第47讲水的电离和溶液的pH
复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
考点一水的电离与水的离子积常数
1．水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响
改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大
NaOH 逆不变减小增大减小
Na2CO3正不变增大增大减小
NH4Cl 正不变增大减小增大
NaHSO4逆不变减小减小增大
加热正增大增大增大增大
1．水的电离平衡常数与水的离子积相等()
2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( )
5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算
1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。 (1)0.01 mol·L
－1
的盐酸中，2H O (H )c +
＝___________________________________。
(2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c +
＝___________________________________。 (3)pH ＝10的KOH 溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。 (4)pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O (H )c +
＝__________________________________。 (5)pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O (H )c +＝______________________________。 答案 (1)1×10
－12 mol·L －
1 (2)1×10
－10
mol·L －
1 (3)1×10
－10
mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L －
1
(5)1×10－
4 mol·L －
1
2．常温时，纯水中由水电离出的c (H ＋
)＝a mol·L －
1，pH ＝1的盐酸中由水电离出的c (H ＋
)＝ b mol·L －
1，0.1 mol·L
－1
的盐酸与0.1 mol·L
－1
的氨水等体积混合后，由水电离出的c (H ＋
)＝
c mol·L －1，则a 、b 、c 的关系正确的是( ) A ．a >b ＝c B ．c >a >b C ．c >b >a D ．b >c >a 答案 B
解析 盐酸抑制水的电离，所以b a ，故B 正确。 3．25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液、③pH ＝
10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109
答案 A
解析 H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。25 ℃时，pH ＝0的
H 2SO 4溶液中：c (H 2O)电离＝c (OH －)＝10－14
100 mol·L －1＝10－14 mol·L －1；0.05 mol·L －1的Ba(OH)2
溶液中：c (H 2O)电离＝c (H ＋)＝10－14
0.1 mol·L －1＝10－13 mol·L －1；pH ＝10的Na 2S 溶液中：
c (H 2O)电离＝c (OH －)＝10－4 mol·L －1；pH ＝5的NH 4NO 3的溶液中：c (H 2O)电离＝c (H ＋)＝10－
5mol·
L －1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A 正确。
溶液中2H O (H )c +或2H O (OH )c -的计算及应用(以室温为例)
(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O (H )c +＝2H O (OH )c -＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O (OH )c -＝2H O (H )c +＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O (H )c +等于显性离子的浓度。 (3)酸式盐溶液
酸式根以电离为主：2H O (H )c +＝2H O (OH )c -＝c (OH －)。 酸式根以水解为主：2H O (H )c +＝2H O (OH )c -＝c (OH －)。 二、水的电离曲线
4．水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(1)图中A 、B 、C 、D 、E 五点K w 间的关系：___________________。 (2)在水中加少量酸，可实现A 点向____________点移动。 (3)ABE 形成的区域中的点都呈现__________性。
(4)若在B 点温度下，pH ＝2的硫酸溶液中，2H O (H )c +
＝________ mol·L －
1。
答案 (1)B ＞C ＞A ＝E ＝D (2)D (3)碱 (4)1×10
－10
5．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c (H ＋
)与c (OH －
)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
D．c点溶液不可能是盐溶液
答案 D
解析ac曲线上的任意一点，由于温度相同，所以水的离子积常数相同，根据b点可知，c(H＋)·c(OH－)＝10－14，A项正确；bd线段上任意一点都满足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B项正确；d点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1＞1×10－7 mol·L－1，溶液的pH ＝6，水的电离为吸热反应，所以d点温度高于25 ℃，C项正确；在c点c(H＋)＝1×10－8 mol·L －1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液显碱性，而醋酸钠溶液显碱性，所以c点可能为醋酸钠溶液，D项错误。
正确理解水的电离平衡曲线
(1)曲线上的任意点的K w都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外的任意点与曲线上任意点的K w不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度相同，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
考点二溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性pH概念
(1)pH计算公式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小
2.pH 的测定 (1)
酸碱指示剂法
该法只能测其pH 的大致范围，常见指示剂变色范围如下表：
(2)pH 试纸法
用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。 (3)pH 计测定
3．计算25 ℃时下列溶液的pH (1)0.005 mol·L －1的H 2SO 4溶液的pH ＝__________。 (2)0.001 mol·L
－1
的NaOH 溶液的pH ＝____________。
(3)pH ＝2的盐酸加水稀释到1 000倍，溶液的pH ＝__________。
(4)将pH ＝8的NaOH 溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH ＝__________。 (5)0.015 mol·L
－1
的硫酸与0.01 mol·L
－1
的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH ＝_______。
答案 (1)2 (2)11 (3)5 (4)9.7 (5)2
解析 (1)c (H 2SO 4)＝0.005 mol·L －1，c (H ＋)＝2×c (H 2SO 4)＝0.01 mol·L －1，pH ＝2。(2)c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1，c (H ＋)＝
10－1410－3
mol·L －1＝10－11 mol·L －1，pH ＝11。(3)pH ＝2的盐酸加水
稀释到1 000倍，所得溶液的pH ＝2＋3＝5。(4)由pH ＝8、pH ＝10可得两溶液等体积混合后，c (OH －)＝
V ×10－4＋V ×10－62V mol·L －1＝1012×10－6 mol·L －1，c (H ＋)＝10－14101
2
×10－6 mol·L －1≈
2.0×10－10 mol·L －1，pH ≈9.7。(5)混合后c (H ＋)＝
0.015×2－0.01
2
mol·L －1＝0.01 mol·L －1，
则pH ＝2。
溶液pH 计算的一般思维模型
1．任何温度下，利用H ＋和OH －浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性( ) 2．pH ＜7的溶液一定显酸性( ) 3．c (H ＋)＝K w 的溶液一定显中性( )
4．常温下能使甲基橙显黄色的溶液一定显碱性( ) 5．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为3.4( ) 6．用pH 试纸测得某氯水的pH 为5( )
7．用湿润的pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的pH ，醋酸溶液的误差更大( ) 答案 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.×
一、混合溶液酸碱性的判断
1．常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (1)相同浓度的HCl 和NaOH 溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH 3COOH 和NaOH 溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的NH 3·H 2O 和HCl 溶液等体积混合( ) (4)pH ＝2的H 2SO 4和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合( ) (5)pH ＝3的HCl 和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合( )
(6)pH ＝3的HCl 和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合( ) (7)pH ＝2的CH 3COOH 和pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合( ) (8)pH ＝2的H 2SO 4和pH ＝12的NH 3·H 2O 等体积混合( )
答案 (1)中性 (2)碱性 (3)酸性 (4)中性 (5)酸性 (6)碱性 (7)酸性 (8)碱性
酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律
(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。 (2)室温下c 酸(H ＋)＝c 碱(OH －)，即pH 之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。
(3)已知强酸和强碱的pH ，等体积混合(25 ℃时)： ①pH 之和等于14，呈中性； ②pH 之和小于14，呈酸性； ③pH 之和大于14，呈碱性。 二、溶液稀释、混合的pH 计算
2．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH ＝5
B ．pH ＝4的H 2SO 4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c (H ＋
)＝1×10－
6 mol·L －
1 C ．将1 L 0.1 mol·L
－1
的Ba(OH)2溶液稀释为2 L ，pH ＝13
D ．pH ＝8的NaOH 溶液稀释100倍，其pH ＝6 答案 C
解析 A 项，pH ＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3 mol·L －1＝1×10－8 mol·L －1；C 项，1 L 0.1 mol·L －1 Ba(OH)2 溶液稀释到2 L 时，c (OH －)＝ 0.2 2 mol·L －1＝0.1 mol·L －1，c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1，pH ＝13；D 项，NaOH 溶液是强碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能为6，只能无限接近于7。 3．按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)： (1)25 ℃时，pH ＝3的硝酸和pH ＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的 pH ＝________。 (2)在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋ 恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是__________。 (3)将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的稀盐酸V b L 混合，若所得溶液呈中性，且a ＋b ＝13，则V a V b ＝__________。 答案 (1)10 (2)1∶4 (3)10 解析 (1)pH ＝3的硝酸溶液中c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，pH ＝12的Ba(OH)2溶液中c (OH －)＝ 10－14 10－12 mol·L －1＝10－2 mol·L －1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中 c (OH －)＝ 10－2 mol·L －1×1－10－3 mol·L －1×9 9＋1 ＝1×10－4 mol·L －1，则混合后c (H ＋)＝ K w c (OH －)＝1×10－141×10－4 mol·L －1＝1×10－10 mol·L －1，故pH ＝10。 (2)设氢氧化钡溶液的体积为V 1 L ，硫酸氢钠溶液的体积为V 2 L ，依题意知，n (Ba 2＋)＝n (SO 2－4)， 由Ba(OH)2＋NaHSO 4===BaSO 4↓＋NaOH ＋H 2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为n (NaOH)＝n [Ba(OH)2]＝5×10－3V 1 mol ，5×10－3V 1 mol (V 1＋V 2) L ＝1×10－3 mol·L －1，则V 1∶V 2＝1∶4。 (3)pH ＝a 的NaOH 溶液中c (OH －)＝10a －14 mol·L －1，pH ＝b 的稀盐酸中c (H ＋)＝10－b mol·L － 1， 根据中和反应H ＋＋OH －===H 2O ，知c (OH －)·V a ＝c (H ＋)·V b ，V a V b ＝c (H ＋)c (OH －)＝10－b mol·L －110a －14 mol·L －1＝ 1014－(a ＋b )，a ＋b ＝13，则V a V b ＝10。 4．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为______________。 答案 0.05 mol·L － 1 解析 3c －2c 5 ＝0.01 mol·L －1，c ＝0.05 mol·L －1。 5．(1)将pH ＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为__________。 (2)T ℃时，纯水中c (H ＋)＝1×10－6 mol·L － 1。T ℃，100 mL pH ＝a 的稀硫酸与10 mL pH ＝b 的NaOH 溶液混合，溶液呈中性，则a 、b 的关系为______________。 答案 (1)11∶1 (2)a ＋b ＝13 解析 (1)设每份盐酸的体积为V ，加水pH 变为2，则10－1V V ＋V 水＝10－2，V 水＝9V ；加NaOH 溶 液后pH ＝2，则10－1V －10－1V NaOH V ＋V NaOH ＝10－2，V NaOH ＝9 11V 。 则V 水∶V NaOH ＝9V ∶9 11 V ＝11∶1。 (2)K w ＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，100×10－a ＝10×10－12＋b ，即102－a ＝10－11＋b ，则a ＋b ＝13。 1．(2021·浙江6月选考，19)某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是( ) A ．25 ℃时，若测得0.01 mol·L － 1 NaR 溶液pH ＝7，则HR 是弱酸 B ．25 ℃时，若测得0.01 mol·L －1 HR 溶液pH>2且pH<7，则HR 是弱酸 C ．25 ℃时，若测得HR 溶液pH ＝a ，取该溶液10.0 mL ，加蒸馏水稀释至100.0 mL ，测得pH ＝b ，b －a <1，则HR 是弱酸 D ．25 ℃时，若测得NaR 溶液pH ＝a ，取该溶液10.0 mL ，升温至50 ℃，测得pH ＝b ，a >b ，则HR 是弱酸 答案 B 解析 25 ℃时，若测得0.01 mol·L －1NaR 溶液pH ＝7，可知NaR 为强酸强碱盐，则HR 为强酸，A 错误；25 ℃时，若测得0.01 mol·L －1HR 溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c (H ＋)<0.01 mol· L －1，HR 未完全电离，所以HR 为弱酸，B 正确；假设HR 为强酸，取pH ＝6的该溶液 10.0 mL ，加蒸馏水稀释至100.0 mL ，测得此时溶液pH<7，C 错误；假设HR 为强酸，则NaR 为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50 ℃，促进水的电离，水的离子积常数增大，pH 减小，D 错误。 2．(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是( ) A ．2.0×10－ 7 mol·L －1 的盐酸中c (H ＋)＝2.0×10－7 mol·L － 1 B ．将KCl 溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH 变小但仍保持中性 C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 答案 A 解析对于2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，K w增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于K w不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。3．(2019·天津，5)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是() A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度：b点>c点 C．从c点到d点，溶液中c(HA)·c(OH－) c(A－) 保持不变(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离 子) D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 答案 C 解析根据HNO2和CH3COOH的电离常数，可知酸性：HNO2>CH3COOH，相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的 c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点 c(A－) ＝c(HA)·c(OH－)·c(H＋) c(A－)·c(H＋) ＝K w K a(HA) ，K w、K a(HA)的值不变，C项正确；相同体积a点的两溶液 中，由于c(CH3COOH)>c(HNO2)，故n(CH3COOH)>n(HNO2)，因此与NaOH恰好中和后，溶 液中n(Na＋)不同，D项错误。 4．[2021·河北，16(2)]雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离： ①CO2(g)CO2(aq) ②CO2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋HCO－3(aq) 25 ℃时，反应②的平衡常数为K2。 溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压＝总压×物质的量分数)，比例系数为 y mol·L－1·kPa－1，当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H＋浓度为__________mol·L－1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO－3的电离)。 答案K2pxy＋10－14 解析由题可知，①CO2(g)CO2(aq)，②CO2(aq)＋H2O(l)H＋(aq)＋HCO－3(aq)，K2＝ c(H＋)·c(HCO－3) ，又因为p(CO2)＝p kPa·x，则c(CO2)＝y mol·L－1·kPa－1×p(CO2)＝p·x·y mol·c(CO2) L－1，在忽略HCO－3的电离时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)，所以可得c(H＋)＝K2pxy＋10－14 mol· L－1。 课时精练 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。下列叙述错误的是() A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变 C．将水加热平衡正向移动，K w变大 D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变 答案 D 解析升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。 2．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是() A．可逆反应的化学平衡常数K B．电离常数K C．水的离子积常数K w D．弱电解质的电离度α 答案 A 解析A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大。 3．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3＋NH3NH＋4＋NH－2，NH＋4的平衡浓度为1×10－15 mol·L－1，则下列说法正确的是() A．在此温度下液氨的离子积为1×10－17 B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH＋4)＜c(NH－2) 答案 B 解析由电离方程式知，NH＋4与NH－2的离子平衡浓度相等，都为1×10－15 mol·L－1，根据水的离子积得液氨的离子积K＝c(NH－2)·c(NH＋4)＝1×10－30，A项错误；由水的离子积可以知道，其大小只与温度有关，与离子浓度无关，C项错误；因为电离是吸热反应，所以降温平衡逆向移动，c(NH＋4)＝c(NH－2)都减小，D项错误。 4．室温下，下列说法正确的是() A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c 的大小关系是a>b>c B．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同 C．5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－) D．0.01 mol·L－1与0.001 mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为10∶1 答案 B 解析稀释氨水时，促进一水合氨电离，溶液pH变化较小，所以a、b、c的大小关系是a>c>b，A错误；CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解，促进水的电离，所以CH3COONH4溶液中水的电离程度大于KNO3溶液中水的电离程度，B正确；5.0×10－3mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75，显酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(A2－)>c(H2A)，C错误；醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故0.01 mol·L－1与0.001 mol·L－1的CH3COOH 溶液中c(H＋)之比小于10∶1，D错误。 5．(2022·温州模拟)常温下，下列有关说法不正确的是() A．pH＝11的氨水、NaOH溶液中，水电离产生的c(H＋)后者大 B．pH＝3的HCl溶液与pH＝11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH大于7 C．pH＝3的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl－)＝c(CH3COO－) D ．往10 mL pH ＝3的盐酸中分别加入pH ＝11的氨水、NaOH 溶液至中性，消耗氨水的体积小 答案 A 解析 pH ＝11的氨水、NaOH 溶液中，c (OH －)都为1×10－3 mol·L －1，对水的电离抑制程度相同，2H O (H )c +相等，A 项错误。 6．常温下，0.1 mol·L －1 某一元酸(HA)溶液中c (OH － )c (H ＋) ＝1×10 －8 ，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1 B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋ )＝1×10－11 mol·L － 1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22 D ．用0.1 mol·L －1 的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol·L －1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶 液的pH ＝7，则V 1＞V 2 答案 B 解析 将c (OH －)＝K w c (H ＋)代入题中关系式，可得1×10－14c 2(H ＋)＝1×10－8，解得c (H ＋)＝1×10－3 mol· L －1，所以该溶液的pH ＝3，A 项错误；由酸溶液中水的电离程度看c (OH －)，c (OH －) ＝1×10－14 1×10－3 mol·L －1＝1×10－11 mol·L －1，所以由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，B 项正确；温度一定，水的离子积常数一定，常温下K w ＝1×10－14，C 项错误；由于HA 是一元弱酸，二者若等体积混合，生成NaA ，溶液呈碱性，若pH ＝7，应有V 1＜V 2，D 项错误。 7．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋ )＝10－ a mol·L － 1，c (OH － )＝10－ b mol·L － 1，已知a ＋b ＝12。向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为( ) A ．1 B ．4 C ．5 D ．6 答案 B 解析 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12。通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol·L －1。由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和， 则c (H ＋)＝0.02 L ×10－4 mol·L －1 0.02 L ＝1×10－4 mol·L －1，则c ＝4。 8．25 ℃时，体积为V a 、pH ＝a 的某一元强酸溶液与体积为V b 、pH ＝b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH ＝7，已知b ＝6a ，V a ＜V b ，下列有关a 的说法正确的是( ) A ．a 可能等于1 B ．a 一定大于2 C ．a 一定小于2 D ．a 一定等于2 答案 C 解析 由b ＝6a ＞7得a ＞7 6，由混合溶液的pH ＝7得n (H ＋)＝n (OH －)，即V a ×10－a ＝V b × 10b －14，得V a V b ＝10a ＋b －14；由于V a ＜V b ，即10a ＋b －14＜1，得a ＋b －14＜0，结合b ＝6a 得a ＜2，综合知，7 6 ＜a ＜2，故选C 项。 9．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．向b 点对应的醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至a 点，此时c (Na ＋ )＝c (CH 3COO － ) B ．25 ℃时，加入CH 3COONa 可能引起由b 向a 的变化，升温可能引起由a 向c 的变化 C ．T ℃时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 等体积混合后，溶液呈中性 D ．b 点对应的溶液中大量存在：K ＋ 、Ba 2＋ 、NO － 3、I － 答案 D 解析 A 项，因为a 点溶液呈中性，根据电荷守恒可知c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)，正确；B 项，CH 3COONa 属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得c (OH －)增大，可能引起由b 向a 的变化，升温溶液中的c (OH －)和c (H ＋)同时同等程度地增大，所以可能引起由a 向c 的变化，正确；C 项，由图像知T ℃时K w ＝10－12，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 等体积混合后，溶液 呈中性，正确；D 项，由图像知b 点对应的溶液呈酸性，溶液中NO －3、I －在酸性条件下发生 氧化还原反应，不能大量存在，错误。 10．如图表示水中c (H ＋ )和c (OH － )的关系，下列判断错误的是( ) A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K w B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C．温度：T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 答案 D 解析温度越高，水的电离程度越大，电离出的c(H＋)与c(OH－)越大，所以T2＞T1，C项正确；XZ线上任意点都有c(H＋)＝c(OH－)，只有当c(H＋)＝10－7 mol·L－1时，才有pH＝7，D 项错误。 11．常温下，浓度均为c0，体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V， 溶液pH随lg V V0的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交叉点x，如图乙所示。下列 叙述正确的是() A．c0、V0均不能确定其数值大小B．电离常数K b(MOH)≈1.1×10－4 C．x点处两种溶液中水的电离程度相等 D．lg V V0相同时，将两种溶液同时升高相同的温度，则 c(R＋) c(M＋) 增大 答案 C 解析根据图知，ROH加水稀释10倍，溶液的pH减小1，说明ROH完全电离，为强电解质，则MOH为弱电解质。常温下浓度为c0的ROH溶液的pH＝13，且ROH为强电解质， 则c0＝0.1 mol·L－1，所以能确定初始浓度，A错误；lg V V0 ＝0时，MOH溶液的pH＝12，c0 ＝0.1 mol·L －1，电离常数K b (MOH)＝c (M ＋)·c (OH －)c (MOH )＝10－2×10－2 0.1－10－2≈1.1×10－3，B 错误；x 点两种溶液的pH 相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水的电离程度相等，C 正确；升高温度促进MOH 的电离，所以lg V V 0相同时，升高温度c (R ＋)不变，c (M ＋)增大，则 c (R ＋) c (M ＋) 减小，D 错误。 12．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示： (1)25 ℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为__________。 (2)95 ℃时，若100体积pH ＝a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之间应满足的关系是__________。 (3)曲线A 所对应的温度下，pH ＝2的HCl 溶液和pH ＝11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。 (4)曲线B 对应的温度下，将0.02 mol·L － 1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO 4溶液等体积混合后，混合溶液的pH ＝________。 答案 (1)10∶1 (2)a ＋b ＝14 (3)小于 (4)10 解析 (1)25 ℃时，pH ＝9的NaOH 溶液，c (OH －)＝10－5 mol·L －1；pH ＝4的H 2SO 4溶液， c (H ＋)＝10－4 mol·L －1；若所得混合溶液的pH ＝7，则c (OH －)·V (NaOH)＝c (H ＋)·V (H 2SO 4)。故NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为V (NaOH)∶V (H 2SO 4)＝c (H ＋)∶c (OH －)＝10∶1。 (2)95 ℃时，水的离子积常数K w ＝10－12。100体积pH ＝a 的某强酸溶液中n (H ＋)＝100× 10－a mol ＝102－a mol,1 体积pH ＝b 的某强碱溶液中 n (OH －)＝ 10－12 10 －b ＝10b －12 mol 。混合后溶液呈中性，102－a mol ＝10b －12 mol,2－a ＝b －12，所以a ＋b ＝14。 (3)曲线A 所对应的温度是25 ℃，pH ＝2的HCl 溶液，c 水(H ＋)＝10－12 mol·L －1；pH ＝11的某BOH 溶液中，c 水(H ＋)＝10－11 mol·L －1；水电离产生的H ＋的浓度越大，水的电离程度就 越大，则α1<α2。 (4)混合溶液中c (OH －)＝0.02 mol 2 L ＝0.01 mol·L －1。由于该温度下水的离子积常数K w ＝10－12， 所以c (H ＋)＝10－10 mol·L －1，所得混合液的pH ＝10。 第54讲水溶液中四大平衡常数的综合应用 复习目标 1.掌握四大平衡常数[K a(K b)、K h、K w、K sp]的简单计算。2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。 1．四大平衡常数的比较 常数符号适用体系影响因素表达式 水的离子积常数K w 任意水溶 液 温度升高，K w 增大 K w＝c(OH－)·c(H＋) 电离常数酸K a弱酸溶液 升温，K增大 HA H＋＋A－，电离常数K a＝ c(H＋)·c(A－) c(HA) 碱K b弱碱溶液 BOH B＋＋OH－，电离常数K b ＝ c(B＋)·c(OH－) c(BOH) 盐的水解常数K h盐溶液升温，K h增大A－＋H2O OH－＋HA，水解常数K h＝ c(OH－)·c(HA) c(A－) 溶度积常数K sp 难溶电解 质溶液 升温，大多数 K sp增大 M m A n的饱和溶液：K sp＝c m(M n＋)· c n(A m－) 注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。 (2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后K sp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度K a(或K b)、K h均变大。 2．四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Q与K sp的关系平衡移动方向结论 Q＞K sp逆向溶液过饱和，有沉淀析出 Q＝K sp不移动溶液饱和，处于平衡状态 Q＜K sp正向溶液未饱和，无沉淀析出 (2)常数间的关系 ①强碱弱酸盐：K h ＝ K w K a ；②强酸弱碱盐：K h ＝K w K b 。 (3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH 3·H 2O 溶液加水稀释，c (OH － )减小，由于电离平衡常数为c (NH ＋ 4)·c (OH － )c (NH 3·H 2O )，此值不变，故c (NH ＋ 4) c (NH 3·H 2O )的值增大。 (4)利用四大平衡常数进行有关计算。 类型一 四大平衡常数在平衡移动中的应用 1．室温下，通过下列实验探究NaHSO 3溶液的性质。下列有关说法正确的是( ) 实验 实验操作和现象 1 用pH 计测定0.5 mol·L － 1 NaHSO 3溶液的pH ，测得pH 约为6.4 2 向0.05 mol·L － 1 NaHSO 3溶液中滴加过量0.1 mol·L － 1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀 3 向10 mL 0.05 mol·L － 1 NaHSO 3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L －1 盐酸，反应结束，测 得pH 约为3.2 4 向10 mL 0.0 5 mol·L － 1 NaHSO 3溶液中滴加10 mL 0.05 mol·L － 1 NaOH 溶液，反应结束，测得pH 约为9.3 A.实验1中：NaHSO 3溶液中满足HSO － 3的水解程度大于其电离程度 B ．实验2反应静置后的上层清液中：c (Ca 2＋ )·c (SO 2－ 3)＜K sp (CaSO 3) C ．实验3滴加过程中：c (Na ＋ )＋c (H ＋ )＝c (HSO － 3)＋2c (SO 2－ 3)＋c (OH － ) D ．实验4滴加过程中：c (HSO － 3)＋2c (SO 2－ 3)＋c (OH － )逐渐减小 答案 D 解析 实验1中0.05mol·L －1 NaHSO 3溶液的pH 约为6.4，溶液呈酸性，故NaHSO 3溶液中HSO －3的水解程度小于其电离程度， A 项错误；实验2上层清液中已经达到CaSO 3溶解平衡，故c (Ca 2＋)·c (SO 2－3)＝K sp (CaSO 3)， B 项错误；实验3滴加过程中，根据电荷守恒可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3 )＋c (OH －)＋c (Cl －)，C 项错误；根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3 )＋c (OH －)，c (Na ＋)＋c (H ＋)逐渐减小，D 项正确。 2．(2022·徐州模拟)室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L － 1 Na 2C 2O 4溶液的性质。 实验1：实验测得0.010 0 mol·L － 1 Na 2C 2O 4溶液pH 为8.6 实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L － 1 HCl 溶液，pH 由8.6降为4.8 实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L －1 CaCl 2溶液，出现白色沉淀 第21讲电离平衡 1．下列关于电解质的叙述正确的是() A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C 【解析】A、D项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误；B项，98.3%浓硫酸是强酸溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，错误；C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质，正确。 2．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是() A．可与Na2CO3反应生成CO2 B．常温时HCOONa溶液的pH大于7 C．导电能力低于同浓度的硫酸 D．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红 【答案】B 【解析】HCOOH能与Na2CO3反应产生CO2，只能说明甲酸的酸性比碳酸强(同理盐酸也可)，故A不能证明其为弱酸；常温时HCOONa溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明HCOONa为强碱弱酸盐，故B能证明其为弱酸；导电性强弱与离子浓度有关，HCOOH为一元酸，硫酸为二元强酸，同浓度时，比较导电性，即使HCOOH是强酸，导电性也比硫酸低，故C不能证明其为弱酸；0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红只能说明HCOOH 溶液显酸性，故D不能证明其为弱酸。 3．将0.1 mol·L－1的氨水加水稀释至0.01 mol·L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是() A．稀释后溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B．稀释后溶液中c(OH－)变为稀释前的1 10 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中c（OH－） c（NH3·H2O） 增大 【答案】D 【解析】温度不变，水的电离常数不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，A错误；NH3·H2O 重难点09 水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离 (1) 水的电离是吸热反应，常温时水的离子积K w＝10－14，100℃时，K w＝10－12。 (2) 不能把10－7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH－)的大小。 (3) 已知水的c(H+)或c(OH－)，并不能确定溶液的酸碱性。 (4) 水的电离平衡与影响因素 ①酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH－)， αw下降。溶液的pH表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(K w) 的公式计算 出水电离的c(OH－)w，c(H+)w＝c(OH－)w。碱溶液的pH表示的c(H+)则为水电离出 的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。 增大。只有 ②能水解的盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，α w 一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH－)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的pH与酸溶液相同，水解呈碱性的盐溶液的pH与碱溶液相同。 增大，K w增 ③温度可以影响水的电离平衡。温度升高，水的电离平衡向右移动，α w 大，pH降低，但c(H+)＝c(OH－)。 2．溶液的pH 定义：pH＝-lg{c(H+)}，通常的使用范围0~14，pH变化1个单位，则c(H+)变化10倍。 (1) pH─c(H+)─酸性─碱性─c(OH－)的关系； (2) 两溶液的pH相差n个单位，则c(H+)和c(OH－)相差10n倍 (3) 酸、碱溶液稀释时，pH与c(H+)或c(OH－)的关系； 酸、碱溶液稀释后的pH计算：若把已知pH的酸或碱溶液稀释n倍， ① 强酸、强碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”) ① 弱酸、弱碱溶液的pH＝原pH±lg n(酸为“＋”，碱为“－”) 一般情况下，强酸溶液稀释10倍，溶液的pH增大1；而弱酸溶液稀释10倍后，其pH只增大0.5左右。 ① 当用水稀释溶液并求溶液的pH时，如强酸溶液的c(H+)远远大于纯水的c(H+)，水 的氢离子浓度可以忽略不计。若溶液中的氢离子浓度接近于水电离的氢离子浓度(1×10－7 mol / L)时，水的c(H+)则不可忽略不计。当溶液稀释时，若“高度稀释”时，pH接近于7，酸略小于7，碱略大于7；无限稀释时，可看作pH等于7。 (4) 两溶液混合的pH计算 考点44 水的电离 一、水的电离 1．水的电离平衡 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2．水的离子积常数 (1)概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH?)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 (2)表达式：水的离子积用K w表示。 实验测得，25 ℃时，1 L水中只有1.0×10?7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH?)=1.0×10?7 mol·L?1，K w=c(H+)·c(OH?)=1.0×10?14，室温下K w一般也取这个值。 (3)影响因素：K w只与温度有关。温度升高，K w增大。 注意事项 (1)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (2)在室温时，任何物质的水溶液，K w=10?14。K w与溶液的酸碱性无关，只与温度有关。 (3)K w的重要应用在于溶液中c(H+)和c(OH?)的换算。 (4)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH?)总是相等的。 二、c(H＋)与c(OH－)的反比关系图像 (1)A、B线表示的温度A 高三化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性 奇迹是努力的另一个名字 考点一 水的电离 1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。 2．水的离子积常数K w ＝ 。 (1)室温下：K w ＝ 。 (2)影响因素：只与有关，升高温度，K w 。 (3)适用范围：K w 不仅适用于 ，也适用于 。 (4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋ 和OH － ，只要温度不变，K w 不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度 ，K w 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 ，K w 。 (3)加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度 ，K w 。 4．填写外界条件对水电离平衡的具体影响 体系变化 条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH － ) c(H ＋ ) HCl NaOH 可水解的盐 Na 2CO 3 NH 4Cl 温度 升温 降温 其他：如加入Na 深度思考 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在pH ＝2的盐酸溶液中由水电离出c (H ＋ )和c (OH － )总是相等的( ) (2)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K w 不变( ) (3)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) (4)室温下，0.1 mol ·L －1 的HCl 溶液与0.1 mol ·L －1 的NaOH 溶液中水的电离程度相同( ) (5)25 ℃和60 ℃的水的pH ，前者大于后者，但都显中性( ) (6)室温下，pH 值相同的NaOH 溶液与CH 3COONa 溶液，水的电离程度后者大( ) (7)常温下，pH ＝5的NH 4Cl 溶液与pH ＝9的CH 3COONa 溶液中，水的电离程度相同( ) 2．甲同学认为，在水中加入H 2SO 4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H 2SO 4后c (H ＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H 2SO 4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H 2SO 4后，c (H ＋ )浓度增大，H ＋ 与OH － 中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c (H ＋ )·c (OH － )是增大还是减小？ 1．水的离子积常数K w ＝c (H ＋ )·c (OH － )，其实质 是水溶液中的H ＋ 和OH － 浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋ 和OH － 浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋ 和OH － 的离子积常数。即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有22H O H O (H )(OH )c c +- =。 2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋ 和OH － 共存，只是相对含量不同而已。 题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断 1．一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH － ΔH >0的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A ．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w 减小 B ．将水加热，K w 增大，pH 减小 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋ )降低 D ．向水中加入少量固体硫酸钠，c (H ＋ )＝10－7 mol ·L －1，K w 不变 2．一定温度下，水溶液中H ＋ 和OH － 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 3．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。 (1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A ”或“B ”)，请说明理由 ___________________________，25 ℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，若所得混合溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为____。 (2)95 ℃时，若100体积pH ＝a 的某强酸溶液与1体积pH ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之间应满足的关系是________________。 (3)曲线A 所对应的温度下，pH ＝2的HCl 溶液和pH ＝11的某BOH 溶液中，若水 的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_____α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_____7，判断的理由是__________________________。 第47讲水的电离和溶液的pH 复习目标 1.了解水的电离、离子积常数(K w)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－) c(H＋) HCl 逆不变减小减小增大 NaOH 逆不变减小增大减小 Na2CO3正不变增大增大减小 NH4Cl 正不变增大减小增大 NaHSO4逆不变减小减小增大 加热正增大增大增大增大 1．水的电离平衡常数与水的离子积相等() 2．25 ℃时CH 3COONa 溶液的K w 大于100 ℃时NaOH 溶液的K w ( ) 3．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ) 4．温度一定时，在纯水中通入少量SO 2，水的电离平衡不移动，K w 不变( ) 5．室温下，0.1 mol·L －1的HCl 溶液与0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中水的电离程度相等( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 22H O H O (H )(OH )c c +-一或、的计算 1．室温下，计算下列溶液中水电离出的2H O (H )c +。 (1)0.01 mol·L －1 的盐酸中，2H O (H )c + ＝___________________________________。 (2)pH ＝4的亚硫酸溶液中，2H O (H )c + ＝___________________________________。 (3)pH ＝10的KOH 溶液中，2H O (H )c +＝___________________________________。 (4)pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，2H O (H )c + ＝__________________________________。 (5)pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，2H O (H )c +＝______________________________。 答案 (1)1×10 －12 mol·L － 1 (2)1×10 －10 mol·L － 1 (3)1×10 －10 mol·L －1 (4)1×10－4 mol·L － 1 (5)1×10－ 4 mol·L － 1 2．常温时，纯水中由水电离出的c (H ＋ )＝a mol·L － 1，pH ＝1的盐酸中由水电离出的c (H ＋ )＝ b mol·L － 1，0.1 mol·L －1 的盐酸与0.1 mol·L －1 的氨水等体积混合后，由水电离出的c (H ＋ )＝ c mol·L －1，则a 、b 、c 的关系正确的是( ) A ．a >b ＝c B ．c >a >b C ．c >b >a D ．b >c >a 答案 B 解析 盐酸抑制水的电离，所以b a ，故B 正确。 3．25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol·L －1 的Ba(OH)2溶液、③pH ＝ 10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109 答案 A 解析 H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。25 ℃时，pH ＝0的 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。 A.K W >1×10-14 B.水电离的c (H + )>1×10-13 mol ·L -1 C.pH>13 D.c (OH -)=c (H + )+c (Na + ) ℃时K W =1×10-14 ,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14 ,c (OH -)=0.1mol ·L -1 ,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1 ,所以 pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。 2.常温下,已知0.1 mol ·L -1 一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +) =1×10-8 。下列叙述错误的是( )。 A.HA 为弱酸 B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性 C.0.1 mol ·L -1 HA 溶液与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性 D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13 ,c (OH -)·c (H + )=K W =1.0×10 -14 ,c (OH -)c (H +)=1×10-12 ,解得 c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱 酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正 确;0.1mol ·L -1 HA 溶液与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2 mol ·L -1 ,c (H + )=1×10-11 mol ·L -1 ,则K W =c (H + )·c (OH -)=1×10-13 ,D 项正确。 3.准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )。 A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定 B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 NaOH 溶液润洗后,再装入NaOH 溶液进行滴定,A 项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH 溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH 由小变大,B 项正确;滴定终点应 水的电离及溶液的酸碱性 1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( ) ①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L A.③ B.④ C.①或③ D.③或④ 1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。 2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4 C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100 ℃,使pH=6 2.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。 3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂 D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂 3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。 4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定2 5.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是( ) A.可用酚酞作指示剂 水的电离和溶液的pH 1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( ) A ．NH 4Cl B ．BaCl 2 C ．H 2SO 4 D ．Ca(OH)2 【答案】A 【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。 2．下列溶液一定显中性的是( ) A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋) B ．c(H ＋W K C ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1 D ．pH<7的溶液 【答案】B 【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误； B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确； C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误； D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。 3．下列溶液一定显酸性的是( ) A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋) B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L －1 D ．pH<7的溶液 【答案】B 【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。 4．常温下，0.10mol·L −1盐酸溶液中c (Cl -)是水电离出的c (H +)的( ) A ．13倍 B ．10-13倍 C ．1012倍 D ．12倍 【答案】C 【解析】常温下，0.10mol·L −1盐酸溶液中c (Cl -)= c (H +)=0.10mol·L −1，水电离出的c (H +)= c (OH -)=w +(H )K c =10-13 mol·L −1，c (Cl -)是水电离出的c (H +)的130.1010 倍=1012倍，故选C 。 第22讲水的电离与溶液的pH 1．认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2．能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液的pH，能调控溶液的酸、碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 【核心素养分析】 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析水的电离，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.科学研究与创新意识：能发现并提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究过程中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。 3.证据推理与模型认知：能从定性和定量上收集证据，能通过定性分析和定量计算推出合理的结论；能运用pH计算模型进行pH的简单计算。 知识点一水的电离与水的离子积常数 1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。 2.水的离子积常数 K w＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：K w＝1×10－14。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。 (3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 (4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。 3.影响水电离平衡的因素 体系变化 平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)条件 HCl逆不变减小减小增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解的盐 Na 2CO 3 正 不变 增大 增大 减小 NH 4Cl 正 不变 增大 减小 增大 温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小 知识点二 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c (H ＋ )和c (OH － )的相对大小。 (1)酸性溶液：c (H ＋ )>c (OH － )，常温下，pH<7。 (2)中性溶液：c (H ＋ )＝c (OH － )，常温下，pH ＝7。 (3)碱性溶液：c (H ＋ ) 水的电离和溶液的pH 1．（2020·天津高三月考）25℃时，下列关于 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中 H 2O 电离出的 c(OH −)＝1.0×10−3 mol ·L −1 B ．加0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液使 pH ＞7，则 c(CH 3COO −)＝c(Na +) C ．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高 D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】A.pH ＝3的CH 3COOH 溶液中氢离子的浓度为10−3 mol ·L −1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由K w = c(H +)×c(OH -)可求得c(OH -)=() 14 113Kw 1010mol /L 10c H ---+==，故A 错误；B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH 3COO −)+ c(OH -)＝c(Na +)+ c(H +)，因为溶液的pH ＞7， 即c(OH -)＞c(H +)，所以c(CH 3COO − ) 课时作业25电离平衡 一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是（） A．常温下，向1 L mol·L－1CH3COOH溶液中加入mol CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋） c（CH3COOH） 不变 B．向氨水溶液中加入少量NH4Cl，此时c（NH＋4） c（NH3·H2O） 的值增大 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，证明白醋是弱电解质 D．相同体积、相同c（H＋）的盐酸、醋酸与足量CaCO3反应，产生CO2的量醋酸的多2．已知室温时，mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍 3．下列说法正确的是（） A．浓度为mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则c（CH3COO－） c（CH3COOH） 减小B．浓度为mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，K a（CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为mol·L－1 HA溶液的pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 则下列说法中不正确的是（） A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释醋酸， c（CH3COO－） c（CH3COOH）·c（OH－） 增大 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变 5．常温下，有a mol·L－1HX和b mol·L－1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是（）A．若a＝b且c（X－）>c（Y－），则酸性：HX>HY B．若a>b且c（X－）＝c（Y－），则酸性：HX>HY C．若a 专题八水溶液中的离子反应与平衡第26讲盐类的水解基础练习2023年高考化学复习（新高考专用） 一、单选题，共13小题 1．（2022·辽宁·沈阳市第一二〇中学模拟）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 2．（模拟）一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是 A．加入少量固体FeCl3，c(CH3COO－)增大 B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 3．（模拟）下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（） A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 4．（2022·广东·中山大学附属中学模拟）叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2 B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 C．NaN3 的电离方程式：NaN3= Na++3N D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( N)+ c(HN3) 5．（2022·湖南·攸县第一中学模拟）已知：，。室温下，取某二元酸，滴加NaOH溶液。下列说法正确的是 A．的溶液中有 B．当滴加至中性时，溶液中 C．当用去NaOH溶液体积为15mL时，溶液的 D．当用去的NaOH溶液体积为30mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)+2c(H2B) 6．（模拟）室温下，将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-) B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-) C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)=c(Na+)+c()+c(OH-) 7．（模拟）在两只锥形瓶中分别加入浓度均为l mol•L-1 的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH 传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如下图。关于该实验的下列说法，正确的是 第26讲水的电离和溶液的pH 复习目标 1．了解水的电离、离子积常数(K w)。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一水的电离与水的离子积 必备知识整理 1.水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为2H2O⇌____________，可简写为H2O⇌__________。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝________________ mol·L－1。 2．水的离子积常数 微点拨K w＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)，即不仅仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (1)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，K w不变() (2)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等() (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同() 对点题组训练 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，K w增大，pH不变 2．(双选)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－14 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 题组二溶液中由水电离出的c(OH－)或c(H＋)的求算 3．25 ℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是() ①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 4．T℃时0.1 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝12，则T℃时pH＝10的Na2CO3溶液中c(H ＋)H2O＝________ mol·L－1。 考点二溶液的酸碱性与pH 必备知识整理 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c(H＋－ (1)表达式：pH＝________________。 (2)使用范围：pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L 2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】 1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A.Cu B.熔融NaCl C.KOH溶液 D.BaSO4固体 2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( ) A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变 B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小 C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多 3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是( ) A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B.b点溶液的pH=7 C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大 D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) 4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5 D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常温下电离常数为K a。下列说法正确的是( ) A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小 C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大 6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( ) 7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。回答下列问题: [K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b为盐的水解常数] (1)写出CH3COOH的电离方程式:。 (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (3)25 ℃时,K a(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)K b(CH3COO-)。 (4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中 c(H+)=mol·L-1。 (5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。 a.代谢产生的H+被HC O3-结合形成H2CO3 b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离 能力提升高中化学第8章 第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用---2023年高考化学一轮复习(新高考)
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