2018-2019学年河南省南阳一中高三（下）第十九次考试化学试卷
题号一二总分
得分
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1.化学与生产生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）
A. 水滴石穿
B. 用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D. NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
2.利用如右图装置可以进行实验并能达到实验目的是（）
A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸
B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸
C CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸
D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰
A B C D
3.设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 0.01mol?L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N A
B. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A
C. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N A
D. 0．lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
4.药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是（）
A. 分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S
B. 均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
C. 均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
D. 牛磺酸与HSCH2CH（ NH2）COOH（半胱氨酸）互为同系物
5.a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍；
a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含非极性键；d的最高价氧化物对应的水化物和简单氢化物都是强酸。向d的简单氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（）
A. 原子半径：b＞c＞a
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜c
C. 工业上电解熔融cd3可得到c的单质
D. 向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀
6.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解
法。已知：KF+HF=KHF2，电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢
的混合物制备F2的装置如图所示。下列说法错误的是（）
A. 钢电极与电源的负极相连
B. 电解过程中需不断补充的X是KF
C. 阴极室与阳极室必须隔开
D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离
7.25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示。向
10mL0.01mol?L-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01mol?L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）
A. 图甲中pH=7的溶液：c（Cl-）＞c（HCN）
B. 图甲中a点的溶液：c（CN-）＜c（Cl-）
C. 图乙中b点的溶液：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 图乙中c点的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）
8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分
别是______．
（2）调节pH，实验记录如下：
实验pH现象
a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是______．
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是______．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于______溶液中，未溶解．
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是______．
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是______．
③Ⅱ中反应的化学方程式是______．
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是______．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是______．
9.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量
碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是______．
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为______．
②酸浸时，通入O2的目的是______，该反应的离子方程式为______．
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是______．
（3）滤渣的主要成分为______（填化学式）．
（4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为______．
10.含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。
请按要求回答下列问题
（1）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。A 包含物质为H2O和______（填化学式）
（2）已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-b kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+c kJ/mol
则反应4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）的△H=______ kJ?mol-1
（3）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：CH4（g）+NH3（g）?HCN（g）+3H2（g ）△H＞0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是______（填字母序号）
a．温度 b．压强 c．催化剂 d．
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。a点时，CH4的转化率为______%；平衡常数：K（a）______K（b）（填“＞”“=”或“＜”）。
（4）肌肉中的肌红蛋白（Mb）与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：Mb（ag）+O2（g）?MbO2（aq），该反应的平衡常数可表示为：K=．在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度（a）与P（O2）的关系如图丙所示[×100%]．研究表明正反应
速率ν正=k正?c（Mb）?p（O2），逆反应速率ν逆=k逆?c（MbO2）（其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数）。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=______（用含有k正、k逆的式子表示）。
②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=______kPa-1．已知k逆=60s-1，则速率常数k正=______s-1?kPa-1。
11.铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2
（CO3）3]等。回答下列问题：
（1）UF4用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电
子数为2 的元素共有______种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态
原子价电子排布图为______。
（2）已知：2UO2+5NH4HF22UF4?NH4F+3NH3↑+4H2O↑ HF2-的结
构为[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化学键有______ （填选项字母）。
A．氢键 B．配位键 C．共价键 D．离子键 E．金属键
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为
______。
②分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为______（填化学式）
（4）下列排列方式中，通常条件下Cu的晶体的堆积方式是______ （填序号）。
A．ABCABCABC B．ABABABABAB
C．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA
（5）水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-H…O 距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该冰-Ⅶ晶体的密度为______ g/cm3（列出计算式即可）。
12.酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制
备H的一种合成路线如图：
已知①
②
回答下列问题：
（1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为______。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为______。
（2）（CH3）2SO4是一种酯，其名称为______。
（3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1mol A最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为______。C中含氧官能团的名称为______。
（4）D+G→H的化学方程式为______。
（5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种（不含立体异构）。
①遇FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由和（CH3）3CCl为起始原料制备
合成路线（其他试剂任选）；______。
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：解：A、水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B错误；
C、肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
本题考查了物质变化的实质分析判断，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．掌握基础是解题关键，题目难度不大．
2.答案：C
解析：解：A．MnO2和浓盐酸常温下不反应，缺少加热装置，故A错误；
B．NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，图示药品及装置均合理，故C正确；D．氨气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，进气导管应伸入集气瓶底部，故D错误；故选：C。
A．浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应必须加热；
B．一氧化氮能与氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误；
C．二氧化碳的密度比空气大，且碳酸氢钠能够吸收HCl，浓硫酸能够干燥二氧化碳；
D．氨气的密度比空气的小，故应用向下排空气法收集，图示为向上排空气法。
本题考查化学实验方案的评价，涉及气体制备及尾气处理等，明确常见化学实验基本方法为解答关键，注意图示中的集气瓶口虽是向下的，但导气管中气体的流向为短进长出，实为向上排空气法，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
3.答案：C
解析：解：A．溶液体积未知，无法计算微粒数目，故A错误；
B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算正极消耗气体的物质的量和电子转移数目，负极消耗气体分子数，故B错误；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2N A个电子，故C正确；
D.0．lmol/L（NH4）2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液体积不知，溶液中的NH4+数目不能判断，故D 错误；
故选：C。
A．溶液体积未知；
B．气体状况未知，Vm不确定；
C．求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
D．溶液体积不知不能判断微粒数。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，题目难
度不大。
4.答案：B
解析：解：A．根据结构简式确定分子式，麻黄碱分子式为C10H15NO，故A错误；
B．麻黄碱中含有苯环和醇羟基和氨基，具有苯和醇、氨的性质；牛磺酸中有羧基和氨基，具有羧酸和氨的性质，二者都含有氨基，都能发生取代反应，麻黄碱中苯环能发生加成反应，故B正确；C．只有羧基、酯基、酚羟基、卤原子能和NaOH反应，麻黄碱中不含羧基，所以不能和NaOH反应，故C错误；
D．牛磺酸和HSCH2CH（ NH2）COOH（半胱氨酸）结构不相似，所以二者不是同系物，故D错误；
故选：B。
A．根据结构简式确定分子式；
B．麻黄碱中含有苯环和醇羟基和氨基，具有苯和醇、氨的性质；牛磺酸中有羧基和氨基，具有羧酸和氨的性质；
C．只有羧基、酯基、酚羟基、卤原子能和NaOH反应；
D．牛磺酸和HSCH2CH（ NH2）COOH（半胱氨酸）结构不相似。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，涉及苯环、醇羟基、羧基的考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，题目难度不大。
5.答案：A
解析：解：由以上分析可知：a为O元素，b为Na元素，c为Al元素，d为Cl元素。
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na ＞Al＞O，即：b＞c＞a，故A正确；
B．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性：b＞c，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．Na2O2中加入AlCl3溶液时，若氯化铝过量，可以生成氢氧化铝沉淀，故D错误；
故选：A。
a、b、c、d为短周期主族元素，原子序数依次增大，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素，向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素，生成的沉淀为氢氧化铝；a 原子最外层电子数等于电子层数的3倍，其原子序数小于Al，则a为O元素；a 和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素，形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度中等，把握元素化合物性质、原子结构、元素的位置来推断元素为解答的关键，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，试题侧重分析与应用能力的考查。
6.答案：B
解析：解：A、放氢气的电极为阴极，是KHF2得到电子生成，则钢电极与电源的负极相连，故A正确；
B、根据以上分析，阳极电极反应为：2F--2e-=F2↑，阴极电极反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，则电解总反应为2HF2-F2↑+2F-+H2↑，所以电解过程中需不断补充的X是KHF2，故B错误；
C、因为氟单质是活泼非金属单质和氢气阴暗处发生爆炸，所以阴极室与阳极室必须隔开，故C正
确；
D、由阴极电极反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，则说明氟氢化钾在氟化氢中可以电离，故D正确；
故选：B。
放氢气的电极为阴极，是KHF2得到电子生成，电极反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，则钢电极与电源的负极相连；放氟气的电极为阳极，是F-失电子生成，电极反应为：2F--2e-=F2↑；则碳电极与电源的正极相连，因为氟单质是活泼非金属单质和氢气阴暗处发生爆炸，所以阴极室与阳极室必须隔开，据此分析解答。
本题考查了电极原理的分析应用，电极判断，电极反应的分析是解题关键，题目难度中等。
7.答案：D
解析：解：A．图甲中pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），由溶液电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）+c（Cl-），结合物料守恒可c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）可知：c（Cl-）=c （HCN），故A错误；
B．根据A知，溶液中c（Cl-）=c（HCN），a点溶液中c（CN-）=c（HCN），则c（CN-）=c（Cl-），故B错误；
C．b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c （HCN）＞c（CN-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Cl-）=c（HCN）+c（CN-），而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（CN-），则c（Na+）+c（H+）=c （HCN）+c（OH-）+2c（CN-），故D正确；
故选：D。
A．图甲中pH=7的溶液中c（H+）=c（OH-），由溶液电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）+c（Cl-），结合物料守恒可c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）；
B．根据A知，溶液中c（Cl-）=c（HCN），a点溶液中c（CN-）=c（HCN）；
C．图乙中b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、NaCl和HCN，混合溶液呈碱性，说明NaCN 水解程度大于HCN电离程度；
D．图乙中c点溶质为等物质的量浓度的NaCl和HCN，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断。
本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确图象变化的意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及电荷守恒、物料守恒的内容，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
8.答案：SO32-、Ag+；2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；Na2SO3；检验X是否为Ag2O；有还原性；含有Ag元素，不含S元素；Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；SO2；Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4
解析：解：（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：
Ag++H2O?H++AgOH，
故答案为：SO32-、Ag+；
（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓，
故答案为：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，
故答案为：SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，
故答案为：Na2SO3；
（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，
故答案为：检验X是否为Ag2O；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，
故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；
③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O；
（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，
故答案为：SO2；
②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，
故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32-反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液；
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；
（3）设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
（4）①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
（5）①溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；
②酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸．
本题考查物质组成的探究实验，侧重于学生的分析能力的考查，熟练掌握元素化合物及氧化还原反应知识，题目难度中等．
9.答案：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）
+4H2O 将FeSO4氧化为Fe2（SO4）34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 温度超过100℃明显加快了Fe3+ 3
水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低C和SiO26Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
解析：解：（1）对废铁渣进行粉碎的目的：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；故答案为：减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率；
（2）①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为：
Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
故答案为：Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
故答案为：将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
③铁离子在水溶液中存在水解，温度升高有利于水解反应的进行，温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；
故答案为：温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低；
（3）废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅），酸浸，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，故滤渣的主要成分问碳和二氧化硅；
故答案为：C和SiO2；
（4）在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；
故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（1）为了使原料充分反应，粉碎废铁渣；
（2）①Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁；
②溶液中有亚铁离子，氧气可将亚铁离子氧化为铁离子，可根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出此反应的离子方程式；
③考虑温度对铁离子的水解的影响；
（3）碳和二氧化硅不溶于稀硫酸；
（4）已知：在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被氧化为铁离子，再根据得失电子守恒和原子守恒可得．
本题是制备工艺流程图的考查，涉及了氧化还原反应离子方程式的书写，铁的有关物质的性质，题目难度不大，掌握基础是关键．
10.答案：（1）N2
（2）-（2a+3b+30c）
（3）①bd ；②25；=
（4）①
②2 ；120
解析：【分析】
本题综合考查了化学原理的相关知识，涉及化学平衡的判断、化学平衡的计算、影响化学平衡的因素等，为高频考点，注意结合题给信息解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，综合性强，题目难度大。
【解答】
（1）由图示有方程：[（NH4）2（NO2）]2++NO=[（NH4）（HNO2）]++A+H+，则A为N2+H2O；
故答案为：N2；
（2）已知：①4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H1=-a kJ/mol
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-b kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H3=+c kJ/mol
根据盖斯定律（2×①+3×②-30×③）可得：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-（2a+3b+30c）kJ/mol；
故答案为：-（2a+3b+30c）；
（3）①图象趋势为平衡时NH3转化率随外界条件X增大而减小，
a、反应是个吸热反应，温度升高有利于正反应，NH3转化率随温度的升高而增大，与图形不符，故a错误；
b、反应是个气体体积增大的反应，增大压强有利于逆反应，NH3转化率随压强增大而减小，与图形符合，故b正确；
c、催化剂不影响平衡，故c错误；
d、越大，代表氨气的量越大，有利于正反应，但是氨气的转化率随着氨气的增多而减小，与
图形符合，故d正确；
故答案为：bd；
②a点时，n（CH4）=2mol，平衡时NH3体积分数为30%，设转化CH4的物质的量为x，列三段式： CH 4（g）+NH3（g）HCN（g）+3H2（g ）
起始n：2 2 0 0
转化n：x x x 3x
平衡n：2-x 2-x x 3x
则有=0.3，解得x=0.5，则CH4的转化率为=25%；a点和b点温度相同，则K（a）
=K（b）；
故答案为：25；=；
（4）①已知正反应速率ν正=k正?c（Mb）?P（O2），逆反应速率ν逆=k逆?c（MbO2），平衡时，ν正=ν逆，则k正?c（Mb）?P（O2）=k逆?c（MbO2），==K；
故答案为：；
②由图可知：c点时，p（O2）=4.5kPa，×100%=90%，则生成的c（MbO2）=0.9c（Mb）
，平衡时的c（Mb）=0.1c（Mb）初始，则K===2 kPa-1；已知k逆=60s-1，初始
又K==2 kPa-1，则速率常数k正=120s-1?kPa-1；
故答案为：2；120。
11.答案：4 BCD 3 3：2 H2O＜NH3＜
CO2 A
解析：解：（1）与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素有Ti、Ni、Ge、Se，所以有4种元素；原子序数为镁元素的二倍的元素为Cr元素，Cr元素基态原子价电子为其3d能级、4s能级上
电子，其价电子排布图为，
故答案为：4；；
（2）①NH4HF2中阴阳离子之间存在离子键、F和H原子之间存在氢键，N-H原子之间存在共价键和配位键，但是氢键属于分子间作用力，所以该物质中存在配位键、共价键和离子键，
故选BCD；
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne元素，则符合条件的有3种元素，
故答案为：3；
（3）①CO32-的碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，
中甲基和连接-CN、-OH的碳原子价层电子对个数都是4，都采用sp3杂化，苯环上的所有碳原子都采用sp2杂化，-CN中C原子采用sp杂化，物质中与CO32-的
碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比=6：4=3：2，
故答案为：3：2；
②氨气为三角锥形结构、二氧化碳为直线形结构、水分子为V形结构，且孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，则键角：H2O＜NH3＜CO2，
故答案为：H2O＜NH3＜CO2；
（4）Cu为面心立方最密堆积，采用ABCABCABC排列方式，
故选A；
（5）根据图知，该晶胞中心上的水分子位于晶胞体心上，则晶胞棱长=pm，晶胞体积=（×10-10cm）3，该晶胞中水分子个数=1+8×=2，该晶体密度==g/cm3，
故答案为：。
（1）与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素有Ti、Ni、Ge、Se；原子序数为镁元素的二倍的元素为Cr元素，Cr元素基态原子价电子为其3d能级、4s能级上电子；
（2）①NH4HF2中阴阳离子之间存在离子键、F和H原子之间存在氢键，N-H原子之间存在共价键和配位键；
②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne元素；
（3）①CO32-的碳原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，
中甲基和连接-CN、-OH的碳原子价层电子对个数都是4，都采用sp3杂化，苯
环上的所有碳原子都采用sp2杂化，-CN中C原子采用sp杂化；
②氨气为三角锥形结构、二氧化碳为直线形结构、水分子为V形结构；
（4）Cu为面心立方最密堆积，采用ABCABCABC排列方式；
（5）根据图知，该晶胞中心上的水分子位于晶胞体心上，则晶胞棱长=pm，晶胞体积=（×10-10cm）
3，该晶胞中水分子个数=1+8×=2，该晶体密度=。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、键角大小比较、原子杂化类型判断等知识点，侧重考查对基础知识的理解和灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，注意：氢键不属于化学键，属于分子间作用力。
12.答案：质谱仪硫酸二乙酯羧基、醚
键19
解析：解：（1）常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪，由分析可知F的结构简式为，故答案为：质谱仪；；
（2）（CH3）2SO4是一种酯，由1分子硫酸与2分子乙醇形成，其名称为：硫酸二乙酯，
故答案为：硫酸二乙酯；
（3）由分析可知，A的结构简式为，C为，C中含氧官能团名称为：羧基、醚
键，
故答案为：；羧基、醚键；
（4）D+G→H的化学方程式为：，故答案为：；
（5）C（）的同分异构体满足：①遇FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生
水解反应，说明含有酯基，如含有3个取代基，则可为-OH、-OOCH、-CH3，有10种同分异构体，如含有2个取代基，一个为-OH，另一个可为-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有邻、间、对
3种，共19种，
故答案为：19；
（6）苯酚和（CH3）3CCl先发生信息②中取代反应，然后先发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI浓溶液应可生成目标物，合成路线流程图为：
，
故答案为：
。
（1）中E的相对分子质量为28，F中只有一种化学环境的氢原子，则E为CH2=CH2，E发生氧化反应生成F为．F发生水解反应生成G为HOCH2CH2OH．（3）中A能与Na2CO3溶液及溴水反应，且A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，A发生信息①中第一步的取代反应生成B，结合B的分子式，可知A中含有酚羟基，且1mol A最多可与2molBr2反应，可知A为、B为．B发生氧化反应生成C为，C发生信息①中第二步反应生成D为，结合H的分子式可知H为；
（6）苯酚和（CH3）3CCl先发生信息②中取代反应，然后先发生信息①反应，再发生硝化反应，最后与HI浓溶液应可生成目标物。
本题考查有机物的合成，充分利用有机物的分子式、给予的信息进行分析判断，条件侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。
2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) 班级： 姓名： 考号：
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A B.0.5molH 2O 所含原子数为1.5N A C.1molH 2O 含有的水分子数目为N A D.0.5N A Cl 2分子的物质的量是0.5mol 7.下列图示的操作中，正确的是（ ） 8. .蒸馏操作不需要的仪器是（ ） ①漏斗 ②冷凝管 ③蒸馏烧瓶 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥锥形瓶 A ．①③④ B ．①②⑥ C ．①④⑤ D ．②③⑥ 9.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 （ ） A.液面下 B.液面上 C.蒸馏烧瓶支管口 D.蒸馏烧瓶中任何位置 10．关于2 mol 二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A ．质量为44g B ．质量为88g C ．有4mol 原子 D ．分子数为6.02×1023 11．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离 （ ） A ．过滤 B ．蒸馏 C ．分液 D ．萃取 12. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是（ ） A ．气体分子的微粒数 B ．微粒本身的大小 C ．微粒的质量 D ．微粒本身的平均距离 13. 已知1.505×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是 ( ) 班级： 姓名： 考号：
2019-2020学年河南省南阳一中高三（上）开学地理试卷 一、单选题（每小题4分，共60分） 1. 如图为我国某地所测得的等高线地形图。根据图中信息，完成（1）～（2）题。 （1）图中甲、乙、丙、丁四地中，最容易出现泥石流灾害的是（） A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 （2）图中湖泊附近有一瀑布，瀑布落差32米，图中湖泊湖面与图示区域最高点之间的相对高度最有可能为（） A.520米 B.514米 C.532米 D.540米 【答案】 C A 【考点】 常见地形地貌的特征及分布 【解析】 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，泥石流具有突然性以及流速快，流量大，物质容量大和破坏力强等特点。 等高线向数值大的方向凸出是山谷，山谷是河流的发源地且河流的流向和等高线凸出的方向相反。根据等高距和等高线数值的递变规律，确定两地的海拔高度，采取交叉相减的方法计算。 【解答】 由题中图可以看出，丙处等高线向高处凸出，是山谷地形，易出现泥石流灾害。 图中等高距是50米，图中瀑布所在河流自东南流向西北，则湖泊位于瀑布的下游；根据等高线数值是递变规律可知，湖泊的海拔高度应该在450﹣500米之间，但由于瀑布的落差是32米，所以湖泊的海拔高度在450﹣468米之间；图示区域最高点为山顶，其海拔高度是982米，则湖泊湖面与图示区域最高点之间的相对高度在514﹣532米之间，选项中只有520米符合条件，故A正确，BCD错误。 2. 全球各地都有“迎接断年、跨年祝福”庆祝活动，俄罗斯字航员科诺年科在国际空间站上预祝地球人新年快乐，他在太空轨道上迎接了15次2019新年。读图，回答（1）～（2）题。
南阳市第一中学数学全等三角形综合测试卷（word含答案） 一、八年级数学轴对称三角形填空题（难） ∥，1．如图所示，ABC为等边三角形，P是ABC内任一点，PD AB，PE BC ++=____cm． ∥，若ABC的周长为12cm，则PD PE PF PF AC 【答案】4 【解析】 【分析】 先说明四边形HBDP是平行四边形，△AHE和△AHE是等边三角形，然后得到一系列长度相等的线段,最后求替换求和即可． 【详解】 ∥ 解：∵PD AB，PE BC ∴四边形HBDP是平行四边形 ∴PD=HB ∵ABC为等边三角形,周长为12cm ∴∠B=∠A=60°,AB=4 ∥ ∵PE BC ∴∠AHE=∠B=60° ∴∠AHE=∠A=60° ∴△AHE是等边三角形 ∴HE=AH ∵∠HFP=∠A=60° ∴∠HFP=∠AHE=60° ∴△AHE是等边三角形， ∴FP=PH ∴PD+PE+PF=BH+(HP+PE)=BH+HE=BH+AH=AB=4cm 故答案为4cm． 【点睛】 本题考查了平行四边形的判定和性质以及等边三角形的性质，掌握等边三角形的性质是解答本题的关键． 2．如图，已知正六边形 ABCDEF 的边长是 5，点 P 是 AD 上的一动点，则 PE+PF 的最小值是_____．
【答案】10 【解析】 利用正多边形的性质，可得点B 关于AD 对称的点为点E ，连接BE 交AD 于P 点，那么有PB=PF ，PE+PF=BE 最小，根据正六边形的性质可知三角形APB 是等边三角形，因此可知BE 的长为10，即PE+PF 的最小值为10. 故答案为10. 3．如图，在01A BA △中，20B ∠=?，01A B A B =，在1A B 上取点C ，延长01A A 到2A ，使得121A A AC =；在2A C 上取一点D ，延长12A A 到3A ，使得232A A A D =；…，按此做法进行下去，第n 个等腰三角形的底角n A ∠的度数为__________． 【答案】11() 802n -??. 【解析】 【分析】 先根据等腰三角形的性质求出∠BA 1 A 0的度数，再根据三角形外角的性质及等腰三角形的性质分别求出∠CA 2A 1，∠DA 3A 2及∠EA 4A 3的度数，找出规律即可得出第n 个等腰三角形的底角∠A n 的度数． 【详解】
北京市海淀区2017-2018 学年度高三年级第一学期期中练习 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137 第I卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的材料类型不正确 ．．．的是 A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 3.下列关于硅及其化合物的说法不正确 ．．．的是 A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃 C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO 3-、SO 42-、K + 、Cl - B. 遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na + 、AlO 2-、K + C. c (NO 3-) = 1 mol ·L -1 的溶液中：H + 、Fe 2+ 、Cl -、NH 4+ D. 无色透明溶液中： K + 、SO 42-、Na + 、MnO 4 - 5.通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2 BaSO 4↓+ 2HCl 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A. mol BaCl 2中所含离子总数约为 N A B. 25 o C 时，pH=1的HCl 溶液中含有H + 的数目约为 N A C. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含电子总数约为9 N A D. 生成 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积在标准状况下约为 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是 A ．“雷电作用”中发生的反应是：N 2 + 2O 2 === 2NO 2 B ．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C ．①中涉及的反应可能有： 2 NO 2- + O 2 === 2 NO 3- D ．②中涉及的反应可能有： 2NO 3- + 12H + === N 2+ 6H 2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 放电 ① ②
绝密★启 用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷 ( 银川一中第一次模拟考试) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 V-51 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于生物大分子的叙述中，正确的是 A．肺炎双球菌、烟草花叶病毒都含有核糖体和核 酸B．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白 质 C.细胞质中的核酸只含核糖，细胞核中的核酸只含脱氧核糖 D.人的吞噬细胞和浆细胞结构和功能不同，根本原因是遗传信息执行情况不同 2.某农作物细胞间隙的浓度为a，细胞液的浓度为b，细胞质基质的浓度为c，在对农 作物施肥过多造成“烧苗”过程中，三者之间的关系是 A．a>b>c B．b>c>a C．a>c>b D．b>a>c 3．下列关于变异和进化的说法，正确的是 A.用秋水仙素处理单倍体植株后得到的一定是纯合子 B.在三倍体无子西瓜的培育过程中，用四倍体西瓜作母本，用二倍体西瓜作父本，得到 的种子胚细胞中含有三个染色体组 C.两个种群间的隔离一旦形成，这两个不同种群的个体之间就不能进行交配，或者即使 能交配，也不能产生可育后代 D.突变能为生物进化提供原材料，但不包括染色体数目的变异，因为该过程并没有新的 基因产生
高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分。） 1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( ) ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离( ) A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3. 下列实验事故的处理方法正确的是( ) A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏 斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥ 5. 用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( ) A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 6. 胶体分散系与其它分散系的本质区别是（） A. 分散质直径大小 B. 是否有丁达尔现象 C. 是否稳定 D. 分散质粒子是否带电 7. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
2017年高考（63）河南省南阳一中2017届高三第一次月考 河南省南阳一中2016年秋期高三第一次月考 语文试题 一、现代文阅读（9分，每小题3分） 阅读下面的文字，完成1～3 题。 传统的中国画是一种精神生活方式，而不是一种技能；是一种人文关怀，而不是视觉盛宴。实现人文关怀的首要方式，是亲身投入经邦治国的大业，是立德、立功、立言。立德，是完善道德修养、塑造完善人格。绘画也是实现人文关怀的方式，但又有两个途径，一个途径是针对广大观者的教化人伦，表现为一种有助于社会和谐的体意识，可以叫载道。另一个途径是个人的怡悦情性，表现为人与自然或人与自我和谐，人在超越现实局限中获得的精神自由，可以叫畅神。 畅神虽属个体的审美超越，但具有人文关怀的传统中国画家，并不满足于此，而是把天人合一纳入伦理范畴，在提升人品情操的前提下，以有道德修养的人品砥砺画品，用拟人化的手法，托物言志，赋予自然对象以高格调的精神境界，在实现个体畅神的同时，以高尚的道德观念影响观者，使畅神与载道统一起来，实现寓教于乐。 无论载道，还是畅神，都表现中国文化的和谐精神。中国文化的和谐精神，素称天人合一。当代东方学者季羡林把中国文化的和谐精神概括为三个和谐：人类与自然的和谐、个人与社会的和谐、自我内心的和谐。他认为三个和谐的实现，全赖人类与大自然为友。香港学者饶宗颐对老友季羡林天人合一观的阐发是天人互益，即一切的事业，要从益人而不损人的原则出发，并以此为归宿。他说当今时代，人的学问比物的学问更关键，也更费思量。 传统中国画的天人合一，还表现为绘画过程中天工与人巧的结合。传统中国画使用的宣纸、水墨和毛笔，都非常敏感，这些工具可以极尽精微地表现宇宙万象和内心波澜，达到自然而极尽良工苦心，人巧而仿佛天然。 传统中国画在不断演进中保持传统基因并吸取异质文化的因素形成了完整的写意美学体系，这一体系筑基于中国的哲学，得益于中国汉字反映的思维方式，基本特点是不以模拟再现客观世界为根本追求，而是以表现人与自然、人与社会、人与自我和谐的精神境界，表现高尚人格来实现个体的精神超越和体精神的有序和谐为终极关怀。其独具特色的笔墨语言，是不脱离客观又拉开与客观距离的，是以宇宙中对立因素的统一为着眼点的，是立足视觉又超越视觉的，是讲求绘画性又更重视文化性的。 实际上，仅以文化批判的方式去创作艺术，并不能解决感知者的精神归宿问题。重精神完善、富有写意精神的传统中国画，作为当今世界艺术的一个重要品种，在物欲高涨、精神失衡的后工业社会，对于实现艺术对人类的人文关怀，具有大可以发扬的超前价值。在这一方面两岸四地的画家，只要摆脱20 世纪以来全盘西化论的遮蔽，重视文脉传承，善于以视觉形式发扬中华文化的和谐精神，无论是传统出新型的，融合中西型的，还是实验水墨型的，都可以大有作为，都可以做出惠及人类的贡献。 1．下列关于传统中国画的表述，不正确的一项是（）（3 分） A．传统中国画不是一种技能，不是视觉盛宴，而是一种精神生活方式，一种人文关怀。绘画也是实现人文关怀的方式，有教化人伦和怡悦情性两个途径。
南阳一中2019年春期高三第十七次目标考试 理综试题 可用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 二、选择题(共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中第14至18题为单选，第19至21题为多选。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．根据近代物理知识，你认为下列说法中正确的是 A. 将物体看成质点进行研究分析，应用了等效替代的方法 B. 通过安培分子电流假说可以得出：一切磁现象都源于电流或运动电荷，一切磁作用都是电流或运动电荷之间通过磁场而发生的作用 C. 在原子核中，结合能越大表示原子核中的核子结合的越牢固 D. 铀核U 238 92衰变为铅核Pb 20682的过程中，中子数减少21个 15.一物块沿光滑水平面做直线运动，运动过程中受到一水平拉力F 作用，如图所示是其速度—位移图像，则在位移为x 1的过程中，下 列关于力F 说法正确的是 A. 力F 是恒力 B. 相等位移内力F 冲量相等 C. 力F 逐渐增大 D. 相等时间内力F 做功相等 16．如图所示，一个小型水电站，其交流发电机的输出电压1U 一定，通过理想升压变压器1T 和理想降压变压器2T 向远处用户供电，输电线的总电阻为R 。1T 的输入电压和输入功率分别为1U 和1P ，它的输出电压和输出功率分别为2U 和2P 。2T 的输入电压和输入功率分别为3U 和3P ，它的输出电压和输出功率分别为4U 和4P 。下列说法正确的是 A. 当用户的用电器增多时，2U 减小， 4U 变大 B. 当用户的用电器增多时，1P 变大， 3P 减小 C. 输电线上损失的功率为R U P 22=?
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( )
河南省南阳一中届高三第二次考试语文缺答案
南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试 语文试卷 命题：高三语文备课组2011.9.29 注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（表述、填空、作文）两部分。1-13小题答案涂在答题卡上，其它题答案写在第Ⅱ卷上。考生作答时，务必先将自己的姓名、学号填写在指定位置，考试结束只交第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷 (共39分) 一、（18分）（每小题3分） (一). 阅读下文，完成第1～3题。 如果把唐宋墓中出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具放在一起，就会惊奇地发现它们几乎一模一样，为什么？ 民间艺术是历久难变的。这因为，民间的审美是共性的审美，必须是这一地域人们的审美都变化了，它才会悄悄地发生改变。在漫长的古代农耕社会，人们生活的内容和方式基本上是一成不变的。深藏在谷壑里的山庄，或是江河相隔的村落，大多是在封闭状态中静静地生息与传衍。因之，许多古老的文化形态总是在民间存活得很久很久。比如闽地的南音、云南的纳西古乐，无怪乎人们称它们为古文化的活化石了。 当然，民间艺术并非全都不变。一般的规律是，交通方便的地方，比较容易发生变异。一方面外来文化的涌入，冲击了人们的审美习惯；另一方面则由于现代城市的崛起。城市文化是十分敏感的，是一种强大的不断更新换代的审美的源，向广大乡间放射，产生影响。 当前，现代化、工业化、乡村城镇化以及媒体、科技、生活方式、时尚，都对我们传承久矣的民间艺术产生根本性的冲击。一部分民间艺术处于濒危，正在消亡；那么，另一部分依然“活着”的民间艺术是怎样的呢？ 那些摆在旅游景点小摊上的艳丽又奇特的布挂、面具、布老虎，那些画在民俗村屋梁房柱上的怪异的图案，以及竖在那里的匪夷所思的图腾柱、旗幡与神像，或是一群群穿着半似民族服装、半似戏装的年轻人跑过来跳一段不知所云的舞蹈……谁会知道这些民间艺术的真伪，反正有点特点就行。 在全球化商品经济的时代，民间文化大概只有转化为旅游对象才能生存与延续下来。民间艺术原本是一种地域的生活文化，一种民俗方式，
河南省南阳市第一中学2019-2020学年高一物理期末试 题 一、选择题：本题共5小题，每小题3分，共计15分．每小题只有一个选项符合题意 1. 如图所示，细线的一端固定于倾角为450的光滑楔形滑块A的顶端P处，细线的另一端拴一质量为m的小球。当楔形滑块加速度情况怎样时，小球对楔形滑块的压力恰好等于零（） A．加速度方向向左，大小为g tan45O B．加速度方向向右，大小为g tan45O C．加速度方向向左，大小为g sin45O D．加速度方向向右，大小为g sin45O 参考答案： A 2. 质量为m的木块在推力F的作用下，在水平面上运动，如图所示，已知木块与地面间的动摩擦因数为μ，那么木块受到的滑动摩擦力为（） A．μmg; B．μ(mg+Fsinθ) C．μ(mg-Fsinθ) D．μ(mg+Fcosθ) 参考答案： B
3. 某小船在静水中的速度大小保持不变，该小船要渡过一条河，渡河时小船船头垂直指向河岸．若船行至河中间时，水流速度突然增大，则 A ．小船渡河时间不变 B ．小船渡河时间减少 C ．小船渡河时间增加 D ．不能确定小船渡河时间怎样变化 参考答案： A 4. 如图所示为一皮带传动装置，右轮的半径为r，a点是它边缘上的一点．左侧为一轮轴，大轮的半径为4r，小轮的半径为2r．b点是小轮上一点，到小轮中心的距离为r．c点和d点分别位于小轮和大轮的边缘上，若在传动过程中，皮带不打滑，则： Ａ．a点与b点的线速度大小相等 Ｂ．a点与b点的角速度大小相等 Ｃ．a点与c点的线速度大小相等 Ｄ．a点的向心加速度比d点的大 参考答案： C 5. 一个质点做直线运动，初速度的大小为2 m/s，末速度的大小为4 m/s，则下列说法正确的是 A. 速度改变量的大小可能是6 m/s B. 速度改变量的大小可能是4 m/s C. 速度改变量的方向可能与初速度方向相同 D. 速度改变量的方向可能与初速度方向相反 参考答案： ACD 解：当末速度的方向与初速度方向相同，速度变化量△v=4-2m/s=2m/s，当末速度方向与初速度方向相反，速度变化量△v=-4-2m/s=-6m/s，故A正确，B错误。由A选项分析知，速度变化量方向可能与初速度方向相同，可能相反，故CD正确。故选ACD。
2018-2019学年普宁市第一中学高一化学 第一次月考试题卷 可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题3分，共计54分） 1. 五水硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗称海波。医药上用作洗涤剂、消毒剂。根据化合价原理可知Na2S2O3·5H2O中S元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．-2 2、Mg和Mg2+相同之处是 A．化学性质B．质子数C．核外电子数D．物理性质 3.下列微粒书写正确的是 A.铵根离子：NH3+ B.碳酸氢钙：CaHCO3 C.氯化亚铁：FeCl3 D.硫酸根离子：SO42- 4．下列实验基本操作中，正确的是 A．倾倒液体B．过滤C．加热液体D．熄灭酒精灯 5．下列仪器：①烧杯②锥形瓶③圆底烧瓶④试管⑤坩埚，其中可用酒精灯 直接加热的仪器是 A．④⑤B．①②③④ C．①③D．④ 6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水， 然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B. ②⑤④①③ C.④①②⑤③ D. ①④②⑤③
7.下列各组物质, 其分子数相同的是 A．1 g H2和8g O2B．1 mol H2O和22.4L O2 C．16g O2和3.01×1023个CO2分子D．9 g H2O和标准状况下11.2L乙醇8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③单质溴和硝酸钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.蒸馏、萃取、分液 D.分液、蒸馏、萃取 9.实验室需0.5mol/L的NaOH溶液230mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是 A.240mL，4.8g B.250mL，5.0g C.500mL，10.0g D.任意规格，4.8g 10.将30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为 （假设溶液体积混合前后不变） A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 11．将50ml 5mol/L NaOH溶液稀释到500ml,，然后取出40mL稀释后的NaOH溶液， 则该溶液中NaOH的物质的量为 A.0.25mol B.0.02mol C.2.5mol D.0.2mol 12．1 L Na2SO4溶液中含Na+ 4.6 g, 则溶液中SO42 浓度为 A．0.1mol/L B．0.4mol/L C．0.6mol/L D．0.2mol/L 13．设N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L CH4含有的H原子数为0.1N A B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L C．1 mol/L A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3N A D．标准状况下，1.7g NH3中所含的质子数为N A 14．2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 A．所取的KMnO4样品受潮B．溶解搅拌时有液体溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线
南阳一中2011年秋期高三年级第二次考试 语文试卷 命题：高三语文备课组2011.9.29注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（表述、填空、作文）两部分。1-13小题答案涂在答题卡上，其它题答案写在第Ⅱ卷上。考生作答时，务必先将自己的姓名、学号填 写在指定位置，考试结束只交第Ⅱ卷。 第Ⅰ卷(共39分) 一、（18分）（每小题3分） (一). 阅读下文，完成第1～3题。 如果把唐宋墓中出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具放在一起，就会惊奇地发现它们几乎一模一样，为什么？ 民间艺术是历久难变的。这因为，民间的审美是共性的审美，必须是这一地域人们的审美都变化了，它才会悄悄地发生改变。在漫长的古代农耕社会，人们生活的内容和方式基本上是一成不变的。深藏在谷壑里的山庄，或是江河相隔的村落，大多是在封闭状态中静静地生息与传衍。因之，许多古老的文化形态总是在民间存活得很久很久。比如闽地的南音、云南的纳西古乐，无怪乎人们称它们为古文化的活化石了。 当然，民间艺术并非全都不变。一般的规律是，交通方便的地方，比较容易发生变异。一方面外来文化的涌入，冲击了人们的审美习惯；另一方面则由于现代城市的崛起。城市文化是十分敏感的，是一种强大的不断更新换代的审美的源，向广大乡间放射，产生影响。 当前，现代化、工业化、乡村城镇化以及媒体、科技、生活方式、时尚，都对我们传承久矣的民间艺术产生根本性的冲击。一部分民间艺术处于濒危，正在消亡；那么，另一部分依然“活着”的民间艺术是怎样的呢？ 那些摆在旅游景点小摊上的艳丽又奇特的布挂、面具、布老虎，那些画在民俗村屋梁房柱上的怪异的图案，以及竖在那里的匪夷所思的图腾柱、旗幡与神像，或是一群群穿着半似民族服装、半似戏装的年轻人跑过来跳一段不知所云的舞蹈……谁会知道这些民间艺术的真伪，反正有点特点就行。 在全球化商品经济的时代，民间文化大概只有转化为旅游对象才能生存与延续下来。民间艺术原本是一种地域的生活文化，一种民俗方式，当它转变为一种经济方式时，便在本质上发生变异。那种自发的、纯朴的、天真的精神情感不见了。代之以涂红抹绿，添金加银，着力于对主顾的招徕与诱惑。它的特色被无度地夸张着，它内在的灵魂与生命却没有了。 商品化使民间艺术发生的变异正在全国各地普遍发生着。这种貌似“茁壮成长”的民间艺术，在文化意义上却是本质性的消亡。难道民间艺术只有这样一种出路吗？世界上还有另一种对待自己传统和文化的方式——那就是保持住民间艺术中那种对生活的虔诚与执着，把它视为一种传统精神。他们是真正懂得自己民间艺术的价值和美感的。为此，民间艺术一直是他们民族情感与精神的载体之一。 人们知道，在当今这样做何其困难。所以，普查与记录原生态的民间艺术就是迫不及待要做的事了。这不只是为了记录一种文化形态，一种充满情感的美，更是为了见证与记载的一种历史精神。(节选自冯骥才《民间艺术的当代变异》) 1.从原文看，下列对“民间艺术”的理解不准确的一项是：（） A.一种地域的生活文化、民俗方式。 B. 一种文化形态和历史精神的体现。 C.一种民族情感与民族精神的载体。 D.一种对生活的虔诚与执着的传统精神。 2.下列选项中，不能反映“民间艺术”处于濒危状况的一项是：（） A.出土的陶制玩具与当下乡村的泥玩具几乎一模一样。 B.商品经济时代的城市文化造成了民间艺术的巨大变异。 C.现代旅游业的发展使许多民间艺术转化为旅游对象。 D.认真开展原生态民间艺术的普查与记录已迫不及待。
2018-2019学年河南省南阳一中高一（下）开学数学试卷（2 月份） 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.若直线过点（1，2），（4，2+）则此直线的倾斜角是（） A. B. C. D. 2.若a=ln2，，，则有（） A. B. C. D. 3.三条直线l1：ax+by-1=0，l2：2x+（a+2）y+1=0，l3：bx-2y+1=0，若l1，l2都和l3垂直， 则a+b等于（） A. B. 6 C. 或6 D. 0或4 4.甲校有3600名学生，乙校有5400名学生，丙校有1800名学生，为统计三校学生某方 面的情况，计划采用分层抽样法，抽取一个样本容量为90人的样本，应在这三校分别抽取学生（） A. 30人，30人，30人 B. 30人，45人，15人 C. 20人，30人，10人 D. 30人， 50人，10人 5.已知定义域为R的偶函数f（x）在（-∞，0]上是减函数，且=2，则不等式f（log4x） ＞2的解集为（） A. B. C. D. 6.已知圆C：x2+y2+2x=0与过点A（1，0）的直线l有公共点，则直线l斜率k的取值范围 是（） A. B. C. D. 7.一个社会调查机构就某地居民的月收入调查了10000，并根据所得数据画了样本的频率 分布直方图．为了分析居民的收入与年龄、学历、职业等方面的关系，要从这10000中再用分层抽样方法抽出100人作进一步调查，则在[2500，3000）（元）月收入段应
抽出人数为（） A. 20 B. 25 C. 35 D. 45 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 8.甲、乙两名运动员在某个赛季一些场次中得分的茎叶图如图所示， 则水平发挥较好的运动员是______． 9.在平面直角坐标系中，动点P到两条直线3x-y=0与x+3y=0的距 离之和等于2，则点P到坐标原点的距离的最小值为______． 10.已知符号函数sgn（x）=，＞ ， ，＜ ，则函数f（x）=sgn（x）-2x的所有零点构成的集 合为______． 11.如图，在棱长均相等的正四棱锥P-ABCD最终，O为底面 正方形的重心，M，N分别为侧棱PA，PB的中点，有下列 结论： ①PC∥平面OMN； ②平面PCD∥平面OMN； ③OM⊥PA； ④直线PD与直线MN所成角的大小为90°． 其中正确结论的序号是______．（写出所有正确结论的序号） 三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 12.如图，甲、乙两人在相同条件下各射靶10次，每次射靶的成绩情况如图所示： （1）求甲、乙两人射击命中环数的平均数和方差； （2）请从平均数和方差相结合看，分析谁的射击水平好．
2020-2021学年第一学期期中考试 高三化学试题 本卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu64 选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是 A．CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体 B．煤的液化、气化主要是为了减少CO2的排放 C．CO2催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D．CO2分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存 2．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下， 基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右 所示。下列说法正确的是 A．该过程中没有非极性键的断裂与生成 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C．基于LDH合成NH3的过程不属于氮的固定 D．利用NH3容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH3 3．下列离子方程式书写正确的是 A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O ==4K+ + 4OH—+ 18O2↑ B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH— C．NH4Al(SO4)2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—== AlO－2+ 2H2O D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3?H2O == [Ag(NH3)2]+ + 2H2O + OH—
2015-2016学年河南省南阳一中高二（下）开学物理试卷 一、选择题 1．2013年12月我国发射的“玉兔号”月球车成功着陆月球，预计在2020年将实施载人登月，假如宇航员登月后想探测一下月球表面是否有磁场，他手边有一只灵敏电流表和一个小线圈，则下列推断正确的是（） A．直接将电流表放于月球表面，看是否有示数来判断磁场有无 B．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈沿某一方向运动，如电流表无示数，则可判断月球表面无磁场 C．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈沿某一方向运动，如电流表有示数，则可判断月球表面无磁场 D．将电流表与线圈组成闭合回路，使线圈在某个平面内沿两个互相垂直的方向运动，月球表面若有磁场，则电流表至少有一次示数不为零 2．关于简谐运动，下列说法正确的是（） A．简谐运动一定是水平方向的运动 B．所有的振动都可以看作是简谐运动 C．物体做简谐运动时一定可以得到正弦曲线的轨迹线 D．只要振动图象是正弦曲线，物体一定做简谐运动 3．如图所示是研究通电自感实验的电路图，A1、A2是两个规格相同的小灯泡，闭合电键调节滑动变阻器R的滑动触头，使两个灯泡的亮度相同，调节滑动变阻器R1的滑动触头，使他们都正常发光，然后断开电键S．重新闭合电键S，则（） A．闭合瞬间，A1立刻变亮，A2逐渐变亮 B．闭合瞬间，A1、A2均立刻变亮 C．稳定后，L和R两端的电势差一定相同 D．稳定后，A1和A2两端电势差不相同 4．一交流发电机，当转速为n1时，其交变电动势的瞬时值表达式为：e=220sin100πt（V），下列说法正确的是（） A．在t=0时，线圈中的磁通量为0 B．该交流发电机线圈的转速为50r/s C．若加在标有“220V，100W”的灯泡的两端，灯泡能正常发光 D．若线圈的转速加倍，则交变电压的最大值、有效值均增大一倍而频率不变
南阳一中2015年秋期高一第一次月考 英语试卷 本试题总分150 =（阅读40+完形20+语法15+单词10+改错10+作文25）×1.25 第二部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题；每小题2分，满分30分） 阅读下列短文，从每题所给的四个选项（A、B、C和D）中，选出最佳选项。 A When my son, Mark, was in the third grade, he saved all his pocket money for over three months to buy holiday presents. The third Saturday in December Mark said he had made his list and had twenty dollars in his pocket. I drove him to a nearby supermarket. Mark picked up a hand basket and went in while I waited and watched in the car. It took Mark over 45 minutes to choose his presents. Finally he came to the checkout counter (交款处) and reached into his pocket for his money. It was not there! There was a hole in his pocket, but no money. Mark stood there holding his basket, tears falling down his face. Then a surprising thing happened. A woman came up to Mark and took him in her arms. "You would help me a lot if you let me pay for you," said the woman. "It would be the most wonderful gift you could give me. I only ask that one day you will pass it on. When you grow up, I would like you to find someone you can help. When you help others, 1 know you will feel as good about it as I do now." Mark took the money, dried his tears and ran back to the checkout counter as fast as he could. That year we all enjoyed our gifts almost as much as Mark enjoyed giving them to us. I would like to say '"thank you" to that very kind woman, and tell her that four years later, Mark went house to house collecting blankets and clothes for the homeless people in the fire. And I want to promise her that Mark will never forget to keep passing it on. 21. When did the story probably happen? A. On Christmas Day. B. After New Year's Day. C. On New Year's Day. D. Before Christmas Day. 22. When they got to the supermarket, Mark went in_____ . A. with the writer B. with his friends C. with the woman D. by himself 23. Why did the writer want to say “thank you” to the woman? A. Because she bought Mark a nice present. B. Because she taught Mark to help people in need. C. Because she collected clothes for the homeless. D. Because she always paid money for others. 24. What's the best title for this passage? A. A wonderful gift B. A kind woman C. A happy family D. A big supermarket B Which comes first, happiness or money? Are richer people happier? And if so, how do people get much richer? A recent study could tell you the answer. The study looked into thousands of teenagers and found that those who felt better about life as young adults tended to have higher incomes by the time they turned 29. Those who were happiest earned an average of $8,000 more than those who were the most depressed.