高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练
习（含答案）
依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和
V2的关系是()
A.V1=10V2
B.V110V2
C.V110V2
D.V210V1
【答案】B
【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()
A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13
B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)
D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成
CH3COONa，溶液中离子浓度关系为
c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()
A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大
B.将水加热，Kw增大，pH不变
C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变
D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C
4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
5.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合液中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和溶液pH 的变化如下图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是()
A.生成沉淀的最大质量m=2.33 g
B.图中A点对应溶液的pH：a=1
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol/L
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO===BaSO4
【答案】A
【解析】由图可知，0～20 mL Ba(OH)2溶液发生反应：
H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4+2H2O，发生的离子方程式是
2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4+2H2O，D错误;20 ～60 mL
Ba(OH)2溶液发生发生H++OH-===H2O，由图可知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：
H2SO4 + Ba(OH) === BaSO4 + H2O
1 1 233 g
x 0.02 L0.05 molL-1y
故x=0.02 L0.05 molL-1=0.001 mol，y=0.233 g，
硫酸的物质的量浓度为0.001 mol/ 0.02 L=0.05 molL-1，生成硫酸钡沉淀的最大质量为0.233 g，B错误;由图可知，pH=7时，消耗60 mL Ba(OH)2溶液，由H++OH-===H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06 L0.05 molL-1=0.003 mol，故n(HCl)=0.003 mol2-0.001 mol2=0.004 mol，故原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004 mol/0.02 L=0.2 molL-1，C错误;由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为==0.1 molL-1，则pH=-lg0.1=1，A正确。
6.下列说法正确的是()
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中
性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①④=②③
【答案】C
【解析】A项，醋酸是弱酸，pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3①③。
7.(南京一模)NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是()
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O42H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
【答案】C
8.(云南模拟)在25 ℃下，向10.00 mL 0.01 molL-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 molL-1 NaOH溶液，溶液pH变化曲线如下图所示。下列说法正确的是()
A.HA是强酸
B.b点表示的溶液中：c(HA)=c(A-)
C.c点时：V=10.00 mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：
c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】由图象知，0.01 mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A错误;b点时，加入的酸的物质的量
=0.01 mol/L0.01 L=10-4mol，碱的物质的量=0.01
mol/L0.005 L=510-5 mol，二者反应后得到等物质的量的HA 与NaA的混合物，但溶液显酸性，HA的电离程度大于A-的水解程度，c(HA) 7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H+)来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O??H3O++OH- 0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是
________(填字母)。
A.向水中加入NaHSO4
B.向水中加入Cu(NO3)2
C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=110-6 molL-1]
D.向水中加入(NH4)2SO4
(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填酸、碱或中若用pH计测定，则pH____(填、=或)7。
(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH
等于8，则原溶液的pH________(填、=或)8。
【答案】(1)BD (2)淡黄中(3)
【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A;二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH=6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。
10.下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 110-14 a 110-12 试回答以下问题：
(1)若25、或=)110-14，作此判断的理由是_______
___________________________________________________ ________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=510-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)t2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。【答案】(1) 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大(2)1 000∶1 (3)9∶11
c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)
【解析】(1)25110-7 mol/L，所以Kw10-14。
(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2510-4 mol/L=110-3 mol/L，稀释10倍后，c(Na+)=110-4 mol/L，此时溶液仍为中性，
c(OH-)=110-7 mol/L，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4
mol/L∶10-7 mol/L=1 000∶1。
(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：
=10-2 mol/L
解得V1V2=9∶11。
根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)c(SO)c(H+)c(OH-)。
11.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。
C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字
母)________________D______。
(2)滴定管读数应注意
___________________________________________________ __
___________________________________________________ _____________________。
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是
______________________________________
___________________________________________________ _____________。
(4)操作D中液面应调整到
___________________________________________________ _;
尖嘴部分应
___________________________________________________ _____。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________________。
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果__________(填偏高、偏低或无影响，其他操作均正确)。
(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液
时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是
________(填字母)。
A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶
B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定
C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定
D.用甲基橙作指示剂
(8)该烧碱样品的纯度计算式是
______________________________________________。【答案】(1)C A B E
(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视，视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 mL
(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况
(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡
(5)3.1～4.4 由黄色变为橙色
(6)偏高 (7)BD
(8)%
【解析】(7)将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差;在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差;没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，
有误差;碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。
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重难点09 水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离 (1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。 (2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。 (3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。 (4) 水的电离平衡与影响因素 ①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)， αw下降。溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算 出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出 的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。 增大。只有 ②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，α w 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。 增大，K w增 ③温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动，α w 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。 2．溶液的pH 定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。 (1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系； (2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍 (3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系； 酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍， ① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”) ① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”) 一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。 ① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水 的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度(1×10－7 mol / L)时，水的c(H+)则不可忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近于7，酸略小于7，碱略大于7；无限稀释时，可看作pH等于7。 (4) 两溶液混合的pH计算
高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题 1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（） A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+) B．a、b两点溶液的导电性：a>b C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c 【答案】B 2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是 A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡 B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平 C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却 D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线 【答案】D 3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( ) A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 【答案】A 4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 【答案】C 5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（） A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较 【答案】C 6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程 C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小 【答案】B 7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1 C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-) D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性 [题组一基础小题] ．下列关于水的电离叙述正确的是 A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强 B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大 答案 D 解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。 2．下列说法中正确的是 A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液
D．中性溶液即pH＝7的溶液 答案 c 解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。 3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。下列叙述正确的是 A．将水加热，平衡正向移动，kw不变 B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大 c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低 D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c 答案 B 解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。 4．25℃时，下列溶液的酸性最强的是 A．0.01mol•L－1的Hcl溶液
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练 习（含答案） 依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。 1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和 V2的关系是() A.V1=10V2 B.V110V2 C.V110V2 D.V210V1 【答案】B 【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。 根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。 2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是() A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13 B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-) D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成 CH3COONa，溶液中离子浓度关系为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。 3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是() A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大 B.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C 4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则() A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
水的电离和溶液的酸碱性 (建议用时：35分钟) A级基础达标 1．下列关于水的说法正确的是( ) A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时， K w c OH－ 增大 C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K w c OH－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。] 2．(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦B．①③⑥ C．⑤⑦D．⑤ D[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋) 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。 A.K W >1×10-14 B.水电离的c (H + )>1×10-13 mol ·L -1 C.pH>13 D.c (OH -)=c (H + )+c (Na + ) ℃时K W =1×10-14 ,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14 ,c (OH -)=0.1mol ·L -1 ,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1 ,所以 pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。 2.常温下,已知0.1 mol ·L -1 一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +) =1×10-8 。下列叙述错误的是( )。 A.HA 为弱酸 B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性 C.0.1 mol ·L -1 HA 溶液与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13 ,c (OH -)·c (H + )=K W =1.0×10 -14 ,c (OH -)c (H +)=1×10-12 ,解得 c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱 酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正 确;0.1mol ·L -1 HA 溶液与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2 mol ·L -1 ,c (H + )=1×10-11 mol ·L -1 ,则K W =c (H + )·c (OH -)=1×10-13 ,D 项正确。 3.准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )。 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 NaOH 溶液润洗后,再装入NaOH 溶液进行滴定,A 项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH 溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH 由小变大,B 项正确;滴定终点应 高考化学大一轮复习第26讲水的电离和溶液的酸碱性练习（含解 析） 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．(2019·洛阳第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是( ) A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸 C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl 解析：选A。在水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋(OH－)的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c(H＋)>c(OH－)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH－的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，促进水的电离，并使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。 2．(2019·福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是( ) A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液 B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 D．0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液 解析：选A。A项，混合后得到0.01 mol·L－1氨水，NH3·H2O不能完全电离，则c(OH －)<0.01 mol·L－1，7 2021年高考化学专题练习：水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1、下列说法正确的是( ) A.强酸的水溶液中不存在OH－ B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 2、下列关于水的电离叙述正确的是() A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强 B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大 C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小 D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大 3、常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是() A．a＞b＝c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a 4、下列说法正确的是() A．向10 mL浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 B．0.01 mol·L－1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L－1盐酸中水的电离程度C．将0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)<1×10－7 mol·L－1 D．将0.01 mol·L－1醋酸溶液与等浓度的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH－)>1×10－7mol·L－1 5、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混 合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 6、在25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13 mol·L-1,下列有关该溶液的叙述,正确的是()。 A.该溶液可能呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH一定是1 D.该溶液的pH不可能为13 7、将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入适量与该盐酸物质的量浓度相同的NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积之比为()。 A.9 B.10 C.11 D.12 8、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,下表中实验选用的试剂及装置均正确的是()。 水的电离及溶液的酸碱性 1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( ) ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L A.③ B.④ C.①或③ D.③或④ 1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。 2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4 C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100 ℃,使pH=6 2.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。 3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂 D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂 3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。 4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定2 5.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是( ) A.可用酚酞作指示剂 水的电离和溶液的pH 1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( ) A ．NH 4Cl B ．BaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。 2．下列溶液一定显中性的是( ) A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋) B ．c(H ＋W K C ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1 D ．pH<7的溶液 【答案】B 【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误； B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确； C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误； D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。 3．下列溶液一定显酸性的是( ) A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋) B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L －1 D ．pH<7的溶液 【答案】B 【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。 4．常温下，0.10mol·L −1盐酸溶液中c (Cl -)是水电离出的c (H +)的( ) A ．13倍 B ．10-13倍 C ．1012倍 D ．12倍 【答案】C 【解析】常温下，0.10mol·L −1盐酸溶液中c (Cl -)= c (H +)=0.10mol·L −1，水电离出的c (H +)= c (OH -)=w +(H )K c =10-13 mol·L −1，c (Cl -)是水电离出的c (H +)的130.1010 倍=1012倍，故选C 。 课时2 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。下列叙述错误的是( ) A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变 C．将水加热平衡正向移动，K w变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H ＋)增大，但温度不变，K K w变大，C w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。 答案 D 2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是( ) A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12 B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1 C．水的电离度随温度升高而增大 D．c(H＋) 专题30 水的电离和溶液的酸碱性 1．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是 A．T1和T2的关系是：T1>T2 B．K W的关系是：B>C>A=D=E C．A点到D点：加入少量酸可实现 D．T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图片知，K w中A＞B，则T1＜T2，故A错误；B．相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图片知，离子积常数A=E=D＞C＞B，故B错误；C．A点到D点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A点到D点：加入少量酸可实现，故C正确；D．水的离子积常数未知，无法计算NaOH中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体枳混合，溶液呈中性，故D错误。 2．室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00m l 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( ) A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH) C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-) D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-) 【答案】B 【解析】A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液中pH：醋酸>盐酸，所以I是 2017年高考化学专题冲刺专题19 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年高考化学专题冲刺专题19 水的电离和溶液的酸碱性（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2017年高考化学专题冲刺专题19 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）的全部内容。 专题19 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（） A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1。0×10—13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 【答案】C 【题型】选择题 【难度】一般 2．准确移取20。00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0。1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（） A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－ 【答案】B 【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性,Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c（OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH －不共存,若酸性,NO 3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H 2 ，故C错误;D、水电离的c(H ＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO 2 －、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误. 【题型】选择题 高考化学微专题小练习： 专练40 水的电离、溶液的酸碱性及pH计算1．[2022·浙江卷1月]已知25 ℃时二元酸H2A的K a1＝1.3×10－7，K a2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( ) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A 的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)>c(HA－) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 2．[2021·浙江卷6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸 B．25 ℃时，若测得0.01 mol·L－1 HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25 ℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH＝b，b－a 4．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 5．25 ℃时，K w＝1.0×10－14；100 ℃时，K w＝1×10－12，下列说法正确的是( ) A．100 ℃时，pH＝10的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7 B.25 ℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol·L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7 C．25 ℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7 D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 6．[2022·绵阳诊断]已知温度T时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝K w mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 7．[综合创新]室温下，在实验室中用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是( ) A．K b(ROH)的数量级为10－5 B．点②对应溶液中： c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－) C．水的电离程度：①<③<④ D．滴加盐酸的过程中c（R＋） c（ROH）·c（H＋） 保持不变 水的电离和溶液的酸碱性( 附参考答案） 一、选择题(共 时间： 4 48 分，每小题 分钟 4 分) 分值： 100 分 1．下列溶液，一定呈中性的是() A ．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟 NaOH 溶液混合后所形成的溶液 B．C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1的溶液 C．pH＝14－pOH 的溶液 D．pH＝pOH 的溶液 [答案 ]D [解析 ] 等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性， A 错；只有在2℃时，中性溶液中 C(H＋)＝10×10－7Ol·L－1，且 pH＝pOH，而本题未指明温度条件，故 B、C 错误； D 中 C(H＋ )＝C(OH －)，溶液一定呈中性。 2．某温度下，向 pH＝6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确是() A ．该温度高于 2 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是 10×10－10Ol/L C．加入 NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH＝12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 [答案 ]D [解析 ] 本题主要考查溶液中水的电离。某温度下蒸馏水的pH＝6，所以W＝10×10－12(Ol/L) 2，大于 2℃时的W＝ 10×10－14(Ol/L) 2，所以温度高于 2 ℃，A 正确； C(H ＋) 水＝ C(OH －) 水＝K W 1.0×10 －12 mol/L 2 10 － ＝＝× c H ＋ NaHSO4 1.0×10－2mol/L 10 10Ol/L ，故 B 正确； NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的 2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的PH练习及参考答案专题：水的电离和溶液的PH 一、选择题 1、25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是() A．0.01 mol·L－1的HCl溶液 B．pH＝2的H2SO4溶液 C．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液 D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍 答案 C 解析比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05 mol·L－1，故选C。 2、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH 溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得如图所示结果。下列说法正确的是() A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67% 解析：选D由图像可知加入NaOH溶液或氨水时，a的pH在开始阶段变化较大，应为碱滴定弱酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，则不能确定b、c，故A错误；硫酸、盐酸都为强酸，题中纵坐标为pH，不能确定浓度大小，故B错误；如用氨水中和，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3mol·L－1，滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为15 mL，则有 c(HAc)×0.025 L＝0.10 mol·L－1×0.015 L，c(HAc)＝0.06 mol·L－1，醋酸电离度为0.001 0.06×100%＝1.67%，故D正确。 3、水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是() A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－) C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 【参考答案】C 4、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 【答案】D 5、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()。 高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析 1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B 【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H 2SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O. 等物质的量浓度、等 体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。反应后溶液呈酸性。滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。选项为：B。 【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。 2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC 2O 4・ H 2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC 2 O 4 ・H 2 O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生 成的草酸，发生化学反应：H 2C 2 O 4 + MnO 4 - + H+→ Mn2+ + CO 2 ↑+ H 2 O（未配平）。 （1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。 （2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4 溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。 （3）上述实验中的KMnO 4 溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。 （4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL 进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO 4 溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度 是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。（相对原子质量：Ca—40） 【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分） （3）KMnO 4 会把Cl－氧化而损耗（3分） （4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分） 【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即1mol 高锰酸钾得到5mol，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是5H 2C 2 O 4 + 2MnO 4 - + 6H+ ＝2Mn2+ + 10CO 2↑+ 8H 2 O。 （2）根据一定物质的量浓度溶液配制的要求可知，还缺少的仪器是胶头滴管和量筒。 （3）高锰酸钾具有强氧化性，KMnO 4 会把Cl－氧化而损耗，所以不能用盐酸酸化。 （4）根据方程式可知，所得草酸溶液的物质的量的浓度是。根据原子守恒可知，石灰石中钙元素的质量百分含量为。 【考点】考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量浓度溶液的配制、物质中元素含量的测定和计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 3.在KCl、FeCl 3、Fe 2 (SO 4 ) 3 三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl －为0.2 mol，则SO 4 2-为 A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol 【答案】D 【解析】由于溶液是显电中性的，则有0.15mol＋0.25mmol×3＝0.2mol＋2x，解得x＝0.35mol，答案选D。 【考点】考查溶液中离子物质的量的有关计算 点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
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