冀教版化学高中必修一
溴、碘的提取（修改稿）主备人：xxx学习目标：
知识与技能：1.进一步认识氧化还原反应的重要意义。2.学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
过程与方法：结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
情感态度与价值观：建立资源综合利用的思想。
教学重点及难点
重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化述原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
教学过程
回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。（PPT2-3）溴元素和碘元素在海水中以一1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎
样用氯气制取出溴单质和碘单质。
学生在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCh，振荡，静置。（PPT4）观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
高一必修一化学第一章节知识点总结 高中化学开始接触实验题目，这是对前面基本知识掌握的一个严峻考验。下面是店铺整理的高一必修一化学第一章节知识点总结，希望对您有所帮助。 高一必修一化学第一章节知识点总结(一) 1、过滤 A、作用：分离固体(不溶性固体)和液体. B、操作要点：一贴(滤纸与漏斗内壁紧贴) , 二低(滤纸边缘低于漏斗边缘;溶液液面低于滤纸边缘), 三靠(上面烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒靠在三层滤纸;漏斗下端靠烧杯内壁) C、主要仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯,铁架台(含铁圈); D、过滤器上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次; E、如何检验是否洗干净：取少量最后流下的滤液,加入试剂进行检验. 2、粗盐提纯：A、检验硫酸和可溶性硫酸盐的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl B、加入BaCl2的目的：除去粗盐中混有的SO42-; C、加入NaOH的目的:除去粗盐中混有的Mg2+; D、加入Na2CO3的目的:除去粗盐中混有的Ba2+,Mg2+; E、检验SO42-离子为什么加盐酸酸化? 溶液中的CO32-,SO32-等离子,与Ba2+反应生成BaCO3,BaSO3是不溶于水的白色沉淀.但它们溶于盐酸,而BaSO4不溶于盐酸中,加入盐酸可以消除CO32-,SO32-等离子的干扰.同时,溶液中的Ag+离子与Cl- 反应生成AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀,加入盐酸可消除Ag+ 离子的干扰.
F、玻璃棒的作用：第一次,溶解时用来加速食盐的溶解; 第二次,过滤时用来引流,使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒; 第三次,搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅. 3、蒸发 A、作用：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干 B、主要仪器：蒸发皿、铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒 C、注意事项： ①、加溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3; ②、不断搅拌,防止局部温度过高,引起液滴飞溅; ③、有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 4、蒸馏 A、蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质 B、作用：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质 C、实验仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶 D、蒸馏操作的注意事项: ①.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处; ②.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸; ③.冷凝管下口进水,上口出水; ④.蒸馏前先通水后加热;蒸馏结束后,先撤灯后关水 5、萃取、分液 A、萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的 B、萃取剂的选取原则：①、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶; ②、溶质的溶解度在萃取剂中的要远大于在原溶剂中. C、主要仪器：分液漏斗
高一化学必修一知识点总结 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
冀教版高中化学书 一、介绍 冀教版高中化学书是一本专门为高中化学教学编写的教材。本教材内容全面、详细，旨在帮助学生全面掌握高中化学的基本概念、原理和实验技能。下面将从教材的内容、特点和使用方法等方面进行详细探讨。 二、教材内容 1. 化学的基本概念 本教材首先介绍了化学的基本概念，包括物质、元素、化合物等基本概念的定义和分类。通过学习这些基本概念，学生可以初步了解化学的基本原理和规律。 2. 化学方程式与化学计算 教材还详细介绍了化学方程式的表示方法和化学计算的基本原理。学生通过学习化学方程式的写法和平衡方法，可以理解化学反应的过程和机理。同时，通过化学计算的训练，学生可以掌握化学计算的方法和技巧。 3. 化学反应与化学平衡 本教材还对化学反应和化学平衡进行了深入的讲解。学生可以通过学习化学反应的类型和速率，了解化学反应的基本规律。同时，学生还可以通过学习化学平衡的原理和条件，了解化学平衡的动态过程和平衡常数的计算方法。 4. 离子反应与电解质 教材还介绍了离子反应和电解质的概念。学生可以通过学习离子反应的特点和电解质的分类，了解溶液中离子的行为和溶液的电导性质。 5. 酸碱与盐 本教材还对酸碱与盐进行了详细的介绍。学生可以通过学习酸碱的定义和性质，了解酸碱中的氢离子和氢氧根离子的行为。同时，学生还可以通过学习盐的分类和制备，了解盐在化学反应中的作用和应用。 三、教材特点 1. 知识点全面 冀教版高中化学书的知识点覆盖面广，涵盖了高中化学的基本知识和重要概念。学生通过学习本教材，可以全面了解化学的基本原理和规律。
2. 实验操作详细 本教材对实验操作进行了详细的描述和解释。学生可以通过学习实验操作的步骤和要点，掌握实验技能和方法。同时，教材还提供了丰富的实验案例和实验设计，帮助学生培养实验能力和科学思维。 3. 例题与习题丰富 教材中提供了大量的例题和习题，帮助学生巩固和应用所学知识。例题涵盖了各个知识点和难度级别，习题则提供了大量的练习机会。学生可以通过做例题和习题，提高解题能力和分析问题的能力。 4. 知识扩展与拓展 本教材还提供了一些知识扩展和拓展内容，帮助学生深入了解化学知识的应用和发展。学生可以通过学习这些扩展和拓展内容，拓宽化学知识的广度和深度。 四、教材使用方法 1. 预习与复习相结合 教师可以根据教材的章节和内容，进行预习和复习的安排。预习时，学生可以先阅读教材的概念和原理部分，了解基本概念和原理。复习时，学生可以通过做例题和习题，巩固和应用所学知识。 2. 实验与理论相结合 教师可以将实验与理论相结合，进行教学设计和实践操作。通过实验，学生可以亲自操作和观察化学现象，加深对化学知识的理解和应用。 3. 合作学习与独立思考相结合 教师可以组织学生进行合作学习和独立思考。通过小组合作学习，学生可以相互讨论和交流，提高解题和分析问题的能力。同时，教师还可以组织学生进行独立思考和探究，培养学生的创新能力和问题解决能力。 4. 课内与课外相结合 教师可以将课内教学与课外学习相结合。在课内教学中，教师可以讲解教材内容和解答学生疑问。在课外学习中，学生可以通过阅读参考书和查找资料，进一步了解和拓展化学知识。 五、总结 冀教版高中化学书是一本内容全面、详细的教材，适合高中化学教学使用。教材不仅涵盖了高中化学的基本知识和重要概念，还提供了丰富的实验案例和实验设计，帮助学生培养实验能力和科学思维。教材的使用方法也多样化，可以根据教师的教
高一化学必修一第一章知识点总结精彩4篇 高一化学必修一篇一 第一章第一节知识点1《化学实验安全》 【内容说明】 本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。 本课包含六点内容： 第一点：遵守实验室规则 化学实验前，要牢记实验安全规则。 第二点：了解安全措施 1、药品的安全存放； 2、意外事故的紧急处理。 第三点：掌握正确的操作方法 1、药品的取用； 2、物质的加热； 3、气体的收集方法。 第四点：实验后药品的处理 化学实验“三废”的正确处理方法。 第五点：化学实验安全“六防” “六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。 第六点：实验安全“顺口溜” 【设计思路】 本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为： 首先，创设情境，引入新课。通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。 其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。 接着，全面进入新知的学习。在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”；以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”；以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”；以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”；最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6. 此外，精心挑选合理的课堂练习（并配有详尽的解析）帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。 最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。 整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。 高一化学必修一篇二 一蒸馏 1、蒸馏 （1）蒸馏实验原理 利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。 （2）实验仪器装置 熟悉各仪器的名称 蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：
化学高一必修一知识点归纳手写在高中化学的学习中，必修一是一个非常重要的部分。它为我们打下了化学学科的基础，并且使我们对化学的认识有了更深入的了解。下面，我将对高一必修一中的一些重要的知识点进行归纳。 1. 分子与物质的量 在化学中，分子是最基本的化学单元。我们通常用化学式来表示分子，例如H₂O表示水分子。而物质的量则是常用来表示物质的多少的一个物理量。物质的量单位是摩尔，简称mol。它与分子的数量成正比，即1摩尔的物质含有6.02×10²³个分子，这个数被称为阿伏伽德罗常数。 2. 元素周期表 元素周期表是由化学家门捷列夫根据元素性质和原子量排列整理的一张表格。它是化学学习的基础，可以为我们提供大量的元素信息。元素周期表按照一定的规律排列，可以分为周期和族（组）。元素周期表上的元素按照原子序数从小到大排列，每个元素的原子序数是唯一的。元素周期表的研究对于我们的科学发展和工业生产都有着重要的作用。
3. 原子结构与元素 原子是物质的最小单位，它由电子、质子和中子组成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电。质子和中子集中在原子核中，而电子则绕核运动。原子中的电子层数有一定的规律性，能量最低的电子在最内层，依次向外能量递增。在元素中，质子数决定了元素的原子序数，也决定了元素的性质。 4. 化学键与化合价 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合成分子。在化合物中，原子通过化学键连接在一起，形成了特定的物质。化学键的种类有共价键、离子键和金属键等。共价键的键强度较弱，通常在非金属元素之间形成。离子键由正负离子之间的静电作用力形成，通常在金属和非金属元素之间形成。而金属键则是金属元素之间的键，由金属离子和自由电子之间的作用力形成。化合价是化学元素发生化学反应时参与反应的容量单位。通过化合价，我们可以了解到元素的化合规律和反应的可能性。 5. 化学反应与化学方程式
高中必修一化学课程教案(精选5篇) 高中必修一化学课程教案【篇1】 知识技能： 使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的`实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。 能力培养： 在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。 科学思想： 让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。 科学品质： 通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。 科学方法： 通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。
重点、难点 蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。 高中必修一化学课程教案【篇2】 一、对教材的分析 1、教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。 2、教材内容的分析 教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。 3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键； ②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 二、学生情况分析 本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
化学必修一必修二知识点总结 化学是一门研究物质的组成、性质、结构及其变化规律的科学。在高中化学必 修一和必修二中，我们学习了许多重要的知识点，这些知识点对于我们理解化学世界、掌握基本化学概念和原理具有重要意义。本文将对化学必修一和必修二中的知识点进行总结。 化学必修一中的重要知识点包括物质的分类、化学反应与化学方程式、氧化还 原反应等。 在物质的分类方面，我们学习了物质的三态及其转化、纯净物与混合物的区别。物质的三态分别是固体、液体和气体，在不同条件下可以相互转化。纯净物是由一种物质组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物则由两种或多种物质组成，具有可变性和不均匀性。 化学反应与化学方程式是了解化学反应的基础。我们学习了化学反应中的质量 守恒定律和能量守恒定律，学会了如何进行化学方程式的写法、平衡反应方程式的解法。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化反应等，这些反应在现实生活中有广泛应用。 氧化还原反应是化学必修一中的重要内容。我们学习了氧化还原反应的定义、 特征和应用。氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，发生还原的物质被称为氧化剂。常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。 在化学必修二中，我们学习了更加深入的化学知识，包括溶液的配制与稀释、 酸碱中和反应、化学平衡等。 溶液的配制与稀释是了解溶液性质的基础。我们学习了溶液的定义、浓度的计 算和溶液的稀释方法。溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物，浓度是描述溶
液中溶质含量的量度。稀释是通过加入溶剂来减少溶质的浓度，可以根据浓度的计算公式进行稀释计算。 酸碱中和反应是一种重要的化学反应。我们学习了酸碱的定义和性质，了解了酸碱中和反应的特征和应用。酸是指能溶解产生氢离子的化合物，碱是指能溶解产生氢氧根离子（羟根离子）的化合物。酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，常见的酸碱中和反应包括酸和碱的中和反应、酸和金属的反应等。 化学平衡是反应物与生成物在化学反应达到一定条件下的动态平衡状态。我们学习了平衡常数和平衡定律，了解了平衡位置的影响因素和平衡常数的计算方法。通过化学平衡的研究，我们可以预测反应的方向和速度，并探索影响平衡移动的因素。 总的来说，化学必修一和必修二中的知识点为我们打下了理解化学基本概念和原理的基础。通过学习这些知识，我们可以理解物质的组成与性质、化学反应的规律和机制，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。同时，化学知识也可以帮助我们解决日常生活中的实际问题，提升我们的科学素养和实践能力。因此，我们应该认真学习和掌握这些知识，将其应用于实际生活和学习中。
高中化学高一冀教版知识点 化学作为一门自然科学，研究物质的本质、组成、结构、性质以及 变化规律，对于学习者而言是一门相对较难的科目。在高中化学的学 习中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点将为我们后续的 学习打下坚实的基础。 一、物质的构成和性质 物质是构成世界的基本单位，理解物质的构成和性质是学习化学的 第一步。常见的物质可以分为元素和化合物两大类。元素是由同种原 子组成的纯物质，而化合物是由不同元素化合而成的物质。通过学习 元素和化合物的性质，我们可以了解它们的特征以及组成关系。 二、化学反应 化学反应是物质发生变化的过程，它包括化学方程式的书写和化学 方程式的平衡。在学习化学反应时，我们需要理解反应物和生成物之 间的关系，以及化学反应条件对反应速率的影响。同时，掌握化学方 程式的平衡是化学反应的关键，它涉及到质量守恒和化学计量的知识。 三、离子反应 离子反应是指溶液中的离子发生的化学反应。在高中化学中，我们 需要学习离子的名称、化学式以及反应过程。离子反应是理解酸碱中和、盐类的生成以及沉淀反应等现象的基础。 四、氧化还原反应
氧化还原反应是指在化学反应中，物质的电荷发生变化。在氧化还原反应中，会涉及到电子的转移和氧化态的变化。通过学习氧化还原反应，我们可以了解电化学反应和电解质溶液的性质。 五、溶液的性质 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，涉及到溶解度、浓度以及溶解过程。在学习溶液的性质时，我们需要了解饱和溶解度、溶解热以及溶解度曲线等概念。此外，还需要了解溶液中的电解质和非电解质的特点和区别。 六、能量转化与守恒 能量转化与守恒是指能量在化学反应中的转化和守恒的原则。在学习能量转化与守恒时，我们需要了解吸热反应和放热反应的特点，以及反应焓和焓变的概念。通过了解能量转化与守恒，我们可以更好地理解化学反应中能量的变化。 七、化学计量与化学计算 化学计量是指利用化学方程式和摩尔概念进行计算的过程。在学习化学计量与化学计算时，我们需要掌握摩尔质量、摩尔比、摩尔体积以及化学反应的计算方法。化学计量与化学计算是化学实验和制药工业中不可或缺的重要环节。 通过对高中化学高一冀教版的知识点的学习，我们可以建立起对物质构成和性质、化学反应、离子反应、氧化还原反应、溶液性质、能量转化与守恒以及化学计量与化学计算等方面的基础知识，为我们后
高一化学必修一知识点笔记 （经典版） 编制人：__________________ 审核人：__________________ 审批人：__________________ 编制单位：__________________ 编制时间：____年____月____日 序言 下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢! 并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如演讲稿、总结报告、合同协议、方案大全、工作计划、学习计划、条据书信、致辞讲话、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注! Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of classic sample essays, such as speech drafts, summary reports, contract agreements, project plans, work plans, study plans, letter letters, speeches, teaching materials, essays, other sample essays, etc. Want to know the format and writing of different sample essays, so stay tuned!
高中化学必修一课本 高中化学必修一课本：化学基本概念 一、化学的定义和基本概念 化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。化学研究的对象是物质，并从宏观、微观两个角度来探讨物质的本质和变化。物质是大自然的基本组成部分，化学在现代科技和工业中占有重要地位，如能源、材料、药品、光学等领域，化学给人类创造了无限可能。 化学的基本概念包括：物质、质量、元素、化合物、化学反应、化学式、化学方程式、物理状态、化学计量、摩尔质量等。其中，元素是构成物质的基本单元，化合物是两种或两种以上元素以一定比例组成的化合物，化学反应是通过一定的反应条件使物质转化为另一种物质的过程，化学式是表示化合物中各元素原子的种类和数量的符号组合，化学方程式是表示化学反应中反应物与生成物之间的物质转化关系的符号式。 二、原子结构和周期表 原子结构是化学研究的基础和核心，原子由电子、质子和中子构成。电子带有负电荷，存在于原子的能层中，质子带有正电荷，存在于原子核中，中子是不带电的，存在于原子核中。原子的质量数等于质子数与中子数之和，可以用元素符号表示。 元素符号是表示元素的简短符号，有一字母和两字母两种表示方式，如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。周期表是由元素符号和一定规律排列的化学元素表格，把元素按照
质子数从小到大排列在一起，具有一定的周期性规律。周期表中，元素的横向排列称为周期，纵向排列称为族。周期表包括惰性气体、金属、非金属、半金属四类元素。 三、化学键的形成 化学键是连接原子的力，在原子中，电子是化学键的重要构成部分。化学键的形成需要两个非金属元素和一个金属元素。共价键是两个非金属元素之间的化学键。离子键是金属元素和非金属元素之间的化学键。 在化学反应中，化学键的形成或断裂是不可避免的，物质转化的本质也是化学键的断裂和形成。化学键的性质不仅影响着物质的化学性质，还影响着物质的物理性质。化学键的研究对于理解物质结构和性质及其应用具有重要意义。 四、化学反应和化学式计算 化学反应是化学研究的重要内容，化学反应的本质是化学键的断裂和形成，化学反应往往伴随着能量变化。化学反应中，原子的数量和质量没有任何增减变化，元素的质量和质量比例保持不变。化学方程式是用符号表示化学反应的反应方程式，化学方程式中包括反应物、生成物和反应物与生成物之间的反应条件。 化学式计算是化学中重要的计算方法，化学式计算的基本内容包括化学计量、物质量、化学计量关系等。化学计量是指在化学反应中，各原子或分子的数量之间的简单整数关系，也称为化学计量比。摩尔质量是指一个物质所含有的分子数或原子数的量，它等于该物质的计量质量除以一个摩尔的质量，是一个量度物质含量的重要参数。 五、酸碱等基本概念 酸碱是化学中基本概念之一，酸是一类物质，可以给出
高一化学上册必修一知识点 【导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。作者高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学上册必修一知识点》，期望对你有帮助！1.高一化学上册必修一知识点 一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe. 二、金属一样比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O产生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为氧化物,Al(OH)3为氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也能够与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32— 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反应 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转化关系 五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质. 合金的特点;硬度一样比成分金属大而熔点比成分金属低,用处比纯金属要广泛.2.高一化学上册必修一知识点 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要产生化学变化就表现出来的性质 (如：色彩、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
高中化学必修一 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 知识点总结 1 化学实验安全 ●认识常用危险化学品的标志 2 混合物提纯和分离方法 ●过滤 1)过滤适用于: 分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体, 即难溶物 与可溶性物质的分离 2)所需仪器有: 烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台 3)装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。 ●蒸发 1)蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离 2)在蒸发过程中, 用玻璃棒不断搅拌，待有大量晶体析出时即停止加热，利用 余热把溶剂蒸发干. ●蒸馏
1)蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质. 2) ①酒精灯、②蒸馏烧瓶、 ③铁架台、④温度计、 ⑤冷凝管、⑥尾接管、 ⑦锥形瓶、⑧石棉网 3）蒸馏实验注意事项： 使用前要检查: 装置的气密性； 实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸； 烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3； 温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净； 冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果； 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作. 萃取剂的选择条件： ①与原溶剂互不相溶，如：CCl4与H2O互不相溶; ②溶解溶质的能力大于原溶剂，如CCl4(I2)>H2O(I2) ③不与被萃取的物质反应，如: CCl4不与I2 反应。
一、选择题 1．下列说法中不正确的是 ①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质 ②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质 ③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 A ．①②④⑤ B ．①②③④⑤ C ．①②④ D ．①②③④ 2．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是 A ． B ． C ． D ． 3．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是 A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H PO B ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐 C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子 D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为 P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O 4．下列离子方程式，正确的是 A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑ B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH - +NH 4++HCO 3- =BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2O D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H + 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1mol·L −1FeCl 3溶液中：Na +、I −、NO -3、K +
化学高一必修一铁的知识点铁是一种广泛应用的金属元素，其在社会发展和日常生活中发挥着重要作用。作为高中化学必修一的一部分，了解铁的性质、制备、性质和用途是必不可少的。本文将介绍一些与铁相关的知识点，帮助大家更深入地了解铁的特性和应用。 1. 铁的性质 铁是一种银白色的金属，具有良好的导电和导热性能。它在常温下具有较高的硬度和强度，然而在高温下可以变得相对柔软。铁具有较高的熔点和沸点，能够稳定地存在于自然界中。此外，铁还具有磁性，可以被磁化。 2. 铁的制备 铁的主要制备方法是高炉法和直接还原法。高炉法是最常用的制铁方法，它通过将铁矿石与煤等还原剂一起加热，使铁矿石中的氧气被还原，从而得到金属铁。直接还原法主要用于制备特殊合金钢，它通过在高温下直接将铁矿石与还原剂反应，得到高纯度的金属铁。 3. 铁的化学性质
铁在空气中容易被氧气氧化，形成铁的氧化物，即铁锈。铁与 非金属元素如硫、氧、氮等也可以发生化学反应，形成相应的化 合物。此外，铁还可以与酸反应生成氢气，并在适当条件下与氧 气反应生成铁的氧化物。 4. 铁的合金 铁是一种重要的合金元素，与其他元素组成的合金广泛应用于 工业和日常生活中。最常见的铁合金是钢，它是铁与碳以及其他 添加元素的合金。通过调整合金的成分和处理工艺，可以获得具 有不同性质和用途的钢。此外，铁还可以与铬、镍等元素形成不 锈钢，具有防腐蚀性能。 5. 铁的应用 铁的应用非常广泛，主要分为工业和日常生活两个方面。在工 业中，铁和钢被广泛用于制造建筑结构、机械设备、汽车、船舶等。在日常生活中，我们常见的铁制品有锅、刀具、锁等。此外，铁磁性良好，还被用于制造电磁铁、磁带、硬盘等电子产品。 总结：
一、选择题 1．将2.32gFe 3O 4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol· L -1NaNO 3溶液后，恰好能使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，NaNO 3溶液也反应完全，并有N x O y 气体逸出，则该N x O y 是 A ．N 2O B ．NO C ．N 2O 3 D ．NO 2 2．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯ = 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2O C ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性： 2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O D ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 2 3．下列叙述不正确的是 A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成 B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行 C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物 D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝 4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是 A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板 B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒 C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3· xH 2O) D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色 5．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A ．稀H 2SO 4 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．FeCl 2 6．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是 A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3： 加入足量NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥 B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应 C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 7．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。下列说法不正确的是
关于化学必修一知识点归纳笔记 很多同学在复习高中化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时整体效率不高。为了方便大家学习借鉴，下面我精心准备了化学必修一知识点归纳笔记内容，欢迎使用学习! 化学必修一知识点归纳 物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应(非离子反应) (3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移) 特征：反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 2、离子反应 (1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。 (2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反
高一化学必修一第2章知识点总结 【导语】高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的 知识，为了同学们在学习高一化学的进程中更加方便，下面就让作者给 大家分享几篇高一化学必修一第2章知识点总结吧，期望能对你有帮助! 高一化学必修一第2章知识点总结篇一 一、化学实验安全 1、(1)做有毒气体的实验时,应在透风厨中进行,并注意对尾气进 行适当处理(吸取或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾 气应燃烧掉或作适当处理. (2)烫伤宜找医生处理. (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦 干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应 先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.
(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗. (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖. (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖. 二.混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项运用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物避免液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原 溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗 上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分 液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿 使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式