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2020年高考化学一轮复习：水的电离和溶液的酸碱性

第2讲水的电离和溶液的酸碱性

【2020备考】

最新考纲：1•了解水的电离和水的离子积常数。2•了解溶液pH的定义。3•了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2•科学探究

与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设

出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对

“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。

考点一水的电离

（频数：难度：）

呂师裸堂爭人疏蛙！夯竝丙本

名师课堂导语水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：（1）水的电离影响因素；（2）水的离子积常数的理解与应用。

1. 水的电离

X- 丄

水是极弱的电解质，水的电离方程式为H?0 +出0 一出0 + 0H -或

■■+ —

也0 H +0H 。

I名师课堂实录I

任何情况下水电离产生的c（H +）、c（OH-）总是相等的。

2. 水的离子积常数

室温下.^=1 x ID "

只与温度肓关,升i而吐度.瓦噌人

&不仅适川于纯水.也适用干關的电解质水祈謳

艮揭示r在任何水溶酒中冏存在HJ OH P M鑒温度不变.氐不变

I名师课堂实录I

水的离子积常数K w= c(H +) c(OH―),其实质是水溶液中的H +和OH —浓度的乘

积，不一定是水电离出的H +和OH-浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积

常数，不如说是水溶液中的H +和OH-的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

3. 影响水电离平衡的因素

(1) 升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

⑵加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

⑶加入可水解的盐(如FeCb、Na2CO3)，水的电离程度增大,K w不变。

4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响

'、体系变化条件

f 平衡移

动方向

K w

水的电

离程度

c(OH 一)c(H+)

HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小

可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4CI正不变增大减小增大

温度

升温正增大增大增大增大

降温逆减小减小减小减小

其他：如加入Na正不变增大增大减小

I名师课堂实录I

水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。

［速查速测］

1. （易混点排查）正确的打“V”，错误的打“X”

⑴在蒸馏水中滴加浓H2SO4, K w不变（X ）

⑵NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同（X）

⑶室温下，0.1 mol L一1的HCI溶液与0.1 mol L一1的NaOH溶液中水的电离程度相同（V）

（4）25 C和60 C的水的pH，前者大于后者，但都显中性（V）

⑸室温下，pH值相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水的电离程度后者大（V）

2. （教材改编题）25 C时，相同物质的量浓度的下列溶液：

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A. ④〉③ > ②〉①

B.②〉③ > ① > ④

C.④〉①'②〉③

D.③ > ②辽>④

答案C

3. （思维探究题）甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c（H +）增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c（H+）浓度增大，H +与OH「中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c（H+） c（OH一）是增大还是减小？

答案甲正确，温度不变，K w是常数，加入H2SO4, c（H十）增大，c（H +） c（OH「）>K w，平衡左移。

c（H+） c（OH一）不变，因为K w仅与温度有关，温度不变，则K w不变，与外加酸、碱、盐无关。

邇组诊断丨扣点专练屈法悟道

［A组基础知识巩固］

1. （2019泉州模拟）某温度下，向c（H +）= 1X10_6 mol L_1的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H十)=1X 10_2 mol L一1。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A. 该温度高于25 °C

B. 由水电离出来的H +的浓度为1X1。—10 mol L"

C加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH —)减小

解析该温度下蒸馏水中c(H + )= 1X 10-6 mol L—1，大于25 C时纯水中c(H +), 故温度高于25 C，A项正确；此温度下K w = 1X10-12,故该NaHSO4溶液中

1X 10-1210 1

c(OH-)= 2= 1X 10-10 (mol L-1)，由水电离出的c(H +)与溶液中的c(OH-) 1X 10-

B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H +抑制了水的电离，C项

相等,

正确；加水稀释时，c(H +)减小，而K w不变，故c(OH-)增大，D项错误。

答案D

2. (2018双鸭山模拟)在25 C时，某稀溶液中由水电离产生的H +浓度为1X10-13 mol L - J下列有关该溶液的叙述，正确的是()

A. 该溶液可能呈酸性

B. 该溶液一定呈碱性

C. 该溶液的pH 一定是1

D. 该溶液的pH不可能为13

解析在25 C时，某稀溶液中由水电离产生的c(H + )为1X10-13 mol L-1<1 X

10-7 mol L-1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸

性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH = 1,如果该溶液

呈碱性，则溶液的pH= 13，C、D错误。

答案A

3. 在不同温度下，水溶液中c(H十)与c(OH-)的关系如图所示。下列有关说法中正

确的是()

c{H3/mo] • L-1

A. 若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B. b点对应的醋酸中由水电离出的c(H +) = 10「6 mol L一1

C. c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K w

D. T °C时，0.05 mol L- Ba(0H)2溶液的pH= 11

解析a点对应的c(H +)和c(OH _)相等，c点对应的c(H+)和c(OH_)也相等，溶

液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A错误；K w只与温度有关，

同温度下不同酸碱性溶液的K w相同，a点和b点的K w都是10_ ，c点和d点的K w都是10_12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离出的c水(H +) 与溶液中的c(OH_)相等，即b点时c水(H+)= c(OH_) = 10_8 mol L-1，B、C均

12 1 11 1 错误；T C 时，K w= 10_ ，0.05 mol L _ Ba(OH)2 溶液中c(H + )= 10_ mol L _，

pH = 11，D 正确。

答案D

【方法技巧】

室温下水电离的c(H+)或c(OH_)的计算

(1) 中性溶液c(OH_)= c(H +) = 10_7 mol L_1

c (H + )= c 酸(H + )+ c水(H + )

(2) 酸溶液

c (OH_)= c水(OH_)= c水(H + )

酸溶液中，H +来源于酸的电离和水的电离，而OH_只来源于水的电离。

c (OH_)= c碱(OH_)+ c水(OH_)

(3) 碱溶液

c (H + )= c水(H + )= c水(OH_)

碱溶液中，OH_来源于碱的电离和水的电离，而H +只来源于水的电离

I | C (H + )= c K ( H + ) 酸性c ( OH )

盘

中性：c ( H + )= c *( H + )= c (OH — )= c 水 (OH -)

水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H +和OH —均来源于水的电离。

[B 组考试能力过关]

(上海卷)水中加

入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 ( )

NaHSO 4溶液 B. KF 溶液 C. KAl(SO 4)2溶液

D.Nal 溶液

解析 NaHSO 4在溶液中电离出H +,抑制水的电离；KF 在水溶液中电离出的 F

—结合水电离出的H +生成弱酸HF 而发生水解；KAl(SO 4)2在溶液中电离出的Al

+与水电离出的

OH —结合生成Al(OH) 3而发生水解，所以厂和Al 3+均促进水的电离；

HI 是强酸，厂不水解，对水的电离平衡不影响。答案 D 5.

(四川卷)25 C 时等体积的①pH = 0的H 2SO 4溶液，②0.05 mol •"的

Ba(OH )2溶液，③pH = 10的Na 2S 溶液，④pH = 5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A.1 : 10 : 1010 : 109 B.1 : 5 : 5X 109 : 5X 109 10 9

4 9 C.1 : 20 : 1010

: 109

D.1 : 10 : 104

: 109

解析设溶液的体积为1 L 。①中pH = 0的H 2SQ 中c(H +) = 1.0 mol L-"1，c(OH

-)=1.0

X 10- mol L -，水电离的物质的量为 1.0X 10- mol ;②中 c(OH -) = 0.1

(4)盐溶液

| c (OH ~)= c 水 (0H ~) 碱性

c ( H +)=

mol L-1, c(H + )= 1.0X 10-13mol L-1,水电离的物质的量为 1.0X 10- 13mol;③中

c(OH-)= 1.0X 10-4mol L-1，水电离的物质的量为 1.0X 10-4mol;④中c(H +)=

5 1 5

1.0X 10-mol L-，水电离的物质的量为 1.0X 10-mol。故①②③④中水电离的

d A A Q A C

物质的量之比为 1.0X 10-mol : 1.0X 10-mol : 1.0X 10-mol : 1.0X 10-mol

=1 ：10 ：1010 : 109，A 项正确答案A

6. (广东卷)一定温度下，水溶液中才和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确

的是()

h LOx nr- tCOH )/md-L 1

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为1.0X 10_13

C. 该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析A项，升高温度，促进水的电离平衡，则c(H +)和c(OH -)都同等程度地变

大，若由c向b变化，则c(H +)增大，c(OH一)将变小，错误；B项，根据b点对应的c(H + )和c(OH-)都为1.0X10-7mol L-1，所以该温度下，水的离子积常数K w= 1.0X 10-7X 1.0X 10-7= 1.0X 10-14，错误;C 项，加入FeCb发生水解反应：

3 _____ -

Fe+ + 3H2O —Fe(OH)3+ 3H +,破坏水的电离平衡，c(H+)增大、K w不变，

c(OH-)变小，则可能引起由b向a变化，正确；D项，c点对应的溶液呈碱性，

稀释溶液，c(OH -)变小，K w不变，c(H+)增大，故可引起由c向b的变化，而不是向d 变化，错误。

答案C

考点二溶液的酸碱性和pH (频数：难度：)

I名帅谍堂更乏梳.理夯棊固本»名师课堂导语本考点主要考查溶液酸碱性的判断，溶液pH 的求算，以及pH

的使用，pH的求算是难点，复习时加以关注。

1•溶液的酸碱性

常温下，溶液的酸碱性与c(H +)、c(OH一)的关系:

溶液的酸碱性c(H

十)与c(OH「)比较

c(H +)大小酸性溶液c(H +)三c(OH —)c(H ) > 1X 10 7mol L 1

中性溶液c(H +)三c(OH —)

+ —7 —1 c(H )三1X 10 mol L

碱性溶液c(H +)二c(OH —)c(H ) < 1X 10 7mol L 1

2. 溶液的pH

(1) 表达式为pH = _ lgc(H+)。

⑵使用范围：pH的取值范围为0〜14,即只适用于c(H +)< 1 mol 1或c(OH「)< 1 mol L -1的电解质溶液，当c(H+)或c(OH 一) > 1 mol L -1时，直接用c(H+)或c(OH 一) 表示溶液的酸碱性。

I名师课堂实录I

只有在常温下，pH = 7为中性溶液，但c(H + ) = c(OH-)在任何温度下都表示中性溶液。

3. pH试纸的使用

把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的

pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。

I名师课堂实录I

pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差。广泛pH

试纸只能测出整数值。

4. 溶液pH的计算

(1) 单一溶液的pH计算

强酸溶液：如H n A ,设浓度为 c mol L-1, c(H +) = nc mol L ", pH = —lgc(H *)= —

lg( nc)。

强碱溶液(25 C)：如 B(OH)n,设浓度为c mol L —1 2 3 4 5, c(H+) = n_ mol L—1, pH = nc —lgc(H +)= 14+ lg( nc)。

(2) 混合溶液pH的计算类型

①两种强酸混合：直接求出c(H +)混，再据此求pH。c(H +)混=

c (H + ) 1V1 + c ( H + ) 2V2

V1 + V2 。

②两种强碱混合：先求出c(OH —)混，再据K w求出c(H +)混，最后求pH。

—c (OH— ) 1V1+ c (OH—) 2V2

c(OH )混= V1 + V2 。

③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H +或OH —的浓度，最后求pH。

+ 亠—|c ( H )酸V酸一c ( OH )碱V碱|

c(H )混或c(OH )混=1------------------- V酸兀碱—。

［速查速测］

2 (易混点排查)正确的打“V”，错误的打“X”

(1)任何温度下，利用c(H+)和c(OH—)的相对大小均可判断溶液的酸碱性(V)

⑵某溶液的c(H+)>10—7mol L—1，则该溶液呈酸性(X)

(3) 用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低(X)

⑷一定温度下，pH = a的氨水，稀释10倍后，其pH= b，则a= b+ 1(X )

⑸常温常压时，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合后，滴入

石蕊溶液呈红色(V)

3 (教材改编题)甲溶液的pH是2,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之

比为()

A. 1 000 : 1

B.1 : 1 000

C.2 : 5

D.5 : 2

答案A

3. （思维探究题）用pH试纸测溶液的pH时如果湿润是否一定产生误差？能否可用pH 试纸测定氯水的pH?

答案pH试纸使用前用蒸馏水润湿，相当于对原溶液稀释而产生误差，但中性溶液的pH 不变。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水既呈酸性又呈现强氧化性（漂白性）。I题组惨断I

[A组基础知识巩固]

1. 下列说法中正确的是（）

A. 25 C时NH4CI溶液的K w大于100 C时NaCI的K w

B. 常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比

为 1 ：104

C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH = 6.8的溶液一定显酸性

D. 100 C时，将pH = 2的盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c（H +戶溶液中的c（OH-）= 10-9mol L-1，硫酸铝溶液中水电离出的c（H +）等于溶液中的c （H+）= 10-5mol L-1, B正确；C选项不知温度，无法判断，错误;

100 C时K w= 1X10-12,所以将pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。

答案B

2. （2018福建质检）常温下，溶液的pH最大的是（）

A. 0.02 mol L -1氨水与水等体积混合后的溶液

B. pH = 2的盐酸与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

C. 0.02 mol L -1盐酸与0.02 mol L-1氨水等体积混合后的溶液

D. 0.01 mol L -1盐酸与0.03 mol L-1氨水等体积混合后的溶液

解析A项混合后得到0.01 mol L-1氨水，NH3 H2O不能完全电离，则c（OH

-）<0.01 mol L -，7

溶液，该溶液因NH才水解而呈酸性，pH <7; D项混合后得到0.01 mol L・-1氨水和0.005 mol L-1 NH4CI的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4CI, NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。

答案A

3. (2018河南周口期末)已知：在100 C时，水的离子积K w= 1X 10_12，下列说法正确的是( )

A. 0.05 mol L 71 H2SO4溶液的pH= 1

B. 0.001 mol L 71 NaOH 溶液的pH = 11

C. 0.005 mol L 71 H2SO4溶液与0.01 mol L一1 NaOH溶液等体积混合，混合溶液的

pH 为5，溶液显酸性

D. 完全中和50 mL pH = 3的H2SO4溶液，需要50 mL pH = 11的NaOH溶液

1 1 1

解析0.05 mol L- H2SO4溶液中c(H +) = 0.05 mol L 7X 2= 0.1 mol L-，则该溶

液的pH = 1, A 正确。0.001 mol L7NaOH 溶液中c(OH7) = 0.001 mol L7,由于100 C 时水的离子积K W = 1X 10712,则溶液中c(H+)= 1X 1079 mol L71,故溶11

液的pH = 9, B 错误。0.005 mol L7H2SO4溶液与0.01 mol L7NaOH 溶液等体

积混合，二者恰好完全反应生成Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液的pH = 6, C错

误。pH = 3 的H2SO4溶液中c(H + )= 107mol L7, pH= 11 的NaOH 溶液中c(OH 7)= 0.1 mol L ",根据中和反应：H + + OH7===出0可知，完全中和50 mL pH = 3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH= 11的NaOH溶液，D错误。

答案A

思维建模】

溶液pH计算的思维模板

拓展点1•室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合酸碱性分析

①若pH之和等于14,则混合后溶液显中性，pH = 7。

②若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性，pH >7。

③若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性，pH V7。

2. 两种强酸或两种强碱溶液的pH差值在2或2以上，等体积混合时混合液的pH: 酸溶液的pH为pH小+ 0.3,碱溶液的pH为pH大一0.3。

[B组考试能力过关]

4. (新课标全国卷)已知温度T C时水的离子积常数为K w，该温度下，将浓度为a

mol L一1的一元酸HA与b mol L “的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()

A. a= b

B. 混合溶液的pH = 7

C. 混合溶液中，c(H+)= .K w mol L“

D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH ) + c(A「)

解析判断溶液呈中性的依据是c(H +) = c(OH-)。A项，a= b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温

度为25 C,故混合溶液的pH = 7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H +) • c(OH - )= K w,因为c(H+) = .K w mol L_1，贝U c(OH 一)= K w mol L -1, c(H +)=

c(OH-),故溶液呈中性；D项，c(H +) + c(B +) = c(OH-) + c(A-)，只能说明溶液

中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。

答案C

5. (福建卷)常温下0.1 mol L醋酸溶液的pH= a,下列能使溶液pH= (a+ 1)的措

施是()

A. 将溶液稀释到原体积的10倍

B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入等体积的0.2 mol L盐酸

D. 提高溶液的温度

解析醋酸中存在电离平衡：CH3COOH-—CH3COO " + H + ,加水稀释10 倍，若不考虑电离平衡移动，溶液中c(H +)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，但稀释过程中电离平衡正向移动，H +的物质的量增多，所以pH变化不足1 个单位，即pH v (a+ 1)，A错误；加入CH3COONa固体，c(CH3COO")增大，平衡逆向移动，c(H +)减小，pH增大，pH有可能变为(a+ 1), B正确；加入0.2 mol L- -1盐酸，虽然c(H +)增大，平衡逆向移动，但是溶液中c(H +)比原来的大，pH减小, C错误；由于弱电解质的电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，c(H +)增大，pH减小，D错误。

答案B

2+ —2 + 6. (新课标全国卷)室温时，M(OH)2(S)—M (aq) + 2OH (aq) K sp= a。c(M )

=b mol L—1时，溶液的pH等于(

1 b

A£g a

1 m

C.14+2l g a

解析由K sp= C(M2+) c2(OH —)得

)

B.2©a

D.14+如a

1 2

a- b

c(OH -)=

mol L , K w= c(H ) q OH )得

—14

考点三酸碱中和滴定

（频数：难度：）

名师课堂I

匠点瑞.训夯果囚木

c(H +

)= 1X 10

mol L

— 1

pH = — Ig

1 a

3 4

—14

备二 14+ 2lg a 1

答案 C

(2) 试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水附：常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂变色范围的pH

石蕊 <5.0红色 5.0〜8.0紫色 >8.0蓝色甲基橙 <3.1红色 3.1〜4.4橙色 >4.4黄色酚酞

<8.2无色

8.2〜10.0浅红色

>10.0红色

I 名师课堂实录I

① 酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。 ② 由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，容量为 25 mL 的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL 的液体，故滴定管中剩余液体体积大于 15 mL 。

5•中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。 (1)滴定前的准备。

检杳滴宦齐活塞是否鯉.亦跑保不師水启方可使用川蒸谓水诜倔謫定位础次用待盛液伺洗滴定管2“却次

将酸*減涪液分别注人相应的滴宝昔.件使液面何于竺刻度且b.2'3 mL 处调节滴定耗汕辭.便宾嘴和分充满洛液.井隧淡血伉F

”b 刻度或““"劇度以下某-刻度处记城剧始锻面刻度

醴

谢簫

口碱式滴定管

（2）滴定

（3）终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积

（4）数据处理：按上述操作重复 2〜3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。

T 遵H （畀

6.酸碱中和滴定中常见误差分析

以标准酸溶液滴定未知浓度的碱（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不正确而引起的误差有: 步骤

操作

V （标准） c （待测）

洗涤

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏咼碱式滴定管未用待测溶液润洗

①变小

②偏低锥形瓶用待测溶液润洗 ③变大 ④偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水

⑤不变 ⑥无影响: 取液

放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

⑦变小

⑧偏低

滴定

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

⑨变大 ⑩偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出

?变小 ? 偏低部分酸液滴出锥形瓶外

?变大 ? 偏咼溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液无变化

?变大 ?偏咼读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或

?变小

? 偏低

左于-控制滴

锥形瓶

眼临

I 池墜股

疤内港液的饑色变化

名师课堂实录

c （标准）V （标准）错误操作产生误差的结论不用死记硬背，可依据c（待测）二

V （待测）

推断完成，因为c（标准）与V（待测）已确定，所以只要分析出不正确操作引起V（标准）的变化，即分析出结果。

［速查速测］

1. （易混点排查）正确的打“V”，错误的打“X”

（1）pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断（X）

（2）中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶（X ）

⑶滴定终点就是酸碱恰好中和的点（X ）

（4）滴定管盛标准液时，其液面一定要调在0刻度（X ）

⑸用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液（X）

2. （教材改编题）（RJ选修4 P524改编）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是（）

A. 滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C. 往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积

不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。

答案D

3. （规范表述专练）（1）酸式滴定管怎样查漏?

(2)写出下列反应过程的指示剂达到终点时颜色改变

①用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度，指示剂：KMnO4,终

点现象：_________________________________________________________________ 。

②利用“ Ag + + SCN_ ===AgSCN ；”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度，指示剂：Fe(NO3)3 , 终点现象：

③利用OH_+ H +===H2O来测量某盐酸的浓度时，指示剂：酚酞，终点现象:

答案(1)将旋塞关闭，向滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夹上，放

置10分钟，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，旋塞不渗水才可使用

(2)①溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色②溶液变为红色且半分钟不恢复原

色③溶液出现浅红色且半分钟不恢复原色

I题组惨断I 屋|噩噩麗蠹蠱廃翹越冒噩噩麗冒荊［暮毒靈豊通涯櫃魅

［A组基础知识巩固］

1•某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

()

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

解析滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗

相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测NaOH

溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响OH -的物质的量，也

就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读

2020年高考化学一轮复习：水的电离和溶液的酸碱性

第2讲水的电离和溶液的酸碱性【2020备考】最新考纲：1•了解水的电离和水的离子积常数。2•了解溶液pH的定义。3•了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。2•科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对 “异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。考点一水的电离（频数：难度：）呂师裸堂爭人疏蛙！夯竝丙本名师课堂导语水的电离主要结合盐类的水解反应进行考查，主要角度有：（1）水的电离影响因素；（2）水的离子积常数的理解与应用。 1. 水的电离 X- 丄水是极弱的电解质，水的电离方程式为H?0 +出0 一出0 + 0H -或 ■■+ — 也0 H +0H 。 I名师课堂实录I 任何情况下水电离产生的c（H +）、c（OH-）总是相等的。 2. 水的离子积常数

室温下.^=1 x ID " 只与温度肓关,升i而吐度.瓦噌人 &不仅适川于纯水.也适用干關的电解质水祈謳艮揭示r在任何水溶酒中冏存在HJ OH P M鑒温度不变.氐不变 I名师课堂实录I 水的离子积常数K w= c(H +) c(OH―),其实质是水溶液中的H +和OH —浓度的乘积，不一定是水电离出的H +和OH-浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H +和OH-的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 3. 影响水电离平衡的因素 (1) 升高温度，水的电离程度增大，K w增大。 ⑵加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。 ⑶加入可水解的盐(如FeCb、Na2CO3)，水的电离程度增大,K w不变。 4.填写外界条件对水电离平衡的具体影响 '、体系变化条件 f 平衡移动方向 K w 水的电离程度 c(OH 一)c(H+) HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4CI正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小 I名师课堂实录I 水属于弱电解质，遵循弱电解质电离平衡原理，水的电离是动态平衡，也遵循勒夏特列原理。［速查速测］

(浙江选考)202x版高考化学一轮复习专题八第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库

第二单元水的电离平衡和溶液的酸碱性教师备用题库 1.(2016浙江10月选考,23,2分)常温下,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( ) A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,c(X-)>c(Y-) B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-) D.pH=7时,两份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-) 答案 B A选项,由图像可知,HY为强酸,HX为弱酸,故两份相同浓度的酸溶液中c(X-)c(OH-),得c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),又因c(HX)>10-4mol·L-1,且HX为弱酸,存在部分电离,故c(Na+)>c(HX)>c(H+),综上得c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),正确;C选项,当加入20.00 mL NaOH 溶液时恰好与HX完全反应生成NaX,NaX可完全电离成Na+和X-,而部分X-水解,故离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),错误;D选项,pH=7时c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒知两溶液中存在c(Na+)=c(X-), c(Na+)=c(Y-),但因两溶液中加入NaOH的量不同,故c(X-)与c(Y-)不相等,错误。 2.常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合液pH=7

高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)

目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性 1.了解水的电离、离子积常数。(中频) 2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。(中频) 3.了解测定溶液pH的方法。 4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。(中频) 水的电离 1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。 2．几个重要数据 3．外界因素对水的电离平衡的影响 (1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。 (2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。 (3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性 c(H＋)8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色 2.实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)

专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性 1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。 2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。 3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。一、水的电离及离子积常数 1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离： H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应） OH－其电离平衡常数：Ka =H2O 2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－) （3）数值：室温下：K w＝1×10－14。（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。

②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。【总结】外界条件对水的电离平衡的影响

2020版高考化学一轮复习课后限时集训25 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)新人教版

水的电离和溶液的酸碱性 (建议用时：35分钟) A级基础达标 1．下列关于水的说法正确的是( ) A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0 B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时， K w c OH－增大 C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，K w c OH－＝c(H＋)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。] 2．(2018·厦门月考)能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) ①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦B．①③⑥ C．⑤⑦D．⑤ D[①的c(H＋)＝c(OH－)；②的c(H＋)c(OH－)；⑥的c(H＋)

水的电离和溶液的pH---2023年高考化学一轮复习(新高考)

第47讲水的电离和溶液的pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大 NaOH 逆不变减小增大减小 Na2CO3正不变增大增大减小 NH4Cl 正不变增大减小增大 NaHSO4逆不变减小减小增大加热正增大增大增大增大 1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()

2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( ) 5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算 1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。 (1)0.01 mol·L －1 的盐酸中，2H O (H )c + ＝___________________________________。 (2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c + ＝___________________________________。 (3)pH ＝10的KOH 溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。 (4)pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O (H )c + ＝__________________________________。 (5)pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O (H )c +＝______________________________。答案 (1)1×10 －12 mol·L － 1 (2)1×10 －10 mol·L － 1 (3)1×10 －10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L － 1 (5)1×10－ 4 mol·L － 1 2．常温时，纯水中由水电离出的c (H ＋ )＝a mol·L － 1，pH ＝1的盐酸中由水电离出的c (H ＋ )＝ b mol·L － 1，0.1 mol·L －1 的盐酸与0.1 mol·L －1 的氨水等体积混合后，由水电离出的c (H ＋ )＝ c mol·L －1，则a 、b 、c 的关系正确的是( ) A ．a >b ＝c B ．c >a >b C ．c >b >a D ．b >c >a 答案 B 解析盐酸抑制水的电离，所以b a ，故B 正确。 3．25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L －1 的Ba(OH)2溶液、③pH ＝ 10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109 答案 A 解析 H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。25 ℃时，pH ＝0的