高中化学专题复习---从海水中提溴和碘
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道溴和碘的物理性质。
（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。
（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。
2．过程与方法
通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。
3．情感态度与价值观
通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二．教学重点和难点
从海水中提取溴和碘的原理和操作。
三．教学用品
试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。
四．教学流程
1．设计思想
由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。
2．流程图
3.流程图说明
（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。
教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。
利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。
碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。
（3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。
（5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。
（6）（7）学生在第一节海水晒盐中对海水中各种资源的总量巨大、浓度很低的特点已经有所了解。因此在看到海水中溴离子浓度数据以后，能比较容易的理解海水提溴的第一步骤：浓缩。
（8）（9）教材对海水提溴的第二、第三步骤的描述比较明确具体，因此学生自学阅读教材能够归纳总结出提溴的步骤，给予学生两个问题有助于提高学生阅读的效率。
（10）对提溴的三个步骤的总结，可以对学生设计海带提碘的实验起示范作用。
（11）（12）提碘也要经过提溴的三个步骤：浓缩、氧化和提取，但是提碘与提溴并不完全相同。首先提碘所用原料不是卤水而是海带，其次由于碘和溴的物理性质的不同，碘的提取也与溴不同。
(13)教师在引导学生评价实验方案时可以注意考察学生在方案设计的各个环节是否充分利用了已有信息，以及方案在合理性与创新性方面的表现。
（14）为节省时间，教师可以在课前准备已经灼烧好的海带灰，也可以提前浸泡海带灰，学生直接取浸泡好的海带灰开始实验。小组实验中提醒学生分工合作，完成实验的同时要求完成实验报告。
（15）实验成功的小组展示成果，失败的小组分析失败原因。教师点评注意从小组实验的时间、效果、组员的分工合作、全面参与等方面做出评价，以鼓励学生养成良好的实验习惯。（16）物质分离和提纯的一般方法的归纳总结。（若时间不够，以填表的形式作为回家作业让学生课后总结。）
五．教学案例
1．实验引入
（1）演示实验：①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入两滴液溴，观察
溶液的颜色；
（2）学生实验：取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。
（3）填表：溴和碘的物理性质：
2．情景过渡
（1）创设情景：反映溴和碘的广泛用途的图片。
（2）过渡：因为溴和碘有广泛的用途，所以要提取溴的碘。从哪里提取溴呢？
（3）呈现资料：茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99％以上的溴分布在海水中。海洋中溴的总含量达到9万亿吨。溴被称为海洋元素。学生得出结论：从海水中提溴。3．突出重点
海带提碘实验的原理，教材介绍的比较简单，为使学生的实验设计更加有方向，教师可以给学生一些有提示作用的问题：①提碘原料是什么？②选择什么氧化剂？③怎样提取和检验碘？也可以以新信息的形式向学生呈现一些资料。例如可以呈现：
(1)提碘原料：和溴一样，碘在海水中的含量非常低，仅有0.06g/L，目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物，如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把碘富集到海水中的10万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。
(2)常见氧化剂的比较:
①常见氧化剂与碘化钠反应的化学方程式：
2NaI +Cl2→ I2+2NaCl ；
2NaI +2H2SO4（浓）→ I2+SO2+Na2SO4 +2H2O；
2NaI+H2O2+H2SO4→ I2 +Na2 SO4 +2H2O；
10NaI+2KMnO4+8 H2SO4→I2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O。
②常见氧化剂的价格
4．形成知识网络
物质的分离是将混合物里的几种物质分别分开，得到几种比较纯净的物质。物质的提纯是利用被提纯物质与杂质的性质不同，选择适当的实验手段将杂质除去，得到一种较纯净的物质。
除升华和萃取以外的几种物质的分离方法，学生在初三化学的学习中都已经有所接触，其中的冷却结晶和蒸发结晶既是中考的热点，也是学生理解的难点。本节课学生接触到升华和萃取两种新的物质分离方法。将这些新旧知识进行总结和归纳，有助于学生知识体系的完整。
5.课后作业
（1）比较海水提溴和海带提碘实验过程中的异同点。
（2）查阅资料，写一篇介绍工业上海水提溴或海带提碘生产流程的小论文。
六．教学反思
本节课的教学容量较大，特别是实验的总量较多，有溴和碘的物理性质、碘的特性实验，
又有海水提溴和提碘的实验设计和动手实验等。教学中教师需要课前多作思考，以提高课堂教学组织的效率，确保教学任务的完成。
实验是学生获取知识、训练操作技能、培养实验设计能力的有效形式，教学中要注意充分发挥化学实验的多方面作用，使学生在实验设计、操作、观察、分析等方面的能力得到提高。
学生层次较好的学校，或者是课时比较宽裕的学校，可以将本节课的内容分成两课时完成。这样就可以对海水提溴以及海带提碘实验进行一些拓展。如可以组织学生从价格、环保、高效、简便等方面评价各种氧化剂的优劣，也可以在碘的提取和检验、碘的后续提取等方面作进一步的拓展。
海带提碘的实验比较成熟，网上的资料很丰富，教师可以在课前多收集，再根据自己的实际需要进行取舍。
浦东教育发展研究院周玉枝
专题二海带提碘与海水提溴 知识梳理 一、海带提碘 1．海带中碘元素的检验 (1)检验原理 ①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。 ②碘单质遇淀粉变蓝。 (2)实验流程步骤 2．从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理 ①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。 (2)实验流程 3．萃取与分液 (1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)操作方法
(4)注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题： (1)碘在海带中的存在形式是________。 (2)实验操作③的名称是________。 (3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________ ________________________________________________________________________。 A．四氯化碳B．酒精C．苯 (5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。 答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－)(4)AC酒精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗 拓展延伸从碘的四氯化碳溶液中提取碘
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原 溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体
小结：① ② 溴是常温下唯一呈液态的非金属，且液溴极易挥发，保存时应盛放在棕色瓶中，表面覆盖一层水， 形成水封，减少挥发。且液溴会使橡胶老化，试剂瓶不能用橡皮塞，应该用磨砂玻璃塞。 ③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。 3. 氯、溴、碘单质之间的置换反应（体现在氧化性的强弱） 补充： ① 碘的氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。如碘与铁反应生成FeI 2 ② 氯、溴、碘的单质都能与H 2反应，生成HX 。HCl 、HBr 、HI 都易溶于水，且都是强酸。 ③ 氯、溴、碘的单质都能与水反应：X 2＋H 2O=HX+HXO ，但反应程度依次减弱。 ④ AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物。二者见光都易分解。 热身练习 1.常温下，溴是 色、密度比空气 ，状态为 ，易 ，实验室保存 溴的方法是 。 2.常温下，碘是 色，状态为 ，几乎不溶于水，但易能溶于 酒精 形成碘酒，碘受热 易 。检验碘的方法为 。 3.海带提碘一般要经过 、 、 、 、 ，常用 做氧化剂，反 应的方程式为 。 4. 海水中提取碘的过程如下： 海带 海带灰 滤液 碘水 碘的CCl 4溶液 单质碘 灼烧 1 A CCl 4 3
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴和碘的物理性质。 （2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。 （3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。 2．过程与方法 通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。 3．情感态度与价值观 通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴和碘的原理和操作。 三．教学用品 试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。 四．教学流程 1．设计思想 由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。 2．流程图
3.流程图说明 （1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。 教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。 利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。 碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。 （3）通过溴和碘的溶解性实验引出萃取的实验。学生掌握了萃取的原理和操作，可以为海带提碘的实验作铺垫。海带提碘的最后步骤中，液体混合物中的碘可以用萃取的方法提取。（4）溴及溴的化合物有广泛的用途，可以用于生产黑白照片底片、相纸的感光材料，红药水，镇静剂，汽油抗震剂，青霉素，杀虫剂，溴钨灯等等。而碘，同学都知道含碘食盐的作用。这部分内容可以寻找相关图片，用PPT展示，通过形象的图片，使学生对溴和碘的用途有直观的感受，从而激发起学生对海水提溴和海带提碘内容的兴趣。 （5）溴是海洋元素，茫茫的大海是溴元素的故乡。
海水提溴，海带提碘 知识梳理 一、海水提溴 1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。 （1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。 （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。Cl2+2Br－→2Cl－+Br2 （3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。 （4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。 2．溴的性质 （1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。 （2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。 （3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
二、海带提碘 1．通常从海带或马尾藻中提取碘。具体流程如下： （1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。 （2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。 （3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。 2．碘的性质 （1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。碘蒸气遇冷后，又重新凝聚成固体的单质碘。易升华的物质有：碘、干冰等，属物理变化。 （2）碘的特殊性：AgI可用于人工降雨；I2遇淀粉变蓝色；I2易升华。 （3）碘的用途：碘的用途很广泛。大量用于医药工业，用作分析试剂等。含有碘元素的碘化银可以用于人工降雨。将碘化银粉末撒布在云层里，云层中的水蒸气会以碘化银为核心凝聚起来，成为小雨滴而降落到地面。 3．萃取 （1）定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，称萃取。萃取是一种重要的分离物质的方法。 （2）选用萃取剂应满足下列条件： ①萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶； ②溶质在萃取剂中溶解度显著大于它在原溶液的溶剂中溶解度； ③萃取剂不能与溶质发生化学反应。
溴、碘的提取 【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异； 2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能； 3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应 2. Br-、I-的检验 【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异 【教学手段】运用多媒体课件和演示实验 【教学方法】实验探究、交流讨论 【教学设计】 ［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？ P46活动与探究： ［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。 ［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。 〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。 表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验 氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来： 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2 ［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？ 〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论： 元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I ［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？ ［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质： 在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
微专题20 海水资源的综合利用（提取溴和碘） 1．海水提取溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方程式： ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带中提取碘 (1)流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 【专题精练】 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 淡化海水―――→ 通入Cl2 Ⅰ 低浓 度Br2 ――――――――→ 通入空气吹出Br2 用X吸收Ⅱ 含Br－等 的溶液 ――――→ 通入Cl2 Ⅲ Br2的 浓溶液 →…→ Ⅳ 液溴 下列有关说法不正确的是()
A ．X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液 B ．步骤Ⅲ的离子反应：2Br －＋Cl 2===2Cl － ＋Br 2 C ．工业上每获得1 mol Br 2，需要消耗Cl 2 44.8 L D ．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 【答案】C 2．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示： 干海带――→焙烧海带灰――→水水溶液――→氧化 ――→a ――→b ―→碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A ．碘元素在海水中也有游离态存在 B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2 C ．操作a 是结晶或重结晶 D ．b 是提纯操作，常用蒸馏或分馏 【答案】B 【解析】碘在海水中只以化合态(I －)存在，没有游离态。操作a 是萃取，操作b 是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A 、C 、D 项错误。 3．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( ) A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂 D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 【答案】C 【解析】A 项，苦卤中含有K ＋、Mg 2＋、Br －等，通入Cl 2可将Br － 氧化成Br 2，便于从苦卤
第二章第三节从海水中提取溴和碘 一、选择题 1．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是( ) A.食盐加碘(盐) B.面包加碘(盐) C.大量食用海带 D.注射含碘药剂 2．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 3.在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C.均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色 4.．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有（） A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、四氯化碳 C.氯水、碘化钾淀粉溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸 5．溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：I Br + H20 = HBr + HIO 下列有关溴化碘的叙述不正确的是（） A . 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质 B . 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂 C . 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂 D . 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐 6. ．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（） A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色 7. 下列实验方法正确的是( ) A．从溴水中提取溴可用酒精作为萃取剂 Ｂ．检验碘化钾溶液可用淀粉试剂 Ｃ．分离碘和食盐可用加热的方法 D．用加热的方法除去铜中混有的氧化铜 8.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A．碘酒 B．溴水 C．碘化钠溶液 D．氯气 9. (11年上海9题)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是（） A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
1．海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是() A．提溴的浓缩液来自海水晒盐后的卤水 B．氧化步骤都可以通入氯气来实现 C．提取溴时利用溴的挥发性 D．提取碘时利用碘的升华特性 2．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是() A．进入吹出塔前，Br－被氧化为Br2 B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物 C．蒸馏塔中只发生了物理变化 D．经过吸收塔后，溴元素得到富集 3．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是() A．步骤②中，应先通入CO2，再通入NH3 B．除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸 C．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体直接进行灼烧制得无水MgCl2 D．步骤④⑤⑥反应中，溴元素均被氧化 4．(2020·合肥调研)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法中不正确的是()
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．操作②中需加入氧化剂 C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂 D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯 5．(2020·海口质检)实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列说法能达到实验目的的是() A．用装置甲氧化废液中的Br－ B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 6．(2020·湖北葛洲坝中学高三月考)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下： 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)： (1)实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是________________________________________________________________________。 (3)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为______________________。
1 微项目海带提碘与海水提漠 应应体验元素性质递变规律的实际应 用 一、海带提碘 海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以碘化物的形式存在。实验室里从海带灰中提取碘单质的流程如下： 问题探究: 1 .第①步灼烧海带用到哪些仪器? 提示：坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒。 2 .第③步获取含I 7溶液的操作名称是什么？ 提示：过滤。 3 .书写第④步反应的离子方程式，并分析还可选取哪些物质作为此反应的氧化剂，其依据是什么？ 提示：Cl 2+2I -===I 2+2Cl -；由元素周期表中元素性质的递变规律知：氧 化性Cl 2>Br 2>I 2，因为氯水、溴水均可作提取碘的氧化剂；从氧化性强弱角度分析：FeCl 3、H 2O 2也可用作提取碘的氧化剂。 4 .第⑤步实验操作的名称是什么？选择萃取剂的条件是什么？本实验的萃取剂可选用什么物质？ 提示：萃取分液。萃取剂的条件是萃取剂和原溶剂互不相溶，二者是溶质在 ②浸泡 + 海带灰悬浊液 固态« 残渣 期 理亏处
萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。本实验可选用苯、四氧化碳、汽油作萃取剂，不用酒精作萃取剂。 5.如何将碘单质从四氯化碳溶液中提取出来？ 提示：⑴根据12和CJ熔沸点不同，可用蒸储的方法得到碘单质。⑵反萃取法：具体步骤如下 二、海水提漠 问题探究： 1.为什么选晒盐后的苦卤而不是海水作为提取溴单质的原料？ 提示：苦卤中Br-的浓度比海水大得多。 2.向苦卤中通入Cl2继而通入热空气可得粗溴，在此过程中体现了溴的哪些性质？ 提示：⑴溴的氧化性不如氯气强，可用置换法制备溴单质；（2）溴易挥发， 因此可用热空气从溶液中分离出来。 3.如何由粗溴制备高纯度溴？ 提示：吹出的溴蒸气和吸收剂SO2、H2O发生反应，转化为HBr,然后再用氯气将其氧化得到溴单质。 拓展升华 1.物质分离与提纯的基本思路是什么？常见的物质分离方法有哪些？ 提示：分析被提纯物质与其他物质性质（包括物理性质和化学性质）的差异、
专题二海带提碘与海水提漠 知识梳理 一、海带提碘 1.海带中碘元素的检验 (1)检验原理 ①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。 ②碘单质遇淀粉变蓝。 (2)实验流程步骤 2.从海带中提取碘的原理及实验流程 ⑴原理 ①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o ②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。 (2)实验流程 3.萃取与分液 (1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 ⑶操作方法
川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液 分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕 体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色 待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对 掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧 坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗 上旦倒出 (4)注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内 压强过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺 利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞， 防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 「理解应用」 海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题: ⑴碘在海带中的存在形式是一 (2)实验操作③的名称是 ______ ⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是 (4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由： 。 A .四氯化碳 B .酒精 C .苯 (5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧 瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 _______ 。 答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或滨水)2I -+Cl 2==f +2Cl -(或 2I -+Br 2==f +2Br -) (4)AC 酒 精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗 【拓展延伸】从碘的四氯化碳溶液中提取碘 ⑴碘单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式为 递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是 ___________ ，反应的离子方 CMl 引取剂 原水和cci
溴、碘的提取 【学习目标】 1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。 2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。 3. 氯、溴、碘离子的检验 【课前检测】 请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂 NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 小结：氧化性、还原性强弱的判断方法： 【知识整理】氧化还原反应的应用————海水中溴、碘的提取 小组讨论：海水中大量的溴元素主要是以溴离子的形式（主要是KBr）存在, 而碘元素则主要以KI形式存在于海洋植物中。请思考该如何将海水或植物中的KBr和KI 转化成Br2和I2，并提取出来以得到有关的产品。 （1）溴的的提取 反应原理（反应方程式）： 提取流程：
（2）碘的提取 反应原理（反应方程式）： 提取流程： 【课堂检测】 海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程②③设计如下： 回答下列问题： （1）写出提取过程①③中实验操作名称：①③。 （2）写出过程②中有关反应的化学方程式：_____________________。
（3）四氯化碳是_____色、比水_______的液体。F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为______________。 【知识拓展】溴、碘的性质 氯离子、溴离子和碘离子的检验 Cl―的检验： Br―的检验： I― 的检验： 【课堂小结】 请用化学方程式说明Cl2、Br2、I2三者之间氧化性强弱的大小顺序： 【巩固练习】 1．能使湿润的淀粉－KI试纸变蓝的是（） ①溴水，②氯水，③碘酒，④碘化钾，⑤氢溴酸 A．①②③ B．①⑤ C．②③④ D．③④⑤ 2．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（） A．溴单质可以和烧碱溶液反应 B．溴单质只具有氧化性
第3课时 溴、碘的提取 － 、Br －、I － 的检验方法。(重点) [自 主 预 习·探 新 知] 1．溴、碘的制备与性质 (1)Br 2、I 2的制备 ①制取溴单质：在一支试管中参加2～3 mL KBr 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为橙红色液体，反响的化学方程式为Cl 2＋2KBr===2KCl ＋Br 2。 ②制取碘单质：在一支试管中参加2～3 mL KI 溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl 4，振荡，静置，观察到的实验现象为分层，上层为无色溶液，下层为紫红色液体。反响的化学方程式为Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 (2)Br 2、I 2的物理性质 ①溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来，反响的化学方程式为Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2。 ②在水溶液中，溴离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的浅黄色溴化银沉淀。反响的化学方程式为NaBr ＋AgNO 3===AgBr↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验Br － 。 ③在水溶液中，碘离子能与银离子反响，生成难溶于水和稀硝酸的黄色碘化银沉淀。反响的化学方程式为NaI ＋AgNO 3===AgI↓＋NaNO 3，实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验I － 。 ④I 2遇淀粉变蓝色，该性质可用于检验I 2。 (4)溴、碘及其化合物的应用 ①溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。 ②碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，碘化银可用于人工降雨。 2．溴、碘的提取 (1)海水提溴 提取粗食盐后的母液――→Cl 2Br 2的水溶液鼓入热空气或水蒸气――→冷凝粗溴――→精制溴单质。 (2)从海产品中提取碘的流程
富集在海水中的元素——溴和碘 海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。 问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任) 提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。 问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析) 提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。 问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任) 提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2； Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是( ) A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油 D.步骤④的操作是蒸馏 【解析】选A、D。通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。
第3课时 氧化还原反应和溴、碘的提取 1．你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的( ) A ．碘单质(I 2) B ．碘化钠(NaI) C ．碘酸钾(KIO 3) D ．次碘酸钾(KIO) 解析 加碘盐中添加的是碘酸钾。 答案 C 2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A ．HCl→H 2 B ．CO 2→CO C ．Fe 2O 3→Fe D ．Br － →Br 2 解析 A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br － →Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。 答案 D 3．过氧化氢在下列三个反应中：①H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S↓、②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑、③H 2O 2 ＋Cl 2===2HCl ＋O 2，所起的作用是( ) A ．起相同作用 B ．起不同作用 C ．只起氧化剂的作用 D ．只起还原剂的作用 解析 过氧化氢在反应①中作氧化剂，在反应②中作氧化剂和还原剂，在反应③中作还原剂。 答案 B 4．用ClO 2为自为水消毒，更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋ H 2C 2O 4＋H 2SO 4――→△ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中失去电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
高一必修二期末冲刺专题之金属冶炼及海水中提取溴和碘1．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（） A．Fe B．Ag C．Cu D．Na 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；由上面分析得： A．铁性质较活泼，用热还原法冶炼，必须另加还原剂，故A正确； B．银性质不活泼，用热分解法冶炼，不需要另加还原剂，故B错误； C．铜性质较不活泼，用热还原法冶炼，必须另加还原剂，故C正确； D．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，不需要另加还原剂，故D错误； 答案为AC。 2．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是 A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．6MgO+4Al6Mg+2Al2O3D．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】 金属冶炼的方法与金属活泼性有关，金属冶炼的方法有：电解法：冶炼活泼金属Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，以此来解答。 【详解】 A．Ag为不活泼金属，可利用热分解法冶炼，故A正确； B．Fe为较不活泼金属，可利用还原法冶炼，故B正确； C．MgO的熔点高，且Mg为活泼金属，应电解熔融氯化镁冶炼Mg，故C错误； D．Na为活泼金属，电解熔融氯化钠可冶炼Na，故D正确； 故答案为C。 3．下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A．Al2O3＋3H22Al＋3H2O B．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 C．MgCl2Mg＋Cl2↑D．2Ag2O4Ag＋O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A．H2的还原能力弱，不能将Al2O3还原为Al，冶炼铝应使用电解法，A错误； B．CO具有还原性，能将Fe从Fe3O4中还原出来，B正确； C．Mg是活泼金属，难以用还原剂还原，常用电解熔融MgCl2制取，C正确； D．Ag2O的热稳定性差，受热分解可生成Ag，D正确； 故选A。 4．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（） A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
高一化学海水提溴专项练习题 一、单选题 1.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是( ) A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B.在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2 C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br -一定需消耗2.24L Cl 2 D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题 2.实验室用含碘（主要以2I 和3IO 的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下： 已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华； II.粗碘中含有少量的24Na SO 杂质。 下列说法正确的是( ) A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出 B.操作②中发生反应的离子方程式为-2--2-334IO +3SO =I +3SO C.操作④为过滤 D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行 3.NaCl 是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl 为原料可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,有是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 4.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( ) A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌 B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应 C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取” 5.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( ) A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下： 下列判断正确的是( ) A.由⑥→④的过程原子利用率为100% B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应 C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）- 海水提溴、提镁、提碘 1 / 15 2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难） -海水提溴、提镁、提碘 1. 下列物质转化在给定条件下能实现的是( ) ③NaCl(aq)电解Na →NaOH(aq) ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 2. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是( ) A. 2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识 B. 神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C. 腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量 D. 从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg 3. 下列说法正确的是( ) A. 可以用铝热反应制得单质镁 B. 从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂 C. 水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 D. 铝热剂就是指铝和氧化铁混合物 4. 化学是创造新物质的工具．下列有关工业生产原理的说法正确的是( ) A. 工业上从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅 C. 工业上用黄铜矿直接电解精炼制取精铜 D. 电解饱和食盐水可制得金属钠 5. 下列有关说法正确的是( ) A. 高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁 B. 铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁 C. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应 D. 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到 6. 如图为海水综合利用的部分模拟过程． 下列有关说法正确的是( )
微专题19 海水资源的综合利用（提取溴和碘） 1．（2022·河南·三模）海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。 实验步骤： I.预处理：将干海带用刷子刷净，剪成1~2cm大小的方块，准确称量3g样品置于坩埚中。II.灰化：在通风橱中用酒精灯加热坩埚中的干海带。点燃酒精灯并不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却坩埚。 III.过滤：将冷却后的海带灰转移到50mL小烧杯中，分两次加入共15mL蒸馏水，静置后过滤。 IV.氧化：向滤液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。VI.含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。 VII.回收处理：蒸馏碘的CCl4溶液，回收CCl4。 回答下列问题： (1)上述实验过程，不需要用到下列仪器中的_______。 (2)步骤I中_______(填能或不能)用蒸馏水清洗样品，原因是_______。 (3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用_______(填仪器名称)。 (4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是________。过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是_______。
(5)氧化过程中发生反应的离子方程式为_______。 (6)溶液浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度(μg·mL-1)为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度。为了绘制标准曲线图，取0.01072g碘单质，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是_____(结果保留4位小数)μg·mL-1。课题组在其它实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响。其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是_______。 【答案】(1)DE (2) 不能因NaI等无机碘化合物溶解造成碘元素流失 (3)坩埚钳 (4) 漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁重新进行过滤 H O+2I+2H=I+2H O (5)-+ 2222 (6) 3.573 I-被氧气氧化为I2，I2挥发造成碘元素流失 【解析】(1)实验过程中的操作有灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏，灼烧需要坩埚，过滤需要漏斗，萃取分液用分液漏斗，蒸馏用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，不需要的仪器是蒸发皿和球形冷凝管，选DE； (2)碘化钠易溶于水，用蒸馏水清洗样品，因NaI等无机碘化合物溶解造成碘元素流失，所以步骤I中不能用蒸馏水清洗样品； (3)步骤II中停止加热后，移动坩埚应使用坩埚钳。 (4)步骤III过滤时，出现了烧杯中滤液溅出的现象，原因是漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁。过滤后如果发三现滤液仍然浑浊，需进行的实验操作是重新进行过滤； (5)氧化过程中过氧化氢把碘离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为