 HNO 3 ，还原剂是 Cu ； 氧化产物是 Cu(NO 3)2 ，还原产物是 NO ； HNO 3全部作为氧化剂吗？（不是）Cu 全部作为还原剂吗？（是） 氧化剂与还原剂个数之比是 2 : 3 ，被还原的HNO 3与未被还原的HNO 3的质量比是 1 : 3 。 硝酸在该反应中既表现出 氧化性、酸性 。 【板书】 部分氧化还原反应：参加反应的氧化剂（或还原剂）只有部分发生还原反应（或氧化反应） 歧化反应：同一反应物中的相同价态同一元素，化合价既升高又降低的氧化还原反应。（即中间变两头）。如：中间价态 → 高价 + 低价。3Cl 2 + 6KOH == 5KCl + KClO 3 + 3H 2O 作氧化剂的Cl 2 与作还原剂的Cl 2质量之比为 5 : 1 。 归中反应：同一元素不同价态，生成中间价态的氧化还原反应。（两头变中间）。如：高价 + 低价 → 中间价态（只靠拢，不交叉） 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 5 : 1 。 【练习2】 按要求填空： （1）在Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为 1 : 1 。 失2×e — 得2e — MnO 2：氧化剂 MnCl 2：还原产物 HCl ： 还原剂 Cl 2： 氧化产物 高温
第三节氧化还原反应 课前预习学案（1） 一、预习目标 1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还 原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应 2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧 CuO失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C发生氧化反应 CuO发生还原反应 H2O+C高温H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H2△Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。 2、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
第三节氧化还原反应 知识点一、氧化还原反应 【思考与交流】请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【答案】①3Fe + 2O2点燃Fe3O4；②S + O2点燃SO2； ③2H2 + O2点燃2H2O ；④C+2CuO 高温2Cu + CO2↑。 这类反应的4类标准为得氧为氧化反应，失氧为还原反应。 【思考与交流】氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？ 【答案】以H2 + CuO △Cu+ H2O为例，既有CuO失去氧发生还原反应，又有H2得到氧发生氧化反应。因此氧化反应与还原反应是同时进行的。 全面认识氧化还原反应 (1)从得、失氧的角度认识氧化还原反应 初中根据反应中物质是否得到氧或失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应。 反应类型得氧失氧的情况举例 氧化反应物质得到氧的反 应 还原反应物质失去氧的反 应 氧化反应和还原反应是同时发生的，我们把这样的反应称为氧化还原反应。 【特别提醒】氧化反应和还原反应一定是同时发生的。因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，即原子个数守恒,有物质得到氧，就必然有物质失去氧，所以在同一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应。 (2)从化合价升、降的角度认识氧化还原反应 在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。如在一氧化碳还原氧化铜的反应中
碳元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。 由此可知，元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。 在上述反应中，铁元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。此反应中并没有氧的得失，但也属于氧化还原反应。 【总结】①凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。氧化还原反应不一定有氧得失。 ②若无元素化合价升降，就是非氧化还原反应。 【注意】①在氧化还原反应中，并不是所有的元素化合价都发生改变,故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。 ②并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。 (3)从电子转移角度认识氧化还原反应 ①从电子得失角度分析 在化学反应中，活泼的金属元素原子（如Na、K等最外层是1个电子）易失去电子，达到8电子的稳定结构，表现出正价，形成阳离子。较活泼的非金属元素原子（如Cl、O、F等最外层分别是7、6、7个电子）易得到电子而达到8 电子稳定结构，表现出负价，形成阴离子。 例如氯化钠的形成：
第一单元物质及其变化 第三节氧化还原反应（二） 一、基础巩固 1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（） A．SO2+2H2S═3S↓+H2O B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 【答案】A 【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选； B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选； C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选； D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选； 故选：A。 2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（） A．海水晒盐B．电解饱和食盐水 C．海带提碘D．用氯气制漂粉精 【答案】A 【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选； B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．用氯气制漂粉精由Cl2变为Ca（ClO）2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选； 故选：A。 3．下列变化中，气体被氧化的是（） A．C2H2通入酸性KMnO4溶液 B．Cl2通入KBr溶液
C．H2S通入CuSO4溶液 D．NH3通入AlCl3溶液 【答案】A 【解析】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选； B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选； C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选； D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选； 故选：A。 4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（） A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2 【答案】D 【解析】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，则氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2， 故选：D。 5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（） A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 B．SO2+2H2S═3S+2H2O C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 D．3Mg+N2Mg3N2 【答案】A 【解析】A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故A选； B．SO2+2H2S═3S+2H2O中硫化氢为还原剂，SO2为氧化剂，故B不选； C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2中，氯元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，NaI为还原剂，故C不选； D．3Mg+N2Mg3N2中，镁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，Mg为还原剂，故D不选； 故选：A。
氧化还原反应（二） 同学们好，我是师，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。 在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。 首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。 下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。 我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。 用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。 下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分
第三节氧化还原反应 第一课时 [要点剖析] 1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。 2．氧化还原反应的认识过程： 氧化反应和还原反应是同时发生的。 从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。 从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。 从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。 [典型例析] 例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。 ［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。 ［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 ［评点］我们知道，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。 例2．有下列几组反应： A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
课题：氧化还原反应讲解时间：40分钟年级：高一
【提问】下列9个化学反应分别属于什么类型？哪些反应是氧化还原反应？ （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O （3）2Na+Cl2=2NaCl（点燃） （4）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl （5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （6）2Cu+O2=2CuO（加热） （7）CaCO3=CaO+CO2↑（高温）（8）H2+CuO=Cu+H2O（加热） （9）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）（36min）【总结】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应叫作非氧化还原反应。 （37min）点评并展示学生的归纳结果 ①化合反应：有单质参加的反应是氧化还原反应。 ②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 ③置 换反 应： 全部 是氧 化还 原反 应。 ④复分解反应：都是非氧化还原反应。完成相关练 习，归纳、 总结四种基 本反应类型 和氧化还原 反应的交叉 关系。 通过氧化还 原反应与初 中已学习的 四种基本反 应类型之间 的关系的对 比，让学生 体会交叉分 类法在化学 中的应用， 培养逻辑思 维能力。
课堂小结（40min）请同学起来梳理本堂课的知识 点，老师提出要求学生重点掌握的知识 点。 积极回忆， 归纳整理 梳理课堂重 难点，帮助 学生记忆 板书设计 第一课时氧化还原反应 1、定义：凡是有元素化合价升降 的反应都是氧化还原反应。 2、实质：电子的转移（得失或偏 移） 3、电子转移的表示方法：双线桥 法、单线桥法 4、氧化还原反应与四种基本反应 类型的关系： 副板书 得氧—氧化反应—化合价升高—失 电子； 失氧—还原反应—化合价降低—得 电子。 “有升必有降” 教学反思
第三节氧化还原反应(2) 【学习目标】 １．掌握氧化剂、还原剂的概念； ２．能用正确表示氧化还原反应中电子的转移情况 【学习重点】氧化剂、还原剂的概念； 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【课堂练习】在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；作氧化剂． 而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；作还原剂该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。 一．常见的氧化剂和还原剂 规律：高价氧化低价还，中间价态两边转． 1．常见的氧化剂及其一般的还原产物 O2、Cl2、MnO2浓硫酸、HNO3、MnO4-(KMnO4)、Fe3+(FeCl3)等。 (2) 常见的还原剂及其一般的氧化产物： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 低价位的离子：I- (HI) S2- (H2S) Fe2+SO32-(SO2) 【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ S SO2H2SO3 H2O2 FeCl2 2．氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 ① C+CO 2 ==2CO ②2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O ③Cl 2+H 2O==HCl+HClO ④2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 3．电子的表示方法 （1）“双线桥”法 例： ． Fe 2O 3＋＋3CO 2 （2）2KClO 3 ＋3O 2↑ 【课堂练习】 ①MnO 2＋4HCl(浓)加热 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②Cu ＋ Cl 2点燃 CuCl 2 ③Cl 2 ＋2NaOH === NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O ④2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ （2 化合价 , 电子,发生 反应
2019-2020年高中化学第三节氧化还原反应第二课时学案新人教版必 修1 【学习目标】 知识与技能 1、了解氧化还原反应的分类。 2、能够用双线桥法及单线桥法标注电子转移数 过程与方法 1、理解电子转移守恒在氧化还原反应中的应用 2、能够运用电子转移守恒解决简单的计算 情感、态度与价值观 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原反应反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【知识回顾】 判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物 ①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O ②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O ④Cl2+H2O=HCl+HClO 【教学过程】 一、氧化还原反应的类别 1、全部氧化还原反应与部分氧化还原反应 全部氧化还原反应： 部分氧化还原反应： 2、同一元素间发生的氧化还原反应 歧化反应： 归中反应： 二、标注电子转移数 1、电子转移守恒定律 注意：
由于在任何氧化还原反应中，元素化合价的变化值与电子得失的数目相统一，即 元素化合价的升高值＝失去电子的数目； 元素化合价的降低值＝得到电子的数目。 因此：在反应中化合价的升降总数也相等。 2、电子转移数的求算 电子转移数=化合价升（降）数= 练习：求算下列反应中的电子转移数 C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【归纳总结】求算电子转移数应注意的问题 3、在方程式中标注电子转移数 （1）双线桥法 化合价升高，失2×e-,发生氧化反应 例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl 化合价降低，得2×e-,发生还原反应 方法： ①正确书写化学方程式 ②将有变化的元素由反应物到生成物用箭号连接 ③注明化合价的升降、电子得失数目及被氧化（被还原） ④检查电子数是否遵循电子转移守恒定律 练习： 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2+O2↑ （2）单线桥法 只用一个线桥，由失电子的元素（化合价升高的元素）指向得电子的元素（化合价降低的元素），在线桥上标注电子转移的总数。 2e- 例如： 2Na + Cl2 ═ 2NaCl 练习： ①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O ②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第三节氧化还原反应（第二课时） 本节教材是化学必修一（人教版）的第二章《化学物质及其变化》的第三节。其中的第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，电子的转移直接定义了氧化剂和还原剂的概念；然后介绍了一些常见的氧化剂和还原剂。 教学目标 知识与技能： （1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。 过程与方法： 利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。 情感态度与价值观： 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。。 教学重点： 认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。 根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。 教学难点： 根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。
第三节氧化还原反应（第二课时）学案 学习目标： （1）通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 （2）了解常见的氧化剂、还原剂。 （3）通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。 学习过程： 讨论：如何实现从氧化铁到铁的物质转化？以方程式表示。 一、 所含元素化合价，→→→ 反应物 所含元素化合价，→→→ 讨论：怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性？ 。
1、了解常见元素的常见价态，如：、、。 硫： 的化合价可以，所以具有； 的化合价可以，所以具有； 的化合价可以，所以具有； 2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。 如： H Na K Al C O F Cl (标出以上元素的常见比较稳定的化合价) 3、分析物质中的核心元素。 如：浓硫酸中的元素；硝酸中的元素。 二、常见的氧化剂和还原剂 课本P37最后一段列举的物质。 三、现有物质H 2O 2， ①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度） ②怎样验证你的预测是否正确？ 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量溶液于试管中，滴加双氧水。意图：。 实验二：取适量溶液于试管中，滴加双氧水。意图：。 请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。 现象： 实验一： 实验二： 小结：分析物质性质的一般程序
第三节氧化还原反应 一、氧化还原反应 1、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应 2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离） 口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还） 化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂 （降得还氧） 3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数 4、氧化还原反应中电子转移的表示方法 ○1双线桥法——表示电子得失结果 ○2单线桥法——表示电子转移情况 注意：A、单箭号（在反应物之间）
B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电 子）元素 C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于 还原剂失电子总数） 5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应 （1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降， （2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。 （3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。 6、氧化还原反应中的一般规律： （1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有 还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。 （3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不 交叉，最多达到同种价态。 （4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。 （5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
第三节氧化剂和还原剂（第二课时）（编号：B302） 【自学目标】1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的感念。 2.掌握氧化还原反应表示方法 【自学重点】氧化还原反应表示方法 【自学过程】 一、知识回顾 1、概念：凡有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。 2、特征：反应中有元素化合价的升降（化合价升高总数=化合价降低总数） 3、本质：反应中有电子得失或电子对的偏移（氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数） 4、特点：1)从得氧失氧角度分析: 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。 2)从化合价升降角度分析:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。 3)从电子转移角度分析:有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。 二、氧化还原反应的基本概念及相互关系： 1、基本概念： 氧化剂 : 得到电子（或电子对偏向）的反应物，还原产物：所含元素化合价降低的生成物。 还原剂 : 失去电子（或电子对偏离）的生成物，氧化产物：所含元素化合价升高的生成物。 得到电子化合价，被，是剂，具有性； 失去电子化合价，被，是剂，具有性。 记忆方法：失升氧，得降还，若问剂，两相反。 三、双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况： 1．双线桥法： 自学课本36页钠在氯气中燃烧模式 练习 ⑴ CuO +H2 = Cu + H2Ｏ⑵2KClO3 = 2KCl + 3O2 2.基本关系： 3.双线桥法表示电子转移情况的特点： 1)箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2)箭头不代表电子转移方向 3)要标明“得”、“失”电子数，电子有得必有失，电子得失总数应相等 四、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况： 自学课本37页氢气还原氧化铜及钠在氯气中燃烧模式 2、单线桥法表示氧化还原反应中电子转移的特点：
第三节氧化还原反应 课题氧化还原反应（第2课时）单元 1 学科化学年级 学习目标知识与技能 1.学习氧化剂和还原剂的概念。 2.掌握常用的氧化剂和还原剂。 3.了解生活中的氧化还原反应。 过程与方法 引导学生自主学习，引导学生学会区分氧化剂和还原剂，掌握常用的氧化剂和还原剂，了解生活中常见的氧化还原反应产生的现象。 情感、态度与价值观 1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 重点 1.学习氧化剂和还原剂的概念 2.掌握常用的氧化剂和还原剂 难点掌握常用的氧化剂和还原剂 教学过程 教学环节教师活动学生活动设计意图 导入新课教师：还记得上次课中用反应式表示的氧化剂和还原剂之间的关系吗？（展示反应式） 教师和学生互动：氧化剂得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应，得到还原产物。 口诀为：“得降还”氧化剂。 （展示反应式） 教师和学生互动：还原剂失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 口诀为：“升失氧”还原剂。 教师：引出本节课学习内容学生和老师一 起回忆上节课 的内容。 在老师的带领 下，对氧化剂 和还原剂进行 回忆。 从学过的知识 点出发，能够较 快地让学生进入 本节课堂学习。 简单的思维训练 能够让学生不害 怕对本节课知识 点学习，感悟本 节课的知识点
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面 【思考讨论】观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”。 CuO + H2——Cu + H2O Cl2 + 2Na ——NaCl 教师：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。因此答案如下： 教师：氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。因此答案如下： 【新知讲解】 还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。 【思维启迪】用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关系。 【新知讲解】常用作氧化剂的物质 （1）典型的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（氧化性强弱与非金属活动性基本一致）（2）含有变价元素的高价化合物：浓硫酸、KClO3、HNO3、KMnO4、HNO3等 （3）金属阳离子：Fe3+、Cu2+等（金属与盐、和老师一起思 考答案。 同时从得失电 子和升降化合 价两个角度对 题目进行解 答。 记录笔记，在 书中相应部位 进行勾画，养 成良好的学习 习惯。 记录笔记，在 书中相应部位 进行誊写，养 成良好的学习 习惯。 通过对问题的解 析，帮助同学们 理解概念。 通过讨论，帮助 同学对知识点的 掌握。 通过老师口述和 PPT展示，帮助同 学们掌握知识 点，并加深对知 识点的印象。 通过老师口述和 PPT展示，帮助同 学们掌握知识 点，并加深对知 识点的印象。
第三节氧化还原反应（第二课时） 一、课标要求 在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 二、教学目标 知识与技能： 1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用； 2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应 过程与方法： 运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法 情感态度与价值观： 理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。 三、重点、难点 氧化剂和还原剂四、教学过程 ［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断： 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？ 2CuO+H2==4cu +H21 MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原 3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？ 2H2O2====2H2O+O21 CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。 ［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质 还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？ ［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。（以CuO+隹==Cu+HQ为例） ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。例 失2c .化合价升高，被氧化
第三节 氧化还原反应 氧化还原反应相关概念 问题引领 【问题1】 初中学习了四大基本反应类型，但是有些反应如：CO 2+C 2CO 不属于它们中的任何一种，那应该怎 么分类呢？这样的反应有什么特征？还有哪些反应和它属于同一类型？ 【问题2】 3Fe+2O 2 Fe 3O 4 CuO+C Cu+CO 2↑ 这两个反应属于哪种反应类型？ 概念理解 一、氧化还原反应 1、概念：凡有元素化合价升降的化学反应 2、特征（判别方法）：化合价改变 3、微观解释 4、本质：电子的转移（得失或偏移） 5、四大基本反应类型与氧化还原的关系 高温 高温 点燃
二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂：得到电子（降价） 还原剂：失去电子（升价） 【讲例】 （双选）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（） A．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3 C．2F2+ 2H2O = 4HF+ O2 D．2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 常见氧化剂：①活泼金属单质：O2、Cl2、Br2、I2 ②高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+ ③高价或较高含氧化合物： KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、HNO3、KClO3 ④过氧化物：H2O2、Na2O2 常见还原剂：①活泼或较活泼非金属 ②某些非金属单质：C、H2 ③低价金属阳离子：Cu2+、Fe2+ ④非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl- ⑤较低价化合物：CO、SO2、H2S、NH3 疑难化解 三、规律 1、判断反应类型 点燃高温 3Fe+2O2 Fe3O4 CuO+C Cu+CO2↑ 氧化剂→氧化性→得电子→降价→还原反应→还原产物 被还原 还原剂→还原性→失电子→升价→氧化反应→氧化产物 被氧化 八字口诀：升失氧，还；降得还，氧 2、判断性质强弱
氧化还原反应（第2课时） 【学习目标】 1. 理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的理解及其联系。 2. 学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应。 【学习过程】 1. 氧化剂和还原剂： （1）氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质称为氧化剂，氧化剂具有氧化性。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应。氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。 （2）还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质称还原剂，还原剂具有还原性。在氧化还原反应中，还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。还原剂氧化后的生成物叫氧化产物。 2CuO+C 2Cu +CO 22NaCl 4 FeSO ①氧化和还原是矛盾的两个方面，所以氧化剂和还原剂同时存在，氧化反应和还原反应同时发生。 ②氧化性和还原性和化合价的关系：元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。 ③升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还． （做还原剂，本身具有 还原性），降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧． （做氧化剂，本
身具有氧化性）。 ④判断一个反应是否是氧化还原反应的方法：根据元素的化合价是否改变来判断一个反应是不是氧化还原反应。 ⑤判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法：凡是能得到电子，所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之，在反应中易失电子，所含元素的化合价升高的物质具有还原性。 2.氧化还原反应的表示方法： （1）双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数×发生价态变化的原子个数)；④将转移电子数标在线上。 (2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化还原反应的步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：桥线只在反应物中，不跨越“＝”与生成物相连。③在桥线上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。 3.常见的氧化剂与还原剂： 类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，