一、水的性质
水无嗅无味，是一种结构不对称而具有偶极离子的极性分子，化学反应活性较差。因此，水在动物营养生理过程中表现出的很多性质和作用都与此密切相关。水与动物营养生理有关的性质如下：
1. 水有较高的表面张力。水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。
2. 水的比热大。水的比热高于其他固体和液体的比热，如1g水从14.5℃上升到15.5℃需要4.184焦尔即1卡（Cal）的热，而玻璃仅0.5J／g℃ (0.12Cal/℃，铁比热0.46J/ｇ℃(0.11Cal/℃。这一特性对动物调节体内热平衡起作十分重要的作用。
3. 水的蒸发热高。1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。
4. 动物机体内与细胞和组织中蛋白质结合的水，不能自由移动，即使冷却到-30℃—-40℃，也不会结冰，但在特定条件下，遇到强冷过程或解冻不慎，则有细胞破裂和动物死亡的危险。
二、水的生理作用
水的营养生理作用很复杂，动物生命活动过程中许多特殊生理功能都有赖于水的存在。
1.水是动物机体的主要组成成分。水是动物机体细胞的一种主要结构物质。早期发育的胎儿，含水高达90%以上，初生幼畜80%左右，成年动物50-60%。一般规律是随年龄和体重的增加而减少。水和空气一样，是动物生命绝对不可缺少的一种物质。
2.水是一种理想的溶剂。因水有很高的电解常数，很多化合物容易在水中电解，以离子形式存在，动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物，使得水溶解性特别重要。此外，水在胃肠道中作为转运半固状食糜的中间媒介，还作为血液、组织液、细胞及分泌物、排泄物等的载体。所以，体内各种营养物质的吸收、转运和代谢废物的排出必须溶于水后才能进行。
3.水是一切化学反应的介质。水的离解较弱，属于惰性物质。但是，由于动物体内酶的作用，使水参与很多生物化学反应，如水解、水合、氧化还原、有机化合物的合成和细胞的呼吸过程等。动物体内所有聚合和解聚合作用都伴有水的结合或释放。
4.调节体温。水的比热大、导热性好、蒸发热高，所以水能贮蓄热能、迅速传递热能和蒸发散失热能，有利于恒温动物体温的调节。血液循环中血液的快速流动，喘气和出汗，冷应激时限制血液流经体表等，都有助于动物保持体温恒定。水的导热性比其他液体好，有助于深部组织热量的散失。如动物肌肉连续活动20分钟，无水散热，其温度可使蛋白质凝固。水的蒸发散热对具有汗腺的动物更为重要。
5.润滑作用。动物体关节囊内、体腔内和各器官间的组织液中的水，可以减少关节和器官间的摩擦力，起到润滑作用。
此外，水对神经系统如脑脊髓液的保护性缓冲作用也是非常重要的。一、水的性质
水无嗅无味，是一种结构不对称而具有偶极离子的极性分子，化学反应活性较差。因此，水在动物营养生理过程中表现出的很多性质和作用都与此密切相关。水与动物营养生理有关的性质如下：
1. 水有较高的表面张力。水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。
2. 水的比热大。水的比热高于其他固体和液体的比热，如1g水从14.5℃上升到15.5℃需要4.184焦尔即1卡（Cal）的热，而玻璃仅0.5J／g℃ (0.12Cal/℃，铁比热0.46J/ｇ℃(0.11Cal/℃。这一特性对动物调节体内热平衡起作十分重要的作用。
3. 水的蒸发热高。1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。
4. 动物机体内与细胞和组织中蛋白质结合的水，不能自由移动，即使冷却到-30℃—-40℃，也不会结冰，但在特定条件下，遇到强冷过程或解冻不慎，则有细胞破裂和动物死亡的危险。
二、水的生理作用
水的营养生理作用很复杂，动物生命活动过程中许多特殊生理功能都有赖于水的存在。
1.水是动物机体的主要组成成分。水是动物机体细胞的一种主要结构物质。早期发育的胎儿，含水高达90%以上，初生幼畜80%左右，成年动物50-60%。一般规律是随年龄和体重的增加而减少。水和空气一样，是动物生命绝对不可缺少的一种物质。
2.水是一种理想的溶剂。因水有很高的电解常数，很多化合物容易在水中电解，以离子形式存在，动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物，使得水溶解性特别重要。此外，水在胃肠道中作为转运半固状食糜的中间媒介，还作为血液、组织液、细胞及分泌物、排泄物等的载体。所以，体内各种营养物质的吸收、转运和代谢废物的排出必须溶于水后才能进行。
3.水是一切化学反应的介质。水的离解较弱，属于惰性物质。但是，由于动物体内酶的作用，使水参与很多生物化学反应，如水解、水合、氧化还原、有机化合物的合成和细胞的呼吸过程等。动物体内所有聚合和解聚合作用都伴有水的结合或释放。
4.调节体温。水的比热大、导热性好、蒸发热高，所以水能贮蓄热能、迅速传递热能和蒸发散失热能，有利于恒温动物体温的调节。血液循环中血液的快速流动，喘气和出汗，冷应激时限制血液流经体表等，都有助于动物保持体温恒定。水的导热性比其他液体好，有助于深部组织热量的散失。如动物肌肉连续活动20分钟，无水散热，其温度可使蛋白质凝固。水的蒸发散热对具有汗腺的动物更为重要。
5.润滑作用。动物体关节囊内、体腔内和各器官间的组织液中的水，可以减少关节和器官间的摩擦力，起到润滑作用。
此外，水对神经系统如脑脊髓液的保护性缓冲作用也是非常重要的。一、水的性质
水无嗅无味，是一种结构不对称而具有偶极离子的极性分子，化学反应活性较差。因此，水在动物营养生理过程中表现出的很多性质和作用都与此密切相关。水与动物营养生理有关的性质如下：
1. 水有较高的表面张力。水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。
2. 水的比热大。水的比热高于其他固体和液体的比热，如1g水从14.5℃上升到15.5℃需要4.184焦尔即1卡（Cal）的热，而玻璃仅0.5J／g℃ (0.12Cal/℃，铁比热0.46J/ｇ℃(0.11Cal/℃。这一特性对动物调节体内热平衡起作十分重要的作用。
3. 水的蒸发热高。1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。
4. 动物机体内与细胞和组织中蛋白质结合的水，不能自由移动，即使冷却到-30℃—-40℃，也不会结冰，但在特定条件下，遇到强冷过程或解冻不慎，则有细胞破裂和动物死亡的危险。
二、水的生理作用
水的营养生理作用很复杂，动物生命活动过程中许多特殊生理功能都有赖于水的存在。
1.水是动物机体的主要组成成分。水是动物机体细胞的一种主要结构物质。早期发育的胎儿，含水高达90%以上，初生幼畜80%左右，成年动物50-60%。一般规律是随年龄和体重的增加而减少。水和空气一样，是动物生命绝对不可缺少的一种物质。
2.水是一种理想的溶剂。因水有很高的电解常数，很多化合物容易在水中电解，以离子形式存在，动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物，使得水溶解性特别重要。此外，水在胃肠道中作为转运半固状食糜的中间媒介，还作为血液、组织液、细胞及分泌物、排泄物等的载体。所以，体内各种营养物质的吸收、转运和代谢废物的排出必须溶于水后才能进行。
3.水是一切化学反应的介质。水的离解较弱，属于惰性物质。但是，由于动物体内酶的作用，使水参与很多生物化学反应，如水解、水合、氧化还原、有机化合物的合成和细胞的呼吸过程等。动物体内所有聚合和解聚合作用都伴有水的结合或释放。
4.调节体温。水的比热大、导热性好、蒸发热高，所以水能贮蓄热能、迅速传递热能和蒸发散失热能，有利于恒温动物体温的调节。血液循环中血液的快速流动，喘气和出汗，冷应激时限制血液流经体表等，都有助于动物保持体温恒定。水的导热性比其他液体好，有助于深部组织热量的散失。如动物肌肉连续活动20分
钟，无水散热，其温度可使蛋白质凝固。水的蒸发散热对具有汗腺的动物更为重要。
5.润滑作用。动物体关节囊内、体腔内和各器官间的组织液中的水，可以减少关节和器官间的摩擦力，起到润滑作用。
此外，水对神经系统如脑脊髓液的保护性缓冲作用也是非常重要的。
3.1 水 第2课时水的性质 教学目标： 1.知识与技能 （1）知道水是一种重要的分散剂 （2）初步认识悬浊液、乳浊液、溶液的概念，辨析它们的区别 (3) 掌握二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应以及水合现象，懂得结晶水合物 2.过程与方法 （1）观察、收集生活中的实例，交流各种分散体系。 （2）通过实验，记录、观察二氧化碳、生石灰、硫酸铜反应，学习水的化学性质。 3.情感态度与价值观 （1）体验各种分散体系对人类生活生命的重要意义 （2）培养仔细观察的科学实验态度 重点和难点： 教学重点：二氧化碳、生石灰、硫酸铜和水的反应 教学难点：区别溶液、悬浊液、乳浊液 教学用品： 药品：植物油、汽水、食盐、蒸馏水、泥土、生石灰、石蕊、硫酸铜 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、镊子、吸管 教学过程： [展示]烧杯中有浮动的冰，鱼照样能自由的生存。这是为什么？ 今天我们就来学习“水”，解释这一现象。 [提问]物质的物理性质包括哪几方面？ [提问]水是我们最熟悉的物质，就你知道的，观察到的水具有哪些物理性质？ [板书] 3.1水 三、水的性质 1．水的物理性质：无色、无味、液体。在标准状态下，沸点100℃，凝固点0℃。 [提问]看书p70表，比较一下水的密度，说说水在什么温度时密度最大？ [板书]4℃时，水的密度最大。 [讲述]由于，4℃时，水的密度最大，0℃时密度却变小，这种现象称为反膨胀，这种性质跟分子的缔合有关。 正由于水具有的这种反常膨胀的奇特性质，使冰能浮在水面上，在寒冷的冬天，水生生物在河流和湖泊中的以生存。 （解释课开始时的现象） 2．水的特性： 1）缔合性 [设问]为什么在工厂里、我们生活中，通常我们用冷水来降低物质的温度，又用温水去预热物质，起到节约能源的作用呢？ [讲述]由于水就有吸收大量热量的功能 [讲述]水还有极高的溶解和分散其他物质的能力。 [演示]饮料、注射用药水 [板书] 2）分散性
材料与水有关的性质
第二页 二、材料与水有关的性质 （一）亲水性与憎水性 材料在空气中与水接触时，根据是否被水润湿，可将材料分为亲水性与憎水性材料两类。材料被水润湿的程度可用润湿角θ表示 润湿角θ≤900的材料为亲水性材料。如：砖、砼、木材等。 润湿角θ＞900的材料为憎水性材料。如：沥青、石蜡等。 （一）吸水性 材料在浸水状态下吸入水份的能力称为吸水性；吸水性的大小以吸水率表 示，吸水率有质量吸水率与体积吸水率之分， 1、质量吸水率：材料所吸收的水份的质量占材料干燥质量的百分率。 比如：粉笔称其干重为100克，放入水中吸水饱和后为102克，则 2、体积吸水率：指材料体积内被水充实的程度；即材料吸水饱和时， 所吸收水份的体积占干燥材料自然体积的百分率。 一般、材料的吸水都不多，但海棉、干木头等吸收水份比较多，这些材料的质量吸水率往往超过100%，即湿质量是干质量的几倍，在这种情况下，一般用体积吸水率表示其吸水率。即体积吸水率适用于轻质多孔材料。吸水率越大，对材料性能越不利。 总之，吸水率与以下因素有关 1）材料本身的性质 2）孔隙大小 3）孔隙特征 （二）吸湿性 材料在潮湿的空气中吸收空气中水份的性质，称为吸湿性。吸湿性的大小用 含水率表示 W含的大小除与材料的化学成分有关外，还与空气的温度与湿度有关。 （三）耐水性 材料长期在饱和水作用下不破坏，其强度也不显著降低和性质称为耐水性。
用软化系数表示 f饱=0 则K软=0 溶解了 f干=1 则K软=1 如钢材 讨论：1） K软越大，则材料的耐水性越好。 2）一般，K吹＞0.8时，称为耐水材料。 （四）抗渗性 渗透：液体穿透材料 抗渗性是指材料抵抗有压介质渗透作用的能力，用抗渗等级Sn表示。 Sn：材料抵抗液体压力不致发生渗透现象时，材料单位面积上所能承受的 最大压力。如S4、S6、S12分别表示材料能承受0.4MPa 0.6MPa 1.2Mpa压力而不渗透 (六)、抗冻性 材料在吸水饱和状态下，能经受多次冻融循环而不破坏，同时也不严重降低强度的性质，称为抗冻性。冻融循环越多，则抗冻标号越高。砼用抗冻等级表示； Fn：材料在饱和水状态下，强度损失和质量损失达到规定指标时，所能承受的最大冻融循环次数。一个冻融循环为20℃ 如F50、F20分别表示什么意思？ 三、材料的热性质 （一）导热性 材料传导热量的能力称为导热性，材料导热能力的大小用导热系数（λ）表示单位： λ的物理意义： 单位厚度的材料，当相对表面温差为1K时，单位面积、单位时间所通过的热量 讨论、的孔隙率越大，导热系数越小，绝热性能越好。 2、对流情况相反，泡沫:0.035 3、λ=0.035-3.5之间 大理石:3.5 (二)比热容 材料加热时吸收热量,冷却时放出热量的性质,称为热容量.热容量的大小用比热容表示,简称比热. 比热在数值上等于1g材料,温度升高1K时所吸收的热量或温度降低1K时所放出的热量.单位(J/(g.K) C水=4.18 C冰=2.09 (三)材料的保温隔热性能 在建筑工程中常把1/λ称为材料的热阻,用R表示,单位是(m.K)/W 通常:防止室内热量的散失称为保温,防止外部热量的进入称为隔热。 （四）热变形性 材料的热变形性是指材料在温度变化时其尺寸的变化，常用长度方向变化的 线膨胀系数表示： 其中：α-线膨胀系数（1/K） 2.2 材料的力学性质 材料的力学性质主要是指材料在外力（荷载）作用下，有关抵抗破坏和变形 的能力的性质。 一、材料的强度、比强度 材料在外力（荷载）作用下，抵抗破坏的能力称为强度；其值是以材料受外力破坏时，单位面积上所承受的力来表示。 （一）常见的荷载种类 1、钢材承受拉力、压力、剪力和抗变力。
3月22日为世界水日，3月22~3月28日中国水周 2011年世界水日宣传主题：城市用水：应对都市化挑战 (Water for cities:responding to the urban challenge) 2011年中国水周宣传主题：严格管理水资源，推进水利新跨越 2012年“世界水日”的主题是“水与粮食安全”(Water and Food Security) 宣传口号: 水是生命之源、生产之要、生态之基 珍惜水、节约水、保护水 保障饮水安全，维护生命健康 珍惜水、节约水、保护水 2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation) 我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。 2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22—28 日是第二十七届“中国水周”。 联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源（Water and Energy）”。 我国纪念2014年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。 水的起源 地球刚诞生时，没有河流、海洋，更没有生命，它的表面是干燥的，大气层中也很少有水分。现在自然界各种水体中的水从何而来？地球上的水究竟来自何方呢?这个令人费解的问题从古至今，吸引着无数中外智者的兴趣。大多数学者认为，地球上水的起源与地球本身的起源密切相关。但是，到底地球上的水是怎么来的，现在有许多假说，例如凯萨廖夫等人提出的全球大洋水体来源的假说达32种之多。 荷兰的天文学家奥特认为，地球上水的主要来源是我们这颗行星的内部的岩石圈和上地幔。这些岩石在一定的温度和适宜的条件下（如火山爆发）脱水，从而形成了地球的水。也有人认为岩石在熔化中完全混合时，含有硅酸盐75% ，含水2%。在地球形成初期，火山爆发频繁，从而加快了地球水的形成。 全部假说可大致分为两类:一类是自生的，一类是外来的。 主张地球上的水是自生的人认为: 水是在玄武岩先熔化后冷却形成原始地壳的时候产生的。最初地球是一个冰冷的球体。此后，由于存在地球内部的铀、钍等放射性元素开始衰变，释放出热能，因此地球内部的物质也开始熔化，高熔点的物质下沉，易熔化的物质上升，从中分离出易挥发的物质：氮、氧、碳水化合物、硫和大量水蒸气。试验证明当1 m3花岗岩熔化时，可以释放出26 L的水和许多完全可挥发的化合物。地下深处的岩浆中含有丰富的水，岩浆可以溶解30%的水。火山口处的岩浆平均含水6%，有的可达12%，而且越往地球深处含水量越高。据此，有人根据地球深处岩浆的数量推测在地球存在的45亿年内，深部岩浆释放的水量可达现代全球大洋水的一半。由于地球内部的高温，地球的水还在增加，在研究中，有资料表明，大洋面近年内上升了。水流到地球的表面与蒸汽和气体一起逸入大气圈，仿佛现在火山喷发时所发生的事件一样。当时，约30亿年前的火山活动比现在强烈、普通而频繁。因此，地球形成之日起，在地球内部、表层都可以产生水。从现代火山活动情况看，几乎每次火山喷发都有约75%以上的水汽喷出。1906年维苏威火山喷发的纯水蒸气柱高达13000米，一直喷发了20个h。阿拉斯加卡特迈火山区的万烟谷，有成千上万个天然水蒸气喷出孔，平均每秒种可喷出97～6450C的水蒸汽和热水约23000m3。 主张地球上的水是外来的人认为:地球形成的时候，就从宇宙俘获了大量的水，以后逐
物质常用状态参数：温度、压力、比体积（密度）、内能、焓、熵。（只需知道其中两参数）比容和比体积概念完全相同。建议合并。单位质量的物质所占有的容积称为比容，用符号"V" 表示。其数值是密度的倒数。 比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量的某种物质，在温度升高时吸收的热量与它的质量和升高的温度乘积之比。比热容是表示物质热性质的物理量。通常用符号c表示。比热容与物质的状态和物质的种类有关。 三相点是指在热力学里，可使一种物质三相（气相，液相，固相）共存的一个温度和压力的数值。举例来说，水的三相点在0.01℃（273.16K）及611.73Pa 出现；而汞的三相点在?38.8344℃及0.2MPa出现。 临界点：随着压力的增高，饱和水线与干饱和蒸汽线逐渐接近，当压力增加到某一数值时，二线相交即为临界点。临界点的各状态参数称为临界参数，对水蒸汽来说：其临界压力为22.11999035MPa，临界温度为：374.15℃，临界比容0.003147m3/kg。 超临界流体是处于临界温度和临界压力以上，介于气体和液体之间的流体。由于它兼有气体和液体的双重特性，即密度接近液体，粘度又与气体相似，扩散系数为液体的10~100倍，因而具有很强的溶解能力和良好的流动、输运性质。 当一事物到达相变前一刻时我们称它临界了,而临界时的值则称为临界点。 临界点状态：饱和水或饱和蒸汽或湿蒸汽 在临界点，增加压强变为超临界状态；增加温度变为过热蒸汽状态。 为什么在高压下，低温水也处于超临界？（如23MP，200℃下水状态为超临界？）应该是软件编写错误。 超临界技术： 通常情况下，水以蒸汽、液态和冰三种常见的状态存在，且是极性溶剂，可以溶解包括盐在内的大多数电解质，对气体和大多数有机物则微溶或不溶。液态水的密度几乎不随压力升高而改变。但是如果将水的温度和压力升高到临界点 （Tc=374.3℃，Pc=22.1MPa）以上，水的性质发生了极大变化，其密度、介电常数、黏度、扩散系数、热导率和溶解性等都不同于普通水。水的存在状态如图:
2.2 建筑材料与水有关的性质 1．亲水性与憎水性 当材料与水接触时，有些材料能被水润湿；有些材料，则不能被水润湿。前者称材料具有亲水性，后者称材料具有憎水性。材料被水湿润的情况，可用润湿边角θ表示。当材料与 水接触时，在材料、水、空气三相的交点处， 沿水滴表面的切线和水接触面的夹角θ，称 为“润湿边角”，如图2—1所示θ愈小,表明 图2—1 材料湿润示意图 材料愈易被水润湿。一般认为，当θ≤90…时, (a) 亲水性材料 (b) 憎水性材料 如图2—1(a)所示，材料表面吸附水，材料能被水润湿而表现出亲水性，这种材料称为亲水性材料。当θ>90…时，如图2—1(b)所示，材料表面不吸附水，这种材料称为憎水性材料。当θ=0℃时，表明材料完全被水润湿。 2．吸水性 材料浸入水中吸收水分的能力，称为吸水性。吸水性的大小，常以吸水率表示。吸水率，是指材料吸水饱和时的吸水量占材料干燥质量的百分率。质量吸水率(W)由下式计算： %1001?-=m m m W (2—7) 式中：W ——材料的质量吸水率，％； m ——材料在干燥状态下的质量，g ； m 1——材料在吸水饱和状态下的质量，g 。 在多数情况下，吸水率是按质量计算的，即质量吸水率。但是，也有按体积计算的，即体积吸水率(吸入水的体积占材料自然状态下体积的百分数)。表现密度小的材料，吸水性大。如木材的吸水率可达100％，普通粘土砖的吸水率为8％—20％。吸水性大小与材料本身的性质(如憎水还是亲水)，以及孔隙率大小、孔隙特征(是开孔还是闭孔)等有关。 3．吸湿性 材料在潮湿空气中吸收水分的性质，称为吸湿性。吸湿性随着空气湿度的变化而变化。如果是与空气湿度达到平衡时的含水率，则称为平衡含水率。具有微小的开口孔隙的材料,吸湿性特别强。如木材及某些隔热材料能吸收大量的水分，因为这些材料的内表面积大，吸附能力强。 4．耐水性 材料抵抗水的破坏作用的能力称为材料的耐水性。习惯上将水对材料的力学性质及结构性质的劣化作用称为耐水性，用软化系数（K R ）表示： g b R f f K = （2—8） 式中：K R ——材料的软化系数； b f ——材料在饱水状态下的抗压强度，N/mm 2；
第三章 流体的热力学性质 一、选择题(共7小题，7分) 1、(1分)对理想气体有（ ）。 )/.(??T P H B 0)/.(=??T P H C 0)/.(=??P T H D 2、(1分)对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。 A ． dH = TdS + Vdp B ．dH = SdT + Vdp C ． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp 3、(1分)对1mol 符合)/(b V RT P -=状态方程的气体，T P S )(??应是（ ） A.R/V ； B.R ； C. -R/P ； D.R/T 。 4、(1分)对1molVan der Waals 气体，有 。 A. (?S/?V)T =R/(v-b) B. (?S/?V)T =-R/(v-b) C. (?S/?V)T =R/(v+b) D. (?S/?V)T =P/(b-v) 5、(1分)对理想气体有 A. (?H/?P)T <0 B. (?H/?P)T >0 C. (?H/?P)T =0 6、(1分)对1mol 理想气体 T V S )(??等于__________ A R V - B V R C R p D R p - 二、填空题(共3小题，3分) 1、(1分)常用的 8个热力学变量 P 、V 、T 、S 、h 、U 、A 、G 可求出一阶偏导数336个，其中独立的偏导数共112个，但只有6个可通过实验直接测定，因此需要用 将不易测定的状态性质偏导数与可测状态性质偏导数联系起来。 2、(1分)麦克斯韦关系式的主要作用是 。 3、(1分)纯物质T-S 图的拱形曲线下部称 区。 三、名词解释(共2小题，8分) 1、(5分)剩余性质： 2、(3分)广度性质 四、简答题(共1小题，5分) 1、(5分)简述剩余性质的定义和作用。（5分） 五、计算题(共1小题，12分) 1、(12分)（12分）在T-S 图上画出下列各过程所经历的途径（注明起点和箭头方向），并说明过程特点：如ΔG=0 （1）饱和液体节流膨胀；（3分） （2）饱和蒸汽可逆绝热膨胀；（3分） （3）从临界点开始的等温压缩；（3分） （4）过热蒸汽经冷却冷凝为过冷液体（压力变化可忽略）。（3分）
《材料与水相关的性质》教案
材料与水相关的性质 教学目标： 1、明确亲水性材料和憎水性材料的定义、表示方法、作用机理； 2、明确材料的吸水性和吸湿性的定义、公式、影响因素以及二者的区别； 3、明确平衡含水率； 教学方法： 1、观察法； 2、对比法； 3、讲授法； 4、练习法； 教学重点： 材料的吸水性和吸湿性的二者的区别； 平衡含水率； 教学难点： 材料吸水性与吸湿性二者的联系； 平衡含水率； 导入新课： 风吹、日晒、雨琳，建筑都要经受这些自然因素的影响，那么建筑材料必然要与水接触，但水在材料的表面会呈现不同的形态。 讲授新课： 一、材料的亲水性、憎水性 观察： 水在材料的表面有自动收缩成珠的趋势，不能润湿材料的表面。 水在材料的表面是自动散开和铺展的，并自发地润湿了材料表面。 定义： 亲水性：材料与水接触后，能被水润湿的性质称为材料的亲水性； 亲水性材料：具有亲水性的材料为亲水性材料； 憎水性：材料与水接触后，不能被水润湿的性质称为材料的憎水性； 憎水性材料：具有憎水性的材料为憎水性材料；
表示方法： 润湿角：θ （a）θ≤ 90o亲水性材料 （b）θ > 90o憎水性材料 作用机理： 万有引力： 任何物体之间都有相互吸引力，这个力的大小与各个物体的质量成正比例，而与它们之间的距离的平方成反比。如果用m1、m2表示两个物体的质量，r表示它们间的距离，则物体间相互吸引力为F=（Gm1m2）/r2，G称为万有引力常数。 水：常温下为液态，由水分子构成。 材料：可能由原子、分子或者是离子构成。 水分子+水分子内聚力 材料粒子+水分子吸引力 二、材料的吸水性 定义： 材料在水中吸收水分的能力，称为材料的吸水性。 表示： 吸水性的大小以吸水率来表示。 吸水率有质量吸水率和体积吸水率两种表示方法。
第六章 流体混合物的热力学性质 6－1实验室需要配制1500cm 3 的防冻液，它含30％（mol%）的甲醇（1）和70％的H 2O （2）。试求需要多少体积的25℃时的甲醇和水混合。已知甲醇和水在25℃、30％（mol%）的甲醇的偏摩尔体积： 131632.38-?=mol cm V ， 132765.17-?=mol cm V 25℃下纯物质的体积：1 3 1727.40-?=mol cm V ， 1 32068.18-?=mol cm V 解：混合物的摩尔体积与偏摩尔体积间关系： 132211025.24765.177.0632.383.0-?=?+?=+==∑mol cm V x V x V x V i i 需防冻液物质的量：mol V V n t 435.62025 .241500 === 需要甲醇物质的量：mol n 730.18435.623.01=?= 需要水物质的量： mol n 705.43435.627.02=?= 需要甲醇的体积： 3 183.762727.4073.18cm V =?= 需要水的体积： 3183.762727.4073.18cm V =?= 6－2 某二元液体混合物在固定T 和p 下的焓可用下式表示： )2040(600400212121x x x x x x H +++= 式中H 的单位为Jmol-1。试确定在该温度和压力下： （1） 用x 1表示的1H 和2H ； （2） 纯组分焓H 1和H 2的数值； （3） 无限稀释下液体的偏摩尔焓∞ 1H 和∞ 2H 的数值。 解：（1）)2040(600400212121x x x x x x H +++= )]1(2040)[1()1(600400111111x x x x x x -+-+-+= 21311211120202020600600400x x x x x x --++-+= 31201180600x x --= 322)1(20180420x x --+=
第一章绪论 是一门研究食品（包括食品原料）的组成，特性以及其产生的化学变化的科学。 ●食品加工和保藏过程中重要的可变因素有温度，时间，温度变 化的速度，产品的成分， pH，气相的成分和水分活度。其中温度也许是最重要的。 第二章水 ●水为什么是食品体系中最重要的部分？ 1．水在食品中的存在形式是食品加工与保藏的基础。 2．水是一种良好的溶剂 3．水可支持必须的生物化学反应，可作为反应剂和反应介质。4．以物理方法截留的水，使组织具有一定的形态，硬度和弹性5．食品的水分含量与其易腐性之间存在一定关系 ●结合水的定义及特点
存在于溶质或其他非水组分相邻处，具有与同一体系中体相水显著不同的那部分水。 特点：1.与体系水相比，结合水具有被阻碍的流动性。 2.高水分食品中，结合水占总水量的一小部分。 3.低温下（-40度或更低）不能冻结。 4.不能作为外加溶质的溶剂。 水分活度 1.根据热力学平衡定律， a w=f/fo f——表示溶剂的逸度，fo——表示纯溶剂的逸度. 2.溶液是理想溶液，热力学平衡条件下， a w =P/Po 水分活度是指食品上方的水分蒸汽压与相同温度下纯水的 蒸汽压的比值 3.食品体系不符合上述条件，一般使用相对蒸汽压RVP表示。 RVP= P/P0= %ERH/100 ERH——百分平衡相对湿度 注意：1）RVP是样品内在性质，ERH是与样品平衡的大气性 质。 2）仅当样品与它的环境达到平衡时等式成立。 测定意义： 1.水分活度说明水与各种非水成分的缔合的强度。参与强缔合的
水比弱缔合的水在较低程度上支持降解的活力。 2.水分活度比水分含量能较好的预示食品的稳定性，安全性和其 他性质。 测定方法：冰点测定法；水分活度仪法；扩散法 与温度的关系： 1.在一定温度范围，Aw与1/T呈负相关关系 2.取决于产品种类，10℃温度导致0.03~0.2的RVP变化。当食品中 水分含量增加时，温度对水分活度的影响程度也提高。 3.在冰点以上的温度时，水分活度是食品组成和温度的函数，并以 食品的组成为主。在冰点以下时，水分活度只与温度有关。 水分吸着等温线(MSI) 在一定温度下，食品的水分含量与它的水分活度之间的关系。 即在等温条件下，以食品含水量为纵坐标，以Aw为横坐标作 图，所得曲线称为水分的吸着等温线 意义： ①在浓缩、干燥过程样品脱水的难易程度与Aw有关 ②配制食品混合必须避免水分在配料之间的转移 ③测定包装材料的阻湿性的必要性 ④必须测定什么样的水分含量能够抑制微生物生长 ⑤需要预测食品的化学和物理稳定性与水分含量的关系 MSI形状：大多数食品的等温吸湿线都成 S形，含有大量糖及可溶性小分子但不富含高聚物的水果、糖果以及咖啡提取物的等温吸湿线呈
第六课：《材料的性质》第一课时 教学设计 一、教学内容 粤教版小学三年级科学下册面第六课《材料的性质》第一课时 二、教学目标 1、科学知识目标： （1）能够运用对比实验的方法，观察比较不同材料吸水性不同。 （2）初步感知材料的特性与用途之间的相互关系。 2、能力培养目标： （1）初步学会用简单的表格做简单的定量记录。 （2）懂得设计和制作一些实用的物品。 3、情感态度价值观目标： （1）体会与人合作的重要性，乐于与人合作。 （2）培养尊重事实的科学态度。 三、教材分析 教学重点、难点： （1）能够运用对比实验的方法，观察比较不同材料的吸水性不同。 （2）知道吸水性不同的材料有不同的用途。 教学准备： （1）搜集不同物质的资料。
（2）教学课件。 四、教学方法：讲授法，分组实验。 五、教学过程 （一）情境导入 师：老师家里养了一盆可爱的盆景植物，需要每天浇水，可是老师全家要外出旅游几天。谁能帮老师想想办法，别让我心爱的盆景植物因缺水而枯死？ 生：叫邻居帮忙浇水！ 师：这也是个好办法，但老师不想这么一点小事也要麻烦别人。 生：做一个“自动浇水器”。 师：这个主意不错，你是怎么想到的？ 生：从课本上看到的。 师：你真是个爱学习的好孩子。老师也从我们的科学课本看见了这样一个装置，叫做自动浇水器，就在课本的34页。（引导出P34的“自动浇水器”。出示课件） （二）教学新课：认识“自动浇水器” 老师也仿照课本做了一个“自动浇水器”出示装置。 师：仔细观察，回答问题：水是从通过什么流向植物的呢？ 生：通过那条绳子。 师：对，水就是通过这条绳子流向植物的，这条绳子在这个装置里起到了桥梁作用，我们把它叫做水桥。（板书） 师：同学们你们对这个自动浇水器还有什么疑问吗？
专题复习：水和氢 1、水的组成、性质和用途 2、水的污染源： ①工业生产中的三废： 、 、 ；②生活污水的任意排放； ③农业生产中农药化肥的任意使用。 防治污染的方法： 。 3 （1）物理性质 通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， （2）化学性质 常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。 ①可燃性: H 2 + O 2 ＝ a 纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或 现象 色火焰，放大量热，有水生成。 b 氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。 ②跟氧化铜的反应：H 2 + CuO ＝ 现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。 在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，请写 出相应的化学方程式： H 2 + Fe 2O 3＝ H 2 + Fe 3O 4＝ H 2 + WO 3＝ （3）用途：① ② ③ ④ 4 （1）实验室制法 点燃 △ △ △ △ 组成：水是由 元素和 元素组成的，其化学式为 。 物理性质： 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ/cm 3，冰的密度比水 。 ①通电分解：化学方程式为 ②与某些酸性氧化物反应，举例 ③与某些碱性氧化物反应，举例 ④与某些盐形成结晶水合物，举例 性质 化学性质
反应原理：采用金属(如Zn、Fe、Mg、Al等)与稀酸或稀酸发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl Zn + H2SO4 Fe + HCl Fe + H2SO4 操作步骤：①②③④⑤ 收集方法：①② 验纯方法：。 注意事项：①②③ （2）工业制法 工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H2。电解水制 得的H2纯度可达99.5%～99.8%。电解水的化学方程式 为。 研究探讨： 1、点燃可燃性气体（如：H 2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么? 2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这 种说法正确吗? 3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？ 4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca 5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素? 精题训练： 一、三思而选(每小题只有一个选项是正确答案) 1、你认为确定一瓶标签残缺的试液是否是BaCl2溶液的最佳方法是： ( )A．讨论B．实验C．调查D．上网 2、下列生活中的做法不科学的是( ) A．用食醋除水壶中的水垢B．给菜刀涂菜油，防止生锈 C．用燃放鞭炮的方法防御“非典”D．用食盐水选种子 3、南宁市良东污水处理厂是一座利用外国政府贷款兴建的现代化城市污水处理厂，它是改善南宁市水资源的一项绿色环保工程．防治水污染，保护水资源，关系到人类生存．水污染防治的关键是控制“污染源头”。你认为引起水污染的直接原因是( ) ①工业废水的任意拌放②滥用农药化肥③水中有动植物生长④生活污水未经处理而任意
● 1．水的物理性质：纯水是没有颜色、没有气味和没有味道的无色液体；在标准大气压下，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，水的密度在4℃时最大。 2．水的化学性质：通电 （l）水通电或高温时会分解：2H2O=====2H2↑+O2↑ （证明水由氢和氧二种元素组成或分子在化学变化中可分） （2）与某些氧化物反应，如 CO2+H2O=H2CO3 SO3＋H2O＝H2SO4 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （3）与某些盐反应形成结晶水合物，如 CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O 3 4 （1）饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：增加溶剂或升温 饱和溶液不饱和溶液 减少溶剂或增加溶质或降低温度 （2）浓溶液和稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶液，相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大。 5．物质的溶解情况 （1）溶解性：用来定性描述物质的溶解情况，一般用易溶、可溶、微溶、难溶来描述。
（2）影响物质溶解性的因素有：溶质和溶剂的性质，温度、压强等 （3）固体溶解度：一定温度下，100克溶剂中溶解溶质达到饱和状态时所溶解的质量。如不指明溶剂，通常所说的溶解度就是指物质在水里的溶解度。大多数固体的溶解度随温度的升高而增大（Ca(OH)2等除外）。气体的溶解度一般随温度的升高而减小，但随压强的增大而增大。 （4）溶解度曲线：用直角坐标系表示物质在不同温度下的溶解度。 6. 7 溶质的质量分数=溶液的质量 溶质的质量 = 溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 + 8．水是生物生存所需的最基本的物质之一。人体质量的2／3以上是水分，生物的生命活动和经济的发展都离不开水，保护水资源人人有责。 典型例题解析 （3个例题） 【例1】下列说法中正确的是 （ ） A 凡是无色、均一、稳定的液体都是溶液 B ．一种物质的饱和溶液一定比它的相同质量的不饱和溶液所含的溶质多 C ．食盐溶液中各部分的质量分数不相同 D ．m 克食盐与n 克水混和振荡，形成的溶液质量一定≤（m ＋n ）克 【精析】解答此题必须从理解溶液的概念入手，溶液是一种稳定的混合物，其各部分是均一的，故C 不正确，但无色、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，因此A 也不对。B 中溶液未指明温度，难以比较，此说法也不对。 【解答】D 【失分警示】本题考查的知识点有溶液的概念、饱和溶液与不饱和溶液概念，有一定的综合性，必须同时掌握这两个知识点，尤其是B 选项，同学们理解上往往有误区，不注意温度这个因素，导致失分。 【例2】将质量分数为5．2％的NaOH 溶液，放入电解水的简易装置中通电，一段时间后实验结果符合表溶液的溶质质量分数变大，应大于原溶质质量分数5．2％，由水中氢、氧元素质量比可知，生成氧气质量应为氢气质量的8倍。 【解答】B 【失分警示】NaOH 放入要电解的水中，其目的是增强水的导电性，加快水电解的速度，自身没有发生变化。很多同学不理解它的作用，被它给混淆了，导致失分是很可惜的。 【例3】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答： （1）随着温度的升高，溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。 （2）T3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量之比为 。
材料的性质-——吸水性
第六课：《材料的性质》第一课时 教学设计 一、教学内容 粤教版小学三年级科学下册面第六课《材料的性质》第一课时 二、教学目标 1、科学知识目标： （1）能够运用对比实验的方法，观察比较不同材料吸水性不同。 （2）初步感知材料的特性与用途之间的相互关系。 2、能力培养目标： （1）初步学会用简单的表格做简单的定量记录。 （2）懂得设计和制作一些实用的物品。 3、情感态度价值观目标： （1）体会与人合作的重要性，乐于与人合作。 （2）培养尊重事实的科学态度。 三、教材分析 教学重点、难点： （1）能够运用对比实验的方法，观察比较不同材料的吸水性不同。 （2）知道吸水性不同的材料有不同的用途。 教学准备： （1）搜集不同物质的资料。 （2）教学课件。
水桥行吗？水桥是什么材料做成的？……） 师：你们真是爱思考的孩子！水桥为什么能让水从水瓶流向植物的呢？那一根绳子为什么不会滴水呢？我们做一个对比实验，看看这两根绳子究竟有什么不同的性质？ （三）演示实验：证明不同材料的吸水性不同 （1）出示两条不同材料的绳子，让同学们观察他们的粗细、长度是否相同。 （2）出示两支试管，让同学们观察里边的水是不是一样多。 （3）把两条绳子分别放入两支试管浸没与水中十秒以上。 （4）取出绳子，比较两只试管里边水位的下降情况。 问题：你观察到了什么现象？ 生：A试管水位下降了 师：为什么试管里的水位下降了？ 生：水被吸到绳子里了 结论：两种材料的绳子的吸水能力不同，也就是说他们的吸水性不同，A绳子吸的水多，也就说它的吸水性（强）。B绳子吸的少，也就说它的吸水性（弱）。 自动浇水器是怎么工作的呢？出示课件，工作原理 师：你认为做水桥的材料应该用吸水性强的还是弱的？ 生：吸水性强的。太棒了！（板书） 老师给你们准备了四种材料的绳子，你们想不想自己证明一下他们吸水性的强弱呢？
期末复习提纲 1、材料的基本性质包括物理性质、力学性质与耐久性。 2、材料的四种含水状态包括完全干燥（烘干）状态、风干（气干）状态、 饱和面干（表干）状态、潮湿（湿润）状态。 3、材料的亲水性和憎水性以润湿角θ 来判定，当θ≤90° 时为亲水性， 90°<θ <180° 时为憎水性。 4、材料在潮湿空气中吸收空气中水分的性质称为材料的吸湿性。 5、材料的软化系数在0 ~ 1之间波动，轻微受潮或受水浸泡的次要建筑物需选用K 软>0.75的材料，用于长期受水浸泡或处于潮湿环境中的材料，若其处于重要结构，则需选用K软>0.85的材料。 6、材料的冻融循环通常指采用-15°C 温度冻结后，再在20°C 的水中融化的 过程。 7、对经常受压力水作用的工程所用材料及防水材料应进行抗渗性检验。 8、材料的导热系数越大，导热性越好，保温隔热效果越差。 9、热容量是形容材料加热时吸收热，冷却时放出热量的性 质。 10、耐热性的研究包含（1）受热变质、（2）受热变形。材料耐 燃性按耐火要求规定分为非燃烧材料、难燃烧材料、燃烧材料三大类。 11、材料的力学性质包括强度、弹性、塑性、冲击韧性、脆性。 12、材料的强度大小可根据强度值大小，划分为若干标号或强度等 级，强度的单位是N/mm 2或MPa 。 13、弹性的特点是外力和变形成正比例关系。 14、材料在外力作用下产生变形，当外力撤去后，仍保持变形后的形状和 大小并且不产生裂缝的性质称为塑性。 15、脆性材料的特点是塑性变形小，抗压强度远大于抗拉强度。 16、材料抵抗冲击振动作用能够承受较大变形而不发生突发性破坏的性质称 为材料的冲击韧性或韧性。 17、过火石灰的特点煅烧温度过高，CaO结构致密。处理方法是
一、水的性质 水无嗅无味，是一种结构不对称而具有偶极离子的极性分子，化学反应活性较差。因此，水在动物营养生理过程中表现出的很多性质和作用都与此密切相关。水与动物营养生理有关的性质如下： 1. 水有较高的表面张力。水与动物体蛋白质的活性基或碳水化合物的活性基以氢键相结合，形成胶体。胶体具有一定的稳定性，使组织细胞具有一定的形态、硬度和弹性。 2. 水的比热大。水的比热高于其他固体和液体的比热，如1g水从14.5℃上升到15.5℃需要4.184焦尔即1卡（Cal）的热，而玻璃仅0.5J／g℃ (0.12Cal/℃，铁比热0.46J/ｇ℃(0.11Cal/℃。这一特性对动物调节体内热平衡起作十分重要的作用。 3. 水的蒸发热高。1g水在37℃时完全蒸发，需吸收2260千焦尔或549千卡的热量。对无汗腺动物在热环境条件下，通过呼吸散热，维持正常体温，实为一种有效方法。 4. 动物机体内与细胞和组织中蛋白质结合的水，不能自由移动，即使冷却到-30℃—-40℃，也不会结冰，但在特定条件下，遇到强冷过程或解冻不慎，则有细胞破裂和动物死亡的危险。 二、水的生理作用 水的营养生理作用很复杂，动物生命活动过程中许多特殊生理功能都有赖于水的存在。 1.水是动物机体的主要组成成分。水是动物机体细胞的一种主要结构物质。早期发育的胎儿，含水高达90%以上，初生幼畜80%左右，成年动物50-60%。一般规律是随年龄和体重的增加而减少。水和空气一样，是动物生命绝对不可缺少的一种物质。 2.水是一种理想的溶剂。因水有很高的电解常数，很多化合物容易在水中电解，以离子形式存在，动物体内水的代谢与电解质的代谢紧密结合。多数细胞质是胶体和晶体的混合物，使得水溶解性特别重要。此外，水在胃肠道中作为转运半固状食糜的中间媒介，还作为血液、组织液、细胞及分泌物、排泄物等的载体。所以，体内各种营养物质的吸收、转运和代谢废物的排出必须溶于水后才能进行。
水的性质和用途 ?水（化学式：H?O） 是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水，包括天然水（河流、湖泊、大气水、海水、地下水等），人工制水（通过化学反应使氢氧原子结合得到水）。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。 ?水的物理性质和化学性质： 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解： （2）与某些非金属氧化物反应生成酸 SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4 CO2+H2O==H2CO3 （3）与某些金属氧化物反应生成碱 CaO+H2O==Ca(O H)2 H2O+Na2O==2NaO H H2O+K2O==2KOH （4）与某些非金属单质反应 H2O(g)+C H2+CO （5）与活泼的金属反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ （6）植物以水和二氧化碳为原料进行光合作用 CO2+H2O有机物+O2 （7）水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈，铜生锈的过程都需要氧气。 水的用途： （1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等
（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等 （3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等 （4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。 （5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。 易错点： 天然水一般不是纯水，蒸馏水一般为纯净的水。海水，江水，地下水，池塘中的水都是溶解了矿物质的溶液，自来水也不是纯水。
水的性质 一：水的组成 水的电解实验 水通电或高温时会分解：2H 2O===电解或高温==2H 2↑+O 2↑ 阴极气体：H 2（能燃烧，产生淡蓝色火焰） 水的电解 阳极气体：O 2（能使点燃的木条燃烧更旺） 实验现象：正极负极都有气体产生，一段时间后，收集两级的气体移近火焰， 正极的气体带火星的木条复燃；负极的气体气体被点燃，产生淡蓝色火焰。 实验结论： ⑴水在通电的条件下发生分解反应，化学方程式2H 2O=通电=2H 2 + O 2。 ⑵水是由氢元素和氧元素组成⑶ 在化学反应中分子可以分成原子，而原子不能 再分。 二、水的物理性质 2、水的反常膨胀，冰浮在水面上。 冬天水中的生物能安全生存,这是因为水具有(反常膨胀)的特性 4、水的分散性 ①组成：溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量。 ②溶质：溶质可以是固体、液体或气体。 ③溶剂：最常用的溶剂是水，除水外常用的溶剂还有酒精、汽油等。 注：悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。
5溶解过程中的放热和吸热 （1）概念：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）在水分子的作用下向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是扩散的溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水和分子（或水和离子），这一过程放出热量。（2）物质溶解过程中的两种变化： 扩散过程：溶质的分子(或离子)向水中扩散，是物理过程，吸收热量 水合过程：溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，是化学过程，放出热量 （3）溶解过程中的温度变化： a.扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量，溶液温度降低，如：NH 4NO 3 溶解于水。 b.扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热摄，溶液温度升高，如：NaOH、浓硫酸溶解于水。 c.扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量，溶液温度几乎不变，如：NaCl 溶解于水。 三、水的化学性质 １、水能与二氧化碳反应（空气吹入水中，加入紫色石蕊试液）H 2O+CO 2 ==H 2 CO 3 ２、水能与与某些氧化物反应 反应后，取上层清液，分别滴石蕊：_________滴酚酞：_________通入二氧化碳：________ H 2O + CaO== Ca(OH) 2 +CO 2 == 22例题 1冬天,带水的自来水管容易胀裂,主要是由于( ) A、铁热胀冷缩 B、铁冷胀缩热 C、水热胀冷缩 D、水冷胀热缩 2水是人类宝贵的自然资源，下列关于水的性质的说法错误的是（） A水在常温下是无色液体 B水在0℃会结冰 C水能溶解所有物质 D水能与一些氧化物反应 ３下列物质与水混合后，会使酚酞变红的是( ) A、CO 2 B、ＣaO C、Ca(OH) 2 D、 H 2 CO 3 ４下列物质中，能用来检验汽油中是否渗水的是( ) A、ＣuSO 45H 2 O B、 CuO C、CuSO 4 D、 Cu(OH) 2 5下图用双氧水制取干燥纯净的氧气。
2．5 液体的pVT 性质 对液体的理论研究远不如对气体的研究深入，用于描述液体pVT 性质的状态方程也没有多大进展。这是因为液体的密度在普通的压力和温度下易于实验测定，且除临界点附近外，压力和温度对液体的体积影响较小。 液体的摩尔体积和密度的估算法有图表法、状态方程法和普遍化法等。下面就状态方程和普遍化方法作简单介绍。 2．5．1 液体的状态方程 虽然某些状态方程，如Van derWaals 和Redlich-Kwong 方程能够给出液相pVT 性质的定性解释，但一般不能定量处理。Benedict-Webb-Rubin 方程虽然可以同时使用于汽相和液相，但是太复杂且必须确定所有流体的八个常数。因此须研究适于工程计算的液体pVT 性质的计算方法。 1．Tait 方程 方程的表达式为： ??? ? ??++-=E p E p ln D V V o L o L ，该方程用于液体可以给出很 精确的结果。式中D ，E 为给定温度下的常数。o L o p ,V 为指定温度下，该液体对应某一参考状态的比容和压力的数值。当D ，E 可以确定时，则Tait 方程可以给出液体沿着等温线的pV 关系，且可以达到很高的范围。 2．Rackett 方程 方程的表达式为： ()285701.r T c c sat Z V V -= 式中V sat 是饱和液体的摩尔容积。上式的优点是只须知道临界常数即可计算任何温度下饱和液体的摩尔体积。据验算，上式的最大误差为7%，对大多数物质在2%左右。但不适用于缔合分子。 Yamade 和Gunn 曾对Rackett 方程作了某些修正，得： ()()()[]2857.02857.011exp 08775.029056.0R r r R sat T T V V ----=ω 式中V R 是在某一参比温度R r T 下的液体摩尔体积。参比温度可以是任意的一个温度，只要知道该温度的摩尔体积，就可以将这个温度当作参比温度。本方程精度很高，对非极性分子而言，误差在1%以内。 2．5．2 普遍化关系式 Lyderson 等人提出一个基于对比状态原理的普遍化计算方法。该法适用于任 何液体。它是用液体的对比密度（V V c c r ==ρρρ）作为对比压力和对比温度的函数来进行估算液体的体积的。若临界体积已知，由书图2-16（p35）或对比密度定义式可直接确定液体的体积V 。 由于ρc 通常不易查到，因此由定义式可得： 2 112r r V V ρρ=