高中化学新课程标准教材 化学教案( 2019 — 2020学年度第二学期 ) 学校： 年级： 任课教师： 化学教案 / 高中化学 / 高一化学教案 编订：XX文讯教育机构
高一化学第一单元《卤素》知识点总结 教材简介:本教材主要用途为通过学习化学知识和做实验，可以让学生培养自己的严谨精神、提高动手能力、合作沟通能力，本教学设计资料适用于高中高一化学科目, 学习后学生能得到全面的发展和提高。本内容是按照教材的内容进行的编写，可以放心修改调整或直接进行教学使用。 第一节氯气 一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。 二、氯元素的性质 1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。 2、氯气的化学性质:点燃与金属反应 2na + cl2===2nacl (＿＿＿色烟) 点燃 cu +cl2===cucl2 (_____色烟) 点燃h2＋cl2===2hcl (_____色火焰)或光照 与非金属反应 2p＋3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (____色烟雾) cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo（这个反应证明hclo是弱酸的事实） cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o 氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等 agbr用作感光片agi用作人工降雨 练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。 三、氯气的制法 1、药品：浓盐酸和二氧化锰 2、原理：mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑ (求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿hcl被氧化，有＿＿＿mol电子转移) 3、装置类型：固＋液―― 4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。 5、检验：使湿润的ki淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么 6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境 第二节氯化氢
氯 一、氯的化学性质 ①Cl2与金属反应 ②Cl2与水反应 ③Cl2与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Ca(ClO2)+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ④Cl2与还原性化合物作用 Cl2+NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2) 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2） Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓ ⑤Cl2制备 了解：16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O ⑥氟、碘的有关方程式 2F2+2H2O=4HF+O2 Si+4HF=SiF4+2H2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2 碘与淀粉溶液变蓝色。 二．氯水的成分和性质 (1)成分： 形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸． Cl2+H2O=HCl+HClO 新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。 久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). (2)性质： ①新制的氯水可以代替氯气．如： A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝。 B．氯水和某些非金属阴离子的反应，向KI、Na2S、NaBr的溶液中加氯水。 C．氯水和某些还原性阳离子的反应，向FeCl2溶液中加氯水． D．氯水和某些还原性氢化物的反应，向氯水中通H2S、HBr、HI等． E．氯水和不饱和有机物的加成反应，向氯水中通入乙烯、乙炔等． 三．溴水褪色的种种反应 (1)能使溴水褪色的无机物 H2S：Br2+H2S=2HBr+S↓(褪色且浑浊) SO2：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Na2SO3：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr NaOH等强碱：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O Br2+H2O=HBr+HBrO
1?氯气 ［氯气的物理性质］ （1）常温下，氯气为黄绿色气体?加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯. （2）常温下，氯气可溶于 水（1体积水溶解2体积氯气）.（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔. ［氯气的化学性质］ 画出氯元素的原子结构示意图： ___________________________ 氯原子在化学反应中很容易获得 1个电子.所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂. 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的 H 2能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下， H 2与C12 的混合气体发生爆炸. ② 物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等. ③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的 区别. ④ H 2与Cl 2反应生成的HCI 气体具有刺激性气味，极易溶于水. HCI 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸. ⑶与水反应. C12 + H 2O = HCI + HCIO 离子方程式： CI 2 + H 2O = H + + CI — + HCIO 说明 ①C1 2与H 20的反应是一个C12的自身氧化还原反应.其中， CI 2既是氧化剂又是还原剂， H 20只作反应物. ② 在常温下，1体积水能溶解 约 2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色.同时，溶解于水中的部分 C12与H 20反应生成 HCI 和HCIO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子 （C12、HCIO 、H 2O ）和四种离子（H +、Cl —、CIO —和水电离产生的 少量OH —）的混合物.所以，新制氯水具有下列性质：酸性 （H + ），漂白作用（含HCIO ） , Cl —的性质，C12的性质. 卤素 （1）与金属反应: Cu + C1 2 八 CuCl 2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟.一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末.向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色. 2Na + CI 2丄一2NaCI 实验现象：有白烟产生. 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物.其中，变价金属如 应时呈现高价态 （分别生成CuCl 2、FeCl 3）. ② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯. ③ “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为 NaCI 晶体小颗粒；等等. （Cu 、Fe ）与氯气反 CuCl 2晶体小颗粒；钠在 （2）与氢气反应. H 2 + Cl 2 2HCl
第十一讲卤素 1．复习重点 1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2．卤族元素的化合物性质的递变性； 3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4．重点考查卤素性质的变化规律。 2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。 (1)相似性 ①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2 ②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3 ③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全) ④与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3) (2) 相异性(变化规律)注意点： ①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。 ②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。 ③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。 2．两类置换反应 (1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。 (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。
卤素 1.氯气 [氯气的物理性质] (1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质] 画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． (1)与金属反应：Cu + C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． (2)与氢气反应．H2 + Cl22HCl 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸． ②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等． ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． (3)与水反应．C12 + H2O ＝HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2O ＝H＋+ Cl－+ HClO 说明①C12与H2O的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子(C12、HClO、H2O)和四种离子(H＋、Cl－、ClO－和水电离产生的少量OH－)的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H＋)，漂白作用(含HClO)，Cl－的性质，C12的性质．
第四章卤素 第一节氯气 一、分子式、电子式、结构式 二、物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体，比空气重(分子量大于29)，有毒，易液化，能溶于水(1:2.26)，但难溶于饱和食盐水。 (1)色、味、态(介绍毒性) (2)密度：比空气大 (3)水溶性:可溶(体积比1:2)常温下，1体积水约能溶解 2体积氯气) (4)熔、沸点:-101 C;-34.6 C (与氧气-218 C;-183 C和氢 气-259 C;-252 C比较) 常压，-34.6 C 易液化：氯气液氯 观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”)，再到入水振荡.用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 三、化学性质(强氧化剂) ①与金属反应(将金属氧化为高价态 ．．．) 2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟) Cu + Cl2点燃CuCl2(棕黄色烟) 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl2(棕色烟) 注意： ●干燥的氯气与铁不反应，故工业上把液氯储存在钢瓶中 ●CuCl2固体加水后，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。 CuCl2溶液 浓溶液稀溶液 黄色黄绿色绿色蓝色 ②与非金属反应 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰，工业制HCl原理） 光照 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 点燃 2P + 3Cl2 === 2PCl3（液体） 三氯化磷（白色烟雾） PCl3 + Cl2 === PCl5（固体） 五氯化磷
磷在氯气中燃烧时，两个反应同时发生产生白色烟雾 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。 ③与水反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 注意：氯水为淡黄绿色，主要成分为Cl 2、H 2O 、 HClO 、H + 、Cl - 、ClO - 、OH - 。并且2HClO= 2HCl + O 2↑，故久置氯水为稀盐酸，新制氯水在保存时应该棕色瓶，密封保存。另HClO 是一种一元弱酸，具有强氧化性和不稳定性，可以做漂白剂、杀菌剂。 ④与碱反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (Cl 2尾气吸收) 3Cl 2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2O 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (工业制漂白粉) 工业上将氯气通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl 2和 Ca(ClO)2有效成分是Ca(ClO)2 。漂白粉在空气中易变质，发生反应：Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 生成的次氯酸发生分解反应：2HClO= 2HCl + O 2↑。另次氯酸钙还可以和其它比次氯酸强的酸发生强酸制弱酸的复分解反应，如Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2HClO ⑤与还原性物质反应 Cl 2 + FeCl 2 = 2FeCl 3 Cl 2 + H 2S = 2HCl + S ↓ Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 (用于Cl 2检验，现象：湿润的淀粉 - KI 试纸变蓝) Cl 2 + Na 2SO 4 + H 2O = 2HCl + Na 2SO 4 ⑥与有机物反应 Cl 2可以与烷烃、苯及其同系物等有机物发生取代、与不饱和烃发生加成反应。 四、用途：漂白粉、消毒剂、制盐酸、农药等 五、氯气的制法： 工业制法： ①电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2 + Cl 2 ②电解熔融的氯化钠(主要制得金属钠) 2NaCl 2Na + Cl 2 ③实验室制法： MnO 2 + 4HCl (浓) MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 浓HCl 在反应中表现酸性和还原性。如果无浓HCl 可用NaCl 固体和浓H 2SO 4的混合物代替，稀HCl 与MnO 2不反应。 MnO 2 +2NaCl +3H 2SO 4(浓) MnSO 4 +2NaHSO 4 +Cl 2↑ + 2H 2O 或：MnO 2 + 2NaCl +2H 2SO 4(浓) MnSO 4 + Na 2SO 4 + Cl 2↑ + 2H 2O 也可以分两步： 电解 △ 电解 强热 微热
卤素知识归纳1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 3.有关反应方程式 卤素及其化合物有关的方程式 ①Cl2与金属反应
②Cl2与非金属反应 ③Cl2与水反应 ④Cl2与碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（尾气吸收） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（日常漂白原理） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 ⑤Cl2与还原性化合物作用 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2FeCl2=2FeCl3 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 (少量Cl2)3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2（足量Cl2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2S=2HCl+S↓ ⑥Cl2与有机物的作用 ⑦Cl2制备 16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 14HCl（浓）+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 4HCl（浓）+Ca(ClO)2=CaCl2+Cl2↑+2H2O
⑧HCl的有关反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ⑨氟、碘的有关方程式 2F2+2H2O=4HF+O22F2+Xe XeF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O CaSiO3+6HF=CaF2↓+SiF4↑+3H2O Fe+I2FeI2 碘与淀粉溶液变蓝色。 AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 4．氯水的成分和性质 (1)成分： 氯水是氯气的水溶液，通常状况下，1体积能溶解约2体积氯气，形成淡绿色液体，溶解于水中的氯气能够部分与水反应生成盐酸和次氯酸． 新制的氯水中只有约39％的氯气与水反应，余者以氯分子形式存在于溶液中，故氯水呈淡黄绿色．新制的氯水中主要含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—(HClO为弱酸，部分电离出少量H+、ClO—)，以及水电离出来的少量OH—等。 通常所说的氯水就是指新制的氯水，须随配随用，保存在棕色瓶中。 久置的氯水由于次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑，而变成很稀的盐酸，其中主要含有H+、Cl—、H2O、O2(少量). (2)性质：
化学高三卤素知识点 卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。 1. 卤素的性质： 卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。卤素的密度较大，溶解性也较好。 2. 卤素的电子结构： 卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。 3. 卤素的化合价：
卤素的化合价通常为-1。它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。 4. 卤素的氧化性： 卤素具有不同的氧化性。在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。 5. 卤素的还原性： 卤素的还原性依次递增，由氟至砹。这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。 6. 卤素的酸性： 卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。
7. 卤素的应用： 卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。 除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。 综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。
化学高三卤素知识点总结 卤素是化学中重要的元素之一。在高三化学学习中，我们需要 掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。下面是对高三卤素 知识点的总结。 一、卤素的性质 卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。它们都是 非金属元素，具有一些共同的性质： 1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去 电子形成阴离子。 2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。 3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如 F2、Cl2、Br2和I2）。 4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体 或固体。 二、卤素的制备 1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。 2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑
2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3 3. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。 NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI 6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O 三、卤素的应用 卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用： 1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。 2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。溴化银还用于经典摄影技术中。
3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。 四、卤素的化合物 1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。 2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。 3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。 五、卤素的反应 1. 卤素的氧化性：卤素能够氧化其他物质，例如可以将铁离子氧化为铁离子：2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl^- 2. 卤素的还原性：卤素也可以发生自身的还原反应，例如溴可以将氯化亚铁还原为亚铁离子：2FeCl3 + Br2 → 2FeCl2 + 2BrCl
卤族元素知识点详细总结
①次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3还弱），属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。 ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂。 ③HClO能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）。 ④HClO能使某些染料和有机色素褪色。因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。 [氯气的实验室制法] （1）反应原理：实验室中，利用氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO） 2等]将浓盐酸中的Cl-氧化来制取C12。例如： MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + C12↑+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O （2）装置特点：根据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特点，应选用“固+ 液 加热型”的气体发生装置。所需的仪器主要有圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞 和铁架台（带铁夹、铁圈）等。 （3）收集方法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应选用向上排气法收集氯气。此 外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯气也常用排饱和食盐水的方法收集，以除去混有的 HCl气体。因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl 溶液和浓硫酸的洗气瓶。 （4）多余氯气的吸收方法：氯气有毒，多余氯气不能排放到空气中，可使用NaOH溶液等强碱溶 液吸收，但不能使用石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，不能将多余的氯气完全吸收。 （5）应注意的问题： ①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度。当氯气出来较快时，可暂停加热。要防 止加强热，否则会使浓盐酸里的氯化氢气体大量挥发，使制得的氯气不纯而影响实验。 ②收集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，这样收集到的氯气中混有的空气较少。 ③利用浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实际产生的C12的体积总是比理论值低。主要原因 是：随着反应不断进行，浓盐酸会渐渐变稀，而稀盐酸即使是在加热的条件下也不能与MnO2反应。 [Cl—的检验] 方法：向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1 －。 注意（1）不能加入盐酸酸化，以防止引入C1－（若酸化可用稀HNO3）。 （2）若待检液中同时含有SO42-或SO32-时，则不能用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl-， 因为生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32-能被HNO3氧化为SO42-）。
高中化学卤素知识点 化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。下面是店铺为大家整理的高中化学卤素知识点，希望对大家有所帮助。 高中化学卤素知识点(一) 卤素单质的物理性质 说明: (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发. (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘. (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中.医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液.利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取). 高中化学卤素知识点(二) 氯气的物理性质 (1)常温下，氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯. (2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气). (3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔. 高中化学卤素知识点(三) 与氢气反应. H2 + Cl22HCl ①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现;在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸. ②物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学
反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧等. ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质;“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.
1.氯气 [氯气的物理性质 ] （1）常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯． （2）常温下，氯气可溶于 水（1 体积水溶解 2 体积氯气 ） ．（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒 死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质 ] 画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得 1 个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． 注意 ①在不同的条件下， H 2与 C12 均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的 H 2 能在 C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下， H 2 与 C12 的混合气体发生爆炸． ② 物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧 等． ③ “雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质； “烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的 区别． ④ H 2 与 Cl 2反应生成的 HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水． HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． （3）与水反应． C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与 H 2O 的反应是一个 C12的自身氧化还原反应．其中， Cl 2既是氧化剂又是还原剂， H 2O 只作反应物． ② 在常温下， 1 体积水能 溶解约 2 体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分 C12 与 H 2O 反应生成 HCl 和 HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分子 （C12、HClO 、H 2O ）和四种离子 （H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的 少量 OH － ）的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性 （H ＋ ），漂白作用 （含 HClO ） ，Cl －的性质， C12 的 性质． 卤素 （1）与金属反应： Cu + C12 CuCl 2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉 末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na + Cl 2 2NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如 应时呈现高价态 （分别生成 CuCl 2、 FeCl 3）． ② 在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液 氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的 烟为 氯气中燃烧，产生的白烟为 NaCl 晶体小颗粒；等等． （Cu 、 Fe ）与氯气反 CuCl 2 晶体小颗粒；钠在 （2）与氢气反应． H 2 + Cl 2 2HCl
教学目标掌握卤素的性质和制备 重点、难点重点：卤素的性质 难点：卤素的性质和掌握 考点及考试要求主要考察基础及简单应用 教学内容 一、氯水与次氯酸 1、次氯酸的化学性质 ①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式． ②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：2HClO ＝2H＋+ 2Cl－+ O2↑，因此HClO是一种强氧化剂． ③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)． ④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色． 涉及的化学方程式： （1）强氧化性：①漂白作用②杀菌消毒作用 （2）不稳定性：见光分解：2HClO 2HCl+O2↑ （3）很弱的酸性：HclO H+ + ClO- 注：比较次氯酸和碳酸的酸性强弱：Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HCl 2、新制氯水和久置氯水的区别? 新制久置 颜色浅黄绿色无色
气味 刺激性 无味 成分 Cl 2 H 2O HCl HClO H 2O HCl 微粒 H 2O Cl 2 HClO H + Cl - ClO - OH - H 2O H + Cl - OH - 性质 更强的氧化性 更强的酸性 小结：氯水的性质 1、酸性：HCl HClO 2、Cl -的性质：加AgNO 3溶液有白色沉淀 二、漂粉精和水的消毒 1、制取 ⑴原理：氯气与碱反应生成次氯酸盐；⑵原料：氯气和消石灰 ⑶反应式：2Ca(OH)2+2Cl 2 CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2、成分：Ca(ClO)2 与CaCl 2 (因此，漂粉精是混合物) 有效成分：Ca(ClO)2 3、杀菌、消毒、漂白原理： 次氯酸盐与酸作用生成次氯酸 Ca(ClO)2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HClO 空气中：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2→ CaCO 3 + 2HClO 三、卤素 1、[卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在． [卤素单质的物理性质] 颜色 状态 (常态) 熔点、沸点 溶解度(水中) 密度 F 2 浅黄绿色 浅 深 气体 低 高 降 低 小 大 Cl 2 黄绿色 气体 部分溶于水，并与水发生不同程度反应 Br 2 深红棕色 液体 易挥发 I 2 紫黑色 固体 升华 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br 2、I 2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br 2、I 2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． 2、卤素单质的化学性质 递变规律：随着核电荷数的增大，因原子半径增大，得电子能力（即氧化性）减弱，其离子还原性增强，卤化氢稳定性减弱，对应的酸酸性增强。 （1）氟、氯、溴、碘的活泼性 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Cl 2 + 2KI → 2KCl + I 2 Br 2 + 2KI → 2KBr + I 2 * 氟能否将氯离子从溶液中置换出来？不能，因为尽管F 2的活泼性大于Cl 2，但因F 2太活泼，直接与水剧烈反应，置换出O 2。2F 2 + 2H 2O → 4HF + O 2↑ （2）卤素(X 2)都能与金属反应 ①氯气与铁反应2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3 现象：铁丝在氯气中燃烧，放出大量热，生成棕褐色的烟(FeCl 3颗粒)。加入水，得到棕黄色的溶液 (FeCl 3溶液，浓度越大，颜色越深)。 ②氯气与铜反应 Cu ＋ Cl 2 CuCl 2 现象：红热的铜丝在氯气中燃烧，放出热量，生成棕黄色的烟(CuCl 2颗粒)。加入较多水，得到蓝色的溶液 (CuCl 2稀溶液)。