氧化还原反应（二）
一．选择题（共18小题）
1．（2014?浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A．Z n B．C u C．Z n2+D．F e3+
2．（2012?河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，
①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（）
A．②①③④B．②④①③C．④③①②D．③②①④
3．（2011?松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
4．（2011?石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．
C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au
5．（2010?福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）
A．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
B．
铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D．
四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物
6．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣
7．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
8．下列对递变规律的描述正确的是（）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高
9．下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
10．（2009?广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
11．（2014?唐山一模）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
12．（2013?青岛二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾
前者表现出还原性后者表现出漂白性
溶液褪色
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀
C SO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和
说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
Na2CO3溶液有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
13．（2012?徐汇区二模）已知还原性SO32﹣＞I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A．肯定不含I﹣B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣
14．（2012?邯郸一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）
实验实验现象结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
15．（2012?长宁区二模）下列各项说法或比较中正确的是（）
A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O
C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．离子半径：Cl﹣＞S2﹣＞Mg
16．（2011?肇庆一模）下列判断中一定正确的是（）
A．若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
B．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
17．（2011?金台区模拟）分析如下残缺的反应：RO3﹣+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．R O3﹣中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
18．（2010?中山模拟）已知有以下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列说法正确的是（）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4D．还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
二．填空题（共12小题）
19．回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是_________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4﹣氧化性由强到弱的顺序是_________．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_________．
（4）在一定条件下，RO3n﹣和Cl2可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n﹣被_________（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是
_________．
20．关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？_________推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）_________
（3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为．
21．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是_________，实验中观察到的现象是_________．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是．（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_________（填离子符号）．
22．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
MnO+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣
MnO+e﹣═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_________影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_________→_________．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是_________（填序号）．a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化．
23．（2008?大同模拟）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+
（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
_________Fe（NO3）3+_________NaOH+_________Cl2=_________Na2FeO4+_________
NaNO3+_________NaCl+__________________．
氧化剂与还原剂物质的量之比_________
（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因_________．
24．（2014?河南一模）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是_________．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：_________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX 能否反应：_________（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_________．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是_________．（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：_________．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X﹣、Y﹣五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）_________．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是_________．
25．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含_________（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致．（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂（填序号）实验现象
方案1 __________________
方案2 __________________
（4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_________．
（5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为_________．
26．（1）铁钉浸入CuSO4溶液，铁钉表面上会附有红色物质，铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质．则Cu、Fe、Ag中，原子的还原性强弱顺序是_________，Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最强．（2）铁钉在Cl2中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色的溶液（FeCl2），则Cl2、Cl﹣、H+中，具有氧化性的微粒是_________，其氧化性强弱顺序为_________．
27．（2010?娄底模拟）已知氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣＞I2．现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量．（1）可观察到的现象是：①_________；②_________．
（2）写出有关离子方程式：①_________；②_________．
28．向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I﹣、Cl﹣、I、Fe2+、Fe3+等粒子的物质的量随n（Cl2）：n（FeI2）变
化的曲线如图所示．
已知：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+
请回答下列问题：
（1）指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示_________；线段C表示_________．
（2）写出线段D所表示的反应的离子方程式：．
（3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，溶液中n（Cl﹣）：n（I）=_________．
29．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO2+6C+2N21Si3N4+6CO．
（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性_________＞_________（填化学式）．
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_________N A，此时混合气体的平均相对分子质量是_________．
三氟化氮（NF3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．
（3）写出并配平反应的化学方程式_________．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
_________．
30．阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作_________剂．（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为_________．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g 铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是_________
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为_________，由此可知Cu2+的氧化性_________Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．
氧化还原反应（二）附答案
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．（2014?浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A．Z n B．C u C．Z n2+D．F e3+
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答即可．
解答：解：反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+中，Cu2+是氧化剂，Zn2+是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2+的氧化性强于Zn2+．
故选C．
点评：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是判断氧化性强弱的方法，难度不大．
2．（2012?河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中，
①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（）
A．②①③④B．②④①③C．④③①②D．③②①④
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低，可以根据元素化合价降低的情况来确定被还原的量的多少．
解答：
解：①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例
是2：1；
②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例是1：
1；
③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的比例
是4：1；
④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，参加反应的氧化剂总量和被还原的氧化剂的
比例是5：1；
氧化剂被还原的比例依次是：0.5、1、0.25、0.2，从高到低的顺序是：②①③④．
故选A．
点评：在氧化还原反应中，氧化剂被还原，被还原的部分元素的化合价降低是解决本题的关键所在，难度不大．
3．（2011?松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺
序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（）
A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+
C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立，但是注意金属钠和盐溶液反应的特殊情况．解答：解：A、根据2Ag++Fe=2Ag+Fe2+可知氧化性是Ag+＞Fe2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A 正确；
B、根据2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+可知氧化性是Fe3+＞Cu2+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B正
确；
C、根据2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe可知氧化性是Fe3+＞Zn2+，氧化性是Fe3+＞Cu2+＞H+＞Zn2+＞Na+，符合题干
已知条件，所以化学方程式成立，故C正确；
D、根据反应Cu2++2Na=Cu+2Na+，可知氧化性是Cu2+＞Na+，符合题干已知条件，但是金属钠和盐反应的实
质是先和水的反应，不会置换出金属铜，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
4．（2011?石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+
B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，．
C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：A、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；
C、阴极得到电子发生还原反应；
D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥．
解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量
的增加不相等，故B错误；
C、阴极是电解质中的阳离子发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu，故C正确；
D、粗铜中含有少量Fe、Zn、Ni，Ag、Pt等杂质做阳极，Ag和Pt不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电
解后，电解槽底部的阳极泥中只有Ag和Pt，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．
5．（2010?福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的
化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（）
A．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
B．
铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
D．
四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题；元素及其化合物．
分析：A、根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
B、根据氧化还原反应的有关知识来回答；
C、根据电荷守恒来判断离子方程式的正误；
D、根据同系物和同位素概念的区别来回答．
解答：解：A、电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故A正确；
B、Ce4+有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、根据氧化性：Ce4+＞Fe3+来判断反应能发生，应该为：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，故C错误；
D、同系物是分子结构相似，组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构的不同有机物之间的互称，四种核素Ce、
Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素，故D错误；
故选A．
点评：本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大，主要以基本概念的掌握为关键．
6．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
解答：解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②中ClO3﹣是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2．
故选：C．
点评：本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．
7．以下进行性质比较的实验，不合理的是（）
A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中
B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气
C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液
D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
考点：氧化性、还原性强弱的比较；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：实验设计题．
分析：A．根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析；
B．可通过单质之间的置换反应证明氧化性强弱，单质的氧化性越强；
C．金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属的金属性越强；
D．可根据对应最高价含氧酸对应的盐溶液的酸碱性判断酸性的强弱．
解答：解：A．铁加入硫酸铜溶液中，生成铜，铁是还原剂，铜是还原产物，可以比较铁与铜的还原性强弱，不能比较Cu、Fe2+的还原性，故A错误；
B．将氯气通入溴化钠溶液，生成单质溴，可证明氯气的氧化性比溴强，故B正确；
C．氯化镁和氯化铝分别与氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中，氢氧化铝表现酸性，但氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强，所以镁的金属性比铝强，故C正确；
D．Na2CO3溶液呈碱性，说明碳酸为弱酸，Na2SO4溶液呈中性，说明硫酸为强酸，故D正确．
故选A．
点评：本题考查非金属性与金属性、氧化性与还原性强弱比较的实验设计，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意选项C的理解．
8．下列对递变规律的描述正确的是（）
A．氧化性：Na+＜K+＜Rb+＜Cs+
B．卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C．在卤素的氢化物中，HI的还原性最强
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次升高
考点：氧化性、还原性强弱的比较；元素周期律的作用；卤素原子结构及其性质的比较．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱；
B．元素的非金属性越强卤素氢化物的稳定性越强；
C．元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱；
D．从上往下，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱．
解答：解：A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则对应阳离子的氧化性越弱，则Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，故A错误；
B．随核电荷数的递增，卤素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故B错误；
C．碘元素的非金属性最弱，HI的还原性最强，故C正确；
D．碱金属元素随核电荷数的递增，熔沸点依次降低，故D错误．
故选C．
点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较、元素周期律等，明确元素的非金属性越强，氢化物的还原性越弱是解题的关键．
9．下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
③常温下，α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α1=α2＞α3
④同温下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b，则a＞b（）
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
考点：氧化性、还原性强弱的比较；电解质在水溶液中的电离；影响盐类水解程度的主要因素．
专题：氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
②结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧
根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；
④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+
的浓度．
解答：解：①溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、
AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故①正确．
②二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离
子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故②正确；
③pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离
的，氢离子浓度为10﹣12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10﹣2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α
1=α2＜α3，故③错误；
④NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解沉淀越大，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶
液中a＞b，故④正确．
故①②④正确．
故选D．
点评：本题考查物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，难度中等，注意A 选项中的特殊性，对基础知识多加记忆．
10．（2009?广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：压轴题；氧化还原反应专题．
分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答．
解答：解：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2+的还原性，故A错误；
B．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸
性，而分解生成的水是中性，溶液pH值升高，故B错误；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变，故C正确；
D．因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D正确．
故选：CD．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大．
11．（2014?唐山一模）根据表中信息判断，下列选项正确的是（）
序号反应物产物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②C12、FeBr2FeC13、FeBr3
③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；
A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；
B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子部分氧化；
C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；
D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．
解答：解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，故A错误；
B、2C12+6FeBr2=3FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部
氧化，溴离子部分氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B正确；
C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1mol Cl2，转移电子10mol，故C错误；
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2
＞Fe3+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应反应实质，电子转移的计算应用，主要是反应产物的判断，掌握离子性质和氧化还原反应规律应用是解题关键，题目难度中等．
12．（2013?青岛二模）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾
前者表现出还原性后者表现出漂白性
溶液褪色
B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀
C SO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物
D BaSO4饱和溶液中加入饱和
说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
Na2CO3溶液有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
考点：氧化性、还原性强弱的比较；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．
分析：A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；
B、银和氧气反应生成氧化物，和硫化物反应生成硫化银变暗；
C、二氧化硫和次氯酸钠在碱性溶液中发生氧化还原反应，表现二氧化硫的还原性；
D、沉淀形成与离子浓度大小有关，温度不变溶度积常数不变．
解答：解：A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；亚铁离子和高锰酸钾溶液反应表现亚铁离子的还原性，故A错误；
B、由于空气中存在O2和极少量O3，可将Ag氧化为AgO，表面变暗；纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐
渐变暗，故B正确；
C、SO2能与次氯酸及碱反应是次氯酸根离子的强氧化性和二氧化硫的还原性，故C错误；
D、BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积等
于碳酸钡的Ksp，实际K sp（BaSO4）小于K sp（BaCO3），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应的进行依据和性质应用，物质性质和盐酸化合价变化是解题关键，题目难度中等．
13．（2012?徐汇区二模）已知还原性SO32﹣＞I﹣，某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A．肯定不含I﹣B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32﹣D．可能含有I﹣
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一定
含有SO32﹣．
解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，判断一
定含有SO32﹣；分析判断可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，铵根离子不
能确定；
A、溶液中可以含有I﹣，故A错误；
B、溶液是无色，肯定不含Cu2+，故B正确；
C、原溶液中一定含有SO32﹣，故C错误；
D、加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，所以I﹣可能含
有，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了氧化还原反应顺序进行的规律应用，离子性质的分析判断是解题关键，题目难度中等．14．（2012?邯郸一模）根据下列实验现象，所得结论正确的是（）
实验实验现象结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A．A B．B C．C D．D
考点：氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．
专题：实验评价题．
分析：A．左烧杯中铁为正极，Al为负极，右边烧杯中铜为正极，Fe为负极；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属性越强．
解答：解：A．左烧杯中铁为正极，Al为负极，右边烧杯中铜为正极，Fe为负极，所以金属的活泼性：Al ＞Fe＞Cu，金属越活泼，其阳离子的氧化性越弱，所以氧化性：Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；
B．氯气能将溴离子、碘离子全氧化，该装置不能说明溴氧化碘离子，所以不能得出氧化性Br2＞I2，
故B错误；
C．白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，则K sp为AgCl＞AgBr＞Ag2S，故C正
确；
D．由装置发生强酸制取弱酸的反应可知，酸性为：盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，
对应的非金属性越强，由于盐酸不是最高价含氧酸，所以不能比较Cl和C、Si的非金属性强弱，故D
错误；
故选：C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及电化学、氧化性比较、沉淀的转化、酸性及非金属性比较等，侧
重反应原理的考查，题目难度不大
15．（2012?长宁区二模）下列各项说法或比较中正确的是（）
A．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+B．热稳定性：HF＞H2Se＞H2O
C．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．离子半径：Cl﹣＞S2﹣＞Mg
考点：氧化性、还原性强弱的比较；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：A．氧化性Fe3+最强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．可根据非金属性的强弱比较H2CO3和H2SiO3的酸性；
D．离子核外电荷排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小．
解答：解：A．氧化性应为Fe3+＞Ag+＞Cu2+，故A错误；
B．非金属性F＞O＞Se，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
C．已知醋酸可与碳酸钠反应，说明醋酸酸性大于碳酸，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．Cl﹣、S2﹣离子核外电荷排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应有S2﹣＞Cl﹣，故D错
误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及氧化性的比较、氢化物的稳定性、酸性以及离子半径的大小比较，侧重于元素周期律的考查，题目难度中等．
16．（2011?肇庆一模）下列判断中一定正确的是（）
A．若A2+2D﹣=2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣
B．若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
考点：氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期率的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
专题：氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题．
分析：A、根据还原剂还原性强于还原产物的还原性判断．
B、R2﹣和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期．
C、Y的氢化物可能存在氢键．
D、同主族自上而下非金属性减弱．
解答：解：A、反应A2+2D﹣=2A﹣+D2中，D﹣是还原剂，是还原产物A﹣，原剂还原性强于还原产物的还原性，所以还原性D﹣＞A﹣，故A正确；
B、R2﹣和M+的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，故B错误；
C、若分子结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，氢化物的沸点越高．但
Y的氢化物可能存在氢键，不能确定沸点高低，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，M、N是同主族元素，原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，故
D错误．
故选：A．
点评：考查氧化性与还原性强弱比较、元素周期律、结构与位置关系、分子结构与性质等，综合性较大，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
17．（2011?金台区模拟）分析如下残缺的反应：RO3﹣+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（）A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．R O3﹣中的R元素在所有的反应中只能被还原
C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
考点：氧化性、还原性强弱的比较；原子结构与元素周期率的关系．
分析：根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析缺项中R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答．
解答：解：A、因单质中元素化合价为0，则R2中R元素的化合价为0，而RO3﹣中R元素的化合价为+5价，则缺项所填物质中的R元素的化合价应小于0，即反应中缺项所填物质中的R元素的化合价升高，则缺
项所填物质为还原剂，故A错误；
B、因R2中R元素的化合价为0，RO3﹣中R元素的化合价为+5价，在该反应中被还原，而由电子守恒
得5e﹣=失5e﹣，由电荷守恒可知缺项共有5个单位的负电荷，即缺项应为R﹣，则元素的最高价为+7价，RO3﹣中的R元素在其它的反应中也可被氧化，故B错误；
C、因缺项为R﹣，其元素的最高价为+7价，在同周期最后边（不考虑稀有气体），由同周期随原子序数
的增大原子半径在减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故C正确；
D、因R元素的最高价为+7价，则R元素应为元素周期表中的第ⅦA族元素，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R 的最低化合价是解答的关键．
18．（2010?中山模拟）已知有以下反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列说法正确的是（）
A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．氧化性：I2＞Fe3+＞H2SO4＞Cl2
C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4D．还原性：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，通过氧化反应得到的产物为氧化产物，所含元素化合价升高的物质为还原剂，通过还原得到的产物为还原产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性以及还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．
解答：解：①反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2，还原剂为KI，还原产物FeCl2，还原性I﹣＞Fe2+；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+，还原剂为FeCl2，还原
产物为FeCl3，还原性Fe2+＞Cl﹣，
③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化剂为I2，氧化产物为H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4，还原剂是SO2，
还原产物为HI，还原性SO2＞I﹣，
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，还原性SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．
二．填空题（共12小题）
19．回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是Fe和Br
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）．则Cl2、Fe3+、MnO4﹣氧化性由强到弱的顺序是MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+．
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O．
（4）在一定条件下，RO3n﹣和Cl2可发生如下反应：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n﹣被氧化（填“氧化”或“还原”），RO3n﹣中元素R的化合价是+4．
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．
专题：氧化还原反应专题．
分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水；
（4）化合价升高元素在反应中被氧化，根据电子守恒可以计算元素的化合价．
解答：解：（1）该氧化还原反应中，Fe元素化合价升高，元素被氧化，故答案为：Fe；
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，证明氧化性是Cl2＞Fe3+，浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2），则证明氧化性是MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性顺序是：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+，故答案为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+；
（3）氨气具有还原性，可以和氧化铜之间反应生成单质铜、氮气和水，反应原理方程式为：
3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；
（4）反应RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O中，Cl元素的化合价是降低的，总共降低了2价，所以R 元素的化合价是升高的，RO3n﹣被氧化，R元素共升高了6﹣（6﹣n）价，根据电子守恒，即R元素化合价升高了n价，所以n=2，根据化合价规则，RO3n﹣中元素R的化合价是+4价，
故答案为：RO3n﹣；+4．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子守恒的应用，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．
20．关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2推测下列过程的结果，按要求写出反应式
（1）工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O
（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反应写化学方程式（不反应不填）2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl （3）将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应的离子方程式为2Fe2++6I﹣+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl﹣．
考点：氧化性、还原性强弱的比较；化学方程式的书写；离子方程式的书写．
专题：氧化还原反应专题．
分析：熟记具有氧化性的物质或离子，氧化性强的离子能将还原性的离子氧化，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：解：Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具有氧化性，氧化性强弱顺序是：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2，故答案为：H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2；
（1）绿色氧化剂是双氧水，能将溴离子氧化为溴单质，本身被还原为水，实质是：H2O2+2Br﹣
+2H+=Br2+2H2O，故答案为：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O；
（2）FeCl3溶液通入SO2，三价铁具有氧化性，二氧化硫具有还原性，三价铁能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为亚铁离子，即2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案为：
2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl；
（3）氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子，当FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为3：4完全反应时，亚铁离子剩余，碘离子全部被氧化，氯气消耗完毕，即2Fe2++6I﹣
+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl﹣，故答案为：2Fe2++6I﹣+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl﹣．
点评：本题是一道氧化还原反应的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
21．资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是KSCN溶液，实验中观察到的现象是溶液变红色．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+（填离子符号）．
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：实验探究和数据处理题；氧化还原反应专题．
分析：（2）溴水和三价铁的溶液均呈黄色；
（3）三价铁离子的检验试剂是KSCN溶液，现象是显红色；
（4）溴单质具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价；
（5）还原性较强的离子先被氧化剂氧化．
解答：解：（2）溴水和三价铁的溶液均呈黄色，上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，所以就是加入1～2滴的溴水导致的溶液显黄色，故答案为：Br2；
（3）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，检验亚铁离子是否被溴单质氧化，可以用KSCN溶液检验三价铁离子是否生成，如果加入KSCN溶液显红色，证明三价铁生成了，乙同学的观点正确，故答案为：KSCN溶液；溶液显红色；
（4）溴单质具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价，实质是：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案为：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；
（5）根据上述实验推测，氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞三价铁离子，亚铁离子还原性强于溴离子，所以先被氧化的是Fe2+，故答案为：Fe2+．
点评：本题是一道氧化还原反应的综合知识题目，可以根据所学知识进行回答，难度较大．
22．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O
MnO+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣
MnO+e﹣═MnO（溶液呈绿色）
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO4﹣→Mn2+．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填序号）．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4
b．还原性：PbO2＞KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化．
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：氧化还原反应专题．
分析：（1）根据发生反应的方程式来确定高锰酸钾做氧化剂时的还原产物的影响因素；
（2）化合价降低元素在反应中被还原，发生还原反应，据此来回答；
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明是PbO2将MnSO4氧化成紫红色的高锰酸钾溶液，根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的强弱判断规律来回答．
解答：解：（1）根据已知的反应，知道高锰酸钾在酸性环境下，还原产物是锰离子，在碱性环境下，还原产物是MnO2，所以高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性的影响，故答案为：酸碱性；
（2）SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2+，即发生还原反应的离子反应过程为MnO4﹣→Mn2+，故答案为：MnO4﹣；Mn2+；
（3）将PbO2投入到酸性溶液中搅拌，溶液变为紫红色，证明二者之间发生氧化还原反应生成了高锰酸钾溶液，二氧化铅是氧化剂，硫酸锰是还原剂，
a．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性：PbO2＞KMnO4，故a正确；
b．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性：MnSO4＞PbO2，得不出还原性：PbO2＞KMnO4，故b错误；
c、盐酸具有酸性且Cl﹣具有还原性，PbO2能将Cl﹣氧化，所以该反应不能用盐酸酸化，故c错误．
故选a．
点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱的判断方面的知识，注意规律的总结和归纳是关键，难度不大．
23．（2008?大同模拟）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，在处理水的过程中被还原成Fe3+
（1）完成并配平制取铁酸钠的化学方程式
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O．
氧化剂与还原剂物质的量之比3：2
（2）铁酸钠除利用其强氧化性作消毒剂外，还能作净水剂，用适当的方程式说明作净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe （OH）3（胶体）+3H+．
考点：氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用．
专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题．
分析：（1）由质量守恒定律及电子守恒来配平化学反应，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，以此来解答；
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性．
解答：解：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；Cl2中Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价为氧化剂，Fe（NO3）3中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2；
故答案为：2；16；3；2；6；6；8H2O；3：2；
（2）铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，Fe3+水解离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
24．（2014?河南一模）X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2+Y2+H2O→HXO3+HY（未配平）．
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是b．
a．F2、Br2b．I2、Cl2c．C12、O2d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：Cl2＞HIO3＞I2[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]．判断HXO3+HX 能否反应：能（填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：HIO3+5HI=3 I2+3H2O．
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O．
（5）Fe2+、Fe3+、X2、X﹣、Y﹣五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反
应生成E溶液．则生成的沉淀C的成份是（填化学式）FeS和S．E溶液中阳离子除H+外，另外的阳离子的检验方法是取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+．
考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应；常见离子的检验方法．
专题：氧化还原反应专题．
分析：（1）根据该反应中氧化性X2＜Y2分析满足条件的选项；
（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂；HXO3+HX→X2；
（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI；
（4）根据反应物和生成物书写反应；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液
（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I﹣；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S 溶液，生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液．
解答：解：（1）X由0价变成+5价，化合价升高5价，1分子X2反应至少升高10价；Y有0价变成﹣1价，化合价降低2价，1分子Y2反应至少降低2价，化合价变化的最小公倍数为10，所以Y2的化学计量数为5，X2的化学计量数为1，再根据观察法配平其它物质的化学计量数，配平后的反应方程式为
X2+5Y2+6H2O=2HXO3+10HY，反应中，氧化性关系为：X2＜Y2，
a．Br2 F2，氟单质在溶液中与水反应，不能够氧化溴单质，故a错误；
b．I2 C12，氯气氧化性大于碘单质，在溶液中能够将碘单质氧化成碘酸，故b正确；
C．C12 O2，氧气在溶液中不能够将氯气氧化成氯酸，故c错误；
d．N2 Br2，氮气的稳定性很强，溴不能将氮气氧化成硝酸，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据方程中氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂，所以氧化性：Cl2＞HIO3＞I2；
HIO3+5HI=3I2+3H2O，所以HXO3+HX能反应；
故答案为：Cl2＞HIO3＞I2；能；HIO3+5HI=3I2+3H2O；
（3）浓硫酸有强氧化性能氧化HI，用KI制取HI，不能选用浓硫酸，其原因是2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O，故答案为：2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2O；
（4）一定量ClO﹣的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，其反应的离子方程式：ClO﹣+2I ﹣+2H+=Cl﹣+I
2+H2O，
故答案为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O；
（5）A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，则A为Fe3+，B为I﹣；向含Fe3+的溶液中滴入足量l mol/LNa2S 溶液，其反应为2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓，
Fe2++S2﹣=FeS↓，所以生成的沉淀C为S和FeS；生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D 为FeS再与稀硫酸完全反应生成FeSO4溶液；检验Fe2+的存在，先加硫氰化钾溶液，如果无现象，再加氯水，溶液变红色，说明含有Fe2+，
故答案为：FeS和S；取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+．
点评：本题考查了氧化还原反应方程式的书写、氧化性强弱的比较、离子的推断等知识，题目难度中等，注意掌握氧化性：氧化剂＞氧化产物＞还原产物＞还原剂．
25．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液b、四氯化碳c、无水酒精d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂（填序号）实验现象
方案1 b下层（CCl4层）无色
方案2 d溶液变为血红色
（4）结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．
（5）实验后的思考：在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣．
考点：氧化性、还原性强弱的比较．
专题：实验探究和数据处理题；氧化还原反应专题．
分析：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水，如果不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由溴水引起的，如果发生反应：2
Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的．即可得出甲同学、乙同学的结论；
（3）乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2 Fe2++Br2═2 Fe3++2Br﹣，要设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路．第一，溶液中不存在Br2，然后选择合适试剂检验不存在Br2．第二，溶液中存在Fe3+，选择合适试剂检验存在Fe3+．即可确定乙同学观点正确；
（4）根据氧化还原反应原理确定反应物及其生成物，利用化合价升降法进行配平即可；
（5）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br﹣，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br﹣；发生的反应为2 Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．根据还原性：Fe2+＞Br﹣，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br﹣．再利用各物质量的不同，确定出发生的离子反应．
解答：解：（2）Fe2+的颜色：浅绿色，Fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色．
根据题意在足量的氯化亚铁溶液中加入l﹣2滴溴水，若Fe3+氧化性强于Br2，则不发生氧化还原反应，溶液呈黄色是由加入溴水引起的；如果Br2氧化性强于Fe3+，则发生反应：2Fe2++Br2═2 Fe3++2Br﹣，生成了Fe3+，则溶液呈黄色是由Fe3+引起的．因此①中甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，不发生反应，溶液呈黄色是由溴水引起的；②中乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，发生反应生成Fe3+，溶液呈黄色是由Fe3+引起的，
故答案为：Br2；Fe3+；
（3）乙同学的观点认为氧化性：Fe3+＜Br2，则会发生反应：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，由于溴水少量，要全部参与反应，生成物中生成了Fe3+．
要证明乙同学的观点确实正确，设计两种方案进行实验．方案一：证明溶液中不存在Br2，根据题意，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色．则证明方案一正确．
方案二：证明溶液中存在Fe3+．根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色．则证明方案二正确．方案一、方案二都正确即可证明乙同学的观点确实正确．
故答案为：
选用试剂（填序号）实验现象
方案1 b 下层（CCl4层）无色
方案2 d 溶液变为血红色
（4）根据结论：氧化性：Fe3+＜Br2，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水时，Br2可以把Fe2+氧化成Fe3+，
Br2本身被还原成Br﹣．确定出反应物和生成物后Fe2++Br2﹣Fe3++Br﹣，再根据化合价升降法配平，+2价Fe上升到+3价
Fe，化合价上升1价，Br2中0价降低到﹣1价，一共降低2价，所以Fe2+前计量数为2，Br2前计量数为1，根据原子守恒，Fe3+前计量数为2，Br﹣前计量数为2．
故离子方程式为2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，故答案为：2 Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣；
（5）FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br﹣，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br﹣．发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) O2 元素处于高化合 价时的化合物 氧化物MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3 盐 KMnO4 Fe2(SO4)3 过氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常见还原剂 物质类型举例对应氧化产物 活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+ 非金属单质 H2 C 元素处于低化合 价时的化合物 氧化 物 CO SO2 酸 H2S HI 盐 Na2SO3 FeSO4
大一氧化还原实验报告 （文章一）：氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应（一）、实验目的1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。[教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。[教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。[实验用品] 仪器：低压电源、盐桥、伏特计药品：0.5 mol·L-1Pb(NO3) （2）、(0. （5）、1 mol·L-1)CuSO （4）、0.5 mol·L-1 ZnSO （4）、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl （3）、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO （4）、( （1）、3 mol·L-1) H2SO （4）、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L- （1）、浓)HNO （3）、(0.0 （1）、0.1 mol·L-1)KMnO （4）、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O （7）、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl
（4）、酚酞溶液、Na2S2O （3）、红石蕊试纸材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒） （二）、实验内容（一）电极电势和氧化还原反应1．2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4，CCl4层显紫红色2．Fe3++ Br-不起反应，CCl4层无色3．Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色（二）浓度和酸度对电极电势影响1．浓度影响在两只50m L 烧杯中，分别注入30mL 0.5mol·L-1 ZnSO4和0.5mol·L-1 CuSO4，在ZnSO4中Zn片，CuSO4中Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn 片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。现象：伏特表指针偏到E=0.80处解释：(-)：Zn2++2e-=Zn (+)：Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓NH 3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液；Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ [Cu2+]下降, E变小，E=0.45V ZnSO4溶液中加浓NH 3.H2O至沉淀溶解为止; Zn2+ + 4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ [Zn2+]下降, E 变大，E=0.76V 最后达到平衡, E=0.8V接近初起值. 2x．酸度影响在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO （4）、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中Fe片，在K2Cr2O7 溶液中C 棒，将Fe片、C棒通过导线分别与伏特表的负极和正极相接,中间用盐桥连接，测量两极电压。文档冲亿季，好礼乐相随mini ipad移动硬盘拍立得百度书包现象：测得E=0.61V 解释：(-) Cr2O72-+ 6e- + 14H+ = 2Cr3++ 7H2O (+) Fe2++ 2e- = Fe 在K2Cr2O7中，慢慢加入
氧化还原反应第一课时 一教学目标： 1、知识与技能： （1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。 （2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法： （1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。 （2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观： 通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。 二教学重难点： 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质。 三教学策略： 教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。 教学主线： 四教学过程： 教师活动学生活动设计意图 【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变 化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐 色； 2、绿茶久置后颜色变深。 从生活中的 例子引入氧 化还原反应 表观认识特征 认识 本质 认识 得失氧化合价 升降电子转移
【提问】 回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】 氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧 巩固初中所 学的知识 【过渡】 请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？ 例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】 铜失去氧，发生了还原反 应；氢气得到氧，发生了氧 化反应。 巩固氧化反 应和还原反 应的知识， 引出氧化还 原反应的概 念。 【小结】 可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 【过渡】 氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】 元素的化合价在反应前后 发生了变化。有元素化合价 升高的反应时氧化反应，有 元素化合价降低的反应时 还原反应。 巩固刚才所 学的氧化还 原反应的有 关概念。 通过课本的 思考与交流 探讨氧化还 原反应与元 素化合价升 降情况的关 系。 【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据） 【过渡】 通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。 【小结】 在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升
氧化还原反应 考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为 应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（） A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3 B.Fe2Q+3CO 2Fe+3CO C.CaO+C —CaCO D.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO 变式1下列说法错误的是（） A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 核心突破 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 I I 、、 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 I *, I I 、- 定属于氧化还原反应 考点2氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 得nc ________ 反应和_________ 反 反例
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。 3.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2) (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性
氧化还原反应 实验目的： 通过实验掌握氧化还原反应的基本原理，熟悉几种常见的氧化还原反应。 实验原理： ? 物质的氧化还原能力的强弱与物质的本性有关， 氧化还原能力通常根据电对的电极电势的高低来判定。 ? 氧化还原反应进行的方向、次序、程度， 可以根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小来判定。 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 > ０ 反应能自发进行 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 ＝ ０ 反应处于平衡状态 ?E = E 氧化剂电对电势 － E 还原剂电对电势 < ０ 反应不能自发进行 ? 氧化还原反应总是优先在电极电势差值最大的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间进行。 ? 电极电势差值较小的两个电对所对应的氧化剂和还原剂之间能否进行氧化还原反应，应考虑浓度的影响。 实验过程：在Na 3AsO 4与 I - 的氧化还原反应方程式中, 有 H +, 与OH - 参加，因此介质的 pH 值将对反应有显著的影响。 AsO 43- 2 I -AsO 2-2OH - I 22H + 由于AsO 43- / AsO 2- 与 I 2 / I - 的氧化还原电对的值相近, 因此, 可以通过改变溶液的酸碱性改变氧化还原反应进行的方向。反应可在同一试管中进行， 先在酸性中观察Na 3AsO 4与 KI 的反应（为了便于观察碘单质的生成与， 常加入CCl 4萃取碘），观察碘单质的生成，然后再加入碱溶液使反应液呈碱性，观察碘单质的消失。试验中，酸的加入量应控制在使反应进行即可， 应避免加入过量的酸。 由于含砷的化合物有较高的毒性， 反应的废液应回收到指定的回收瓶中，统一处理。如果不慎试液滴在皮肤上，应立即冲洗。 实验结论：氧化态或还原态物质与其它的试剂发生化学反应，生成沉淀或形成络合物，从而大大改变了氧化态或还原态物质的浓度，此时，电对的电极电势有较大的变化，应通过奈斯特方程式计算或查表确定其电极电势，再判定氧化还原的反应进行的方向。 ? 对于有H +, 或OH -参加电极反应的电对，介质的pH 值将对反应有显著的影响。 ? 氧化还原反应进行的程度的大小和反应进行的快慢并不一定一致。氧化还原反应进行的程度是对该化学反应一个热力学上的量度， 而氧化还原反应进行的快慢是对该化学反应一个动力学上的量度。氧化还原反应进行的快慢要受到很多其他因素的影响。例如：固液反应时的接触面积。因此， 常加入催化剂加快反应速度。
第三节氧化还原反应第一课时 【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。 【知识梳理】 一、氧化还原反应的概念 在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征及判断分析 木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。 化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。 【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。 三、氧化还原反应的实质 化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为
氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断
氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂
实验五氧化还原反应与电极电势 一、实验目的 1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。 3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理 氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。 利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程： 其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向的改变，也可以影响氧化还原反应的产物。 三、仪器和药品 仪器：试管，烧杯，伏特计，表面皿，U形管 药品：2 mol·L-1 HCl，浓HNO3， 1mol·L-1 HNO3，3mol·L-1HAc，1mol·L-1 H2SO4，3mol·L-1 H2SO4，0.1mol·L-1 H2C2O4，浓NH3·H2O（2mol·L-1），6mol·L- 1NaOH，40%NaOH。 1mol·L-1 ZnSO4，1mol·L-1 CuSO4，0.1mol·L-1KI，0.1mol·L-
第三节氧化还原反应 第1课时 课前预习学案 一、预习目标 1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移 2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反 应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 分析下面几个反应中化合价的变化情况： 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 三、提出疑惑 课内探究学案 一、学习目标: 1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.
2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应 3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系 学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: 1.【思考】 （1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 （2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？ 高温 （3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？ 2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？ 结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。 3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是________ 物质所含元素化合价降低的反应是________ 有元素化合价升降的化学反应是______________ 氧化还原反应的判断依据:____________________________ 4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？ H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________ 2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________ 5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？ 化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。 6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？ 7.【规律总结】
高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？
【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：
海南大学学生实验报告 实验课程：无机化学实验B 学院：材料与化工学院 班级：材料科学与工程理科实验班姓名：袁丹 学号：20160419310026 日期：2016.12.05 实验名称：氧化还原平衡与电化学 一、实验目的 1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。 2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。 3、了解还原性和氧化性的相对性。 4、了解原电池的组成及工作原理，学习原电池电动势的测量方法。 二、实验原理 氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。氧化剂在反应中得到电子被还原，元素的氧化值减小；还原剂在反应中失去电子被氧化，元素的与氧化值增大。物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。电极电势越大，电对中氧化型的氧化能力越强；电极电势越小，电对中还原型的还原能力越强。 根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，即 时，反应自发向正向进行。
由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响，298.15K时 溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物，如MnO4—在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO4—。 一种元素（如O）由多种氧化态时，氧化态居中的物质（如H2O2）一般既可作为还原剂，又可作为氧化剂。 三、仪器与试剂 仪器：试管、烧杯。 试剂：CuSO4（0.1mol·L-1），KI（0.1mol·L-1），CCl4，KMnO4（0.01mol·L-1），H2SO4（2mol·L-1），NaOH（6mol/L），Na2SO3（0.2mol/L），KIO3（0.1mol/L），NaOH(2mol/L)，FeCl3（0.1mol/L），KBr(o.1mol/L),SnCl2（0.2mol/L），KSCN（0.1mol/L），H2O2（3%），ZnSO4（1mol/L），CuSO4（1mol/L）。 四、实验步骤 1、浓度对氧化还原反应的影响 取1支试管，加入10滴0.1mol/L CuSO4溶液，10滴0.1mol/L KI 溶液，观察现象。再加入10滴CCl4，充分振摇，观察CCl4层颜色，记录现象并写出反应方程式。 ①反应试剂图片
【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论
无机化学实验报告集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、 试管刷、 试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。 （二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。
成绩 实验报告 第页（共页）课程：_____无机化学实验_________________________ 实验日期：年 月日专业班号___________组别____________ 交报告日期：年月日姓名________学号___________ 报告退发：（订正、重做）同组者_____________________ 教师审批签字： 实验名称氧化还原反应 一、实验目的 1.加深理解电极电动势与氧化还原反应的关系 2.加深理解温度，反应物浓度，介质的酸碱性，物质浓度对电极电势和氧化还原反应的影响 3.学会用酸度计的“mV”部分，大概测量原电池电动势的方法 二、实验原理 对于电极反应Ox+ne=Red 其电对的电极电势为E=E""+RT/NF·lnox/red 电对的E越大，氧化剂氧化能力增强。E越小，还原剂的还原能力就越强。电对的电极电势与参与氧化还原或还原半反应的物质浓度，反应温度以及反应介质有关。任何引起物质浓度的变化都将影响电对的电极电势。根据氧化剂和还原剂所对应的电对电极电势的相对大小可以来判断氧化还原反应的进行方向，顺序和反应程度。
三、仪器与试剂 1. 仪器酸度计，烧杯，量筒，导线，灵敏电流计，铜片。锌片。胶头滴管 2. 试剂 四、实验步骤 《一》 1.在0.5ml0.1mol.LKI溶液中加入0.1mol.LFeCL3溶液2～3滴，观察现象。再加入 1mlCCL4·震荡，观察CCL4层的颜色。 答——开始溶液由绿色变成紫黑色，加入CCL4后CCL4层为紫红色 2.用0.1mol.LKBr溶液代替0.1mol.LKI溶液，进行同样的实验，观察现象，对比实验结果比较Br2/Br-,I2/I-,Fe3+/Fe2+三个电对电极电势的大小，并指出最强的氧化剂和最强的还原剂。 答——用KBr时，无明显现象。电对的大小关系为Br2/Br-＞Fe3+/Fe2+＞I2/I- 最强氧化剂为Br2/////最强还原剂为I- 3.在两只试管中分别加入I2水和Br2水各0.5ml,再加入FeSO4少许，及0.5mlCCL4摇匀，观察现象。 答——发现CCL4层为紫红色，电极电势大的，氧化还原反应反应方向就是朝大的方向《二》 1.在试管中加入0.1mol.LKI溶液十滴和0.1mol.LKIO3溶液2～3滴，观察有无变化。再加入几滴 2.0mol.LH2SO4溶液，观察现象。再逐滴加入2.0mol.LNaOH溶液，观察反应的现象，并做出解释。 答——IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，刚开始时无明显现象，加入2.0mol.LH2SO4数滴后，产生紫黑色，加入数滴NaOH后颜色快速褪去。因为加H+后反应朝右移动且加快反应速率，加入OH-后相反，姑颜色褪去。
第３节氧化还原反应 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化还原反应的知识，研究物质的氧化性和还原性。 在第一部分内容中，教材从分析初中熟悉的化学反应中元素的化合价有无变化入手，引入了氧化还原反应的概念；通过锌与硫酸铜溶液反应的实验“活动·探究”，使学生理解氧化还原反应的实质是电子转移，联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 第二部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性，并通过KMnO４与KI反应进行验证；最后介绍常见的氧化剂和还原剂。 第三部分内容通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，应用氧化还原反应的原理，分析铁及其化合物的氧化性和还原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。 （二）知识框架 １、氧化还原反应对立统一关系的两条线： 反应物反应物性质实质元素（判断依据）反应过程 还原剂→还原性→失e—→化合价升高→氧化反应 氧化剂→氧化性→得e—→化合价降低→还原反应 ２、铁及其化合物的相互转化关系
强氧化剂主要有：Cl２、Br２、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。 （三）新教材的主要特点： １、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和还原产物的概念，不要求用“双线桥”法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化还原反应方程式的配平。 ２、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化还原反应等化学概念和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反应的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化还原反应的实质。３、重视加强化学与社会的联系。教材介绍了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用，同时辨证地介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。 ２、通过对一些化学反应的“交流·研讨”活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。 ３、掌握用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t
氧化还原反应实验报告集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
实验十二氧化还原反应 一、实验目的 1．理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。2．加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。3．进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。 [教学重点] 电极电势和氧化还原反应的关系。 [教学难点] 原电池、电解及电化学腐蚀等知识。 [实验用品] 仪器：低压电源、盐桥、伏特计 药品：0.5mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1mol·L-1)CuSO4、0.5mol·L- 1ZnSO4、 0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol.L-1KBr、0.1mol·L- 1FeSO4、(1、3mol·L-1)H2SO4、6mol·L-1HAc、(2mol·L-1、 浓)HNO3、(0.01、0.1mol·L-1)KMnO4、6mol·L-1NaOH、0.1mol·L- 1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸 材料：导线、砂纸、电极（铁钉、铜片、锌片、碳棒） 二、实验内容
（一）电极电势和氧化还原反应 1．2Fe3++2I-=2Fe2++I2I2易溶于CCl4，CCl4层显紫红色2．Fe3++Br-不起反应，CCl4层无色 3．Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Br2溶于CCl4，CCl4层显橙黄色 （二）浓度和酸度对电极电势影响 1．浓度影响 在两只50mL烧杯中，分别注入30mL0.5mol·L-1ZnSO4和0.5mol·L- 1CuSO4，在ZnSO4中插入Zn片，CuSO4中插入Cu片，中间以盐桥相通，用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。测量两电极之间的电压。 现象：伏特表指针偏到E=0.80处解释：(-)：Zn2++2e-=Zn (+)：Cu2++2e-=Cu CuSO4溶液中加浓NH3.H2O到沉淀溶解为止，形成深蓝色溶液； Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+[Cu2+]下降,E变小，E=0.45V ZnSO4溶液中加浓NH3.H2O至沉淀溶解为止; Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+[Zn2+]下降,E变大，E=0.76V最后达到平 衡,E=0.8V接近初起值.2*．酸度影响 在两只50mL烧杯中，分别注入FeSO4、K2Cr2O7溶液。FeSO4溶液中插入Fe片，在K2Cr2O7
氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案 【学习目标】 知识与技能： 1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等 的概念； 过程与方法： 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应； 情感态度与价值观： 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质； 【知识链接】物质的分类及化学反应的分类 【引入】 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学 反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。
2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合 价。 （1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】 思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析： ___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。 ____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。 思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2 （3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al 高温 2Fe + Al 2O 3 一、氧化还原反应的概念、特征