电离方程式的书写
七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________
盐类水解方程式的书写
判断下列溶液的酸碱性，写出电离方程式，若可以水解再写出其水解离子方程式：（1）NaClO ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（2）CH3COONa ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（3）AlCl3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（4）K2CO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（5）KHCO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（6）NaF ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（7）(NH4)2SO4 __________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（8）NaHSO4 ___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（9）NaHSO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（10）Na2SO3___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
（11）Na2SO4__________（填“酸性”“碱性”或“中性”）
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： (1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成， 所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。 由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一 般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH?HO H2CO等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步： CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、 H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 (4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写 时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有： AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 (1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中 会有放出。 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 (5 )明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝 溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：AI3+ + 3HCO3 一==AI(OH) 3 J + 3CO2 f,现 象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。 (7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有KCO,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。 (9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AICI 3溶液蒸干灼烧得到的是Al 2O3 而不是AICI 3固体。 酸性强弱排序 HCIO>HI>HBr~ H2SO>HCI>HCIO B>HNO (以上为强酸) >HGO(草酸)>HSO>HPO4>CH3COCOOH
电离方程式书写规则 1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。 2.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 3.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“?”。例如： BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)； 4.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-； 5.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“?”。例如，CH3COOH?CH3COO-+H+，NH3·H2O?NH4++OH-； 6.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-； 7.多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“?”。例如，Cu(OH)2?Cu2++2OH- 8.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
专题 盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K 2CO 3 、Na 2 S、K 2 S、Na 3 PO 4 、NaH 2 PO 4 、NaHCO 3 、KHCO 3 、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO 3) 2 、CuSO 4 、CuCl 2 、(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、AlCl 3 、FeCl 3 …… (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性； 若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH 4) 2 CO 3 。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则 水溶液显中性，如NH 4 Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO 3、NaNO 3 、KCl、Na 2 SO 4 、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
09. 盐类水解离子方程式的书写 一、知识梳理 盐类水解离子方程式的书写注意事项: ⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示，也不把易分解的生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 ⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。如：Na2CO3溶液的水解可表示为： CO 32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。 ⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。 如：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+ ⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。 如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、典例分析 例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（） A．S2－+2H 2O H2S+2OH－ B．CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－ C．CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O 考点：盐类水解方程式的书写． 分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断． 解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H 2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误； B、醋酸根离子的水解方程式为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确； C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误； D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大． 三、实战演练 1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（） A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ D．NH3+H2O NH3?H2O
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
例谈电离方程式的书写 商南高中李芳 1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时 用符号“=”。例如，NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。 2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在 书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。例如， BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2+=2OH-;BaSO4(S)Ba2++SO42-,Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。 3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦 不同。例如，熔融时：KHSO4=K++HSO4-；水溶液中： KHSO4=K++H++SO42-。 4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程 式时用符号“”。例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3〃H2O NH+4+OH-。 5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要 求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。 例如，H2CO3 H++HCO3-（主要）、HCO3- H++CO32-。 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电 离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。例 如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。 6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离 子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，
且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-。 7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 同学们易犯的错误有： ①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”。例如，CaCO3 Ca2++CO32-,Mg(OH)2 Mg2++2OH-。 ②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-。 ③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。例如，H2S 2H++S2-。 ④未配平。
电离方程式的书写 七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________
“双水解”方程式的快速写法 书写双水解方程式一般采用的“叠加法”费时又麻烦，在考试中浪费了宝贵时间。本人在教学中根据双水解反应的实质，总结出了一种快速书写方法。现将该方法介绍如下，供同学们参考。以写出AlCl3溶液和Na2S溶液混和反应和离子方程式和化学方程式为例作介绍： 第一步：根据混和的两种电解质溶液找出弱碱的阳离子（Al3+）及对应的弱碱[Al(OH)3]（如弱碱为NH3·H2O，由于其分解，常写成NH3形式）；弱酸的阴离子（S2-）及对应的弱酸（H2S）（如弱酸易分解，则应写成分解产物形式，如H2CO3写成CO2）。然后写成下列形式；弱碱阳离子（Al3+）+弱酸的阴离子（S2-）──弱碱[Al(OH)3] （或其分解产物）+弱酸（H2S）（或其分解产物）第二步：根据正负电荷守恒配平上式 2 Al3+ + 3 S2- ──2 Al(OH)3 + 3 H2S 第三步：根据质量守恒，用一定数目的水分子平衡方程式中的氢、氧原子，即可得离子方程式。 2 Al3+ + 3 S2- + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S 第四步：根据上述离子方程式及电离原理迅速得出化学方程式。因为Al3+ 由AlCl3提供，2 Al3+有2 AlCl3；S2-由Na2S提供，3 S2-有3Na2S，然后由质量守恒得出产物中应有6NaCl。 2 AlCl3+ 3 Na2S+ 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3 H2S +6 NaCl 运用上述书写方法，我们可以很快写出下列双水解反应方程式： ○1AlCl3溶液和Na2CO3溶液混和： 2 Al3+ + 3 CO32- + 3H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2 2 AlCl3+ 3 Na2CO3+ 3H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2+6 NaCl ○2AlCl3溶液和NaHCO3溶液混和： Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3 CO2 AlCl3+ 3 NaHCO3= Al(OH)3 + 3 CO2+3 NaCl ○3AlCl3溶液和NaAlO2溶液混和： Al3+ + 3 AlO2-+ 6H2O = 4 Al(OH)3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6H2O = 4 Al(OH)3 +3 NaCl 写出下列各组溶液混和后发生反应的离子方程式及化学方程式： 1、FeCl3溶液与Na2CO3溶液混和； 2、ZnCl2溶液与Na2ZnO2溶液混和； 3、FeCl3溶液与NaAlO2溶液混和； 4、NH4Cl溶液与NaHCO3溶液混和。 ******注意：双水解方程式中写成“ = ”而不是“”******
盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么是离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……
(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱(强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。 4) 通式：A m-＋H 2O HA(m-1)-＋OH- A-＋H 2O HA＋OH- (2) 强酸弱碱盐 1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱； 2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数； 3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。 4) 通式：M n+＋n H 2O M(OH)n＋n H+ (3) 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子和弱碱阳离子都参与水解，反应后生成弱酸和弱碱。
水解离子方程式的书写 水解离子方程式的书写是高考的重要考点，重现率接近100%，既是教学的重点又是教学的难点。下面笔者介绍三种方法以求攻破水解离子方程式的书写这一教学难点，进而掌握重点。 一、逆向书写法 因为水解反应是中和反应的逆反应，所以我们可以先写出相应中和反应的离子方程式，然后逆向书写过来，同时等号变成可逆号即可。该法优点一是以旧引新，新旧知识联系紧密，便于学生下手；二是便于学生理解“根据中和反应中酸碱的相对强弱对盐进行分类，从而把盐分成强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐”的原理等。例如CH3COONa.其对应中和反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O则把等号变成可逆号，逆向书写过来即可：CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－ 二、口诀法 可逆符号画板正，分列两边写方程； 左边有弱可水解，右边示强能显性； 左边加水右添弱，原子电荷两守恒； 规范书写来答题，能得高分尽欢情。 例如FeCl3 1、画可逆号 2、可逆号左边写弱碱的阳离子Fe3+和H2O；右边写出弱电解质Fe（OH）3和显性离子H+.
3、根据原子守恒和电子守恒配平方程式 4、规范书写：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+. 该法的优点是省去了中和反应离子方程书写的麻烦，按部就班，一气呵成，不易出错。其前提是学习者必须正确无误的判断出发生水解的离子和显性离子。 三、通式法 当学者对盐的水解有了刻骨铭心的理解之后，可以按照下面两个通式直接写出相应的水解离子方程式：简明快捷，一步到位 1、强酸弱碱盐水解通式 B m++mH2O B（OH）m + mH+ (m=1、2、3) 2、强碱弱酸盐水解通式 A n－＋H2O HA(n-1)-＋OH－(n=1、2、3) 例如Na2CO3。为强碱弱酸盐，利用通式2，把A n－换成CO32－；HA(n-1)-换成H CO3-，其水解的离子方程式为： CO32－＋H2O H CO3-＋OH－ 练习：试写出下列盐的水解离子方程式 1、明矾、蓝矾、小苏打、草木灰 2、Na2S Na2SO3Na3PO4 C6H6ONa 3、泡沫灭火剂的原理；
互助二中生本课堂化学导学案 教学容水解程式的书写课时 1 学校审核课型新知探究年级高二时间 学习目标知识与技能： 1.掌握盐的水解原理及规律 2.掌握水解的表示法，并能正确书写水解程式。 3.区分离子程式和酸碱中和反应的区别。 过程与法： 1.通过学习盐类水解的表示法，加强对反应微观本质的学习，为后续的盐类水解的应用打下良好的基础。 2.比较盐类水解和酸碱中和反应的区别，提高学生的分析类比的能力。 情感态度价值观： 培养学生科学的探究思维及模式，从问题的根本入手把握本质的思维。 重点 盐的水解规律水解程式的书写 难点水解程式的书写 学案导案随笔 新知初探自主学习（前置作业）（一）盐类的水解定义： 在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____ 或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。 （二）盐类的水解实质： 盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水 酸+碱 （三）盐类水解的特点 （1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 （2）水解可看作中和反应的逆反应。所以水解反应是 盐溶 液 盐 类水解程式 酸碱性归类 CH3COONa 溶液 (NH4)2SO4溶 液 Al2S3溶液 NaCl溶液 学习 导航 1.水解规律：有弱才水解，无 弱不水解；谁弱谁水解，谁 强显谁性；越弱越水解，都 弱双水解。 2.盐类水解的特点：盐类水解 反应可看作是中和反应的逆反 应。盐+ 水酸 + 碱 3.水解程式的书写 （1）一般模式：用化学程式表 示：盐+ 水酸+ 碱 用离子程式表示：盐的离子+ 水弱酸(或弱碱) + OH －( H+)
二、盐类水解方程式书写 1、一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。【练习1】书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式NaF、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3 2、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。 【练习2】写出CuCl2、MgSO4的水解方程式。 3、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－、第二步：HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－。 【练习3】写出下列物质水解方程式Na2S、Na2SO3、Na2HPO4 4、多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 －、H 2PO4 5、（1）双水解：当两种不同的盐溶液混合时, 其中一种盐能较强烈水解呈酸性，另一种盐较强烈水解呈碱性，二者相互促进，使双方水解反应进行到底，这种反应叫双水解反应，简称“双水解”。 （2）书写规则：能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接 （3）书写方法 方法一例：Al3+与AlO2- 先写单个离子的水解： Al3+ + 3H2O ? Al(OH)3+ 3H+ AlO2- + 2H2O ? Al(OH)3+ OH- 找水的最小公倍数把① + ②×3 得： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 方法二直接写出最终水解产物，根据电荷守恒配平即可 Al3+ + AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
盐类的水解教案
盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。
常见离子方程式的书写 1、石灰乳中加入碳酸钠溶液 2、向澄清石灰水中通入CO2 3、CaCl2浓溶液中滴加浓NaOH溶液 4、碳酸氢铵溶液与少量烧碱溶液反应 5、碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液反应 6、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应 7、向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 8、亚硫酸钡与盐酸反应 9、Ca(H2PO4)2与足量的NaOH溶液混合 10、a(H2PO4)2与NaOH以物质的量之比为1:2混合. 11、碳酸氢钠与过量的氢氧化钙反应 12、醋酸和苛性钠溶液 13、氢氧化钡和CuSO4溶液 14、盐酸与Na2CO3 15、盐酸与NaHCO3 16、Ba(OH)2与(NH4)2SO417、氢氟酸与KOH 18、与NaHCO3 19、稀H2SO4与NaHCO3 20、氯水滴入氢硫酸中 21、足量Cl2通入FeBr2溶液中 22、SO2使溴水褪色 23、稀NaOH液中通入足量H2S 24、硫化亚铁和稀硫酸反应 25、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水 26、单质硫与热的浓氢氧化钾反应，生成亚硫酸钾，硫化钾和水 27、Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应 28、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 29、向NaAlO2溶液中通入CO2气体 30、氧化铁可溶于氢碘酸 31、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸 32稀硫酸和硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液混合:、 33、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合: 34、磷酸二氢钠溶液和过量的澄清的石灰水混合:
35、加热二氧化锰和浓盐酸的混合物: 36、偏铝酸钠溶液中加入少量的盐酸: 37、偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸: 38、氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 39、金属钠加入硫酸铜溶液中 40、等体积等浓度的磷酸和氢氧化钠溶液 41、铁投入到足量的稀硝酸中加热 42、过量的铁投入到稀硝酸中加热 43、硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量: 44、用氨水吸收少量SO2 45、把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 46、硫化氢与过量NaOH溶液反应 47、硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 49、实验室制备氢氧化铁胶体 50、硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 51、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳52、乙醛的银镜反应 53、电解饱和食盐水 54、过氧化钠与水反应 55、漂白粉溶液在空气中久置变质 56、用烧碱吸收制氯气后的多余气体
如何书写与量有关的离子方程式 离子反应，离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广，考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点，然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。 类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 例1：书写下列反应的离子方程式： (1)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为： (2)向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式为： (3)a：向KHSO4溶液中滴加少量的B a(OH)2溶液的离子方程式为： b：继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： c：然后继续滴加Ba(OH)2至过量的离子方程式为： . 分析：做这一类题要善于抓住问题的实质。即参加反应的离子是哪些？哪些离子是少量（即哪些离子完全反应）对于（1）题分析：可知参加反应的离子为ＨＣＯ3－、Ｂa2+、OH–(Na+不参加离子反应)，因Ba(OH)2少量，可知其中的离子Ba2+、OH–应完全反应。我们可假设其少到极限，只有“一分子”的Ba(OH)2，即一个Ba2+、两个OH–。而OH–离子与两个HCO3–反应生成两个H2O分子和两个CO32-，而两个CO32-有一个与Ba2+结合转化为BaCO3沉淀，剩余一个留在溶液中，则正确的离子方程式为： 1Ba－3↓+2H2O+1CO32- )2过量可知NaOH溶液中OH–完全反应我们仍 3 可采用极端假设只有一个OH–则其与一个HCO3–反应生成一个CO32-、一个H2O 分子，而Ca2+（足量）与CO32-反应生成CaCO3沉淀，从而正确的离子方程式为：OH+H2O H2 Ba(OH)2”即一个Ba2+、两个OH–，而SO42-和H+是过量的，则应以一个Ba2+两个OH–为标准进行配平书写，从而正确的离子方程式为： Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O b问中因为要使溶液成中性，则KHSO4溶液中的H+应完全中和,而KHSO4溶液中的N(H+):N(SO42-)=1:1而Ba(OH)2溶液中N(Ba2+):N(OH–)=1:2而H+与OH–1:1反应,从而可知Ba2+完全反应SO42-剩余一半,所以正确的离子方程式为:
02. 电离方程式的书写 一、知识梳理 1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。 2、书写要点： （1）强电解质：用“=== ” 如：HCl === H+ +Cl—NaOH === Na+ + OH—Na2SO4=== 2Na+ + SO42— （2）弱电解质：用“” 如：CH3COOH CH3COO— + H+ NH3H2O NH4+ + OH— 注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成 如：H2CO3H+ + HCO3— HCO3—H+ + CO32— Cu(OH)2Cu2+ + 2OH— （3）酸式盐的电离方程式 1、强酸的酸式盐：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42— 2、弱酸的酸式盐：NaHCO3=== Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— 二、典例分析 下列下列电离方程式中，正确的是（） A．NH3H2O=NH4++OH—B．Na2SO4 2Na++SO42— C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32— 考点：电离方程式的书写． 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆． 解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3H2O NH4++OH—，故A错误； B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42—，故B错误； C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C正确； D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误． 故选C． 点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大． 三、实战演练 1、下列电离方程式不正确的是（） A．NH3H2O NH4++OH— B．Ca(OH)2 Ca2++2OH— C．HCO3—H++CO32— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—