氧化还原反应（二）
一、回顾：
1、判断氧化还原反应的依据：
氧化还原反应的实质：
2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应
3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为；
氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物）
二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移：
1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失”
2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可
注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平
【例】2FeCl
3＋2KI===2FeCl
2
＋2KCl＋I
2
2FeCl
2＋Cl
2
===2FeCl
3
I 2＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HI
3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】
2FeCl
3＋2KI===2FeCl
2
＋2KCl＋I
2
生成1molI
2
转移电子的物质的量是：
2FeCl
2＋Cl
2
===2FeCl
3
氧化1mol FeCl
2
需要消耗氯气分子的物质的量是：
I 2＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是：
4、氧化性、还原性强弱比较：
对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应）
FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3
H
2
O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2
在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性
【例】已知下列反应：
2Fe Cl
3＋2KI===2FeCl
2
＋2KCl＋I
2
①
2FeCl
2＋Cl
2
===2FeCl
3
②
I 2＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HI③
请判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )
A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
还原性越强的金属单质其离子氧化性越弱、氧化性越强的非金属单质其离子还原性就越弱：金属阳离子氧化性强弱（与金属活动顺序相反）
Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+【附】常见氧化剂
a、非金属性较强的单质F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3
b、变价元素中的高价态化合物：KMnO4、KClO3、Fe3+、K2Cr2O7、浓
H2SO4
浓稀HNO3、固体硝酸盐
c、电离出H+的物质：稀硫酸、稀HCl （表现H+的氧化性）
d、其它：HClO、Ca(ClO)2、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、
银氨溶液Ag(NH3)2OH、新制Cu(OH)2
常见还原剂
a、金属性较强的单质K、Na、Mg、Al、Fe、Zn
b、某些非金属单质H2、C、Si
c、变价元素中的低价态化合物：CO、H2S、硫化物、Fe2+、Fe(OH)2、HBr、
HI、碘化物、
SO2及亚硫酸盐
d、其它：单质S、Sn2+、浓HCl、NH3
氧化性强弱：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞I2＞Cu2+＞H+＞Fe2+
还原性强弱：Fe＞H2＞Cu＞I—＞SO2＞Fe2+＞Br—＞Cl—＞Mn2+
【例】已知：X
2、Y
2
、Z
2
、W
2
四种物质的氧化能力W
2
>Z
2
>X
2
>Y
2
，下列氧化还原反应
能发生的是( )
A.2NaW＋Z
2===2NaZ＋W
2
B．2NaX＋Z
2
===2NaZ＋X
2
C．2NaY＋W
2===2NaW＋Y
2
D．2NaZ＋X
2
===2NaX＋Z
2
【例】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体②向FeCl
2
溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnO
2 ＞Cl
2
＞Fe3＋＞I
2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
5、同一元素变价规律----归中原则---标出下列反应的电子转移（双线桥）
KClO3+6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3 H2O
2FeS + 6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3 +2S+3SO2↑+ 6H2O
一、【练习】选择题
1. 下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）
A．Zn + 2HCl → H2↑ + ZnCl2
B．CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
C．NaOH + HCl → NaCl + H2O
D．2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
2. 具有还原性的离子是（）
A．MnO4－B．NO3－C．Br－D．Fe3+
3. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）
A．PCl3→ PCl5B．MnO2→ Mn2+ C．SO2→ SO32－D．Fe → Fe3O4
4. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）
A．NH4+→NH3B．C →CO C．SO2→S D．Cl2→Cl－
5. 在3Cu2S + 22HNO3→6Cu(NO3)2 + 10NO↑+3H2SO4 + 8H2O反应中，被氧化的元素
（）
A．Cu B．N C．Cu和S D．O和S
6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3受热分解放出CO2
B．以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C．铁与稀硫酸反应
D．固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体
7. 氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的（）
A．NaH溶于水显酸性B．NaH中氢离子被还原为氢气
C．NaH跟水反应时，水是还原剂D．NaH中氢离子最外层有2个电子
【讲】在3Cl2 + 6KOH →KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A．1:5 B．5:1 C．1:1 D．2:15KI + KIO3 + 8.分析反应5KI＋KIO3＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（），
A．1:3 B．1:4 C．5:1 D．4:1
9. 下列反应中，能说明卤素的氧化性顺序是Cl＞Br＞I的是（）
①2HClO4 + Br2→2HBrO4 + Cl2 ②2NaBr + Cl2→2NaCl + Br2
③2KI + Cl2→2KCl + I2④2KI + Br2→2KBr + I2
A．仅①②③B．仅①②④C．仅②③④D．①②③④
10. 根据反应式：①2Fe3+ + 2I－→2Fe2+ + I2，②Br2 + 2Fe2+→2Br－+ 2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－
13. 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2，由此可推断下
列相应结论不正确的是( )
A．该反应是置换反应B．还原性I2＞Cl2
C．氧化性性I2＞Cl2D．氧化性：KClO3＞Cl2
14. 铋酸钠（NaBiO3）在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4－，在调节该溶液的酸性时，不应选用的酸是（）
A．氢硫酸B．浓盐酸C．稀硝酸D．1:1的H2SO4
二、完成下列反应，是氧化还原反应的分别用双线桥和单线桥表示其电子转移情况
1、实验室用高锰酸钾制取氧气
2、实验室用氯酸钾制取氧气
3、实验室用过氧化氢制取氧气
4、实验室制取二氧化碳
5、实验室制取氢气
6、澄清石灰水检验二氧化碳
7、湿法炼铜
8、木炭还原氧化铜
9、工业炼铁
10、碳酸氢铵受热分解
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案
I −、 Ba 2+，确定存在3NO - 、24SO - 、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。 课程导入 1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中 A ．硫元素既被氧化又被还原 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子 D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2 【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2 3Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂 SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。 本节学问点讲解 一、物质氧化性、还原性强弱的推断 1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应: 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 如Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu ，则有: 氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
专题六 氧化还原反应 一、知识整理 1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。 2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。 如2I － ＋ Cl 2 2Cl － ＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性 据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl － 3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含 较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋ 、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。 物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金 属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋ 等。 一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。 4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。 价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。 如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋ ，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。 含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。 如出现如下情况是错误的： 例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-2 2S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0 S ↓＋3H 2O 6 S +4 S +而不是0 S 2 S -0 S 而不是4 2O S + 当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。 二、重点知识解析 1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。 特征：有化合价变化(升降)(宏观)。 2．有关氧化还原反应的一些基本概念 得电子→化合价下降→做氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→做还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性的判断 (1)根据微粒结构 原子最外层电子数多，半径小→易得电子→氧化性强
氧化还原反应（二） 一．选择题（共18小题） 1．（2014?浦东新区一模）反应Cu2++Zn→Cu+Zn2+可在溶液中进行完全，由该反应可判断Cu2+的氧化性强于（）A．Z n B．C u C．Z n2+D．F e3+ 2．（2012?河北模拟）在氧化还原反应中，氧化剂可能全部被还原，也可能部分被还原，下列反应中， ①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ③Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O ④4Zn+10HNO3（稀）4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O 氧化剂被还原的比例从高到低的顺序正确的是（） A．②①③④B．②④①③C．④③①②D．③②①④ 3．（2011?松江区模拟）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决化学问题．已知溶液中阳离子氧化性顺序为：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Na+，下列离子反应方程式错误的是（） A．2Ag++Fe→2Ag+Fe2+B．2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+ C．2Fe3++3Zn→3Zn2++2Fe D．Cu2++2Na→Cu+2Na+ 4．（2011?石家庄模拟）金属铜具有广泛的用途．粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（） A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+ B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，． C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au 5．（2010?福建模拟）稀土金属元素铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（） A．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈 B． 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI CeI4+2H2↑ C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+ D． 四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同系物 6．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣ 7．以下进行性质比较的实验，不合理的是（） A．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气 C．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液 D．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标：
氧化还原反应（二） 一、回顾： 1、判断氧化还原反应的依据： 氧化还原反应的实质： 2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应 3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为； 氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物） 二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移： 1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失” 2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可 注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平 【例】2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 I 2＋SO 2 ＋2H 2 O===H 2 SO 4 ＋2HI 3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】 2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 生成1molI 2 转移电子的物质的量是： 2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 氧化1mol FeCl 2 需要消耗氯气分子的物质的量是： I 2＋SO 2 ＋2H 2 O===H 2 SO 4 ＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是： 4、氧化性、还原性强弱比较： 对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应） FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3 H 2 O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2 在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 【例】已知下列反应： 2Fe Cl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 ①
氧化还原反应（二） 知识点1：氧化性，还原性强弱的判断 1．物质氧化性还原性的强弱取决于，与 无关。例如钠，铝还原性强弱。 2．从元素的价态考虑：最高价态------只有性，最低价态------只有性，中间价态------有性，也有性。 3．氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 4．比较下列物质氧化性，还原性强弱 （1）Na,Mg,Al还原性由强到弱的顺序 （2）Cl 2,I 2, Br 2 ,F 2 氧化性由强到弱的顺序。 Na Fe Pb Zn还原性由强到弱的顺序 Na+ Fe2+ Pb2+ Zn2+氧化性由强到弱的顺序。 （3）（3）判断下列反应中I 2，FeCl 3， Cl 2， SO 4 2-氧化性强弱顺序为。 ①I 2＋SO 2 ＋2H 2 O＝2HI＋H 2 SO 4 ； ②2FeCl 2＋Cl 2 ＝2FeCl 3 ； ③2FeCl 3＋2HI＝2FeCl 2 ＋2HCl＋I 2 。 判断的依据。（4）判断反应中氧化剂的强弱。 2KMnO 4＋16HCl=2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O 氧化能力：KMnO 4---------- MnO 2----------- O 2 。 判断的依据 （5）据反应 Cu + Cl 2 == CuCl 2 2Cu + S == Cu 2 S 可知：氧化性Cl 2 _____ S （6）A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H 2SO 4 中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 (7) 观察下列反应 H 2 (g)+X 2 (g)===2HX(g) ⊿H 1 <0 H 2 (g)+Y 2 (g)===2HY(g) ⊿H 2 <0 若⊿H 1 <⊿H 2 则X 2 (g) Y 2 (g) 氧化性强弱顺序__________, X-、Y-还原性顺序__________判断的依据____________________________________________。 知识点2：氧化还原反应的计算 4．24ml浓度为0.05mol.l-1的Na 2 SO 3 溶液恰好与20ml浓度为0.02mol.l-1的K 2 Cr 2 O 7 溶液完全反应。 已知Na 2 SO 3 被氧化为Na 2 SO 4 ，则元素Cr在还原产物中的化和价为，计算的依据是。 [典题解悟] 例1：已知反应：10AgF＋5Cl 2 ＋5H 2 O＝9AgCl＋AgClO 3 ＋10HF＋O 2 ，试回答： (1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________； (2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl 2 的物质的量是___________； (3) 每产生1 mol O 2 时，被氧元素还原的Cl 2 的物质的量是___________； (4)反应消耗的水是（） A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 5 2被氧化 D. 5 2被还原 [解析]：此反应的电子转移和总数的表示法如下： (1)有4.5 mol Cl2作氧化剂，作还原剂的有0.5 mol Cl2和2 mol O2，为4.5∶2.5＝9∶5。 (3) 5× 10 9× 9 4＝2。 答案：. (1) 9∶5 (2) 18 1mol (3) 2 mol (4) C 例2：根据3BrF 3 ＋5H 2 O＝HBrO 3 ＋Br 2 ＋9HF＋O 2 ↑反应，可推知每3 molBrF 3 中被水所还原的BrF 3的物质的量是 () A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol [夯实基础] 1.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )
氧化还原反应（二） 【学习目标】 1.掌握氧化性和还原性强弱程度的判断。 2.能运用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 【学习导引】 一、氧化性、还原性强弱的判断 1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等； 最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等； 中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等 2.常用判断方法 (1)依据元素在同期表的位置判断 从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。 从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－ 单质还原性：Na＞Mg＞Al 离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+ (2)根据金属的活动性顺序表来判断 (3)通过氧化还原反应比较：氧化剂＋还原剂氧化产物＋还原产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物 (4)通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2======2FeCl3，Fe+S======FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。 (5)反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2。 (6)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2―＜S＜SO2。（特例：氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4） (7)据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考②中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3-、SO42-等。 说明：氧化性与还原性受外界因素的影响。 温度：温度高时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，热的浓H2SO4比冷的浓H2SO4氧化性要强。 浓度：浓度大时，氧化剂的氧化性和还原剂的还原性均增强。如浓H2SO4具有强氧化性，稀
第七节氧化还原反应二 一、电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 CuO+H2==△==Cu+H2O 3.特殊举例练习 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥） Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥） 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥） 二、氧化还原配平 1.配平方法——电子得失守恒 一标化合价：标出变价元素化合价 二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数 三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数 四平：用观察法配平其他计量数 五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题 （1）全变： 例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O 例2：NH3+O2——NO+H2O （2）部分变： 例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O 例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O （3）歧化： 例5：NO2+H2O——HNO3+NO 例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O （4）归中：
例7：H2S+SO2——S↓+H2O （5）整体配： 例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2 例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法： 例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习： 三、氧化还原反应的规律 1.守恒规律
氧化还原反应(二) 1．某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质量为nx 2 mol C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y 2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH 、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH 、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr 、 H2SO4、 Ba(OH)2 4. 将0.195g 锌粉加入到200mL 的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B. M2+ C ．M3+ D. MO2+ 5. 下列叙述错误的是 A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 6. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O ； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C ．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D ．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 8. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4gCH 4 含有nA 个C-H 共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 nA 个电子 C 1 L 0.1 mol /LNaHCO 3液含有0.1nA 个HCO 3 — D 常温常压下，22.4L 的NO 2 和CO 2合气体含有2 nA 个O 原子 9. 向27.2Cu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ，固体物质完全反应，生成NO 和Cu （NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH 溶液1.0L ，此时溶液呈中性，金属离子
氧化还原反应（二） 同学们好，我是师，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。 在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。 首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。 下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。 我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。 用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。 下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分
氧化还原反应综合练习 一、近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6 Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3 Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3 HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1 FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3 二、 1、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且- - 的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误 ．．的是 A.若某温度下,反应后- -=11,则溶液中- - = B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 -的范围:a mol≤ - ≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol 2、向含有2 3 SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判 断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。下列有关说法正确的是 A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D．上述反应中生成 64 g Cu时，转移的电子数为2N A 4、制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为 2KClO3+a H A．化学方程式中的=1，=2 B．草酸只起到还原剂的作用 C．KClO3中只有Cl元素被还原 D．生成标准状况下5.6 L ClO2，转移0.25 mol电子
第三节氧化还原反应（第二课时） 一、课标要求 在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。 氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。 二、教学目标 知识与技能： 1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用； 2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应 过程与方法： 运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法 情感态度与价值观： 理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。 三、重点、难点 氧化剂和还原剂四、教学过程 ［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断： 1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？ 2CuO+H2==4cu +H21 MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原 3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？ 2H2O2====2H2O+O21 CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。 ［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 ［板书］三、氧化剂和还原剂 1.氧化剂和还原剂 氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质 还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？ ［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。（以CuO+隹==Cu+HQ为例） ①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。例 失2c .化合价升高，被氧化
氧化还原反应的产生条件(二) 氧化还原反应的产生条件 氧化还原反应简介 氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也被称为电子转移反应。在氧化还原反应中，某个物质失去电子（氧化）同时别的物质获得电子（还原）。这种电子的转移使得原子或离子发生了价态的变化。 氧化还原反应的产生条件 氧化还原反应的发生需要满足特定的条件，以下为几个常见的产生条件： 1.接触：氧化剂和还原剂需要接触才能发生反应。这意 味着它们需要在同一个反应体系中，例如溶液、气相或固相中。 2.高活性物质：氧化剂和还原剂通常是具有高活性的物 质，它们能够轻易地失去或获得电子。例如，常见的氧化剂有氧气（O2）、高价态的金属离子（如Fe3+），而常见的还原剂有氢气（H2）、金属（如Na）等。 3.化学亲和力：氧化剂和还原剂之间需要有一定的化学 亲和力，使得电子的转移能够顺利进行。化学亲和力越强，反应速度越快。
4.反应条件：氧化还原反应的发生还受到其他一些条件 的限制，如温度、催化剂等。温度的升高能够加快反应速率，而 催化剂可以降低反应的活化能，加速反应进行。 氧化还原反应的应用 氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用，以下列举几个常 见的例子： •腐蚀：金属因氧气和水的氧化还原反应而发生腐蚀。 •钢铁的制造：将铁（还原剂）和氧气（氧化剂）反应，得到氧化铁，从而制造钢铁。 •高效燃料电池：燃料电池利用氧化还原反应来将燃料（还原剂）和氧气（氧化剂）转化为电能。 •生物呼吸：生物体内的细胞利用氧化还原反应将有机物与氧气反应，产生能量和二氧化碳。 •化学电池：电池中的正极和负极之间的氧化还原反应产生电能。 以上是氧化还原反应的产生条件及其应用的简单介绍，氧化还原 反应是化学反应中的重要类型，对于了解化学反应机理和相关应用具 有重要意义。
第三节氧化还原反应(2) 【学习目标】 １．掌握氧化剂、还原剂的概念； ２．能用正确表示氧化还原反应中电子的转移情况 【学习重点】氧化剂、还原剂的概念； 氧化还原反应中电子转移的表示方法 【课堂练习】在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；作氧化剂． 而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；作还原剂该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。 一．常见的氧化剂和还原剂 规律：高价氧化低价还，中间价态两边转． 1．常见的氧化剂及其一般的还原产物 O2、Cl2、MnO2浓硫酸、HNO3、MnO4-(KMnO4)、Fe3+(FeCl3)等。 (2) 常见的还原剂及其一般的氧化产物： 活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等； 低价位的离子：I- (HI) S2- (H2S) Fe2+SO32-(SO2) 【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？ S SO2H2SO3 H2O2 FeCl2 2．氧化还原反应中概念之间的关系:
氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物 【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 ① C+CO 2 ==2CO ②2H 2S+SO 2==3S↓+2H 2O ③Cl 2+H 2O==HCl+HClO ④2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ 3．电子的表示方法 （1）“双线桥”法 例： ． Fe 2O 3＋＋3CO 2 （2）2KClO 3 ＋3O 2↑ 【课堂练习】 ①MnO 2＋4HCl(浓)加热 MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ②Cu ＋ Cl 2点燃 CuCl 2 ③Cl 2 ＋2NaOH === NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O ④2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+ O 2↑ （2 化合价 , 电子,发生 反应
第三节 氧化还原反应⑵ 班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1．化学反应的实质是 。 2．氧化还原反应的特征是 ，氧化还原反应的实质是 。 3．下列哪些反应是氧化还原反应？ ①2CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2O ②MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑ ③3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO ④2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑ ⑤CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)2 二、预学能掌握的内容 1．氧化剂是 的物质，还原剂是 的物质。 2．氧化剂在反应时化合价 ，还原剂在反应时化合价 。 3．化合价的升降与电子的得失或电子对的偏移之间的关系？ 4．用单线桥双线桥表示氧化还原反应的注意事项以及两者之间异同点？ 三、预学中疑难问题 1． 2． 3． 4． ◇课堂互动◇ 第三节 氧化还原反应⑵ 班级 姓名 学号 △ △
一、学习目标 1．理解氧化剂和还原剂的概念 2．学会利用“双线桥”、“单线桥”分析氧化还原反应 3．能够运用氧化还原反应的关系 4．知道中学化学中常见氧化剂还原剂 5．了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。 二、学习过程 1．氧化剂与还原剂的概念及判断 氧化剂——化合价 ， 电子的物质——被 ； 还原剂——化合价 ， 电子的物质——被 。 【探究活动】 分析下列氧化还原反应中氧化剂、还原剂与化合价的升降以及电子转移之间关系 ① 2 ↑ ②CuO +H 22O 【教师释疑】（氧化剂）得、低、还，（还原剂）失、高、氧．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 【思考交流】 分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。 （1）Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （2）2Na + Cl 2 ==== 2NaCl （3）2H 2O ==== 2H 2↑+ O 2↑ 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法——表示电子转移情况 【探究活动】 如何用双线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 例：MnO 2＋4HCl(浓2＋H 2O ＋Cl 2↑ 【教师释疑】①双线桥箭头从反应物指向生成物连接化合价变化的同种元素； ② 线上标明电子得失以及得失的数目 ③失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 【思考交流】 用“双线桥”表示下列氧化还原反应。 ①2H 2O=====2H 2↑＋O 2↑ ②2Al+3H 2SO 4======Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ ③2KClO 3=====2KCl+3O 2↑ (2) 单线桥法——表示电子转移情况 【探究活动】如何用单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 点燃 通电 △ 电解 催化剂
考点二氧化还原反应的规律及应用 1氧化还原反应的规律 (1)反应先后规律 ( 也叫强弱规律，即“谁强谁优先”) 同一氧化剂与含多种还原剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被氧化的是还原性最强 的物质；同一还原剂与含多种氧化剂 ( 物质的量浓度相同 ) 的溶液反应时，首先被还原的 是氧化性最强的物质。 (2) 价态归中规律 即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高， 但升高与降低的化合价不能交叉。如KClO3＋6HCl===3Cl2＋ KCl＋ 3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为 HCl，氧化产物为Cl 2，还原产物为Cl 2。 (3) 邻位价态规律 氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态，如：①Cl－被氧化成 Cl ，而不是更 2 高价态氯元素；②S2－一般被氧化为 S， S 单质一般被氧化成SO2；③ Cl －作还原剂时， ClO－、－作氧化剂，一般被还原成－ ClO Cl ，而不是 Cl 。 32 (4)电子守恒规律 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒。 2氧化还原反应规律的应用
1.思维辨析 (1)向浓 H2SO4中通入 H2S 气体，1 mol 浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是 2N A。() (2)1 mol Cl 2 与Ca(OH)2 完全反应，转移的电子数是2N A。 () (3)1 mol KClO 3 与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A。 () (4)SO 2的还原性较强，而浓H2SO4具有很强的氧化性，所以浓H2SO4不能干燥 SO2气体。() (5)将少量的 Cl 2通入 FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为Cl 2＋ 2Br － ===2Cl－＋Br 2。() (6)实验室可用如下原理制备－－＋2＋＋ Cl↑＋ 2HO。() Cl 2： MnO＋ 2Cl＋ 4H ===Mn 42 2 答案 (1) √(2) × (3) × (4) × (5) ×(6) × 2．今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋ 2KCl＋ I 2 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl3 2KMnO＋16HCl===2KCl＋ 2MnCl＋ 5Cl ↑＋ 8H O