九年级苏教版化学知识点
化学是一门探究物质构成、性质和变化的科学，它研究的范围广泛且深奥。九年级的化学学科内容丰富，包括了多个知识点，下面将对苏教版九年级化学知识点进行梳理和介绍。
一、物质的性质和变化
1. 物质的分类
物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同一种元素或化合物组成的，如纯净水和纯金属；混合物则是由两种或以上不同物质按一定比例组成的，如土壤和空气。
2. 物质的性质
物质的性质可以通过观察其外部特征以及进行实验来确定。常见的物质性质包括颜色、气味、硬度、熔点、沸点等。
3. 物质的变化
物质的变化主要包括物理变化和化学变化。物理变化是指物质在改变外部条件下，其状态或形态发生改变，如物质的固体、
液体、气体相互转化；化学变化则是指物质在发生反应时，其化学特性发生改变，如金属氧化、酸碱反应等。
二、离子和离子反应
1. 离子的概念
离子是由原子或原子团失去或获得电子而带有电荷的粒子。正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 离子的生成与性质
离子通过化学反应生成，通常发生在电解质溶液中。离子的性质不同于原子和分子，离子间由于电荷的存在会发生静电作用和吸引力。
3. 离子反应
离子反应是指在溶液中，离子间发生的化学反应。常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。
三、化学平衡
1. 平衡的概念
平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。平衡反应中，正向反应与逆向反应的速率相等。
2. 平衡常数和平衡表达式
平衡常数是用来表示平衡反应强弱的指标，通常表示为K。平衡表达式是根据反应物和生成物的摩尔比例编写的表达式。
3. 影响平衡的因素
影响平衡的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。改变这些因素会导致平衡移动，从而影响反应物和生成物的浓度。
四、酸碱理论和溶液的pH值
1. 酸碱的定义
酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。酸碱反应是通过质子转移来进行的。
2. 酸碱的性质和判别方法
酸的性质包括酸味、酸腐蚀性、导电性等；碱的性质包括苦味、碱刺激性、导电性等。判别酸碱可以通过指示剂、酸碱中和反应等方式进行。
3. pH值和酸碱溶液
pH值是判断溶液酸碱性的指标，它的范围是0到14。pH值小于7的溶液为酸性，大于7的溶液为碱性，等于7的溶液为中性。
以上是九年级苏教版化学的一些重要知识点，通过学习这些知识，可以帮助我们更好地理解物质的本质、性质以及变化过程，从而拓宽我们的科学视野。在学习化学的过程中，我们要注重实验和观察，培养自己的实际应用能力和理论思维能力，不断探索科学的奥秘。希望大家在九年级化学学科中取得好成绩！
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
九年级苏教版化学知识点 化学是一门探究物质构成、性质和变化的科学，它研究的范围广泛且深奥。九年级的化学学科内容丰富，包括了多个知识点，下面将对苏教版九年级化学知识点进行梳理和介绍。 一、物质的性质和变化 1. 物质的分类 物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同一种元素或化合物组成的，如纯净水和纯金属；混合物则是由两种或以上不同物质按一定比例组成的，如土壤和空气。 2. 物质的性质 物质的性质可以通过观察其外部特征以及进行实验来确定。常见的物质性质包括颜色、气味、硬度、熔点、沸点等。 3. 物质的变化 物质的变化主要包括物理变化和化学变化。物理变化是指物质在改变外部条件下，其状态或形态发生改变，如物质的固体、
液体、气体相互转化；化学变化则是指物质在发生反应时，其化学特性发生改变，如金属氧化、酸碱反应等。 二、离子和离子反应 1. 离子的概念 离子是由原子或原子团失去或获得电子而带有电荷的粒子。正离子带正电荷，负离子带负电荷。 2. 离子的生成与性质 离子通过化学反应生成，通常发生在电解质溶液中。离子的性质不同于原子和分子，离子间由于电荷的存在会发生静电作用和吸引力。 3. 离子反应 离子反应是指在溶液中，离子间发生的化学反应。常见的离子反应包括沉淀反应、酸碱中和反应和氧化还原反应。 三、化学平衡
1. 平衡的概念 平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。平衡反应中，正向反应与逆向反应的速率相等。 2. 平衡常数和平衡表达式 平衡常数是用来表示平衡反应强弱的指标，通常表示为K。平衡表达式是根据反应物和生成物的摩尔比例编写的表达式。 3. 影响平衡的因素 影响平衡的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。改变这些因素会导致平衡移动，从而影响反应物和生成物的浓度。 四、酸碱理论和溶液的pH值 1. 酸碱的定义 酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。酸碱反应是通过质子转移来进行的。
苏教版初三化学知识点(全) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿群化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。讲明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探索 普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用办法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒别能用来加热，别能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物别能直截了当放在托盘上。 普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，别可用燃着的酒精灯直截了当点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，别可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量别可超过酒精灯容积的2/3也别应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时别慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，别能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，别要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
九年级化学知识点苏教版 化学是一门关于物质的科学，它研究的是物质的组成、性质、结构和变化规律。九年级的化学学科内容丰富，涵盖了多个知识点。以下是九年级化学知识点的简要介绍。 1. 元素和化合物 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种不同类型的原子组成的物质。元素可以通过化学符号表示，如氧元素的符号是O，钙元素的符号是Ca。而化合物可以用化学式表示，如水的化学式是H2O，二氧化碳的化学式是CO2。 2. 原子和化学键 原子是组成物质的基本单位，由质子、中子和电子构成。原子的质子数决定了其元素的性质。原子通过化学键结合成化合物。常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。 3. 溶液和溶解度 溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。溶剂通常是液体，溶质可以是固体、液体或气体。溶解度是指在特定温度下，在一定量的溶剂中最大能溶解的溶质的质量。
4. 化学反应 化学反应是指物质之间发生的变化，原有物质消失，新物质生成。化学反应可以通过化学方程式表示。化学反应的条件包括温度、压力和催化剂等。 5. 酸碱中和反应 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸的特 征是呈酸性，碱的特征是呈碱性。酸碱反应是常见的化学反应之一。 6. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质的电子转移过程，其中一种物质被氧化 失去电子，另一种物质被还原获得电子。氧化还原反应也是常见 的化学反应之一。 7. 电解质和非电解质 电解质是能在溶液中生成离子并导电的物质，如酸、碱和盐等。非电解质是不能在溶液中生成离子并导电的物质，如糖和酒精等。
8. 化学计量 化学计量是研究物质数量关系的一门学科。摩尔是化学计量的基本单位，化学方程式中的系数表示反应物和产物的物质的摩尔比。 9. 元素周期表 元素周期表是一种按照元素的原子序数排列的表格。它将元素按照一定的规律分为不同的族和周期，可以显示元素的性质和周期规律。 10. 能量变化和化学反应速率 化学反应伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。 以上是九年级化学知识点的简要介绍，希望对你的学习有所帮助。化学是一门理论性和实验性相结合的科学，通过实际操作和实验观察可以更好地理解化学知识。加油！
（苏教版）九年级上册化学知识点总结（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧： 3. 铜在空气中受热： 4. 铝在空气中燃烧： 5. 氢气中空气中燃烧： 6. 红磷在空气中燃烧： 7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧： 9. 碳在氧气中不充分燃烧： （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧 12. 酒精燃烧： 13．加热高锰酸钾：（实验室制氧气原理1）14．过氧化氢分解： 15．水在直流电的作用下分解： 16．生石灰溶于水： 17．二氧化碳可溶于水： 18．镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应： 20．氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜 23. 碳充分燃烧： 24．木炭还原氧化铜： 25．焦炭还原氧化铁： 26．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 27．碳酸不稳定而分解： 28．二氧化碳可溶于水： 29．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： 30．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
31．一氧化碳还原氧化铜： 32．一氧化碳的可燃性： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： 34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸 36. 铁和硫酸铜溶液反应： 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑 色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4．硫：淡黄色 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 7.（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元 素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存有最硬的物质是金刚石。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体 是氢气。 10、相对原子质量最小的原子是氢。 12、人体中含量最多的元素是氧。 四、初中化学中的“三”
2019年初中九年级苏教版化学知识点 同学们，查字典化学网为您整理了2019年初中九年级苏教版化学知识点，希望帮助您提供多想法。 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，最后水占集气瓶中空气体积的1╱5。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开 弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧
气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，O3。 SO2、CO、NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。氧气的性质1、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 2、、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 ③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒大量的白烟，生成白色固体(P2O5)，放出热量(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。(用于照明弹等) 聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。查字典化学网编辑以备借鉴。
苏教版初中九年级化学知识点
苏教版初中九年级化学知识点 这篇关于苏教版初中九年级化学知识点，是查字典化学网特地为大家整理的，希望对大家有所帮助! 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原那么 1、使用药品要做到三不：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到三不：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4、实验时假设眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品(存放在细口瓶)的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要
将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗) 2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反响的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。 C、读数时，假设仰视，读数比实际体积低;假设俯视，读数比实际体积高。 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰局部。 2、酒精灯使用考前须知：A、酒精灯内的酒精不超过容积的
九年级化学苏教版知识点 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的 关系的科学。在九年级化学苏教版课程中，我们将学习一些基础 的化学知识点。下面是对这些知识点的详细介绍。 1. 原子和元素 在化学中，原子是构成物质最基本的单位。元素是只包含一种 原子的物质。元素由原子符号来表示，在化学方程式中用于描述 化学反应。例如，氧元素的原子符号是O。化学中共有118种元素，其中92种是自然界常见的元素。 2. 化学方程式 化学方程式是一种用化学符号和化学式来表示化学反应的方法。它由反应物、生成物和化学符号组成。平衡的化学方程式要求反 应物和生成物的物质数量之间满足摩尔比例。例如，下面是一条 化学方程式： 2H₂ + O₂ → 2H₂O
这个方程式表示了氢气和氧气生成水的化学反应。 3. 元素周期表 元素周期表是化学中最重要的工具之一。它是一张按照原子序数、电子结构和化学性质排列的表格。元素周期表的主要部分是18个周期和7个周期。周期表中的元素按照一定的规律排列，使我们能够更好地理解元素之间的关系。 4. 化学键 化学键是通过原子之间的相互作用形成的，它们将原子结合在一起形成分子或晶体。常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。共价键是通过两个原子之间的共享电子形成的，离子键是通过正负电荷吸引形成的，金属键是通过金属原子之间的电子云形成的。 5. 离子和化合物
离子是带电粒子，形成于离子键中。阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。化合物是由两个或多个不同元素的原子结合而成的纯物质。常见的化合物包括水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。 6. pH值和酸碱性 pH值是用来表示溶液酸碱性的指标。pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱性；pH值等于7时，溶液是中性的。酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是一种能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。 7. 化学反应 化学反应指的是物质之间的变化。化学反应可以分为吸热反应和放热反应。吸热反应是指在反应过程中吸收能量，温度下降；放热反应是指在反应过程中释放能量，温度升高。 8. 阳离子和阴离子
苏教版初三化学知识点2021 学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。苏教版初三化学知识点有哪些你知道吗?一起来看看苏教版初三化学知识点2021，欢迎查阅! 初三化学知识点 1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 ②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 ③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 3.常见意外事故的处理： ①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上： Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗; Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： (1)制O2要除的`杂质：水蒸气(H2O) (2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) (3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等; 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 (1)有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 (2)有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 (3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 6.设计实验 (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 实验步骤-实验现象-结论 ①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变
苏教版化学九年级上册知识点大 全 苏教版化学九年级上册知识点 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。 7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比 8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。 18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。 19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙) 20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉 22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
苏教版化学九年级上册知识点总结-概览！ 苏教版化学九年级上册知识点总结-概览 本文档旨在提供苏教版化学九年级上册知识点的概览，帮助学 生复和总结课程内容。 一、物质的组成 1. 原子与元素 - 原子的基本结构 - 元素的概念与性质 - 元素周期表的结构与应用 2. 化合物与混合物 - 化合物的特征与性质 - 混合物的分类与区分方法 二、化学反应与能量变化 1. 化学方程式 - 化学反应的基本概念
- 化学方程式的书写与平衡 2. 可燃物质与不可燃物质- 燃烧与灭火的规律与方法- 不可燃物质的特点与应用 三、酸、碱、盐 1. 酸的性质与特征 - 酸的鉴别方法 - 酸与金属的反应 2. 碱的性质与特征 - 碱的鉴别方法 - 碱与酸的中和反应 3. 盐的性质与应用 - 盐的制备与提纯方法 - 盐的鉴别方法 四、氧气与酸素的利用
1. 氧气的性质与制取 - 氧气的实验室制取与工业制取方法- 氧气的性质与应用 2. 酸素的性质与制取 - 酸素的实验室制取与工业制取方法- 酸素的性质与应用 五、空气与大气污染 1. 空气的组成与性质 - 空气中主要成分的含量与特点 - 空气中微量元素与气体的存在 2. 大气污染与预防 - 大气污染的种类与主要来源 - 大气污染的防治方法 六、金属与非金属 1. 金属的性质与应用 - 金属的物理性质与化学性质
- 金属的应用领域与特点 2. 非金属的性质与应用 - 非金属的物理性质与化学性质 - 非金属的应用领域与特点 七、水与溶液 1. 水的性质与溶液 - 水的特性与重要性 - 溶液的组成与分类 2. 溶液的鉴别与制备 - 溶液的鉴别方法 - 溶液的制备与浓度计算 以上为苏教版化学九年级上册的知识点概览，希望能帮助学生们更好地理解与掌握课程内容。
九年级上册化学知识点整理苏教版 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
苏教版九年级化学知识点 九年级化学知识点 一、物质的分类 1. 纯物质与混合物 纯物质是指物质中只包含一种元素或化合物，如纯水、纯铁等；混合物是指物质中包含两种或两种以上的元素或化合物，如空气、海水等。 2. 金属、非金属和金属loid 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，常见的金属有铜、铁、铝等；非金属则不具备这些性质，如氧气、碳等；金属loid具有金属和非金属的性质，如硅、锗等。 二、化学式 1. 元素符号 元素符号是表示化学元素的字母缩写，比如氧元素的符号是O，氢元素的符号是H。 2. 化学式
化学式是用元素符号和下标表示化学元素的种类和比例关系，比如水的化学式是H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。 三、化学反应 1. 反应物和生成物 化学反应中参与变化的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。 2. 反应类型 化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等，根据具体的反应条件和产物可以判断反应类型。 3. 化学方程式 化学方程式是用化学符号和符号反应条件表示化学反应，左侧为反应物，右侧为生成物，并用化学符号表示状态。 四、化学元素与元素周期表 1. 化学元素与周期表
化学元素是构成物质的基本单位，元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格，表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。 2. 元素的周期性 元素周期性是指元素的性质随着原子序数的增加而出现周期性变化，如电负性、原子半径等。 五、离子与离子反应 1. 离子的概念 离子是指原子或原子团失去或获得电子后带电的物质，常见的离子有钠离子Na+、氯离子Cl-等。 2. 离子反应 离子反应是指在化学反应中离子间的结合与解离，生成新的离子物质，如氯化钠溶解在水中的离子反应为Na+ + Cl- → NaCl。 六、酸碱中和反应 1. 酸与碱的性质
化学苏教版九年级知识点 化学是一门研究物质及其变化的科学，也是中学阶段的重要学 科之一。九年级是学生接触化学的关键时期，下面将介绍苏教版 九年级化学教材中的主要知识点。 一、物质与化学元素 1. 物质的性质：物质包括固体、液体和气体，具有质量、颜色、形状、硬度等特征。 2. 化学元素：化学元素是组成物质的基本单位，包括金属元素、非金属元素和半金属元素。 二、常见物质的分类与性质 1. 盐类：是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有结晶性和导 电性。 2. 酸碱盐：包括酸、碱和盐三种物质，具有酸碱性、导电性和 气味等性质。 3. 金属与非金属：金属具有导电性、延展性和韧性，非金属则 相反。
三、反应与化学方程式 1. 反应类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、单质与化合物反应等。 2. 化学方程式：用化学符号和数字表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。 四、原子结构与元素周期表 1. 原子结构：原子由核和电子组成，核中包含质子和中子，电子绕核运动。 2. 元素周期表：将元素按照原子序数和化学性质排列的表格，包括周期和族等信息。 五、化学键与化合价 1. 化学键：包括离子键、共价键和金属键等，相互连接原子的力。 2. 化合价：元素在化合物中所能发生的化学键的形式和数目。 六、化学反应与能量
1. 反应速率：反应物消耗和生成物生成的速率，受温度、浓度和催化剂等影响。 2. 能量变化：化学反应过程中释放或吸收的能量，包括放热反应和吸热反应。 七、酸、碱与盐及其溶液的性质 1. 酸碱性：酸具有酸味、酸性和导电性，碱具有碱味、碱性和导电性。 2. pH值和酸碱指示剂：用于表示溶液的酸碱性和进行颜色变化的指示剂。 3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。 八、常见气体的性质与制取方法 1. 氧气与燃烧：氧气是支持燃烧的必需物质，燃烧是有机物与氧气发生的化学反应。 2. 二氧化碳与酸碳酸盐：二氧化碳是一种无色无味的气体，可用酸与碳酸盐反应制取。 九、溶液的结构与性质
苏教版化学九年级知识点 化学是一门研究物质的组成、性质以及相互转化关系的学科，对于九年级学生来说，学习化学知识是为了更好地了解我们周围的世界，培养科学素养。下面将介绍苏教版九年级化学的主要知识点。 第一章：化学与生活 化学是我们日常生活中随处可见的，比如： 1.1 物质与可见现象 物质的存在状态：固体、液体、气体 物质的特性：颜色、气味、热量有无、溶解性，并进行实验观察验证 空气中的氧气：点燃木条，燃烧现象 1.2 物质变化与反应 物质变化：物理变化和化学变化的区别 化学反应：燃烧反应、酸碱反应
化学方程式：反应物、生成物 第二章：常见物质与方法 本章主要介绍了一些常见物质及其特性，以及实验方法的应用。 2.1 元素与化合物 元素：金属元素、非金属元素、稀有元素 化合物：离子化合物、分子化合物 2.2 酸、碱和盐 酸的性质：酸性溶液的酸碱指示剂反应、与金属反应 碱的性质：碱性溶液的酸碱指示剂反应、与非金属气体的反应盐的性质：溶解度、晶体结构、盐的用途 第三章：能量与化学反应 在本章中，我们将学习能量与化学反应之间的关系，以及一些 能量变化的应用。
3.1 燃烧与能量 燃烧现象：燃烧所释放的能量 火焰颜色与金属元素的关系 煤的燃烧过程：燃烧中的能量转化 3.2 酸碱中的能量变化 中和反应：酸碱中的能量转化 溶解反应：溶解过程中的能量变化 第四章：金属与非金属 本章主要讲解金属与非金属的性质对比。 4.1 金属元素的性质 金属的性质：导电性、延展性、热导性、金属光泽与酸反应：金属与酸反应产生的气体 4.2 非金属元素的性质 非金属的性质：不良导电性、易燃性
九年级化学必背知识点大全苏教版九年级化学必背知识点大全 化学是一门有趣而又实用的学科，它研究的是物质的性质、组 成以及变化规律。对于九年级的学生来说，掌握化学的基础知识 是非常重要的。下面，我将为大家整理九年级化学的必背知识点。 一、物质的分类 物质是指构成自然界一切物体的基本成分。按物质的组成方式 可以分为单质和化合物；按物质的性质可分为金属和非金属。 1. 单质：由同一种元素组成的纯净物质，如氧气（O2）、氢气（H2）等； 2. 化合物：由两种或两种以上元素按照一定比例组成的物质， 如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等； 3. 金属：具有良好的导电性、热导性和延展性的物质，如铁、 铜等； 4. 非金属：在常温常压下大部分为固体，具有质地脆弱、不良 导电性的物质，如炭、硫等。
二、离子 离子是由原子或原子团失去或得到电子而带电的粒子。根据离子的电荷正负性质，可以分为阳离子和阴离子。 1. 阳离子：带正电荷的离子，通过失去一个或多个电子形成，如钠离子（Na+）； 2. 阴离子：带负电荷的离子，通过得到一个或多个电子形成，如氯离子（Cl-）。 三、化学方程式 化学方程式用化学符号和化学式表示反应物与生成物的数量关系和结构变化。它是描述化学反应的重要工具。 化学方程式一般由反应物（在箭头的左边）和生成物（在箭头的右边）组成，如下所示： 2H2 + O2 → 2H2O 四、化学反应类型
化学反应根据反应物质的变化可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学能反应。 1. 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质，如氮气和氢气反应生成氨气（N2 + 3H2 → 2NH3）； 2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上物质，如水分解为氢气和氧气（2H2O → 2H2 + O2）； 3. 置换反应：在一种化合物中，元素与元素或离子与离子之间的置换反应，如铁与硫酸反应生成铁硫酸（Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2）； 4. 化学能反应：在化学反应中放出或吸收能量，如燃烧反应。 五、酸碱中和反应 酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。 酸碱中和反应的一般方程式如下所示： 酸 + 碱→ 盐 + 水
苏教版初三化学知识点 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7）①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 b.液体 ①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用
a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 ③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭 ②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到0.1g ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体
初中化学上册必背知识点 一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫 金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝； 铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式 （1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫红色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 5、有毒的：气体：CO ； 三、一些物质的特性及用途： 可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。 还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。 有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料 干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等 盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体） 石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO； 生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。 熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH 四、化学与社会相关常识。 三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气） 可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点 灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。 环境污染名词： 酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。 臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成 温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：固体悬浮颗粒PM10、SO2、NO2、CO、臭氧O3 六、基本反应类型 化合反应：A+B→AB多变一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反应：AB→A+B一变多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+ H2O 置换反应：A+BC→AC+B 单换单例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O 七、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素；元素是氧元素 7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应