02. 电离方程式的书写
一、知识梳理
1、概念：表示电离的式子叫电离方程式。
2、书写要点：
（1）强电解质：用“=== ”
如：HCl === H+ +Cl—NaOH === Na+ + OH—Na2SO4=== 2Na+ + SO42—
（2）弱电解质：用“”
如：CH3COOH CH3COO— + H+ NH3?H2O NH4+ + OH—
注意：多元弱酸采用分步电离，不可合并书写（以第一步为主）；多元弱碱理论上也采用分步电离，但实际书写时一步写成
如：H2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—
Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—
（3）酸式盐的电离方程式
1、强酸的酸式盐：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—
2、弱酸的酸式盐：NaHCO3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—
二、典例分析
下列下列电离方程式中，正确的是（）
A．NH3?H2O=NH4++OH—B．Na2SO4 2Na++SO42—
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH—D．NaHCO3=Na++H++CO32—
考点：电离方程式的书写．
分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，在电离方程式中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆．
解答：A、一水合氨是弱电解质，电离方程式可逆，电离方程式为：NH3?H2O NH4++OH—，故A错误；
B、硫酸钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫酸根离子，即Na2SO4=2Na++SO42—，故B 错误；
C、氢氧化钡能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba(OH)2=Ba2++2OH—，故C正确；
D、碳酸氢钠能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，即NaHCO3=Na++HCO3—，碳酸氢根离子团不能拆，故D错误．
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据电离方程式的书写规则进行判断，难度不大．
三、实战演练
1、下列电离方程式不正确的是（）
A．NH3?H2O NH4++OH—B．Ca(OH)2 Ca2++2OH—
C．HCO3—H++CO32—D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—