——水的电离与溶液的酸碱性
1．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度T1 >T2
B．图中五点K W间的关系：
B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
解析：选C D项，B点K W＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L
－1，KOH中c(OH－)＝10－12
10－12
mol·L－1＝1 mol·L－1，等体积混合后，KOH
过量，溶液呈碱性，正确。
2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
解析：选D K W＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c H2O(H＋)＝c(OH
－)＝1×10－10 mol·L－1，B、C两项正确；加H
2O
稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。
3．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号NaOH溶液体
积
盐酸体
积
溶液
pH
①20.00 0.00 8
②20.00 20.00 6
) A．1 B．4
C．5 D．6
解析：选B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L －1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。
则c(H＋)＝0.02 L×10－4 mol·L－1
0.02 L
＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。
4.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度
变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10
－13
C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析：选C A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可
知，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；
C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；
D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。
5．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )
①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。
A．②④B．①③
C．①④ D．②⑤
解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L －1，则水的离子积常数为K
c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6
W＝
＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。
6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7
解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH －)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
7．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性
解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。
8．25 ℃时，1 mol·L－1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 mol·L －1，关于稀释前后下列变化正确的是( )
A．溶液中c(OH－)减小
B．pH的变化值等于2
C．溶液中c H＋
c CH3COOH
的值增大
D．K W的值减小
解析：选C K W只受温度的影响，温度不变，K W的值不变，故加水稀释对K W的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而K W不变，则c(OH－)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的
c(CH3COO－)减小，但醋酸的K a＝c CH3COO－·c H＋
c CH3COOH
不变，故溶液
中c H＋
c CH3COOH
的值增大，C项正确。
9.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L
－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
解析：选C 判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项，a ＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝K W，因为c(H ＋)＝K
·L－1，则c(OH－)＝K W mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故W mol
溶液呈中性；D项，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
10．常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中缓慢通入氨气[已知常温下K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 HR溶液的pH约为5
B．HR为弱酸，常温时K a(HR)＝1.0×10－7
C．当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R－)＜c(NH＋4)
D．当c(HR)＝c(R－)时，溶液呈中性
解析：选 C 根据lg c R－
c HR
＝0时，pH＝5，则K a(HR)＝
c R－c H＋
c HR
＝1×10－5,0.1 mol·L－1 HR溶液中c(H＋)＝c(R－)＝1×10－5×0.1 mol·L－1＝1×10－3 mol·L－1，则
溶液的pH约为3，故A、B错误；当通入0.1 mol
NH3时，溶质是NH4R，K a(HR)＝1.0×10－5、K b(NH3·H2O)
＝1.76×10－5，所以溶液呈碱性，c(R－)＜c(NH＋4)，
故C正确；根据图示，当c(HR)＝c(R－)时，溶液
pH＝5，呈酸性，故D错误。
11.常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为100 mL的两种一
元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg c H＋
c OH－
随加入NaOH 的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A．HX的酸性弱于HY
B．a点由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1
C．c点溶液中：c(Y－)>c(HY)
D．b点时酸碱恰好完全反应
解析：选C 根据题图知，0.1 mol·L－1HX溶液的lg c H＋
c OH－
＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－13mol·L－1，B项错误；c点时加入n(NaOH)＝0.005 mol，
此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg c H＋
c OH－
＝6，则c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY 的水解程度，故c(Y－)>c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)＝0.008 mol，
而n (HY)＝0.01 mol ，故HY 过量，D 项错误。
12．LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随
pH 的变化如图2所示⎣
⎢⎡
⎦
⎥⎤
δ＝
c H 2PO －
4
c 总含P 元素的粒子
。下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( )
A ．溶液中存在3个平衡
B ．含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4和PO 3－
4
C ．随c 初始(H 2PO －4)增大，溶液的pH 明显变小
D ．用浓度大于1 mol ·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，当pH 达到4.66时，H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4
解析：选D LiH 2PO 4溶液中存在H 2PO －4的电离平衡、HPO 2－4的电离
平衡、H 2PO －4的水解平衡、
H 2O 的电离平衡等至少4个平衡，A 项错误；LiH 2PO 4溶液中含P 元素的粒子有H 2PO －4、HPO 2－4、PO 3－
4和H 3PO 4，B 项错
误；LiH 2PO 4溶液的pH 随着H 2PO －4初始浓度的增大逐渐减小，但当H 2PO －4的浓度增大到10－1 mol ·L －1时，浓度再增大，溶液的pH 基本不变，C 项错误；根据图2可知当pH ＝4.66时H 2PO －4的分布分数达到0.994，即H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4，D 项正确。
13．现有常温下的六份溶液： ①0.01 mol · L －1 CH 3COOH 溶液； ②0.01 mol · L －1 HCl 溶液；
③pH ＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH 溶液；
⑤0.01 mol· L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol· L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_________。
(2)若将②③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：①____②，③________④，⑤________⑥。(填“＞”“＜”或“＝”)
(4)将①④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。
A．酸性B．碱性C．中性
解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O 的电离无抑制作用。②③④对水的电离抑制程度相同。
(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01 mol· L－1，故②③混合，欲使pH＝7，则需体积：②＞③。
(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：①＞②；③＞④；⑤＞⑥。
(4)由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－), 仅知道c(CH3COO－)＞c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。
答案：(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)ABC
14．(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
答案：(1)m＜n(2)m>n(3)m＜n(4)m>n
15．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：______________________________。25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________。
(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝________。
解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H＋)、
c(OH－)均增大，95 ℃时，水的电离平衡曲线应为B；25 ℃时，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－5mol·L－1；pH＝4的H2SO4溶液，c(H＋)
＝10－4mol·L－1；若所得混合溶液的pH＝7，n(OH－)＝n(H＋)。则c(OH －)·V(NaOH)＝c(H＋)·V(H
)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比
2SO4
为V(NaOH)∶V(H2SO4)＝c(H＋)∶c(OH－)＝10∶1。(2)95 ℃时，水的离子积常数是K W＝10－12。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H＋)＝100×10－a mol＝102－a mol，强碱溶液n(OH－)＝10b －12 mol。混合后溶液呈中性，102－a mol＝10b－12 mol,2－a＝b－12，所以a＋b＝14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH＝2的HCl溶液，c水(H＋)＝10－12 mol·L－1；pH＝11的某BOH溶液中，c
＋)＝10－11mol·L－1；水电离产生的H＋的浓度越大，水的电离程度水(H
就越大。若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1<α2。(4)曲线B 所对应的温度是95 ℃，该温度下水的离子积常数是K W＝10－12，在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中c(OH－)＝
0.02 mol·L－1×2×V－0.02 mol·L－1×V
＝0.01 mol·L－1。由于该
2V
温度下水的离子积常数是K W＝10－12，所以c(H＋)＝10－10mol·L－1，所得混合液的pH＝10。
答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H ＋)、c(OH－)均增大10∶1
(2)a＋b＝14 (3)小于(4)10
——水的电离与溶液的酸碱性 1．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( ) A．图中温度T1 >T2 B．图中五点K W间的关系： B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 解析：选C D项，B点K W＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L －1，KOH中c(OH－)＝10－12 10－12 mol·L－1＝1 mol·L－1，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。 2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( ) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 解析：选D K W＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c H2O(H＋)＝c(OH
－)＝1×10－10 mol·L－1，B、C两项正确；加H 2O 稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。 3．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 序号NaOH溶液体 积 盐酸体 积 溶液 pH ①20.00 0.00 8 ②20.00 20.00 6 ) A．1 B．4 C．5 D．6 解析：选B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L －1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。 则c(H＋)＝0.02 L×10－4 mol·L－1 0.02 L ＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。 4.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度 变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10 －13 C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：选C A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可
2021届（人教版）高考一轮化学：水溶液中的离子平衡练习题附答案 专题：水溶液中的离子平衡 一、选择题 1、(2019·全国卷Ⅰ) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是() A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－) [解析]滴定至终点时发生反应：2NaOH＋2KHA===K2A＋Na2A＋2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐渐减小，而Na＋、A2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，c(K＋)＝c(Na＋)，a点到b点加入NaOH 溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K＋)>c(OH－)，所以c(Na＋)>c(K＋)>c(OH －)，D项正确。 [答案] C 2、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲
线如图，下列判断正确的是() A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-) C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积V b=V c D．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c 【答案】D 【解析】pH=4的HCl溶液和NH4Cl溶液，在稀释过程中，因平衡 N+H 2O NH3·H2O+H+，正向移动，所以氯化铵溶液的pH变化程度比盐酸的pH变化程度小，故下方曲线为NH4Cl溶液。由图可知，a点溶液离子浓度大于c点，故导电能力a>c，A错误；根据质子守恒，b点时溶液关系为 c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，B错误；b点为N水解导致溶液呈酸性，b点溶液中N和H+均消耗NaOH，故V b>V c，C错误；NH4Cl溶液中N水解，促进水的电离，a点溶液的pH小于b点，故溶液中水电离的H+浓度a点大于b点， c点是盐酸，抑制水的电离，故水的电离程度a>b>c，D正确。 3、下列说法不正确的是() A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋) B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋) C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH＋4)＝c(Cl－) D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 【答案】D 解析：由于NaHCO3中存在HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－的水解平衡和HCO－3??H ＋＋CO2－3的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，A项正确；由信息可知，NaN3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(N－3)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；溶液的pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒，应有c(Cl－)＝c(NH＋4)，C项正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶
2021届高考一轮化学基础题盐类的水解附答案 专题：盐类的水解 一、选择题 1、测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是() A.Na 2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2O HS+OH- B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的 C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.①与④的K W值相等 【答案】C 2、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示： 序号①②③④ 溶液CH3COON a NaHCO3Na2CO3NaClO pH8.89.711.610.3
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3) 答案：B解析：A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C. 醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的条件下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，D错误。 3、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为() A.a＞b B.a＝10－4b C.b＝10－4a D.a＝b 答案B 4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入350 mL 2 mol·L-1稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()。 A.0.21 mol B.0.25 mol C.0.3 mol D.0.35 mol
2021届高三化学大一轮知识对点练 ——物质的分类 一、单选题（本大题共19小题，共38分） 1.我国晋代抱朴子中描述了“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。下列有关 叙述正确的是 A. “丹砂”和“水银”都是化合物 B. 该描述中的反应是可逆反应 C. 水银有恒定的体积膨胀系数，被用于制作温度计 D. “积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” 【答案】C 【解析】解：水银是汞是单质，故A错误； B.可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，不是同一条件， 故不是可逆反应，故B错误； C.膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数，受热时体积变化均匀，可用于制作温度计，故C正确； D.“积变又还成丹砂”，发生的反应是，Hg发生了氧化反应，“还”是指恢复 原来的状态，故D错误； 故选：C。 A.水银是汞是金属单质； B.可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应； C.膨胀系数是表征物体热膨胀性质的物理量，水银有恒定的体积膨胀系数； D.“积变又还成丹砂”，发生的反应是，Hg发生了氧化反应； 本题考查了物质性质、物质组成和性质应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2.下列各项中所列物质与所属类别对应正确的是 A. 电解质：氧化钠、石墨、硫酸 B. 混合物：盐酸、冰水混合物、氢氧化铁胶体 C. 共价晶体：金刚石、Na、 D. 一元酸：醋酸、苯甲酸、高锰酸 【答案】D 【解析】解：石墨为单质，不是电解质，故A错误；
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 【学法指导】 1.认识溶液的酸碱性及pH 。 2.掌握检验溶液pH 的方法。 3.了解溶液的pH 的计算及溶液稀释时pH 的变化规律。 4.了解溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 【基础梳理】 一、溶液的酸碱性与pH 的关系 1、判断溶液酸碱性的依据 不能用c(H +)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过 的相对大小来判断。 2.溶液的酸碱性与H +- 对水电离平衡的影响 c(H +) mol/L c(OH -) mol/L c(H +)与c(OH -)比较 溶液酸碱性 纯水 HCl NaOH 3.(1)溶液pH 的定义：H +的物质的量浓度的负对数。表达式为pH= 。 (2)溶液的酸碱性与pH 的关系（25℃） ①pH ＜7，c(H +)＜10-7，溶液呈 。 ②pH=7，c(H +)=10-7，溶液呈 。 ③pH ＞7，c(H +)＞10-7，溶液呈 。 pH 越小，溶液的酸性越 ，碱性越 ，pH 的适用范围是 。 ［微思考］pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ 【典例1】正误判断。 (1) 25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 ( ) (2) 25℃时，水在同pH 的H 2SO 4溶液和CH 3COOH 溶液中的电离程度不同( ) (3) 某温度下，某溶液中c(H +)= 1×10-7 mol/L ，则该溶液一定呈中性( ) (4) 常温下，某溶液由水电离出的c(OH -) =1×10-13 mol/L ， 则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) ★答案★：×××√ 【典例2】下列溶液一定显酸性的是( ) A.H +含的溶液 B.()()OH H -+ 2021届高考化学二轮优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案 专题：水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 2、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()。 ①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 3、313 K时，水的K W＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液() A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断 4、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是() A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 5、以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧ 6、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是() 2021届一轮高考人教化学：水的电离和溶液的酸碱性习题 一、选择题 1、喷墨打印机的墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知()。 ①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 【解析】根据墨汁的pH>7,可知墨汁偏碱性,纸张上有酸性物质,两者作用生成不溶于水的固体,可知纸张偏酸性。 【答案】A 2、下列说法正确的是( ) A.强酸的水溶液中不存在OH－ B.pH＝0的溶液是酸性最强的溶液 C.在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D.某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性 【答案】C 解析：在酸性或碱性水溶液中均存在H＋和OH－，所以A错误；pH＝0的溶液中c(H ＋)＝1.0 mol·L－1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H＋)>1.0 mol·L－1的溶液用 是一pH表示酸性强弱不再方便，故B错误；在温度一定时，c(H＋)·c(OH－)＝K w 个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中，c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，所以D错误。 3、室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是() A．a点，pH＝2 B．b点，c(CH3COO－)>c(NH＋4) C．c点，pH可能大于7 D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动的结果 答案 B 解析a点为0.01 mol/L的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 mol/L的醋酸溶液pH>2，A错。醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NH＋4) 2021届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性 专题练习（含答案） 依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。以下是2021届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。 1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和 V2的关系是() A.V1=10V2 B.V110V2 C.V110V2 D.V210V1 【答案】B 【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。 根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。 2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是() A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13 B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-) D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成 CH3COONa，溶液中离子浓度关系为 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。 3.(2021广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是() A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大 B.将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C 4.(2021山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则() A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 水的电离和溶液的pH 1．（2020·天津高三月考）25℃时，下列关于 pH ＝3 的 CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中 H 2O 电离出的 c(OH −)＝1.0×10−3 mol ·L −1 B ．加0.1 mol ·L −1CH 3COONa 溶液使 pH ＞7，则 c(CH 3COO −)＝c(Na +) C ．加入少量 CH 3COONa 固体后，溶液 pH 升高 D ．与等体积 pH ＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】A.pH ＝3的CH 3COOH 溶液中氢离子的浓度为10−3 mol ·L −1，是由醋酸电离产生的，而溶液中的氢氧根由水电离提供，由K w = c(H +)×c(OH -)可求得c(OH -)=() 14 113Kw 1010mol /L 10c H ---+==，故A 错误；B.加入醋酸钠后溶液中有电荷守恒c(CH 3COO −)+ c(OH -)＝c(Na +)+ c(H +)，因为溶液的pH ＞7， 即c(OH -)＞c(H +)，所以c(CH 3COO − ) 溶液的酸碱性及pH 1．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol ·L －1，c (OH －)＝10－b mol ·L － 1 ，已知a ＋b ＝12。向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液 的部分pH 如下表所示： 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．1 B ．4 C ．5 D ．6 【答案】B 【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol ·L －1。由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。则c (H ＋ )＝ -4-1 0.02L 10mol L 0.02L ⨯⋅＝1×10－ 4 mol ·L －1，则c ＝4。 2．已知在100 ℃时水的离子积K w ＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是 A ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝2 B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11 C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A 【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg0.01＝2。此计算与K w值无关，不要受K w＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L －1，c(H＋)＝ K w c OH －＝ 1×10－12 1×10－3 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1× 10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L －1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。 3．某温度下，水的离子积约为1×10－12，将V a L pH＝2的硫酸溶液与V b L pH ＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，体积是(V a＋V b) L，则V a∶V b为 ( ) A．2∶11 B．2∶9 C．11∶2 D．9∶2 【答案】D 【解析】水的离子积常数K w=10-12，即PH=6时，溶液呈中性，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度═10-2mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度 = 12 11 10 10 - - mol/L=0.1mol/L，混合溶液的pH=10，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量； 混合溶液中氢氧根离子浓度= 12 10 10 10 - - mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度 = ()() ()() n V V n OH H -+ - + 酸碱 = 0.10.01 b a b a V V V V ⨯-⨯ + =0.01mol/L，则V a：V b=9：2，故答案为D。 4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总 电离平衡 【易错分析】 强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。 【错题纠正】 例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有() ①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。 【答案】C 例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7, K2=6.3×10-13。试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小： (1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。 (2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。 (3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。 (4)溶液的导电能力:H2A H2B。 【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离 ——化学实验基础——基本操作 1．为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程。下列实验操作正确的是( ) A．开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启 B．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 C．完成实验室制取氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道 D．在实验室中分离某些物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下 解析：选B 开启易挥发液体试剂前，先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，A错误；检查容量瓶是否漏水的操作为食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，B正确；实验后的废液都应倒入废液桶中收集，集中处理，C错误；蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量蒸气温度，D错误。 2．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多 余液体 解析：选B A项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。 3.下列实验操作不当的是( ) A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 解析：选B 加几滴CuSO4溶液发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；黄色是Na＋的焰色，C 项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。 4．下列实验操作正确的是( ) 课时跟踪检测(二十七) 水的电离和溶液的酸碱性 1.(2016 •廊坊模拟)下列说法正确的是() A.水的电离方程式：H2O===H++OH- 8.pH=7的溶液一定是中性溶液 C.升高温度，水的电离程度增大 D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小 解析:选C A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2O H ++OH-,错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误；C. 水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确;D.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH-)增大，错误。 2.常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1X10-3 mol・L-i的氨水b L ②c (OH-) =1X10-3 mol・L-i 的氨水 c L ③c (OH-) =1X10-3 mol・L-i 的 Ba(OH) 2 溶液 d L 其中a、b、c、d的关系正确的是() A.b>a=d>c B.a=b>c>d C.a=b>d>c D.c>a=d>b 解析：选 A pH=3 的盐酸中 c(H+) =1X10-3 mol・L-i,与 c(OH-) =1X10-3 mol・L-i 的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d=a； NH3・H2O为弱电解质， 1X10-3 mol-L-i 的氨水中 c(OH-)<1X10-3 mol-L-i,因此 1X10-3 mol-L-i 的氨水和 c(OH -)=1X10-3 mol・L-i的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b>a, c 定性实验的设计与评价 1．实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下： 甘氨酸 (NH2CH2COOH) 柠檬酸甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 易溶于水和乙醇，有强 酸性和还原性 易溶于水，难溶于 乙醇实验过程： Ⅰ.配制含0.10 mol FeSO4的绿矾溶液。 Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200 mL 1.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。 回答下列问题： (1)实验Ⅰ中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用 是__________________________________。 (2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为__________________________________________________________ ______________。 (3)实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________________________________________________________ ______________。 ②装置A中所盛放的试剂是________。(填字母) A．Na2CO3和稀H2SO4B．CaCO3和稀H2SO4 C．CaCO3和稀盐酸 ③确认C中空气排尽的实验现象是____________。 ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。 ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母) A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为17.34 g，则产率为________%。 解析：(1)Fe2＋具有还原性，能被空气中氧气氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋能发生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；(2)实验Ⅱ制备的是FeCO3，所用试剂为FeSO4和NH4HCO3，利用HCO－3的电离HCO－3CO2－3＋H＋，Fe2＋结合CO2－3，促使 ——铁、铜重要化合物的性质探究 1．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO)得到绿矾(FeSO 4·7H 2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣――→酸溶①――→FeS 2②溶液――→ ③绿矾――→氨水/空气 ④ 铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水。 下列说法不正确的是( ) A ．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B ．步骤②，涉及的离子方程式为 FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋ C ．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D ．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 解析：选C 要制得绿矾，为了不引入其他杂质，步骤①最好选用硫酸来溶解烧渣，A 项正确；加入FeS 2后得到的溶液经步骤③可得到绿矾，故步骤②中FeS 2和Fe 3＋发生氧化还原反应，生成了FeSO 4， 离子方程式为FeS 2＋14Fe 3＋＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋ ， B 项正确；步骤③，由FeSO 4溶液得到绿矾应蒸发浓缩、冷却结晶而不是蒸发结晶， C 项错误；步骤④中若反应条件控制不当，则会使铁黄中混有Fe(OH)3， D 项正确。 2．钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H 2还原RuO 2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D．启普发生器也可以用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选D 可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，D项不正确。 3．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。下列叙述正确的是( ) A．绿矾能电离出H＋，所以有“味酸” B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O D．通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3 解析：选C 绿矾是硫酸亚铁晶体，不能电离出H＋，之所以有“味酸”，是溶解时Fe2＋水解的结果，故A错误；绿矾煅烧后生成“赤”色的产物为Fe2O3，故B错误；水蒸气遇到无水CuSO4，无水CuSO4会变成蓝色CuSO4·5H2O，因此可以用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2O，故C正确；酸性溶液中NO－3具有强氧化性，生成的二氧化硫，也 2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡提高练习题压轴题训练附答案解析 一、水溶液中的离子平衡 1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。 Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。 （1）仪器D的名称为______ （2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na 2S2O3+CO2。 ①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。 ②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。 ③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量 （3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。 （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为 25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-） ①达到滴定终点时的现象：______ 水溶液中的离子平衡 1．(2021届·湖北高三月考)某温度下，向10 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液。滴加过程中pM[pM=-lgM ，M 为c (Cl -)或c (24CrO - )]与所加AgNO 3溶液体积之间的关系如 图所示。已知Ag 2CrO 4为深红色沉淀，100.1≈1.259≈1.265。下列说法错误的是( ) A ．a 1、b 、c 三点所示溶液中c(Ag+)：b>c>a 1 B ．若将上述NaCl 溶液的浓度改为0.2 mol ·L -1，则a 1点会平移至a 2点 C ．若将a 1与b 点溶液混合，则有AgCl 与Ag 2CrO 4固体析出 D ．用AgNO 3标准溶液滴定NaCl 溶液时,可用K 2CrO 4溶液作指示剂 【答案】C 【解析】根据pM=－lgc(Cl -)或pM=－lgc(CrO 42－)可知，c(CrO 42－)越小，pM 越大。根据图像，向10 mL 0.1 mol ·L -l NaCl 溶液和10 mL 0.1 mol ·L -l K 2CrO 4溶液中分别滴加0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液。当滴加10 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mL0.1 mol ·L -l AgNO 3溶液时，K 2CrO 4恰好反应，因此a l 所在曲线为氯化钠，b 、c 所在曲线为K 2CrO 4。A 项，a l 点恰好反应，－lgc(Cl -)=4.9，c(Cl -)=10－4.9mol ·L -l ，则c(Ag +)=10－4.9mol ·L -l ，b 点c(Ag +)=2× 10－4mol ·L -l ，c 点，K 2CrO 4过量，c(CrO 42－)约为原来的1/4，则c(CrO 42－)= 0.025mol ·L -l ，则 c(Ag + ×10－5mol ·L -l ，a l 、b 、c 三点所示溶液中b 点的c(Ag +)2021届高考化学二轮复习优选题：水的电离和溶液的酸碱性及答案
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