第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离
1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2O
H ＋＋OH －
。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋
)·c (OH －
)×10－14
。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。 4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离
水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －
，简写为H 2O
H ＋＋OH －
，
水的电离常数K 电离＝c (H ＋
)·c (OH －
)c (H 2O )
。
2．影响水电离平衡的因素
改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋
) 溶液中 c (OH －
) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)
右移
减小 增大
1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －
4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－
解析：A 项HSO －
4电离出H ＋
使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －
，抑制水的电离。
答案：AD
水的离子积常数
[自学教材·填要点]
1．推导
由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式
K W＝c(H＋)·c(OH－)；
25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素
水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围
K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
[师生互动·解疑难]
(1)K W揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。
(2)水的离子积K W只与温度有关，温度越高，K W越大，所以使用K W时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。
(3)K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。
2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但K W不变。()
(2)25℃时，水的离子积K W＝1×10－14。35℃时水的离子积K W＝×10－14，则35℃时水中的c(H ＋)>c(OH－)。()
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝错误!＝5×10－8 mol/L。()
(4)25℃时，mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋×10－13 mol/L。()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)√
主题1：常温下，mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)相等吗？如何进行计算？
甲不相等，因为二溶液中的c(H＋)是不相等的
乙甲同学的观点是错误的，两溶液中水电离出的c(H＋)是相等的，因为盐酸中，c(H＋) mol/L，c(OH－)＝
K W
0.1＝10
－13 mol/L，由水电离的c(H＋)水＝c(OH－)＝10－13 mol/L，NaOH 溶液中，c (OH－) mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝
10－14
0.1＝10
－13 mol/L
丙不论是在酸、碱及盐溶液中，由水电离出的c(H＋)水和由水电离出的c(OH－)水是相等的主题2：抑制水电离的方法有哪些？
甲降低溶液的温度能使水的电离平衡左移
乙往水中加入酸，增大c(H＋)，可抑制水的电离
丙往水中加入碱，增大c(OH－)，可抑制水的电离
外界条件对水的电离平衡的影响
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，K W增大，pH不变
[解析]A项，NH3·H2O NH＋4＋OH－，使c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，使c(H＋)增大，但温度不变，K W不变；C项，CH3COOH CH3COO－＋H＋，使c(H＋)增大，平衡逆向移动；D项，升温，K W增大，c(H＋)增大，pH减小。
[答案] B
(1)抑制水电离平衡的方法：
①外加酸或碱；②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；④降温。
(2)促进水电离平衡的方法：
①升温；②加入活泼金属(如Na、K等)。
1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()
A．CH3COOH B．[∶O∶H]－
C．升高温度D．b X－○＋b 2 8 8
解析：水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。
答案：C
水电离出c(H＋)或c(OH－)的计算
[例2](2011·四川高考改造)25℃时，在等体积的
① mol/L的H2SO4溶液中②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中③1 mol/L NaCl溶液中④纯水中
发生电离的水的物质的量之比是()
A．1∶10∶107∶107B．107∶107∶1∶1
C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2
[解析]25℃ mol/L H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH－) mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c(H ＋)
水均为10
－7mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即电离水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。
[答案] A
K W表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中K W＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中K W＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
2．常温下，mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()
A．mol·L－1 B．×10－13 mol·L－1
C．×10－7 mol·L－1D．无法确定
解析：NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－mol·L－1的NaOH溶
液中c(OH－) mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K w
c(OH－)
＝错误!×10－13( mol·L－1)。
答案：B
[随堂基础巩固]
1．下列说法正确的是()
A ．HCl 溶液中无OH －
B ．NaOH 溶液中无H ＋
C ．NaCl 溶液中既无OH －
也无H ＋
D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H ＋
和OH －
，且K W ＝1×10
－14
解析：任何水溶液中均存在H ＋
和OH －
，且常温下，溶液中c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10－14
。
答案：D
2．常温下， mol·L －
1CH 3COOH 溶液中，水的离子积是( ) A ．×10－14
B ．×10
－13
C ．×10
－14
D ．×10
－15
解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W ×10－14
。
答案：A
3．某温度时，测得纯水中c (H ＋
)＝×10－
7 mol·L －
1，则c (OH －
)为( ) A ．×10－
7 mol·L －
1 B ．×10－
7 mol·L －
1 C.错误! mol·L －
1 D ．无法确定
解析：纯水电离出的c (H ＋)和c (OH －)是相等的，即c (OH －)水＝c (H ＋)水×10－
7 mol/L 。 答案：A
4．关于水的离子积常数，下列说法不．正确的是( ) A ．蒸馏水中，c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10
－14
B ．纯水中，25℃时，c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10－14
C ．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， c (H ＋
)·c (OH －
)＝1×10
－14
D ．K W 值随温度升高而增大
解析：K W 只与温度有关，升高温度，K W 增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W ＝c (H ＋
)·c (OH
－
)＝1×10
－14
。
答案：A
5．某温度下，纯水中的c (H ＋
)＝2×10－
7 mol /L ，则此时c (OH －
)＝________。若温度不变，滴入稀
H 2SO 4使c (H ＋
)＝5×10－
6 mol/L ，则c (OH －
)＝________，由水电离出的c (H ＋
)为________。
解析：纯水中，c (H ＋)一定与c (OH －
)相等， 存在H 2O
H ＋＋OH －
，
所以c (OH －
)＝2×10－
7 mol/L 。
温度不变，K W ＝2×10－
7×2×10－
7＝4×10－14
不变，
当c (H ＋
)＝5×10－
6 mol/L 时，
c (OH －
)＝4×10－
145×10
－6 mol /L ＝8×
10－9 mol/L 。 由H 2O H ＋＋OH －
知，
由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝8×10－9 mol/L。
答案：2×10－7 mol/L8×10－9 mol/L
8×10－9 mol/L
[课时跟踪训练]
(时间45分钟满分60分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．如果25℃时K W＝1×10－14，t℃(t>25)时K W＝1×10－12，这说明()
A．t℃时水的电离程度较大
B．前者c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．K W和T(温度)无直接关系
解析：t℃的K W大于25℃的K W，说明升高温度，水的电离程度增大，K W增大，即水的电离是一个吸热过程。
答案：A
2．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为()
①1 mol/L 的盐酸② mol·L－1的盐酸
③ mol·L－1的NaOH
A．1∶10∶100 B．0∶1∶12
C．14∶13∶12 D．14∶13∶2
解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，
② mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，
③ mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，
由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，
则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：
10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。
答案：A
3．[双选题]给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()
A．c(H＋)·c(OH－)乘积不变
B．pH增大了
C．c(OH－)降低了
D．水电离出的c(H＋)增加了
解析：无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积就不变；加入少量
盐酸，溶液为酸性溶液，c (H ＋)增大，pH 减小，c (OH －)降低，水电离出的c (H ＋)等于水电离出的c (OH －
)，应该也减小。
答案：BD
4．由水电离出的c (OH －
)＝1×10
－13
mol·L
－1
的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A ．Cl －
、AlO －
2、Na ＋
、K ＋ B ．Fe 3＋
、NO －
3、K ＋
、H ＋
C ．NO －
3、Ba 2＋
、K ＋
、Cl
－
D ．Al 3＋、SO 2－4、NH ＋4、Cl －
解析：水电离出的c (OH －
)＝1×10－13
mol·L
－1
时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 项中AlO －
2在
酸性条件下不能大量共存；B 项中Fe 3＋
在碱性条件下不能大量共存，且Fe 3＋
溶液有颜色，H ＋
不能在碱性条件下大量存在；C 项在酸性或碱性条件下都能大量共存；D 项中Al 3＋
、NH ＋
4在碱性条件下不能大量共存。
答案：C
5．(2012·潍坊模拟)25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －
。下列叙述错误的是( )
A ．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c (OH －
)增大 B ．向水中加入少量稀硫酸，c (H ＋
)增大，K W 不变 C ．将水加热平衡正向移动，K W 变大
D ．升高温度，平衡正向移动，c (H ＋)增大，pH 不变
解析：向水中通入NH 3，c (OH －
)增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀H 2SO 4，c (H ＋
)增大，但温度不变，K W 不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K W 变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离，c (H ＋
)增大，pH 减小，D 错误。
答案：D
6．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋
)＝×10
－13
mol·L －
1，该溶液可能是( )
A ．二氧化硫水溶液
B ．氯化钠水溶液
C ．硝酸钠水溶液
D ．氢氧化钠水溶液 解析：c (H ＋
)水×10
－13
mol×10－
7 mol/L ，
说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A 项，SO 2＋H 2O H 2SO 3，
H 2SO 3
HSO －
3＋H ＋
，HSO －
3
SO 2－
3＋H ＋
，溶液呈酸性；D 项，NaOH===Na ＋
＋OH －
，溶液呈碱性。
答案：AD
7．(2011·莆田模拟)一定温度下， mol/L 的一元弱酸HA ，随稀释进行，下列数值一定增大的是(K W
表示水的离子积，K a 表示HA 的电离常数)( )
A ．K W B.c (H ＋
)
K a
C.c (HA )c (A －)
D ．c (OH －) 解析：温度不变，K W 不变，A 不合题意；根据K a ＝c (H ＋
)c (A －
)c (HA )，推出c (H ＋
)K a ＝c (HA )c (A －)＝n (HA )
n (A －)
，加水
稀释时，HA 电离程度增大，n (HA)减小，n (A －
)增大，则n (HA )n (A －)减小，B 、C 不合题意；加水稀释HA 电
离程度增大，但是c (H ＋
)减小，由K W 不变，可知c (OH －
)增大，D 符合题意。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分) 8．(6分)(1)某温度(t ℃)时，水的K W ＝1×10
－12
，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)________25℃，其
理由是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，在c (H ＋
)＝1×10－
7 mol /L 的NaOH 溶液中，由水电离出的c (OH －
)＝________ mol/L 。
解析：(1)升高温度，K W 增大，现K W ＝1×10
－12
>1×10
－14，因此温度高于25℃。
(2)NaOH 溶液中由水电离出来的c (OH －
)等于溶液中c (H ＋
)，即为1×10－
7 mol·L －
1。 答案：(1)> 升温促进水电离，K W 增大 (2)1×10－
7
9．(6分)在某温度下的水溶液中，c (H ＋
)＝10x mol /L ，c (OH －
)＝10y
mol/L ，
x 与y 的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。
(2)该温度下， mol/L NaOH 溶液中c (H ＋
)为________。
解析：(1)选取图像中的一点，如当x ＝－5时，y ＝－10，故水的K w ＝10－
5·10
－10
＝10
－15
。
(2) mol /L NaOH 溶液中c (OH －
)＝10－2
mol/L ，故c (H ＋
)＝K w c (OH －)＝10－
1510－2＝10
－13 (mol/L)。 答案：(1)10
－15
(2)10
－13
mol/L
10．(8分)(1)25℃时，10 L 水中含OH －
的物质的量为________ mol ，含H ＋
的个数为________个(设阿伏加德罗常数为N A ，下同。)
(2)25℃时，1 g 水中含H ＋
的个数为________个。 解析：(1)常温下，K W ＝1×10
－14
，c (H ＋)水＝c (OH －)水＝1×10－7 mol/L 。1 L 水中含n (OH －
)＝1×10
－7
mol ，n (H ＋
)＝1×10－
7 mol ，故10 L 水中含OH －
的物质的量为1×10－
6 mol ，含H ＋
的个数为10－
6 N A
个。
(2)1 L 水即1 000 g 水中含H ＋
的物质的量为1×10－
7 mol ，故1 g 水中含H ＋
的物质的量为1×10－10
mol ，即含H ＋
的个数为10
－10
N A 个。
答案：(1)10－6 10－
6N A
(2)10
－10
N A
11．(19分)某同学为探究K W 的影响因素，做了以下实验： (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。
t /℃
10
20
25
40
50
90
100
由此推出：随着温度的升高，K W的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。
(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
①温度、________、________均能影响水的电离平衡。
②K W只受________的影响，而与其他因素无关。
解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，K W增大，在向水中加入酸或碱时，c(H＋)或c(OH－)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，K W不变。
答案：(1)增大增大右吸热
(2)减小减小＞＜向左向左×10－14
1．0×10－14①酸碱②温度
第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案 第1课时 教学目标 知识与技能： 1、使学生了解水的电离。 2、理解水的离子积常数。 3、掌握影响水的电离平衡的因素。 4、了解溶液酸碱性。 过程和方法： 通过水的离子积的计算，加深对水的电离平衡的认识。 情感、态度与价值观： 通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解辩证的矛盾的对立和统一。 教学重点：水的离子积。 教学难点：水的离子积。 教学过程： 【引言】在研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。所以这节课我们首先学习水的电离。 【板书】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【探究实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性 【学生得出结论】水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。 水分子与水分子在相互碰撞作用中生成了极少量的水合氢离子和氢氧根离子，同时水合氢离子和氢氧根离子又可反应生成水。 【投影展示】通过精确的实验测到，在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-?的水发生电离。 一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。 G
其电离方程式可表示为： O H O H 22+ -++OH O H 3 通常简写为：O H 2-++OH H 【板书】 O H O H 22+-++OH O H 3 通常简写为：O H 2-++OH H 【师】请同学生们分析： 纯水中)(H +c 和)(OH -c 之间的关系。 【生】相等。 【师】在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-?的水发生电离,推测)(H +c 和 )(OH -c 为多少?显什么性（提示：酸性、碱性和中性）。 【设疑】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 在数值上，)(H +c 和)(OH -c 的乘积称作水的离子积常数，简称为水的离子积， 用w K 表示，)(OH )H (w -+?=c c K 。w K 是一个只取决于温度的常数。 【板书】 2、水的离子积 )(OH )H (w -+?=c c K ，w K 只取决于温度的常数。 温度 00C 200C 250C 500C 1000C w K 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 （1）、温度越高，w K 越大； K 电离 = c ( H +) . c ( OH -) c (H 2O) K 电离 = w K c ( H +) . c ( OH - ) = c (H 2O) .
化学选修4 第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 教学设计 授课人：高二化学备课组许敏霞 一、教学目标 [知识与技能] 1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。 2.学会判断溶液的酸碱性。 [过程与方法] 体会合作交流和讨论的学习方法 [情感与价值] 意识到自然界中各类物种之间互相依存、互相制约的关系，体会对立统一的辩证唯物主义的哲学观点。 二、教学重点和难点 重点：水的离子积 难点：酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH- 三、教学方法 启发、讨论、归纳 四、主要教具 多媒体（PPt课件等） 五、教学过程设计 【引入】在前面学习强弱电解质的时候，我们知道水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 【投影】水分子电离示意图： 【板书】一、水的电离 O + H2O H3O+ + OH- 1、水的电离方程式：H 简写为：H 2O H+ + OH- 【学生活动】请写出水的电离平衡常数的表达式。 【板书】2、水的电离平衡常数： 【分析】因为水的电离及其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此，c(H2O)视为常数，则K电离·C(H2O)= C（H+）·C（OH-）常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K W，即K W= C（H+）·C（OH-） 【分析】25℃时，1L纯水（约为55.6mol）只有1×10—7mol H2O电离，因此，纯水中C H+ = C OH-=1×10-7mol/L 所以，K W= C（H+）·C（OH-）=1×10-7×1×10-7=1×10-14 【板书】3、水的离子积 25℃时，K W= C（H+）·C（OH-）=1×10-14 【投影】不同温度下水的离子积常数
第三章《水溶液中的离子平衡》第二节《水的电离和溶液的酸碱性——水的电离专题训练 时间：50分钟满分：100分 一、选择题(每小题5分) 1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体 2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( ) A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2 3．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－10mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5 C．该溶液的pH可能为4，可能为10 D．该溶液有可能呈中性 4．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( ) A．Al3＋，Na＋，NO－3，Cl－ B．K＋，Na＋，Cl－，NO－3 C．K＋，Na＋，Cl－，AlO－2 D．K＋，NH＋4，SO2－4，NO－3 解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性，若要溶液中的离子一定大量共存，则表明该组离子既可在酸性条件下共存，也可在碱性条件下共存。A中的Al3＋可与碱反应生成沉淀或转化为AlO－2；B在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C中的AlO－2能与酸发生反应，故不能共存；D中的NH＋4在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。 答案：B 5．在－50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，下列说法错误的是( ) A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 C．此温度下液氨的离子积K为1×10－30 D．在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 答案：A 6．0.01mol·L－1的NaOH溶液中的c(H＋)是0.0005mol·L－1的Ba(OH)2溶液中的c(H＋)的( )
一、单项选择题 1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是() A．因为水的离子积常数的表达式为：K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化 D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量 解析：选C。水的离子积常数的表达式是K W＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以K W仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，K W就是常数，溶液中H＋浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 2.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是() ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A．①④B．①② C．②③D．③④ 解析：选A。某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，说明该溶液抑制水的电＋H2O H2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋，HSO－3SO2－3＋H＋，溶 离。①SO 液呈酸性，抑制水的电离；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性，抑制水的电离。 3.(2011·高考大纲全国卷)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是() A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④ 解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸>碳酸>苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸<碳酸<苯酚<乙醇。 4.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是() A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C。用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。 5.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是() A．Al3＋Na＋NO－3Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO－3 C．K＋Na＋Cl－HCO－3 D．K＋Fe2＋SO2－4NO－3 解析：选B。由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HCO－3、D中Fe2＋和NO－3均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3＋、C中HCO－3、D中Fe2＋均不能大量存在。 6.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2O H ＋＋OH － 。 2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋ )·c (OH － )×10－14 。 3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。 4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。 水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH － ，简写为H 2O H ＋＋OH － ， 水的电离常数K 电离＝c (H ＋ )·c (OH － )c (H 2O ) 。 2．影响水电离平衡的因素 改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋ ) 溶液中 c (OH － ) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na) 右移 减小 增大 1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO － 4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－ 解析：A 项HSO － 4电离出H ＋ 使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH － ，抑制水的电离。
答案：AD 水的离子积常数 [自学教材·填要点] 1．推导 由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。 2．表达式 K W＝c(H＋)·c(OH－)； 25℃时，K W＝×10－14。 3．影响因素 水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。 4．适用范围 K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。 [师生互动·解疑难] (1)K W揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋与OH－共存，只是相对含量不同而已。 (2)水的离子积K W只与温度有关，温度越高，K W越大，所以使用K W时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃。 (3)K W不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 2．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H＋)和c(OH－)均增大，但K W不变。() (2)25℃时，水的离子积K W＝1×10－14。35℃时水的离子积K W＝×10－14，则35℃时水中的c(H ＋)>c(OH－)。() (3)某温度下，纯水中c(H＋)＝×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝错误!＝5×10－8 mol/L。() (4)25℃时，mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H＋×10－13 mol/L。() 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√ 主题1：常温下，mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(H＋)相等吗？如何进行计算？ 甲不相等，因为二溶液中的c(H＋)是不相等的
温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 课时提升作业十二 水的电离溶液的酸碱性与pH (30分钟50分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分) 1.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.c(H+)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH<7的溶液 C.c(H+)>c(OH-)的溶液 D.使紫色石蕊试液呈蓝色的溶液 【解析】选C。酸性溶液是指c(H+)>c(OH-)的溶液;使紫色石蕊试液呈蓝色,说明溶液中c(H+) 【解析】选D。A项,因pH=-lg c(H+),所以pH越小,c(H+)越大,酸性越强;pH越大,c(H+)越小,则c(OH-)越大,碱性越强,A项正确;B项,在常温下,pH<7的溶液呈酸性,B项正确;C项,当c(H+)或c(OH-)小于1 mol·L-1时,使用pH表示其酸碱度更为方便,C项正确;D项,用pH试纸测溶液pH时,不能把pH试纸直接插入溶液中,正确的做法为取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读取数据,D项错误。 3.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1,该溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液②氯化钾水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 【解析】选A。由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1<1×10-7 mol·L-1,即该溶液中的溶质抑制了水的电离,因此要么加碱抑制,要么加酸抑制,故 ①④正确。 4.室温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,该溶液中一定能大量共存的离子( ) A.Al3+ Na+N Cl- B.K+ Na+Cl-N C.K+ Na+ Cl-ClO- 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 【思维导图】 【微试题】 1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) ① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④D．②⑤ 【答案】B 2.(2018·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（） A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO￣) 【答案】D [: 3.(2018·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( ) A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+) 【答案】C [: 4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数 C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)[: （2）完成下列反应方程式 ①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②NaNH2溶于水的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ③类似于“H++O H—=H2O”的反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）下列溶液，一定呈中性的是（） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案（无答案）新人教版选修4 1.掌握水的离子积K w和pH的概念。 2.掌握酸、碱对水的电离的影响。 3．掌握溶液酸碱性的特征与pH的关系。 知识点一水的电离 阅读教材P45～P46，思考并填空。 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，电离方程式为，简写为，水的电离常数K电离＝。 2．水的离子积常数 (1)推导 由精确的实验可知，25 ℃时1 L纯水(55.6 mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K w。 (2)表达式 K w＝。25 ℃时，K w＝。 (3)影响因素 水的离子积K w只受的影响，温度升高，K w。 (4)适用范围 K w不仅适用于纯水，还适用于。 1．判断正误 (1)水是电解质，所以纯水能导电。( ) (2)盐酸中无OH－，只有H＋和Cl－以及水分子。( ) (3)加热，水的电离程度增大，但K w不变。( ) 2．某温度下，测得纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则c(OH－)为( ) A．2×10－7 mol/L B．0.1×10－7 mol/L C．0.5×10－7 mol/L D．无法确定3．影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0 影响因素移动方向c(H＋) c(OH－) K w 升温向移动 加酸向移动 加碱向移动 加活泼金属(如Na) 向移动 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．K w值随温度升高而增大 外界因素对水的电离平衡的影响 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H＋)增大，K w不变 C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变 水电离出c(H＋)和c(OH－)的计算 2．常温下，0.1 mol/L的NaOH溶液中由水电离的OH－的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．1.0×10－13 mol/L C．1.0×10－7 mol/L D．无法确定 3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( ) ①1 mol/L的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 知识点二溶液的酸碱性与pH 阅读教材P46～P47，思考并填空。 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 c(H＋)与c(OH－)的关系c(H＋)的范围(25 ℃) 其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性 ●课标要求 1．知道水的离子积常数。 2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。 ●课标解读 1.了解水的电离及水的离子积常数。 2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。 ●教学地位 本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。了解测定溶液pH的方法。利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。 ●新课导入建议 追求健康长寿是人类共同的愿望。人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。你知道水中有哪些粒子吗？ 【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。 ●教学流程设计 课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】； (2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。 ⇓ 步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。 ⇓ 步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。⇒步骤7：老师通过【例2】和教材P46～47页的讲解研析对“探究2”进行总结。⇒步骤8：在老师指导下同学自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的2、3两题，验证同学对探究点2的理解把握状况。⇒步骤9：先让同学自主总结本课时学习的主要学问，然后对比【课堂小结】明确把握的内容，并支配课下完成【课后知能检测】。 课标解读重点难点1.了解水的电离及水的离子积常数。 2.了解溶液的酸碱性与pH的定义。 1.利用勒夏特列原理分析H2O的电离平衡。 (重点) 2.知道水的离子积常数仅与温度有关，并运用 它进行计算。(难点) 3.会用不同方式对溶液酸碱性进行推断。(重 点) 3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4） （第一课时） 复习目标 1、使学生了解水的电离和水的离子积， 2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系， 3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算， 4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律， 5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH — 实验测定：25℃纯水中 C(H ＋ )=C(OH － )=17 10-⨯mol/L 100℃ C(H ＋ )=C(OH － ) = 16 10-⨯ mol/L 2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH － 常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是： 注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关， 只与： 有关。 提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程） 1000 C 时，K w = c （H +）·c （OH — ）=1×10-12 影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。） 例1：某温度下，纯水中的c （H + ）=2.0×10-7 mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H + ）=5.0×10-6 mol/L ，则c （OH -）为 。 〖针对性训练〗 1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH － )为（ ） A ．2.4×10－ 7mol/L B ．0.1×10－ 7mol/L C ．7 14 104.210 0.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH － )无法确定 2．水的电离过程为H 2O H ＋ ＋OH － ，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10 －14 ， k w （35℃）=2.1×10－14 。则下列叙述正确的是 （ ） A ．C(H ＋ )随温度升高而降低 B ．35℃时，C(H ＋ )>C(OH － ) C ．水的电离过程是吸热的 D ．25℃时的水的电离程度比35℃时的大 3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH － )为 （ ） A ．1.0×10－ 7mol/L B ．1.0×10－ 6mol/L C ．1.0 ×10－2mol/L D ．1.0 ×10 －12 mol/L 二：影响水电离平衡的因素： （1）温度： （2）酸、碱： （3）在水中加盐： 例2：影响水电离的因素： 实例 H 2O OH -+H + 条件改变 平衡移 动方向 电离程度变化 溶液中离子总浓度变化 H 2O 电离出C （H + ）变化 K w 变化 升高温度 加HCl 加NaOH 加CH 3COONa 加NH 4Cl 加入NaCl 固体 小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 电离平衡 教学目标： 1． 掌握弱电解质的电离平衡。 2． 了解电离平衡常数的概念。 3． 了解影响电离平衡的因素 重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。 课时安排：共2课时（此为第二课时）。 教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。 教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。 教学过程： 今天学习的内容是：“电离平衡”知识。 1．弱电解质电离过程（用图像分析建立） 2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v = 则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。 3．与化学平衡比较 （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 （3）影响电离平衡的因素 A ．内因的主导因素。 B ．外国有： ①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。 ②浓度： 问题讨论：在O H NH 23⋅-++OH NH 4的平衡体系中： ①加入HCl ： ②加入NaOH ： ③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”） （4）电离平衡常数 （ⅱ）一元弱酸： （3）一元弱碱 ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。 ②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。 ③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+H ，对二级、三级电离产生抑制 第二节水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1、水的离子积： 25°C时,c： c ()・ c () =1 注意：只与温度有关，温度一定，则值一定。 2、水电离特点：①可逆②吸热③极弱 3、影响水电离平衡常数的外界因素： ①加入酸、碱：抑制水的电离 ②升高温度：促进水的电离 ③加入易水解的盐(如FeCI3、Na2C03):促进水的电离 ④加入与水反应的活泼金属(如Na、K):促进水的电离。 4、常温下水电离产生c(H+)和c(OH—)计算的5种类型 (1) 中性溶液：c(0H-)=c(H+)=10-7 mol ・ L~1O ⑵酸的溶液——0H 一全部来自水的电离。 实例：pH = 2 的盐酸中c(H+)=10-2 mol ・1_一1,则c(OH-) =Aw/10~2 = 1 X 10-12 (mol • L-1),即水电离出的c(H+) =c(0H-) =10-12 mol ・1_一1。 ⑶碱的溶液——H +全部来自水的电离。 实例：pH = 12 的NaOH 溶液中c(OH-) =10-2 mol ・1_一1,则c(H+)=Aw/10- 2 = 1 X10-12(mol ・ L-1),即水电离出的c(OH-) =c(H+) =10-12 mol ・！_一1o ⑷水解呈酸性的盐溶液——H+全部来自水的电离。 实例：pH=5的NH4CI溶液中，由水电离出的c(H+)=10-5 mol・L-1,因部 分0H-与部分NH4I■结合使c(OH-) =10-9 mol ・ L-10 (5)水解呈碱性的盐溶液——0H 一全部来自水的电离。 实例：pH = 12的Na2C03溶液中，由水电离出的c(OH-) =10-2 mol ・LT,因 部分H+与部分C03 —结合使c(H+) =10-12 mol・L-10 二、溶液的酸碱性和pH 第三章第二节第1课时 一、选择题 1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13 C．1.32×10－14D．1.32×10－15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。 答案：A 2．(2015·陕西渭南中学月考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是() A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸 C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体 解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。 答案：C 3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中() A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)增大 答案：A 4．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是() A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1 解析：H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K W＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 答案：A 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－ 解析：A中Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应；B项，符合条件的溶液可能是强酸 教学设计 第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 第一课时水的电离 一、教学目标 [知识与技能] 能描述水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算 [过程与方法] 体会合作交流和讨论的学习方法运用平衡移动原理分析水的电离平衡及外界条件对水的电离平衡的影响 [情感与价值] 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。 二、教学重点和难点 重点：水的离子积 难点：利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O 三、教学方法 启发、讨论、归纳 四、主要教具 多媒体 五、教学设计 4、利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O 【练习1】 （1）常温下，浓度为1×10-3mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？ （2）常温下，浓度为1×10-3mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？ 【练习2】在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-11 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【总结】 一、水的电离 1、水是极弱的电解质；H2O H+＋OH- 2、、水的离子积常数 （1）t℃ Kw= c(H+)×c(OH-) （2）25℃时，Kw= =1×10－14 （3）温度升高，促进水电离，水的电离程度增大，Kw增大. 加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变（4）在纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液中，温度一定，Kw一定； 常温下，总是Kw==10－14学生练习 小组讨论交流 [学情分析] 《第三章物质在水溶液中的行为》 《第一节水溶液》 充分了解学生是课堂成败的关键，我对学生的基本情况分析如下： 1、学生情况：学生在学习完《必修一》后已经对水的构成微粒有了初步认 识，在学习了《化学反应原理》第一二章后，从热力学、动力学的角度 了解了化学平衡理论。 2、对策：按照从一般到个别的思路，运用化学平衡理论处理水的电离平衡， 引导学生用第二章学过的平衡理论分析溶液中存在的水的电离平衡。 【效果分析】 第3章物质在水溶液中的行为 第1节水溶液 第一课时水的电离 效果分析： 教学过程中，让学生在通过观看水溶液中水分子运动的flash，得出了水的电离是由于碰撞引起的，引出电离方程式及水的电离特点；运用平衡移动原理分析外界条件对水的电离平衡的影响，通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一及自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美；通过合作交流和讨论的学习方法突破难点Kw的定量计算。 不过在教学过程中发现，发现有些学生还不能充分利用和发挥“合作探究”学习方法的优势，组内成员缺乏有效的分析、讨论。因此在以后的教学中，应提供条件让学生熟练掌握“自主学习、合作探究”的学习方法。 [教材分析] 《水的电离》是鲁科版高中化学选修4第三章第一节《水溶液》第一课时的内容，是涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质溶 高二化学教案（选修四） 应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2-3次。 (3) 装液 讲］在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。 投影］图3-12 过］下面以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例来讲述一下实验过程。 板书］3、中和滴定操作 投影]实验步聚： 讲］（1）量取待测盐酸溶液20。00mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞，振荡。（2）把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止，滴定结束。 （3）参考实验记录表，每隔一定体积，记录并测pH： （4）根据实验数据，以氢氧化钠体积为横坐标，以所测的pH为纵坐标绘制中和反应曲线： 小结］中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 过］当实验结束后我们又应该如何处理数据呢？ 4、数据处理 讲］此题有两种方法，法一，即教材所给出的，先求出三次滴定时消耗的盐酸的中，并求出其耗用盐酸的体积的平均值。本法适用于每次所取待测液体积相同时的数据处理。方法二是分别未别求出NaOH溶液待测溶液的体积，再求平均值。本法适用于每次所取待测注的体积不同时的数据处理，若计算出的三个浓度的数据相差较大，表明实验失败，应重做。 过］滴定法测定待测液的浓度时，消耗标准溶液偏多，则结果偏高；消耗标准溶 水的电离和溶液的酸碱性 [A篇对点强化训练] 知识点一水的电离与水的离子积 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．K w值随温度升高而增大 答案 A 解析K w只与温度有关，升高温度，K w增大，25 ℃时，纯水和任何以水为溶剂的稀溶液中K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。 2．25 ℃时，在0.01 mol/L的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是( ) A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L 答案 A 解析0.01 mol/L硫酸溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝ K w c(H＋) ＝ 1×10－14 0.02 mol/L＝5×10－13 mol/L。 3．25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、③1 mol·L－1 NaCl溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶2×107∶2 答案 A 解析25 ℃时，0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol·L－1,0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H ＋) 水＝10－13mol·L－1，NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋) 水均为10 －7mol·L－1。则等体积的上 述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 知识点二溶液的酸碱性与pH 4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( ) A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案 C 解析用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。 5．水的电离过程为H2＋＋OH－，在不同温度下，其离子积为K w(25 ℃)＝1.0×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
山东省济宁市高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案(无答案)新人教版选修4
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
高中化学 《电离平衡》(第一课时)精品教案 新人教版选修4
化学选修四第三章水的电离和溶液的酸碱性知识点
高中化学人教选修4习题第3章第2节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pHWord版含答案
高中化学_第1节 水溶液 第一课时 水的电离教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学选修四高效课堂教学设计：3.2.1PH的应用
2020高中化学3.2水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性课后提升练习含解析人教版选修4.
相关主题
文本预览