水的净化方法
一、自来水厂净水过程
1. 水的净化要解决的三个主要问题：
①除去不溶性杂质；②除去可溶性杂质；③除去有毒物和有害细菌。
2. 流程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水
注意：
①该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。
②有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]就是一种常见的絮凝剂。
③沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。
④经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。
二、过滤
用于分离固液混合物的方法
操作要点：一贴、二低、三靠
说明：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，
液面低于滤纸边缘；
三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
（目的：防止液体溅出），
玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤
纸），
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（目的：防止滤液溅出）。
注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可
溶性杂质。
三、吸附
活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变
化。用具有吸附作用的固体过滤，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可
溶性杂质，除去颜色和气味。这是市场上出售的使用活性炭的净水器的净水原
理。
简易净水器示意图
活性炭净水器示意图
四、蒸馏
用于分离液体混合物的方法
原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，
实验室常用的蒸馏装置
制取蒸馏水的简易装置
注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可以得到净化程度较高的蒸馏水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。
五、硬水与软水
硬水软水
定义含较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
用肥皂水区分
硬水软化法生活中：煮沸实验室中：蒸馏
六、例题
例题某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
（1）操作①的名称是，得到液体C属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的性。
（3）该同学经净化后得到的液体D属于（填“硬”、“软”）水，区分软水和硬水的试剂为。
解析：
（1）河水中含有不溶性杂质，可以通过过滤的操作除去，它的原理就是将不溶性固体与液体分离。在液体C中还含有可溶性杂质，所以液体C属于混合物。
（2）活性炭具有吸附性，能将水中异味和色素除去。
（3）经净化后得到的液体D，只是除去了不溶性杂质，以及水中异味和色素，但水仍然含有可溶性的钙镁化合物，属于硬水，区分软水和硬水的试剂是肥皂水，泡沫丰富，不易起浮渣的为软水。
答案：（1）过滤混合物；（2）吸附性；（3）硬肥皂水
初中阶段在多个实验中都用到水，但水的作用各不相同，归纳如下：
实验装置
测定空气中氧气的含量硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中
燃烧
主要作用量筒中的水：
通过水体积的变化
得出空气中O2体
积分数
集气瓶中的水：
吸收生成的五氧化
二磷，吸收热量
吸收反应放出的
热量；
吸收生成的二氧
化硫
冷却溅落的熔
融物，防止集
气瓶炸裂
六、练习题
（答题时间：30分钟）
1. 蒸馏装置中不需要用到的仪器是（）
A. 酒精灯
B. 铁架台
C. 温度计
D. 玻璃棒
2. 用下图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A. 能杀菌消毒
B. 能把硬水变为软水
C. 能得到纯水
D. 活性炭主要起吸附作用
3. 在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施包括：①消毒②过滤③自然沉降④加热煮沸。其中较为合理的顺序是（）
A. ①③②④
B. ④③②①
C. ③①②④
D. ③②①④
4. 下列混合物，可用过滤法分离的是（）
A. 泥沙和食盐
B. 食盐和水
C. 铁粉和铜粉
D. 白酒和水
5. 2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列有关水的做法不正确的是（）
A. 煮沸和蒸馏可以将硬水软化
B. 用肥皂水可以鉴别软水和硬水
C. 生活中经常饮用蒸馏水对人体健康无益
D. 河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水
6. 2014年青岛世园会园区内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（）
A. 吸附杂质
B. 过滤
C. 杀菌消毒
D. 蒸馏
7. 下列关于硬水与软水的说法中，错误的是（）
A. 用煮沸的方法可以使硬水软化
B. 用肥皂水可以区分硬水与软水
C. 硬水中有污染物，软水中没有污染物
D. 锅炉使用硬水易产生水垢，可能引起爆炸
8. 河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（）
A. 步骤Ⅰ可除去难溶性杂质
B. X试剂可以是活性炭
C. 步骤Ⅲ可杀菌、消毒
D. 净化后的水是纯净物
9. 下列“课外实验”不能获得成功的是（）
10. 水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法错误的是（）
A. 自来水厂常用ClO2消毒，ClO2中氯元素的化合价为+2
B. 为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
C. 通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D. 5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
11. 2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。
（1）下图是简易净水装置。该净水装置（填“能”或“不能”）将河水变成纯水。
（2）二氧化氯（ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl2）通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出该反应的化学方程式：。
（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如下图所示。
操作①的名称是；操作②应选用的装置是下图中的（填序号，下同）；操作③应选用的装置是下图中的。
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。（填“硬”或“软”）
12. 亮亮到野山谷旅游时，带回一瓶泉水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是( )
A. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C. 滤纸的边缘要低于漏斗口
D. 液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其，除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为价。
七、参考答案
1. D 解析：蒸馏装置包括蒸发和冷凝两部分，蒸发需要加热，用到酒精灯，需要控制温度，用到温度计，烧瓶和冷凝管均需用铁架台固定，没有用到玻璃棒，故选D。
2. D 解析：简易净水装置中活性炭主要起吸附作用，同时也与其他部分共同起到过滤作用，得到的水中仍含有可溶性杂质和细菌等，并非软水或纯水。故选D。
3. D 解析：水的净化方法净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可以得到净化程度较高的蒸馏水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。故选D。
4. A 解析：过滤只能分离固液混合物。当两种固体一种可溶于水，一种难溶于水时，可先加水将可溶于水的固体溶解，然后再过滤除去难溶物质。最后将滤液蒸发即可回收可溶性固体。故选A。
5. D 解析：A选项，煮沸和蒸馏可以将硬水软化是正确的操作转化式；B选项，用肥皂水可以鉴别软水和硬水是正确的鉴别方式，通过产生泡沫的多少加以区分；C选项，生活中经常饮用蒸馏水对人体健康无益是正确的叙述，因为这样会缺乏微量元素；D选项河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水是错误的叙述，这样不能除去河水中的可溶性杂质，仍为硬水，故选D。
6. B 解析：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤②对应的操作是过滤，故选B。
7. C 解析：A选项，用煮沸的方法可以使硬水软化，正确；B选项，用肥皂水可以区分硬水与软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确；C选项，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，与是否含污染物无关，错误；D.锅炉使用硬水易产生水垢，水垢越积越厚可能引起爆炸，正确。故选C。
8. D 解析：A选项，过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可除去难溶性杂质，正确；B选项，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C 选项，液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确；D选项，纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中仍含有可溶性杂质，不是纯净物，错误。故选D。
9. D 解析：简易净水器只是将水进行初步的净化，除去了水中的不溶性杂质、颜色和异味等，并不能除去可溶性的杂质，即不能将硬水软化。硬水软化的方法：加热煮沸或蒸馏，故选D。
10. A 解析：A选项，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，而氧元素的化合价为－2，所以ClO2中氯元素的化合价为+4，错误；
B选项，为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾后，静置沉降，正确；
C选项，通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，正确；
D选项，5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙，正确。故选A。
11.
（1）不能
（2）Cl2 + 2NaClO2＝2ClO2 +2 NaCl
（3）过滤（Ⅱ）（Ⅰ）（4）硬
解析：
（1）该净水装置无法除去水中的可溶性杂质，所以不能将河水变成纯水。
（2）根据题意可知：反应物为氯气（Cl2）和亚氯酸钠（NaClO2），生成物为二氧化氯和氯化钠。所以反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaClO2＝2ClO2+2 NaCl。
（3）操作①是将前面的物质分成固体B和液体C，所以应为过滤。操作②除去了液体中的有色、有味的物质，所以利用了活性炭的吸附性；应选用的装置是下图中的（Ⅱ）；操作③将液体转化为蒸馏水，所以应选用的装置是下图中的（Ⅰ）。
（4）鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。所以应为硬水。
12.（1）利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的（或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降）。（2）D （3）吸附
性（4）+6
解析：
（1）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降从而达到净水的目的；
（2）过滤时，要做到一贴，二低，三靠；如果液面高于滤纸边缘时，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败，故选项D是错误的。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，所以利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味；
（4）在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是－2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以求出铁元素的化合价为+6价。故填：+6。
初中化学知识点总结:水的净化 知识点总结 本节主要是净化水的常用方法这一知识点。知识简单、容易理解，学习本节知识是培养科学人文素养的前提。 1．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 ① 吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。 ② 沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。 ③ 过滤：除去水中不溶性的杂质。 ④ 蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。 2．明矾的净水作用 在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。 3．活性炭的净水作用 活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 常见考法 自来水来之不易，净化经过了如下步骤：原水→絮凝剂→反应沉淀池→过滤池→活性炭池→清水池→消毒（加入氯气、臭氧或二氧化氯）→用户。我们要节约用水，防止浪费现象发生。水的净化方法有很多，这几种方法也是混合物分离的常见方法。熟记这几种方法的本质是我们在考试中解题的依据。 误区提醒 1．纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。 2．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。 3．常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。 4．各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。
水的净化方法 一、自来水厂净水过程 1. 水的净化要解决的三个主要问题： ①除去不溶性杂质；②除去可溶性杂质；③除去有毒物和有害细菌。 2. 流程：取水—沉淀—过滤—吸附—消毒—配水 注意： ①该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。 ②有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]就是一种常见的絮凝剂。 ③沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。 ④经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。 二、过滤 用于分离固液混合物的方法
操作要点：一贴、二低、三靠 说明： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘， 液面低于滤纸边缘； 三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒 （目的：防止液体溅出）， 玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤 纸）， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 （目的：防止滤液溅出）。 注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可 溶性杂质。 三、吸附 活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变 化。用具有吸附作用的固体过滤，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可 溶性杂质，除去颜色和气味。这是市场上出售的使用活性炭的净水器的净水原 理。
简易净水器示意图 活性炭净水器示意图 四、蒸馏 用于分离液体混合物的方法 原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝， 实验室常用的蒸馏装置 制取蒸馏水的简易装置
注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。净化程度由高到低的顺序是蒸馏、吸附、过滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸馏可以得到净化程度较高的蒸馏水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馏。解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。 五、硬水与软水 硬水软水 定义含较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 用肥皂水区分 硬水软化法生活中：煮沸实验室中：蒸馏 六、例题 例题某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。 （1）操作①的名称是，得到液体C属于（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）操作②过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的性。 （3）该同学经净化后得到的液体D属于（填“硬”、“软”）水，区分软水和硬水的试剂为。
【初中化学】初中化学知识点：水的净化 定义： 去除水中有害或不需要的杂质，使水变得纯净。 四种净化水的方法，原理，作用： 净化水的方法 原理 效应 沉淀 不溶性杂质沉淀并与水分层 使难溶性大颗粒沉降或加入明矾，形成的胶状物吸附杂质沉降 滤器 把液体与难溶于液体的固体物质分离 去除不溶性杂质 吸附 利用物质的吸附作用来吸附水中的一些不溶性杂质、气味和色素 除去难溶性杂质，部分可溶性杂质，臭味和色素 蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 去除可溶性杂质，软化硬水 水净化的方法： 吸附、沉淀、过滤、蒸馏、杀菌 吸附：常用明矾和活性炭，明矾溶于水后形成胶状物吸附水中的悬浮物，活性炭不仅能吸附水中的悬浮物，还能吸附水中有异味的物质和色素 沉淀：水中悬浮物别吸附后形成密度大的颗粒，从而使杂质沉淀
过滤：去除水中不溶性杂质 蒸馏：除去可溶性杂质的方法 杀菌：常用消毒剂：漂白粉、氯气和新型消毒剂二氧化氯 吸附、沉淀、过滤和蒸馏中单一操作净化程度较高的是蒸馏。综合运用时，按吸附→沉淀→过滤→蒸馏的顺序操作净化效果更好 絮凝剂（明矾）和活性炭净水的比较： 净化水的方法 道德原则 能除去的杂质 明矾水净化 明研溶于水后形成胶状物质，对杂质进行吸附，将微小颗粒吸附在一起形成大的固体颗粒而沉阵下来 不溶于水的微小固体颗粒 活性炭净水 内部疏松的多孔结构用于吸附水中的小颗粒和一些水溶性杂质 不溶于水的微小固体颗粒和部分能溶于水的杂质以及气味，颜色等 水厂净化水工艺流程图及步骤 1、净化过程图 2.自来水净化步骤 ①从水库中取水。 ② 加入絮凝剂（主要是明矾），使悬浮的小颗粒杂质吸附浓缩。 ③在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清 ④ 沉淀池中的清水进入过滤器，进一步去除不溶性杂质。 ⑤再将水引人活性炭吸附池中，除去水中的臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质。 ⑥ 细菌消毒（通常用氯消毒）。这是一个化学变化过程，因为去除细菌的过程就是将细菌转化为其他物质的过程。
水的净化 考试要求知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等到常见的净水方法 初步学会使用过滤对混合物的分离 考点一、水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 考点二净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀（吸附沉淀）：试剂：明矾净水原理：利用明矾溶于水形成的胶状物对水的杂质进行吸附，从而达到净化的目的。 2、过滤①适用范围：用于分离难溶性固体与液体（或可溶性固体） ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 ④过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净B倾倒液体时液面高于滤纸边缘C滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏的装置：见书P57，图3-21和3-22 各种静化方法除去的杂质的种类 考点三、硬水与软水1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形 甚至引起锅炉爆炸。 水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 水资源的保护 考试要求 认识废水处理的必要性和一般处理的原则了解水污染的原因及其危害 理解水对生命活动的重要意义认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识 一、水资源 1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% 2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属 元素是 Na ，最多的元素是 O 。 3、我国水资源的状况分布不均，人均量少 二、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 考点1、节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用节水型器具； 农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌； 工业中提倡对水重复利用，循环使用 考点2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排 放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 拓展性课题氢气（H2） 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）（氢气与其它气体的显著区别之处）；难溶于水（排水法）、
九年级化学知识点水的净化总结水是人类生活中不可或缺的重要资源，然而，在现实生活中， 我们常常面临着水污染的问题。水的净化成为了一个迫切的需求，为了解决水污染问题，人们进行了多种水的净化方法的研究和实践。本文将从水的净化原理、水的净化方法和水质监测三个方面 对九年级化学知识点进行总结。 首先，了解水的净化原理是解决水污染问题的第一步。水的净 化原理主要有物理净化、化学净化和生物净化三个方面。物理净 化主要是利用过滤、沉淀和蒸馏等方法去除水中的悬浮物、杂质 和微生物。化学净化则是依靠化学反应来去除水中的溶解性有害 物质，例如氯化物、重金属离子等，可以通过加入消毒剂，如漂 白粉、次氯酸钠等来进行化学净化。生物净化则是利用生物活性 物质，如植物、微生物等来降解有机物和去除病原菌等，例如利 用绿色植物中的叶绿素可以吸附和分解水中的有机物。 其次，了解水的净化方法是实现水净化的关键。常用的水的净 化方法包括过滤、沉淀、消毒和反渗透等。过滤是将水通过多孔 的过滤介质，如石英砂、活性炭等，去除水中的杂质和悬浮物。 沉淀是通过重力作用使水中的悬浮物下沉，可以通过加入沉降剂，如聚合硅酸铝等来促进沉淀作用。消毒是为了杀死水中的细菌和
病原体，常用的消毒方法包括氯消毒、臭氧消毒和紫外线消毒等。反渗透则是通过逆渗透膜将水中的溶解物质、重金属等去除，常 用于海水淡化和纯净水的制备。 最后，水质监测是保障饮用水安全和环境健康的重要环节。水 质监测包括对水中的理化指标、微生物指标和有机物指标等进行 检测。常用的理化指标有pH值、溶解氧、浑浊度、电导率等，通过检测这些指标可以了解水的酸碱性、含氧量、混浊程度和电导 性等。微生物指标主要是检测水中的大肠杆菌和致病菌等，通过 检测这些指标可以了解水中是否存在致病菌和病原体。有机物指 标则是检测水中的有机物含量，可以了解水中有机物的来源和含量，例如COD和BOD等。 综上所述，水的净化是解决水污染问题的关键措施，了解水的 净化原理、水的净化方法和水质监测是进行水净化的基础知识。 在生活中，我们要关注饮用水的安全和环境的健康，加强水的净 化工作是我们每个人的责任。通过不断学习和实践，我们可以为 改善水环境、保护水资源做出自己的贡献。
化学知识点之净水的方法 水是人的生命之源，现在很多水是不干净的，不合适人们饮用。那怎么样才能得到我们人体能饮用的纯洁水呢?这个时候就可以用到化学知识了。下面是作者给大家带来的化学知识点之净水的方法，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧! 化学知识点之蒸馏净水法 蒸馏——除去可溶性杂质和不溶性杂质. 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。 实验步骤： 1)在烧瓶中加入1/3体积的硬水，再加入几粒沸石或碎瓷片，使各连接部位周密不漏气。 2)连接好装置，使各部分周密不漏气，加热烧瓶，注意不要使液态沸腾得太剧烈，以避免液体通过导管之间流到试管里。 3)弃去开始蒸馏出的部分液态，收集到10ml左右蒸馏水后，停止加热，用肥皂水比较蒸馏前后的硬度变化。 注意事项： 1)蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的2/3，也不能少于1/3; 2)加热时不得将液体全部蒸干; 3)冷却水的方向是下进上出，即“下口进水，上口出水”;(冷却水的流向与蒸气的流向相反，这种逆流冷却可以到达最好的冷却成效。) 4)温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上; 5)加几块碎瓷片或沸石可以避免加热时液体暴沸而剧烈跳动; 6)蒸馏烧瓶下面需垫上石棉网，以防炸裂蒸馏烧瓶; 7)开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因此弃去。 中考化学知识点之沉淀净水法 沉淀——除去不溶性杂质 使不溶性的沉淀沉降下来，并与水分层。 过滤——除去不溶性杂质 把液体与不溶于该液体的固体分开。 1)操作步骤： ①取浑浊的天然水，加入3钥匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。 ②准备过滤器，圆形滤纸，三层滤纸，折好后放入漏斗，使之紧贴漏斗壁。 2)操作要点：“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁;用少量水浸润滤纸并使得滤纸与漏斗之间不要有气泡。 二低：过滤时滤纸的边沿酒囊饭袋应低于漏斗的边沿酒囊饭袋;漏斗内液体的液面低于滤纸的边沿酒囊饭袋。 三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒;玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边;漏斗下端紧靠烧杯内壁。 3)滤液仍旧浑浊的可能原因：滤纸破旧;液面超过滤纸边沿酒囊饭袋;漏斗或烧杯不干净。 中考化学知识点之自来水厂净水进程 水的净化(过滤、吸附、蒸馏)
水净化的化学方程式 水净化是指将污染的水转化为清洁、安全的水的过程。化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，通过化学方程式可以清楚地表示水净化过程中发生的化学反应。 水净化常用的化学方程式包括氯化、臭氧氧化、还原等方法。 一、氯化法： 水净化中最常用的方法之一是氯化法，通过向水中加入氯化剂，如氯气或次氯酸钠，可以杀灭水中的细菌和微生物，同时氯离子还能氧化水中的有机物。 氯化法的化学方程式如下： Cl2 + H2O → HOCl + HCl HOCl + H2O → H3O+ + OCl- 其中，氯气（Cl2）与水（H2O）反应生成次氯酸（HOCl）和盐酸（HCl），次氯酸进一步水解生成氢氧化物离子（H3O+）和次氯酸根离子（OCl-）。次氯酸和次氯酸根离子具有杀菌和氧化有机物的作用。 二、臭氧氧化法： 臭氧氧化法是利用臭氧具有强氧化性的特点，将水中的有机物氧化分解为无机物，从而达到净化水的目的。
臭氧氧化法的化学方程式如下： O3 + H2O → H2O2 + O2 H2O2 + O3 → 2H2O + 2O2 臭氧（O3）与水（H2O）反应生成过氧化氢（H2O2）和氧气（O2），过氧化氢和臭氧进一步反应生成水和氧气。臭氧分子中的一个氧原子具有强氧化性，可以氧化水中的有机物，将其分解为无机物。 三、还原法： 还原法是通过向水中加入还原剂，如二氧化硫、亚硫酸钠等，将水中的氧化物还原为无害的物质，达到净化水的目的。 还原法的化学方程式如下： SO2 + H2O → H2SO3 Na2SO3 + H2O → 2NaOH + SO2 二氧化硫（SO2）与水（H2O）反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸具有还原性，可以将水中的氧化物还原为无害的物质。亚硫酸钠（Na2SO3）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和二氧化硫。 水净化还可以利用化学沉淀、离子交换、活性炭吸附等方法。化学沉淀法通过向水中加入适当的化学试剂，使水中的悬浮物或溶解物沉淀下来，从而净化水质。离子交换法通过树脂吸附剂，将水中的
水的净化方法 随着工业化和城市化的不断发展，水资源的污染问题逐渐凸显出来。对于我们来说，保护水资源、净化水质显得尤为重要。本文将介绍几 种常见的水的净化方法，帮助我们更好地保护我们的生活水源。 一、沉淀过滤法 沉淀过滤法是一种常见而有效的水质净化方法。它通过让悬浮在水 中的固体颗粒沉淀下来，从而达到净化水质的目的。这种方法常用于 家庭中的自来水处理。我们可以将自来水放置在一个透明的容器中静 置一段时间，然后使用滤网进行过滤，即可去除水中的杂质。 二、活性炭吸附法 活性炭是一种具有很强吸附能力的物质，它可以有效去除水中的臭味、异色、有机物等有害物质。活性炭吸附法常用于饮用水的处理。 我们可以将饮用水通过装有活性炭的过滤器进行过滤，以去除水中的 污染物质。 三、紫外线消毒法 紫外线消毒法是一种常见的水处理方法，它通过使用紫外线杀灭水 中的细菌、病毒等微生物，从而达到净化水质的目的。这种方法适用 于处理家庭用水、游泳池水等。我们可以使用紫外线消毒器将水中的 微生物进行有效消杀。 四、反渗透膜过滤法
反渗透膜过滤法是一种高效的水处理技术。它通过使用特殊的膜材料，将水中的溶解物、重金属离子等有害物质隔离出去，从而达到净 化水质的目的。这种方法常用于海水淡化、饮用水处理等领域。 五、离子交换法 离子交换法是一种常见的水处理方法，它通过使用特定的树脂材料，去除水中的金属离子、硬度成分等有害物质。这种方法常用于软化水 处理、工业废水处理等领域。我们可以通过将水通过装有离子交换树 脂的过滤器，去除水中的有害物质。 六、生物净化法 生物净化法是一种环保的水处理技术，它利用微生物来分解和吸附 水中的有机物、氨氮等有害物质，从而净化水质。这种方法常用于污 水处理、湖泊水体修复等领域。我们可以将污水通过生物反应器等装置，让微生物发挥自身的作用，去除水中的有机污染物。 七、化学净化法 化学净化法是一种常用的水处理技术，它通过使用化学药剂来去除 水中的污染物质。这种方法常用于工业废水处理、地下水修复等领域。我们可以根据水质的不同特点选择合适的化学药剂进行处理，去除水 中的有害物质。 总结： 保护水资源、净化水质是我们每个人的责任。在日常生活中，我们 可以采用沉淀过滤法、活性炭吸附法等简便易行的方法来处理自来水。
九年级上册化学水的净化知识点总结 鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇九年级上册化学水的净化知识点总结，希望对您在化学方面的学习有所帮助。 、水的净化 利用______________、______________、______________和______________等方法可以净化水。 1.吸附 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 ______________悬浮于水中的杂质，使之从水中 ______________出来。用具有吸附作用的固体还可以吸附掉一些______________的杂质，除去异味。 2.沉淀 对于静置沉淀和吸附沉淀，单一操作相对净化程度较高的是______________。 3.过滤 过滤是分离不溶性______________和______________的一 种方法。 (1)过滤所需仪器 漏斗、______________、______________、铁架台(带铁圈)。 (2)过滤操作要点 一贴：将滤纸折叠成圆锥形，用水湿润使其紧贴在漏斗内壁
上，中间不要留有气泡。 二低：滤纸要低于____________________________的边缘，漏斗里的液面应低于的边缘。 三靠：过滤时玻璃棒的末端要轻轻靠在滤纸的一边;盛过 ______________滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒的中上端，倾倒滤液时沿玻璃棒流进过滤器;漏斗的最下端要紧贴在烧杯内壁上，以免滤液飞溅。 4.蒸馏：给液体加热，使它变成______________，再使 ______________冷却凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以利用物质的______________不同来分离和提纯液态混合物，也可以把混在液体中的不挥发性杂质除去。 答案:沉淀过滤吸附蒸馏 1.答案:吸附沉淀可溶性 2.答案:吸附沉淀 3.答案:固体液体 (1)玻璃棒烧杯 (2)漏斗滤纸三层 4.答案:蒸气蒸气沸点 二、硬水和软水 1.硬水和软水 ____________________叫硬水，____________________叫软水。河水多是硬水，雪水、雨水是软水。 2.硬水和软水的检验 把____________________倒入水中搅拌，产生的泡沫很少,
水净化的方法 水净化是指将含有杂质、有毒有害物质或微生物的水变成符合人类生活、生产和环境要求的水。水净化方法多种多样，根据不同的污染物和处理要求，可以选择不同的净化方法。 一、物理净化法 1. 沉淀法 沉淀法是通过重力作用将悬浮在水中的固体颗粒沉淀到容器底部，从而实现水的净化。常见的沉淀剂包括铁盐、铝盐等。使用时，将沉淀剂加入到待处理的水中，搅拌均匀后静置一段时间，待固体颗粒沉淀后即可将上清液倒出。 2. 过滤法 过滤法是利用过滤材料对水进行过滤，去除其中的悬浮颗粒和大分子有机物等污染物。常见的过滤材料包括石英砂、活性炭等。使用时，将过滤材料装入过滤器中，在流经过滤器时即可去除污染物。 3. 气浮法
气浮法是利用气泡将悬浮在水中的污染物升起到水面，从而实现水的 净化。常用的气浮器包括压缩空气气浮器、机械式气浮器等。使用时，将待处理的水注入气浮池中，通过加入压缩空气或机械搅拌等方式产 生气泡，使污染物升起到水面，再通过刮板或旋转装置将其清除。 二、化学净化法 1. 活性炭吸附法 活性炭吸附法是利用活性炭对水中有机物和部分无机物进行吸附，从 而实现水的净化。使用时，将活性炭加入待处理的水中，在一定时间 内进行接触吸附后即可将上清液倒出。 2. 氧化还原法 氧化还原法是利用一些强氧化剂或还原剂对污染物进行分解和去除。 常见的强氧化剂包括高锰酸钾、臭氧等；常见的还原剂包括亚硫酸钠、亚铁离子等。使用时，将适量的强氧化剂或还原剂加入待处理的水中，在一定时间内进行反应后即可将上清液倒出。 三、生物净化法
1. 活性污泥法 活性污泥法是利用一定量的微生物在水中进行自然降解有机物的过程，从而实现水的净化。使用时，将适量的微生物接种到待处理的水中， 通过调节温度、pH值、DO值等条件，使微生物能够快速繁殖和分解污染物。 2. 植物净化法 植物净化法是利用一些植物对水中污染物进行吸收和分解，从而实现 水的净化。常见的植物包括芦苇、菖蒲等。使用时，将适量的植物种 植在待处理的水中，在一定时间内进行吸收和分解后即可将上清液倒出。 以上是常见的水净化方法，不同方法之间可以相互结合使用，以达到 更好的净化效果。在实际应用中还需要根据具体情况选择最适合的方法，并严格控制处理过程中各项参数，以确保水质达标。
九年级化学水的净化知识点 九年级化学水的净化知识点 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 (1)水电解实验：化学反应： 产生位置负极正极 体积比2：1质量比：1：8 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：o2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃h2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 2、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁; 二低：滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边; 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度。 过滤两次不干净原因：滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。
玻璃棒作用：引流。 (3)硬水与软水a.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 b.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 c.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 d.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 3、氢气h2 (1)、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体(向下排空气法);难溶水(排水法) (2)、化学性质： ①可燃性(用途：高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 点燃前，要验纯(方法?用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火) 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 还原性(用途：冶炼金属) 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 (3)、氢气的实验室制法 原理： 装置：固液不加热型(与过氧化氢制取氧气装置相同) 收集方法：向下排气法：排水法：
《水的净化》知识总结 [知识要点梳理] 知识点一：水的净化方法 1．自来水的净化过程： 为了使天然水达到生活用水标准就必须净化。自来水的生产过程可分为以下几个步骤：①先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离。②使沉淀池里较澄清的水流经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水。③在滤后水中通入适量氯气（或二氧化氯）进行“氯化”消毒灭菌后，得到较纯净的自来水。如图8－1所示。 图8－1 2．明矾的净水作用 在没有自来水的地方，常用明矾或硫酸铝作絮凝剂。这两种物质都能与水或水中含有的矿物质作用生成一种叫做氢氧化铝的凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。现在也有用碱式氯化铝或氯化铁作絮凝剂的，效果也很好。 3．活性炭的净水作用 活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。活性炭广泛地用于净化某些气体或液体。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。 4．常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 ①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色
素。 ②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。 ③过滤：除去水中不溶性的杂质。 ④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。 【要点诠释】 1．纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。 2．天然水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后得到的水不是纯净物，因为浑浊的水虽然变澄清了，但这些过程除去的主要是不溶性杂质，水中还有许多溶解的杂质。 3．常用的净水方法中，蒸馏净化程度相对较高，得到的蒸馏水一般可看作纯净物。 4．各种净化水的方法根据水质不同，综合使用效果会更好。 知识点二：过滤与蒸馏 1．过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法 （1）过滤器的准备：如图8－2，取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。 图8－2
鲁教版初中化学1-3单元复习专题五水的净化 1．自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。 2．含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。 3．硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的是硬水。 4．净化的方法 吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。 沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成沉淀。 过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。 过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）； 二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）； 三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、 漏斗管壁靠着烧杯的内壁） 蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。
基本练习： 1.自然界的水都不是纯水，利用、、和等方法可以净化水。 2.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做水，不含或含较少可溶性钙、镁化合 物的水叫做水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过也可以降低水的硬度。 3.将加入到水中，由于该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，可以使杂质沉降达到净水的目的。 4.市售的净水器，有些利用来吸附，过滤水中的杂质。 5.下列处理方法能够净化水的是（） ①过滤②吸附③沉淀④蒸馏 A.①④ B.①②④ C.②③ D.①②③④ 6.下列净化水的操作中，净化效果最好的是（） A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏 7.过滤液体时，除使用漏斗、滤纸、烧杯、铁架台以外，还需要使用下列仪器中的（） A.酒精灯 B.量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒 8.活性炭具有吸附作用，经过活性炭过滤的天然水，不能达到的是（） A.除去原有的不溶性物质 B.除去臭味 C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有的杂质 9.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是( )
水的净化和爱护水资源 一、水的净化：沉淀、过滤、吸附、蒸馏 1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。 2、过滤难溶性固体和液体分离的方法 ①适用范围：用于分离难溶性固体与液体 ②操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒 ③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流 ④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有: A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损 3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。 4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 二、硬水和软水： 1、定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。例：井水。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水，雨水。 2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 3．硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸 4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 三、爱护水资源： 1、节约用水即提高水的利用率。 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；
工业中提倡对水重复利用，循环使用 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）； 农药、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放； 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 知识点一：水的净化 例1. 自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是（） A 沉淀 B 吸附 C 过滤 D 蒸馏 例2．关于水的净化过程描述错误的是（） A 加入明矾使小颗粒凝聚 B 通入氯气杀菌消毒 C 通过沙滤装置除去可溶性杂质 D 通过活性炭吸附部分有害物质 例3. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质． （1）写出实验室电解水反应的化学方程式：． （2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示： 除去水中固态杂质的设备是：；投药（多为ClO2）的作用是． （3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：． 例4. 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关蒸馏水的下列说法正确的是（）