专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C
一、盐类水解方程式的书写一般要注意一下几点： (1)一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成， 所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而是写“=”。 由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一 般不标或“V的气标，也不把生成物(如NH?HO H2CO等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如N Q CO的水解：第一步： CG2「+缶0^= HC0 + 0H「、第二步：HCO +缶^= HCG + OH「。多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3+ + 3H2^= Fe(OH)3 + 3H +。 (3)多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱 性；以电离为主的溶液显酸性。例如：HC0、HPOT在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HS0、 H2PQ「在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。 (4)能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写 时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上”符号，中间用“==”连接，女口NaHC昭液与A12(SQ4)3溶液混合：Al + 3HCO 一AI(OH) 3( + 3C04，和此类似的还有： AI3+与CO2「、HC0、S2_、HS、SiO32「、AIO2「; Fe3+与CO2「、HC0、SiO32「、AIO2 ; NH+与SiO32「、AIO2一等。注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 二、盐类水解的应用 (1)分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的NaCO、NaHCO溶液均显碱性，且碱性Na2CO> NaHCO (2)配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCb溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。 (3)将活泼的金属放在强酸弱碱盐的溶液里，会有气体产生，如将镁条放入NHCI溶液中 会有放出。 (4)热的纯碱溶液有较好的去污能力，是因为升高温度促进盐类的水解，使纯碱溶液的碱性增强，加速了油污的水解，故热额纯碱溶液去油污的效果更好。 (5 )明矶净水，将明矶溶于水能生成胶状的氢氧化铝，能吸附水里水里悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清。 (6)泡沫灭火器的原理就是利用强酸弱碱盐与强碱弱酸盐的强烈的应用，如饱和的硫酸铝 溶液与饱和的碳酸氢钠溶液混合后的离子方程式为：AI3+ + 3HCO3 一==AI(OH) 3 J + 3CO2 f,现 象为白色沉淀和大量的气泡产生，由于CO的存在故可起到灭火作用。 (7)铵态氮肥使用时不宜与草木灰混合使用，因为草木灰中主要含有KCO,其水解显碱性，与铵盐中的NH+反应。 (8)判断溶液中的离子能否大量共存时需要考虑盐类的水解，能发生双水解的离子不能大量共存。 (9)分析某些盐溶液不能用蒸发结晶法获得的原因，如AICI 3溶液蒸干灼烧得到的是Al 2O3 而不是AICI 3固体。 酸性强弱排序 HCIO>HI>HBr~ H2SO>HCI>HCIO B>HNO (以上为强酸) >HGO(草酸)>HSO>HPO4>CH3COCOOH
2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价: 课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时） 【学习目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。 【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 预习案 阅读课本31—33页及结合名师一号 1．回忆初中学过的物质溶解性口诀 2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？ 3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明 4．离子方程式的意义是什么？ 5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
KHSO4——H2SO4—— KHCO3——B a(O H)2—— 3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl —— （3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4—— 探究案 探究点：离子方程式的书写 (该知识点在高考中的地位重要。) 课题一：离子反应的实质 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇HCl气体生成白烟= 课题二：离子方程式的书写 学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤： - 2 -
专题 盐类水解规律及离子方程式的书写 一、盐类水解的四大规律 1. 什么离子水解？ 根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。由下图示可知。 因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。 2. 什么盐水解？ 强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。 结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。 3．盐类水解后水溶液的酸碱性 (1) 强碱弱酸盐的水解 1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性; 2) 这类盐包括：K 2CO 3 、Na 2 S、K 2 S、Na 3 PO 4 、NaH 2 PO 4 、NaHCO 3 、KHCO 3 、KAc、…… (2) 强酸弱碱盐的水解 1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性; 2) 这类盐包括：Cu(NO 3) 2 、CuSO 4 、CuCl 2 、(NH 4 ) 2 SO 4 、NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、AlCl 3 、FeCl 3 …… (3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性； 若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH 4) 2 CO 3 。若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则 水溶液显中性，如NH 4 Ac水解。 (4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。(即强酸与强碱发生中和反应彻底。) 故有：盐＋水酸＋碱 (强酸强碱盐例外)。 这类盐包括：KNO 3、NaNO 3 、KCl、Na 2 SO 4 、NaCl、…… 4．水解离子方程式的书写 (1) 强碱弱酸盐 1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根; 2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。 3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
一.选择题. 1．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42—=BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑ 2.下列反应的离子方程式错误的是（） A、碳酸铵和稀硝酸：CO32— + 2H+ == H2O + CO2↑ B、AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C、铁粉和稀硫酸：Fe + 2H+== Fe3+ + H2↑ D.碳酸钠和稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH--＝AlO2-＋H2↑ C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．水与三氧化硫反应: H2O+SO3=HSO4-+H+ 4．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（） A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙溶于醋酸中 2 322 2 CaCO H Ca H O CO ++ +===++↑ B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =H2SiO4 C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸 2 22 ()22 Fe OH H Fe H O ++ +===+ D．氯化铁溶液中加过量氨水 3 3243 33() N H H O F e N H F e O H ++ ?+===+↓ 6.下列离子方程式正确的是（） A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na++SO2↑+ H2O B．氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20 C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑ D、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O 7 ．下列离子方程式正确的是（ A ）
最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2 NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O CO2== （NH4）2 CO3 H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI 2Fe Cl2 I2 2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaC lO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2 H2O HCl HClO 14、氟气通入水中：2F2 2H2O 4HF O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C12 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2 FeBr2 I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O 2 Na [Al（OH）4] 3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2 S↓ HI NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO↑ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2O O2↑ 2Cu 2H2SO4
09. 盐类水解离子方程式的书写 一、知识梳理 盐类水解离子方程式的书写注意事项: ⑴一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示，也不把易分解的生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 ⑵多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步水解为主，可用多步水解方程式表示。如：Na2CO3溶液的水解可表示为： CO 32－+H2O HCO3－+OH－、 HCO 3－+H2O H2CO3+OH－，不能写成：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－。 ⑶多元弱碱盐水解也是分步进行的，而高中现阶段不要求分步写，一步完成。 如：Cu2++2H 2O Cu(OH)2+2H+ ⑷发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的难溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即标上“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接。 如：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑ 二、典例分析 例题1、下列各式中属于正确的水解反应的是（） A．S2－+2H 2O H2S+2OH－ B．CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－ C．CH 3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ D．CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O 考点：盐类水解方程式的书写． 分析：盐类水解的实质是盐溶液中的弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，据此来判断． 解答：A、硫离子的水解分两步进行，即S2－+H 2O HS－+OH－，HS－+H2O H2S+OH－，故A错误； B、醋酸根离子的水解方程式为：CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－，故B正确； C、醋酸分子不能水解，只能电离，该式子是电离方程式，故C错误； D、醋酸分子不能水解，该式子是醋酸和强碱发生中和反应生成可溶性醋酸盐和水的离子方程式，故D错误． 故选：B． 点评：本题考查学生水解的实质以及水解方程式的书写知识，注意知识的灵活应用是关键，难度不大． 三、实战演练 1、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（） A．CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ B．Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ C．CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ D．NH3+H2O NH3?H2O
--
单水解方程式
NaOH
1. 醋酸钠水解,化学方程式： CＨ３COONa ＋H2O ＯＨ
CH3CＯOH ＋ Na
离子方程式： S２- ＋ H2Ｏ 9. Ｎ H4NO３ 水 解 , 化学 方程 式 ：
离子方程式： ＣH3ＣOO- +Ｈ2O
CH3COOＨ + OH-
HNO3
2. ＮaＦ水解,化学方程式:
离子方程式:
ＮH4＋+Ｈ2Ｏ
ＨＳ－ + OH-
NH4NO3＋ H２ O
Ｎ H3·H2O＋
ＮH3·Ｈ2O＋ H+
离子方程式： F- + H２Ｏ
ＨＦ + OH-
3. NaHCO3 水解，化学方程式： NaHCO3 + H2O
H2ＣO３ + Ｎa
ＯH 离子方程式：
HＣＯ３- + Ｈ2O
H2ＣＯ3 + OH-
4. Na2ＣO3 水解,(苏打洗涤去油污)
化学方程式： Na２CO３ + Ｈ2Ｏ
NaHCＯ3 + ＮａOＨ
10. CｕＣl2 水解，化学方程式：ＣuＣl2 ＋ ２H2O ｌ
离子方程式:Ｃu２+ + 2Ｈ２O 11. CｕSＯ4 水解,化学方程式:
Cu(OH)2 ＋ 2H＋
离子方程式：Cu２＋ + 2H2O
Ｃu(ＯH)2 ＋ 2Ｈ＋
Cｕ(OH)2 ＋ 2HC
离子方程式： CO32- + H2O
HCO３- + OH-
HCO３- + H2O
H２CO3 + OＨ-
12. Ｃu(NO3）２水解,化学方程式：
5. NaClＯ水解、 化学方程式： NaClO + H2O
ＯＨ
离子方程式: CｌＯ- + H2O
HClO ＋ OＨ-
6. ＮaHSO3 水解、化学方程式： NaHSO3 + H２Ｏ
NaOH
HClO + Na H2SO３ ＋
离子方程式:Ｃu2+ + 2H2Ｏ
Cｕ（OH）2 ＋ 2Ｈ+
13. NＨ4Cl 水解,化学方程式： ＮＨ4Cl +Ｈ2O
NＨ3．H2O + HＣl
离子方程式:NH４＋＋Ｈ２O
NＨ3·H2O＋ H＋
14. Ａl２（SO4)３水解,化学方程式:
离子方程式:
HＳＯ3－ + H2O
H2SO3 + OH-
7. NａHＳ水解，化学方程式: ＮａＨS + H2O
H２S
离子方程式： HSˉ＋ H2Ｏ
H2S + OHˉ
8. Na２Ｓ水解,化学方程式: Na2S ＋ H2Ｏ
+ NaOH
离子方程式:Al3+ ＋ ３Ｈ2Ｏ 15. AｌＣl3 水解,化学方程式：
Al(OH)3 + 3H+
NaHS +
离子方程式:Al3+ ＋ ３H２O
Ａl（ＯH)３ ＋ 3Ｈ+
16. 氯化铝溶液蒸干并灼烧的方程式，化学方程式：
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离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。
离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.
定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；
离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、
盐类的水解知识点和经典习题 基础考点梳理 最新考纲 1. 理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。 2. 了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。 自主复习 一、盐类水解的定义和实质 1. 盐类水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H1或0H「结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 盐类水解的实质 盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。 3. 盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“T”或“ J”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。 4. 盐类的水解与溶液的酸碱性 ① NaCI ② NH4CI ③Na2CO3 ④CH s COONa ⑤AICI 3 五种溶液中呈酸性的有：②⑤。 呈碱性的有：③④。 呈中性的有：①。 二、盐类水解的影响因素及应用 1. 内因：盐本身的性质 (1) 弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，容液酸性越强。— (2) 弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，容液碱性越强。_ 2. 外因 (1) 温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。 ⑵浓度 ①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。 ②增大c(H +)，促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解:增大c(OH -)，促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。 3. 盐类水解的应用(写离子方程式) (1) 明矶净水：Al3 + + 3H2O AI(OH) 3 + 3H +0 (2) 制备Fe(OH)3 胶体：Fe3* + 3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+ 3H 十。 (3) 制泡沫灭火剂：AI3+ + 3HCO3===AI(OH)3 J + 3CO2 T。 ⑷草木灰与铵态氮肥混施：NH；+ CO i「+ H2O NH3 H2O+ HCO3 网络构建
离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“ ”、“―→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子 总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 1．按要求书写下列反应的离子方程式 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量 Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)NaAlO2溶液和盐酸溶液 ①向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸溶液直至过量 AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ②向盐酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (3)Na2CO3溶液和稀盐酸 ①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量 CO2－3＋H＋===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑； ②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液 CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (4)AgNO3溶液和氨水 ①向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量 Ag＋＋NH3·H2O===NH＋4＋AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－； ②向氨水中滴加AgNO3溶液直至过量 Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O， [Ag(NH3)2]＋＋Ag＋＋2H O===2AgOH↓＋2NH＋4。 2 提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常见于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。 2．按要求书写下列反应的离子方程式
第二节弱电解质的电离盐类的水解 第二课时盐类水解 【课前感知·预习】 【学习目标】 1.了解盐类水解的原理、规律 2.会书写水解方程式 【学习重点】 1.盐类水解的原理 2.水解方程式的书写 【知识梳理】 一、盐类的水解 1.定义：在溶液中，由离子与水电离产生的结合生成 的反应。 2.实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。 3.特征： （1）可逆性：反应的逆反应，进行程度较小，存在水解平衡。（2）热效应：反应 （3）反应程度： 水解程度产物的量酸碱性反应后溶质微粒的种数 很弱 4.条件： ⑴盐中必须有阴离子或阳离子。
常见的能水解的离子 ①弱碱阳离子：Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+等。 ②弱酸根离子ClO-、CO32-、S2-、HCO3-、SO32-、F-、PO43-等。 ⑵盐必须易溶于水。 5.规律 盐类水解规律可概括为： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解， 都弱都水解，谁强显谁性，弱弱相对定。 ⑴用化学方程式表示：盐 + 水酸 + 碱 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解: ⑵用离子方程式表示： 盐的离子 + 水酸（或碱） + OH-(H+) 如AlCl3水解: 如CH3COONa水解： 7.注意事项： 书写水解反应的离子方程式时应该注意： ①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是______。 ②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
双水解反应 写出下列反应的离子方程式： 1．(NH4)2SO4和Pb(NO3)2反应： 2．(CH3COO)2Ca和Na2CO3反应： 3．Al2(SO4)3和Na2CO3反应： 一、什么叫双水解反应? 当两种水解后显较强酸性和较强碱性溶液混合时，它们相互促进使水解进行到底的反应。如：硫酸铝水溶液呈酸性，因为Ａｌ３＋＋3 Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３＋3Ｈ＋。碳酸氢钠水溶液呈碱性，因为
ＨＣＯ３－＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ ３ ＋ＯＨ－。当它们混合时，Ａｌ３＋水解产生的Ｈ＋与ＨＣＯ３－水解产 生的ＯＨ－相结合生成极难电离的水，因而以上两个水解平衡均向右移动，使彼此进行到底。将上述两个单水解反应式合并即得双水解反 应式：Ａｌ３＋＋3ＨＣＯ３－3ＣＯ２ ↑＋Ａｌ（ＯＨ）３↓。由于双水解完全，所以Ａｌ３＋与ＨＣＯ３－在溶液中不能大量共存。 二、哪些盐溶液混合要考虑双水解反应?
如：氯化铵溶液（ＮＨ４＋＋Ｈ２Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ＋）与醋酸钠溶 液（CH3COO－＋Ｈ２ＯCH3COOH＋ＯＨ－）相混合时，两盐都水解，相互促进，水解趋势增大，但仍很微弱。因为ＮＨ４＋水解的产物ＮＨ３·Ｈ２Ｏ和CH3COO－水解产物CH3COOH 更易发生中和反应，所以ＮＨ４＋与CH3COO－仍可大量共存。可见，一种盐水解显比较强的酸性，另一种盐水解显比较强的碱性，这两类盐溶液混合时要考虑双水解。在中学化学教材范围内，水解显较强酸性
的盐有Ｆｅ３＋，Ａｌ３＋，ＮＨ４＋；水解显较强碱性的盐有ＣＯ３２－、ＨＣＯ３－、ＳｉＯ３２－、Ｓ２－、ＡｌＯ２－、等 例如： Al3＋与CO2－ 3、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、SiO2－ 3 Fe3+与CO2－ 3、HCO－ 3 、AlO－ 2 、SiO2－ 3 NH+ 4与AlO－ 2 、 三、书写双解反应的离子方程式应注意什么? 单水解因进行程度很小，书写离子方程式的要点是：似有气体无气体，似有沉淀无沉淀；多元弱酸阴离子水解分步写；可逆符号是关键。双水解可进行完全，书写离子方程式时，水解产生难溶物用“↓”，气态物用“↑”，多元弱酸阴离子水解到底，方程式两边用“=”相连。 四、怎样快速书写双水解反应的离子方程式? 如：AlCl３溶液与Na２Ｓ溶液混合后的离子方程式： 首先判断产物：Ａｌ３＋水解到底生成Ａｌ（ＯＨ）３，Ｓ２－水解到底生成Ｈ２Ｓ，然后确定两种离子系数比：因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相等，即Ａｌ３＋与Ｓ