江苏九年级化学上册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、变化及与能量之间关系的科学。在江苏九年级化学上册中，学生将学习到一些基本的化学知识和概念。本文将重点介绍江苏九年级化学上册的知识点。
一、物质的分类
物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可分为元素和化合物，而混合物则包括均匀混合和非均匀混合两种类型。
二、原子结构
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子绕核外壳运动。
三、元素周期表
元素周期表按照元素的原子序数和周期性规律进行排列，包括周期表的组成、元素的周期性规律和周期表的应用等内容。
四、化学键
化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。学生将学习到键的特点、形成条件以及各种键在化合物中的应用等内容。
五、化学方程式
化学方程式用符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化。学生将了解方程式的基本形式、平衡方程式和方程式的应用等知识。
六、常见化学反应
常见化学反应包括酸碱中和反应、金属与非金属氧化物反应、金属与酸反应等。学生将学习反应的基本概念、反应类型和反应方程式等方面的内容。
七、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子的过程。学生将学习到氧化还原反应的基本概念、氧化还原数的计算方法以及常见氧化还原反应的应用等知识。
八、酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。学生将学习到酸碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和应用等内容。
九、气体的性质和制备
气体是物质的一种状态，具有可压缩性、扩散性和容易变形的特点。学生将了解气体的性质、气体的制备方法和气体的应用等知识。
十、溶液和溶解性
溶液是由溶质和溶剂组成的，学生将学习到溶液的基本概念、溶度和溶解度的计算方法以及溶液的性质和应用等内容。
总结：江苏九年级化学上册的知识点包括物质的分类、原子结构、元素周期表、化学键、化学方程式、常见化学反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、气体的性质和制备以及溶液和溶解性等内容。通过学习这些知识点，学生将对化学有更深入的了解和认识。
苏教版初三化学知识点(全) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿群化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。讲明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探索 普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用办法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒别能用来加热，别能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物别能直截了当放在托盘上。 普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，别可用燃着的酒精灯直截了当点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，别可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量别可超过酒精灯容积的2/3也别应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时别慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，别能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，别要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
江苏省九年级化学知识点 化学是一门研究物质、物质变化以及物质与能量之间关系的学科。在初中九年级化学学科中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。本文将结合江苏省九年级化学课程标准，对其中的几个重点知识点进行介绍。 一、反应与变化 1. 反应的定义与特征 反应是指物质发生转变，形成新的物质的过程。反应的特征包括颜色变化、气体释放、沉淀生成等。 2. 化学方程式 化学方程式用于描述化学反应的过程和物质的变化。其中包括反应物、生成物以及化学方程的平衡。 3. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。在反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
二、物质和分子 1. 元素与化合物 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。元素通过化学反应组成化合物。 2. 分子和离子 分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的粒子。离子是带电的原子或原子团。 三、酸碱与盐 1. 酸与碱 酸是一类能够产生H+离子的化合物，碱是一类能够产生OH-离子的化合物。酸和碱可以反应生成盐和水。 2. 盐 盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常由离子组成。常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。 四、物质的性质
1. 物质的颜色、凝固点和沸点 物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。物质的凝固点和沸点是指在一定气压下，物质从固态到液态、液态到气态的温度。 2. 物质的溶解度和导电性 物质的溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。导电性是指物质导电的能力。 五、化学能与化学反应 1. 化学反应的放热与吸热 化学反应的放热是指反应过程中释放出能量，温度升高。化学反应的吸热是指反应过程中吸收能量，温度降低。 2. 氧化还原反应的能量变化 氧化还原反应中，电子转移产生的能量可以用于做功或产生电流。 六、化学实验与化学计算
江苏九年级化学知识点大全一、物质的组成和性质 1. 原子的结构和性质 a. 原子的组成：质子、中子、电子 b. 元素的概念和特征 c. 原子的亲和力和电离能 2. 元素的周期表 a. 期表的构成和特点 b. 元素周期律规律 3. 化合物的性质和命名 a. 离子化合物和共价化合物的性质对比 b. 化合物的命名方法和规则 c. 酸、碱和盐的性质和命名
4. 物质的分离和纯净化 a. 溶液中物质的分离方法 b. 固体物质的纯净化方法 二、化学反应和能量 1. 化学方程式和化学方程式的平衡 a. 化学反应的标志和类型 b. 化学方程式的写法和平衡定律 2. 化学反应速率和化学平衡 a. 反应速率的影响因素 b. 化学平衡的原理和条件 3. 热化学和化学能量 a. 热反应的特点和方程式 b. 热变化的计算和应用
4. 化学能转换 a. 化学动力学和能量转换的关系 b. 能量转化的实际应用 三、常见物质的性质和用途 1. 无机物质的性质和应用 a. 金属和非金属的性质对比 b. 非金属气体和卤素的性质和应用 2. 有机物质的基本特征 a. 有机化合物的结构和性质 b. 碳的存在形式和元素的循环 3. 酸碱中和和盐类的应用 a. 酸碱指示剂和酸碱滴定的应用 b. 高级盐的性质和应用
四、化学实验与化学计算 1. 基本实验操作和安全常识 a. 实验仪器的使用和实验室安全注意事项 b. 基本的实验操作方法 2. 化学实验数据和化学计算 a. 实验数据的处理和统计方法 b. 化学计算的基本公式和应用 3. 化学实验的设计和分析 a. 实验步骤和实验条件的确定 b. 实验结果的分析和结论的得出 五、环境保护与可持续发展 1. 环境污染和治理 a. 大气污染的形成和治理
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝； 铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 5、有毒的：气体：CO ； 三、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH 四、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO2、NO2、CO、臭氧O3 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素；元素是氧元素 7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。
江苏化学九年级知识点总结化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科，它在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。以下是江苏九年级化学课程中的几个重要知识点的总结。 1. 元素与化合物 元素是由一种类型的原子组成的物质，化学元素的特征是由其原子核中的质子和中子所决定。化合物是由两种或更多种不同元素以一定的比例结合而成的物质。元素周期表是化学元素的组织形式，通过周期表可以了解到元素的周期性特征和周期趋势。 2. 反应与化学方程式 化学反应是指物质之间发生的变化，涉及到化学键的形成和断裂。化学方程式是描述化学反应的方法，它包括反应物和生成物之间的化学符号和化学计量系数。平衡方程式是指反应物与生成物的摩尔比例在任何一定条件下保持恒定。 3. 酸碱与中性溶液 酸是一种产生氢离子（H+）的物质，碱是一种产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成
盐和水。中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性 溶液的pH值大于7。 4. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质之间发生电子的转移，其中一种物质被 氧化而另一种物质被还原。氧化剂是在反应中接受电子的物质， 还原剂是在反应中捐赠电子的物质。氧化还原反应可以用化学方 程式表示。 5. 电解质和非电解质 电解质是可以在水溶液中导电的物质，它们可以分解成离子。 非电解质在水溶液中不能导电，因为它们不能分解成离子。电解 质和非电解质在溶液中的离子和分子可以通过电解质和非电解质 的电离方程式表示。 6. 金属与非金属 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，它们通常是固态的，并且在常温下是有光泽的。非金属具有不同程度的导电性、导热 性和延展性，它们可以是固态、液态或气态，并且在常温下可能 会没有光泽。
江苏化学九年级上册知识点 化学是一门探究物质的性质、组成以及变化规律的科学。在九 年级上册的化学课程中，我们将学习许多有趣且实用的知识点， 帮助我们更好地理解和应用化学。 1. 基本概念 化学研究的基本单位是物质。物质可以分为元素和化合物两类。元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素通过化 学反应形成的物质。化学反应是指原有物质的性质发生改变，形 成新物质。 2. 原子结构 原子是物质的基本结构单位。原子由电子、质子和中子组成。 电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子则是中性的。原子的核 心由质子和中子构成，而电子则绕核心运动。 3. 元素周期表 元素周期表是排列所有已知元素的表格。周期表按照元素的原 子序数从小到大排列，相邻元素的性质有一定的相似性。周期表 能够帮助我们了解元素的性质和周期性规律。
4. 化学键 化学键是原子之间的相互作用力。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。离子键是阳离子和阴离子之间的相互吸引力，共价键是共享电子对形成的键，而金属键是金属中自由移动的电子形成的键。 5. 物质的组成 化学反应可以改变物质的组成。化学方程式是表示化学反应的方式。在化学方程式中，反应物位于左侧，产物位于右侧。方程式中的原子数目必须保持平衡。 6. 溶液和溶解度 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。溶解度是指在特定条件下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量。 7. 酸碱与pH值
酸和碱是常见的化学物质。酸具有酸性质，能与碱发生中和反应。酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。 8. 能量变化与化学反应速率 化学反应会伴随着能量的变化。吸热反应需要吸收热量，导致周围温度下降；放热反应则会释放热量，导致周围温度上升。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的程度。 9. 电化学 电化学研究的是化学和电学之间的相互关系。电解是指通过外加电势将化合物分解成各种离子的过程。而电池则是将化学能转化为电能的装置。 10. 有机化学 有机化学研究的是碳及其化合物。有机物是指含有碳元素的化合物。有机物在我们的生活中无处不在，包括食物、衣物、药物等等。
江苏九年级化学上册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、变化及与能量之间关系的科学。在江苏九年级化学上册中，学生将学习到一些基本的化学知识和概念。本文将重点介绍江苏九年级化学上册的知识点。 一、物质的分类 物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可分为元素和化合物，而混合物则包括均匀混合和非均匀混合两种类型。 二、原子结构 原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子绕核外壳运动。 三、元素周期表 元素周期表按照元素的原子序数和周期性规律进行排列，包括周期表的组成、元素的周期性规律和周期表的应用等内容。
四、化学键 化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。学生将学习到键的特点、形成条件以及各种键在化合物中的应用等内容。 五、化学方程式 化学方程式用符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化。学生将了解方程式的基本形式、平衡方程式和方程式的应用等知识。 六、常见化学反应 常见化学反应包括酸碱中和反应、金属与非金属氧化物反应、金属与酸反应等。学生将学习反应的基本概念、反应类型和反应方程式等方面的内容。 七、氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子的过程。学生将学习到氧化还原反应的基本概念、氧化还原数的计算方法以及常见氧化还原反应的应用等知识。 八、酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。学生将学习到酸碱的定义、性质以及酸碱中和反应的特点和应用等内容。 九、气体的性质和制备 气体是物质的一种状态，具有可压缩性、扩散性和容易变形的特点。学生将了解气体的性质、气体的制备方法和气体的应用等知识。 十、溶液和溶解性 溶液是由溶质和溶剂组成的，学生将学习到溶液的基本概念、溶度和溶解度的计算方法以及溶液的性质和应用等内容。
江苏九年级上册化学知识点 化学作为一门自然科学学科，研究了物质的组成、结构、性质、变化过程和能量等方面的知识。在江苏九年级上册的化学课程中，有一些重要的知识点需要我们掌握和理解。本文将围绕这些知识 点展开讨论。 一、物质的组成 物质是由原子和分子组成的。原子是构成物质的最小粒子，分 为化学元素的原子和化合物的原子。化学反应是原子之间、分子 之间或者离子之间重新排列组合的过程。 例如，氧气是由两个氧原子(O)组成的，化学式为O2。在空气中，氧气是重要的气体成分，也是人类和动物呼吸所需的氧气。 二、元素和化合物 元素是由相同类型的原子组成的物质。在元素周期表中，我们 可以找到不同的元素，如氢、氧、铁等。化合物是由不同元素的
原子组成的物质。例如，水是由氢和氧元素的原子组成的，化学式为H2O。 化合物具有特定的化学性质，如水的沸点为100摄氏度，燃烧时会产生水蒸气。 三、溶液和饱和溶解度 溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶质溶解在其中的物质。例如，在饮料中，糖是溶质，水是溶剂。 饱和溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到溶解平衡时的最大溶解量。不同物质的饱和溶解度各不相同。饱和溶解度的数值可以用来比较物质的溶解性。 四、能量转化与化学反应 化学反应中伴随着能量的转化。能量可以以不同的形式存在，如热能、化学能和电能等。化学反应中，有些是吸热反应，需要吸收热能才能进行；有些是放热反应，会释放热能。
例如，当我们点燃一根蜡烛时，化学能转化为光能和热能，产生明亮的火焰。 五、常见的化学反应 在我们的日常生活中，有一些常见的化学反应可能会引起我们的注意。例如，金属和酸反应会产生气体，这就是金属与酸之间的化学反应。金属和非金属的氧化反应会生成氧化物，例如铁与氧气反应生成氧化铁。 另一个常见的反应是中和反应，即酸和碱反应生成盐和水。这是因为酸和碱具有相应的酸性和碱性性质，它们相互中和后产生中性物质。 六、化学方程式 化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。例如，氧气和氢气反应生成水的化学方程式为:
九年级化学知识点江苏 化学是一门探究物质本质、变化规律和应用价值的学科。九年级是初中化学学习的重要阶段，学生们将进一步学习和掌握一些基本的化学知识点。本文将介绍九年级化学知识点，并为帮助学生更好地理解和记忆，将其分为了以下几个部分。 一、原子与分子 1. 原子的概念：原子是构成物质的最小单位，具有稳定的结构和性质。 2. 原子的组成：原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。 3. 原子的核心：原子的质子和中子组成核心，电子以云状分布在核外。 4. 元素与原子序数：元素是由原子序数相同的原子组成，原子序数代表元素中原子的质子数。 5. 分子的概念：分子由一种或几种不同原子组成，通过化学键相互结合而成。 6. 电子的排布：电子按不同的能级和轨道排布，遵循八类元素填充原理。
二、化学式与化学方程式 1. 化学式的概念：化学式用来表示一种物质的组成，包括分子 式和离子式两种形式。 2. 分子式：分子式表示分子中各种原子的种类和个数。 3. 离子式：离子式表示离子中正、负离子的种类和个数。 4. 化学方程式：化学方程式用符号和字母表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。 5. 物质在化学反应中的守恒定律：质量守恒定律和能量守恒定律。 三、化学元素和周期表 1. 化学元素的分类：化学元素按照一定的规则进行分类，包括 金属元素、非金属元素和类金属元素。 2. 金属元素：金属元素常见的有铁、铜、铝等，具有导电、导 热和延展性的特点。 3. 非金属元素：非金属元素常见的有氧、氢、氮等，具有断裂 脆性和不导电的特点。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，可分为 周期、族和区块。 5. 元素的周期性：元素周期表中的元素具有一定的周期性规律，如周期性表中原子半径和化合价的变化规律。 四、化学反应与化学计算 1. 化学反应的定义：化学反应是物质发生转化的过程，包括化 学变化和物理变化两种形式。 2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原 反应等。 3. 化学计算：根据化学方程式和反应物的量求解产物的量，包 括反应物摩尔之间的转化关系和质量与摩尔之间的转化关系。 五、常见的物质 1. 酸和碱：酸具有酸味和腐蚀性，能和碱中和生成盐和水；碱 具有碱味和腐蚀性，能和酸中和生成盐和水。 2. 盐：盐是酸和碱中和后生成的物质，可分为酸盐、碱盐和双 盐等。
苏教版化学九年级上册知识点总结-全! 初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag 银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝； 铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl （皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 5、有毒的：气体：CO ； 三、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
江苏化学九年级知识点 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之 间的关系的科学。对于九年级学生来说，化学知识点的掌握对于 他们的学业发展具有重要的意义。本文将为大家总结江苏九年级 化学的重要知识点，希望能够帮助学生更好地学习化学。 一、物质的分类 1. 纯物质和混合物：纯物质是指由同一种物质组成的物质，如 金属、水等；混合物是指由两种或两种以上不同物质混合而成的 物质，如盐水、空气等。 2. 纯净物质和杂质：纯净物质是指纯度非常高的物质，如纯水、纯金属等；杂质是指存在于纯物质中的其他物质。 3. 金属和非金属：金属是指具有金属光泽、导电导热性能好的 元素，如铁、铜等；非金属是指除金属以外的元素，如氧、碳等。 4. 酸、碱、盐：酸是指能够释放出H+离子的物质，如盐酸、 硫酸等；碱是指能够释放出OH-离子的物质，如氢氧化钠、氢氧
化钙等；盐是由酸和碱中的离子互相结合而成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。 二、化学反应 1. 化学反应的表示方法：化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和 生成物之间用“+”连接。 2. 化学反应的类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换 反应、分解反应等。 3. 氧化还原反应：是指物质的氧化和还原同时进行的反应，氧 化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。 4. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应形成盐和水的反应。 5. 置换反应：是指一种原子或离子取代另一种原子或离子，生 成一种新的物质。
6. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。 三、离子及离子反应 1. 离子的概念：离子是指在溶液中带电的原子或原子团。 2. 阳离子和阴离子：阳离子是指失去一个或多个电子的离子，带正电荷；阴离子是指获得一个或多个电子的离子，带负电荷。 3. 溶液中离子反应：在溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子可以发生反应，生成生成物。 四、质量守恒定律 1. 质量守恒定律的概念：质量守恒定律是指在封闭的系统中，化学反应前后总质量不变。 2. 质量守恒定律的应用：在化学实验中，可以利用质量守恒定律来计算反应物的质量、生成物的质量等。
江苏九年级化学全部知识点 详解 化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和 改造自然界的重要学科之一。在九年级化学课程中，我们将学习 关于物质的组成、性质和变化的知识。本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。 第一部分：物质的组成与性质 1. 原子与分子 在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。 而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。物质的 组成与性质与原子和分子的性质息息相关。 2. 元素与化合物 元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过 化学反应形成的物质。元素和化合物在化学反应中表现出不同的 性质。
3. 周期表 周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种 表格。利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理 解元素及其化合物的性质。 4. 物质的性质 物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不 改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等； 化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。 第二部分：化学反应 1. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化 学反应。在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。 这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。 2. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。 3. 电解质与非电解质 电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。 第三部分：化学物质的应用 1. 聚合物 聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。 2. 氯气与漂白粉的应用 氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。氯气可以用于杀菌、消毒和漂白，漂白粉可以去除衣物和纸张上的污渍。然而，对于这些化学物质的使用，我们也需要注意安全问题。
江苏初三化学的知识点 江苏初三化学的知识点 1.二氧化碳可以和水反应生成碳酸，也可以和水反应生成氧气和葡萄糖。 2.CO中含有少量O2不可以用灼热的铜网除去，因为？ 3.CO2中混有少量CO不可以用点燃法除去，因为？ 4.镀锌铁不属于合金，也不是复合材料；生铁和钢都是铁和碳（非金属）为主的合金。它们都是混合物。 5.纤维和橡胶一定属于有机物，但不一定是有机合成材料，因为它们有天然的。 6.有铁参加的置换反应，一定生成二价的亚铁。 7.硫酸铵不能与蛋白质发生化学变化（变性），只能降低蛋白质的溶解度,物理变化。 8.只要溶解度和溶质质量分数能相互换算，前提一定是饱和溶液。 9.质量守恒定律在解题中往往有这样几种应用：一是参加反应的物质质量总和和生成物质量总和相等；二是反应前后原子种类和原子数目不变；三是某一元素或原子团质量反应前后不变；四是在密闭容器中反应前后总质量不变。 10.同一种化合物中，同一元素可能显示不同的化合价，如NH4NO3中，N分别显—3和+5价；Fe3O4呢？ 11.化学变化中对生成物真假的判断方法：(1)反应前后元素种类不变，（2）每种原子数目不变(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有问题) 12.含有氯化氢的CO2气体,不一定能使石灰水变浑，含有CO2的混合气体不能使石灰水变浑浊，一般判断其中含有氯化氢气体。 将CO2(HCl)通入硝酸银溶液，硝酸银溶液所起作用是既证明了HCl，又除去了HCl，而CO2几乎无损。 CO(CO2)既证明CO2又除去CO2的样品和装置可以是？ 13.锌和铁同时投入硫酸铜溶液中，谁优先反应？铁投入硝酸铜和硝酸银混合溶液中，又是谁优先反应呢？ 14.化学反应后溶液的.质量=反应前所有物质总质量—生成气体质量—不溶物质量（包括生成沉淀、不溶杂质）
江苏化学九年级知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量之间相互关系的科学。作为一门自然科学学科，化学在我们生活中起着至关重要的作用。在江苏九年级的化学学习中，主要涉及了许多重要的知识点。本文将概括性地介绍一些常见的江苏化学九年级知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学。 酸碱与中和反应 酸碱是化学中的基本概念，江苏九年级的化学课程中，同学们将了解到酸与碱的性质以及它们之间的反应。酸溶液具有酸性，能与碱中和，产生盐和水。常见酸有盐酸、硫酸等。碱溶液具有碱性，能与酸中和，产生盐和水。常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。此外，在中和反应中，我们还会学习到一种特殊的物质——酸性氧化物和碱性氧化物，它们能与水反应生成酸碱溶液。 金属的物理性质与化学性质 金属是化学九年级中重要的一个知识点。我们将学习金属的物理性质和化学性质。金属具有光泽、导电、导热、延展性以及韧性等特点。在化学反应中，金属可以与非金属或酸反应，生成金
属氧化物或盐。同时，金属的活动性也是我们要了解的。活动性 较高的金属容易与氧气、酸等发生反应，发生腐蚀等现象。 原子结构与元素周期表 原子结构是化学中的基本概念之一。江苏九年级的化学学习中，我们将学习到原子的组成及其结构。原子由核和电子组成，核中 包含质子和中子。电子围绕核旋转，分布在不同的能级上。掌握 原子的基本结构可以帮助我们理解化学反应的本质。此外，我们 还将学习到元素周期表，元素周期表按照元素原子数的增加顺序 排列，元素呈现周期性的性质和规律。 化学方程式与化学计算 化学方程式是化学反应过程的符号表达。在江苏九年级的化学 学习中，我们将学习如何编写化学方程式以及如何利用化学方程 式进行化学计算。通过化学方程式的编写，我们能够了解到化学 反应的反应物与生成物的比例关系。同时，化学计算也是化学学 习中一项重要的技能。我们需要根据化学方程式中的物质摩尔比 的关系进行计算，包括反应物的摩尔质量计算、气体的体积计算等。
（苏教版）九年级上册化学知识点总结（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧 12. 酒精燃烧： 13．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14．过氧化氢分解： 15．水在直流电的作用下分解： 16．生石灰溶于水： 17．二氧化碳可溶于水： 18．镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应： 20．氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜 23. 碳充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁： 26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 27．碳酸不稳定而分解： 28．二氧化碳可溶于水： 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
31．一氧化碳还原氧化铜： 32．一氧化碳的可燃性： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： 34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸 36. 铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑 色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4．硫：淡黄色 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 7.（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元 素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存有最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体 是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三”
一、选择题 1．实验是化学学习的基本方法之一，关于实验操作中的快慢，错误 ．．的是（） A．木炭在氧气中燃烧：将红热的木炭从瓶口缓慢伸入瓶底 B．测定空气中氧气含量的实验：将点燃的红磷快速伸入瓶中并立即塞紧瓶塞 C．阶梯蜡烛验证二氧化碳性质的实验：快速将二氧化碳倒入装有上下两根燃着蜡烛的烧杯中 D．验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，然后将烧杯迅速倒转注入澄清石灰水，振荡C 解析：C A、将盛有红热木炭的燃烧匙从瓶口往下缓慢伸入集气瓶中，有利于木炭与氧气充分反应，此选项正确； B、点燃红磷伸入瓶中时，如果没有立即塞紧瓶塞，会导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，会导致瓶中空气减少，气压减小，反应后水倒吸的多，测量结果偏大，此选项正确； C、探究CO2性质，应将CO2从下层蜡烛的一端缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，此选项错误； D、验证甲烷燃烧产物的实验：在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾，说明有水生成；然后将烧杯迅速倒转并注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，此选项正确； 故选C。 2．下列实验方案设计正确的是（） A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 B．硫在氧气中燃烧 C．对比空气与呼出气体中CO2含量大小
D．测定空气中氧气的含量A 解析：A A. 过氧化氢溶液浓度相同，两种物质质量相同，故可以比较MnO2和Fe2O3的催化效果，故该实验方案设计正确； B. 做硫在氧气中燃烧的实验，集气瓶内应放少量的水，水的作用是吸收二氧化硫，防止排放到空气中污染空气，故该实验方案设计不正确； C. 对比空气与呼出气体中CO2含量大小，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故该实验方案设计不正确； D. 木炭燃烧生成二氧化碳，内外不能形成明显的压强差，导致水不能进入集气瓶，故该实验方案设计不正确。 故选：A。 3．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（） A．燃料本身也可能含有水分子 B．加热时应把物体放在内焰上加热 C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成 D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成B 解析：B A．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确； B．酒精灯外焰与氧气接触充分，燃烧充分温度高，加热时应把物体放在外焰上加热，选项错误； C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。 故选：B。 4．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（） A．催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂 B．化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液C 解析：C A、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的不一定是催化剂，还有可能是杂质，A错误。
第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时.量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热.不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时.在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸.在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）.放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） （4.先加质量大的砝码.后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后.应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿——酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯.不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄. 不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
苏教版初三化学上册知识点最新 初中化学新教材已注重从书本走向生活，从以教师为主走向以学生为主，从注重知识走向注重活动。苏教版初三化学上册知识点有哪些你知道吗?一起来看看苏教版初三化学上册知识点最新，欢迎查阅! 初三化学上册知识点 溶解性 口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】 1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。 2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫 4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白” ●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。 5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀” +-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O ③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白” -3+- Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色) -- Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)Ba2++CO32→BaCO3↓(白色) --- Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)Ag++Cl→AgCl↓(白色)Ba2++SO42→BaSO4↓(白色) 6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3; “——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3