高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案
I −、 Ba 2+，确定存在3NO - 、24SO - 、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。 课程导入 1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中 A ．硫元素既被氧化又被还原 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子 D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2 【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2 3Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂 SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。 本节学问点讲解 一、物质氧化性、还原性强弱的推断 1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应: 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 如Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu ，则有: 氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
专题六 氧化还原反应 一、知识整理 1．凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。 2．一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性，氧化性较弱。 如2I － ＋ Cl 2 2Cl － ＋ I 2 强还原剂 强氧化剂 弱还原性 弱氧化性 据此判断：氧化性Cl 2＞I 2 还原性I －＞Cl － 3．氧化性、还原性的强弱，决定于物质得失电子的难易，而不决定于得失电子的多少。物质越易得到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子，活泼的非金属单质以及含 较高价态元素的物质，如Fe 3＋、Sn 4＋ 、O 2、Cl 2、KMnO 4、K 2Cr 2O 7、浓H 2SO 4、HNO 3等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。 物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金 属单质，H 2、C 、CO 、S 2－、I －、Sn 2＋、Fe 2＋ 等。 一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性、金属活动性越弱，则该金属的阳离子的氧化性越强。 4．同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。 价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。 如Fe 与Fe 3＋能反应，Fe 2＋与Fe 3＋ ，SO 2与H 2SO 4(浓)之间不能发生反应。 含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。 如出现如下情况是错误的： 例如：3H 2)4(6O S 浓+＋-2 2S Na 2NaHSO 4＋24O S +↑＋0 S ↓＋3H 2O 6 S +4 S +而不是0 S 2 S -0 S 而不是4 2O S + 当一种还原剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。 二、重点知识解析 1．氧化还原反应的实质 有电子得失或转移(微观)。 特征：有化合价变化(升降)(宏观)。 2．有关氧化还原反应的一些基本概念 得电子→化合价下降→做氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→做还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性的判断 (1)根据微粒结构 原子最外层电子数多，半径小→易得电子→氧化性强
氧化还原反应2 基础热身 1．[2012·常州测试] 在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．①③② D ．③①② 2．工业上制备下列物质的过程中，不涉及氧化还原反应的是( ) A ．合成氨 B ．从铝土矿中获得铝 C ．玻璃制备 D ．从海水中获得氯气 3．我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为＋2价)，它的化学式为：BaCuSi 2O x ，则x 的值为( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 4．工业上用金红石(主要成分TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护加热Ti ＋2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是( ) A ．都是置换反应 B ．都是氧化还原反应 C ．反应中钛元素都被还原 D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 能力提升 5．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为： C 2H 5OH ＋4CrO 3(红色)＋6H 2SO 4===2Cr 2(SO 4)3(绿色)＋2CO 2↑＋9H 2O 。若C 2H 5OH 中碳的化合价为－2，则对于该反应的说法正确的是( ) A ．CrO 3是氧化剂 B ．该反应为复分解反应 C ．反应中转移的电子数为6e － D ．C 2H 5OH 中碳元素被还原 6．[2012·广东六校联考] 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ；1∶6 ②Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；1∶2
氧化还原反应（二） 一、回顾： 1、判断氧化还原反应的依据： 氧化还原反应的实质： 2、下列反应一定是氧化还原反应的是：化合反应、分解反应、复分解反应、中和反应、置换反应 3、在氧化还原反应中电子有得必有失，得失电子总数必然，还原剂电子，被，发生反应，其产物为；氧化剂电子，被，发生反应，其产物为； 氧化剂、还原剂都是，氧化产物、还原产物都是；（反应物或生成物） 二、新课：氧化还原反应单线桥、双线桥表示电子转移： 1、双线桥：从反应物指向生成物，从还原剂、氧化剂指向氧化产物、还原产物，只画有电子得失的元素，标明每个原子得失电子的数目和总数（用乘法）、并写明“得”或“失” 2、单线桥：从还原剂指向氧化剂，从失电子的原子画起指向的电子的原子，写明转移电子总数即可 注意：无论电线桥还是双线桥表示，方程式都必须先配平 【例】2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 I 2＋SO 2 ＋2H 2 O===H 2 SO 4 ＋2HI 3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量的相关讨论【例】 2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 生成1molI 2 转移电子的物质的量是： 2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 氧化1mol FeCl 2 需要消耗氯气分子的物质的量是： I 2＋SO 2 ＋2H 2 O===H 2 SO 4 ＋2HI：转移1mol电子可生成HI的物质的量是： 4、氧化性、还原性强弱比较： 对于同一元素来说：化合价越高氧化性越强，化合价越低还原性越强；最高价态---只有氧化性、最低价态---只有还原性、中间价态----既有氧化性又有还原性（遇强氧化剂表现还原性、遇强还原剂表现氧化性，在某些条件下发生自身氧化反应---歧化反应） FeCl2 + Zn== Fe + ZnCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3 H 2 O + Cl2 == HClO + HCl 2HCl + Zn==H2+ ZnCl2 在同一反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 【例】已知下列反应： 2Fe Cl 3＋2KI===2FeCl 2 ＋2KCl＋I 2 ①
化学讲义二：氧化还原反应 知识点一氧化还原反应的概念及其关系 1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。 2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。 3．氧化还原反应的本质：______________________________________________。 4．有关概念及相互关系 知识点二常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂 类别实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 2.常见的还原剂 类别实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。如： 氧化剂还原剂还原产物氧化产物 2．单线桥法
用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。如： 还原剂氧化剂 【问题思考】 1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。 A．__________________；B.__________________；C.__________________；D.________________。 2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？ 3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。 4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。 5．金属阳离子一定只有氧化性吗？ 6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。H2S、HI只能作还原剂吗？ 7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？ 8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是____________________________。 知识点四氧化还原能力强弱判断方法 1．根据方程式判断：氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
第二课时 1、基本概念 1).氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物。 2).还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物。 3).氧化产物：还原剂被氧化得到的产物 4).还原产物：氧化剂被还原得到的产物 5).氧化性：物质在化学反应中得电子的能力 6).还原性：物质在化学反应中失电子的能力 氧化剂→具有氧化性→发生还原反应→得到电子→化合价降低→被还原→生成还原产物还原剂→具有还原性→发生氧化反应→失去电子→化合价升高→被氧化→生成氧化产物2.常见的氧化剂（是在化学反应中易得电子被还原的物质） （1）典型的非金属单质如F 2、O 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 、S等（其氧化性强弱与非金属活动性 基本一致）。 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO 4、KClO 3 、浓 H 2 SO 4 、HNO 3 、MnO 2 、FeCl 3 等。 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） 常见的还原剂（是在化学反应中易失电子被氧化的物质） （1）典型的金属单质如：K、Ca、Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致）及部分非金属单质如碳、氢气等 （2）以及一些含有较低价态元素的氧化物和盐（如：CO、SO 2、KI、Na 2 SO 3 、FeSO 4 ）有 变价元素的最低价态化合物如：H 2 S、HI、HBr、HCl （3）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 3、氧化性还原性强弱比较 氧化性还原性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。1）元素处于最高价态只有氧化性 元素处于最低价态只有还原性 处于中间价态既有氧化性也有还原性 2）根据化学反应判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 例：CuO＋H 2＝Cu＋H 2 O 还原性H 2 >Cu 氧化性：CuO>H 2 O 3）根据金属活动性顺序表判断 金属的还原性：从左到右还原性依次减弱 金属离子的氧化性：与金属活动性顺序表相反4、氧化还原方程式的配平 化合价升降法。
第七节氧化还原反应二 一、电子转移的表示方法 1.双线桥法 表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。 MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 CuO+H2==△==Cu+H2O 3.特殊举例练习 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥） Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥） 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥） 2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥） 二、氧化还原配平 1.配平方法——电子得失守恒 一标化合价：标出变价元素化合价 二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数 三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数 四平：用观察法配平其他计量数 五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒 2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题 （1）全变： 例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O 例2：NH3+O2——NO+H2O （2）部分变： 例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O 例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O （3）歧化： 例5：NO2+H2O——HNO3+NO 例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O （4）归中：
例7：H2S+SO2——S↓+H2O （5）整体配： 例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2 例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法： 例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习： 三、氧化还原反应的规律 1.守恒规律
高考考点：氧化还原反应. 1.基本概念之间的关系： 化合价降低 得电子氧化剂（ 有氧化性） 被还原 发生还原反应 生成还原产物 化合价升高 失电子还原剂（ 有还原性） 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 2.双线桥法标电子转移的方向和数目 得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。例： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 3.物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强氧化剂＞氧化产物 还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强还原剂＞还原产物 二、习题 1．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老， 被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3 的作用是() A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是2．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A．CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O B．CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C．Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu D． 2 3 CO CaO CaCO+ 高温 3．CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为： CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（） A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂 C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂 4．在2KMnO4==2K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，KMnO4所起的作用是：（） A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂 得2e-—— 失2e-— —
C ．还原剂 D ．既是氧化剂又是还原剂 5．黑火药的爆炸反应为： ， 其中被还原的元素是（ ） A ．N B ．C C ．N 和S D ．N 和C 6．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（ ） A ． 硫在空气中燃烧 B ． 铜片与浓硫酸共热 C ． 红热的木炭与浓硫酸反应 D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应 3．下列反应中，SO2表现氧化性的是 （ ） A ．2SO2＋O2=====催化剂 2SO3 B ．SO2＋H2O===H2SO3 C ．2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O D ．SO2＋2H2O ＋Cl2===H2SO4＋2HCl 7.下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧ MnO 42-既具有氧化性又具有还原性的是 （ ） A ．①④⑤⑦ B ．③⑥⑦⑧ C ．④⑤⑥⑧ D ．①②③⑥ 8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A ． CuO →CuSO 4 B ．CO 2→CO C ．Fe →Fe 3O 4 D ．KClO 3→O 2 9.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是 A .溴离子具有氧化性 B .氯气是还原剂 C .该反应属于复分解反应 D .氯气的氧化性比溴单质强 6、对于Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应,下列各种说法中正确的是（ ） ①Cl2氧化NaBr ②NaBr 被氧化 ③Cl2发生还原反应 ④Cl2被NaBr 还原 A 、①② B 、①③ C 、①②③ D 、全部都对 10．根据以下四个反应： （1）H 2S+I 2=2H ++2I -+S ↓ （2）H 2SO 3+2H 2S=3S ↓+3H 2O （3）2I -+Br 2=2Br -+I 2 （4）H 2SO 3+I 2+H 2O=H 2SO 4+2HI 确定Br -、I -、H 2S 和H 2SO 3还原性由强到弱的顺序是（ ） △ 2KNO 3 +S+3C====K 2 S+N 2 ↑+3CO 2 ↑
第5章 氧化还原反应 【5-1】指出下列物质中划线原子的氧化数： （1）Cr 2O 72- （2）N 2O （3）NH 3 （4）HN 3 （5）S 8 （6）S 2O 32- 解：（1）Cr: +6; （2）N: +1;（3）N: －3; （4）N: －1/3; （5）S: 0; （6）S: +6 【5-2】用氧化数法或离子电子法配平下列方程式： （1）233234As O +HNO +H O H AsO +NO →? （2）227224242432K Cr O +H S+H SO K SO +Cr SO +()S+H O → （3）232KOH+Br KBrO +KBr+H O →? （4）24242K MnO +H O KMnO +MnO +KOH →? （5）332432()Zn+HNO Zn NO +NH NO +H O →? （6）2223I +Cl +H O HCl+HIO → （7）-+2+ 42222MnO +H O +H Mn +O +H O → （8）-2--2-2-43442MnO +SO +OH MnO +SO +H O → 解：（1）2332343As O +4HNO +7H O=6H AsO +4NO ? （2）227224242432K Cr O +3H S+4H SO =K SO +Cr SO +3)S+7H (O （3）2326KOH+3Br =KBrO +5KBr+3H O ? （4）242423K MnO +2H O=2KMnO +MnO +4KOH ? （5）3324324Zn+10HNO =4Zn NO ()+NH NO +3H O ? （6）2223I +5Cl +6H O=10HCl+2HIO ? （7）-+2+ 422227MnO +5H O +6H =2Mn +5O +8H O （8）-2--2-2-434422MnO +SO +2OH =2MnO +SO +H O 【5-3】写出下列电极反应的离子电子式： （1）Cr 2O 72- → Cr 3+ （酸性介质） （2）I 2 → IO 3- （酸性介质） （3）MnO 2 → Mn(OH)2 （碱性介质） （4）Cl 2 → ClO 3- （碱性介质）
氧化还原反应（二） 同学们好，我是师，今天我们学习高中化学必修第一册，第一章，第三节氧化还原反应第二课时。 在上节课的学习中，我们从不同的角度认识了氧化还原反应，这节课我们继续分析一下氧化还原反应。 首先我们来分析锌和盐酸的反应，反应中锌元素和氢元素的化合价发生了变化，锌元素从零价升高到正二价，一个锌原子失去两个电子，锌单质被氧化，可表示为化合价升高，失去两个电子，被氧化，氢元素从正一价降低到零价，两个氢原子得到两个电子，氯化氢被还原，可表示为化合价降低，得到两个电子，被还原。以上，我们用双线桥法分析了氧化还原反应中的变化情况，双线桥是分析反应前后，同一变价元素的变化情况。氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，而化合价变化的内在原因是发生了电子转移，因此，用双线桥分析氧化还原反应时，我们要在线桥上标明元素化合价升高或降低，得到或失去电子的数目，以及被氧化或被还原的情况等。 下面，我们用双线桥分析铁与硫酸铜的反应，反应中铁元素从零价升高到正二价，一个铁原子失去两个电子，铁单质被氧化，铜元素从正二价降低到零价，一个铜原子得到两个电子，硫酸铜被还原。 我们再来分析钠与氯气的反应，反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，钠元素从零价升高到正一价，两个钠原子失去两个电子，钠单质被氧化，生成了氯化钠，氯元素从零价降低到负一价，一个氯分子得到两个电子，同时氯气被还原，生成了氯化钠。 用双线桥表示氧化还原反应时，应注意以下几点问题，首先，箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。其次，线桥上标注化合价变化情况、电子得失情况以及被氧化或被还原等情况。此外，电子转移的总数要相等。 下面，我们再来分析二氧化锰与浓盐酸的反应，实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下所示，请同学们思考，被氧化的元素以及被还原的元素分别是什么？反应中锰元素和氯元素的化合价发生了变化，锰元素的化合价从正四价降低到正二价，一个锰原子得到两个电子，二氧化锰被还原，氯元素的化合价从负一价升高到零价，但同时我们还发现，氯化锰中的氯元素的化合价为负一价，并未发生变化，因此，我们分析氯原子失电子数目必须要注意到未变价的氯元素。一个氯分
氧化还原反应综合练习 一、近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6 Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3 Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3 HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1 FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3 二、 1、已知:将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且- - 的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol 时,下列有关说法错误 ．．的是 A.若某温度下,反应后- -=11,则溶液中- - = B.参加反应的氯气的物质的量等于a mol C.改变温度,反应中转移电子的物质的量 -的范围:a mol≤ - ≤a mol D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol 2、向含有2 3 SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂浸有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判 断空气中汞的含量，发生的反应为4CuI+Hg Cu2HgI4+2Cu。下列有关说法正确的是 A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 D．上述反应中生成 64 g Cu时，转移的电子数为2N A 4、制取水处理剂ClO2(其部分性质如表所示)的方法之一是利用草酸(H2C2O4)与氯酸钾反应，反应的化学方程式为 2KClO3+a H A．化学方程式中的=1，=2 B．草酸只起到还原剂的作用 C．KClO3中只有Cl元素被还原 D．生成标准状况下5.6 L ClO2，转移0.25 mol电子
第三节氧化还原反应 第一课时 [要点剖析] 1．化学反应根据反应物和生成物的类别和种类分为四种基本反应类型：置换、分解、化合、复分解。 2．氧化还原反应的认识过程： 氧化反应和还原反应是同时发生的。 从物质得失氧去分析：物质在反应中失去氧的反应叫还原反应，物质在反应中得到氧的反应叫氧化反应。 从化合价的变化去分析：如果从反应物到产物的过程中，所含元素的化合价发生了变化，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的特征。所含元素化合价的物质发生了氧化反应，所含元素化合价降低的物质发生了还原反应。 从电子转移去分析：反应过程中，如果有电子和得失和偏移，则该反应就是氧化还原反应，这是氧化还原反应的实质。物质失去（或偏移）电子的过程，就是发生了氧化反应，物质得到（或偏向）电子的过程，就是发生了还原反应。 [典型例析] 例1．以Na2S和H2S为例，描述元素化合价变化与电子转移的关系。 ［剖析］钠是典型的金属元素，在化学反应中易失去电子；氧是典型的非金属元素，在化学反应中易得到电子；氢在化学反应中可以失去1个电子，也可以得到1个电子都能形成一种稳定结构。 ［解答］从原子结构分析，钠原子的最外层上有1个电子，硫原子的最外层上有6个电子。当钠与硫反应时，每个钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；硫原子得到来自两个钠原子所提供的2个电子，带2个单位负电荷，成为硫离子，这样双方最外层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 H原子和S原子的获得电子的难易程度相差不大。所以，在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是氢原子提供1个电子，硫原子提供两个电子分别与两个氢原子组成两个共用电子对，这两个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。在硫化氢分子里，由于硫原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以偏向于硫原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价就由0价升高到+1价，硫元素的化合价就由0价降低到—2价。 ［评点］我们知道，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价的变化就是元素发生电子转移的具体体现。有电子转移的反应是氧化还原反应，电子转移应包括电子的得失和电子的偏移。 例2．有下列几组反应： A Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
第二节氧化还原反应 课题2 氧化还原反应的规律及应用 主备人：戴飞飞审核人：沈良勇2012-9-22 ※学习目标 1．学会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应。 2．学会比较物质的氧化性、还原性的强弱。 3．掌握氧化还原反应得失电子守恒规律，并能进行相关应用。 ※活动方案 活动一：用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应 １．阅读比较课本P36、P37两种表示方法，说说两种方法的不同之处。 双线桥连接_____________________，由____________指向_____________，在桥上标注___________________________________________________________________________。单线桥连接_____________________，由____________指向_____________，在桥上标注___________________________________________________________________________。2．分别用双线桥和单线桥来表示下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目。 （1）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）2KClO3 △2 MnO 2KCl + 3O2↑ 2KClO3 △2 MnO 2KCl + 3O2↑ （3）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （4）KClO3+6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑ +3H2O KClO3+6HCl(浓)KCl + 3Cl2↑ +3H2O
第一单元氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应（第2课时） 【学习目标】 1、较熟练地判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂，用“双线桥”法准确表示电子转移数目。试着找氧化产物和还原产物。 2、培养自己比较、类比、归纳和演绎的能力。 【学习重点】判断氧化还原反应中氧化剂、还原剂。 【学习难点】氧化还原反应原理的应用 【学习过程】 一、课前热身 B级：比较下列5个反应，回答下列问题（填序号）。 ①2Na+2H2O 2NaOH+H2↑②2F2+2H2O 4HF+O2 ③Cl2+H2O HCl+HClO ④ C + H2O 高温CO + H2 ⑤2H2O电解2H2↑+O2↑ ⑴水只作氧化剂的是 ⑵水只作还原剂的是 ⑶水既作氧化剂，又作还原剂的是 ⑷水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 二、思考与交流 B
B级：2、分析下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂 （1）4P+5O2点燃 2P2O5 氧化剂是______________，还原剂是______________ （2）2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2↑ 氧化剂是______________，还原剂是______________ （3）WO3+3H2高温W+3H2O 氧化剂是______________，还原剂是______________ B级：3、将上面反应用双线桥表示出电子转移的方向和数目 （1）4P+5O2点燃 2P2O5 （3）2HgO △ 2Hg + O2↑ （4）WO3+3H2高温W+3H2O D级：4、知道“单线桥”法表示吗？将上面反应用单线桥法表示电子转移的方向和数目： （1）4P+5O2点燃 2P2O5 （3）2HgO △ 2Hg + O2↑ （4）WO3+3H2高温W+3H2O 〖拓展视野〗氧化产物、还原产物 在WO3+3H2高温W+3H2O反应中，氢元素从0价升高至+1价，H2O为氧化产物，而钨元素从+6价降低至0价，W单质为还原产物。 D级：5、2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2↑中的氧化产物是，还原产物是。 三、总结与反思 〖规律小结〗氧化还原反应中物质的转化关系图
化学教案：氧化还原反应的基本原理引言： 氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也是化学教学中重要的内容之一。掌握氧化还原反应的基本原理对于理解和应用化学知识至关重要。本文将介绍氧化还原反应的概念、特征以及其中所涉及的基本原理。 一、概念及特征 1.1 氧化与还原： 氧化是指物质失去电子或增加氧元素的过程，而还原则相反，表示物质得到电 子或减少氧元素。根据无机物在某一反应中获得或失去电子数目不同，可进行一系列的连续氧化和还原过程。 1.2 氧化态和还原态： 根据元素、离子或分子在一个给定化合物中所具有的电荷状态，我们可以确定 其处于氧化态或者还原态。如金属元素通常处于较低的氧化态（正离子），而非金属元素则倾向于更高的氧化态（负离子）。 1.3 氧化剂与还原剂： 在氧化还原反应中，能够带走其他物质的电子以及自身被氧化的物质叫做氧化剂，能够提供电子给其他物质以及自身被还原的物质则是还原剂。正因为有了氧化剂和还原剂的存在，才使得氧化还原反应得以进行。 二、基本原理 2.1 转移电子：
氧化还原反应中最核心的概念就是电子的转移，也就是氧化剂从其他物质获得 电子而被还原，同时还原剂将电子转移给其他物质而被氧化。这一过程中，作为一个整体系统，总电荷保持不变。 2.2 氧化数法则： 为了确定元素在某一给定化合物中处于何种氧化态，我们可以利用氧化数法则。该法则规定：①元素单质的氧化态为零；②单正离子的氧化态与其带电数相同； ③单负离子的氧化态等于其带电数绝对值；④氢与非金属共价键时作+1，在金属 或者金属离子作-1；⑤通过任意假设或计算出其他元素的氧化态；⑥化合物的所 有元素的各自氧化态的代数和等于零，并通过各自氧化态计算出最少一个元素的氧化态。 2.3 氧化还原反应的判断： 根据实验观察得知，判断一种反应是否是氧化还原反应，我们可以检查以下几 个方面：①电子转移；②气体生成；③颜色变化；④温度变化；⑤光线发射。 2.4 反应类型和平衡： 氧化还原反应可以有多种不同类型。常见的反应类型包括：金属与非金属的直 接反应、金属与酸或盐溶液形成盐和气体、金属离子与非金属离子之间的置换反应以及过氧化物、超氧化物或联氨类物质分解产生的反应等。同时，在进行计算时需要注意将其转换为离子方程式并按摩尔比例求取相对摩尔数来帮助我们进行平衡。 结论： 本文简要介绍了氧化还原反应的基本概念和特征，并阐述了其中涉及的基本原理。掌握这些基本知识对于理解和应用其他相关概念具有重要意义。在教学中，教师应该注重培养学生的观察能力，通过实验和例题练习，帮助学生理解氧化还原反应的基本原理，并掌握其判断条件以及平衡方法。只有准确掌握了氧化还原反应的基本原理才能更好地应用于实际化学问题的解决。
氧化还原反应（第一课时）【同步导学】
（三）用双线桥法表示氧化还原反应的电子转移情况： 用双线桥法表示钠和氯气反应的电子转移情况： [归纳]：双线桥法的书写要点： 【典型例题】 例1: 下列反应不属于．．． 四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 （ ） A. Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B. AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 C. Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D. 2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 例2：下列说法正确的是 （ ） A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B ．氧化还原反应一定有氧元素参加 C ．氧化反应一定先于还原反应 D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 例3：用双线桥法表示： KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O 【跟踪练习】 1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 2. 下列反应中， S 元素的化合价升高的是 A. Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ B. C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C. H 2S ＋CuSO 4===CuS ↓＋H 2SO 4 D. S ＋O 2=====点燃SO 2 3. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．甲烷与氧气的反应 C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 4．P 单质在反应4P ＋3KOH ＋3H 2O===3KH 2PO 2＋PH 3中的变化是 A ．被氧化 B ．被还原 C ．既被氧化又被还原 D ．既未被氧化又未被还原 5．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_______；电子转移发生在不同元素之间的有________。 (1)Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 (2)NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O (3)2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ (4)S ＋2 KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ (5)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O (6)HgS ＋O 2=====△Hg ＋SO 2