江苏九年级下册化学知识点
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的学科。在江苏九年级下册化学课程中，我们将学习一些重要的化学
知识点。本文将针对这些知识点进行详细介绍。
一、物质的分类
1. 纯物质和混合物
纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。混合物是由两种或以上不同物质组成的，可以进一步分为均相混
合物和异相混合物。
2. 元素和化合物
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素以确定
的比例和化学键结合而成的物质。
3. 均相混合物和异相混合物
均相混合物是组成混合物的各个物质在微观上能够均匀分布的，例如溶液。异相混合物是组成混合物的各个物质在微观上不能均
匀分布的，例如悬浮液和乳浊液。
二、化学反应
1. 化学方程式
化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的系数。
2. 反应类型
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
3. 物质的消耗和生成
在化学反应中，反应物可以被完全消耗或部分消耗，生成物可以是一个或多个物质。
三、常见元素和化合物
1. 氢气和氧气
氢气是化学式为H2的元素，氧气是化学式为O2的元素。它们可以通过电解水分解得到。
2. 二氧化碳
二氧化碳是由一份碳与两份氧结合而成的化合物，化学式为CO2。它是一种无色、无味、不可燃的气体，是燃烧和呼吸等过程的产物。
3. 硫酸
硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，化学式为H2SO4。它具有强酸性，在实验室和工业中有广泛的应用。
四、离子和离子反应
1. 离子和离子化合物
离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子按吸引力结合而成的物质。
2. 阴离子和阳离子
阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷，它们通过离子键结合形成离子化合物。
3. 溶液中的离子反应
在溶液中，离子可以发生置换反应、沉淀反应和酸碱中和反应等。
五、化学式和化学方程式的应用
1. 化学式的命名和写法
化学式的命名遵循一定的规则，包括离子化合物的名称、分子化合物的名称以及有机化合物的命名。
2. 化学方程式的平衡
化学方程式需要进行平衡，即保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
3. 化学方程式的应用
化学方程式可以用来计算反应物和生成物的物质的量，同时还可以计算反应热和溶解度等问题。
以上介绍了江苏九年级下册化学课程中的重要知识点，理解这些知识可以帮助我们更好地学习和应用化学。希望同学们通过学
习化学，培养出对科学的兴趣，提高自己的问题解决能力和创新思维。
最新苏教版九年级下册化学知识点 【盐化学肥料】 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥) 1)氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。 缺钾：叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)，呈碱性
走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：夕卜 _ 焰温度最高 （3）检验产物H 2O用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO:取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中Q的量减少，CC2和世0的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是一一试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器----- 量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器――量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保 持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。 （三）称量器――托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克0） 注意点：（1）先调整零点
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧
苏教版初三化学知识点(全) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿群化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消 除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。讲明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 6、学习化学的重要途径——科学探索 普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用办法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒别能用来加热，别能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物别能直截了当放在托盘上。 普通药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三别”：①别可向燃着的酒精灯内添加酒精； ②用火柴从侧面点燃酒精灯，别可用燃着的酒精灯直截了当点燃另一盏酒精灯； ③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，别可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量别可超过酒精灯容积的2/3也别应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）假如酒精灯在燃烧时别慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，别能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，别要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
江苏省九年级化学知识点 化学是一门研究物质、物质变化以及物质与能量之间关系的学科。在初中九年级化学学科中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。本文将结合江苏省九年级化学课程标准，对其中的几个重点知识点进行介绍。 一、反应与变化 1. 反应的定义与特征 反应是指物质发生转变，形成新的物质的过程。反应的特征包括颜色变化、气体释放、沉淀生成等。 2. 化学方程式 化学方程式用于描述化学反应的过程和物质的变化。其中包括反应物、生成物以及化学方程的平衡。 3. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。在反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
二、物质和分子 1. 元素与化合物 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。元素通过化学反应组成化合物。 2. 分子和离子 分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成的粒子。离子是带电的原子或原子团。 三、酸碱与盐 1. 酸与碱 酸是一类能够产生H+离子的化合物，碱是一类能够产生OH-离子的化合物。酸和碱可以反应生成盐和水。 2. 盐 盐是由酸和碱反应生成的化合物，通常由离子组成。常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。 四、物质的性质
1. 物质的颜色、凝固点和沸点 物质的颜色是由其吸收和反射光线的特性决定的。物质的凝固点和沸点是指在一定气压下，物质从固态到液态、液态到气态的温度。 2. 物质的溶解度和导电性 物质的溶解度是指在特定条件下，单位溶剂中溶质溶解的最大量。导电性是指物质导电的能力。 五、化学能与化学反应 1. 化学反应的放热与吸热 化学反应的放热是指反应过程中释放出能量，温度升高。化学反应的吸热是指反应过程中吸收能量，温度降低。 2. 氧化还原反应的能量变化 氧化还原反应中，电子转移产生的能量可以用于做功或产生电流。 六、化学实验与化学计算
江苏九年级化学知识点大全一、物质的组成和性质 1. 原子的结构和性质 a. 原子的组成：质子、中子、电子 b. 元素的概念和特征 c. 原子的亲和力和电离能 2. 元素的周期表 a. 期表的构成和特点 b. 元素周期律规律 3. 化合物的性质和命名 a. 离子化合物和共价化合物的性质对比 b. 化合物的命名方法和规则 c. 酸、碱和盐的性质和命名
4. 物质的分离和纯净化 a. 溶液中物质的分离方法 b. 固体物质的纯净化方法 二、化学反应和能量 1. 化学方程式和化学方程式的平衡 a. 化学反应的标志和类型 b. 化学方程式的写法和平衡定律 2. 化学反应速率和化学平衡 a. 反应速率的影响因素 b. 化学平衡的原理和条件 3. 热化学和化学能量 a. 热反应的特点和方程式 b. 热变化的计算和应用
4. 化学能转换 a. 化学动力学和能量转换的关系 b. 能量转化的实际应用 三、常见物质的性质和用途 1. 无机物质的性质和应用 a. 金属和非金属的性质对比 b. 非金属气体和卤素的性质和应用 2. 有机物质的基本特征 a. 有机化合物的结构和性质 b. 碳的存在形式和元素的循环 3. 酸碱中和和盐类的应用 a. 酸碱指示剂和酸碱滴定的应用 b. 高级盐的性质和应用
四、化学实验与化学计算 1. 基本实验操作和安全常识 a. 实验仪器的使用和实验室安全注意事项 b. 基本的实验操作方法 2. 化学实验数据和化学计算 a. 实验数据的处理和统计方法 b. 化学计算的基本公式和应用 3. 化学实验的设计和分析 a. 实验步骤和实验条件的确定 b. 实验结果的分析和结论的得出 五、环境保护与可持续发展 1. 环境污染和治理 a. 大气污染的形成和治理
江苏九年级下册化学知识点 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的学科。在江苏九年级下册化学课程中，我们将学习一些重要的化学 知识点。本文将针对这些知识点进行详细介绍。 一、物质的分类 1. 纯物质和混合物 纯物质是由同一种物质组成的，可以进一步分为元素和化合物。混合物是由两种或以上不同物质组成的，可以进一步分为均相混 合物和异相混合物。 2. 元素和化合物 元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素以确定 的比例和化学键结合而成的物质。 3. 均相混合物和异相混合物 均相混合物是组成混合物的各个物质在微观上能够均匀分布的，例如溶液。异相混合物是组成混合物的各个物质在微观上不能均 匀分布的，例如悬浮液和乳浊液。
二、化学反应 1. 化学方程式 化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程，包括反应物、生成物以及它们的系数。 2. 反应类型 常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。 3. 物质的消耗和生成 在化学反应中，反应物可以被完全消耗或部分消耗，生成物可以是一个或多个物质。 三、常见元素和化合物 1. 氢气和氧气 氢气是化学式为H2的元素，氧气是化学式为O2的元素。它们可以通过电解水分解得到。
2. 二氧化碳 二氧化碳是由一份碳与两份氧结合而成的化合物，化学式为CO2。它是一种无色、无味、不可燃的气体，是燃烧和呼吸等过程的产物。 3. 硫酸 硫酸是由硫元素、氧元素和氢元素组成的化合物，化学式为H2SO4。它具有强酸性，在实验室和工业中有广泛的应用。 四、离子和离子反应 1. 离子和离子化合物 离子是带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子按吸引力结合而成的物质。 2. 阴离子和阳离子 阴离子带有负电荷，阳离子带有正电荷，它们通过离子键结合形成离子化合物。 3. 溶液中的离子反应
苏教版九年级化学下册知识点总结 本文档对苏教版九年级化学下册的知识点进行总结和归纳，旨 在帮助学生复和巩固所学内容。 1. 物质的分类与性质 - 物质的分类：元素、化合物、混合物。 - 元素的性质：具有一种组成、一种性质。 - 化合物的性质：具有单一化学组成、特定比例和性质。 - 混合物的性质：由两种或多种物质组成，可以分为均匀混合 物和非均匀混合物。 2. 常见物质的性质和应用 - 金属的性质：导电、导热、延展、硬度高等，常用于制造工业、建筑等领域。 - 非金属的性质：不导电、不导热、易脆等，常用于绝缘材料、化妆品等领域。
3. 化学反应与化学方程式 - 化学反应：物质之间的变化过程，包括物质的消失和新物质 的生成。 - 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应，包括反应物、 生成物和反应条件等要素。 4. 氧化与还原反应 - 氧化反应：物质失去电子的过程，通常与氧气反应，产生氧 化物。 - 还原反应：物质获得电子的过程，通常与氧气反应，生成氧 化物。 5. 金属与非金属的氧化与还原反应 - 金属的氧化反应：金属与氧气反应，生成金属氧化物。 - 非金属的氧化反应：非金属与氧气反应，生成非金属氧化物。 - 金属的还原反应：金属氧化物与还原剂反应，生成金属。
- 非金属的还原反应：非金属氧化物与还原剂反应，生成非金属。 6. 盐和水的形成 - 酸与碱的中和反应：酸和碱反应，生成盐和水。 - 酸的性质：酸味、蓝红花纸变红、金属与酸反应产生氢气等。 - 碱的性质：苦味、蓝红花纸变蓝、与酸反应产生盐和水等。 7. 金属活动性与电位 - 金属的活动性：金属发生氧化反应的能力，由活动性序列表 确定。 - 电位：反映金属获得或失去电子的倾向性，与金属活动性相关。 8. 酸、碱、盐的物质和化学式 - 酸的化学式：以H开头的化学式，如HCl、H2SO4等。 - 碱的化学式：以OH结尾的化学式，如NaOH、KOH等。
江苏化学九年级知识点总结化学是一门涉及物质结构、性质和变化的科学学科，它在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。以下是江苏九年级化学课程中的几个重要知识点的总结。 1. 元素与化合物 元素是由一种类型的原子组成的物质，化学元素的特征是由其原子核中的质子和中子所决定。化合物是由两种或更多种不同元素以一定的比例结合而成的物质。元素周期表是化学元素的组织形式，通过周期表可以了解到元素的周期性特征和周期趋势。 2. 反应与化学方程式 化学反应是指物质之间发生的变化，涉及到化学键的形成和断裂。化学方程式是描述化学反应的方法，它包括反应物和生成物之间的化学符号和化学计量系数。平衡方程式是指反应物与生成物的摩尔比例在任何一定条件下保持恒定。 3. 酸碱与中性溶液 酸是一种产生氢离子（H+）的物质，碱是一种产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应，生成
盐和水。中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性 溶液的pH值大于7。 4. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质之间发生电子的转移，其中一种物质被 氧化而另一种物质被还原。氧化剂是在反应中接受电子的物质， 还原剂是在反应中捐赠电子的物质。氧化还原反应可以用化学方 程式表示。 5. 电解质和非电解质 电解质是可以在水溶液中导电的物质，它们可以分解成离子。 非电解质在水溶液中不能导电，因为它们不能分解成离子。电解 质和非电解质在溶液中的离子和分子可以通过电解质和非电解质 的电离方程式表示。 6. 金属与非金属 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，它们通常是固态的，并且在常温下是有光泽的。非金属具有不同程度的导电性、导热 性和延展性，它们可以是固态、液态或气态，并且在常温下可能 会没有光泽。
江苏化学九年级知识点 化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之 间的关系的科学。对于九年级学生来说，化学知识点的掌握对于 他们的学业发展具有重要的意义。本文将为大家总结江苏九年级 化学的重要知识点，希望能够帮助学生更好地学习化学。 一、物质的分类 1. 纯物质和混合物：纯物质是指由同一种物质组成的物质，如 金属、水等；混合物是指由两种或两种以上不同物质混合而成的 物质，如盐水、空气等。 2. 纯净物质和杂质：纯净物质是指纯度非常高的物质，如纯水、纯金属等；杂质是指存在于纯物质中的其他物质。 3. 金属和非金属：金属是指具有金属光泽、导电导热性能好的 元素，如铁、铜等；非金属是指除金属以外的元素，如氧、碳等。 4. 酸、碱、盐：酸是指能够释放出H+离子的物质，如盐酸、 硫酸等；碱是指能够释放出OH-离子的物质，如氢氧化钠、氢氧
化钙等；盐是由酸和碱中的离子互相结合而成的物质，如氯化钠、硫酸铜等。 二、化学反应 1. 化学反应的表示方法：化学反应可以通过化学方程式来表示，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边，反应物和 生成物之间用“+”连接。 2. 化学反应的类型：包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换 反应、分解反应等。 3. 氧化还原反应：是指物质的氧化和还原同时进行的反应，氧 化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。 4. 酸碱中和反应：是指酸和碱反应形成盐和水的反应。 5. 置换反应：是指一种原子或离子取代另一种原子或离子，生 成一种新的物质。
6. 分解反应：是指一种物质分解成两种或两种以上的物质的反应。 三、离子及离子反应 1. 离子的概念：离子是指在溶液中带电的原子或原子团。 2. 阳离子和阴离子：阳离子是指失去一个或多个电子的离子，带正电荷；阴离子是指获得一个或多个电子的离子，带负电荷。 3. 溶液中离子反应：在溶液中，带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子可以发生反应，生成生成物。 四、质量守恒定律 1. 质量守恒定律的概念：质量守恒定律是指在封闭的系统中，化学反应前后总质量不变。 2. 质量守恒定律的应用：在化学实验中，可以利用质量守恒定律来计算反应物的质量、生成物的质量等。
九年级下册化学知识点苏教版 【篇一:盐化学肥料】 一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 三、盐的化学性质 1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外) 2、盐+酸→新盐+新酸 3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶) 2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶; 氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶; 硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% b、NH4+的检验 试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O c、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 2)钾肥作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 常用钾肥KCl 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性 K2SO4:长期使用会使土壤酸化、板结 3)磷肥作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果) 缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达 常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐) 中过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰 4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4不能与碱性物质混合施用 【篇二:酸及其性质】 酸的组成——氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应
江苏九年级化学全部知识点 详解 化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是人类认识和 改造自然界的重要学科之一。在九年级化学课程中，我们将学习 关于物质的组成、性质和变化的知识。本文将以有趣的方式讲解，带你进入化学的奇妙世界。 第一部分：物质的组成与性质 1. 原子与分子 在化学中，原子是最基本的粒子，由质子、中子和电子组成。 而分子是由两个或更多原子通过共价键结合而成的粒子。物质的 组成与性质与原子和分子的性质息息相关。 2. 元素与化合物 元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素通过 化学反应形成的物质。元素和化合物在化学反应中表现出不同的 性质。
3. 周期表 周期表是按照元素的原子序数、原子量和化学性质排列的一种 表格。利用周期表，我们可以了解元素的周期规律，帮助我们理 解元素及其化合物的性质。 4. 物质的性质 物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在不 改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、硬度等； 化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出的性质，例如燃烧、酸碱中和等。 第二部分：化学反应 1. 氧化还原反应 氧化还原反应是指物质失去或获得电子，发生氧化与还原的化 学反应。在化学反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。 这种反应在日常生活中很常见，例如金属生锈和电池放电等。 2. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在这个反应中，酸和碱互相中和，产生中性化合物。酸碱中和反应可以用于水质净化、制备化学药剂等。 3. 电解质与非电解质 电解质是指在溶液中能够导电的物质，如盐、酸等；非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如糖、酒精等。了解电解质和非电解质有助于理解溶液的性质和电解质的离子化过程。 第三部分：化学物质的应用 1. 聚合物 聚合物是由大量重复单元结构通过共价键连接而成的化合物。聚合物在日常生活中应用广泛，如塑料、纤维等。理解聚合物的构成和性质有助于我们更好地利用和处理塑料等材料。 2. 氯气与漂白粉的应用 氯气和漂白粉是我们生活中常见的化学物质。氯气可以用于杀菌、消毒和漂白，漂白粉可以去除衣物和纸张上的污渍。然而，对于这些化学物质的使用，我们也需要注意安全问题。
初三下册化学知识点总结苏科版 导读：本文初三下册化学知识点总结苏科版，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。 第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 考试要求：认识常见的酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质及用途 认识酸碱的腐蚀性，能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 考点一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应 石蕊溶液 酚酞溶液 本身 紫色 无色 酸溶液
变为红色 无色 碱溶液 变为蓝色 变为红色 考点二、常见的酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+ ）无色粘稠、油状液体气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性（挥发出氯化氢气体）（敞口置于空气中，瓶口有白雾）吸水性脱水性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽。 ③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。 ④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5% 的碳酸氢钠溶液。 ⑦稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+ ） 1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属+酸T盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属〉H ) CuO+2HClCuCl2+3H2O H2SO4+MgMgSO4+H2 f 2HCI+MgMgCI2+H2 f 3H2SO4+2AIAI2(SO4)3+3H2 f 6HCI+2AI2AICI3+3H2 f
江苏化学九年级知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量之间相互关系的科学。作为一门自然科学学科，化学在我们生活中起着至关重要的作用。在江苏九年级的化学学习中，主要涉及了许多重要的知识点。本文将概括性地介绍一些常见的江苏化学九年级知识点，帮助同学们更好地理解和掌握化学。 酸碱与中和反应 酸碱是化学中的基本概念，江苏九年级的化学课程中，同学们将了解到酸与碱的性质以及它们之间的反应。酸溶液具有酸性，能与碱中和，产生盐和水。常见酸有盐酸、硫酸等。碱溶液具有碱性，能与酸中和，产生盐和水。常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。此外，在中和反应中，我们还会学习到一种特殊的物质——酸性氧化物和碱性氧化物，它们能与水反应生成酸碱溶液。 金属的物理性质与化学性质 金属是化学九年级中重要的一个知识点。我们将学习金属的物理性质和化学性质。金属具有光泽、导电、导热、延展性以及韧性等特点。在化学反应中，金属可以与非金属或酸反应，生成金
属氧化物或盐。同时，金属的活动性也是我们要了解的。活动性 较高的金属容易与氧气、酸等发生反应，发生腐蚀等现象。 原子结构与元素周期表 原子结构是化学中的基本概念之一。江苏九年级的化学学习中，我们将学习到原子的组成及其结构。原子由核和电子组成，核中 包含质子和中子。电子围绕核旋转，分布在不同的能级上。掌握 原子的基本结构可以帮助我们理解化学反应的本质。此外，我们 还将学习到元素周期表，元素周期表按照元素原子数的增加顺序 排列，元素呈现周期性的性质和规律。 化学方程式与化学计算 化学方程式是化学反应过程的符号表达。在江苏九年级的化学 学习中，我们将学习如何编写化学方程式以及如何利用化学方程 式进行化学计算。通过化学方程式的编写，我们能够了解到化学 反应的反应物与生成物的比例关系。同时，化学计算也是化学学 习中一项重要的技能。我们需要根据化学方程式中的物质摩尔比 的关系进行计算，包括反应物的摩尔质量计算、气体的体积计算等。
初三化学复习 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl -
九年级下册化学知识点总结归纳 九年级下册化学知识点总结1 常见的酸和碱 石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶 液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 一、常见的酸 1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。打开浓盐酸，瓶口有白雾。用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。 2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。 3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。 4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。 5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液。 6、酸的化学性质 由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。 (1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色; (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气; (3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水; (4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 (5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。 铁锈与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 二、常见的碱。 1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 (2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有 氢氧化钠。 (3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O (4)工业上制氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 2、氢氧化钙 (1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是白色固体，微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可用来检验二氧化碳。 (2)生石灰与水反应可制熟石灰，反应放出大量的热： CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。 3、碱的化学性质 由于碱溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。 (1)碱溶液能与指示剂反应，使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 (3)碱和酸能发生中和反应，生成盐和水。 (4)碱能与某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 九年级下册化学知识点总结2 酸和碱之间会发生什么反应 一、中和反应 1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。 2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。 氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用
第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器.春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方.烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯.倒入澄清石灰水.振荡.变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）.点燃白烟.蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比.呼出气体中O2的量减少.CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时.量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热.不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒.一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量.一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时.在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸.在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）.放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） （4.先加质量大的砝码.后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后.应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿——酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯.不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄. 不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
九年级苏科版化学知识点总结
初三化学复习 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳炭）黑，活性 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量 稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，则含有NaCl。 五、初中化学之三