水的性质及用途
物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。
化学性质：
1、水的稳定性：水的高温条件下也不容易分解，这就是难以用水作原料直接制
取氢气的根本所在。常温下水的PH=7
2、通电产生氢气和氧气2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
3、与碱性氧化物反应生成碱CaO + H2O == Ca(OH)2
4、与酸性氧化物反应生成酸H2O + CO2== H2CO3
5、与某些物质结合为水合物CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O因此无水硫酸铜时常用来检验水的试剂
水的用途
1、水对气候具有调节作用。
2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！
3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等
4、工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。
5、天降时雨，草木一新水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。
地表面有3／4被水覆盖，但可用的淡水只占全球储水总量的2.53%，其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中难以利用。克利用的水只约占30.4%。加之随着现代工业的迅速发展，大量排放各种废水，使自然水系受到显著污染，水质普遍下降，可供安全使用的淡水更日显不足。节约用水、防止水体污染、保护水资源是当前重要的一项基本国策！
结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、
初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温
初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2
尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第三章，第一节《氧气的性质和用途》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一个部分） 1，教材的地位及作用 第二章《维持生命之气---氧气》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《氧气的性质和用途》”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是氧气的物理性质、化学性质、用途以及化合反应，在此之前，我们学习了空气的成分、构成物质的微粒，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习制取氧气、燃烧条件与灭火原理，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）了解氧气的性质，知道它的用途。 2）了解化合反应的定义，并能判断化合反应。（以及） 3）能描述碳粉、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） （1）教学重点：氧气的性质，化合反应的定义。 （2）教学难点：能描述碳粉、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象。 4，（第四）学生情况 九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。 （第二个方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。 关于学法，学是中心，会学才是目的。所以本节课我制定的学法是，小组合作讨论，提出问题，观察实验现象，描述实验现象，分析实验现象，解释实验现象，指导学生利用生活素材和实验探究的现象及结论，用反复练习的方法来巩固所学知识，并通过学生合作学习，完成实验来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。 （第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课的开始，我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时
专题一物质的性质、用途、变化及分类 【考点归纳】 一、物质的性质和用途 1．物质的性质包括物理性质和化学性质。 2．物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。 3．化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 4．物质的性质决定物质的用途。 二、物质的变化及其分类： 1、物理变化和化学变化的区别 （1）从定义上区别： 物理变化后没有新物质生成，如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等；但化学变化则有新物质生成，如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。 （2）从反应现象上区别： 化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。但不能以此作为判断依据，有些物理变化也有这些现象！如白炽灯丝因通电发热变红而发光就不是化学变化，所以判断时还需综合其他因素作出判断。 2、物理变化和化学变化的联系 化学变化过程中一定有物理变化，如分析蜡烛燃烧这一变化：火柴靠近蜡烛芯时，烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。在此过程中，蜡烛变软、熔化是物理变化，燃烧是化学变化，发光发热是伴随的现象。 3、化学变化的几种基本反应类型 （1）化合反应（合） 通式：A+B=AB 例：C+O 2 CO2；CaO+H2O Ca(OH)2 （2）分解反应（分） 通式：AB=A+B 例：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O Cu(OH)2CuO+H2O （3）置换反应：（换） 通式：AB+C=CB+A 例：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑ 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置换反应，它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句，该反应的反应物由两种化合物组成。 （4）复分解反应：（互换成份） 通式：AB+CD=AD+CB 例：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO4 注意：反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2CO3 【问题探究】 【例1】：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A．不锈钢；B．氧气；C．生石灰；D．活性炭；E．二氧化碳；F．水；G．醋酸；H．熟石灰（氢氧
复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等
氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气
初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文2篇 A model essay on the teaching draft of the nat ure and use of oxygen in junior high school ch emistry
初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2篇 前言：小泰温馨提醒，说课稿是为进行说课准备的文稿，教师在吃透教材、简析教材内容、教学目的、教学重点、难点的基础上，遵循整体构思、融为一体、综合论述的原则，分块 写清，分步阐述教学内容，以进一步提高教学效果。本教案根据幼儿园说课稿标准的要求 和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设 想和计划。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 2、篇章2：《氧气的性质和用途》初中九年级化学说课稿 篇章1:初中化学《氧气的性质和用途》说课稿范文 各位评委、各位老师，下午好： 今天我说课的题目是《氧气的性质和用途》，下面我从教学 理念，教材、教法、学法和教学流程五个方面谈谈我对这节课的 教学设计。 一、教学理念： 化学作为一门学科与人类的生产和生活有着极为密切的联系，社会的发展促使化学不断的发展，化学的发展又推动着人类社会
前进的脚步。因而，要积极挖掘生活中的化学，让学生体会化学 与生产生活的关系，进而产生研究的兴趣，使学生真正成为课堂 的主人。本课充分体现了这一点，通过学生猜想、亲自动手实验、观察、最终得出结论。学生积极主动的参与，亲身经历了知识的 发生过程，使学生的创造力得到了培养。而且本节课通过多媒体 的辅助增大了课堂容量，整个教学过程以最有利于学生的发展和 个性形成为目标。 二、教材分析： （一）本节课在教材中的地位和作用 本节课是人教版四年制初中化学第二章第二节的内容，是本 章本册以至初中化学的重点内容，氧气是学生在初中化学学习中 系统地认识具体物质及其变化规律的开始，也是通过实验验证气 体性质的开始，为今后的学习奠定了基础。本节教材分三部分： 氧气的物理性质、氧气的化学性质和氧气的用途。这三部分应以 氧气的性质为中心，尤其的它化学性质，因为物质的性质决定了 物质的用途。本节课我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，使 学生逐步学会掌握物质（单质和化合物）概念的一个系统模式。 为以后探索别的物质如氢气、二氧化碳等做铺垫，从而使学生掌 握认识物质性质的程序。 （二）教学目标：
最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。
木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸 盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。 碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。
初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水
《氧气的性质和用途》说课教案 一、教材分析 从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在化学第一册第二章第二节课，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性理解上升到理性理解的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。 从水平培养来说：从看图理解氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，能够说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。 从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次理解到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过近三周的学习，对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，能够开始尝试培养学生的自主学习水平和分析归纳水平，但是初三学生的自我管理和调控水平还不够，学习过程中需要教师的严格管理。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，所以在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维水平。当然在此过程仍需以一些感性理解作为依托，能够借助实验或多媒体电教手段，增强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。所以做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，持续提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。
初三化学中物质的性质与用途 物质性质（文字或化学方程式）用途 氧气 供给呼吸医疗急救、动植物呼吸、潜水、登山 支持燃烧 炼钢、气割、气焊、宇宙航行、 化工生产 二氧化碳 一般不可燃不助燃，密度比空气大灭火 CO2能溶于水，且能与水反应生成碳酸制碳酸饮料 干冰升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台云雾 光合作用气体肥料 作为反应物化工产品的原料（侯氏制碱） 一氧化碳可燃性燃料 还原性冶炼金属毒性危害—中毒 碳 还原性冶炼金属 可燃性燃料氢气 可燃性，且产物只为水，无污染清洁燃料 还原性冶炼金属 氮气高温下与其他物质发生反应化工原料（制硝酸和氮肥）常温下化学性质不活泼 保护气 （焊接金属、灯泡、食品）液氮沸点低冷冻麻醉 液氮低温下有超导性能超导材料（磁悬浮列车） 稀有气体通电情况下发出不同颜色的光（物理性质）电光源（航标灯、强照明灯、闪光灯、
霓虹灯）氦气沸点低低温环境氦气密度小，且不可燃填充飞艇 氯化钠 咸味调味品 发生反应化工原料 使食品脱水腌制食品 降低冰雪凝固点融雪剂人体必需营养元素，维持体内水分和pH 生理盐水 碳酸钠 溶液显碱性玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 与氢氧化钙溶液反应制烧碱 碳酸氢钠 与酸发生反应发酵粉 与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸钙 与胃酸反应生成可溶于水的含钙物质补钙剂 坚硬建筑材料 硫酸 浓硫酸吸水实验室干燥剂与金属氧化物反应金属除锈与其他物质反应化工原料 盐酸 人体内胃酸助消化 与金属氧化物反应金属除锈 与其他物质反应化工产品制药等 氢氧化钠 固体有吸水性实验室干燥剂 强碱性，与许多物质反应制肥皂、石油、造纸、纺织等工业
与油脂反应炉具清洁剂 与非金属氧化物反应吸收二氧化碳，二氧化硫等 氢氧化钙与二氧化碳反应，坚硬建筑材料刷墙（石灰浆、石灰乳）防冻防虫生卵刷树 杀菌波尔多液 与酸反应改良酸性土壤 氧化钙 与水反应，消耗水食品干燥剂与酸反应改良酸性土壤与水反应，放热自热米饭生石灰与水反应成熟石灰建筑材料 铁 与氧气和水反应双吸剂导热性铁锅 与氧气和水反应放热暖贴里主要成分 酒精 可燃性燃料 能溶解碘（I2）等物质溶剂 水人体内最多的物质，生命之源六大营养素之一溶剂，能溶解许多物质洗衣、洗澡等 形成溶液，有利于反应的发生化工生产，科学研究中化学反应冷却，降温灭火 氢氧化铝与酸反应治疗胃酸过多
《氧气的性质和用途》说课稿1 一、教材分析 从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，教材把它放在自然科学第四册第一章第一节课，以作为学习物质性质和结构的起始点，为进一步揭示物质的微观结构提供事实材料，是教材编写的成功之处。本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识——氧气的用途入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。 从能力培养来说：从看图认识氧气的用途开始，到观察氧气的颜色、状态，到闻氧气的气味，再到观察木炭、硫、铁在氧气中燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。 从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。 二、学情分析 学生经过一年半的学习，对自然科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力，但是初二学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中需要教师的严格管理。 初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。 三、教学目标 1、知识目标： 了解氧气的用途。 了解氧气的物理性质。 掌握氧气的化学性质。 初步了解氧化反应和化合反应。 了解氧化剂。 2、情感目标 通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。 3、技能目标 初步掌握闻气体的操作方法 掌握观察和表达化学反应的基本方法 培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。 四、教学重点和难点 重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。 难点：氧化反应和氧化剂以及实验现象的描述。 五、学法的指导 氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。 对氧气的化学性质，引导学生进行有目的的思维观察实验现象，学会如何观察、描述实验现象，并对
物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途） 氢气的可燃性
初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO （剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
人教版九年级化学物质的性质与用途归纳
初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。 木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸
盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。 钾肥（含K）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 初中化学物质性质归纳 1、氧气O2
初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 核心提示：物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（2SO ）P 赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（25P O 固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头， 切割物质。石墨用于电极、润滑... 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫 色，并伴有刺鼻气体产生（2SO ） P 赤磷 白 磷 燃烧时产生大量的烟（25P O 固 体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成34Fe O ) 25P O 白色固体、易吸水 用作干燥剂 2CO 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 2SO ρ2SO >ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 3SO ρ3SO >ρ空气其水溶液为H2SO4 4CH 沼气 坑气 ρ4CH <ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 25C H OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） 3CH OH （甲 醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 3CH COOH （乙 醋酸 水 醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
酸） CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[()2Ca OH ] 用于干燥剂 34Fe O 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 23Fe O 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水22Cu O CuO +=、 可被还原剂还原成单质铜、可用 酸来溶解 用于治炼单质Cu 、 即 22Cu H Cu H O +=+ 4CuSO 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是 否含有水 42CuSO 5H O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与4CuSO 溶液一致，易风化即： 42CuSO 5H O =4CuSO +25H O 4KMnO 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 3KClO 白色物质易溶于水 在2MnO 崔化下制 氧气 ()232Cu OH CO 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO 、2H O 、2CO 用在鉴别题中 AgCl 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶 性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag +及Cl - 4BaSO 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸 盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba +及 24SO - CO 难溶于水，ρCO <ρ空气易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 3CaCO 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制2CO 及制生石灰CaO HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥用于与金属反应制