单元评估检测(六)
第7章
(90分钟100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的
是( )
A.v(D)＝0.6 mol·L－1·min－1
B.v(B)＝0.45 mol·L－1·s－1
C.v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1
D.v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
2.(易错题)生产、生活中常用到化学原理，下列做法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体
D.热的纯碱溶液去油污效果好
3.(探究题)乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OH
已知该反应的速率随[H＋]的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中[H＋]逐渐增大所致
B.A、B两点表示的[CH3COOC2H5]相等
C.图中t0时反应达到平衡状态
D.t B时CH3COOC2H5的转化率低于t A时CH3COOC2H5的转化率
4.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强②混合气体的密度
③B的物质的量浓度④气体的总物质的量
⑤混合气体总质量
A.②③⑤
B.①②③
C.②③④
D.①③④⑤
5.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )
6.(2012·蚌埠模拟)在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的说法正确的是( )
A.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的
7.(2012·咸阳模拟)同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( )
①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；
④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却
A.①③⑦
B.②④⑥
C.②③⑥
D.①⑤⑥
8.(易错题)在恒容条件下化学反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝
－Q kJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是( )
A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ
B.2Q3<2Q2＝Q1 C.Q1＝2Q2＝2Q3＝Q D.2Q2＝2Q3 9.下列反应中符合下图图像的是( ) A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0) B.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2＞0) C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0) D.H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋Q4kJ·mol－1(Q4＞0) 10.(2012·苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－ 746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( ) A.当X表示温度时，Y表示平衡常数K B.当X表示温度时，Y表示CO的转化率 C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K 11.(2012·安阳模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 12.(预测题)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若向体积为10 L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N2和0.6 mol H2反应，由图像分析，下列叙述正确的是( ) A.1～11 min该反应的平均速率：v(H2)>0.003 mol·L－1·min－1 B.若改变所用催化剂时，ΔH会发生变化 C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低 D.从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b 13.设反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下： 下列有关叙述正确的是( ) A.b＞0 B.在973K下增大压强，K2增大 C.a＞b D.在常温下反应①一定能自发进行 14.(2012·焦作模拟)反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.A、C两点的反应速率：A>C B.A、C两点气体的颜色：A深C浅 C.A、B两点气体的平均相对分子质量：A>B D.B、C两点化学平衡常数：B 15.在1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol －1(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A.若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B.若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D.达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝ 0.026 3 mol·L－1 16.某温度下，反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列说法正确的是( ) A.此时v(正)＜v(逆) B.平衡时Y的浓度为0.05 mol·L－1 C.平衡时X的转化率为40% D.增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。 (2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则： ①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝mol·L－1·min－1。 ②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝。 ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L－1和0.80 mol·L－1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是。 18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是CO 气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K ＝0.263。 ①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K 值 (填“增大”、“减小”或“不 变”)； ②1 100 ℃时测得高炉中，[CO 2]＝0.025 mol·L －1，[CO]＝0.1 mol·L －1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是_____________________________________________________。 (2)目前工业上也可用CO 2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1，现向体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2，反应过程中测得CO 2和CH 3OH(g) 的浓度随时间的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝ 。 ②反应达到平衡后，下列措施能使[CH 3OH][CO 2] 增大的是 (填符号)。 A.升高温度 B.再充入H 2 C.再充入CO 2 D.将H 2O(g)从体系中分离 E.充入He(g) 19.(12分)(探究题)甲、乙两研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。 Ⅰ.甲组：取5 mL 0.1 mol·L －1 KI 溶液于试管中，滴加0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液2 mL ，发生如下反应：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2。为证明该反应具有可逆性且有一定限度，他们设计了如下实验： ①取少量反应液，滴加AgNO 3溶液，发现有少量黄色(AgI)沉淀，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl 4振荡，发现CCl 4层显浅紫色，证明萃取到I 2，即有I 2生成。 结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。 请回答： (1)老师指出他们上述实验中①不合理，请说明原因并提出改进的方法是_____ _____________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_______________________。 Ⅱ.乙组：取4 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液于试管中，发现滴入1 mol·L－1Na2SO4溶液6 mL后已经观察不到有沉淀增加了，发生的反应是：CaCl2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaCl。请你设计一个简单实验，验证上述反应具有可逆性和反应限度，简要列出实验步骤和结论_________________________。 20.(12分)(2012·淮南模拟)固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1 (1)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是(填字母编号)； a.n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O) ＝1∶3∶1∶1 b.容器内压强保持不变 c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 d.容器内的密度保持不变 (2)某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)代表的意思是：在1 min时H2的物质的量是6 mol。 ①a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 ②下列时间段平均反应速率最大的是。 A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min ③仅改变某一实验条件再进行三次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验 条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，曲线Ⅲ对应的实验条件改变是。 21.(11分)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。 (1)根据上图数据，写出反应的化学方程式______________； 从反应开始到平衡时的平均速率v(C)＝。 (2)该反应的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)此反应平衡常数的表达式为K＝。 (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示： ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_____________。 ②A的转化率最大的一段时间是。 ①各阶段的平衡常数如表所示： K1、K2、K3之间的关系为：(用“>”、“<”或“＝”连接)。 答案解析 1.【解析】选D。用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(B)＝0.45×60 mol·L－1·min－1＝27 mol·L－1·min －1，v(A)＝0.2×60 mol· L－1·min－1＝12 mol·L－1·min－1。所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为12 mol·L－1·min －1、9 mol·L－1·min－1、0.2 mol·L－1·min－1、 0.3 mol·L－1·min－1，所以D项正确。 2.【解析】选B。A项，FeCl3在溶液中发生水解反应，加入少量浓盐酸可以抑制FeCl3的水解；B项，合成氨中使用铁触媒作催化剂是为了加快反应速率，与平衡移动没有关系；C项，FeCl3溶液的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度增大，蒸干时得到的是Fe(OH)3；D项，CO2－3在溶液中存在水解，热的纯碱溶液水解程度大，溶液的碱性强，洗涤油污效果好；故只有B项不能用勒夏特列原理解释。 3. 【解析】选A。水解初期反应物浓度减小，[CH3COOH]增大，[H＋]增大，该反应的速率加快的原因可能是[H＋]逐渐增大所致，故A对；A、B两点表示的v(CH3COOC2H5)相等，但随反应进行CH3COOC2H5不断消耗，则B点的[CH3COOC2H5]小，转化率大，故B、D错；t0后反应速率逐渐减小，并未保持不变，故未达到平衡状态，C错。 4.【解析】选A。因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量和容器内的压强一直不变，①、④错；因为反应前后容器的体积不变，但是反应物中A为固体，反应没有达到平衡前混合气体的质量一直发生变化，当达到平衡后混合气体的质量才不发生变化，⑤对；根据ρ＝m/V，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，②对；因为反应没有达到平衡前B的物质的量一直在发生变化，只有反应达到平衡时B的物质的量才不发生变化，B的浓度才不变，③对，所以选A。 5.【解析】选B。A中CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入CH3COONa后平衡逆向移动，pH增大，故A错；B 选项中的反应是吸热反应，升高温度后平衡正向移动，反应物的转化率增大，故B正确；C中KCl并不参与反应，KCl的浓度与平衡无关，故C错；D中的容器保持恒压，充入氩气相当于减小压强，平衡逆向移动，故D错。 6. 【解析】选A。注意A的状态为固态，故B项错；此反应为等体积反应，反应过程中或处在平衡状态时，压强均不变，故C错；若用B或C表示正反应速率是减小的，若表示逆反应速率是增大的，故D项错；速率之比等于系数之比，A项正确，故选A。 7.【解析】选B。根据影响锌与酸反应速率的外界因素，如浓度、温度、颗粒大小等，同时考虑原电池原理，采取粗锌片、0.01 mol·L－1硫酸和加热条件，使反应速率最大，即选B。 8.【解析】选D。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1表示2 mol SO2(g)和1 mol O2(g) 完全反应生成2 mol SO3(g)时放出Q kJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热大于Q/2 kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1 9.【解析】选B。根据图像可知在773 K时生成物的浓度比573 K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率-压强图像可知，达到平衡后增大压强， v(逆)>v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B对。 10.【解题指南】解答该题应该注意以下两点： (1)化学平衡常数只与温度有关，正反应放热的反应，升高温度，平衡常数减小。 (2)改变影响平衡的因素时，反应物转化率的变化。 【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，A 错；NO的物质的量的多少对平衡常数没有影响，D对；升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，B错；增加N2的物质的量，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，C错。 11. 【解析】选D。选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；选项D中，对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。 12.【解析】选C。 1～10 min用氢气浓度变化表示的平均反应速率为v(H2)＝ 0.06 mol·L－1－0.03 mol·L－1 ＝0.003 mol·L－1·min－1，故1～11 min该反应的平均速率：v(H2)＜0.003 10 min mol·L－1·min－1，A项错误；催化剂不能改变反应的限度和热效应，B项错误；若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，随着反应进行，容器内温度上升，达平衡时较原平衡来说相当于左移，NH3的产率将降低，C 项正确；压缩容器的体积，c(H2)的变化应为瞬间增大，然后逐渐减小，D项错误。 13. 【解析】选C。平衡常数只与温度有关，温度不变时，增大压强，K2不变；K1随温度升高而增大，a>0，K2随温度升高而减小，b<0，故a>b，对于反应①能否自发进行，要看ΔH－TΔS的值。 14.【解析】选D。升高温度平衡正向移动，二氧化氮的体积分数增加，因此T1＜T2。平衡常数仅是温度的 函数，正向进行的程度越大平衡常数越大，因此B、C两点化学平衡常数B＜C，故D选项正确；相同温度下压强大反应速率快，A、C两点的反应速率C＞A，故A选项错；相同温度下增大压强，平衡体系中各种气体的浓度均增大，因此A、C两点气体的颜色：A浅，C深，故B选项错；平衡体系中气体的总质量不变，气体的物质的量越小相对分子质量越大，A点比B点的温度高，有利于平衡正向移动，故A点的气体物质的量大于B点，两点的平均相对分子质量A＜B，故C错。 15.【解析】选D。根据反应可知，每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ，A错；FeO为固体，对CO的转化率没有影响，B错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，C错；根据K＝[CO2]/[CO]＝0.263可知，当[CO]＝ 0.100 mol·L－1时，[CO2]＝0.263×0.100 mol·L－1＝0.026 3 mol·L－1，D对。 16. 【解析】选B。根据Q c＝c2(Z) c(X)c3(Y) ＝0.082/(0.06×0.083)＝208.3<1 600，反应没有达到平衡，向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，A错；若达到平衡时Y的浓度为0.05 mol·L－1，则Y在上面某时刻浓度的基础上又反应了 0.03 mol·L－1，所以X、Y、Z的平衡浓度分别为0.05 mol·L－1、 0.05 mol·L－1、0.1 mol·L－1，所以此时的Q c＝0.12/(0.05×0.053)＝1 600，与此温度下的平衡常数数值相等，所以此时达到平衡状态， B对；根据表中数据可知起始时刻X、Y的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时X的浓度为0.05 mol·L－1，所以X的转化率为0.05 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%＝50%，C错；增大压强，平衡正向移动，但是平衡常数不变，D错。 17. 【解题指南】解答该题应注意以下两点： (1)化学平衡常数与温度的关系及其计算。 (2)根据平衡常数计算反应物的转化率。 【解析】(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。 (2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min＝0.03 mol·L－1·min－1。 ②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为 0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、 0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K＝[CO2]×[H2] [CO]×[H2O] ＝ 0.12×0.12 0.08×0.18 ＝1.0。 CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%＝60%。 ③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、 x 。所以根据平衡常数表达式x 2/(0.80－x)(0.20－x)＝1.0，x ＝0.16 mol ·L －1，CO 的转化率为0.16 mol ·L －1/0.20 mol ·L －1 ×100%＝80%。 答案：(1)可能增大也可能减小 (2)①0.03 ②[CO 2]×[H 2][CO]×[H 2O]＝0.12×0.120.08×0.18 ＝1.0 60% ③80% 18.【解题指南】解答该题应注意以下两点： (1)根据热化学方程式判断K 值随温度变化及利用K 值判断反应进行的方向。 (2)第(2)小题中要注意达到平衡的时间是10 min 。 【解析】(1)①因为炼铁反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大。 ②FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g)在1 100 ℃时的平衡常数为0.263，此时Q c ＝[CO 2]/[CO]＝0.025 mol ·L －1/0.1 mol ·L －1＝0.25<0.263，说明反应没有达到平衡，反应向右进行。 (2)①根据反应过程中CO 2的浓度变化可知，从反应开始到达平衡，CO 2的浓度变化为0.75 mol ·L －1，所以H 2的浓度变化为3×0.75 mol ·L －1＝2.25 mol ·L －1，H 2的反应速率为2.25 mol ·L －1/10 min ＝0.225 mol ·L －1·min －1 。 ②使[CH 3OH][CO 2] 增大，需要使平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 错；再充入H 2，CH 3OH 的浓度增大，CO 2浓度减小，比值增大，B 对；再充入CO 2，CO 2的转化率减小，CO 2浓度增大，CH 3OH 浓度虽然增大，但是不如CO 2浓度增大的多，比值减小，C 错；将H 2O(g)从体系中分离出来，平衡向右移动，CH 3OH 浓度增大，CO 2浓度减小，比值增大，D 对；充入He 对平衡无影响，比值不变，E 错。 答案：(1)①增大 ②右 因为[CO 2]/[CO]＝0.25＜0.263 (2)①0.225 mol ·L －1·min －1 ②B 、D 19. 【解析】Ⅰ.为证明化学反应2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2具有一定的可逆性，可以考虑检验反应后的溶液中还存在着这四种离子。从反应的量考虑，I －是相对过量的，故不能考虑检验I －，为检验的方便、典型，所以只需检验最终溶液中还存在着Fe 3＋和I 2即可，可分别采用KSCN 溶液、淀粉溶液(或CCl 4萃取)等合理方法。 Ⅱ.从反应物的量来看，Na 2SO 4溶液是相对过量的，若该反应具有可逆性，则 Ca 2＋未反应完全，可在滤液中加Na 2CO 3沉淀未反应的Ca 2＋。因SO 2－4相对过量，故不能用来检验SO 2－4的存在来证明该反应的可逆性。 答案：Ⅰ.(1)该反应中KI 过量，故不能直接检验是否存在I －。取少量溶液滴加KSCN 溶液，若出现红色， 则证明还有Fe3＋未完全反应 (2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2 Ⅱ.将混合物过滤，在滤液中加入1 mol·L－1 Na2CO3溶液，若出现白色沉淀，说明该反应具有一定的反应限度，不能完全进行到底 20. 【解析】(1)各组分的物质的量之比等于方程式的系数比并不一定是平衡状态，而“一正一逆”的速率之比等于方程式的系数比是平衡状态，故a错，c正确；该反应是气体分子数改变的反应，又保持容积不变，故容器内的压强随时间的变化而变化(是个“变量”)，b正确；该反应的密度是个“恒量”，不能作为平衡状态的判断依据，故d错。选b、c。 (2)①a点还未达平衡，故正反应速率大于逆反应速率； ②反应速率随时间变化是减小的，故平均反应速率最大的时间段是A； ③曲线Ⅰ、Ⅱ的特点是达到平衡所需的时间缩短了，故都是“增大”了反应条件；曲线Ⅰ平衡时的n(H2)增大了，平衡应逆向移动，故是升高温度；曲线Ⅱn(H2)减少，平衡应是正向移动，故是增大压强；曲线Ⅲ与原平衡相比没有移动，但缩短了达到平衡所需的时间，故是使用了催化剂。 答案：(1)b、c (2)①大于②A ③升高温度增大压强加入了催化剂 21. 【解题指南】解答该题应注意下面两点： (1)根据图1确定反应方程式。 (2)根据图2确定改变反应的条件及分析A的转化率和平衡常数的比较。 【解析】(1)根据图像可知，A、B为反应物，C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反应方程式为A＋2B2C。C的平均速率为0.6 mol/(5 L×3 min)＝ 0.04 mol·L－1·min－1。 (2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应。 (3)该反应的平衡常数表达式为K＝[C]2 [A][B]2 。 (4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。 ②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2＝K3。 答案：(1)A＋2B2C 0.04 mol·L－1·min－1 (2)＜(3) [C]2 [A][B]2 (4)①升高温度②t2～t3③K1>K2＝K3 光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 第六单元评估检测题 （时间：60分钟 总分：100分） 一、填空（每空1分，共29分） 1.计算或测量面积时要用（ ）单位，常用的面积单位有（ ）、（ ）、（ ）。 2.边长1米的正方形面积是（ ）,1平方分米的正方形，边长是（ ）。 3.课桌面约50( )。 4.8平方分米=（ ）平方厘米 2300平方分米=（ ）平方米 20平方分米=（ ）平方厘米 4000平方分米=（ ）平方米 5.用边长1 它的周长是（ ）厘米，面积是（ ）平方厘米。 6.一张边长80 厘米的方桌，面积是（ ）平方厘米，合（ ）平方分米。 7.用两个边长3厘米的正方形，拼成一个长方形，这个长方形的周长是（ ）厘米，面积是（ ）平方厘米。 8.一个长方形菜地长是8 米，宽是 5米，面积是（ ）平方米，合（ ）平方分米。 9.用3个边长都是1厘米的小正方形拼成长方形，这个长方形的周长是( )厘米。 10.在括号里填上合适的单位名称。 (1)一块校牌的长6（ ），宽4（ ），面积是（ ）。 (2)学校操场的长是60（ ）宽40（ ），面积是（ ）。 (3)一块正方形手帕的边长是2（ ），周长是（ ），面积是（ ）。 二、选择正确答案的序号填在( )里（每题1分，共8分） 1.下面( )单位不是用来度量面积大小的。 A.平方厘米 B. 千米 C.平方米 D. dm2 2.课桌面约50( )。 A.平方米 B.平方厘米 C.平方分米 D.米 3.下图中，长方形被分成甲、乙两部分，这两部分( )。 A.周长和面积都相等 B.周长和面积都不等 C.周长相等，面积不等 4.用1平方厘米的小正方形，拼成如下的图形， 周长最长的是( )，面积最大的是( )。 目录一、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验:BaCl 2+Na 2 SO 4 =BaSO 4 ↓+2NaC l(先加盐酸，再加BaCl 2 ) (2)碳酸根离子的检验:CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (3)碳酸钠与盐酸反应:Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ (4)木炭还原氧化铜:2CuO+C（高温）2Cu+CO 2 ↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaC l (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O b)氧化钙与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 c)氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l (7)Na的化学反应方程式 a)钠在空气中放置：4Na+O 2=2Na 2 O b)钠与氧气反应：2Na+O点燃Na 2O 2 c)过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑ d)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2 e)钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2高温Fe 3 O 4 +4H 2 ↑ b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH) 3 ↓+3NaC l e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Fe(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 f)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH) 2+2H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 g)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH) 3△Fe 2 O 3 +3H 2 0↑ h)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 i)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式 a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2 +3H 2 ↑ b)实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 +6NH 3 ·H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3(NH 3 ) 2 SO 4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3 +3H 2 O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O 第七单元评估检测题 （时间：60分钟 总分：100分） 一、填一填(每空1分，共35分) 1.用分数表示每个图里的涂色部分和空白部分。 ★ ☆ ★ ☆ ☆ ▲ ▲ ▲ ▲ △ △ ◇ ◇ ◆ ◆ ◆ ◆ ★ ☆ ★ ☆ ☆ △ △ △ △ △ △ 涂色占（ — ） 涂色占（ — ） 涂色占（ — ） 空白占（ — ） 空白占（ — ） 空白占（ — ） 2.有12个苹果，如果平均分成2份，每份是这些苹果的（ — ），是（ ）个苹果。 3. ● ● ● ● ● ● 左图中，每个●是这些●的（ — ）； 画线分一分，这些●的 3 2 是（ ）个，写成算式是（ ）。 4.3个51是（ ），（ ）个81是85，74里有（ ）个7 1 。 5.1小时的13 是( )分钟；1小时的65 是( )分钟。 6.一堆小棒18根，这堆小棒的 3 1 是（ ）根。如果把18根小棒平均分成6份，其中的5份占这些小棒的 ) () (，是（ ）根。 7.在○里填上“>”、“<”或“=”。 83○85 27×35○900 51○31 72○7 6 7千米○2000米+5千米 8. 9.7分米＝( — )米 3角＝( — )元 2厘米＝( — )分米 10.四本新华字典一共厚1分米。一本的厚度是( — )分米。 11.4天是一个星期的( — )，5个月是一年的( — )。 12.妈妈买了9枝铅笔，给小冬5枝，小立4枝，小冬拿了这些铅笔的( — )，小立拿了这些铅笔的( — )。 二、选择正确答案的序号填在( )里（每题3分，共21分） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 1.将一张长方形纸对折3次，其中的1份是这张纸的( )。 A. 13 B. 16 C. 18 2.12只苹果的 31是（ ）只苹果；12个苹果的4 3 是（ ）个苹果。 A. 3 B.4 C.9 D.12 3.场地上来了5只母鸡和2只公鸡，公鸡占这群鸡的( )；后来跑掉了一只公鸡，这时公鸡占这群鸡的( )。 A.52 B.7 2 C.21 D.61 4.一堆砖头的 31比这堆砖的5 1 ( )。 A.多 B. 少 C.一样多 5. □□□○○○ 左图中□和△的个数分别占图形总个数的（ ）。 △△△△△△ A. 103和10 6 B.63和21 C.41和21 D.43和63 6.10厘米的52和10厘米的10 4 的长度相比较，（ ）。 A.10厘米的52更长些 B.10厘米的10 4 更长些 C.它们一样长 7.女同学占全班的9 5 ，表示（ ）。 A.把全班人数平均分成5份，女同学占9份 B.把全班人数平均分成9份，每份是5 C.把全班人数平均分成9份，女同学占5份 三、直接写得数（每题0.5分，共10分） 30×23= 80÷4= 33―18= 400÷5= 45+27= 40×22= 94-57= 70×80= 0÷5= 41×20= 480÷2= 360÷9= 400÷8＝ 210÷7＝ 95＋92＝ 107 －10 4= 53＋51= 95－93= 74－7 2 = 107-104= 四、操作题（共14分） 1.分一分，填一填（3分） 高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 第六单元语文素养评估 （时间：90分钟分数：100分） 第一部分基础知识积累与巩固运用（36分） 一、读句子,根据拼音写词语。（10分） 地球就像一位héǎi（）可亲的母亲，用甘甜的乳汁bǔ yù（）我们。她无私地cìɡěi（）我们宝贵的kuànɡ cánɡ（），以及赖以生存的自然zī yuán（）。所以我们要爱护她，保护她。 二、选词填空。（8分） 愿望盼望指望期望 1.人类不能（）在破坏了地球以后再移居到别的星球上去。 2.漂泊海外的游子（）早日回到祖国母亲的怀抱。 3.经过努力，我的（）终于实现了。 4.国家对我们少年儿童寄托着殷切的（）。 三、指出下列句子分别采用了什么说明方法。（9分） 1.同茫茫宇宙相比，地球是渺小的。（） 2.太和殿俗称金銮殿，高二十八米，面积两千三百八十多平方米。（） 3.地球，这位人类的母亲，这个生命的摇篮，是那样的美丽壮观，和蔼可亲。 （） 四、按要求写句子。（9分） 1.小明高兴地告诉妈妈，他在新华书店买了一本《雷锋日记》。（改为直接引语） 2.这些设想能够实现。这些设想是遥远的事情。（用关联词连成一句话） 3.再说，又有多少人能够去居住呢？（改为陈述句） 第二部分语言综合运用与文化传承（10分） 五、按要求从诗中找字。（6分） 古人写诗，非常讲究“炼字”。在不少古诗中，有的字能一字传神，或抒发某种感情，或生动描绘形象，创造出美的意境。请你找出下面诗句中能传神的字，写在括号里。 1.春风又绿江南岸，明月何时照我还。（） 2.绿杨烟外晓寒轻，红杏枝头春意闹。（）（） 3.萧萧梧叶送寒声，江上秋风动客情。（）（） 4.人面不知何处去，桃花依旧笑春风。（） 六、语言运用。（4分） 方阳对刘泽说：“一些人成名后，频繁在媒体亮相，向你推荐产品，你相信那是真的吗？”刘泽说：“我不信，一些名人说的话，做的宣传都打了折。许多明星不都因产品的宣传和功效不符被告上法庭了吗？”方阳说：“唉，名人做广告可不应该随便打折。” 1.刘泽说一些名人“做的宣传都打了折”，意思是： 2.方阳说“名人做广告可不应该随便打折”，意思是： 第三部分阅读理解与写作实践（54分） 七、阅读短文,完成练习。（24分） 水的危机 水是宝贵的自然资源，是地球上一切生物赖以生存的物质之一。地球上的总水量约为14.1亿立方千米，但如此多的水中淡水只占3%，而且其中的87%被封闭在冰川、大气、地层中。20世纪以来，全球人口增长了3倍，经济增长了20倍，用水量增长了10倍。同时，由于生产和生活废水疾增，而且不经处理直接排入水体，水资源匮乏这一全球性危机加重了。 优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 单元评估检测(四) 必修1 第6章 （45分钟 100分） 一、单项选择题(包括7题,每题4分,共28分。每题只有一个选项符合题意。) 1.(2014·滕州模拟)下列关于细胞周期的叙述,正确的是( ) A.成熟的生殖细胞产生后立即进入下一个细胞周期 B.机体内所有的细胞都处于细胞周期中 C.抑制DNA的复制,细胞将停留在分裂期 D.细胞分裂间期为细胞分裂期提供物质基础 2.(2014·牡丹江模拟)菠菜根的分生区细胞不断分裂,对该过程的叙述正确的是 ( ) A.细胞分裂间期,DNA复制,DNA和染色体的数目增加一倍 B.细胞分裂前期,核膜和核仁逐渐消失,中心体发出星射线形成纺锤体 C.细胞分裂中期,染色体形态固定、数目清晰,适于染色体计数和形态观察 D.细胞分裂末期,在细胞中央赤道板的位置出现一个由膜构成的细胞板 3.如图表示一个二倍体植物细胞(2N=4)有丝分裂后期的示意图。其中表示正确的是( ) 4.(2014·济南模拟)下列关于细胞衰老的叙述,不正确的是( ) A.衰老的细胞内水分减少,结果细胞萎缩,新陈代谢速率减慢 B.衰老的细胞,细胞膜通透性改变,物质运输功能降低 C.细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累,从而影响新陈代谢 D.衰老的细胞呼吸速率加快,细胞核体积变小,染色质收缩 5.某研究小组发现了胎盘生长因子抗体——PLGF抗体,该抗体能与肿瘤内的胎盘生长因子结合,阻断胎盘生长因子与毛细血管结合的通路,削减了对肿瘤的养分供给,癌细胞分裂速率减缓,低于免疫系统杀死癌细胞的速率,使肿瘤明显缩小。下列说法正确的是( ) A.人体内只有癌变的细胞内存在原癌基因 B.PLGF抗体的化学本质是蛋白质,其合成与分泌需多种细胞器的参与 C.癌细胞容易转移,是由于细胞表面的糖蛋白增多,细胞之间的润滑作用增强 D.该抗体与肿瘤内的胎盘生长因子结合属于细胞免疫 6.(2014·河南名校联考)如图为与有丝分裂相关的坐标曲线。相关说法不正确的是( ) A.若纵坐标表示一条染色体中DNA的含量,则D→E过程细胞中DNA含量不变 B.若纵坐标表示一个细胞中DNA的含量,则F点时一条染色体中DNA的含量与A 点相同 无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O 第六单元评估检测题（A卷） （时间：60分钟总分：100分） 一、填空（每空1分，共29分） 1.数学课本封面的大小叫做数学课本封面的( )，围成课本封面的四条边的总长是课本封面的( )。 2.黑板面与课桌面比，( )的面积小一些。 3.计算或测量面积时要用（）单位。常用的面积单位有（）、（）、（）。 4.边长1米的正方形面积是（）。 （） （）。 5.分别写出接近1平方厘米和1平方分米的物体： 6.8平方分米=（）平方厘米 2300平方分米=（）平方米 20平方米=（）平方分米 4000米=（）千米 7.用边长1厘米的小正方形拼成图形，它的周长是（），面积是（）。 8.一张边长80厘米的方桌，面积是（）平方厘米，合（）平方分米。 9.用两个边长4厘米的正方形，拼成一个长方形，这个长方形的周长是（），面积是（）。 10.一个长方形菜地长是8米，宽是5米，面积是（）平方米，合（）平方分米。 11.在括号里填上合适的单位名称。 (1)一块校牌的面积大约是45（）。 (2)一张邮票面的面积大约是6（）。 (3)一个信封面的面积大约是2（）。 (4)一块正方形手帕的边长是2（），面积是4（）。 (5)一只鲸的体重大约是72（）。 (6)南京长江大桥长6772（）。 二、选择正确答案的序号填在( )里（每题2分，共16分） 1.下面说法正确的是( )。 A.边长4cm的正方形，它的周长和面积相等。 B.用同一根铁丝，围成一个长方形和正方形，它们的周长相等。 C.两个图形的周长相等，它们的面积也一定相等。 2.用一根长20米的铁丝围成一个最大的正方形，这个正方形的面积是（）。 A.25米 B.20平方米 C.25平方米 3.如图，长方形被分成了甲、乙两部分，这两部分的（）。 A.周长和面积都不相等 B.周长相等，面积不相等。 C.面积相等，周长不相等。 4.边长4分米的正方形的周长和面积相比（）。 A.一样大 B.周长大 C.面积大 D.无法比较 5.用一根长20厘米的线，围一个长方形，正确的说法是（）。 A.长5厘米，宽4厘米 B.长8厘米，宽2厘米 C.面积一定是16平方厘米 6.1米与1平方米（）。 A.一样大 B.1平方米大 C.1米大 D.不能比较 7.面积相等的长方形和正方形，（）的周长大一些。 A.长方形 B.正方形 C.不一定 8.有三块铁皮，面积分别是90平方分米、99平方分米和900平方厘米，（）块铁皮的面积最接近1平方米。 A.90平方分米 B.99平方分米 C.900平方厘米 三、算出每个图形的周长和面积，填在下表里（共12分） 四、作图题（每个图2分，共6分） 下面方格每个小方格表示1平方厘米。 （1）请你在这张方格纸上画出一个面积是28平方厘米的长方形；再画一个面积为36平方厘米的正方形。 （2）估计图1的面积大约是（）平方厘米。 高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) 单元评估检测(六) (时间：45分钟分值：100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分,1～5为单选题,6～8为多选题) 1．(2019·甘肃模拟)一质量为m的物体放在光滑水平面上,若以恒力F沿水平方向推该物体,在相同的时间间隔内,下列说法正确的是( ) A．物体的位移相等 B．物体动能的变化量相等 C．F对物体做的功相等 D．物体动量的变化量相等 解析：选D.物体在水平恒力作用下做匀加速直线运动,在相同的时间间隔内物体的位移逐渐增大,故A 错误；根据动能定理得知,物体动能的变化量逐渐增大,故B错误；由功的公式W＝FL知道,在相同的时间间隔内,F做功增大,故C错误；根据动量定理得：Ft＝Δp,F、t相等,则Δp相等,即物体动量的变化量相等,故D正确． 2．(2019·武汉联考)如图所示,小车与木箱紧挨着静放在光滑的水平冰面上,现有一男孩站在小车上用力向右迅速推出木箱,关于上述过程,下列说法中正确的是( ) A．木箱的动量增量与男孩、小车的总动量增量相同 B．小车与木箱组成的系统动量守恒 C．男孩、小车与木箱三者组成的系统动量守恒 D．男孩和木箱组成的系统动量守恒 解析：选C.男孩、小车与木箱三者组成的系统所受合力为零,系统动量守恒；木箱的动量增量与男孩、小车的总动量增量大小相等、方向相反,木箱的动量增量与男孩、小车的总动量增量不相同,故A项错误,C 项正确；小车与木箱组成的系统所受合外力不为零,系统动量不守恒,故B项错误；男孩和木箱组成的系统所受合外力不为零,系统动量不守恒,故D项错误． 3．(2019·桂林质检)如图所示,光滑水平面上有大小相同的A、B两个小球在同一直线上运动．两球质量关系为m B＝2m A,规定向右为正方向,A、B两球的动量均为8 kg·m/s,运动过程中两球发生碰撞,碰撞后A球的动量增量为－4 kg·m/s,则( ) A．右方为A球,碰撞后A、B两球的速度大小之比为2∶3 B．右方为A球,碰撞后A、B两球的速度大小之比为1∶6 C．左方为A球,碰撞后A、B两球的速度大小之比为2∶3 D．左方为A球,碰撞后A、B两球的速度大小之比为1∶6 单元评估检测（-） 必修1第一单元 （45分钟100分） 一、选择题（每小题4分，共48分） 1.2012年9月22日，一年一度的央视黄金资源广告招标会正式启动。为了在经济增速放缓的背景下，实现高销售目标,2013年央视黄金资源广告首次“打包” 卖。这里的黄金资源广告（） A.是使用价值与价值的统一体 B.有价值，但没有使用价值 C.不是商品，因为没有付出人类劳动 D.有使用价值，但没有价值 2.2012年8月，某商品价值为11元。2012年10月，生产该商品的社会劳动生产率提高了10%,其他条件不变，该商品的价值是（） A.10 元 B. 9 元 C. 8 元 D. 11 元 3.自2012年9月11日零时起，国内汽、柴油价格每吨分别提高550元和540元 ,折算到90号汽油和0号柴油（全国平均）每升零售价格分别提高0. 41元和0. 46 元。这里货币执行的职能与下列货币执行的职能相一致的是（） A.交房租350元 B.用360元买了一件上衣 C.这件上衣360元可以买到 D.一次性付清房款50万元 4.看漫画《为何贵》。漫画中蔬菜价格之所以贵，是因为（） A.使用价值决定价格 B.温室里生产的蔬菜耗费了更多的人类劳动 C.温室里生产的蔬菜营养价值要高于普通蔬菜 D.温室里生产的蔬菜耗费的个别劳动时间多 5.我们原本可能只需要16GB容量的电脑就足够了，但是加100美元就可以把容量加倍，再加100美元就变4倍,这下子我们内心的声音就响起来了：“会不会我以后需要很大容量啊，这么划算不买实在是可惜。”于是很多人买了64GB的iPad, 真正使用到的容量却不到一半。材料告诉我们（） A.人们购买商品的时候能完全理性选择 B.消费者购买商品是为了得到产品的性价比 C.抓住人们的消费心理是品牌营销的关键 D.在现实生活中大多数人都存在攀比心理 6.如果我们把不同的商品放在一起，会发现这些商品的价格各不相同，有的高, 有的低;如果我们把视线放在同一种商品上，会发现这种商品的价格不是固定不变的，它有时高，有时低。对这两种情况的正确认识是（） A.本质是一样的，都是由于生产商品的社会必要劳动时间不同造成的 B.本质是一样的，都是由市场供求关系变化引起的 C.本质不同,前者是由于供求关系的变化引起的，后者是由于价值量不同造成的 D.本质不同，前者是由于价值量不同造成的，后者是由于供求关系变化引起的 被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（ 187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷 高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 第一单元评估检测题 （时间：60分钟总分：100分） 班级姓名得分 一、计算（共34分） 1.口算。（每题1分，共10分） 4×50= 20×70= 90×60= 35×10= 25×4= 11×60= 15+6-15+6= 96÷3= 25×2×5= 125×8= 2.用竖式计算。（每题3分，共15分） 78×24= 20×36= 78×32= 21×14= 25×40= 3.列式计算。（每题3分，共9分） （1） 20个17相加是多少？（2） 60是20的几倍？ （3） 35的12倍是多少？ 二、填空（每空1分，共22分） 1. 24 × 32 48………先算（）乘（）得（）。 72 ………再算（）乘（）得（）。 768………最后把两部分的积（）。 2. 计算32×20时，可以先算（）×（），然后在积的末尾添（）个0。 3. 73×18的积的个位是（），20×5的末尾有（）个0. 4. 49×28的积是（）位数，大约是（）。 5. 67,72,71,69,68这几个数都接近（）十，他们的和大约是（）。 6. 34×21=34×20+（），13×30-13=13×（）。 7. 41×59的积大约是（）。 8.填表。 三、判断（4分） 1. 两位数乘两位数，积最大是四位数。 （） 1 2. 最大的两位数乘最小的两位数，积是9900。（） 3. 两个乘数的末尾共有2个0，积的末尾只有2个0。（） 4. 一个乘数不变，另一个乘数扩大3倍，积也扩大3倍。（） 四、操作题（连一连）（4分） 39×21 1800左右 30×58 1400左右 72×40 800左右 67×22 2800左右 五、选择（每题2分，共10分） 1. 得数比1800大，比2800小的算式是（）。 A.29×53 B.37×65 C.76×49 2. 最大两位数与最小两位数的差是（）。 A.99 B.990 C.89 3. 估计22×43的结果可能正确的是（）。 A.786 B.946 C.1536 4. 华宝厂每天节约电20度，那么30天共节约（）度。 A.120 B.140 C.600 5. 58×41的积与下面算式（）估算的积最接近。 A.50×40 B.60×50 C.60×40 六、应用题（26分，6+4+4+6+6） 1. 超市卖出30箱椰子汁，每箱有20瓶，卖出多少瓶？如果每箱售价40元，这些椰子汁卖出多少元？ 2. 水果店有3000千克西瓜，每天卖出92千克，卖了20天后还剩多少千克？ 3. 一辆卡车5次运200袋水泥，照这样，1000袋水泥20次能运完吗？ 4. 水果店运来24箱水果，每箱30千克，每箱卖28元，这些水果一共多少千克？可以卖多少钱？ 5. 一辆卡车一次运走60箱葡萄，6辆这样的卡车3次一共运走多少箱葡萄？（两种方法计算）评估标准 测试检测题涵盖了单元中所涉及到的所有新知识点，采用口算、竖式、填空、选择、判断、解答等方式，使知识点以不同的方式呈现在学生面前，多角度地考查学生对两位数乘两位数知识的认识。本套试卷在难易度上，稍高一些，侧重于学生数学思维能力的考察。基础知识题只占到70分，考查的是学生对两位数乘两位数口算以及笔算的掌握和基本运算能力；稍拔高题大约20分，考查的是数学思考的能力，需要学生对所学数学知识举一反三；难度稍高的灵活题占10分，考查的是学生数学思维的开放能力，需要学生有一定的创新精神。 2高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
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