（1）含溴化合物的重要用途
(3)课堂演
示：碘的特性
实验
(4)演示
实验：碘
的溶解性(2)提出
目标：海
水提溴
(6)引导预测：
氯、溴、碘的化
学性质
(5)学习新的分离方法：萃取
(7)小组合
作，讨论实
验方案，进
行实验验证
(9)引导整合：
海水提溴的流
程和原理
(10)归纳总
结：性质决
定了其提取
原理
(8)实验得出：氯、溴、碘氧化性：溴与海水提溴教学设计
教学流程
教学过程
溴与海水提溴
学情分析
知识程度上，学生已在必修1第1章掌握了氯气的性质，知道氯气具有强氧化性。但是还没有学习元素周期表，不了解氯、溴、碘在原子结构和性质方面的相似性，授课时需直接告知。在第2章学习了氧化还原反应，并了解了氧化还原反应中所包含的一些基本规律。在第2章也学习了离子方程式的书写，了解了化学反应的实质。这些对于卤族元素化学性质的学习是非常有帮助的。
能力水平上，学生通过必修1第1章的学习已经掌握了研究物质性质的一般程序和方法。通过必修1第3章的学习已经掌握了研究元素化合物的基本思路。但是学生对于萃取操作还是完全陌生的，授课时要先进行教师演示实验，通过对
演示实验的小组讨论加强学生对萃取操作的理解，最后借助小组合作实验来进一步练习萃取操作。
心理特点上，学生有强烈的探索欲和求知欲，有利于教学活动的进展。本节课开始便提出了这节课要解决的问题——如何从海水中提溴，学生通过不断学习、思考、讨论、实验探索，最后自主得出了海水提溴的原理和步骤，实现了本节课的教学目标。
溴与海水提溴
效果分析
本节课由于内容较多，课堂容量大，授课时间略显紧张，但学生掌握的程度还是不错的，课堂达标率较高，对溴单质、碘单质的物理性质，萃取的概念等理解还比较顺利。通过动手实验，学生们的实验操作技能得到了很好的锻炼，并能结合本节课学习的萃取知识来解释实验出现的现象。最后通过书写离子方程式，同学们回顾了之前学习的氧化还原的知识，并判断出了氯、溴、碘的氧化性强弱以及对应阴离子的还原性强弱。
本节课利用前面学习元素化合物的方法，来解决实际工业生产中的问题，学习中应尽可能尊重学生的主体地位，发挥教师的引导组织作用，让学生放开，多自主学习，多互助合作，大胆展示自我的风采，提高口头表达能力和自信心。
只有学生的能力得以发展，教师才能真正得以解放出来，提高课
堂教学效率和质量才不是空谈！
溴与海水提溴
教材分析
一、学习目标
【知识与技能】
1、了解溴、碘的物理性质。掌握氯、溴、碘氧化性的强弱顺序。
2、学习从海水中提溴的原理和步骤。
3、培养学生观察、分析实验，动手操作的能力、用新概念来重
新理解旧知识的能力、利用化学知识解决实际问题的能力。
【过程与方法】
学案导学、“自主、互助、展示”的小组合作学习，讨论、对
比分析。
【情感、态度、价值观】
通过海水提溴的学习，能够建立物质制备和提取的一般过程和方法，感受合理开发海洋资源的意义。
二、重点、难点
【教学重点】探究氯、溴、碘氧化性强弱的实验
【教学难点】实验方案的设计、实验操作、实验现象的描述和分析
三、本节课在教材中的地位:
【知识脉络】
本节教材内容以实验探究为主来学习溴、碘的性质。首先通过观察法了解溴单质和碘单质的状态、颜色，通过演示实验观察两种单质在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色得出了两种单质的溶解性；然后通过实验探究，得出氯、溴、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
【新教材的主要特点】
本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。
【课前预习区】
1.回顾：海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？划
分依据是什么？
2.海水中Br-的含量是多少？属于常量元素还是微量元素？
3. 如何从海水中提取溴？
【课堂练习】
1.将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将
其氧化为Br2？（）
A . I2
B . I -
C . Cl2
D . Cl-
2. 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？
3. 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A. 氯水
B. 溴水
C. 碘水 D .淀粉溶液
【课后巩固区】
1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后()
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C. 上层无色，下层紫红色
D. 下层无色，上层紫红色
2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是()
A. 食盐中添加碘
B. 面包中加碘盐
C. 大量食用海带
D. 注射含碘药剂
3.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸
干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）
A. KCl和I2
B. NaCl和Br2
C. KCl和NaCl
D. KCl、NaCl和I2
4. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-的个数比为（）
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 1∶3
5. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么（填化学式）：
甲__________；乙__________；丙_________；丁__________
溴与海水提溴
课后反思
通过这一定时间的准备、试讲、录像，我感觉自己的收获很大，在教学设计、学案制作、课堂实施及教态语言等方面取得一定的进步和提高，有成功，也有不足，只有亲自参与其中，不管成功与否，这
种历练都是一笔宝贵的财富，现在总结如下：
优点：尊重学生的主体地位，采用学案导学、“自主、互助和展示”的小组合作学习，思路清晰，结构紧凑，教学手段丰富，学生的参与意识较强，课堂教学效果不错，反应了新课程改革的要求和成果。
不足之处：
1.课堂容量大，时间分配不甚合理，教学环节没有全部展现。
2.小组互助合作主动性略显不足，学生放不开，课堂气氛还应该再活跃一些。
3..教师的课堂组织、点评和驾驭能力还有上升空间，课堂语言和教态等要多注意精炼和雕琢。
溴与海水提溴
课标分析
在普通高中《化学课程标准》中本节课的课程标准如下：
【课标要求】
以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
【课标解读】
1.了解氯、溴、碘的氧化性及其递变情况。
2.通过实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
3.掌握物质的分离方法——萃取、分液。
第四节海水中的化学元素（第二课时） 溴和海水提溴 一、教学目标： 知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物 理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。 过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质 的氧化性和还原性相对强弱的方法。 情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好 心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相 处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。 二、本节课的重点、难点： 氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。 三、教学分析： 在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。 通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。 四、教学媒介及教学素材： 教材：化学1（必修）山东科学技术出版社 教学媒介：PPT 五、教学过程： [复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴， [板书]：三、溴和海水提溴 [问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗? [学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。 [过渡]：我们在第一章中学过氯气的性质，请同学们回忆一下。 [学生回答]：氯气是一种黄绿色的气体，能溶于水，其水溶液为浅黄绿色的氯水，能与许多金属（如Cu、Fe）、非金属（如H2等）反应，是一种非常活泼的非金属单质。 [讲述]：我们前面学过的氯元素和我们今天要学的溴、碘等元素，在原子结构和元素性质方
课时2 溴与海水提溴 目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念) 一、氯、溴、碘的性质 1．氯、溴、碘的物理性质 单质Cl2Br2I2颜色、状态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体特性—容易挥发容易升华 保存密封密封、水封密封 在不同溶剂中 形成溶液的颜 色 水淡黄绿色黄色～橙色深黄色～褐色 酒精—橙红色褐色 四氯 化碳 —橙色～橙红色紫色～深紫色 (2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。 2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较 完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱 氯气与溴化钠：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 氯气与碘化钾：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 溴与碘化钾：Br2＋2KI===2KBr＋I2。 (1)单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。 (2)阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－。 3．溴的用途 (1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用作感光材料。 (2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。 (3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂。 4．萃取——提纯物质的一种方法 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。
微点拨：常用苯、CCl 4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分液漏斗中进行，并且先萃取后分液。 二、海水提溴 1．溴的存在：99%的溴元素以Br － 的形式存在于海水中，所以溴被人们称为“海洋元素”。 2．海水提溴 苦卤水―→浓缩 ――→通入氯气 氧化――――――――→鼓入热空气或水蒸气 提取 反应的离子方程式：Cl 2＋2Br － ===2Cl － ＋Br 2。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水。 ( ) (2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处。 ( ) (3)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴。 ( ) (4)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br 2吹出来。 ( ) (5)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中。 ( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．分离NaCl 与I 2的混合物所用的最简单方法是( ) A ．溶解、过滤 B ．加热升华 C ．溶解、萃取 D ．加入AgNO 3溶液、过滤 [答案] B 3．关于2Br － ＋Cl 2===Br 2＋2Cl － 的说法正确的是( ) A ．Br － 被还原成Br 2 B ．Br －具有还原性 C ．氧化性：Cl － >Br － D ．Br 2与Cl － 反应：2Cl － ＋Br 2===Cl 2＋2Br － B [Br － 被氧化生成Br 2，A 项不正确；Br － 是溴的最低价离子，具有还原性，B 项正确；Cl － 和Br － 只有还原性，无氧化性，C 项不正确；Br 2的氧化性小于Cl 2，故D 项中反应不能发生。]
海水提溴，海带提碘 知识梳理 一、海水提溴 1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。 （1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。 （2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。Cl2+2Br－→2Cl－+Br2 （3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。 （4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。 2．溴的性质 （1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。 （2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。 （3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
二、海带提碘 1．通常从海带或马尾藻中提取碘。具体流程如下： （1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。 （2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。 （3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。 2．碘的性质 （1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。碘蒸气遇冷后，又重新凝聚成固体的单质碘。易升华的物质有：碘、干冰等，属物理变化。 （2）碘的特殊性：AgI可用于人工降雨；I2遇淀粉变蓝色；I2易升华。 （3）碘的用途：碘的用途很广泛。大量用于医药工业，用作分析试剂等。含有碘元素的碘化银可以用于人工降雨。将碘化银粉末撒布在云层里，云层中的水蒸气会以碘化银为核心凝聚起来，成为小雨滴而降落到地面。 3．萃取 （1）定义：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，称萃取。萃取是一种重要的分离物质的方法。 （2）选用萃取剂应满足下列条件： ①萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶； ②溶质在萃取剂中溶解度显著大于它在原溶液的溶剂中溶解度； ③萃取剂不能与溶质发生化学反应。
2021年高中化学 3.4.2 溴和海水提溴每课一练（含解析）鲁科版必修1 1．下列关于药品的保存方法正确的是( ) A．少量钠保存在汽油中 B．固态碘盛在细口玻璃瓶中 C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中 盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中 D．浓HNO 3 解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在 能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为C，液溴易挥发，广口瓶中；D项浓HNO 3 加水起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶。 答案：C 2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 解析：此反应中，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物。同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 答案：D 3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A．Br－、I－、Cl－B．Br－、Cl－、I－ C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－ 解析：甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，因为加入氯水后，生成Br2，使溶液显橙色。若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色。因第一步往溶液中加了淀粉溶液，现往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－而含的是Cl－。
答案：A 4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( ) A．制得溴水B．比较水和液溴的密度 C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发 解析：溴在常温下为液态，且挥发性很强，但它比水重，且在水中溶解度又很小，所以在保存液溴时，为防止它过快地挥发，而在保存液溴的试剂瓶内加一定量的水，实际上相当于多了一层保护膜，即水封。故正确答案为D项。 答案：D 5．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。 在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。将海水中的Br－氧化，借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。 请回答以下几个问题： (1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________。 (2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是 ___________________________________________________。 (3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴________的性质。 解析：海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br－氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。 答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)溴单质易挥发 (3)易溶于有机溶剂 能力提升 1．2011年3月11日，日本发生9.0经大地震，富岛核电站受损。其中131I的扩散，造成大气、土壤和海洋防射性污染。据报道，食用碘盐可减轻131I对人体的危害。下表是食用碘盐包装纸上的部分说明，下列说法正确的是( ) A. B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
2019-2020年高中化学选修2第9课时《海水中的盐海 水提溴》word导学案 [学习目标] 1.了解海水晒盐的原理与工艺,掌握食盐资源的利用. 2.掌握电解饱和食盐水的反应,了解氯碱工业的工艺流程与产品. 3.了解海水提溴的重要步骤. [重点难点] 1.氯碱工业的工艺流程与产品 2.海水提溴的原理与工艺流程. 课前预习 [情景材料]海水中平均含盐3.5%,含多种矿物质,如钠、钙、钾、溴、碘、锶等.海洋中还有大量的生物,是人类食物的来源之一. 海水资源包括：能量、生物、化学、矿物、与空间资源.利用潮汐能量发电,各种化学物质被综合利用,海洋生物为人类提供食物和保健用品；海水还是人类未来重要的淡水来源、新的能源和人类的空间资源. [预习内容] 根据教材有关内容填写下列空白： 一、海水中盐的开发和利用 1.海水含有多种盐类,以最多,约占海水盐类总量的,还含有、等. 2.海水晒盐的原理:海水制盐以为主,主要原理是 . 3.盐田必须符合的条件有三个：①；②；③. 4.晒盐的步骤 <1>苦卤是指,主要成分是、 等. <2>海水晒盐的流程可表示如下： 二、食盐资源的利用 1.氯碱生产的核心技术——电解 氯碱工业就是以为原料制取、和,再进一步生产一系列的化工产品. <1>电解 使电流通过而在阴、阳两极引起叫做电解. <2>电解饱和食盐水 电解饱和食盐水时阳极反应式,阴极反应式,电解饱和食盐水的化学方程式是 . 2．氯碱生产的基本装置 <1>氯碱工业完成电解反应的主体设备是.比较先进的电解制碱技术是. <2>离子交换膜电解槽是由多个单元槽,每个单元槽主要由、、、和组成. 三、海水提溴 1．原理
第3章第4节海水中的化学元素 一、教材分析 （一）知识脉络 本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。体现了新课程的基础性和时代性。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。 2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。 （二）过程与方法目标 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 （三）情感态度与价值观目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。 三、重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：金属镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。 （二）方法上重点、难点 学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 四、教学准备 （一）学生准备 预习：第四节-海水中的化学元素。重点思考“交流·研讨”中所提出的问题。 （二）教师准备 编制“活动·探究”活动报告及评价表。 3.4.1《溴与海水提溴》教学设计 【复习】镁的主要化学性质有哪些？ 【引入】溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。 【演示实验】 【演示实验1】：观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中： 【交流讨论】1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？ 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 【思想迁移】 1、如果固体食盐中混有碘单质,如何除去? 2、如果沙子中混有碘单质,如何分离? 3、如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等) 【过渡】氯、溴和碘的单质除了具有以上物理性质之外，在化学性质方面有哪些相同和不同呢？ 【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。 你的实验方案与实验记录
海水中的元素（第2课时）教学设计 一、一体化教学设计 1.鉴宝---挖宝----藏宝----用宝 2.鉴宝---用途，体现宝贝的价值，学习的意义，对生活的现实意义 挖宝—工业设计，海水提溴 藏宝---保存 用宝—学以致用，解决实际问题。 3.重点是鉴宝 （1）宝贝的价值—用途 （2）宝贝溴单质的评价---轻松诙谐的语言中，获取信息，填写表格，再实验演示 （3）探究氧化性强弱：溴碘 （4）通过实验，反思萃取。课后实验补充相关具体内容 海水中的元素（第2课时）学情分析 本节课需要用到的知识： 1.溶解度 2.氧化性、氧化剂、氧化产物 3.升华 4.富集 需要用到的方法： 1.溴提取的工业设计 解决问题需要用到的能力： 1.阅读自学，提取信息，整合解决能力 2.实验观察能力；语言描述能力 3.实验设计能力和探究能力 学生已有知识、能力和方法： 1.通过海水提镁，学生已经掌握简单的工业设计可以迁移到海水提溴，通过讨论，教师提供方案，让学生再分析总结反思。 2.萃取的本质是溶解度的不同。学生已经有溶解度的知识，教师可从这个角度切入，让学生分析萃取的本质。 3.利用学生已有氧化还原知识让学生设计实验方案，通过预测实验现象，再实验验证。实验本身可以再复习萃取的应用。 海水中的元素（第2课时）效果分析
【引入分析】通过诗情画意的文字，激发了学生，拉近了师生关系。 【碘升华实验】设计独特，效果明显，注重了环保。 【溶解性比较】让学生学会获取知识，整合知识，将学习趣味化，很好。 【探究性实验】有条件最好学生分组，注意环保化设计 【一体化教学设计】富有创意，激发学生兴趣 【课堂练习】升华提高 海水中的元素（第2课时）教材分析 一、教材的内容、地位和作用 教材主要讲了溴、碘的溶解性，碘升华的特性，萃取的原理和操作，比较了氯、溴、碘单质的氧化性、海水提溴、物质的用途。通过溴碘溶解性的演示操作，体现对比的学习方法。氯溴碘单质氧化性强弱比较的方法，是本节课的重点。学生要做好这个实验，必修掌握萃取的操作方法，因此教材先讲述了萃取的原理，让学生掌握了萃取的实验操作，才能将后续实验做好。而用途的展示体现了性质决定用途，也体现了学好化学的价值。 二、教学目标分析 【知识目标】 1. 了解溴及其化合物的用途。 2．了解溴、碘的溶解性。 3．掌握通过置换反应比较氯溴碘氧化性的方法。 4. 了解海水中提溴的工艺原理；了解萃取的原理。 【能力目标】 培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力、信息获取与分析运用能力。 【情感态度与价值观】 合作学习共同进步；快乐学习，感悟人生。 三、难点突破 1、运用氧化还原观点预测氯溴碘单质的氧化性，先假设，后实验验证，再通过书写方程式掌握。 2、海水提溴结合海水中提镁进行有效迁移，通过化学反应实现。对“富集”进行拓展。 3、挖掘用途的价值，反馈化学反应。 4、实验过程中，发挥学习小组的价值，深入探讨，交流。 海水中的元素（第2课时）评测练习 1.试管壁上附着单质碘，可用那些方法除去？
2.3.2海水提溴与海带提碘 一、教学目标 知道溴和碘的物理性质和用途，理解海水提溴和碘的主要原理和操作步骤。 通过海水提溴的学习，能够建立一种生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。通过海水提溴的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点和难点 从海水中提取溴、碘的原理和操作，学会生产实际中物质制备和提取的一般思路和方法。 三、教学过程 【引入】溴化银感光实验，反映溴的广泛用途的图片。 【过渡】溴的用途相当广泛，那么我们如何来得到溴呢？从哪里提溴？ 【过渡】茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99％以上的溴分布在海水中。这样，人们所需要的溴就只能取自海洋，所以溴被称为海洋元素。 【板书】一、海水提溴 【学生阅读数据】Br—在各种溶液中的浓 【问题】由此可见Br—在卤水中的浓度要大于海水，工业提溴以海水还是卤水为原料好? 【学生分析】以卤水为原料好。 【过渡】卤水可以从我们之前学到的盐田法得到，此时经过的风吹日晒，卤水中溴元素含量已经大为提高。 【教师引出】海水提溴第一步骤： 1、浓缩：原料为晒盐与提取KCl后的卤水。 【问题】海水中溴是以Br－的形式存在的，从氧化还原的角度分析怎样把Br－转换成Br2？分组讨论，以化合价为出发点讨论， 【学生分析】这是氧化的过程。需要加入氧化剂。
【教师引出&提问】海水提溴的第二步骤-氧化 同学们我们已经学过的一种氧化性比较强的卤素单质是什么呢？ 2、氧化：常用氧化剂Cl2 化学方程式：Cl2+2NaBr＝Br2 + 2NaCl 【过渡】在化学反应方程式中，钠离子未实际参加反应，根据溴化钠在水中电离出钠离子和溴离子，化学方程式两端都消去钠离子，留下实际发生反应的离子，得到离子方程式。 【板书】离子方程式：Cl2+2Br- ＝Br2 + 2Cl- 【提问】回到我们研究的问题，我们现在已经能够实现Br—到Br2的转化，下面就应该考虑怎样把Br2从混合液中提取出来？( 同时引出海水提溴的第三步骤) 【教师引出】海水提溴的第三步骤: 3、提取。 【教师分析】原理：溴的沸点比水的沸点低，向苦卤中吹入热空气或水蒸气， 使溴挥发，冷凝后即得粗溴；采用鼓入热空气法，这样所用的原料—— 空气比较廉价，符合工业生产的原则，这样操作比较简单。 粗溴进一步精制得到高纯度的溴。 粗溴的精制有两种方式： 【教师讲述】两种方式都是工业上的常用方法，第一种方式反映速率快，多数企业采用此方法，然而存在的问题有第一步反映的产物为氢溴酸与硫酸，强酸腐蚀生产设备；且生产中使用二氧化硫与氯气有毒有害气体，厂区的气体处理是一个较大问题； 第二种方法使用的试剂相对环境友好，然而反映速度偏慢，对于企业而言经济性较差，因此对于实际发生的化工生产应该多角度全方面考虑。 【师生总结＆板书】 海水中物质提取的一般的思路和方法： 浓缩→氧化或还原→提取 绿色化学 【阅读数据】 碘在海水中含量太低,仅有60μg/L，目前还不能直接从海水中提取碘。
2019-2020年高一化学鲁科版必修1教学案：第3章第4节第2课时溴 与海水提溴 Word版含解析 1．了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。 2．以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 3．了解萃取、分液的原理与操作。 细读教材记主干 一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在 地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。 2．Cl2、Br2、I2性质的比较 (1)物理性质： 物理性质氯气溴单质碘单质 颜色黄绿色深红棕色紫黑色 状态气体液体固体 溶 颜 色 液 水中黄绿色橙色棕色 酒精中橙红紫色 四氯化 碳中 橙红紫红 特性易液化易挥发易升华 (2)Cl2、Br2、I2氧化性的比较： 实验内容实验现象实验结论 溶液由无色变为橙色，滴加 CCl4，振荡后，溶液分层，下层 液体呈橙红色 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，说 明Cl2的氧化性比Br2强续表
实验内容 实验现象 实验结论 溶液由无色变为棕色，滴加CCl 4，振荡后，溶液分层，下 层液体呈紫色 Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，说明 Cl 2的氧化性比I 2强 溶液由无色变为棕色，滴加CCl 4，振荡后，溶液分层，下 层液体呈紫色 Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2，说明 Br 2的氧化性比I 2强 卤素单质的氧化性强弱顺序为：Cl 2>Br 2>I 2 阴离子的还原性强弱顺序为：Cl －
第3章自然界中的元素 第4节海水中的元素 第2课时溴与海水提溴 教学目标 知识与技能目标 1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。 2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。 过程与方法目标 通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。 情感态度与价值观目标 通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。 教学过程 一、溴和海水提溴 地球上99％的溴元素以Br-形式存在于海水中，故人们把溴称为“海洋元素”，同时海水中也含一定量的碘元素，从海水中提取Br2、I2是生产Br2、I2的重要方法。 1. 海水提溴： (1)浓缩：海水中Br-的浓度较低，需蒸发水分进行浓缩，或者利用海水晒盐后剩余的部分(又称苦卤)做制取Br2的原料。 (2)氧化：苦卤中通Cl2，把Br-氧化，反应为：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2 (3)提取：Br2仍溶解在溶液中，先用热空气把Br2吹出(因为Br2易挥发)，用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2： 3Br2＋3 CO2－3＝5Br-＋BrO－3＋3CO2↑ 然后在上述溶液中再加H2SO4酸化，重新生成Br2。 5Br-＋BrO－3＋6H+＝3Br2＋3H2O
海水中碘元素的含量约有9.3×103吨，其中海藻灰中(NaI)含量较高，可用浓H2SO4把NaI中I-氧化为I2。 2NaI+ H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HI 8HI+ H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O 总反应为： 8NaI+ 5H2SO4 (浓) == 4I2↑+ H2S↑+ 4H2O+4Na2SO4 2. Br2、I2单质的性质： (1) Br2、I2的物理性质 [实验]：观察Br2、I2单质的颜色、状态、闻气味。取少量Br2、I2单质，分别加入H2O、酒精、CCl4、汽油中，观察溶解情况，加热溴、碘单质。 总结：Br2、I2的物理性质： Br2为深红棕色的液体，碘为紫黑色晶体，都不易溶于水，易溶于酒精、CCl4、汽油、苯等有机溶剂。溴易挥发，碘易升华。 (2)萃取：Br2、I2在有机溶剂中溶解程度远大于在水中的溶解，故有机溶剂能从溴水、碘水中把Br2、I2夺取过去，这种现象为萃取。 [实验]：向盛有溴水、碘水的两支试管中，分别加入CCl4、振荡，静止后观察现象。 现象：两支试管中都出现分层现象，上层为无色的水层，下层为有机层(CCl4的密度大于水)且溴在CCl4中为橙红色，I2在CCl4为紫红色。 结论：不溶于水的有机溶剂(苯、CCl4、汽油)能从溴水、碘水中萃取Br2、I2，利用此方法可以从水溶液中分离出Br2、I2。 (3) Br2、I2的化学性质 Br2、I2的化学性质与Cl2很相似，能与金属单质(Na、Mg、Fe等)、非金属单质(H2)、H2O、碱溶液反应，体现出同族元素性质的相似性，Cl2、Br2、I2差异性是什么呢？主要体现在三者氧化性的不同，Cl2、Br2、I2的氧化性存什么样的关系呢？ [活动·探究]Cl2、Br2、I2氧化性的比较。 实验：把氯水分别滴入NaBr溶液、NaI溶液中，滴入CCl4溶液，把溴水滴入NaI溶液中，滴入CCl4溶液，观察现象 可知，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱为Cl2＞Br2＞I2 海水是一个巨大的化学资源宝库，但有些元素从海水中提取还较为困难，需要科学家们继续探索。
微项目⎪⎪海带提碘与海水提溴 ——体验元素性质递变规律的实际应用 [素养发展目标] 1．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。 2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。 海带提碘 海带提碘的实验方案的设计及实施 实验步骤实验现象解释 (1)将海带冲洗干净，用剪刀 将海带剪成块状，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中， 灼烧灰化海带变成黑色粉末或小颗粒， 后期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可 溶于水的无机碘化物 (2)将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL 蒸馏水，搅拌，煮沸2～3 min， 过滤可溶物溶解 使海带灰中的碘元素以碘离 子的形式进入溶液 (3)氧化。向滤液中加入1 mL 新制氯水，或者加适量的过氧 化氢溶液溶液变成棕黄色 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2或2I－＋ H2O2＋2H＋===I2＋2H2O (4)检验。取少量上述滤液， 加几滴淀粉溶液 溶液变蓝色碘遇淀粉显蓝色 (5)萃取、分液。 加入四氯化碳进行萃取并分溶液分两层，上层近无色，下 层呈紫红色；下层液体从下口 碘在四氯化碳中的溶解度较 大，得紫色溶液
液放出，上层液体从上口倒出 [问题探讨] 1．思考下列问题： (1)海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。可用什么氧化剂？ 提示：如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。也可用氯水作氧化剂：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 (2)画出简单流程图。 提示： (3)若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？(已知：四氯化碳的沸点：77 ℃、碘单质的沸点：184.35 ℃) 提示：将碘的四氯化碳溶液进行蒸馏。 2．可否用酒精萃取碘水中的碘？ 提示：不能。酒精与水混溶。萃取剂选择需要遵循三个原则：①与原溶剂不互溶；②与原溶剂、原溶质不发生反应；③溶解度有明显差异(远远大于原溶剂的溶解度)。 3．灼烧海带时用到哪些仪器？ 提示：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯。 1．海带提碘 (1)Cl2的氧化性比I2强，Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 (2)I2遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定碘的存在。
溴与海水提溴——教学设计 【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用 2、了解海水综合利用对环境的影响 【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程 2、正确书写主要反应的化学方程式 3、海水综合利用对环境的影响 【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？ 【观察探究】1、卤素单质的化学性质 溴单质碘单质 颜色 状态 特性 【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？ 向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。观察实验现象。 现象：、开始时上层、下层； 振荡、静置后上层、下层。 【课堂小结】萃取和分液 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 从碘水中提取碘：
【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl 2 、Br 2 、I 2 的氧化性强弱 实验目标试验方案实验现象实验结论 比较 Cl 2、Br 2 氧化性强弱 比较 Cl 2、I 2 氧化性强弱 比较 Br 2、I 2 氧化性强弱 结论 【交流思考】海水提溴的工业流程： 1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？ 2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？ 3.海水提溴需要经历哪几个步骤？ 【归纳小结】 本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，
主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。 在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。另一方面，必修一第一章氯气的学习，让他们对卤素单质的性质有了初步的了解。所有这些，让学生们能够更顺利的学习溴和碘的性质。从而提高了他们课堂的参与度。 本节课从学生身边的事例出发引起学生学习的兴趣。利用观察实验探究、动手实验探究、问题探究等多种探究形式，解决了学习中的重点和难点问题，达到了较好的学习效果。 本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。 从全局来看，本节课还起到为后面元素周期律的学习打基础的作用，有了卤素单质性质的递变规律，在后面讲元素周期律便更加有理论支持。 溴与海水提溴评测练习 1.能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是() A.碘酒 B.盐酸 C.氯化钾 D.碘化钾 2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是() A.NaCl I2 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4I2 D.NaCl NaI Na2SO4 3.在盛有KI溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加入四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是() A.上层紫红色,下层近无色 B.均一、透明、紫红色 C.均一、透明、无色 D.上层近无色,下层紫红色 4.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的() A.1 2B.1 3 C.1 4 D.1 6 5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为() ①二氧化硫具有漂白作用②溴因挥发而退色③二氧化硫具有还原作用④溴被还原成Br- A.③④ B.① C.②③ D.② 6.某强酸性溶液中可能存在N O3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中() A.不含N O3-,含Fe3+
学业分层测评(二十二) (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．试剂保存方法正确的是() A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中 C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．固体碘放在棕色细口瓶中 【解析】浓H2SO4、液溴有强氧化性，不能用橡皮塞，故A、C两项错误；D项固体碘放在棕色广口瓶中。 【答案】 B 2．下列各项操作，错误的有() A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺当流出，需将上面的塞子拿下 【解析】乙醇与水互溶，因此不能用乙醇萃取溴水中的溴。 【答案】 A 3．对于海水提溴下列说法不正确的是() A．溴在海水中以化合态形式存在 B．从海水中提取溴要经受浓缩、氧化和提取三个步骤 C．提取时利用了溴单质的挥发性 D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同 【解析】溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。 【答案】 D 4．下列各组混合物中，能用分液漏斗分别的是() A．酒精和水B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油 【解析】A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分别；D项，汽油和植物油互溶。 【答案】 C 5．假如你家里的食用花生油不当心混入了部分水，依据你所学过的学问，最简便的分别方法是() 【解析】花生油与水互不相溶，可用分液法分别，B正确。 【答案】 B 6．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观看到的现象是() A．上层紫红色，下层接近无色 B．均匀、透亮、紫红色 C．均匀、透亮、无色 D．上层接近无色，下层紫红色 【解析】滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。 【答案】 D 7．在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最终留下的物质是() A．NaCl B．NaCl和KBr C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl 【解析】发生反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－， 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，最终只生成NaCl和KCl固体。 【答案】 D
海水提溴 一．教学目标 1．知识与技能 （1）知道溴的物理性质和用途。 （2）理解海水提溴的主要原理和操作步骤。 2．过程与方法 通过海水提溴的学习，能够建立一种生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。3．情感态度与价值观 通过海水提溴的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二．教学重点和难点 从海水中提取溴的原理和操作，学会生产实际中物质制备和提取的一般思路和方法。三．教学用品 试管、烧杯、胶头滴管；溴、碘、新制饱和氯水、溴化钠溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水、酒精、四氯化碳。 四．教学流程 1．设计思想 由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，我提前把氧化还原反应教授完毕以后，学生具有了一定本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，同时还兼有实验探究法、讨论法、讲解法 2．流程图
3．教学过程
（4）Br2的提取 （5）工业中Br2的提取 (6)展示资料并提问 (7)展示： (8)回顾： (9)拓展：展示资料并提问(10)归纳 (11)海水黄金的提取展示：【提问】回到我们研究的问题，我们 现在已经能够实现Br—到Br2的转化， 下面就应该考虑怎样把Br2从混合液 中提取出来？ 实际工业生产没有采用萃取，而是仍 然延续19世纪初法国化学家使用的 方法，采用热空气法。 【提问】工业提取中需要考虑什么方 面和利用溴的什么性质？ 这是利用溴逸挥发的物理性质，这样 操作比较简单。而且从经济角度来考 虑，萃取这个方法在工业上并不可取， 因为一方面操作比较复杂，另一方面， 原料牵涉到有机溶剂，价格比较高。 如果采用吹入热空气，这样所用的原 料——空气比较廉价，符合工业生产 的原则 工业提溴的工业流程： 【小结1】通过本次课的学习，我们 不仅掌握了Br的有关的化学性质，更 重要的我们也学习了物质提取的一般 的思路和方法。 【提问】回顾非金属碘的提取过程， 你能找到什么共同的规律吗？ 【小结2】通过本次课的学习，我们 看到物质提取具有一种共性，当然里 面还有他们各自独特的个性，我们也 学习了海水中物质提取的一般的思路 物质提取的一般的思路： 【展示】 海水中的Au的价态为Au3+，如何从 海水当中提炼出来呢？ 【思考、回答】 用四氯化碳萃取 【思考、回答】 【学生感悟】 【思考、讨论、回答】 【思考、讨论、回答】 【讨论】 使学生理解 实验室提取 和工业提取 中的不同之 处 使学生理解 问题思考的 方式和方 法，从而建 立一种解决 问题的模式 从理论到实 践，进行对 照
化学高二鲁科版第三章第四节 海水中的元素教学设计 新授课（1课时） 一、教学设计理念 高一学生具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。通过先播放录像来激发学生的求知欲望，看视频，总结视频中的现象，通过现象分析本质。再让学生动手操作，做水和镁，镁在二氧化碳中的燃烧实验，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出镁的化学性质，并通过对生活中镁的认识，进而引出提取镁的必要性。通过自学海水提取镁的工艺流程解决很多问题，再动手自己设计工业流程，增强学生动手设计的能力。 二、教学目标分析 知识与技能： 1．知识目标 （1）初步认识海水提取镁的原理与过程。 （2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。 2．能力目标
（1）初步形成通过现象分析本质的能力。 （2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。 过程与方法： (1)体验和学习利用实验进行科学探究的方法。 (2)学习通过对实验现象进行观察、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： （1）通过对化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解镁化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）培养学生勇于探索，敢于动手的精神。 （5）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。 （6）对于如何提高化工生产的经济效益有一个常识性的认识。 三、教学重难点： 重点：镁的化学性质和镁的工业提取流程 难点：工业提取镁的流程设计 四、学情分析: 反应的基本原理学生能够掌握，规划工业流程对学生来说是中挑战。 五、教学方法分析：