电离方程式的书写（解析版）
一、填空题
1、根据问题填空：
(1)写出下列物质溶于水的电离方程式：
①HCl：_____ _ __，
②Ba（OH）
2
：___ __ ___，
③NaHCO
3
：_____ ___，
④NaHSO
4
：_____ ___
(2)用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O
3
），它们的质量________，它们所含的分子数________，原子数________．
2、写出下列电解质在水中电离的方程式
(1)H
2SO
4
______ __
(2)H
2
O______ __
(3)CH
3
COOH______ __
(4)NH
3?H
2
O______ __
(5)NaHCO
3
______ __ 3、写出下列物质的电离方程式
(1)CuSO
4
______ __
(2)Fe
2（SO
4
）
3
______ __
(3)NaHCO
3
_______ __
4、写出下列物质在水中的电离方程式：
5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)MgCl
2
_______ __
(2)Ba（OH）
2
______ __
(3)NaHSO
4
______ __
(4)K
2CO
3
______ __
6、书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H
2SO
4
溶液：________；
②NaCl溶液和AgNO
3
溶液：________；
③Ba（OH）
2溶液和H
2
SO
4
溶液：________．
7、按要求填空：
(1)NaOH 的电离方程式：________
(2)HCl的电离方程式：________
(3)Na
2CO
3
的电离方程式：________
(4)三氧化硫（SO
3
）与足量NaOH的反应的方程式：________
(5)氢氧化铝中[Al（OH）
3
]和胃酸（HCl）反应的原理：________．
二、多选题
8、下列电离方程式中正确的是（）
A、KOH═K++OH﹣
B、NaHCO
3═Na++H++CO
3
2﹣
C、H
2SO
4
═2H++SO
4
2﹣
D、Fe
2（SO
4
）
3
═Fe
2
3++3SO
4
2﹣
9、下列电离方程式中，正确的是（）
A、Ca（OH）
2=Ca2++（OH）
2
B、FeCl
3
═Fe2++3Cl
C、H
2SO
4
=2H++SO
4
2﹣
D、Al（SO
4）
3
═2Al3++3SO
4
2﹣
10、下列电离方程式．书写正确的是（）
A、Al
2（SO
4
）
3
═3Al3++2SO
4
2﹣
B、NaHCO
3═Na++H++CO
3
2﹣
C、NaHSO
4═Na++H++SO
4
2﹣
D、K
2MnO
4
═2K++MnO
4
2﹣
三、解答题
11、已知0.1mol/L的NaHSO
4
溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO
4
在水溶液中的电离方程式：________．
(2)NaHSO
4
属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是________．
(3)向NaHSO
4溶液中逐滴加入Ba（OH）
2
溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
________．在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）
2
溶液，请写出此步反应的离子方程式：________．
12、写出NaHSO
4
溶液的电离方程式________．
13、现有下列十种物质：①液态HCl②NaHCO
3③NaCl溶液④CO
2
⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）
2
⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH
3?H
2
O⑨空气⑩Al
2
（SO
4
）
3
(1)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H
2
O，该反应
的化学方程式为________，
(2)⑧在水中的电离方程式为________，
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打
（NaHCO
3
），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________；如果病人同时患胃
溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）
3
的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：________．
(4)写出下列反应的离子方程式向Ba（OH）
2
溶液中逐滴加入稀硫酸________．
向Ba（OH）
2溶液中通入过量的CO
2
________．
14、NaHSO
4
是一种酸式盐．
(1)NaHSO
4
晶体熔化时的电离方程式为________．
(2)0.1mol?L﹣1的NaHSO
4
溶液的pH=________．
(3)NaHSO
4溶液与NaHCO
3
溶液反应的离子方程式为________．
(4)2mol?L﹣1NaHSO
4与1mol?L﹣1Ba（OH）
2
溶液等体积混合，反应的离子方程式为________．若
在反应的溶液中继续滴加Ba（OH）
2
溶液，反应的离子方程式为________．15、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH
3?H
2 O），
它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式________．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是________（填化学式）
(2)标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
________mol/L．
(3)氨可与Cl
2反应，反应方程式如下：8NH
3
+3Cl
2
═6NH
4
Cl+N
2
，利用该反应的原理，在工业
上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中，________是还原剂；若反应中有1.5mol 氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为________mol，被氧化的物质有
________mol．
16、碳酸氢钠，俗称小苏打，是重要的化工原料．
(1)写出HCO
3
﹣的电离方程式________
(2)写出HCO
3
﹣水解反应的离子方程式________
(3)NaHCO
3水溶液呈________性（选填酸、碱、中），这说明HCO
3
﹣电离能力 ________于其
水解能力（选填强、弱、等）
(4)写出NaHCO
3
与NaOH反应的离子方程式________．
答案解析部分
一、填空题
1、【答案】（1）HCl=H++Cl﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；NaHCO3═Na++HCO3﹣；NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）相等；不相等；相等
【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：（1）①氯化氢为强电解质，完全电离，电离方程式：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；②氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；③碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能拆写，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子，电离方程式为：
NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）0.3mol的氧气的质量为
0.3mol×32g/mol=96g，含有分子数目为0.3mol×N A mol﹣1=0.3N A，含有氧原子为0.3mol×2=0.6mol；
0.2mol的臭氧（O3）的质量=0.2mol×48g/mol=96g，含有分子数目为0.2mol×N A mol﹣1=0.2N A，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，故二者质量相等，分子数目不相等，含有原子数目相等，故答案为：相等；不相等；相等．
【分析】（1）①氯化氢为强电解质，溶于水完全电离出氢离子、氯离子；②氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离出钡离子、氢氧根离子；③碳酸氢钠属于强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；④NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离出钠离子和硫酸根离子、氢离子；（2）根据m=nM计算而质量，根据N=nN A 计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算氧原子的物质的量．
2、【答案】（1）H2SO4=2H++SO42﹣
（2）H2O?H++OH﹣
（3）CH3COOH?CH3COO﹣+H+
（4）NH3?H2O?NH4++OH﹣
（5）NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）H2SO4是强酸，属于强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：
H2SO4=2H++SO42﹣，故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；（2）H2O是弱电解质，在水溶液里不能完全电离，电离方程式为：H2O?H++OH﹣，故答案为：H2O?H++OH﹣；（3）乙酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（4）NH3?H2O为弱电解质，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；碳酸氢根离子部分电离：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故答案为：
NaHCO3=Na++HCO3﹣；HCO3﹣?H++CO32﹣．【分析】（1）硫酸为二元强酸，完全电离出氢离子和硫酸根离子；（2）水为弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子；（3）CH3COOH为弱电解质，部分电离出乙酸根离子和氢离子；（4）一水合氨为弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（5）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆，碳酸氢根离子部分电离．
3、【答案】（1）CuSO4=Cu2++SO42
（2）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣
（3）NaHCO3═Na++HCO3﹣
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）CuSO4?5H2O溶于水得到硫酸铜溶液，硫酸铜完全电离，电离方程式为：CuSO4=Cu2++SO42﹣，故答案为：CuSO4=Cu2++SO42﹣；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42﹣；（3）NaHCO3是H2CO3的酸式盐，属强电解质，完全电离用“═”，HCO3﹣不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；【分析】（1）硫酸铜晶体溶于水现场硫酸铜溶液，溶液中完全电离出铜
离子和硫酸根离子；（2）硫酸铁溶于水完全电离出铁离子和硫酸根离子；（3）碳酸氢钠完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，HCO3﹣是H2CO3的酸式盐的酸根部分，部分电离．
4、【答案】NaHSO4═Na++H++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：NaHSO4是强电解质，属于二元强酸硫酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．【分析】NaHSO4是强电解质，在水中完全电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子．
5、【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣
（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
（3）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（4）K2CO3=2K++CO32﹣
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氯化镁为强酸强碱盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式：MgCl2=Mg2++2Cl ﹣，故答案为：MgCl2=Mg2++2Cl﹣；（2）氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全一步电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（3）NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式：K2CO3=2K++CO32﹣，故答案为：K2CO3=2K++CO32﹣．【分析】（1）氯化镁为强电解质，完全电离出镁离子和氯离子；（2）氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子；（3）NaHSO4为强电解质，完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子；（4）碳酸钾属于盐，为强电解质，完全电离出钾离子、碳酸根离子．
6、【答案】H++OH﹣=H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓；Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，是强酸强碱的中和反应，实质是
氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；②NaCl
溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中反应实质是银离子结合氯离子生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应
生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O．【分析】①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都是易溶于水的强电解质；②NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水．
7、【答案】（1）NaOH=Na++OH﹣
（2）HCl=H++Cl﹣
（3）Na2CO3=2Na++CO32
（4）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
【考点】化学方程式的书写，电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaOH=Na++OH﹣，故答案为：NaOH=Na++OH﹣；（2）HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl﹣，故答案为：HCl=H++Cl﹣；（3）Na2CO3为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，其电离方程式为：
Na2CO3=2Na++CO32﹣，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32﹣；（4）三氧化硫（SO3）与足量NaOH的反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，故答案为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；（5）氢氧化铝中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反应的原理为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：Al（OH）+3HCl=AlCl3+3H2O．【分析】（1）氢氧化钠为强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子；（2）HCl
3
为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子；（3）碳酸钠为强电解质，在溶液中完全电离；（4）氢氧化钠足量，二者反应生成硫酸钠和水；（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水．
二、多选题
8、【答案】AC
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：A．氢氧化钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KOH═K++OH﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故C正确；
D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D错误；
故选：AC．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离用可逆号，弱酸的酸式根离子应不能拆，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，注意原子团不能拆，据此解答．
9、【答案】CD
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：A．Ca（OH）2在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，则其电离方程式为Ca（OH）
=Ca2++2OH﹣，故A错误；B．FeCl3在溶液中完全电离出铁离子和氯离子，其电离方程式为：FeCl3═2
Fe3++3Cl﹣，故B错误；
C．H2SO4在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；
D．Al（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；故D正确．故选CD．
【分析】先判断强弱电解质，强电解质完全电离，电离方程式用等号，弱电解质部分电离，电离方程式用可逆号，据此进行解答．
10、【答案】ACD
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：A．硫酸铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3═3Al3++2SO42﹣，故A正确；B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子与碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；
C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，离子方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故C正确；
D．锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：K2MnO4═2K++MnO42﹣，故D正确；
故选：ACD．
【分析】A．硫酸铝为强电解质，完全电离；
B．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
C．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；
D．锰酸钾为强电解质，完全电离；
三、解答题
11、【答案】（1）NaHSO4═Na++H++SO42﹣
（2）盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物
（3）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，离子方程式的书写，电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）硫酸为二元强酸，完全电离，NaHSO4是其酸式盐，属于强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4═
Na++H++SO42﹣；（2）硫酸氢钠电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，NaHSO4由金属离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子（Na+）又有氢离子（H+），不属于酸，故答案为：盐；NaHSO4由金属阳离子（Na+）和酸根离子（HSO4﹣）组成的化合物；（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．
【分析】（1）NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子；（2）酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；NaHSO4在水溶液中电离出的离子中，既有金属阳离子又有酸根阴离子；（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀．12、【答案】NaHSO4=Na++H++SO42﹣
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．
【分析】NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42﹣离子；13、【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）NH3?H2O?NH4++OH﹣
（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+
（4）Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离
子反应，如Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3与盐酸反应生成
氯化铝和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+，故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；Al（OH）3+3H+═3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++SO42﹣
+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡，离子反应为CO2+OH ﹣=HCO3﹣，故答案为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓；CO2+OH﹣=HCO3﹣．【分析】（1）离子方程式为：H++OH﹣═H2O，可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；（2）NH3?H2O为弱电解质，部分电离；（3）NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化
铝和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水；向Ba（OH）2溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钡．
14、【答案】（1）NaHSO4=Na++HSO4﹣
（2）1
（3）H++HCO3﹣═H2O+CO2↑
（4）2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
【考点】电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为
NaHSO4=Na++HSO4﹣，故答案为：NaHSO4=Na++HSO4﹣；（2）0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全电离出氢离子，所以氢离子浓度为0.1mol/L，则pH=1，故答案为：1；（3）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合，二者反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；（4）2mol?L﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═
BaSO4↓+2H2O；反应后溶液中存在剩余的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓．
【分析】（1）NaHSO4晶体熔化时电离生成钠离子和硫酸氢根离子；（2）硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，根据氢离子浓度计算pH；（3）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；（4）2mol?L ﹣1NaHSO4与1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，即NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量2：1反应；反应后溶液中含有过量的硫酸根离子，继续滴加Ba（OH）2溶液，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．15、【答案】（1）NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4
（2）0.2
（3）NH3；3；1
【考点】电离方程式的书写，氧化还原反应
【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，故答案为：NH3?H2O?NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，则n（NH3）= =0.1mol，则所得溶液的物质的量
浓度为：c= =0.2mol/L，故答案为：0.2；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，
反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，
故答案为：NH3；3；1．
【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4；（2）先根据n= 计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子．
16、【答案】（1）HCO3﹣?H++CO32﹣
（2）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣
（3）碱；弱
（4）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写，电离方程式的书写
【解析】【解答】解：（1）HCO3﹣在溶液中电离出碳酸根离子和氢离子，其电离方程式为：HCO3﹣?H++CO32﹣，故答案为：HCO3﹣?H++CO32﹣；（2）HCO3﹣水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，故答案为：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（3）NaHCO3水溶液中，由于HCO3﹣的电离程度小于其电离程度，则碳酸氢钠溶液呈碱性，故答案为：碱；弱；（4）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案为：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．【分析】（1）碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和氢离子；（2）碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，溶液呈碱性；（4）碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸氢根离子小于保留整体形式．
重要离子方程式的书写1．钠及其重要化合物 ①Na和H2O的反应： Na和盐酸的反应： ②Na2O和H2O的反应： ③Na2O2和H2O的反应： Na2O2和氯化铁溶液的反应： ④Na2O2和稀盐酸反应： ⑤向NaOH溶液中通入少量CO2： ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合： ⑦向澄清石灰水中逐渐通CO2至过量： 向澄清石灰水中通入过量CO2气体： ⑧NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等物质的量混合：NaHSO4溶液和少量Ba（OH）2溶液混合： ⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合： ⑩将过量小苏打溶液与澄清石灰水混合： ?将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合： ?Na和CuSO4溶液的反应 2．氯气及其化合物 ①Cl2和H2O的反应： ②Cl2和NaOH溶液的反应：③Cl2和石灰乳的反应： ④电解饱和食盐水： ⑤实验室制氯气： ⑥将浓盐酸与漂白液混合： ⑦向漂白粉溶液中通入少量CO2气体： ⑧Cl2通入KI溶液中： 常考易错的离子方程式书写再落实 1．CuSO4溶液与Ba(OH)2反应：。 2．碳酸氢铵和过量NaOH溶液反应： 3．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应 4．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：5．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：6．实验室制CO2： 7．NaHSO4溶液中加入小苏打： NaHSO4溶液中加入苏打： 8．Ca(HCO3)2和Ca(OH)2溶液反应： 9．醋酸和氨水反应： 10．氯化铁和氨水反应： 11．硫酸铵和Ba(OH)2溶液反应： 12．氧化铁和盐酸反应： 13．铜和硝酸银溶液反应：
电离方程式书写规则 1.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”；有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。 2.强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”。例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ 3.在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“?”。例如： BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)； 4.有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同。例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-； 5.弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“?”。例如，CH3COOH?CH3COO-+H+，NH3·H2O?NH4++OH-； 6.多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式。例如，H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-； 7.多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“?”。例如，Cu(OH)2?Cu2++2OH- 8.弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-；
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32—+ 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() NH H O Fe NH Fe OH ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（A）
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液
40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液
离子方程式书写 离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。 一、哪些物质写离子哪些物质写化学式 中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。 例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。 例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。 二、离子方程式的书写
重要得离子方程式得书写练习 1、碳酸钙中加入稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 2、碳酸钠溶液中加稀盐酸 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 3、氢氧化钠溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式____________________________________________________ 4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 5、氯化镁溶液与硝酸银溶液得反应 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 6、氢氧化钠中通入少量二氧化碳 化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 7、澄清石灰水中通入少量二氧化碳
高一电子式及化学方程式、离子方程式书写 一、如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的 最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子 所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子 式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定 非金属单质中的共用电子对数 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 F N H H H H F S 2– Cl Na + Na Mg H H O O K + S 2– K + K 2 + S 2– O – H
例谈电离方程式的书写 商南高中李芳 1、强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时 用符号“=”。例如，NaCl=Na++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。 2、在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”,在 书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”。例如， BaSO4=Ba2++SO42-,Ca(OH)2=Ca2+=2OH-;BaSO4(S)Ba2++SO42-,Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-。 3、有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式亦 不同。例如，熔融时：KHSO4=K++HSO4-；水溶液中： KHSO4=K++H++SO42-。 4、弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程 式时用符号“”。例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3〃H2O NH+4+OH-。 5、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要 求分步书写电离方程式，几元酸，就有几级电离方程式。 例如，H2CO3 H++HCO3-（主要）、HCO3- H++CO32-。 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电 离方程式的书写一般是一步到位，但仍要用符号“。例 如，Cu（OH）2 Cu2++2OH-。 6、弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离 子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可进行电离，
且为可逆过程。例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3- H++CO32-。 7、检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。 同学们易犯的错误有： ①在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”。例如，CaCO3 Ca2++CO32-,Mg(OH)2 Mg2++2OH-。 ②把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-。 ③容易把多元弱酸的电离方程式写成总式。例如，H2S 2H++S2-。 ④未配平。
初中化学常见物质电离方程式书写练习 1、写出下列物质溶于水的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 2、写出下列物质溶于水的电离方程式：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ 3、写出下列物质溶于水的电离方程式 NaCl、KCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_________________________________ 4、写出下列物质溶于水的电离方程式 Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ 5、写出下列物质溶于水的电离方程式 Na2SO4、K2SO4、FeSO4、CuSO4、MgSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_________________________________ 6、写出下列物质溶于水的电离方程式 NaNO3、KNO3、NH4NO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Hg(NO3)2、AgNO3、 ①_____________________________________ ②_________________________________ ③_____________________________________ ④_________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_________________________________ ⑦_____________________________________ 7、写出下列物质溶于水的电离方程式
电离方程式的书写 七大强酸：________________________________________________________________ 四大强碱：_______________________________________________________________ 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）硫酸：__________________________________________________________ （2）醋酸：__________________________________________________________ （3）氢氟酸：________________________________________________________ （4）碳酸：__________________________________________________________ （5）亚硫酸：________________________________________________________ （6）氢硫酸：________________________________________________________ （7）氢氧化钡：______________________________________________________ （8）氢氧化钙：______________________________________________________ （9）一水合氨：______________________________________________________ （10）氢氧化铝：_____________________________________________________ （11）氢氧化铁：_____________________________________________________ （12）氢氧化亚铁：___________________________________________________ （13）醋酸钠：_______________________________________________________ （14）硫酸铝：_______________________________________________________ （15）硫酸氢钠：_____________________________________________________ （16）亚硫酸氢钠：___________________________________________________ （17）硫化钠：_______________________________________________________ （18）硫氢化钠：_____________________________________________________
重要的离子方程式的书写练习 1.碳酸钙中加入稀盐酸 化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 2.碳酸钠溶液xx稀盐酸 化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 3.氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应 化学反应方程式 _______________________________________________ _______离子反应方程式 ____________________________________________________ 4.氢氧化钡溶液与硫酸溶液的反应化学反应方程式 ______________________________________________________
____________________________________________________ 5.氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应化学反应方程式 ______________________________________________________ 离子反应方程式 ____________________________________________________ 6.氢氧化钠中通入少量二氧化碳化学反应方程式 ______________________________________________________ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 7.澄清石灰水中通入少量二氧化碳 化学反应方程式 _______________________________________________ _______ 离子反应方程式 _______________________________________________ _____ 8.铁片投入盐酸溶液中 化学反应方程式 _______________________________________________ _______
1. 实验室用MnO 2与浓盐酸制Cl 2 : MnO 2＋2Cl －＋4H ＋ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 2. 实验室制Cl 2时，用NaOH 溶液处理尾气: Cl 2＋2OH －═Cl －＋ClO －＋H 2O 3. 向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2: 2Fe 2＋＋Cl 2═2Fe 3＋＋2Cl － 4. 向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2: 3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －═6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2 5．向FeI 2溶液中通入少量Cl 2: Cl 2＋2I －═2Cl －＋I 2 6. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2的原理: Cl 2＋2I －═2Cl －＋I 2 7.氯气与水反应：Cl 2 + H 2O ═ H + + Cl - +HClO 8.稀硫酸与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba 2＋＋2OH －＋SO 42－＋2H ＋═BaSO 4＋2H 2O 9.向小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水: Ca 2+ +2OH -＋2HCO 3-＝CaCO 3↓＋CO 32- +2H 2O 10.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO 3)2溶液: Ca 2+ +OH -＋HCO 3-＝CaCO 3↓＋H 2O 11.等物质的量的KHCO 3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO 3－ +Ba 2++OH － ═ BaCO 3↓+H 2O 12.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应： CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO - ＋H 2O ＋CO 2↑ 13.将Na 2O 2投入水中：2Na 2O 2＋2H 2O ═ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 14.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2： ClO - + CO 2 + H 2O ═HCO 3- + HClO 15. 小苏打溶液中加入烧碱: HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O 16.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I － ＋IO 3－ ＋6H + ═ 3I 2＋3H 2O
高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破： 1、如何判断溶液中离子能否大量共存？ 2、①怎样的反应可以写成离子方程式？ ②书写离子方程式的步骤有哪些？ ③书写离子方程式的关键是什么？ 例1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、CO32— C.K+、Na+、AlO2—、SO42— D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Cl— 例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO—、Cl— B.Na+、NH4+、Cl— C.Mg2+、Cl—、Fe2+ D.Mg2+、Ba2+、Cl— 例3. 下列各组离子一定能大量共存的是（） A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C.在强酸性溶液中：Na+、AlO2—、SO42—、K+ D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO— 例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。 例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式： 1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H2O
2.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+ 3.在Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液：Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓ 4.Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+HClO 5.AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+4NH 4++2H 2O 6.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —+H 2↑ 7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 8.NH 4Cl 和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O 9.Mg(OH)2与稀H 2SO 4反应：OH —+H +＝H 2O 10.单质铜与稀HNO 3反应：Cu+2H ++2NO 3—＝Cu 2++2NO ↑+H 2O 11.Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl —+ClO — 例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ） A.MgCl 2和NaOH B.Na 2SO 4和Ba(OH)2 C.AlCl 3和氨水 D.Ca(HCO 3)2和NaOH E.H 2SO 4和NaOH F.NaHSO 4和NaOH 例7.写出下列过程的离子方程式： （1）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性________________________________，在上述溶液中继续加Ba(OH)2__________________________________________。 （2）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至SO 42—恰好沉淀_____________________ _____________________________________________________________。 （3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加KAl(SO 4)2溶液至Ba 2+恰好沉淀_____________ _____________________________________，在上述溶液中继续加KAl(SO 4)2溶液___________________________________________________________。 （4）向KAl(SO 4)2溶液中加Ba(OH)2至Al 3+恰好沉淀______________________ __________________________________，向KAl(SO 4)2溶液加Ba(OH)2至SO 42—恰好沉淀__________________________________________________________。
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN ==
高一化学《化学方程式及离子方程式》 1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ 2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O 3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ 4、SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟 4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl 5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O 6、漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 7、漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO 8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO 9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑ 10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br – 11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓(淡黄)+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓ (硝酸银和稀硝酸) NaI + AgNO 3 == AgI ↓(黄)+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓ 12、钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体） 13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） 14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑ 15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ 17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 18、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓ 21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 – 22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O 23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O 24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3- 25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 通电 通电 点燃 点燃 光 点燃 点燃 光 点燃 700～800℃ 通电